(共33张PPT)
元素
2.4.1
鲁教版 九年级上
第二单元 探秘水世界
元素
B
D
1
2
3
4
5
B
6
7
8
10
D
C
11
12
答 案 呈 现
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9
C
A
B
C
A
B
A
13
14
15
16
答 案 呈 现
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【中考·吉林】在原子中，能决定元素种类的是( )
A．电子层数
B．质子数
C．中子数
D．核外电子数
1
【点拨】
原子的核内质子数决定元素的种类。
【答案】
B
D
2
铝锂合金中铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是( )
A．相对原子质量不同
B．原子的中子数不同
C．原子的电子数不同
D．原子的质子数不同
B
3
【2021·河池】某矿泉水的矿物质成分主要含钙、钾等。这里的“钙、钾”指的是( )
A．单质
B．元素
C．原子
D．分子
4
如图所示是地壳里所含各种元素的质量分数，请根据图示回答下列问题：
O
(1)地壳里元素的质量分数含量最大的是________(填符号)；地壳中含量最多的金属元素是________(填名称)。
(2)图中表示出的金属元素有________种。
(3)地壳中铁元素的含量为________。
铝
6
4.75%
5
根据物质、元素、分子、原子之间的关系填空。
(1)汞是由____________组成的，汞是由____________直接构成的。
(2)氯化钠是由______________________组成的，是由____________________构成的。
汞元素
汞原子
氯元素和钠元素
氯离子和钠离子
(3)二氧化碳是由________________组成的，是由______________构成的，二氧化碳分子是由_________________构成的，每一个二氧化碳分子是由_________________________构成的。
氧元素和碳元素
二氧化碳分子
氧原子和碳原子
一个碳原子和两个氧原子
6
下列物质中，属于单质的是( )
A．CO2
B．H2SO4
C．N2
D．KCl
【方法规律】
本题用直接确定法解答。由同种元素组成的纯净物叫单质，氮气属于单质。
【答案】
C
7
【中考·德州】下列各图中“ ”“ ”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是( )
【方法规律】
本题用构造分析法解答。A中含有一种分子，且该分子是由同种元素的原子构成的，属于单质；B、D中都含有不同种分子，属于混合物；C中含有一种分子，且该分子是由不同种元素的原子构成的，属于化合物。
【答案】
C
8
下面有关元素的叙述正确的是( )
A．元素是具有相同中子数的一类原子的总称
B．同种元素的原子结构和质量完全相同
C．质子数相同的两种粒子一定属于同种元素
D．元素的种类是由核内质子数决定的
【点拨】
元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故A错；同种元素的原子，质子数相同，而中子数不一定相同，所以原子结构和质量也不一定相同，故B错；同种元素的粒子，质子数相同，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如氖原子与水分子的质子数都是10，但不属于同种元素，故C错；元素是具有相同质子数的一类原子的总称，
不同的元素核内质子数不同，所以元素的种类是由核内质子数决定的，故D正确。
【答案】
D
9
【改编·孝感】下列说法正确的是( )
A．只含有一种元素的物质一定是单质
B．化合物中一定含有不同种元素
C．混合物一定由不同种分子构成
D．由两种或两种以上元素组成的物质一定是混合物
【点拨】
只由一种元素组成的纯净物叫单质，一种元素也可以组成混合物，故A错；由不同种元素组成的纯净物叫化合物，所以化合物中一定含有不同种元素，故B正确；构成物质的粒子有分子、原子和离子等，由不同种分子构成的物质一定是混合物，但混合物不一定由不同种分子构成，故C错。
【答案】
B
10
元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是( )
A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B．不同种元素的本质区别是核内质子数不同
C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素种类也不会改变
【方法规律】
本题运用内涵分析法解答。元素是具有相同的质子数(即核电荷数)的一类原子的总称，同种元素的原子核内质子数一定相同，但中子数不一定相同，不同种元素的本质区别是核内质子数不同，物质在发生化学变化时，原子的种类、元素的种类都不会发生改变。
【答案】
C
11
下列有关元素与原子的说法正确的是( )
A．元素是宏观概念，只讲种类，不论个数，原子是微观概念，既讲种类，又论个数
B．在化学反应中元素可分而原子不可分
C．氯化氢是由氯元素和氢元素两个元素组成的
D．目前发现的元素种类和原子种类一样多
【方法规律】
本题运用比较法解答。元素是宏观概念，只讲种类，不论个数，原子是微观概念，既讲种类，又讲个数，故A正确，C错误；在化学变化前后，元素的种类不变，原子的种类和个数都不变；元素是一类原子的总称，原子的种类多于元素的种类。
【答案】
A
A
12
思维导图有助于建构知识。如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”处应填入的是( )
A．原子
B．中子
C．电子
D．质子
13
将“分子”“原子”“元素”“离子”填入下列空格。
(1)水是由水________构成的。
(2)铜是由铜________组成的。
(3)氧气是由氧________构成的。
(4)氧分子是由氧________构成的。
(5)氯化镁由________构成。
分子
元素
分子
原子
离子
14
【2021·呼伦贝尔】下列物质按照单质、化合物、混合物的顺序排列的是( )
A．汞、乙醇、石油
B．干冰、氧化铜、赤铁矿
C．铁、五氧化二磷、冰水共存物
D．C60、天然气、煤
【方法规律】
本题运用排除法解答。首先分析各选项的第一种物质(即前者)，干冰是化合物，因此可以排除B项；再分析A、C、D选项的第二种物质，天然气属于混合物，因此可以排除D项，最后一种物质中冰水共存物属于纯净物，则可以排除C。故选A。
【答案】
A
15
【中考·鸡西】今有四种粒子的结构示意图。下列说法正确的是( )
A．它们表示四种元素
B．②对应的原子在化学反应中易失去电子
C．④表示的元素是非金属元素
D．①③表示的都是阳离子
【点拨】
决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，②和④核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素，A错误；②对应的原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，B正确；④的核内质子数为12，为镁元素，属于金属元素，C错误；①质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子；③质子数＝
11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，D错误。
【答案】
B
16
下图是过氧化氢分子分解的示意图，请你从观察到的信息写出你所获得的化学知识。
(1)微观上：过氧化氢是由________________构成的，一个过氧化氢分子是由_______________________构成的；在化学反应前后分子的种类________(填“改变”或“不变”，下同)，原子的种类_______。
(2)宏观上：过氧化氢是由________________组成的，在化学反应前后，物质的种类________(填“改变”或“不变”，下同)，元素的种类________。
过氧化氢分子
两个氢原子和两个氧原子
改变
不变
氢元素和氧元素
改变
不变(共28张PPT)
水分子的变化
2.2.2
鲁教版 九年级上
第二单元 探秘水世界
水的合成
D
D
1
2
3
4
5
A
D
6
7
8
10
B
C
11
12
答 案 呈 现
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9
B
A
13
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关于氢气在氧气中燃烧的反应，下列叙述正确的是( )
A．产生黄色火焰
B．无需检验纯度，氢气可以直接点燃
C．证明水是由氢气和氧气组成的
D．产物无污染
1
【点拨】
氢气具有可燃性，不纯净时点燃可能会发生爆炸，所以点燃前一定要验纯。
【答案】
D
2
【中考·成都】下列有关如图所示实验的说法正确的是( )
A．点燃氢气前不用检验纯度
B．干冷烧杯内壁无明显变化
C．b管气体能使带火星木条复燃
D．两个实验均可证明水的组成
【点拨】
氢气具有可燃性，点燃可燃性气体前需要检验气体的纯度，避免发生爆炸，A错误；氢气燃烧生成水，干冷烧杯内壁会出现小水珠，B错误；b管与电源的负极相连，产生的是氢气，氢气不能使带火星的木条复燃，C错误；氢气燃烧生成水，电解水产生氢气和氧气，两个实验都能证明水是由氢元素和氧元素组成的，D正确。
【答案】
D
3
下列反应中，属于化合反应的是( )
