青海省西宁市海湖中学2021-2022学年高三下学期3月开学考试理科综合化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 青海省西宁市海湖中学2021-2022学年高三下学期3月开学考试理科综合化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 319.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-09 09:32:30 | ||
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文档简介
西宁市海湖中学2022 届高三 下学期开学 考试卷
理 科 综 合 化 学
考试时间： 150 分钟 分值 :300 分
第I 卷（选择题，共126 分）
一 、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。共 78 分， 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是
A．修建“火神山”医院所用的高密度聚乙烯膜是一种无毒无味的高分子材料
B．“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体二氧化硅
C．棉、麻、丝、毛等天然纤维完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O
D．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是一类含磷的生物高分子化合物
8．下列叙述中正确的是
A．相同条件下，N2和 O3混合气与等体积的 N2 所含原子数相等
B．等物质的量的甲基(—CH3 )和羟基(—OH)所含电子数相等
C．常温常压下 28 g CO 与 22.4 L O2 所含分子数相等
D．16g CH4 与 18 g NH4+ 所含质子数相等
9．硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂，具有非常好的处理效果，其与氯气能发生反应：Na2S2O3 +4Cl2 +5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4 。下列说法错误的是
A．Na2S2O3 在该反应中做还原剂
B．处理氯气时当 Na2S2O3 过量时，喷洒后的溶液中会出现浑浊的现象
C．1molNa2S2O3 与氯气完全反应转移电子 4mol
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1：4
10．亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置(夹持装置略去)制取亚硝酸钠，已知：2NO+Na2O2 =2NaNO2 ，2NO2 +Na2O2 =2NaNO3 ；
NO 能被酸性高锰酸钾氧化为 NO3- 。下列说法正确的是
A．可将 B 中的药品换为浓硫酸
B．实验开始前通一段时间 CO2，可制得比较纯净的NaNO2
C．开始滴加稀硝酸时，A 中会有少量红棕色气体
D．装置 D 中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸
11. 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A.向 CuSO4 溶液中加入足量 Zn 粉,溶液蓝色消失 Zn+CuSO4 ==Cu+ZnSO4
B.澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2 +CO2 ==CaCO3 ↓+H2O
C. Na2O2 在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O2 ==2Na2O+O2 ↑
D.向 Mg(OH)2悬浊液中滴加足量 FeCl3 溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2 +2FeCl3=2Fe(OH)3 +3MgCl2
12. 分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是
13. X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的同位素常用于判定古文物的年代，R 与 Y 位于同一主族，W 的电子层数与主族序数相同，X、Y、Z 组成的化合物甲的球棍模型如图所示，甲在疫情期间可用做消毒剂。下列说法正确的是
A．X 与 Y 只能形成两种二元化合物
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞Y
C．原子半径的大小关系：W＞R＞Z＞Y＞X
D．化合物甲中存在极性共价键、非极性共价键，具有强氧化性
第II 卷（非选择题，共174 分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22～32 题为必考题，每个试题考生都做答；第 33题～39 题为选考题，考生根据要求作答.
