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[2022赢在中考] 浙江省中考科学二轮复习
易错点专项突破六 气体的性质与制取
1、从防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法错误的是（ ）
A.炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 B.室内着火时不急于打开门窗
C.发生火灾时用湿毛巾捂住口鼻 D.用明火检验燃气是否漏气
[解析] A.炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，就是隔绝了氧气，起到灭火的作用，正确；B.室内着火时不急于打开门窗，正确，因为打开门窗会使空气流通更快，氧气更充足燃烧更快；C.发生火灾时用湿毛巾捂住口鼻，可以防止有害气体和粉尘进入呼吸道。所以用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域，是正确的方法；D.可燃性气体遇到明火或电火花都可能发生爆炸，所以用明火检验燃气是否漏气是错误的。
[答案]D
2、空气是人类宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是（ ）
A. 液氮可用作制冷剂 B. 氧气可用作火箭发射的燃料
C. 氦气可用来填充探空气球 D. 二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
[解析]氮气常温下为气体，液氮挥发吸热可用作致冷剂；氧气可用作火箭的助燃剂，不能作燃料，因氧气不可燃；氦气密度小化学性质稳定，可用来填充探空气球；植物进行光合作用就是二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下生成有机物和氧气，所以二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质。
[答案]B
3、打捞韩国“岁月号”沉船是在水下作业，潜水员需要呼吸富氧空气。富氧空气中氧气的含量高于普通空气中的含量，富氧空气中氧气与其他气体的体积比可以是（ ）
A. 1︰2 B. 1︰5 C. 1︰4 D. 21︰79
[解析]A、氧气的体积分数大于空气中的氧气的平均体积分数才能称为富氧空气，1：2大约为33.3%，符合题意；B、1：5与空气中氧气含量较接近，错误；C、空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约五分之四，属于普通空气的组成。错误；D、2：79与空气中成分相关不大，不符合题意，错误。
[答案]A
4、下列实验操作叙述正确的是( )
A. 过滤时，漏斗中液面低于滤纸的边缘
B. 加热蒸发过程中，当溶液蒸干时停止加热
C. 制取氧气实验中，当导管口开始有气泡放出时立即收集
D. 倾倒液体时，瓶塞正放，试剂瓶口紧挨着试管口快速倒入
[解析] A．过滤时，漏斗中液面低于滤纸的边缘，选项正确；B．蒸发滤液时，等出现大量固体就停止加热，利用余热将剩余十分蒸干，不能待蒸发皿中的滤液蒸干后再停止加热，那样会使晶体蹦溅，选项错误； C．制取氧气实验中，当导管口的气泡连续均匀放出时开始收集，选项错误；D．倾倒液体时，瓶塞倒放，试剂瓶口紧挨着试管口，应缓慢倒入，选项错误。
[答案]A
5、关于催化剂，以下观点正确的是( )
A. 二氧化锰是高锰酸钾分解的催化剂
B. 催化剂在化学反应中可提高总产量
C. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不改变
D. 催化剂可以使不能相互反应的物质很快就反应了
[解析] A. 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，在加热高锰酸钾制氧气的过程中二氧化锰是生成物，故选项说法错误；B. 催化剂在化学反应中只能改变化学反应的速率，不能提高总产量，故错误；C. 催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质都不变，故正确；D. 催化剂在化学反应中只能改变化学反应的速率，无法使不能相互反应的物质间发生反应，故错误。
[答案]C
6、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，必须用到的仪器是（ ）
A．试管 酒精灯 集气瓶 B．漏斗 水槽 集气瓶
C．铁架台 试管 水槽 D．导管 试管 集气瓶