A．二氧化碳＋氢氧化钙―→碳酸钙＋水
【方法规律】
此题运用特征分析法解答，应抓住化合反应的特征：反应物有两种或两种以上，生成物只有一种。
【答案】
D
A
4
【2021·北京丰台区期末】下列物质性质的表述中，属于化学性质的是( )
A．碳酸易分解
B．铝呈银白色
C．氢气难溶于水
D．氧气无色无味
5
【2021·北京】下列H2的性质中，属于化学性质的是( )
A．难溶于水
B．无色气体
C．能燃烧
D．熔点低
【点拨】
氢气难溶于水、无色气体、熔点低，都不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；氢气能燃烧，属于化学性质。故选C。
【答案】
C
蜡烛熔化、掉落，火柴燃烧
6
【中考·北京】用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。
(1)能说明铜具有导热性的现象是_________________________。
(2)能体现物质化学性质的现象是________(填序号)。
A．酒精燃烧 B．蜡烛熔化
C．火柴燃烧
A、C
7
将下列描述按“物理变化”“化学变化”“物理性质”“化学性质”归类。
①白纸燃烧 ②铁铸成锅 ③冰雪融化
④石蜡在空气中能燃烧 ⑤金刚石的硬度大
⑥铜丝弯曲 ⑦食物腐烂
⑧铁在潮湿的空气中易生锈
②③⑥
(1)物理变化______________(填序号，下同)。
(2)化学变化________________。
(3)物理性质________________。
(4)化学性质________________。
①⑦
⑤
④⑧
8
【2021·新泰期中】如图表示以液态氢、液态氧为推进剂的火箭发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错误的是( )
A．氢气、氧气和水都是由分子构成的
B．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类没有发生改变
C．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有改变
D．氢气和氧气燃烧生成水的反应属于化合反应
【方法规律】
本题采用筛选法解答。化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，氢气和氧气燃烧过程中，分子种类发生了改变。
【答案】
B
9
下列模型能表示化合反应的是( )
【方法规律】
本题采用特征分析法解答。B项中反应物是一种分子构成的物质和一种原子构成的物质，生成物是一种分子构成的物质，所以是化合反应。
【答案】
B
10
钠的化学性质活泼，常温下可以与氧气、水反应。在实验室里，金属钠保存在煤油中。用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入盛有水(滴有酚酞溶液)的烧杯中，发现钠块浮在水面上，很快熔化成银白色小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，偶有火星出现，溶液变成红色。请回答：
(1)“钠保存在煤油中”说明钠具有的化学性质是___________________________________。
(2)“钠块浮在水面上”说明钠具有的物理性质是_____________________________________。
(3)根据所学知识解释钠“很快熔化成银白色小球”的原因是____________________________。
常温下钠可以与氧气、水反应
钠的密度比水的密度小
钠与水反应放热，钠的熔点低
【方法规律】
解答本题应运用内涵分析法，结合物质性质的概念解答。(1)常温下钠可以与氧气、水反应，所以“钠保存在煤油中”。(2)“钠块浮在水面上”说明钠的密度比水的密度小。(3)“很快熔化成银白色小球”说明钠与水反应放热，钠的熔点低。
11
手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃。下列关于硅酸铝玻璃性质的推测正确的是( )
A．透光性好
B．常温下易与氧气反应
C．易溶于水
D．见光易分解
【方法规律】
本题运用推理法解答。根据用途来推测性质。
【答案】
A
①
12
将下列序号填写在合适的地方：
①水是无色液体 ②稀有气体性质稳定 ③食盐溶解 ④铁钉生锈
(1)属于物理性质的是________，属于化学性质的是________。
(2)属于物理变化的是________，属于化学变化的是________。
②
③
④
13
白糖和食盐是家庭厨房常见的物质，白糖和食盐都易溶于水，在压强为101 kPa时，白糖熔点为150 ℃，当温度达到500 ℃时白糖变黑，生成了碳；食盐熔点为801 ℃，沸点为1 411 ℃，一般不易发生分解。请结合题给材料，用不同的方法区分厨房中的白糖和食盐。
方法 实验过程 现象和结论
物理方法 _______________________ ______________________________________
化学方法 ___________________________________________________ __________________________________________________________________________________
分别取少量固体品尝味道
有甜味的是白糖，有咸味的是食盐
分别取少量固体放在铁片上加热到500 ℃以上
固体熔化，并且颜色由白色变成黑色的是白糖，没有明显变化的是食盐(共12张PPT)
阶段核心应用专训
鲁教版 九年级上
第二单元 探秘水世界
“一图”与“一表”的应用
C
B
1
2
3
4
5
D
答 案 呈 现
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【2021·云南】如图为氟原子的结构示意图，下列有关说法错误的是( )
A．氟原子的最外层电子数为7
B．氟原子核外有2个电子层
C．氟原子在化学反应中易失电子
D．氟原子的核电荷数为9
1
【点拨】
氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，形成最外层8个电子的稳定结构。
【答案】
C
B
2
【中考·常德】如图是五种微粒的结构示意图。下列说法正确的是( )
A．①④属于金属元素
B．②的微粒符号是Al3＋
C．②③⑤属于阳离子
D．②⑤位于元素周期表的同一周期
3
【中考·荆州】碘是一种人体必需的微量元素，如图甲是碘离子(I－)的结构示意图。回答下列问题：
18
(1)图甲中x＝________。
(2)碘属于________(填“金属”或“非金属”)元素。碘元素在元素周期表中位于第______周期。
(3)图乙表示的粒子中，其化学性质与碘原子化学性质相似的是________(填标号)。
非金属
五
E
4
【2021·重庆】钛合金具有记忆效应，如图为钛元素在周期表中的信息。下列说法错误的是( )
A．钛元素属于金属元素
B．钛原子核内有22个质子
C．钛的元素符号是Ti
D．钛元素的原子质量为47.87
【点拨】
根据元素周期表中的单元格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，而不是钛元素的原子质量为47.87。
【答案】
D
5
【2021·十堰】根据下列粒子结构示意图和部分元素周期表的信息回答问题：
31
(1)图1中A是镓元素的原子结构示意图，其中x的值为________。
(2)图1中B是某元素的原子结构示意图，找出该元素在图2中的位置________(填序号)。
(3)镓元素广泛应用于第三代半导体材料中，它的化学性质与图2中________(填序号)位置的元素相似。
②
①
【点拨】
(1)原子中，质子数＝核外电子数，x＝2＋8＋18＋3＝31。(2)B核内质子数为14，则该元素的原子序数为14，则该元素在图2中的位置是②。(3)元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，镓元素的原子的最外层电子数为3，则它的化学性质与图2中铝元素的化学性质相似，即与①的化学性质相似。(共12张PPT)
阶段核心应用专训
鲁教版 九年级上
第二单元 探秘水世界
水
C
D
1
2
3
4
5
B
A
答 案 呈 现
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【中考·潍坊】一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是( )
A．水分子间的间隔：②＞③
B．水分子的运动速率：①＞③
C．水分子的质量：①＝②＝③
D．②→③的过程中水发生了分解
C
1
2
【2021·抚顺】有关水的净化，下列说法错误的是( )
A．活性炭吸附色素和异味
B．投药消毒过程中发生化学变化
C．煮沸可降低水的硬度
D．明矾能除去水中所有不溶性杂质
【点拨】
明矾溶于水可吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，所以水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去，但不能除去水中所有不溶性杂质。
【答案】
D
3
【2021·凉山】水是生命之源，是人体六大基本营养素之一。下列有关水的说法不正确的是( )
A．明矾用于净水主要起到杀菌消毒的作用
B．肥皂水可用于鉴别硬水和软水
C．自来水厂净水流程依次为沉淀、过滤、吸附、消毒
D．电解水实验中电源正极和负极产生气体的体积比约为1：2
【点拨】