（一）必考题（共 129 分）
26 ．(16分) ) 工业废气、汽车尾气排放出的 SO2 、NOx 等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
（1）SO2 在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是______________。
（2）NO x 和 SO2 在空气中存在下列平衡：
2NO(g）+O2 (g) 2NO2(g) △H=﹣113.0kJ mol﹣1
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=﹣196.6kJ mol﹣1
SO2 通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成 SO3 ．
①写出 NO2 和 SO2 反应的热化学方程式为__________________。
②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是________________。
（3）提高 2SO2 +O2 2SO3 反应中 SO2 的转化率，是减少 SO2 排放的有效措施．
①T 温度时，在 1L 的密闭容器中加入 2.0mol SO2 和 1.0mol O2 ，5min 后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为 50%，该反应的平衡常数是__________________。
②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使 SO2 的转化率提高的是______（填
字母）。
a．温度和容器体积不变，充入 1.0mol He b．温度和容器体积不变，充入 1.0mol O2
c．在其他条件不变时，减少容器的体积 d．在其他条件不变时，改用高效催化剂
e．在其他条件不变时，升高体系温度
（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。
①电解饱和食盐水的化学方程式是 。
②用溶液 A 吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_______________。
③用含气体 B 的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是___________。
27. .( (16分) ) 已知 A 是一种红棕色金属氧化物，B、D 是常见的金属单质，J 是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）写出下列物质的化学名称：A：_______ I：__________ J：________ G：__________
（2）写出 C→I 的离子方程式：_____________。
（3）写出 F→G 实验现象：____________ 。
（4）将一定量 A 和 C 混合物溶于 100mL 稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入 NaOH 溶液，加入 NaOH 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
①混合物中含 A 的质量为____________ ；
②所用硫酸溶液物质的量浓度为 ____________。
28．( (11分) ) 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为 1.0mol/L 的 NaOH 溶液、稀硫酸各 450ml.提供的试剂是:NaOH 固体、98% 的浓硫酸(密度为 1.84g/cm3 )和蒸馏水.
（1）请你观察图示判断其中错误的操作有___________(填序号).
（2）应用托盘天平称量NaOH________ g，应用量筒量取浓硫酸__________mL.
（3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____________。
（4）在配制 H2SO4 溶液实验中，下列操作引起结果偏高的有___________。
A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
D．没有用蒸馏水洗涤烧杯 2~3 次，并将洗液移入容量瓶中
E．将量筒洗涤 2~3 次，并全部转移至容量瓶中
F．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
G．胶头滴管加水定容时俯视刻度
(二) 选考题: :共45 分。请考生从各学科的两题中选做 1题 。 如果多做, , 则按各学科所做的第一题计分。
35.[ 化学 —— 选修 3: 物质结构与性质 ]( 略) )
36.[ 化学 —— 选修 5: 有机化学基础5 ](15分) )
乙酸香兰酯是一种食用香精，常用于调配奶油、冰淇淋。如图是用一种苯的同系物 A 为原料合成乙酸香兰酯的流程。
回答下列问题:
（1）A 的分子式为 C7H8 ，其化学名称为_________，F 中的含氧官能团是_______。
（2）D 的结构简式为____________。
（3）写出由 G 合成乙酸香兰酯的化学方程式__________；该反应的类型是__________。
（4）H 是 G 的同分异构体，具备以下条件，则满足条件的 H 有 种；其中核磁共振氢谱有5 组峰，且峰面积之比为 2：2：2：1：1 的结构简式为 (不考虑立体异构)。
①含有苯环，且苯环上只有两个取代基；
②遇到 FeCl3 溶液会显紫色；
③能发生水解反应。
（5）请参照上述合成路线，以苯和 CH3COCl 为原料，设计制备的合成路线，其他所需试剂任选_________________。
化学答案
一、选择题:
题号 7 8 9 10 11 12 13
答案 C B C C C A D
三、非选择题:共58分。第26~28为必考题,每个试题考生都必须作答。第35~36为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:共43分。
