海南省2021-2022学年高三下学期3月学业水平诊断（三）化学试题（Word版含答案）

海南省2021—2022学年高三学业水平诊断（三）
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ag 108
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2021年10月我国发布首次以CO、为原料合成蛋白质。下列有关说法错误的是（ ）
A.蛋白质是高分子化合物 B.可以被氧化成CO
C.工业上合成氨反应是化合反应 D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸
2.据古代文献记载：“慈石治肾家诸病，而通耳明目。”“慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁。”“慈石”的主要成分是（ ）
A. B.
C. D.
3.用如图所示装置能制备下列干燥的气体，且能控制反应的发生和停止的是（ ）（甲、乙、丙表示加入的试剂，部分夹持装置省略）
选项 气体 甲 乙 丙
A 浓盐酸 二氧化锰 氯化钙
B 稀硫酸 石灰石 五氧化二磷
C 饱和食盐水 电石 碱石灰
D 稀硫酸 锌粒 碱石灰
4.化学与生活息息相关。下列说法错误的是（ ）
A.浓度为95%的乙醇溶液常用于消毒杀菌
B.氯仿和四氯化碳都是常用的有机溶剂
C.甲醛的水溶液可用作防腐剂
D.聚四氟乙烯是不粘锅内侧涂层的主要成分
5.、是有机合成的重要试剂，、的熔点依次为167℃、-93.6℃。的空间结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.分子含14mol共价键 B.的空间结构为平面三角形
C.键能不同导致、的熔点不同 D.P分子中共用电子对偏向氯
6.下列各组物质不能用水一次性鉴别的是（ ）
A.甲苯、溴乙烷、乙醛 B.无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钡
C.氯化钡、磷酸钾、硫酸铵 D.二氧化氮气体、溴蒸气
7.工业上用氨催化氧化法制硝酸的反应之一是，该反应在任何温度下都能自发进行。下列说法正确的是（ ）
A.该反应的、
B.其他条件不变，加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小
C.其他条件不变，改变温度，平衡常数和的平衡转化率一定都会变化
D.恒温恒容条件下，混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态
8.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.溶液中含数为
B.1mol乙二醇中含杂化的原子数为
C.、的混合物中含有个硫原子
D.1mol乙炔中含有的键数为
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9.工业上常采用电渗析法从含萄糖酸钠（用GCOONa表示）的废水中提取化工产品葡萄糖酸（GCOOH）和烧碱，模拟装置如图所示（电极均为石墨）。
下列说法错误的是（ ）
A.交换膜1、2分别为阳离子、阴离子交换膜
B.a电极为阴极，b电极上发生氧化反应
C.一段时间后，a、b电极产生气体的质量之比为8∶1
D.电路中通过1mol电子时，理论上回收40gNaOH
10.短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，、和都是18电子微粒。常用于检验的存在。下列判断正确的是（ ）
A.分子的空间构型为直线形
B.在水中能抑制水的电离
C.元素的氧化物对应的水化物酸性：W>Z>X
D.分子中键和键数之比为5∶4
11.下列有关和性质的解释合理的是（ ）
选项 性质 解释
A 常温下，呈液态，呈气态 分子间存在氢键，而分子间不存在氢键
B 双氧水中存在 中氧有孤电子对，有空轨道，能形成配位键
C 能氧化 中氧的化合价只能降低
D 溶液中存在 是离子化合物
12.2021年诺贝尔生理学或医学奖获得者发现椒素能识别TRPVI受体。辣椒素的结构简式如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.辣椒素能与溶液反应生成
B.辣椒素分子中含1个手性碳原子
C.辣椒素能发生水解反应
D.辣椒索有顺反异构体
13.已知亚磷酸是二元弱酸，298K时的电离常数分别为：，.298K时，向溶液中通入HCl气体，溶液的pH与通入HCl物质的量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a点溶液中：
B.室温下，b点溶液的pH>7
C.c点溶液中：
D.溶液中存在的含P的离了有、、
14.根据下列实验操作和现象，所推出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 将溶液和溶液等体积混合，内滴加3滴品红溶液 溶液褪色 一定大于
B 向某溶液中滴加苯酚溶液 溶液变紫色 该溶液中含
C 向KI淀粉溶液中滴加少量溶液 溶液变蓝色 氧化性：
D 25℃时向溶液W中滴加甲基橙溶液 溶液变黄色 W溶液的pH一定大于7
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15.（10分）常作湿度指示剂、分析试剂等。以钻液（主要成分是CoO、，含少量Ni、等杂质）为原料制备无水氯化钴的流程如下（部分产物和条件省略）：
已知：①几种金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH如表所示：
金属子
升始沉淀的pH 4.0 7.6 7.7
完全沉淀的pH 5.2 9.2 9.5
②易水解生成内种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色。
回答下列问题：
（1）“酸浸”中的作用是____________________________，其发生的相关反应的离子方程式为____________________________.
（2）“除铝”得到固体的主要成分是__________（填化学式），该步调节pH的范围为__________.
