云南省玉溪三高2021-2022学年高二下学期3月入学考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 云南省玉溪三高2021-2022学年高二下学期3月入学考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 117.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-09 09:38:18 | ||
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文档简介
云南省玉溪三高2021-2022学年高二下学期3月入学考试
高二化学试卷
本卷满分:100分 考试时间：90分钟
注意事项：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、必须在答题卡指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。
第I卷（选择题 60分)
一、单选题（本大题共20小题，每小题3分，在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.已知：反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4 mol HCl(g)被氧化，放出115.6 kJ的热量。又知：
判断下列说法正确的是( )
A． 该反应的ΔH＝＋115.6 kJ·mol－1
B． 断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为32 kJ
C． H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱
D． 由所提供数据可以判断氯元素的非金属性比氧元素强
2.关于工业合成氨的叙述中错误的是( )
A． 在动力、设备、材料允许的条件下尽可能在高压下进行
B． 温度越高越有利于工业合成氨
C． 在工业合成氨中N2、H2的循环利用可提高其利用率，降低成本
D． 及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动
3.非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是( )
A． 大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成
B． 不食用含钙的食品
C． 适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石
D． 常喝水稀释钙离子，溶解沉淀
4.下图用来研究钢铁制品的腐蚀，装置的气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平。一段时间后能观察到铁钉生锈。下列说法不正确的是( )
A． 铁钉表面发生的反应为Fe－3e－===Fe3＋
B． 若液体a为稀醋酸，则U形管液面右高左低
C． 若液体a为食盐水，则U形管液面左高右低
D． 若液体a为食用油，则铁钉生锈速率较慢
5.下列说法正确的是( )
A． 3p2表示3p能级上有两个轨道
B． M能层中的原子轨道数目为3
C． 1s22s12p1是激发态原子的电子排布式
D． 一个电子从3p能级跃迁到3s能级，产生的原子光谱为吸收光谱
6.下列关于晶体的说法中，不正确的是( )
A． 凡有有规则外形的固体一定是晶体
B． 晶胞是晶体结构的基本单元
C． 晶体内部的微粒按一定规律做周期性重复排列
D． 晶体尽量采取密堆积方式，以使其变得比较稳定
7.利用晶体结构，可以用来解释( )
A． 晶体有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形
B． 晶体有一定的熔点，非晶体没有一定的熔点
C． 晶体的导电性能比非晶体好
D． 晶体的各向异性
8.某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有（ ）
A． 离子键
B． 共价键
C． 配位键
D． 氢键
9.下列现象与氢键有关的是( )
①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高
②乙醇可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定
⑤ 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A． ②③④⑤ B． ①②③⑤ C． ①②③④ D． ①②③④⑤
10.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是( )
A． X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3
B． X元素是第四周期第ⅤA族元素
C． Y元素原子的电子排布图为
D． Z元素具有两性
11.在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且
C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )
A． 172.5 kJ B． 566 kJ C． 1 149 kJ D． 283 kJ
12.关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是( )
A． 2H(g)＋2X(g)===2HX(g) ΔH3＜0
B． 反应热与反应的途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
C． Cl—Cl键、Br—Br键、I—I键键能依次减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多
D． 途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定
13.已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中不正确的是( )
A． 此时刻反应达到平衡状态
B． 容器内压强不变时，说明反应达平衡状态
C． 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变
D． 平衡时，反应混合物的总能量降低40 kJ
14.对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g）ΔH＞0，下列图像不正确的是（ ）
A．B．C．D．
15.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A． 溴酸银的溶解时放热过程
B． 温度升高时溴酸银溶解速度加快
C． 60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4
D． 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
16.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知： pM ＝－lgc(M)，p() ＝－lgc()。下列说法正确的是( )
A． MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B． a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c()
C． b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)D． c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＞c()
17.下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是( )
A． 若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B． 若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C． 若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法
D． 若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑
18.甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应：
2CH3OH＋3O2＋4OH－2＋6H2O，有关说法正确的是( )
A． 放电时，CH3OH参与反应的电极为正极
B． 放电时，负极电极反应：CH3OH＋8OH－－6e－===＋6H2O
C． 标况下，通入11.2 L O2完全反应有1 mol电子转移
D． 充电时电解质溶液的pH逐渐减小
19.常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是( )
A． pH＜7，且c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
B． pH＞7，且c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
C． pH＞7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
D． pH＝7，且c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
20.一定条件下，可逆反应2X(g)＋3Y(g)Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是( )
A．c1∶c2＝2∶3
B． X、Y的转化率不相等
C． 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶1
D．c1的取值范围为0＜c1＜0.36 mol·L－1
分卷II
二、非选择题(共4小题,共40分)
21.有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人都使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1硫酸溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，如下图所示。
(1)写出甲池中正极的电极反应式_______________________________________。
