等效平衡练习题
1．将3molA和1molB放入恒温恒容的密闭容器中,发生如下：3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)，达到平衡后C的含量为 w %，若维持温度和体积不变，按下列4种配比投料，平衡后C的含量仍为 w %的是 （ ）
A. 6mol A + 2mol B B. 3molA+1molB+2molC
C. 1mol B + 2mol C + 1mol D D. 2mol C + 1mol D
2．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（ ）
A . 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g)
B . 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)
C . 保持温度和容器内体积不变，充入1mol O2(g)
D . 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)
3．恒压下，在－个可变容积的密闭容器中发生如下反应：
2NH3（g）＋CO2（g）CO(NH2)2（s）＋H2O（g）
若开始时放入2mol NH3和1mol CO2，达平衡后，生成amol H2 O；若开始时放入x mol NH3、2 mol CO2和1 mol H2O（g），达平衡后，H2O的物质的量是3a mol，则x为（ ）
A．1mol B. 2mol C .3mol D. 4mol
4．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）＋Y（g）3W（g）＋2Z（g）起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲（X：2mol，Y：1mol） 乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol） 丁（X：1mol，Y：2mol）在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为（ ）
A. X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁 B. X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁
C. Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁 D. Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲
5．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ）
A. 2mol C B. 2mol A 1mol B和1mol He（不参加反应）
C. 1mol B和1mol C D. 2mol A 3mol B和3mol C
6．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）
A. 均减半 B. 均加倍
C. 均增加1mol D. 均减少1mol
7．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A（g）＋3B（g）2C（g） 达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为A︰B︰C＝2︰2︰1。保持温度不变，再以2︰2︰1的体积比充入A、B和C，则（ ）
A 平衡向正方向移动 B 平衡不移动
C C的百分含量增大 D C的百分含量可能减小
8. 已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH = -197 kJ/mol
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：
(甲) 2 mol SO2和1 mol O2； (乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ； (丙) 2 mol SO3 。
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 （ ）
A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙
B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙
C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙
9． 在一恒定的容器中充入2 mol A和1mol B 发生反应： 2A (g)+B(g) xC(g) 达到平衡后， C的体积分数为W%，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol 充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为 （ ）
A. 只能为2 B. 只能为3
C. 可能是2，也可能是3 D. 无法确定
10．在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g），现分别从两条途径建立平衡： (1)A、B的起始浓度均为2mol/L；(2)C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。 (1)、(2)两途径最终达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）
A. 体系内混合气体的百分组成相同
B. 体系内混合气体的百分组成不同
C.体系内混合气体的平均分子量不同
D. (1)途径混合气体密度为(2) 途径混合气体密度为1/2
11．密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。
已知加入1mol N2和3mol H2，在恒压条件下，达到平衡时生成amol NH3[见下表中编号（1）的一行]；在恒容条件下，达到平衡时生成b mol NH3[见下表中编号（4）的一行]。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请填空：
状状
条件
起始时各物的物质的量（mol）
平衡时NH3的物质量的量
（mol）
编号
x（N2）
y（H2）
z（NH3）
恒
压
（1）
1
3
0
a
（2）
3
0
（3）
0.2
0.5a
x、y、z取值必须满足的一般条件： 。
恒
容
（4）
1
3
0
b
（5）
0
0
b
（6）
2.25
b
x、y、z取值必须满足一般条件（一个只含x、z，另一个只含y、z）：
； 。
a与b的关系是：a b（填＞、＜、＝）
12. 在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如图所示）。容器中发生以下反应：N2+3H2 2NH3（放热），若达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始
加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡时，
各物质的百分含量和体积与上述平衡时完全相同，那么：
①若a=1，c=2，则b= 。在此情况下，反应起始时将向_______方向进行。
②若需规定起始反应向逆方向进行，则C的范围是 。
（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_____________理由是 。
13．现有起始时容积相同的甲、乙两个密闭容器，如右图所示。
（1）在甲容器中加入2mol三氧化硫，乙容器中加入2mol二氧化硫和1mol氧气，如甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，在相同的温度下（500℃）反应均达平衡。则两容器内压强甲______乙，（填大于、小于或等于）；容器内混合气体的密度甲______乙。
（2）若在两个容器中，甲中加入2mol三氧化硫，乙中加入4mol三氧化硫，起始时两容器内的温度和压强均相同，反应过程中，温度保持一定。反应达平衡后三氧化硫的分解率甲_______乙，理由是____________________________________，若达平衡后，甲容器内三氧化硫的物质的量为a mol，则乙容器中三氧化硫的物质的量________2amol。（填，大于、小于或等于）
14．已知在t℃、pkPa时，往容积可变的密闭容器中，充入2mol A和1mol B，此时容器的容积为VL。保持恒温恒压，发生反应：2A（g）＋B（g）2C（g）；达到平衡时，平衡混合气体中C的体积分数为0.4。试回答下列有关问题：
（1）维持容器的温度和压强不变，起始时往上述容器中充入4mol C，则反应达到平衡时，平衡混合气体中C的体积分数为 ，容器的容积为 。
（2）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为t℃，使4mol A和2mol B反应。达到平衡时，平衡混合气体中C的体积分数仍为0.4，则该密闭容器容积为 。
（3）若控制温度为t℃，另选一容积为VL的固定不变的密闭容器，往其中充入一定量的A和B，使反应达到平衡时，平衡混合气体中的C的体积分数仍为0.4。则充入的A和B的物质的量应满足的关系是：an(B)＜n(A)＜bn(B)，其中a＝ ，b＝ 。
参考答案：
1、D 2、B 3、D 4、A 5、 AB 6、C 7、AC 8、B 9、C 10、AD
11、9 3a 0.4 1.2 y＝3x（x≥0）；z≥0（x、y、z不同时为0。） 2 0.75 0.5 2x＋z＝2 2y＋3z＝6 ＞
12、（1）3 逆 1（2）降温 降低温度，平衡正向移动
13、（1）大于 大于 （2）小于 理由：甲、乙中的SO3开始分解后，物质的量逐渐增多，甲容器内压强增大，乙保持不变。增大压强不利于SO3的分解。所以甲中的SO3分解率小。 小于
4、（1）0.4 5V/3 （2）5V/3 （3）a＝0.5，b＝5
