湖北省安陆市2021-2022学年高一下学期3月开学考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 湖北省安陆市2021-2022学年高一下学期3月开学考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 538.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-09 10:16:32 | ||
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文档简介
安陆市2021-2022学年高一下学期开学考试
化学试题
第I卷 (选择题 共45分)
可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Ca:40 Ba:137 S:32 Na:23 Cl:35.5
一、选择题：(只有一个正确选项，每小题3分)
1．东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志，下列说法错误的是（ ）
A．青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜
B．铜器表面的铜绿是盐
C．青铜是我国使用最早的合金，含铜、锡、铅等元素
D．“曾青（CuSO4）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应
2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达正确的是（ ）
A．CO2的电子式 B．Cl﹣的结构示意图为
C．氮气的结构式为N﹣N D．质量数为37的氯原子为Cl
3．下列叙述正确的是（ ）
①发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；
②过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂；
③碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂；
④氧化铁常用于制作红色油漆和涂料；
⑤铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物；
⑥焰色试验体现的是化合物的物理性质；
⑦雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应。
A．①③⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤ D．①④⑤⑦
4．下列物质能使紫色石蕊试液先变红后褪色的是（ ）
①Cl2 ②氯水 ③盐酸 ④盐酸酸化的漂白粉 ⑤Na2O2 ⑥木炭 ⑦SO2
A．①②④ B．①②⑤⑥ C．②③④⑦ D．①③④⑥
5． W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是( )
A．简单氢化物的稳定性：Y＞X B．简单离子半径：X＞W
C．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸D．该化合物中各元素均满足8电子稳定结构
6． 下列实验装置、实验现象和实验结论均正确的是（ ）
实验装置 实验现象 实验结论
A 肥皂液中有气泡产生 说明与反应生成了
B a中布条 不褪色 b中布条褪色 说明没有漂白性
C 圆底烧瓶中看到红色的喷泉 说明是密度小于空气的碱性气体
D 品红溶液褪色 说明该反应生成了
7．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：NF3+H2O→NO+HNO3+HF（未配平），下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．NF3是氧化剂，HF是还原产物 B．还原剂与氧化剂的分子数目之比为1：2
C．若生成2mol HNO3，则转移电子数为2NA D．NO的摩尔质量是30
8．除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（ ）
选项 需除杂的物质 试剂 操作
A NaCl（Na2CO3） 稀硫酸 蒸发结晶
B Fe2O3（Al2O3） 氨水 过滤
C SO2（SO3） 饱和NaHSO3溶液 或98.3%的浓硫酸 将气体通过洗气瓶
D HCl（SO2） 酸性KMnO4溶液 将气体通过洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
9.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )
A. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C. 配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
10．向新制的饱和氯水中加入下列物质，表中现象及解释均正确的是
选项 加入物质 现象 解释
A 有色布条 有色布条褪色 有漂白性
B 紫色石蕊试液 显红色 氯水中有盐酸、次氯酸
C CaCO3 有气体放出 盐酸、次氯酸酸性比碳酸强
D 酸化的AgNO3溶液 有白色沉淀生成 氯水中含有Cl-
11、锂离子电池的正极材料为LiMn2O4、碳粉及铝箔，某小组设计下列室温下的流程处理废旧锂离子电池的正极材料，下列离子反应方程式书写错误的是( )
A．加入过量NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B．LiMn2O4被氧化：4Mn2O4- +O2+4H+=4MnO2+2H2O
C．滤液Ⅱ加入饱和碳酸钠溶液：CO32-+2Li+= Li2CO3↓
D．滤液I加入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-、AlO2-+2H2O+ CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
12. 某溶液中存在以下离子中的几种：Ag+、NH、Fe2+、Na+、K+、AlO、I-、SO、SO、NO，且存在的离子具有相同的物质的量浓度。向该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，产生了白色沉淀和气体。则下列说法正确的是
A．溶液中可能同时存在Ag+、NO B．溶液中可能同时存在SO、I-
C．沉淀和气体可能同时是BaSO4和SO2 D．溶液中可能同时存在Fe2+、I-
13. 生态农业涉及农家废料的综合利用,某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有足量红热CuO粉末的硬质玻璃管,发 生的反应为:CH4+4CuOCO2+2H2O（g）+4Cu。当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过足量的澄清石灰水,充分吸收生成沉淀8.5 g。下列说法正确的是( )
