四川省普通高中化学学业水平模拟测试题(一)
(考试时间：90分钟；满分：100分)
本试题分Ⅰ卷、Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题；第Ⅱ卷为非选择题。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡上，考试结束时，由监考人员将试卷和答题卡一并收回。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需
改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案。
本部分为所有考生必答题。共30个小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。
1．公安部发布法令：从2011年5月1日起，醉酒驾驶机动车将一律入刑。酒精应选用的标志是（ ）
A. B. C. D.
2．有关化学用语正确的是（ ） A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6O
C．四氯化碳的电子式 D．臭氧的分子式O3
3．下列实验操作或事故处理正确的是（ ）
A. 金属Na着火，立即用水扑灭
B. 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
C. 实验结束后用嘴吹灭酒精灯
D. 稀释浓硫酸，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并搅拌
4. 配制0.2mol/L的硫酸溶液1L，需要2mol/L的硫酸溶液的体积是
A．0.1L B．0.5L C．1L D．2L
5．配制100mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液时，必须用到的仪器是
A．100mL容量瓶 B．100mL集气瓶 C. 100mL烧瓶 D．100mL滴瓶
6. 下列说法正确的是
A．物质的量是一种国际基本物理量 B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C．1mol氧的质量为16g
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同
7. 工业上从海水中提取溴的主要反应是：C12+2Br- = 2Cl- + Br2 。下列说法错误的是（ ）
A．海水中溴元素主要以形式Br-存在 B.上述反应属于离子反应
C．溴单质比氯单质活泼 D.上述反应属于氧化还原反应
8．下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是（ ） A．MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O B．HCl + AgNO3 =AgCl↓+ HNO3 C．Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ D．2HCl H2↑+ Cl2↑
9．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（ ）
A．硅可以用作制造变压器的铁芯材料 B．二氧化硅可用于制造光导纤维 C．石墨可用作绝缘材料 D．石英玻璃可用于制造光学仪器
10．下列电子式中，不正确的是（ ）
A． B． C． D.
11. 下列离子方程式中，不正确的是（ ）
A．氯气通入碘化钾溶液中：Cl2 + 2I－ 2Cl－ + I2
B．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2++OH－ + H＋+SO42- H2O+BaSO4↓
C．稀盐酸加入石灰石中：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O
D．铜加入稀硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3－ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
12．欲证明某溶液中含有Fe3+，下列方法正确的是（ ）
A．加入铁粉 B．滴加稀硫酸 C．滴加氯水 D．滴加KSCN溶液
13．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是（ ）
A．受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解
B．NaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗名苏打
C．NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性
D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同
14．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ）
A．NaI B．CaCl2 C．NO2 D．KNO3
15．关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ） A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中一定含有金属离子
16. 下列物质属于同系物的一组是（ ）
A．CH4与C2H4 B．H与D C．C2H6与C3H8 D．O2与O3
17. 下列关于性质递变规律的叙述正确的是（ ）
A．酸性：H2SiO3> H3PO4> HClO4 B．金属性：Al >Mg> Na
C．碱性：KOH> NaOH > LiOH D．气态氢化物 稳定性：H2Se > H2S > H2O
18. 下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
A．CH4 B．CH2=CH2 C． D．C3H8
19．下列物质不属于合金的是（ ）
A．生铁 B．金属铝 C．不锈钢 D．青铜
20. 为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝(蛋白质)还是人造丝(合成纤维)，可选用的方法是（ ）
A．滴加酒精 B. 灼烧 C．滴加食盐水溶液 D. 滴加食醋
21．下列各图所示的分子结构模型中，分子式为C2H4的是（ ）
A. B. C. D.
22．下列物质在一定条件下能与酸性高锰酸钾溶液发生反应的是（ ）
A．苯 B．乙烯 C．正丁烷 D．甲烷
23．下列叙述中，正确的是（ ）
A．浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳
B．稀硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素
C．硫酸和硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价一定发生变化
D．因为浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛装
24．下列属于物理变化的是（ ）
A. 煤的干馏 B．石油的裂解 C. 煤的气化 D．石油的分馏
25．雷雨时，空气中氮气和氧气可生成氮的氧化物，其进一步反应后遇水变成（ ）
A．NO2 B．HNO3 C. H2SO4 D．NH3．H2O
26．可用于鉴别葡萄糖溶液与淀粉溶液的试剂是（ ）
A．氨水 B．Na2CO3溶液 C．FeCl2溶液 D．新制Cu(OH)2悬浊液
27．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，它们的组成成分都含有的元素是（ ）
A．S B．C C．Si D．Al
28．右图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（ ）
A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
C．用浓盐酸和MnO2反应制取C12
D．用NH4C1和Ca(OH)2反应制取NH3
29．对于可逆反应M+N Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．反应已经停止
C．反应混合物中各成分的百分组成不再变化 D．M、N全部变成了Q
30．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（ ）
①升高温度 ②增大压强 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤形成原电池?