26、(每空2分，共16分) （1）SO2+H2O=H2SO3， 2H2SO3+O2═2H2SO4
（2）NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8 kJ mol﹣1； 减小
（3）2；b c
（4）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
SO2+OH﹣=HSO3﹣（或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O）； SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣
27、(每空2分，共16分)
（1）三氧化二铁；偏铝酸钠；氢氧化铝；氢氧化铁
（2）Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O
（3）白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色C
（4）16g； 6.5mol/L
(共11分)（1）①②⑤ （2分） （2）20.0；（2分） 27.2（2分）
（3）先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌（2分）
（4）B；E；G（3分）
(二)选考题:共15分。请考生从2道化学题中任选一道作答。如果多做,则按所做的第一题计分。
36、(每小问3分，共15分)
（1）甲苯；酯基、醚键 （2）
（3）+CH3COCl+HC； 取代反应
（4）9； （5）
理 科 综 合 化 学
考试时间： 150 分钟 分值 :300 分
第I 卷（选择题，共126 分）
一 、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。共 78 分， 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是
A．修建“火神山”医院所用的高密度聚乙烯膜是一种无毒无味的高分子材料
B．“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体二氧化硅
C．棉、麻、丝、毛等天然纤维完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O
D．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是一类含磷的生物高分子化合物
8．下列叙述中正确的是
A．相同条件下，N2和 O3混合气与等体积的 N2 所含原子数相等
B．等物质的量的甲基(—CH3 )和羟基(—OH)所含电子数相等
C．常温常压下 28 g CO 与 22.4 L O2 所含分子数相等
D．16g CH4 与 18 g NH4+ 所含质子数相等
9．硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂，具有非常好的处理效果，其与氯气能发生反应：Na2S2O3 +4Cl2 +5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4 。下列说法错误的是
A．Na2S2O3 在该反应中做还原剂
B．处理氯气时当 Na2S2O3 过量时，喷洒后的溶液中会出现浑浊的现象
C．1molNa2S2O3 与氯气完全反应转移电子 4mol
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1：4
10．亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置(夹持装置略去)制取亚硝酸钠，已知：2NO+Na2O2 =2NaNO2 ，2NO2 +Na2O2 =2NaNO3 ；
NO 能被酸性高锰酸钾氧化为 NO3- 。下列说法正确的是
A．可将 B 中的药品换为浓硫酸
B．实验开始前通一段时间 CO2，可制得比较纯净的NaNO2
C．开始滴加稀硝酸时，A 中会有少量红棕色气体
D．装置 D 中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸
11. 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A.向 CuSO4 溶液中加入足量 Zn 粉,溶液蓝色消失 Zn+CuSO4 ==Cu+ZnSO4
B.澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2 +CO2 ==CaCO3 ↓+H2O
C. Na2O2 在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O2 ==2Na2O+O2 ↑
D.向 Mg(OH)2悬浊液中滴加足量 FeCl3 溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2 +2FeCl3=2Fe(OH)3 +3MgCl2
12. 分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是
13. X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的同位素常用于判定古文物的年代，R 与 Y 位于同一主族，W 的电子层数与主族序数相同，X、Y、Z 组成的化合物甲的球棍模型如图所示，甲在疫情期间可用做消毒剂。下列说法正确的是
A．X 与 Y 只能形成两种二元化合物
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞Y
C．原子半径的大小关系：W＞R＞Z＞Y＞X
D．化合物甲中存在极性共价键、非极性共价键，具有强氧化性
第II 卷（非选择题，共174 分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22～32 题为必考题，每个试题考生都做答；第 33题～39 题为选考题，考生根据要求作答.