A.硬质玻璃管中固体减少的氧元素的物质的量为0.15 mol
B.原混合气体中甲烷的物质的量是0.75 mol
C.原混合气体中氮气的体积分数为5.56%
D.原混合气体中二氧化碳的物质的量为0.085 mol
14. 氟利昂是臭氧层破坏的元凶，它是本世纪20年代合成的，化学性质稳定，不具有可燃性和毒性，被当作制冷剂。如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应机理示意图，下列说法不正确的是( )
A．过程Ⅰ中有极性共价键的断裂 B．过程Ⅲ中O＋O=O2是放热过程
C．过程Ⅱ和Ⅲ的总反应可表示为O3＋O=2O2
D．上述过程说明氯原子和氧化氯均是破坏O3的催化剂
15．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．原溶液中KOH的物质的量是0.3 mol
B．的生成是由氯气的量的多少引起的
C．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol
D．依据图象，总的离子反应方程式为10OH-+5Cl2＝2C1O-++7Cl-+5H2O
第II卷(非选择题共55分)
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16. (15分)元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
(1)元素⑩在常见周期表中的位置是____________________。元素⑥的最高价氧化物对应的水化物的电子式为______________________,用电子式表示元素②、⑧形成化合物的过程_________________________________
(2)元素③、④、⑤形成的简单氢化物，稳定性最强的是___________；(填结构式)
元素④、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是__________(填化学式)
(3)元素⑥、⑦、⑧对应的简单离子的半径由大到小的顺序为_____ ______
(用离子符号表示)。
(4)元素①、⑤和元素①、⑧均能形成18电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成一种黄色晶体，其化学方程式为__________________________。
(5)请设计简单实验，比较元素②、⑦的金属性强弱。
实验步骤 实验现象 实验结论
___________ __________ _ 金属性：②＞⑦
17．A～J十种物质有下图所示关系，每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的H2O已略去），其中A为单质，C为一种正盐，D、F为气体，且D为最轻的气体，J为既不溶于水也不溶于酸的白色固体。试回答下列问题：
（1）写出化学式：B ，H
（2）写出将F通入溴水中反应的化学方程式 。
（3）写出离子反应方程式：反应④ ；
反应⑤ 。
18.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______ __，其中发生反应的化学方程式为：__________________________________________________________________；
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是___________ ___、_______ _____ __，这些现象分别说明SO2具有还原性和氧化性；装置B、C中发生反应的离子方程式分别为_________________ __________ 、
．
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象____ ；
(4)尾气可采用________溶液吸收．
19．立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：
（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。
A．黄色 B．红色 C．紫色 D．黄绿色
（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：
①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为
________________ ______。
回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为________ ______________。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。
③沉淀器中反应的离子方程式为_________ _____________。
（3）成品中S2 的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取
25.00 mL 0.1000 mol·L 1的I2 KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000 mol·L 1Na2S2O3溶液滴定， 反应式为I2+22I +。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为____________ _____，
样品中S2 的百分含量为_____ ______ （只需写出表达式）。
安陆市2021-2022学年高一下学期开学考试
化学参考答案
1-5. ABDAB 6-10. DBCDD 11-15. BDCDB
16．(除标注外，每空2分，共15分)
（1） 第四周期第IIA族（1分）, （1分）, （1分）
(2) H-O-H HClO4 (3)
（4） （5）将打磨干净的形状、体积均
相同的钠块和铝块投入等体积的冷水中 ; 钠与水反应更剧烈
17．(每空2分，共10分)
（1）H2SO4 FeCl3 （2）SO2+2H2O+Br2 =H2SO4+2HBr
（3）Ba2++SO42-=BaSO4↓ 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
18. (每空2分，共16分)
(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)B中溶液由紫红色变为无色， C中无色溶液中出现浅黄色浑浊
5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋，2S2-+5SO2+2H2O=3S ↓+4HSO3-