[解析] 制取二氧化碳时不需要加热，故酒精灯用不上，排除A；收集二氧化碳用向上排空气法收集，所以用不上水槽，排除C和B ；二氧化碳的制取和收集都用不到漏斗，排除B，故只有D符合题意。
[答案]D
7、实验室制取二氧化碳的操作步骤如下：①按要求组装好仪器；②收集生成的气体；③向长颈漏斗中加入稀盐酸；④将大理石装入反应容器；⑤检查装置的气密性。其中正确的顺序为（ ）
A．②③④⑤① B．①⑤④③② C．①②③④⑤ D．⑤①③④②
[解析] 验室制取二氧化碳气体的正确顺序是，装配仪器，检查气密性，装入固体药品，从长颈漏斗口中加入稀盐酸，发生反应后收集气体，最后检验二氧化碳气体是否收集满。
[答案]B
8、用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
[解析] 铁丝在氧气中燃烧应该将瓶底放入一些细沙或水，二氧化碳应该用澄清石灰水，过滤应该用玻璃棒引流不能直接将液体例入漏斗内，故C正确。
[答案]C
9、实验室用双氧水制氧气和大理石与稀盐酸反应制二氧化碳相比较，错误的是( )
A. 反应原理都是分解反应 B. 所用药品的状态相同
C. 反应都不需要加热 D. 都能用向上排空气集气法收集
[解析]A、过滤时，漏斗中液面低滤纸的边缘，正确；B、蒸发滤液时，等出现大量固体就停止加热，利用余热将剩余固体蒸干，不能待蒸发皿中的滤液蒸干后再停止加热，这样会使晶体飞溅出来，错误；C、制取氧气实验时，当导管口的气泡连续均匀放出时，开始收集，错误；D、倾倒液体时，瓶塞倒放，试剂瓶口紧挨着试管口，应缓慢倒入，错误。
[答案]A
10、实验室制取CO2时，向盛有石灰石的锥形瓶中加入酸后，过一会儿石灰石表面几乎无气泡产生，其原因可能是( )
A．没有加热 B．锥形瓶的橡皮塞漏气
C．加入的酸是H2SO4 D．没有用玻璃棒搅拌反应物
[解析] 实验室制CO2时不需加热，A错；无气泡冒出指没有气体生成，故B错；该反应不需搅拌，D错．C项中加入硫酸时，反应生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面，阻止了反应的进行，故无气体产生。
[答案]C
11、观察下列对比实验，可得出的结论是（ ）
①CO2密度比空气密度大 ②CO2能够与水发生化学反应
③CO2不能使干石蕊纸花变色 ④CO2不支持燃烧
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
[解析]①对比实验1、2，无法比较CO2密度与空气大小，错误；②对比实验1、2，干石蕊花喷水后放入二氧化碳中，变红色，证明二氧化碳溶于水后生成的新物质能使石蕊变红，故正确；③由实验1证明二氧化碳不能使干石蕊花变色，故正确；④对比实验1、2 ，不能得到二氧化碳不支持燃烧结论，故错误。
[答案]B
12、根据一些反应事实能推导出影响化学反应的因素，其中推导错误的是（ ）
序号 化学反应事实 影响化学反应的因素
A 细铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度
B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度
C 某双氧水常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 催化剂
D 与相同浓度盐酸反应，粉末状石灰石比块状石灰石反应快 反应物的种类
A. A B. B C. C D. D
[解析]A、铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧，是因为氧气的浓度不同，说明增大反应物的浓度是影响化学反应快慢的因素，正确；B、碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应，说明反应的影响化学反应的发生，正确；C、双氧水在常温下较难分解而在加入二氧化锰后迅速分解，说明催化剂可以改变化学反应的速率，正确；D、与相同浓度的盐酸反应，粉末状的石灰石比块状的石灰石反应快，说明物质间的接触面积大小影响化学反应的进行，粉末状石灰石和块状石灰石是同一种物质，故错误。
[答案]D
13、硫化氢(H2S)是一种密度比空气大，能溶于水的气体；实验室采用固体硫化亚铁(FeS)和稀盐酸在常温下反应制取硫化氢气体的装置是（ ）
A．实验室制取二氧化碳的装置 B．木炭还原氧化铜的装置
C．高锰酸钾制氧气的装置 D．一氧化碳还原氧化铁的装置
[解析]制取硫化氢气体时采用固体硫化亚铁和液体稀盐酸反应，则发生装置与二氧化碳相同，而硫化氢气体密度比空气大，可向上排空气法收集，硫化氢能溶于水，不能用排水法收集，这也与收集二氧化碳相似，故选 A。
[答案]A