A．①②③ B．①②④ C．①③④⑤ D．②③④
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
注意事项：1.答卷前将密封线内的各项内容填写清楚。
2.用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔将答案直接答在相应的位置。
题号
一
二
总分
总分人
分数
提示：第Ⅱ卷分为必答题和选答题。必答题包括《化学1》（必修）《化学2》（必修）模块，为所有考生必答；选答题包括《化学与生活》（选修1）、《物质结构与性质》（选修3）两个模块和部分计算内容，考生根据选修模块选择其一作答。
得分
评卷人
一、必答题（本题包括2个小题，共20分）
31．(9分)下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
(1) 元素①的元素符号是 。
(2) 元素②的单质电子式是 。
(3) 元素⑤的原子结构示意图是 。
(4) 这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号) 。
(5) 这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是(填化学式) 。
(6) 在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为 ______
__ ；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应化学方程式为 。
32．(11分)下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应①和②均在溶液中进行。
请按要求回答下列问题。
(1) 写出下列物质的化学式：D 、F 。
(2) 反应①的离子方程式为 。
(3) 向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为________________________。
(4) 将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。该反应的离子方程式为 。这说明单质C的氧化性 于单质碘(填“强”或“弱”)。
(5) 向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：_______________________________。
二、选答题（考生根据选修的模块选答，选修《化学与生活》（选修1）模块的考生答（一）题，选修《物质结构与性质》（选修3）的考生答（二）题。（一）题、（二）题各20分。）
得分
评卷人
（一）供《化学与生活》（选修1）模块的考生作答，（本题包括4个小题，共20分）
33．（4分）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，其结构简式如右图所示，请回答：
（1）维生素C的分子式为 。
（2） 向维生素C的水溶液中滴加石蕊溶液，溶液显红色，说明维生素C的水溶液 性。
（3）设计实验证明维生素C具有还原性，所使用的试剂是酸性高锰酸钾溶液，有关实验现象为 。
（4）中学生每天需补充约60 mg维生素C，下列物质中含有丰富维生素C的是
a．辣椒 b．鸡蛋 c．米饭 d．面条
34．（4分）下表是某食品包装上的部分说明。
品 名
油炸方便面面饼
配 料
① 小麦粉 ② 食盐 ③ 精炼棕榈油 ④ 栀子黄等
保质期
六个月
生产日期
见封口
上表所列配料中，属于着色剂的是 （填序号，下同），属于调味剂的是 ，富含油脂的是____富含淀粉的是 。
35．（8分）（1）人们每天通过摄取食物不断补充所需要的各种元素，但有时也会摄入某些有害的元素，请对下列矿物元素进行分类。
①铁 ②钠 ③汞 ④钙 ⑤碘 ⑥铅
I、人体中必需的微量元素有___________、___________（填序号）；
II、对人体有害的微量元素有___________、___________（填序号）。
（2）在①蛋白质 ②油脂③葡萄糖 ④纤维素四种物质中，不能水解的是______（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是 （填序号），蛋白质水解后最终生成 （填名称），油脂水解后得到醇的结构简式是 。
36．（4分）将16.8gNaHCO3固体充分加热后，计算生成CO2气体（标准状况)多少升。
得分
评卷人
（二）供《物质结构与性质》（选修3）模块的考生作答，（本题包括4个小题，共20分）
33．（3分）某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符号为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。
34．（9分）m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。
已知它们的原子序数总和为46，则：
（1）元素n的气态氢化物的分子式为 ，空间构型为 。
（2） m与y所形成的化合物含 键，属 分子。（填“极性”或“非极性”）
（3） x位于周期表的第 周期，第 族；其原子结构示意图为 。
（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为 ，此物质在固态时属于 晶体。
35．(4分)（10分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。
（1）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN－之间的键型为____________，该化学键能够形成的原因是 。
（2）已知：
CH4
SiH4
NH3
PH3
沸点（K）
101.7
161.2
239.7
185.4
分解温度（K）
873
773
1073
713.2
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
① CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是_________________________
____________________________________________________________________________。
② CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是____________________
________________________________________________________________________。
36．（4分）用8g NaOH固体配制成100mL NaOH溶液，并进行有关实验，计算并回答问题
（1）配成NaOH溶液的物质的量浓度是_____；
（2）配制溶液时需要的仪器应选择___________；
① 100mL量筒 ②100mL烧杯 ③100mL容量瓶 ④胶头滴管 ⑤ 玻棒
（3）将所得溶液与一定质量的铝充分反应，铝全部反应完，生成的气体在标准状况下体积为3.36L。铝的质量______g。
四川省普通高中化学学业水平模拟测试题(一)
一、必答题（本题包括2个小题，共20分）
1-5：CDDAA ；6-10：ACACC；11-15：BDADA；16-20：CCBBB；21-25：BBADB；
26-30：DCBCC
31．
32.
二、选答题（考生根据选修的模块选答，选修《化学与生活》（选修1）模块的考生答（一）题，选修《物质结构与性质》（选修3）的考生答（二）题。（一）题、（二）题各20分。）
（一）供《化学与生活》（选修1）模块的考生作答，（本题包括4个小题，共20分）
33．（每空2分，共8分）（1）C6H8O6 ；（2）酸 ；（3）紫色褪去 （4）a
34．(4分) ④ ② ③ ① (每空1分)
35．（8分，每空1分）(1) I、 ①⑤ II、③⑥(2) ③,④,氨基酸，
36．
（二）供《物质结构与性质》（选修3）模块的考生作答，（本题包括4个小题，共20分）
33．（3分）1s22s22p63s23p4 S H2SO4
34．（9分）（1）NH3 三角锥形 （2）极性 非极性
（3）三 ⅥA （4） 离子
35．(4分)（1）配位键 CN－能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）
（2）① 结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH4沸点高于CH4 ；NH3分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3。
② C-H键键能大于Si-H键，因此CH4分解温度高于SiH4；N-H键键能大于P-H键，因此NH3分解温度高于PH3。
36．(4分) (1) 2 mol/L (2) ②③④⑤ (3) 2.7g