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(4)NaOH
19. (每空2分，共14分)
（1）D
（2）① CO+H2OCO2+H2
②BaCO3 ③S2 +Ba2++Zn2++ SO42 BaSO4·ZnS↓
（3）浅蓝色至无色
化学试题
第I卷 (选择题 共45分)
可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Ca:40 Ba:137 S:32 Na:23 Cl:35.5
一、选择题：(只有一个正确选项，每小题3分)
1．东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志，下列说法错误的是（ ）
A．青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜
B．铜器表面的铜绿是盐
C．青铜是我国使用最早的合金，含铜、锡、铅等元素
D．“曾青（CuSO4）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应
2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达正确的是（ ）
A．CO2的电子式 B．Cl﹣的结构示意图为
C．氮气的结构式为N﹣N D．质量数为37的氯原子为Cl
3．下列叙述正确的是（ ）
①发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；
②过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂；
③碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂；
④氧化铁常用于制作红色油漆和涂料；
⑤铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物；
⑥焰色试验体现的是化合物的物理性质；
⑦雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应。
A．①③⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤ D．①④⑤⑦
4．下列物质能使紫色石蕊试液先变红后褪色的是（ ）
①Cl2 ②氯水 ③盐酸 ④盐酸酸化的漂白粉 ⑤Na2O2 ⑥木炭 ⑦SO2
A．①②④ B．①②⑤⑥ C．②③④⑦ D．①③④⑥
5． W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是( )
A．简单氢化物的稳定性：Y＞X B．简单离子半径：X＞W
C．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸D．该化合物中各元素均满足8电子稳定结构
6． 下列实验装置、实验现象和实验结论均正确的是（ ）
实验装置 实验现象 实验结论
A 肥皂液中有气泡产生 说明与反应生成了
B a中布条 不褪色 b中布条褪色 说明没有漂白性
C 圆底烧瓶中看到红色的喷泉 说明是密度小于空气的碱性气体
D 品红溶液褪色 说明该反应生成了
7．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：NF3+H2O→NO+HNO3+HF（未配平），下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．NF3是氧化剂，HF是还原产物 B．还原剂与氧化剂的分子数目之比为1：2
C．若生成2mol HNO3，则转移电子数为2NA D．NO的摩尔质量是30
8．除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（ ）
选项 需除杂的物质 试剂 操作
A NaCl（Na2CO3） 稀硫酸 蒸发结晶
B Fe2O3（Al2O3） 氨水 过滤
C SO2（SO3） 饱和NaHSO3溶液 或98.3%的浓硫酸 将气体通过洗气瓶
D HCl（SO2） 酸性KMnO4溶液 将气体通过洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
9.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )
A. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C. 配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
10．向新制的饱和氯水中加入下列物质，表中现象及解释均正确的是
选项 加入物质 现象 解释
A 有色布条 有色布条褪色 有漂白性
B 紫色石蕊试液 显红色 氯水中有盐酸、次氯酸
C CaCO3 有气体放出 盐酸、次氯酸酸性比碳酸强
D 酸化的AgNO3溶液 有白色沉淀生成 氯水中含有Cl-
11、锂离子电池的正极材料为LiMn2O4、碳粉及铝箔，某小组设计下列室温下的流程处理废旧锂离子电池的正极材料，下列离子反应方程式书写错误的是( )
A．加入过量NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B．LiMn2O4被氧化：4Mn2O4- +O2+4H+=4MnO2+2H2O
C．滤液Ⅱ加入饱和碳酸钠溶液：CO32-+2Li+= Li2CO3↓
D．滤液I加入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-、AlO2-+2H2O+ CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
12. 某溶液中存在以下离子中的几种：Ag+、NH、Fe2+、Na+、K+、AlO、I-、SO、SO、NO，且存在的离子具有相同的物质的量浓度。向该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，产生了白色沉淀和气体。则下列说法正确的是
A．溶液中可能同时存在Ag+、NO B．溶液中可能同时存在SO、I-
C．沉淀和气体可能同时是BaSO4和SO2 D．溶液中可能同时存在Fe2+、I-
13. 生态农业涉及农家废料的综合利用,某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有足量红热CuO粉末的硬质玻璃管,发 生的反应为:CH4+4CuOCO2+2H2O（g）+4Cu。当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过足量的澄清石灰水,充分吸收生成沉淀8.5 g。下列说法正确的是( )
A.硬质玻璃管中固体减少的氧元素的物质的量为0.15 mol
B.原混合气体中甲烷的物质的量是0.75 mol
C.原混合气体中氮气的体积分数为5.56%
D.原混合气体中二氧化碳的物质的量为0.085 mol