明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，加速其沉降。
【答案】
A
4
【中考·邵阳】图一是电解水实验装置图，图二是过滤实验装置图。下列有关说法错误的是( )
A．图一中a试管内收集的气体是氢气，可以燃烧
B．通过电解水的实验，说明水由氢气和氧气组成
C．图二过滤操作中，玻璃棒的作用是引流
D．图二中漏斗内的液面高于滤纸的边缘会导致滤液浑浊
【点拨】
电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
【答案】
B
5
【2021·锦州】水是一切生命赖以生存的根本。没有水，就没有生命。
(1)在静置沉淀、吸附沉淀、过滤和蒸馏等净化水的操作中，单一操作净化程度最高的是________。
(2)生活中常用______________区别硬水和软水。
蒸馏
肥皂水
A、C
(3)下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是________(填字母)。
A．氢气在氧气中燃烧 B．水的蒸发
C．水的电解 D．水的净化
(4)爱护水资源是每个公民应尽的义务，请你写出一条防止水污染的做法：__________________________。
污水处理后排放(合理即可)(共27张PPT)
运动的水分子
2.1.2
鲁教版 九年级上
第二单元 探秘水世界
天然水的人工净化
B
B
1
2
3
4
5
D
6
7
8
10
B
D
11
12
答 案 呈 现
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9
B
C
B
13
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【2021·重庆】2021年3月22日是“世界水日”，自来水净水过程中不涉及的环节是( )
A．沉淀
B．蒸馏
C．吸附
D．消毒
1
【点拨】
自来水的净化过程中涉及沉淀(除去大颗粒杂质)、过滤(除去不溶性固体杂质)、吸附(除去色素和异味)、消毒(杀灭细菌和病毒)等环节，没有涉及蒸馏。故选B。
【答案】
B
2
【中考·苏州】某净水装置如图所示。下列说法正确的是( )
A．该装置能对水进行杀菌消毒
B．该装置能除去水中的色素和异味
C．硬水经过该装置后可转化为软水
D．自来水经过该装置后可得蒸馏水
【点拨】
该装置中没有杀菌消毒的药品，不能进行杀菌消毒，A错误；装置中的活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，B正确；加热煮沸或蒸馏才能将硬水转化为软水，C错误；自来水经过该装置后仍然含有可溶性杂质，得到蒸馏水的方法是蒸馏，D错误。
【答案】
B
3
如图所示是某水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程，请回答下列问题：
明矾
(1)为了使沉淀池的悬浮物沉降，通常可加入的絮凝剂是________(填名称)。
(2)A池中通过________(填操作名称)除去水中的固体杂质。
(3)吸附池中常用的物质是________，利用的相关性质是________。
(4)常用于杀菌池消毒的物质有多种，请写出其中的一种________________。
过滤
活性炭
氯气(合理即可)
吸附性
D
4
下图是过滤器的制作和过滤装置图，则下列有关说法错误的是( )
A．图中制过滤器时加水湿润，是为了使滤纸能紧贴漏斗内壁
B．过滤时，漏斗内液面不能高于滤纸的边缘
C．玻璃棒下端应轻靠在三层滤纸一边
D．过滤过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快过滤速度
5
为了判断得到的水是硬水还是软水，可加入____________。日常生活中可采用________的方法将硬水软化。
肥皂水
煮沸
6
【2021·荆州】下列物质属于纯净物的是( )
A．空气
B．牛奶
C．84消毒液
D．蒸馏水
【点拨】
蒸馏水只含一种物质，属于纯净物。
【答案】
D
7
【中考·广州】下列有关水的说法不正确的是( )
A．水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去
B．水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度
C．水中有异味时可加入活性炭除去异味
D．可用蒸馏的方法将自来水进一步净化
【点拨】
水质浑浊可以用明矾来沉降悬浮杂质，A正确；过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故不能降低水的硬度，B错误；活性炭可以吸附色素和异味，C正确；蒸馏可以降低水的硬度，可以进一步净化水，D正确。
【答案】
B
8
【中考·荆州改编】下列物质属于纯净物的是( )
A．医用酒精
B．液氧
C．加碘食盐
D．洁净的空气
【点拨】
医用酒精中有酒精和水，加碘食盐中有氯化钠和碘酸钾，洁净的空气中有氧气和氮气等，都属于混合物；液氧属于纯净物。
【答案】
B
9
【2021·自贡】水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图所示。下列说法错误的是( )
A．通过反应沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质
B．吸附池内常用活性炭吸附色素和异味
C．自来水厂投入明矾进行消毒
D．硬度较高的自来水，用户可用煮沸的方法来降低其硬度
【点拨】
明矾溶于水，可吸附悬浮杂质，使杂质沉降，不能进行消毒，C错误。
【答案】
C
B
10
【2021·萍乡期末】2021年3月22日～28日是第三十四届“中国水周”。2021年中国水周活动的宣传主题是“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。下列关于水的说法正确的是( )
A．经过沉淀、吸附、过滤、消毒得到的水是纯净物
B．生活中可以用煮沸的方法将硬水转化成软水
C．为防治水体污染，应该禁止使用农药和化肥
D．海洋有自净能力，所以只需爱护陆地淡水资源即可
蔗糖
11
下列四组物质中，均有一种物质与其他三种所属类别不同，请在下面横线上填写出这种物质的名称。
(1)食醋、加碘食盐、酱油、蔗糖：_______。
(2)自来水、蒸馏水、矿泉水、河水：_________。
(3)氮气、氧气、二氧化碳、空气：_______。
(4)石灰水、红磷、铁丝、镁条：___________。
蒸馏水
空气
石灰水
【方法规律】
本题采用分类法进行解答。第(1)组中食醋、加碘食盐、酱油都属于混合物，只有蔗糖属于纯净物；第(2)组中自来水、矿泉水、河水都属于混合物，只有蒸馏水属于纯净物；第(3)组中氮气、氧气、二氧化碳都属于纯净物，只有空气属于混合物；第(4)组中石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，红磷、铁丝、镁条都属于纯净物。
12
【节选·达州】某县自来水的水源地是一个大型水库，某化学兴趣小组开展了一次净化水的实践活动。请回答下列问题：
玻璃棒
(1)对所取水样进行过滤，除了滤纸和上图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器是________。
(2)向滤液中加入活性炭，利用其________性除去异味，再次过滤。
(3)为了检验所得滤液是否为硬水，取样加入________，根据产生白色垢状物或泡沫的多少进行判断。
吸附
肥皂水
13
水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答：
(1)水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。水在天然循环过程中发生了________(填“物理”或“化学”)变化。
物理
(2)对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示。
图中①对应的作用是________(填字母序号，下同)，③对应的作用是________。
A．杀菌消毒 B．过滤 C．吸附杂质 D．蒸馏
C
A
(3)含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是________。
煮沸(共25张PPT)
原子的构成
2.3.1
鲁教版 九年级上
第二单元 探秘水世界
原子的结构
A
B
1
2
3
4
5
B
B
6
7
8
10
B
B
B
11
12
答 案 呈 现
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9
B
C
知识梳理有助于我们对已学知识的巩固。如图是某同学学习物质结构层次后，以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是( )
A．原子、原子核、核外电子
B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核
D．核外电子、原子核、原子
A
1
B
2
【中考·枣庄】1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。根据实验，不能获得的结论是( )
A．金原子核带正电
B．金原子核外电子带负电
C．金原子核体积很小
D．金原子核的质量比α粒子大得多
3
【2021·云南】“嫦娥五号”完成我国首次月球采样任务，带回1 731 g月壤，月壤中含有丰富的氦3。已知氦3的质子数为2，中子数为1。则氦3的核外电子数为( )