（一）必考题（共 129 分）
26 ．(16分) ) 工业废气、汽车尾气排放出的 SO2 、NOx 等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
（1）SO2 在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是______________。
（2）NO x 和 SO2 在空气中存在下列平衡：
2NO(g）+O2 (g) 2NO2(g) △H=﹣113.0kJ mol﹣1
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=﹣196.6kJ mol﹣1
SO2 通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成 SO3 ．
①写出 NO2 和 SO2 反应的热化学方程式为__________________。
②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是________________。
（3）提高 2SO2 +O2 2SO3 反应中 SO2 的转化率，是减少 SO2 排放的有效措施．
①T 温度时，在 1L 的密闭容器中加入 2.0mol SO2 和 1.0mol O2 ，5min 后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为 50%，该反应的平衡常数是__________________。
②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使 SO2 的转化率提高的是______（填
字母）。
a．温度和容器体积不变，充入 1.0mol He b．温度和容器体积不变，充入 1.0mol O2
c．在其他条件不变时，减少容器的体积 d．在其他条件不变时，改用高效催化剂
e．在其他条件不变时，升高体系温度
（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。
①电解饱和食盐水的化学方程式是 。
②用溶液 A 吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_______________。
③用含气体 B 的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是___________。
27. .( (16分) ) 已知 A 是一种红棕色金属氧化物，B、D 是常见的金属单质，J 是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）写出下列物质的化学名称：A：_______ I：__________ J：________ G：__________
（2）写出 C→I 的离子方程式：_____________。
（3）写出 F→G 实验现象：____________ 。
（4）将一定量 A 和 C 混合物溶于 100mL 稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入 NaOH 溶液，加入 NaOH 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
①混合物中含 A 的质量为____________ ；
②所用硫酸溶液物质的量浓度为 ____________。
28．( (11分) ) 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为 1.0mol/L 的 NaOH 溶液、稀硫酸各 450ml.提供的试剂是:NaOH 固体、98% 的浓硫酸(密度为 1.84g/cm3 )和蒸馏水.
（1）请你观察图示判断其中错误的操作有___________(填序号).
（2）应用托盘天平称量NaOH________ g，应用量筒量取浓硫酸__________mL.
（3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____________。
（4）在配制 H2SO4 溶液实验中，下列操作引起结果偏高的有___________。
A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
D．没有用蒸馏水洗涤烧杯 2~3 次，并将洗液移入容量瓶中
E．将量筒洗涤 2~3 次，并全部转移至容量瓶中
F．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
G．胶头滴管加水定容时俯视刻度
(二) 选考题: :共45 分。请考生从各学科的两题中选做 1题 。 如果多做, , 则按各学科所做的第一题计分。
35.[ 化学 —— 选修 3: 物质结构与性质 ]( 略) )
36.[ 化学 —— 选修 5: 有机化学基础5 ](15分) )
乙酸香兰酯是一种食用香精，常用于调配奶油、冰淇淋。如图是用一种苯的同系物 A 为原料合成乙酸香兰酯的流程。
回答下列问题:
（1）A 的分子式为 C7H8 ，其化学名称为_________，F 中的含氧官能团是_______。
（2）D 的结构简式为____________。
（3）写出由 G 合成乙酸香兰酯的化学方程式__________；该反应的类型是__________。
（4）H 是 G 的同分异构体，具备以下条件，则满足条件的 H 有 种；其中核磁共振氢谱有5 组峰，且峰面积之比为 2：2：2：1：1 的结构简式为 (不考虑立体异构)。
①含有苯环，且苯环上只有两个取代基；
②遇到 FeCl3 溶液会显紫色；
③能发生水解反应。
（5）请参照上述合成路线，以苯和 CH3COCl 为原料，设计制备的合成路线，其他所需试剂任选_________________。
化学答案
一、选择题:
题号 7 8 9 10 11 12 13
答案 C B C C C A D
三、非选择题:共58分。第26~28为必考题,每个试题考生都必须作答。第35~36为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:共43分。
26、(每空2分，共16分) （1）SO2+H2O=H2SO3， 2H2SO3+O2═2H2SO4
（2）NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8 kJ mol﹣1； 减小
（3）2；b c
（4）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
SO2+OH﹣=HSO3﹣（或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O）； SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣
27、(每空2分，共16分)
（1）三氧化二铁；偏铝酸钠；氢氧化铝；氢氧化铁
（2）Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O
（3）白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色C
（4）16g； 6.5mol/L
(共11分)（1）①②⑤ （2分） （2）20.0；（2分） 27.2（2分）
（3）先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌（2分）
（4）B；E；G（3分）
(二)选考题:共15分。请考生从2道化学题中任选一道作答。如果多做,则按所做的第一题计分。
36、(每小问3分，共15分)
（1）甲苯；酯基、醚键 （2）
（3）+CH3COCl+HC； 取代反应
（4）9； （5）
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