云南省玉溪三高2021-2022学年高一下学期3月份入学考试化学试题（Word版含答案）

玉溪三高2021-2022学年高一下学期3月份入学考试
化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
分卷I
一、单选题(共14小题,每小题3.0分,共42分)
1.自然界存在NaIO3,可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行:
I+3HSI-+3S+3H+;
I+5I-+6H+3I2+3H2O。
下列说法错误的是 (　　)
A． NaIO3是氧化剂,HS是还原剂
B． 生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4
C． I2既是氧化产物又是还原产物
D． HS的还原性比I-弱
2.用10 mL 0.1 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 (　　)
A． 3∶2∶2　　　　　　B． 1∶2∶3 C． 1∶3∶3 D． 3∶1∶1
3.将铁加入100 mL某浓度的盐酸中恰好完全反应,反应后生成的气体为V L(标准状况下),将铝加入100 mL 2 mol·L-1氢氧化钠溶液中恰好完全反应,充分反应后生成的气体为3V L。下列说法正确的是 (　　)
A． 原铁和铝的物质的量相等
B． 原盐酸的浓度为2 mol·L-1
C． 铁加入盐酸中的离子方程式为2Fe+6H+3Fe3++3H2↑
D． 盐酸与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为1∶3
4.下列有关表述错误的是 (　　)
A． IBr的电子式为
B． HClO的结构式为H—O—Cl
C． BF3中各原子都满足8电子结构
D． MgO的形成过程可以表示为
5.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(　　)
A． X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B． W与X形成的化合物中只含离子键
C． W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D． 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
6.铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原，只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为(　　)
A． 9.02 g B． 8.51 g C． 8.26 g D． 7.04 g
7.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是(　　)
A． 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1
B． 通入CO2在标准状况下的体积为448 mL
C． 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3
D． 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1
8.已知如下反应：
①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO， ②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，
③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2， ④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是(　　)
A． ClO＞BrO＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B． BrO＞Cl2＞ClO＞I2＞Fe3＋
C． BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3＋＞I2 D． BrO＞ClO＞Fe3＋＞Cl2＞I2
9.在实验中手不慎被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血，其主要原因可能是(　　)
A． 氯化铁溶液有杀菌消毒作用
B． 氯化铁溶液能使血液聚集沉降
C． 氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口
D． 氯化铁能使血液发生化学反应
10.把5%的碳酸钠溶液蒸发掉64.3 g水后，溶液变为31 mL，浓度变为14%，没有晶体析出，则浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为(　　)
A． 8.52 mol·L－1 B． 4.26 mol·L－1 C． 1.52 mol·L－1 D． 3.04 mol·L－1
11.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使所配溶液的浓度偏低的是(　　)
①配制烧碱溶液，称量烧碱时放在滤纸上
②配制烧碱溶液，未冷却即转移、定容
③烧杯及玻璃棒未洗涤
④定容时，俯视容量瓶的刻度线
⑤定容时加水至刻度线并摇匀后，发现液面低于刻度线
⑥天平的砝码生锈了
A． ①③ B． ②⑤⑥ C． ①③④ D． ①③④⑤
12.把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是 (　　)
A． Cl－的浓度几乎不变 B． 溶液变浑浊
C． 溶液中Al3＋全部转化为AlO D． 溶液中存在最多的离子是Na＋
13.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(　　)