A．1 B．2 C．3 D．4
【点拨】
原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，氦3的质子数为2，故其核外电子数为2。
【答案】
B
4
已知在某原子中粒子总数为40，其中不带电的粒子数为14，则该原子中核电荷数为( )
A．54
B．13
C．27
D．26
【方法规律】
本题运用等量关系法解答。核内质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电，且原子中质子数等于核外电子数。由题意可知中子数为14，核电荷数为(40－14)÷2＝13。
【答案】
B
5
【2021·青岛城阳区期末】分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。下列物质中由原子直接构成的是( )
A．氧气 B．铜
C．氯化钠 D．二氧化碳
B
6
【中考·泰安】下列关于原子的说法正确的是( )
A．原子能构成分子，但不能直接构成物质
B．原子在化学变化中不能再分，只能进行重新组合
C．碳12原子和碳13原子的中子数相同
D．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
【点拨】
原子也是构成物质的一种粒子，故A错；在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分，只能重新组合，故B正确；碳12原子和碳13原子的质子数都为6，但中子数不同，分别为6、7，故C错；普通氢原子核内不含中子，所以原子中不一定都含有质子、中子、电子三种粒子，故D错。
【答案】
B
原子
7
(1)构成物质的粒子有多种，有的物质由________构成，如汞、氩气等；有的物质由________构成，如氮气等。
(2)保持氧气化学性质的最小粒子是______，该粒子由________构成。
分子
氧分子
氧原子
8
下列关于分子、原子的说法正确的是( )
A．分子是化学变化中的最小粒子
B．分子和原子都能直接构成物质
C．原子在化学变化中还可再分
D．原子的原子核都是由质子和中子构成的
【点拨】
在化学变化中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，A、C错误；构成物质的微粒有分子、原子和离子等，B正确；普通氢原子核中没有中子，D错误。
【答案】
B
9
原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子，不能根据原子结构的行星模型得出的结论是( )
A．原子核的体积只占整个原子体积的很小部分
B．原子始终在做无规则运动
C．锂原子核由质子和中子构成
D．原子呈电中性
【点拨】
由图示和题意，不能看出原子始终在做无规则运动。
【答案】
B
C
10
下列有关分子与原子的说法中，正确的是( )
A．物质都是由分子构成的，分子都是由原子构成的
B．相同的原子可构成分子，不同的原子不能构成分子
C．在化学变化中分子的种类发生改变，原子的种类不会发生改变
D．纯净物一定是由同种分子构成的
11
原子种类 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
硫 16 16 16 32
通过此表，还可以总结出的规律有：
(1)_________________________________________。
(2)__________________________________________。
(3)__________________________________________。
(4)__________________________________________。
不是所有原子核内都有中子
原子中，质子数＝核外电子数
原子中，质子数与中子数不一定相等
不同种类的原子质子数不同
【方法规律】
本题运用数据分析法和比较法进行解答。首先比较第一纵行和第二纵行的数据，不难发现，不同种类的原子质子数不同；分析第三纵行的数据，可以发现氢原子核内没有中子；比较第二纵行与第三纵行的数据，可以发现有的原子核内质子数与中子数相同，有的不同；比较第二纵行与第四纵行的数据，可以发现原子核内质子数与核外电子数相等。
12
【中考·衢州】用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种方法。
1934年，意大利科学家费米用中子轰击铀原子(质子数为92，元素符号为U)，得到了一种质量增加的原子。他公开宣布发现了第93号元素，被科学界认可，从而获得了诺贝尔物理学奖。
1938年，德国科学家哈恩在重复费米的实验后，发现费米实验中得到的是第56号钡元素，并用图示模型来
定义这一变化。费米知道后，立即重复哈恩的实验，结果证实自己错了，费米坦率地检讨并纠正了错误。
质子
(1)费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的________数，所以得不到93号元素。
(2)结合材料分析，以下观点正确的是________。
A．面对前人的观点要敢于质疑
B．科学结论的得出要依据客观事实
C．对科学的认识是一个不断修正、完善的过程
A、B、C(共12张PPT)
单元高频考点专训
鲁教版 九年级上
第二单元 探秘水世界
C
C
1
2
3
4
5
C
答 案 呈 现
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下列宏观事实的微观解释正确的是( )
A．将二氧化碳气体制成干冰，体积变小——二氧化碳分子体积变小
B．氢气在氧气中燃烧生成水——化学反应中分子和原子都可以再分
1
C．自然界中水的天然循环——水分子不断运动且分子间的间隔发生改变
D．食物腐烂变质——食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化
C
【答案】
C
2
【2021·临沂】下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是( )
A．原子都是由质子、中子、核外电子构成的
B．同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等
C．氯化钠由氯离子和钠离子构成
D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
C
3
【中考·兰州】根据氯离子的结构示意图，判断以下说法错误的是( )
A．氯离子核内有17个质子
B．氯离子核外有3个电子层
C．氯离子在化学反应中易得到电子
D．氯离子的符号为Cl－
4
【2021·齐齐哈尔】“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。
14.01
请回答下列问题：
(1)从图A中可知，氮元素的相对原子质量是________，NH3分子中质子数是________。
(2)B～F是五种粒子的结构示意图，F形成离子的符号是_____，属于同种元素的粒子是________(填字母，下同)，B～F中具有相对稳定结构的粒子是)___________。
10
S2－
D、E
B、C、D
【点拨】
(1)元素周期表的单元格中，最下面的数字表示相对原子质量，则氮元素的相对原子质量为14.01；1个氨气分子中有1个氮原子和3个氢原子，氮原子的质子数为7，氢原子的质子数为1，则1个氨气分子中有10个质子。(2)F为硫原子的结构示意图，硫原子在化学反应中容易得到2个电子，形成S2－；同种元素的原子、单核离子质子数相同，
则D、E属于同种元素；最外层电子数为8个(只有一个电子层时，电子数为2个)，则具有相对稳定结构，故具有相对稳定结构的粒子是B、C、D。
5
【2021·玉林】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请分析图中信息回答相关问题：
30.97
(1)磷元素的相对原子质量为________，该元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素；根据元素周期表的信息，________(填“能”或“不能”)找出磷原子的中子数。
(2)在元素周期表中，氪元素排在氩元素的正下方，推测氪气的化学性质比较________(填“活泼”或“稳定”)，从原子结构上分析，其原因是______________________________________。
非金属
不能
稳定
原子最外层电子数是8，已达相对稳定结构(共28张PPT)
元素
2.4.2
鲁教版 九年级上
第二单元 探秘水世界
元素符号 元素周期表
D
B
1
2
3
4
5
D
A
6
7
8
10
A
11
12
答 案 呈 现
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9
B
B
B
C
13
14
答 案 呈 现
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【2021·北京西城区期末】下列元素符号书写不正确的是( )
A．碳 C
B．氯 Cl
C．钾 K
D．铜 CU
D
1
B
2
【2021·北京丰台区期末】下列符号表示两个氢原子的是( )
A．H＋
B．2H
C．H2
D．2H2
A
3
【中考·泰州】国际通用的元素符号是用元素拉丁文名称的1个或2个字母表示的，其中第一个字母大写，第二个字母小写。镍元素的拉丁文名称为Niccolum，则镍的元素符号为( )
A．Ni B．NI
C．N D．Na
D
4