（3）“除镍”中分离有机层的操作若在实验室中进行，需要使用的玻璃仪器有烧杯和____________________（填名称）。
（4）“系列操作”包括____________________、冷却结晶、过滤、洗涤等。
（5）在加热条件下“脱水”，写出该过程中总反应的化学方程式：______________________________.
16.（11分）《自然》杂志最近报道，科学家设计了“空气燃料实验系统”：第一步，利用太阳能收集空气中的和；第二步，在太阳能作用下将和转化成合成气（CO、）；第三步，利用合成气合成液态烃和甲醇。回答下列问题：
Ⅰ.模拟制备CO的装置如图所示（、为石墨）。
（1）b极是__________________（填“正极”或“负极”）。
（2）电极的电极反应式为____________________________________.
Ⅱ.利用合成气可合成甲醇、甲烷等。已知：
反应1：
反应2：
（3） ___________（用含、的代数式表示）。
（4）的速率方程为（k为速率常数，与温度、催化剂有关）。假设在某温度、催化剂作用下，仅发生反应2，测得反应速率与CO、浓度的关系如表所示：
实验 反应速率
① 0.10 0.10 v
② 0.20 0.10 2v
③ 0.20 0.20 8v
④ 0.40 x 36v
则__________，____________________表格中____________.
（5）在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入CO和，仅发生反应1，测得平衡体系中的体积分数与投料比的关系如图所示。
在a、b、c三点中，CO的转化率最大的是__________（填字母）。
（6）在1L恒容密闭容器中充入1molCO和，在T℃、催化剂作用下只发生反应1，达到平衡时，则该温度下反应1的平衡常数__________。
17.（11分）碳化锂是一种重要的化工试剂，实验室制备的反应原理是；实验室制备CO的反应原理是，在浓硫酸、加热条件下生成CO、和，通过净化得到CO。在空气中易潮解。某实验小组拟设计实验制备碳化锂并探究其性质：
回答下列问题：
（1）按气流从左至右，装置的连接顺序为A、_________________（各装置只使用一次）。
（2）实验中，应先点燃_________（填“A”或“C”）处酒精灯，其目的是________________________________.
（3）该制备装中存在明显的缺陷，改进措施是________________________________________________.
（4）如果草酸用甲酸（HCOOH）代替（其他不变），也可以制备CO，用甲酸制备CO的化学方程式为_____________________.
（5）取少量碳化锂投入水中产生气体，该气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，向反应后溶液中滴几滴酚酞溶液，振荡，溶液变粉红色，写出碳化锂和水反应的化学方程式：_____________________.
18.（14分）某药物活性成分中间体的一种合成路线如下：
已知：（、、表示烃基或氢原子）
回答下列问题：
（1）J中含氧官能团的名称是__________；A的名称是__________.
（2）A→B的反应试剂和条件是____________________；D→E的反应类型是____________________.
（3）I的结构简式为____________________.
（4）E→F的化学方程式为________________________________________.
（5）F的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_________种（不考虑立体异构）。
①能发生水解反应且水解产物能与溶液发生显色反应；
②苯环上只有2个取代基；
③0.1mol该有机物与足量银氨溶液充分反应最多生成43.2gAg。
（6）以2-氯内烷为原料合成，设计合成路线：________________________________________（无机试剂任选）。
19.（14分）据《科学》报道，中国科学家首次实现超导体中分段费米面。回答下列问题：
（1）Bi与P位于同主族，基态P原子的价层电子排布式为____________。基念Se原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上共有____________个电子。
（2）二氯二茂铌的组成为。环戊二烯阴离子的平面结构简式如图所示：
①C、H、Cl的电负性由大到小的顺序为________________________。
②中C原子的杂化类型是________________________。
③已知分子中的大键可以用表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，则中大键可以表示为_________.
（3）的空间构型为__________________.
（4）四氟化铌的熔点为72℃，它的晶体类型为__________________.
（5）硒化锌的品胞如图所示，a点锌原子坐标为（0，0，0），b点锌原子坐标为，则c点硒原子坐标为__________________.
海南省2021—2022学年高三学业水平诊断（三）
化学·答案
1~8小题，每小题2分，共16分。
1.B 2.C 3.D 4.A 5.D 6.C 7.C 8.B
9~14小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9.C 10.AD 11.AB 12.CD 13.AC 14.C
15.（1）将还原为（1分） （2分）
（2）（1分） （2分）
（3）分液漏斗（1分）
（4）蒸发浓缩（1分）
（5）（合理即可，2分）
16.（1）正极（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）1（1分） 2（1分） 0.30（1分）
（5）c（1分）
（6）1（2分）
17.（1）D、C、B（2分）
（2）A（1分） 排尽装置内空气，避免空气干扰实验（2分）
（3）将从装置B中出来的气体点燃（合理即可，2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
18.（1）酮羰基（1分） 1，3-二溴丁烷（1分）
（2）NaOH水溶液、加热（2分） 取代反应（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）6（2分）
（6）（合理即可，3分）
19.（1）3（1分） 16（2分）
（2）①Cl>C>H（2分）
②（2分）
③（2分）
（3）正四面体形（2分）
（4）分子晶体（1分）
（5）（2分）