(2)写出乙池中负极的电极反应式________________________________________。
(3)写出乙池中总反应的离子方程式_______________________________________。
(4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。
(5)由此实验，可得到如下哪些结论正确( )
A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动顺序已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
(6)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案________________(如可靠，此空可不填)。
22.下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。
(1)辨别晶胞(请用相应的编号填写)
①钠晶胞是________；
②碘晶胞是________；
③金刚石晶胞是________；
④干冰晶胞是________；
⑤氯化钠晶胞是________。
(2)与冰的晶体类型相同的是__________。
(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ·mol－1)，则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ·mol－1。
23.铅蓄电池是典型的可充电型电池，电池总反应式为Pb＋PbO2＋4H＋＋22PbSO4＋2H2O，请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：
(1)放电时：正极的电极反应式是________________________________________________；
电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________________________，电极反应：____________________________________，
B电极上生成________，电极反应：_____________________________________________，
此时铅蓄电池的正、负极的极性将__________。
24.某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
（1）酸浸后加入H2O2的目的是______，调pH的最适宜范围为______。
（2）调pH过程中加入的试剂最好是_________。
A．NaOH B．CuO C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3
（3）煮沸CuSO4溶液的原因是______。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式________________。
（4）过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是_________________。
（5）称取所制备的CuCl样品0.250 0 g置于一定量的0.5 mol﹒L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL,用0.100 0 mol﹒L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液25.00 mL。有关的化学反应为 Fe3++CuCl===Fe2++Cu2++Cl-, Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+。计算该CuCl样品的质量分数_______________。
答案
高一年级化学答案
一、选择题：（共20分，每题3分。每题下面都有A、B、C、D四个备选答案，
其中只有一个最符合题意的答案。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B C A C A D A B B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D C B C A B D B B B
21.(1)2H＋＋2e－===H2↑
(2)2Al＋8OH－－6e－===2AlO＋4H2O
(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(4)Mg Al
(5)AD
(6)不可靠；将两种金属作电极连上电流计后插入电解质溶液，构成原电池，利用电流计测定电流的方向，从而判断电子流动方向，再确定原电池正负极
22.(1)①E ②C ③D ④B ⑤A (2)BC (3)20
23.(1)PbO2＋2e－＋4H＋＋===PbSO4＋2H2O 小 48 (2)Pb PbSO4＋2e－===Pb＋ PbO2 PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋对换
（1）将Fe2+氧化为Fe3+，便于调整pH使其与Cu2+分离
（2）BD
（3）除净溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成
2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O===2CuCl↓+Na2SO4+H2SO4
（4）取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，未洗涤干净，反之洗涤干净
（5）99.50%
高二化学试卷
本卷满分:100分 考试时间：90分钟
注意事项：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、必须在答题卡指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。
第I卷（选择题 60分)
一、单选题（本大题共20小题，每小题3分，在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.已知：反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4 mol HCl(g)被氧化，放出115.6 kJ的热量。又知：
判断下列说法正确的是( )
A． 该反应的ΔH＝＋115.6 kJ·mol－1
B． 断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为32 kJ
C． H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱
D． 由所提供数据可以判断氯元素的非金属性比氧元素强
2.关于工业合成氨的叙述中错误的是( )
A． 在动力、设备、材料允许的条件下尽可能在高压下进行
B． 温度越高越有利于工业合成氨
C． 在工业合成氨中N2、H2的循环利用可提高其利用率，降低成本
D． 及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动
3.非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是( )
A． 大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成
B． 不食用含钙的食品
C． 适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石
D． 常喝水稀释钙离子，溶解沉淀
4.下图用来研究钢铁制品的腐蚀，装置的气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平。一段时间后能观察到铁钉生锈。下列说法不正确的是( )
A． 铁钉表面发生的反应为Fe－3e－===Fe3＋
B． 若液体a为稀醋酸，则U形管液面右高左低
C． 若液体a为食盐水，则U形管液面左高右低
D． 若液体a为食用油，则铁钉生锈速率较慢
5.下列说法正确的是( )
A． 3p2表示3p能级上有两个轨道
B． M能层中的原子轨道数目为3
C． 1s22s12p1是激发态原子的电子排布式
D． 一个电子从3p能级跃迁到3s能级，产生的原子光谱为吸收光谱
6.下列关于晶体的说法中，不正确的是( )
A． 凡有有规则外形的固体一定是晶体
B． 晶胞是晶体结构的基本单元
C． 晶体内部的微粒按一定规律做周期性重复排列
D． 晶体尽量采取密堆积方式，以使其变得比较稳定
7.利用晶体结构，可以用来解释( )
A． 晶体有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形
B． 晶体有一定的熔点，非晶体没有一定的熔点
C． 晶体的导电性能比非晶体好
D． 晶体的各向异性
8.某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有（ ）
A． 离子键
B． 共价键
C． 配位键
D． 氢键
9.下列现象与氢键有关的是( )
①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高
②乙醇可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定
⑤ 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A． ②③④⑤ B． ①②③⑤ C． ①②③④ D． ①②③④⑤
10.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是( )
A． X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3
B． X元素是第四周期第ⅤA族元素
C． Y元素原子的电子排布图为
D． Z元素具有两性
11.在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且
C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )
A． 172.5 kJ B． 566 kJ C． 1 149 kJ D． 283 kJ
12.关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是( )
A． 2H(g)＋2X(g)===2HX(g) ΔH3＜0
B． 反应热与反应的途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