据广州日报报道，广东紫金县违规排污事件造成的铅(Pb)污染导致45人血铅超标。符号“Pb”不能表示的意义是( )
A．铅元素 B．金属铅
C．一个铅原子 D．一个铅分子
5
(1)按要求写出下列符号。
①氢元素：________；②2个锌原子：________；
③氦元素：________；
④地壳中含量最多的元素：__________；
⑤空气中含量最多的元素：__________。
H
2Zn
He
O
N
(2)指出下列符号的意义。
①O：_____________________；
②3P：______________；
③5Cu：______________。
氧元素，一个氧原子
三个磷原子
五个铜原子
A
6
化学家为化学学科的发展付出了毕生精力，其中编制出元素周期表的是( )
A．门捷列夫
B．拉瓦锡
C．道尔顿
D．侯德榜
7
【2021·广东】2021年3月，三星堆遗址出土了黄金面具残片，结合图所示信息分析，下列说法正确的是( )
A．金的元素符号是AU
B．金原子的质子数是79
C．金原子的核外电子数是118
D．金的相对原子质量是197.0 g
【点拨】
金的元素符号是Au，A错误；金元素的原子序数为79，则金原子的质子数、原子核外电子数都是79，B正确、C错误；金的相对原子质量是197.0，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，D错误。
【答案】
B
氮元素，一个氮原子
8
指出下列符号的意义：
(1)N：________________________；
(2)3Cl：_______________；
(3)Fe：_______________________________；
(4)5Zn：__________________。
三个氯原子
铁元素，一个铁原子，金属铁
五个锌原子
9
【2021·菏泽】“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是( )
A．镓属于金属元素，m＝3
B．镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga＋3
C．镓元素的位置应该在Z处
D．镓的最外层电子数与Al相同
B
【点拨】
镓带“钅”字旁，属于金属元素，原子中，质子数＝核外电子数，31＝2＋8＋18＋m，m＝3，A正确；镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga3＋，B错误；由镓原子的结构示意图知，其核内质子数为31，则该元素的原子序数为31，C正确；同一族元素的原子最外层电子数一般相同，镓的最外层电子数与Al相同，D正确。
【答案】
10
【2021·邵阳】“化学”一词最早出现于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽(xi)”，如今把这种“矽”元素命名为( )
A．硒 B．硅 C．铝 D．锡
【点拨】
地壳中含量较多的元素(前四种)按含量由高到低的排序为氧、硅、铝、铁，由此可知如今把这种“矽”元素命名为硅。本题应选B。
【答案】
B
Al
11
(1)用恰当的元素符号填空。
①地壳中含量最多的金属元素是________；
②相对原子质量最小的元素是________；
③常温下为液态的金属元素是________；
④三个硫原子：__________；
⑤两个铁离子：___________。
H
Hg
3S
2Fe3＋
氯元素，一个氯原子
(2)写出下列符号表示的意义。
①Cl：___________________；
②2Fe：_______________；
③5Mg2＋：_______________。
(3)上述(2)中符号，既有宏观意义，又有微观意义的是______，只有微观意义的是__________。
两个铁原子
五个镁离子
①
②③
2个氟原子
(4)说出下列符号中数字“2”的意义。
①2F：____________；
②2Fe3＋：__________________；
③Mg2＋：___________________________；
④ ：______________________。
2个铁离子
1个镁离子带2个单位正电荷
第一电子层上有2个电子
12
【中考·达州】如图所示，图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，仔细分析答题：
Al
(1)图甲中，铝元素的信息有处错误，请加以改正_______。
(2)铝原子的相对原子质量为________。
(3)图乙中，属于稳定结构的原子是________(填序号，下同)。
(4)图乙中，与铝不属于同一周期的元素是____。
26.98
A、D
A
13
【2021·深圳】硅和锗都是良好的半导体材料。已知锗原子序数为32，相对原子质量为72.59。以下说法错误的是( )
A．硅为非金属元素
B．硅的相对原子质量为28.09
C．①为72.59
D．锗原子是由原子核和核外电子构成的
【点拨】
元素周期表的单元格中，左上角的数字表示原子序数，①为32。
【答案】
C
14
【2021·湘潭】1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。图一是1至18号元素，图二是38号元素锶(元素符号为Sr)的原子结构示意图：
(1)图一中，x＝________。
(2)锶原子在化学反应中容易______(填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号为________。
(3)你还能发现的规律是：同一周期(横行)从左往右_________________________________________________________________(写一种即可)依次递增。
17
失去
Sr2＋
原子序数(或原子核内质子数，或原子核外最外层电子数等，合理即可)
【点拨】
(1)元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，则图一中，x＝17；(2)锶原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的锶离子，其离子符号为Sr2＋；(3)同一周期(横行)从左往右，原子序数依次增大，原子核内质子数依次增大，原子核外最外层电子数依次增大(合理即可)。(共33张PPT)
原子的构成
2.3.2
鲁教版 九年级上
第二单元 探秘水世界
原子质量的计量 原子中的电子
C
1
2
3
4
5
D
6
7
8
10
D
A
11
12
答 案 呈 现
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9
26;30
B
C
A
D
C
13
14
15
16
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B
A
(1)氮原子的原子结构示意图为 。
①“ ”表示______________________；
②弧线表示________，氮原子有________个电子层；
③弧线上的数字表示__________________，氮原子最外层有________个电子；
④属__________(填“金属”或“非金属”)原子。
原子核内质子数为7
1
电子层
2
该层上的电子数
5
非金属
(2)某原子的结构示意图为 ，图中x的数值为________，该原子最外层电子数为________，________(填“是”或“不是”)稳定结构。
(3)画出下列原子的结构示意图：
①质子数为12的原子：____________；
②某原子的最外层电子数是次外层的3倍：________。
13
3
不是
①
②
2
【2021·苏州】下列物质由离子构成的是( )
A．铜
B．二氧化碳
C．氯化钠
D．金刚石
【点拨】
铜是由铜原子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，金刚石是由碳原子构成的，故选C。
【答案】
C
3
【2021·赤峰】下列微粒结构示意图表示阳离子的是( )
【点拨】
若质子数＝核外电子数，则为原子；若质子数﹥核外电子数，则为阳离子；若质子数﹤核外电子数，则为阴离子。
【答案】
D
Na＋
4
写出下列离子的符号。
(1)钠离子：________。 (2)镁离子：_________。
(3)硫离子：________。 (4)氟离子：__________。
(5)亚铁离子：_______。 (6)氧离子：__________。
Mg2＋
S2－
F－
Fe2＋
O2－
5
写出下列符号中数字的意义。
3Al3＋：前一个“3”表示________________，后一个“3”表示____________________________。
3个铝离子
1个铝离子带3个单位正电荷
6
关于相对原子质量，下列叙述错误的是( )
A．相对原子质量与原子质量没有什么差别
B．由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量
C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D．电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上
【点拨】
相对原子质量与原子质量有差别，相对原子质量是原子的相对质量，原子质量是原子的实际质量。
【答案】
A
26
7
某原子的核外有26个电子，相对原子质量为56，则其核内质子数为________，中子数为________。
30
8
