山西省吕梁市孝义市2021-2022学年高一下学期2月开学考试化学试题（Word版含答案）

孝义市2021-2022学年高一下学期开学考试
化学试题
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本试卷主要命题范围：人教版必修第一册。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列对化学的认识不正确的是
A. 化学家可以制造出自然界不存在的物质
B. 英国科学家道尔顿在1869年发现元素周期律
C. 化学既是一门具有创造性的科学，也是一门具有实用性的科学
D. 现代化学将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛影响
2. 下列分散质粒子直径在1～100nm之间的是
A. Fe(OH)3胶体
B. AgNO3溶液
C. 新制氢氧化铜悬浊液
D. 油水混合物
3. 金属化合物在生产、生活中应用广泛。下列各金属化合物与其用途不相对应的是
A. ——供氧剂 B. ——耐火材料
C. ——红色油漆 D. ——净水剂
4. 下列化学用语表达正确的是
A. 构成化合物氯化镁的基本粒子：
B. 在水溶液中的电离方程式：
C. 苏打的化学式：
D. 的结构示意图：
5. 下列物质中，含有极性共价键的是
A. B. C. D.
6. 下列实验操作不正确的是
A. 禁止用湿手操作实验中用到的电器
B. 切割完的钠要放回原瓶
C. 用容量瓶配制溶液，要先验漏
D. 用托盘天平称量固体时，直接在托盘上称量
7. 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）
A. 容量瓶中原有少量的蒸馏水
B. 移液时，不慎将液体流到瓶外
C. 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
D 定容时俯视刻度线和液面
8. 为了除去括号内的杂质，操作不正确的是
选项 物质 杂质 操作
A 溶解、过滤蒸发结晶
B 溶液 通入过量的气体
C 将混合气体通入溶液中
D 过量粉过滤
A. A B. B C. C D. D
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氯气和水反应：
B. 向溶液中通入氯气：
C. 向氢氧化铜中滴入稀盐酸：
D. 硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：
10. 在给定条件下，下列选项所示物质的转化均能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
11. 下列关于氯气和氯水的叙述中，正确的是
A. 氯气溶于水能导电，所以氯气属于电解质
B. 光照氯水有气泡逸出，该气体一定是
C. 氯水放置数天后将变小，说明氯水吸收了空气中的
D. 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
12. 120℃时，将0.2gH2和2.8gCO的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量的Na2O2粉末，固体质量增加
A. 2.8 g B. 3.0 g C. 7.2 g D. 无法确定
13. KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用"氯酸钾氧化法"制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3 +3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2。下列说法错误的是
A. 产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mole-
B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C. 第二步用KH(IO3)2和KOH反应生成KIO3和H2O的反应无电子转移
D. 该反应中KCl和Cl2都是还原产物
14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 常温下，含有原子数目为12NA
B. 硫酸溶液中含有0.2NA个
C. 标准状况下，中含有分子数目为0.5NA
D. 在反应中，每生成，转移2NA个电子
15. 向溶液中通入一定量的气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断不正确的是
A. 原溶液的浓度为
B. 通入在标准状况下的体积为
C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为
D. 所得溶液溶质成分的物质的量之比为
二、非选择题(本题共5小题共55分)
16. 为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化的技术路线：
回答下列问题：
（1）上述涉及物质中属于氧化物的是___________(填化学式)。
（2）既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于___________。
（3）上述反应中，属于氧化还原反应的是___________(填字母)。
A. 反应① B. 反应② C. 反应③ D. 反应④
（4）应②的化学方程式为___________，属于___________(填基本反应类型)。
（5）反应③中，参加反应的和生成的的分子数目之比为___________，每生成1个，转移___________个电子。
17. 氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：
（1）下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是___________(填字母)。
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
（2）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：(未配平)
①上述反应中被还原的元素为___________(填元素符号)。
②与反应生成，反应后转化为___________，发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。
（3）溶液能与反应制作印刷电路板，其制作原理可用表示。
①上式中X的化学式为___________。
②若有铜被氧化，则参与反应的的质量为___________g。