14、可生成二氧化碳的反应很多，例如：①酒精的燃烧；②木炭在空气中燃烧；③碳与氧化铜反应；④高温锻烧石灰石；⑤石灰石(块状)与稀硫酸反应；⑥石灰石(块状)与稀盐酸反应；⑦碳酸钙粉末与浓盐酸反应；⑧人和动物的呼吸作用。其中可用于实验室制CO2的是（ ）
A．④⑥ B．⑤⑥ C．⑥ D．全部
[解析] 选择实验室制CO2的反应要考虑：原料易得、反应条件不高、成本低、生成气体较纯、反应速率适中、便于收集、操作简单安全等；①②两类方法虽然能生成CO2，但燃烧需在空气中进行，放出大量的热，对仪器装置的要求高而且复杂，燃烧的气体也难收集，故在实验室里操作性差；③④两类方法在高温下进行，操作不便；⑤反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，反应逐渐停止；⑦反应剧烈，不易收集，并且浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使CO2气体不纯；⑧中产生的CO2气体不纯，含量低，不易收集。
[答案]C
15、汽车行驶过程中，在气缸内发生反应的产物有CO、CO2、NO、NO2、SO2等气体。通常情况下，一氧化氮（NO）气体的密度比空气的略大，难溶于水，NO有毒，易与O2化合生成红棕色的二氧化氮（NO2）气体。
（1）根据上述内容，属描述NO物理性质的是 ；
（2）写出NO与O2化合生成二氧化氮的化学方程式 ；
（3）NO与CO在催化剂的作用下可生成两种无毒气体，其中一种是空气含量最多的气体，另一种是可供植物光合作用的气体，写出NO与CO反应的化学方程式 。
[解析] （1）根据题干叙述可知，一氧化氮气体的密度比空气的略大，难溶于水，属于物质的物理性质，（2）一氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮，所以：2NO+O2═2NO2；（3）NO与CO在催化剂的作用下可生成两种无毒气体，其中一种是空气含量最多的气体，则是氮气，另一种是可供植物光合作用的气体是二氧化碳，所以答案为：2CO+2NO催化剂N2+2CO2
[答案]（1）密度比空气略大，难溶于水；（2）2NO+O2═2NO2 （3）2CO+2NO催化剂N2+2CO2
16、根据下列装置图回答问题：
（1）写出实验室用B装置制取密度小于空气密度的气体的化学方程式_______________；
（2）实验室选择A 装置的依据是______________________；
（3）若用C装置收集氧气，请简述具体的操作步骤____________________________。
[解析]（1）实验室用B装置制取气体为氧气、二氧化碳、氢气，其中密度小于空气的气体是氢气，实验室制取氢气是用锌与稀硫酸反应制得，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑；（2）由装置图可知，试管口向下倾斜，反应物是固体，有酒精灯，需要加热，因此可知实验室选择A装置的依据：反应物是固体，反应条件需要加热；（3）由于氧气的密度比空气大，因此采用的是向上排空气法，若用C装置收集氧气，应从长导管通进气体，短导管通出气体，所以具体的操作步骤是：将氧气从a导管通入，空气从b导管排出。
[答案]（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑ （2）反应物是固体，反应条件需要加热，（3）将氧气从a导管通入，空气从b导管排出。
17、实验室用溶质质量分数为4%氢氧化钠溶液进行水的电解实验。
步骤一：配制100g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。 步骤二：电解水
用如图装置进行水的电解实验，已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水溶液的导电性，而质量在电解前后保持不变。
（1）称量氢氧化钠固体时，若发现指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是_____。
（2）开始反应前a、b两管内都充满溶液。关闭活塞，接通电源。检验b管中气体的方法是_____。
（3）已知水电解的化学方程式为：2H2O通电2H2+O2。实际上，电解产生的氢气与氧气的比值会略小于2：1．有下列一些观点，可能支持上述实验结果的是_____（选项不止一个）。
甲：相同条件下，氧气的溶解度比氢气大。 乙：气体在电解器壁上的附着程度不同。
丙：有副反应发生，产生氧气。 丁：电极氧化消耗了一部分氧气。