推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．稀有气体原子的最外层电子数都为8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子
C．原子在化学变化中不能再分，则离子在化学变化中也不能再分
D．原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子
【点拨】
离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如电子、原子核等，故A错；稀有气体原子的最外层电子数都为8(He为2)，但是最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子，也有可能是阳离子或阴离子，故B错；虽然原子在化学变化中不能再分，但是某些原子团离子在化学变化中有可能再分，故C错；原子失去电子后形成阳离子，得到电子后形成阴离子，故D正确。
【答案】
D
9
关于相对原子质量的说法：①相对原子质量是一个原子的实际质量；②相对原子质量是一个原子质量的 ；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量近似等于质子数和中子数之和；⑤相对原子质量的单位是“g”；⑥一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。其中正确的是( )
A．③④⑤ B．③④⑥ C．②③④ D．①③⑤
【方法规律】
【答案】
B
10
【中考·烟台】下列对分子、原子和离子的认识正确的是( )
A．分子和原子在化学变化中都能够再分
B．只有分子能保持物质的化学性质
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用
【方法规律】
解答本题可采用比较法。通过比较分子、原子、离子的概念及性质可得出结论。分子在化学变化中能够再分，原子在化学变化中不能再分，A错误；分子、原子、离子都能保持物质的化学性质，B错误；原子的质量主要集中在原子核上，C正确；离子、分子、原子之间都存在着相互作用，D错误。
【答案】
C
11
某微粒A的结构示意图如图所示，关于该微粒的说法正确的是( )
A．x为8时，A为阴离子
B．x只能为7
C．A为金属元素
D．A的原子易失电子
【方法规律】
本题采用图示分析法解答。x为8时，该粒子核内质子数为17，核外电子数为18，因此A为阴离子，A正确；根据核外电子的排布规律可知，x可以是7或8，B错误；该微粒的质子数为17，17号元素为氯元素，氯元素属于非金属元素，C错误；A的原子核内质子数为17，其原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到电子，D错误。
【答案】
A
12
12
某粒子结构示意图为 。
(1)若该粒子带两个单位正电荷，则x的值为________，该粒子符号为________。
(2)若该粒子带两个单位负电荷，则x的值为________，该粒子符号为________。
(3)若该粒子为原子，则x的值为________，其符号为________。
Mg2＋
8
O2－
10
Ne
【方法规律】
本题采用图示分析法解答。
(1)若该粒子带两个单位正电荷，则核内质子数比核外电子数多2，即x＝12，为Mg2＋；(2)若该粒子带两个单位负电荷，则核内质子数比核外电子数少2，即x＝8，该粒子为O2－；(3)若粒子为原子，则核内质子数等于核外电子数，即x＝10，为Ne；
不一定
(4)最外层电子数为8的粒子________(填“一定”或“不一定”)是稀有气体的原子。
【方法规律】
由上述三问可知，最外层电子数为8的粒子可能是阳离子、阴离子、原子，不一定是稀有气体的原子。
13
【中考·聊城】分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。下列有关说法中正确的是( )
A．分子由原子构成，分子比原子大
B．水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动
C．原子是最小的粒子，不可再分
D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D
14
【2021·遂宁期末】下列有关原子、分子和离子的表述错误的是( )
A．湿衣服晾干是分子运动的结果
B．氢原子核内只含有质子，无中子
C．钠离子中，质子数＝核外电子数
D．铝原子的结构示意图：
C
15
【中考·襄阳】如图是硫原子的结构示意图。下列由图中获取的信息错误的是( )
A．硫原子的核电荷数为16
B．硫原子在化学反应中易失去电子
C．硫原子的结构示意图中的x等于8
D．硫原子所形成离子的符号为S2－
【点拨】
硫原子的最外层电子数是6，大于4，在反应中易得到电子。
【答案】
B
16
【2021·烟台】如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是( )
A．②③化学性质相似
B．当x的数值为10时，①表示一种原子
C．②属于金属元素
D．④在化学反应中易得电子形成阴离子
A(共31张PPT)
运动的水分子
2.1.1
鲁教版 九年级上
第二单元 探秘水世界
水的三态变化与水的天然循环
A
C
1
2
3
4
5
A
D
6
7
8
10
A
B
11
12
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9
A
D
D
水的三态变化不能说明的是( )
A．分子很小
B．分子间有间隔
C．分子在不停地运动
D．分子的运动速率受温度影响
A
1
2
【中考·临沂】水受热变成水蒸气的过程中，下列说法错误的是( )
A．水分子运动加快
B．水分子之间的间隔变大
C．水分子数目增多
D．水分子没有变成其他分子
【点拨】
本题考查物质的物理变化以及微观解释。根据分子论观点，温度升高，分子运动加快，A正确；水由液态变为气态，分子间的间隔变大，B正确；水受热变成水蒸气的过程中，水分子的数目没有发生变化，C错误；水分子的大小没有发生变化，水分子间的间隔变大，在此变化过程中没有新物质生成，水分子没有变成其他的分子，D正确。
【答案】
C
3
【2021·南京】在压强为101 kPa时，将1 L氧气置于密闭容器中降温，变为淡蓝色液体。下列关于该过程的说法正确的是( )
A．氧分子的体积变小
B．氧分子的质量变小
C．氧分子的数目变少
D．氧分子间的间隔变小
D
【点拨】
物质由气态变为液态时，分子之间的间隔变小，分子的体积、质量、数目都不变，故选D。
【答案】
4
【2021·海南】透过现象看本质。对下列现象的解释不正确的是( )
A
【点拨】
敞口放置的液体一段时间后液体量减少是因为分子在不断地运动，运动到空气中，与分子的质量和体积都很小无关，A错误。
【答案】
5
将下列描述分子特点的句子的序号填在相应的空格内：
①分子在不断地运动，温度升高时运动加快
②分子很小
③分子间有间隔，温度或压强发生变化时，间隔大小随之发生变化
④不同种分子化学性质不同
(1)水在夏天比冬天蒸发得快，说明________。
(2)糖水可以通过滤纸，说明________。
(3)湿衣服晒一段时间就会干，说明________。
(4)可将大量氧气压入钢瓶中，说明________。
(5)在一定条件下，很多物质能与氧气反应，有的物质不能与氧气反应，说明________。
(6)一滴水中大约含1.67×1021个水分子，说明________。
①
②
①
③
④
②
6
下列说法正确的是( )
A．当水在固态时，分子是不动的
B．温度越高，水分子运动速率越快
C．当水由固态变成液态时，释放出能量
D．当水由液态变成气态时，水分子的体积变大
B
【点拨】
在任何状态下水分子都在不停地运动，故A错；水由固态变成液态要吸收热量，由液态变成固态要放出热量，故C错；水在发生状态改变时，只是水分子间的间隔发生改变，水分子的质量、体积都不发生改变，故D错误。
【答案】
7
【中考·河北】下列事实能够说明“分子在不停地运动”的是( )
A．公园里花香四溢
B．春天里柳絮飞扬
C．海面上浪花飞溅
D．天空中乌云翻滚
A
【点拨】
A项，花香四溢是分子不断运动的结果。B、C、D项都是宏观物体的运动，不能用分子运动理论解释。
【答案】
8
如图所示为水的三态变化的粒子示意图。下列有关叙述中正确的是( )
A．在状态甲时，其体积和形状不随容器改变而改变
B．状态乙是水蒸气
C．蒸发是由状态丙转变成状态乙的现象
D．由状态乙转变成状态甲时，需要吸收热量
【方法规律】
本题采用图示分析法解答。状态甲时，水是固态，分子间的间隔很小，有固定的形状，其体积和形状不随容器的改变而改变，故A正确；状态乙，水分子间的间隔最小，是液态水，故B错误；状态丙水分子间的间隔最大，是气态，因此由状态丙转变成状态乙的现象是液化，故C错误；由状态乙转变成状态甲是凝固过程，放出热量，故D错误。值得注意的是，水在液态时水分子之间的间隔比固态时要小。
A
【答案】
9
下列关于水的天然循环的说法中正确的是( )
①水在天然循环过程中实现了水的自身净化
②水的天然循环是通过水的三态变化实现的
③太阳为水的天然循环提供了能量
④水的天然循环完成了水资源的重新分配
A．只有①③ B．只有①②
C．只有③④ D．①②③④
D
【点拨】
水的天然循环过程主要在太阳提供能量的基础上进行，水实现三态变化。在变化中，水自身得到净化，并实现了水资源的再分配。
【答案】
10
【2021·河北】按如图所示进行实验。当观察到热水大面积变成红色时，冷水中只有品红周围变成红色。对该现象的微观解释合理的是( )
A．温度越高，分子质量越小