14. 氟利昂是臭氧层破坏的元凶，它是本世纪20年代合成的，化学性质稳定，不具有可燃性和毒性，被当作制冷剂。如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应机理示意图，下列说法不正确的是( )
A．过程Ⅰ中有极性共价键的断裂 B．过程Ⅲ中O＋O=O2是放热过程
C．过程Ⅱ和Ⅲ的总反应可表示为O3＋O=2O2
D．上述过程说明氯原子和氧化氯均是破坏O3的催化剂
15．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．原溶液中KOH的物质的量是0.3 mol
B．的生成是由氯气的量的多少引起的
C．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol
D．依据图象，总的离子反应方程式为10OH-+5Cl2＝2C1O-++7Cl-+5H2O
第II卷(非选择题共55分)
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16. (15分)元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
(1)元素⑩在常见周期表中的位置是____________________。元素⑥的最高价氧化物对应的水化物的电子式为______________________,用电子式表示元素②、⑧形成化合物的过程_________________________________
(2)元素③、④、⑤形成的简单氢化物，稳定性最强的是___________；(填结构式)
元素④、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是__________(填化学式)
(3)元素⑥、⑦、⑧对应的简单离子的半径由大到小的顺序为_____ ______
(用离子符号表示)。
(4)元素①、⑤和元素①、⑧均能形成18电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成一种黄色晶体，其化学方程式为__________________________。
(5)请设计简单实验，比较元素②、⑦的金属性强弱。
实验步骤 实验现象 实验结论
___________ __________ _ 金属性：②＞⑦
17．A～J十种物质有下图所示关系，每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的H2O已略去），其中A为单质，C为一种正盐，D、F为气体，且D为最轻的气体，J为既不溶于水也不溶于酸的白色固体。试回答下列问题：
（1）写出化学式：B ，H
（2）写出将F通入溴水中反应的化学方程式 。
（3）写出离子反应方程式：反应④ ；
反应⑤ 。
18.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______ __，其中发生反应的化学方程式为：__________________________________________________________________；
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是___________ ___、_______ _____ __，这些现象分别说明SO2具有还原性和氧化性；装置B、C中发生反应的离子方程式分别为_________________ __________ 、
．
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象____ ；
(4)尾气可采用________溶液吸收．
19．立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：
（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。
A．黄色 B．红色 C．紫色 D．黄绿色
（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：
①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为
________________ ______。
回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为________ ______________。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。
③沉淀器中反应的离子方程式为_________ _____________。
（3）成品中S2 的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取
25.00 mL 0.1000 mol·L 1的I2 KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000 mol·L 1Na2S2O3溶液滴定， 反应式为I2+22I +。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为____________ _____，
样品中S2 的百分含量为_____ ______ （只需写出表达式）。
安陆市2021-2022学年高一下学期开学考试
化学参考答案
1-5. ABDAB 6-10. DBCDD 11-15. BDCDB
16．(除标注外，每空2分，共15分)
（1） 第四周期第IIA族（1分）, （1分）, （1分）
(2) H-O-H HClO4 (3)
（4） （5）将打磨干净的形状、体积均
相同的钠块和铝块投入等体积的冷水中 ; 钠与水反应更剧烈
17．(每空2分，共10分)
（1）H2SO4 FeCl3 （2）SO2+2H2O+Br2 =H2SO4+2HBr
（3）Ba2++SO42-=BaSO4↓ 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
18. (每空2分，共16分)
(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)B中溶液由紫红色变为无色， C中无色溶液中出现浅黄色浑浊
5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋，2S2-+5SO2+2H2O=3S ↓+4HSO3-
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(4)NaOH
19. (每空2分，共14分)
（1）D
（2）① CO+H2OCO2+H2
②BaCO3 ③S2 +Ba2++Zn2++ SO42 BaSO4·ZnS↓
（3）浅蓝色至无色
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