A． 常温常压下X的单质为气态
B． Z的氢化物为离子化合物
C． Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D． W与Y具有相同的最高化合价
14.M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是(　　)
A． M与R可以形成MR2型离子化合物
B． 在MR2中M的离子半径比R的离子半径大
C． 形成的两种离子分别是M＋和R2－
D． MR2的电子式为M2＋[]
分卷II
二、非选择题(共4小题,共52分)
15.有一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展如图所示的实验：
已知：①步骤Ⅰ中固体全部溶解，溶液呈蓝色，且无气泡产生。
②步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
(1)原固体中一定含有的物质是_________________________________________
(填化学式)。
(2)原固体中一定不含有的物质是____________________________________
(填化学式)，原因是______________________________________________________________。
(3)写出步骤Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的离子方程式：___________________________________，_______________________________________________________________________________。
(4)步骤Ⅲ所得蓝色溶液中一定含有的溶质是______________________________(填化学式)。
16.某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。
(1)写出装置B中指定仪器的名称
a．________b．________
(2)实验室制取氯气还可采用如下原理
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
依据该原理需要选择A、B、C装置中的________装置制取氯气。
(3)反应装置的导气管连接装置D的________(填“X”或“Y”)；导管，试回答下列问题
①处所发生反应的离子方程式：____________________；
②处的现象：____________________；
③处所发生反应的离子方程式：__________________________。
(4)装置D中④的作用是__________________。
(5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象________(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是__________________________。
17.如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。
请回答以下问题：
(1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化学式)。
(2)工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：_____________________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为__________________________。
(3)A中元素的原子结构示意图为________________。
(4)F在溶液中的电离方程式为_____________。
(5)上述反应中属于氧化还原反应的是_________(填写序号)。
18.明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，含有少量氧化铁，利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如图所示：
据此流程图回答下列问题：
(1)①焙烧炉中Al2(SO4)3与S反应的产物是两种氧化物，该反应的化学方程式为______________；写出炉气的一种用途______________。
(2)②中Al2O3参与反应的离子方程式为____________。
(3)③中调节pH不能用CO2的理由是____________________。
(4)工业冶炼金属铝需要定期更换补充阳极碳块的原因是__________________。
(5)纯净氢氧化铝经历两次__________________(填反应类型)可制得铝。以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池负极的电极反应式是__________________。
(6)现有明矾石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略铝元素的损失，请计算明矾石中钾元素的质量分数为____________%。
答案解析
1.【答案】D
【解析】选D。从反应中看出I中碘元素的化合价降低,故NaIO3是氧化剂,HS是还原剂,A正确;实验目的是制取单质碘,反应中生成的H2SO4和Na2SO4就是副产物,B正确;从第二个反应中看出I2既是氧化产物又是还原产物,C正确;在第一个反应中HS是还原剂,I-是还原产物,氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物,D错误。
2.【答案】C
【解析】选C。根据质量守恒定律,三种溶液中S的物质的量相同,结合化学式:Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4可知三者的物质的量之比为1∶3∶3 ,溶液体积相同,故浓度之比为1∶3∶3 。