B．温度越高，分子体积越大
C．温度越高，分子间间隔越小
D．温度越高，分子运动越快
D
【点拨】
分子在不断地运动，分子的运动速率与温度有关，温度越高，分子运动越快。
【答案】
分子在不断运动
11
用微粒的观点回答下列问题：
(1)用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是__________________。
(2)一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是__________________。
分子间间隔变小
12
【2021·常州改编】如图为探究微粒性质的实验装置，操作过程如下：
[已知：氨水能使无色酚酞试液变红色]
(1)连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，若观察到______________________________________ (填现象)，说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。
两侧气球变大，且一段时间内不缩小
【点拨】
连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，若观察到两侧气球变大，且一段时间内不缩小，说明该装置气密性良好。
(2)用注射器抽取30 mL浓氨水，重新接入该装置。______________(填操作)，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红，该现象主要说明微粒的性质是__________________。
打开止水夹
微粒在不断地运动
【点拨】
用注射器抽取30 mL浓氨水，重新接入该装置，打开止水夹，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红，该现象主要说明微粒在不断地运动。
(3)马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现________(填“左侧”或“右侧”)玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率加快，说明温度对微粒的运动速率产生了影响。
左侧
【点拨】
马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现左侧玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率加快，说明温度对微粒的运动速率产生了影响，即温度越高运动速率越快。(共13张PPT)
阶段核心归类专训
鲁教版 九年级上
第二单元 探秘水世界
化学实验基本操作的常见考点
C
1
2
3
4
5
A
C
6
C
答 案 呈 现
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根据如图所示的实验常用仪器，回答下列问题：
1
(1)按编号分别写出图中仪器的名称：
①________；④________；⑦________。
(2)可直接加热的玻璃仪器是______(填编号，下同)；可用于收集气体的仪器是____。
(3)量取一定量液体时需要的仪器是______，读数时视线______________________________。
(4)常用来加热的仪器是________。
试管
烧杯
坩埚钳
①
⑥
③⑤
与液体凹液面的最低处保持水平
②
2
【2021·天津】下列实验操作不正确的是( )
【点拨】
C图中瓶口没有紧挨试管口，瓶塞没有倒放在实验台上，标签没有向着手心。
【答案】
C
3
【2021·云南】正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是( )
【点拨】
向试管中滴加液体时，胶头滴管要悬垂在试管口上方，A错误；取用块状固体药品时应用镊子，且试管应先横放，B错误；量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处相平，C正确；给液体加热时，试管内的液体体积不能超过试管容积的 ，D错误。
【答案】
C
4
进行化学实验时，下列措施正确的是( )
A．浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗
B．若不慎将稀硫酸药液溅到眼睛里，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗
C．用酒精灯的内焰加热试管
D．实验结束后，将废液直接倒入水池中
【点拨】
稀硫酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，B错误；加热试管应用酒精灯的外焰；废液应倒到指定的容器中，不能倒入水池，以免污染水，C、D错误。
【答案】
A
5
下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是( )
【点拨】
禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中所示操作，可能会引发火灾。
【答案】
C
污染试剂
6
简要说明下列操作可能造成的不良后果。
(1)滴管未经清洗就去吸取其他试剂：_____________。
(2)倾倒药液时，瓶塞正放在桌面上：______________。
(3)被加热的试管外壁有水：_____________________。
(4)将玻璃导管用力塞进橡皮塞：_____________________________。
试管因受热不均而炸裂
玻璃管折断，刺伤手掌
污染试剂(共28张PPT)
水分子的变化
2.2.1
鲁教版 九年级上
第二单元 探秘水世界
水的分解
A
C
1
2
3
4
5
C
A
6
7
8
10
B
C
C
11
12
答 案 呈 现
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9
D
B
B
【中考·北海】电解水产生的氢气和氧气的体积之比约为( )
A．2:1
B．1:2
C．1:1
D．3:1
A
1
C
2
【中考·锦州】下列关于电解水实验的叙述正确的是( )
A．实验说明水是由氢原子和氧原子组成的
B．电解水的符号表达式为H2＋O2 H2O
C．甲试管内产生的气体能使带火星的木条复燃
D．甲、乙两试管产生的气体质量之比为1:2
3
【2021·岳阳二模】如图是水电解实验示意图，下列有关说法正确的是( )
A．在水中加入稀硫酸可增强水的导电性
B．正极连接的玻璃管内产生氢气
C．正负极产生两种气体的体积比为2:1
D．由实验可得出水是由氢气和氧气组成的结论
【点拨】
在水中加入稀硫酸可增强水的导电性，A正确；正极连接的玻璃管内产生氧气，B不正确；正负极产生两种气体的体积比为1:2，C不正确；电解水生成了氢气和氧气，D不正确。
【答案】
A
4
【中考·海南】下列从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是( )
A．化学反应是分子的重新组合
B．化学反应后原子的数目增多
C．该反应的基本反应类型为分解反应
D．该反应说明水由氢气和氧气组成
【点拨】
化学反应的实质是分子的破裂、原子的重新组合，A错误；在通电的条件下，每两个水分子变成了两个氢分子和一个氧分子，反应前后分子的种类和数目发生了改变，原子的种类和数目没变，B错误；该反应由一种物质生成了两种物质，基本反应类型为分解反应， C正确；水是由氢、氧两种元素组成的， D错误。
【答案】
C
5
【中考·滨州】电解水的过程可用下列图示表示，粒子运动变化的先后顺序是( )
A．①②③④
B．①②④③
C．④③①②
D．④①②③
【点拨】
电解水的过程为水分子分解为原子，原子重新组合形成氧分子和氢分子。故选C。
【答案】
C
6
下列反应属于分解反应的是( )
【方法规律】
此题运用特征分析法解答，应抓住分解反应的特征：反应物只有一种，生成物有两种或两种以上。
【答案】
C
7
【中考·邵阳】在电解水的实验中可以直接观察到的现象是( )
A．水是由氢、氧元素组成的
B．有氢气和氧气产生，且体积比为2:1
C．每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
D．两电极均冒气泡，a管内气体与b管内气体的体积比约为2:1
【点拨】
电解水实验中能观察到两极上都有气泡产生，一段时间后，正、负两极产生气体的体积比约为1:2，故D正确；由正极上产生的气体能助燃，负极上产生的气体能燃烧，证明正、负两极产生的气体分别是氧气和氢气；由水在通电的条件下能分解生成氢气和氧气，证明水是由氢、氧两种元素组成的；由两极产生的气体体积比约为1:2，可以推算出每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
【答案】
D
的；因此A、B、C的说法虽然正确，但都不是可直接观察到的实验现象。
8
同学们为了探究水的组成，用如图所示的装置进行实验。通电后两电极都有气体放出，经检验甲试管里的气体能燃烧，乙试管里的气体能使带火星的木条复燃。若氢原子模型用“ ”表示，氧原子模型用“ ”表示，则构成甲试管中的气体的微粒模型可表示为( )
【方法规律】
本题应用模型分析法解答。观察示意图知，甲试管连接电源的负极，由电解水时“正氧负氢”得甲试管内产生的是氢气，而一个氢分子由两个氢原子构成，故选B。
【答案】
B
电解水时生成氢气和氧气的体积比应为2:1，但小明实验所得的氢气和氧气的体积比略大于2:1，针对这一发现，你认为下列做法中不可取的是( )