[解析]（1）放好砝码和移动好游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘右边，说明氯化钠质量小于砝码质量，故应进行的操作是继续添加氯化钠，直到天平平衡；（2）b管内的气体体积较小的是氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条来检验，观察木条是否复燃即可；（3）甲：相同条件下，氧气的溶解度比氢气大，支持观点；故符合题意；乙：气体在电解器壁上的附着程度不同，支持观点，故符合题意；丙：有副反应发生，产生氧气，不支持观点，故不符合题意；丁：电极氧化消耗了一总会氧气，支持观点，符合题意。
[答案]（1）继续向左盘添加氯化钠固体，直到天平平衡， （2）将带火星的木条放在尖嘴处，打开活塞观察木条是否复燃，（3）甲乙丁
18、空气中氧气含量测定的再认识。
（1）教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1 ），该实验中选择使用汞的优点有（ ）
A.实验过程中没有污染 B.在汞槽中起到液封作用
C.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气 D.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
（2）实验室常用红磷燃烧方法测定空气中氧气的含量（实验装置如图2），但用此方法测出的氧气的含量往往低21%。分析其中的原因可能是：①装置漏气； ② ，导致装置内氧气有剩余；③……
（3）在老师的指导下，小明想探究“用铁能否准确测定空气中氧气的含量”，于是进行了实验（实验装置如图3），通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%。为了加快反应速度，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行实验（实验装置如图4），8分钟后测得的数据如表：
（1）请计算出空气中氧气含量为 （计算结果保留一位小数）。
（2）若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断 （填“能”或“不能”） 比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明原因： 。
[解析]（1）教材中介绍的拉瓦锡用定量方法（图1）测空气中氧气含量时使用汞的优点：在汞槽中起到液封作用；生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气；能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽。（2）实验室用装置图2法测定空气中氧气含量时，所测得的氧气含量较低的原因除了漏气外，还有可能红磷量太少，没有将装置内氧气耗尽，导致装置内气压较大，水不容易进入装置内；（3）烧杯内蒸馏水减少的体积为氧气的体积：90ml-63.6ml=26.4ml，空气中氧气的含量：26.4ml/130ml×100%≈20.2%；若要将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝，不能比较准确地测定空气中的氧气含量，因为空气中二氧化碳的含量约只有0.03%而氧气含量约21%，根据铜生锈的化学方程式可知，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽。
[答案]（1）B、C、D （2）红磷不足 （3）20.2% 不能，因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽。
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[2022赢在中考] 浙江省中考科学二轮复习
易错点专项突破六 气体的性质与制取
1、从防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法错误的是（ ）
A.炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 B.室内着火时不急于打开门窗
C.发生火灾时用湿毛巾捂住口鼻 D.用明火检验燃气是否漏气
2、空气是人类宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是（ ）
A. 液氮可用作制冷剂
B. 氧气可用作火箭发射的燃料
C. 氦气可用来填充探空气球
D. 二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