③该反应的离子方程式为___________。
（4）已知方程式：。用双线桥法标出电子转移方向和数目：___________。
（5）某反应的反应物与生成物有，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，写出并配平该化学方程式：___________。
18. 下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种短周期元素，回答下列问题：
族周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）①和③两种元素形成化合物的电子式为___________。
（2）④、⑤、⑥三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。
（3）①和⑧两种元素按原子个数比2∶1组成的化合物中含有的化学键为___________。
（4）元素⑥的单质与①、③、④三种元素组成化合物的溶液反应的离子方程式为___________。
（5）元素②的一种氧化物具有还原性，可以冶炼生铁，写出其反应的化学方程式___________。
19. 组装下列装置可用于制备Cl2并验证其性质(部分夹持仪器已省略)：
回答下列问题：
I、Cl2的制备
（1）装置A制备氯气的离子方程式为___________：装置B中饱和食盐水的作用是___________。
Ⅱ、Cl2的性质
（2）将氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有___________(填性质)。
（3）比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。打开K2，关闭K1，向C中缓缓通人少量氯气时，离子反应方程式为___________；当装置C中溶液刚变为黄色时，先关闭分液漏斗旋塞，再___________(写出开关操作)。用玻璃棒蘸取少量C中溶液滴在淀粉KI试纸上，观察到的现象是___________；说明氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为___________。
20. 硫酸铁铵[化学式可表示为]可用作分析试剂等。某兴趣小组利用铁矿石(主要成分为)制硫酸铁铵的流程如下：
回答下列问题：
（1）溶液A中所含金属阳离子有___________。
（2）写出FeO与稀硫酸反应的离子方程式：___________。
（3）加入的作用是___________。
（4）若想探究与反应生成最大质量沉淀的条件，某同学向含的溶液中滴加含的溶液，与反应的顺序：先是___________(填离子符号，下同)后是___________，当a=b时，发生的离子反应为___________，当时，反应后溶液中与的浓度之比为___________，当___________时，沉淀的质量达到最大。
孝义市2021-2022学年高一下学期开学考试
化学试题 答案版
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本试卷主要命题范围：人教版必修第一册。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列对化学的认识不正确的是
A. 化学家可以制造出自然界不存在的物质
B. 英国科学家道尔顿在1869年发现元素周期律
C. 化学既是一门具有创造性的科学，也是一门具有实用性的科学
D. 现代化学将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛影响
答案 B
2. 下列分散质粒子直径在1～100nm之间的是
A. Fe(OH)3胶体
B. AgNO3溶液
C. 新制氢氧化铜悬浊液
D. 油水混合物
答案 A
3. 金属化合物在生产、生活中应用广泛。下列各金属化合物与其用途不相对应的是
A. ——供氧剂 B. ——耐火材料
C. ——红色油漆 D. ——净水剂
答案 C
4. 下列化学用语表达正确的是
A. 构成化合物氯化镁的基本粒子：
B. 在水溶液中的电离方程式：
C. 苏打的化学式：
D. 的结构示意图：
答案 B
5. 下列物质中，含有极性共价键的是
A. B. C. D.
答案 A
6. 下列实验操作不正确的是
A. 禁止用湿手操作实验中用到的电器
B. 切割完的钠要放回原瓶
C. 用容量瓶配制溶液，要先验漏
D. 用托盘天平称量固体时，直接在托盘上称量
答案 D
7. 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）
A. 容量瓶中原有少量的蒸馏水
B. 移液时，不慎将液体流到瓶外
C. 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
D 定容时俯视刻度线和液面
答案 B
8. 为了除去括号内的杂质，操作不正确的是
选项 物质 杂质 操作
A 溶解、过滤蒸发结晶
B 溶液 通入过量的气体
C 将混合气体通入溶液中
D 过量粉过滤
A. A B. B C. C D. D
答案 C
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氯气和水反应：
B. 向溶液中通入氯气：
C. 向氢氧化铜中滴入稀盐酸：
D. 硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：
答案 D
10. 在给定条件下，下列选项所示物质的转化均能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
答案 C
11. 下列关于氯气和氯水的叙述中，正确的是
A. 氯气溶于水能导电，所以氯气属于电解质
B. 光照氯水有气泡逸出，该气体一定是
C. 氯水放置数天后将变小，说明氯水吸收了空气中的
D. 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
答案 D
12. 120℃时，将0.2gH2和2.8gCO的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量的Na2O2粉末，固体质量增加
A. 2.8 g B. 3.0 g C. 7.2 g D. 无法确定
答案 B
13. KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用"氯酸钾氧化法"制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3 +3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2。下列说法错误的是