3.【答案】B
【解析】选B。铝与氢氧化钠溶液的反应为
2Al　+　2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
2 mol　 2 mol　　　　　　　 3 mol
n(Al)　 0.1 L×2 mol·L-1　 n(H2)
=,解得n(H2)=0.3 mol,
=,解得n(Al)=0.2 mol,
由铝与氢氧化钠溶液反应生成的气体为3V L,
得=0.3 mol则V=2.24 L。再根据反应Fe+2HClFeCl2+H2↑,可求出反应的铁的物质的量为0.1 mol,HCl的物质的量为0.2 mol,则c(HCl)==
2 mol·L-1。
4.【答案】C
【解析】选C。IBr最外层均有7个电子,通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构,A正确;B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸,其电子式为,结构式为H—O—Cl,B正确;BF3的电子式为,其中F最外层达到8电子稳定结构,B最外层只有6个电子,C项不正确;D项中MgO是离子化合物,其形成过程表示正确。
5.【答案】A
【解析】W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数：Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数：Y＞X，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数：Z＞Y＞X，W、Z同主族，原子序数：Z＞W，所以原子半径：X＞Y＞Z＞W，故A项正确；若W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故B项错误；W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其他氢化物的沸点，W为C、Z为Si时，W的气态氢化物沸点较低，故C项错误；若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2，为Y3W2，故D项错误。
6.【答案】B
【解析】最后沉淀为Cu(OH)2和Mg(OH)2，Cu和Mg共4.6 g，关键是求增加的n(OH－)，n(OH－)＝2[n(Cu)＋n(Mg)]＝n(转移e－)，则n(OH－)＝×1 mol＋×2 mol＝0.23 mol，故沉淀的质量为4.6 g＋0.23×17 g＝8.51 g。
7.【答案】A
【解析】当向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体时，反应有两种可能情况：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2===NaHCO3，在加入盐酸100 mL时，无论溶液中溶质是NaOH、NaHCO3还是Na2CO3，最终都会生成NaCl，因n(Na＋)＝n(Cl－)，所以n(NaOH)＝n(HCl)＝0.02 mol，NaOH和盐酸的体积相同，那么浓度也相同，即原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1，A项正确；盐酸由25 mL滴至100 mL时，发生的反应为NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，消耗盐酸0.015 mol，生成CO20.015 mol，即通入CO2在标准状况下的体积为336 mL，B项错误；设所得溶液中的Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，根据原子守恒：2xmol＋ymol＝0.02 mol，xmol＋ymol＝0.015 mol，解得x＝0.005，y＝0.01，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝2∶1，C、D项错误。
8.【答案】C
【解析】反应①中氧化剂是BrO、氧化产物是ClO，则氧化性：BrO＞ClO；同理，由反应②知，氧化性：ClO＞Cl2；由反应③知，氧化性：Fe3＋＞I2，由反应④知，氧化性：Cl2＞Fe3＋；综上可知，氧化性强弱为BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3＋>I2。
9.【答案】B
【解析】电解质氯化铁溶液能使血液(胶体)发生聚沉，而具有应急止血作用。
10.【答案】C
【解析】设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量守恒：
(＋64.3 g)×5%＝0.031 L×x×106 g·mol－1，x≈1.52 mol·L－1。
11.【答案】A
【解析】凡是导致溶质的质量m偏小和溶液的体积V偏大的实验操作均会使所配溶液的浓度偏低。①导致m偏小，②导致V偏小，③导致m偏小，④导致V偏小，⑤无影响，⑥导致m偏大。
12.【答案】B
【解析】　4.6 g Na投入溶液中可生成0.2 mol NaOH，溶液中的Al3＋为0.02 mol，则n(Al3＋)∶n(OH－)＝1∶10，即AlCl3与NaOH完全反应，生成0.02 mol NaAlO2和0.06 mol NaCl，还有0.12 mol NaOH剩余。
13.【答案】B
【解析】可腐蚀玻璃的物质是HF。以此为切入点，根据题意进行元素推断，可知W是氟、X是钠(或镁)、Y是氯、Z是钙(或钾)。B对：钾或钙是活泼金属元素，氢是非金属元素，CaH2或KH均是离子化合物。A错：常温常压下，钠或镁的单质是固体。C错：KCl或CaCl2是强酸强碱盐，水溶液呈中性。D错：氯有最高化合价＋7，氟没有正价。
14.【答案】A
【解析】M的一个原子失去2个电子形成M2＋，R的一个原子得到1个电子形成R－，两者相互作用可形成MR2型离子化合物，电子式为[]－M2＋[]－，则A正确，C、D错；在化合物MR2中M2＋与R－的电子层数不确定，所以离子半径大小也不能确定，B错。