A．反复多次实验查找原因
B．实验所得数据与理论值相差不多，可以认为实验已经成功
C．大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水
D．查找实验装置是否漏气
B
9
10
【中考·宜昌】氢气是理想的清洁高能燃料，以水为原料生产氢气的方法有多种。
方法Ⅰ：电解水法。写出电解水的文字表达式______________________。
①④②⑤③
方法Ⅱ：光解水法。我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程用示意图表示如下(“”表示氢原子，“ ”表示氧原子，“ ”表示催化剂)。则水分解微观过程的正确顺序是______________(填序号)。上述过程中，不能再分的粒子是_________________。
氢原子和氧原子
【点拨】
电解水生成氢气和氧气；化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。水分解的微观过程为，水分子分解为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子；在此过程中不能再分的微粒是氢原子和氧原子。
11
如图是两个关于水的实验，下列说法正确的是( )
A．试管2中得到的气体能燃烧
B．实验二中水变化前后分子的种类不变
C．实验一中反应前后原子的种类、个数均改变
D．1、2两试管中产生的气体质量之比是2:1
【方法规律】
解答该题可采用实验复现法。由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，试管2中得到的气体是氧气，不具有可燃性，不能燃烧，A错误；实验二中只是水的状态发生了变化，变化前后分子的种类不变，B正确；由微粒的变化可知，实验一中反应前后原子的种类、个数均不变，C错误；由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，1、2
两试管中产生的气体分别是氢气和氧气，体积之比是2:1，D错误。
【答案】
B
12
学习水的组成这一课题后，同学们已经知道水在通电的条件下能生成氢气和氧气。某研究性学习小组同学对电解水的实验很感兴趣，很想通过实验验证这一结论。于是在征得老师同意后进行实验，实验记录如下：
2:1
(1)电解水生成氢气和氧气的理论体积比是________。
(2)如果你是这次实验的参与者，请认真分析实验数据，你会发现什么问题？_____________________________________________。
(3)推测产生这一问题的可能原因：_____________________________________________________________________________(写一条)。
生成氢气和氧气实际的体积比和理论体积比不符
相同条件下，氧气在水中的溶解能力比氢气在水中的溶解能力大(或氧气与电极反应)
【方法规律】
解答该题可采用实验复现法。(1)电解水生成氢气和氧气的理论体积比是2:1；(2)但从题目中的表格，可发现问题：生成氢气和氧气实际的体积比和理论体积比不符，大于2:1，即氧气较少；(3)可能原因是相同条件下，氧气比氢气易溶于水；生成的氧气与电极反应等。(共27张PPT)
到实验室去：化学实验基本技能训练(二)
鲁教版 九年级上
第二单元 探秘水世界
D
A
1
2
3
4
5
C
B
6
7
8
10
A
C
D
11
12
答 案 呈 现
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9
A、D
C
A
A
B
D
13
14
15
16
答 案 呈 现
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D
【2021·许昌期末】在实验中，要称取一定质量的固体药品应选用( )
A．漏斗
B．量筒
C．胶头滴管
D．托盘天平
D
1
2
某同学用已调平的托盘天平称量10.0 g药品，称量中发现天平指针向右偏转，他应该( )
A．添加药品
B．减少药品
C．添加砝码
D．移动游码
【点拨】
若指针偏右，说明左盘药品的质量小于右盘砝码的质量，应添加药品，直至天平平衡。
【答案】
A
3
小梅用量筒量取20 mL水，读数时视线仰视，则所取水的实际体积( )
A．等于20 mL
B．大于20 mL
C．小于 20 mL
D．无法确定
【方法规律】
此题可用数据分析法解答。用量筒量取20 mL水，如果读数时视线仰视，读数比实际体积偏小，读数为20 mL，则所取水的实际体积大于20 mL。
【答案】
B
4
【2021·深圳】下列操作错误的是( )
【点拨】
胶头滴管不能伸入试管内，要悬垂在试管口上方。
【答案】
C
5
【中考·北海】下列操作中正确的是( )
A．称量药品时，将药品放在托盘天平的右盘
B．用量筒量取液体时俯视读数
C．滴加液体时，滴管不能伸入试管内
D．用手直接取用固体药品
【点拨】
称量药品时应按“左物右码”的原则进行操作，故A错；用量筒量取液体读数时，视线应与凹液面最低处保持水平，故B错；滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内，否则会玷污试剂，故C正确；取用药品时，不可用手接触药品，故D错。
【答案】
C
D
6
下列有关仪器连接的描述正确的是( )
A．组装仪器的原则是从左至右，从上到下
B．检查装置的气密性时，先用手紧握试管，再将导管浸入水中
C．分液漏斗下端玻璃管压进橡皮塞孔中
D．玻璃导管沾水后旋进橡皮塞孔中
A、D
7
【双选】下列实验操作正确的是( )
A
8
下列实验操作不正确的是( )
9
下列关于仪器的洗涤，说法正确的是( )
A．热的试管直接放入冷水中清洗
B．用力上下抽动试管内的试管刷
C．玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，又不成股流下，则清洗干净
D．使用滴瓶滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶
【点拨】
滴瓶上的滴管不用清洗。
【答案】
C
A
10
【中考·荆门】化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是( )
A．少量的酒精洒在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖
B．用镊子小心地将块状固体放入垂直的试管中
C．用100 mL量筒量取9.5 mL NaCl溶液
D．用托盘天平称量某固体样品的质量为5.00 g
11
【2021·宁波江北区期末】用托盘天平称量某一物体的质量过程中，下列做法会造成称量结果比实际值偏小的是( )
A．使用生锈的砝码
B．称量时物体放在左盘，砝码放在右盘
C．使用磨损的砝码
D．调节横梁平衡时指针指在分度盘的左侧，就开始称量物体的质量
【点拨】
使用生锈的砝码，砝码生锈后质量增加，造成称量结果偏小。
【答案】
A
压破试管底部
12
指出下列操作可能造成的后果。
(1)把试管放在桌子上使劲塞进塞子________________。
(2)用试管刷刷洗试管时，用力过猛________________。
(3)使用托盘天平时，直接用手拿砝码____________。
(4)用量筒量取液体时仰视读数______________________。
击破试管底部
腐蚀砝码
读数比实际体积偏小
13
【2021·酒泉二模】某同学的实验报告中，有以下实验数据，其中不合理的是( )
A．用体温计测得体温为36.5 ℃
B．用50 mL烧杯量取42.5 mL的水
C．用10 mL量筒量取5.6 mL稀盐酸
D．用托盘天平称得12.8 g食盐
【点拨】
用50 mL烧杯可以粗略量取液体，不能准确量取42.5 mL。
【答案】
B
【中考·德州】托盘天平是利用杠杆原理制造的一种称量仪器，如果仅用一个20 g的砝码称取19.5 g的食盐，现有如下操作步骤，正确的称量方法是( )
①在天平两边托盘上各放一张质量、大小相同的白纸 ②将20 g砝码放在左盘 ③将20 g砝码放在右盘 ④将游码拨至0.5 g刻度处 ⑤在右盘添加食盐至天平平衡 ⑥在左盘添加食盐至天平平衡
A．②④⑤ B．③④⑥ C．①③④⑥ D．①②④⑤
14
D
15
某同学用100 mL量筒量取一定体积的液体，如图所示。
(1)图中所表示的液体体积为______mL。
(2)该同学若要量取44 mL的该液体，在上面的基础上，应该用______________(填仪器名称)再向量筒中加入该液体。
(3)如果该同学仰视读数为44 mL，则量筒内液体的实际体积________(填“大于”“小于”或“等于”)44 mL。
42
胶头滴管
大于
【点拨】
(1)读数时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，根据图示可知，每一小格为2 mL，可知量筒中液体的体积为42 mL；(2)用量筒量取液体体积时，当液体的体积接近所需体积时，改用胶头滴管滴加；(3)仰视读数时，读数比实际体积偏小，所以实际所量取的液体体积大于44 mL。
小强用托盘天平称量5.0 g食盐，有如下两种操作：①当指针不在分度盘中央而偏右时，就开始称量，称量后天平达到平衡(指针在分度盘中央)；②当指针在分度盘中央时，将砝码放在右盘开始称量(最小砝码的质量为5.0 g)，称量后天平平衡了。则实际称量的食盐的质量( )
A．①②均等于5.0 g B．①②均小于5.0 g
C．①小于5.0 g，②大于5.0 g
D．①大于5.0 g，②等于5.0 g
16
D