A. 产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mole-
B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C. 第二步用KH(IO3)2和KOH反应生成KIO3和H2O的反应无电子转移
D. 该反应中KCl和Cl2都是还原产物
答案 A
14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 常温下，含有原子数目为12NA
B. 硫酸溶液中含有0.2NA个
C. 标准状况下，中含有分子数目为0.5NA
D. 在反应中，每生成，转移2NA个电子
答案 C
15. 向溶液中通入一定量的气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断不正确的是
A. 原溶液的浓度为
B. 通入在标准状况下的体积为
C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为
D. 所得溶液溶质成分的物质的量之比为
答案 C
二、非选择题(本题共5小题共55分)
16. 为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化的技术路线：
回答下列问题：
（1）上述涉及物质中属于氧化物的是___________(填化学式)。
（2）既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于___________。
（3）上述反应中，属于氧化还原反应的是___________(填字母)。
A. 反应① B. 反应② C. 反应③ D. 反应④
（4）应②的化学方程式为___________，属于___________(填基本反应类型)。
（5）反应③中，参加反应的和生成的的分子数目之比为___________，每生成1个，转移___________个电子。
答案 （1）
（2）交叉分类法 （3）CD
（4） ①. ②. 分解反应
（5） ①. 3∶1 ②. 6
17. 氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：
（1）下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是___________(填字母)。
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
（2）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：(未配平)
①上述反应中被还原的元素为___________(填元素符号)。
②与反应生成，反应后转化为___________，发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。
（3）溶液能与反应制作印刷电路板，其制作原理可用表示。
①上式中X的化学式为___________。
②若有铜被氧化，则参与反应的的质量为___________g。
③该反应的离子方程式为___________。
（4）已知方程式：。用双线桥法标出电子转移方向和数目：___________。
（5）某反应的反应物与生成物有，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，写出并配平该化学方程式：___________。
答案 （1）C （2） ①. Mn ②. ③. 氧化
（3） ①. ②. 162.5 ③.
（4） （5）
18. 下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种短周期元素，回答下列问题：
族周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）①和③两种元素形成化合物的电子式为___________。
（2）④、⑤、⑥三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。
（3）①和⑧两种元素按原子个数比2∶1组成的化合物中含有的化学键为___________。
（4）元素⑥的单质与①、③、④三种元素组成化合物的溶液反应的离子方程式为___________。
（5）元素②的一种氧化物具有还原性，可以冶炼生铁，写出其反应的化学方程式___________。
答案 （1）、 （2）
（3）共价键(或极性键)
（4）
（5）
19. 组装下列装置可用于制备Cl2并验证其性质(部分夹持仪器已省略)：
回答下列问题：
I、Cl2的制备
（1）装置A制备氯气的离子方程式为___________：装置B中饱和食盐水的作用是___________。
Ⅱ、Cl2的性质
（2）将氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有___________(填性质)。
（3）比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。打开K2，关闭K1，向C中缓缓通人少量氯气时，离子反应方程式为___________；当装置C中溶液刚变为黄色时，先关闭分液漏斗旋塞，再___________(写出开关操作)。用玻璃棒蘸取少量C中溶液滴在淀粉KI试纸上，观察到的现象是___________；说明氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为___________。
答案 （1） ①. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ②. 除去Cl2中的HCl气体
（2）酸性和漂白性 （3） ①. Cl2+2Br—=Br2+2 Cl- ②. 打开K1，关闭K2 ③. 试纸变蓝色 ④. Cl2＞Br2＞I2
20. 硫酸铁铵[化学式可表示为]可用作分析试剂等。某兴趣小组利用铁矿石(主要成分为)制硫酸铁铵的流程如下：
回答下列问题：
（1）溶液A中所含金属阳离子有___________。
（2）写出FeO与稀硫酸反应的离子方程式：___________。
（3）加入的作用是___________。
（4）若想探究与反应生成最大质量沉淀的条件，某同学向含的溶液中滴加含的溶液，与反应的顺序：先是___________(填离子符号，下同)后是___________，当a=b时，发生的离子反应为___________，当时，反应后溶液中与的浓度之比为___________，当___________时，沉淀的质量达到最大。
答案 （1）
（2）
（3）将全部氧化为
（4） ①. ②. ③. ④. 2∶1 ⑤. b≥2a