C． Cl—Cl键、Br—Br键、I—I键键能依次减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多
D． 途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定
13.已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中不正确的是( )
A． 此时刻反应达到平衡状态
B． 容器内压强不变时，说明反应达平衡状态
C． 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变
D． 平衡时，反应混合物的总能量降低40 kJ
14.对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g）ΔH＞0，下列图像不正确的是（ ）
A．B．C．D．
15.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A． 溴酸银的溶解时放热过程
B． 温度升高时溴酸银溶解速度加快
C． 60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4
D． 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
16.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知： pM ＝－lgc(M)，p() ＝－lgc()。下列说法正确的是( )
A． MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B． a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c()
C． b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)
17.下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是( )
A． 若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B． 若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C． 若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法
D． 若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑
18.甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应：
2CH3OH＋3O2＋4OH－2＋6H2O，有关说法正确的是( )
A． 放电时，CH3OH参与反应的电极为正极
B． 放电时，负极电极反应：CH3OH＋8OH－－6e－===＋6H2O
C． 标况下，通入11.2 L O2完全反应有1 mol电子转移
D． 充电时电解质溶液的pH逐渐减小
19.常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是( )
A． pH＜7，且c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
B． pH＞7，且c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
C． pH＞7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
D． pH＝7，且c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
20.一定条件下，可逆反应2X(g)＋3Y(g)Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是( )
A．c1∶c2＝2∶3
B． X、Y的转化率不相等
C． 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶1
D．c1的取值范围为0＜c1＜0.36 mol·L－1
分卷II
二、非选择题(共4小题,共40分)
21.有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人都使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1硫酸溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，如下图所示。
(1)写出甲池中正极的电极反应式_______________________________________。
(2)写出乙池中负极的电极反应式________________________________________。
(3)写出乙池中总反应的离子方程式_______________________________________。
(4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。
(5)由此实验，可得到如下哪些结论正确( )
A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动顺序已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
(6)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案________________(如可靠，此空可不填)。
22.下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。
(1)辨别晶胞(请用相应的编号填写)
①钠晶胞是________；
②碘晶胞是________；
③金刚石晶胞是________；
④干冰晶胞是________；
⑤氯化钠晶胞是________。
(2)与冰的晶体类型相同的是__________。
(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ·mol－1)，则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ·mol－1。
23.铅蓄电池是典型的可充电型电池，电池总反应式为Pb＋PbO2＋4H＋＋22PbSO4＋2H2O，请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：
(1)放电时：正极的电极反应式是________________________________________________；
电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________________________，电极反应：____________________________________，
B电极上生成________，电极反应：_____________________________________________，
此时铅蓄电池的正、负极的极性将__________。
24.某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
（1）酸浸后加入H2O2的目的是______，调pH的最适宜范围为______。
（2）调pH过程中加入的试剂最好是_________。
A．NaOH B．CuO C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3
（3）煮沸CuSO4溶液的原因是______。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式________________。
（4）过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是_________________。
（5）称取所制备的CuCl样品0.250 0 g置于一定量的0.5 mol﹒L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL,用0.100 0 mol﹒L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液25.00 mL。有关的化学反应为 Fe3++CuCl===Fe2++Cu2++Cl-, Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+。计算该CuCl样品的质量分数_______________。
答案
高一年级化学答案
一、选择题：（共20分，每题3分。每题下面都有A、B、C、D四个备选答案，
其中只有一个最符合题意的答案。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B C A C A D A B B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D C B C A B D B B B
21.(1)2H＋＋2e－===H2↑
(2)2Al＋8OH－－6e－===2AlO＋4H2O
(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(4)Mg Al
(5)AD
(6)不可靠；将两种金属作电极连上电流计后插入电解质溶液，构成原电池，利用电流计测定电流的方向，从而判断电子流动方向，再确定原电池正负极
22.(1)①E ②C ③D ④B ⑤A (2)BC (3)20
23.(1)PbO2＋2e－＋4H＋＋===PbSO4＋2H2O 小 48 (2)Pb PbSO4＋2e－===Pb＋ PbO2 PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋对换
（1）将Fe2+氧化为Fe3+，便于调整pH使其与Cu2+分离
（2）BD
（3）除净溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成
2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O===2CuCl↓+Na2SO4+H2SO4
（4）取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，未洗涤干净，反之洗涤干净
（5）99.50%
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