15.【答案】(1)Cu(NO3)2、Na2SO4
(2)NaHCO3　向固体中加入稀盐酸时无气泡产生
(3)Ba2＋＋SO===BaSO4↓　Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(4)HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2
【解析】由步骤Ⅰ中得到蓝色溶液和不产生气泡可知，原固体一定含有Cu(NO3)2，一定不含NaHCO3；步骤Ⅱ中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，说明一定含有Na2SO4；步骤Ⅲ中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，不能说明一定含有NaCl，因步骤Ⅰ中加入了过量稀盐酸，引入了Cl－，故原溶液中一定含有Cu(NO3)2、Na2SO4，一定不含NaHCO3，不能确定是否含有NaCl。步骤Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，Ag＋＋Cl－===AgCl↓，由于加入的稀盐酸与Ba(NO3)2溶液均过量，但加入的AgNO3溶液的量不确定，所以步骤Ⅲ得到的蓝色溶液中一定含有HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2。
16.【答案】(1)分液漏斗　圆底烧瓶　(2)A　(3)X　Cl2＋2Br＋===2Cl－＋Br2　棉球变蓝　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　(4)检验氯气是否被吸收完全　(5)不能　实验无法证明Br和I得电子能力的相对强弱(其他合理答案也可)
【解析】(1)a为分液漏斗，b为圆底烧瓶。(2)高锰酸钾与浓盐酸反应较为剧烈，无需加热即可进行。(3)检验氯气的性质时，不能先通过NaOH浓溶液，否则会消耗氯气，且起不到尾气吸收的作用，应从X导管进气，氯气与NaBr溶液反应生成Br2，反应的离子方程式为Cl2＋2Br===2Cl－＋Br2；氯气与碘化钾溶液反应生成I2，反应的离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，棉球变蓝；氯气在碱性溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(4)氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，能使品红溶液褪色，把蘸有品红溶液的棉球放在最后可观察氯气是否被吸收完全。(5)②处棉球变蓝是由于Cl2与I－发生反应，故不能证明Br原子和I原子得电子能力的相对强弱。
17.【答案】(1)CO2　CaCl2　HClO　O2
(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
(3)
(4)HCl===H＋＋Cl－
(5)①⑤
【解析】工业上石灰乳常用于制备漂白粉、与纯碱制备烧碱，因A是气体，可确定反应①为制取漂白粉反应，A应为Cl2,2Cl2＋2Ca(OH)2=== Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。B与澄清石灰水反应，说明气体B为酸性氧化物，它能和C的水溶液反应，可知B为CO2，C 、D分别为Ca(ClO)2、CaCl2。Ca(ClO)2＋CO2＋H2O === CaCO3↓＋2HClO，则G为HClO,2HClO2HCl＋O2↑，生成气体H为O2，F为HCl。
18.【答案】(1)2Al2(SO4)3＋3S2Al2O3＋9SO2↑　用于工业制硫酸
(2)Al2O3＋2OH－===2＋H2O
(3)③中调节pH不能用CO2，因为偏铝酸钾与二氧化碳反应会生成碳酸钾，使制备的K2SO4中有杂质
(4)阳极会产生氧气，阳极的碳块在高温时会与氧气反应
(5)分解反应 Al－3e－＋4OH－===＋2H2O
(6)8
【解析】根据题中工业流程可知，明矾石与硫在加热的条件下生成二氧化硫和氧化铝，所以炉气中主要有二氧化硫，熟料中主要是氧化铝，氧化铝溶解在氢氧化钾溶液中，得到偏铝酸钾溶液，用稀硫酸调节PH值，可得氢氧化铝沉淀和硫酸钾溶液，从硫酸钾溶液中可得硫酸钾晶体。
(1)①焙烧炉中Al2(SO4)3与S反应的产物是两种氧化物，反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S2Al2O3＋9SO2↑，炉气的主要成分是二氧化硫，其一种用途为用于工业制硫酸。
(2)反应②为Al2O3与氢氧化钾的反应，反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－===2＋H2O, (3)③中调节pH不能用CO2，因为偏铝酸钾与二氧化碳反应会生成碳酸钾，使制备的K2SO4中有杂质。
(4)工业冶炼金属铝是用电解熔融的氧化铝的方法，阳极会产生氧气，阳极的碳块在高温时会与氧气反应，所以要定期更换补充阳极碳块。
(5)纯净氢氧化铝经过受热分解，再电解可制得铝，涉及的反应类型都是分解反应，以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，充当电池的正极，铝发生氧化反应充当电池的负极，所以电池负极的电极反应式是Al－3e－＋4OH－===＋2H2O,
(6)现有明矾石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，
根据明矾石的化学式K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O可知，明矾石中铝元素与钾元素的物质的量之比为3∶1，780 t Al(OH)3中铝元素的物质的量为×106mol＝1×107mol，所以钾元素的物质的量为×107mol，根据元素守恒可知，明矾石中钾元素的质量分数为＝0.08＝8%。