3、打捞韩国“岁月号”沉船是在水下作业，潜水员需要呼吸富氧空气。富氧空气中氧气的含量高于普通空气中的含量，富氧空气中氧气与其他气体的体积比可以是（ ）
A. 1︰2 B. 1︰5 C. 1︰4 D. 21︰79
4、下列实验操作叙述正确的是( )
A. 过滤时，漏斗中液面低于滤纸的边缘
B. 加热蒸发过程中，当溶液蒸干时停止加热
C. 制取氧气实验中，当导管口开始有气泡放出时立即收集
D. 倾倒液体时，瓶塞正放，试剂瓶口紧挨着试管口快速倒入
5、关于催化剂，以下观点正确的是( )
A. 二氧化锰是高锰酸钾分解的催化剂
B. 催化剂在化学反应中可提高总产量
C. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不改变
D. 催化剂可以使不能相互反应的物质很快就反应了
6、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，必须用到的仪器是（ ）
A．试管 酒精灯 集气瓶 B．漏斗 水槽 集气瓶
C．铁架台 试管 水槽 D．导管 试管 集气瓶
7、实验室制取二氧化碳的操作步骤如下：①按要求组装好仪器；②收集生成的气体；③向长颈漏斗中加入稀盐酸；④将大理石装入反应容器；⑤检查装置的气密性。其中正确的顺序为（ ）
A．②③④⑤① B．①⑤④③②
C．①②③④⑤ D．⑤①③④②
8、用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
9、实验室用双氧水制氧气和大理石与稀盐酸反应制二氧化碳相比较，错误的是( )
A. 反应原理都是分解反应
B. 所用药品的状态相同
C. 反应都不需要加热
D. 都能用向上排空气集气法收集
10、实验室制取CO2时，向盛有石灰石的锥形瓶中加入酸后，过一会儿石灰石表面几乎无气泡产生，其原因可能是( )
A．没有加热
B．锥形瓶的橡皮塞漏气
C．加入的酸是H2SO4
D．没有用玻璃棒搅拌反应物
11、观察下列对比实验，可得出的结论是（ ）
① CO2密度比空气密度大 ②CO2能够与水发生化学反应
③CO2不能使干石蕊纸花变色 ④CO2不支持燃烧
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
12、根据一些反应事实能推导出影响化学反应的因素，其中推导错误的是（ ）
序号 化学反应事实 影响化学反应的因素
A 细铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度
B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度
C 某双氧水常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 催化剂
D 与相同浓度盐酸反应，粉末状石灰石比块状石灰石反应快 反应物的种类
A. A B. B C. C D. D
13、硫化氢(H2S)是一种密度比空气大，能溶于水的气体；实验室采用固体硫化亚铁(FeS)和稀盐酸在常温下反应制取硫化氢气体的装置是（ ）
A．实验室制取二氧化碳的装置 B．木炭还原氧化铜的装置
C．高锰酸钾制氧气的装置 D．一氧化碳还原氧化铁的装置
14、可生成二氧化碳的反应很多，例如：①酒精的燃烧；②木炭在空气中燃烧；③碳与氧化铜反应；④高温锻烧石灰石；⑤石灰石(块状)与稀硫酸反应；⑥石灰石(块状)与稀盐酸反应；⑦碳酸钙粉末与浓盐酸反应；⑧人和动物的呼吸作用。其中可用于实验室制CO2的是（ ）
A．④⑥ B．⑤⑥ C．⑥ D．全部
15、汽车行驶过程中，在气缸内发生反应的产物有CO、CO2、NO、NO2、SO2等气体。通常情况下，一氧化氮（NO）气体的密度比空气的略大，难溶于水，NO有毒，易与O2化合生成红棕色的二氧化氮（NO2）气体。
（1）根据上述内容，属描述NO物理性质的是 ；
（2）写出NO与O2化合生成二氧化氮的化学方程式 ；
（3）NO与CO在催化剂的作用下可生成两种无毒气体，其中一种是空气含量最多的气体，另一种是可供植物光合作用的气体，写出NO与CO反应的化学方程式 。
16、根据下列装置图回答问题：
（1）写出实验室用B装置制取密度小于空气密度的气体的化学方程式_______________；
（2）实验室选择A 装置的依据是______________________；
（3）若用C装置收集氧气，请简述具体的操作步骤____________________________。
（第16题图） （第15题图）
17、实验室用溶质质量分数为4%氢氧化钠溶液进行水的电解实验。
步骤一：配制100g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。 步骤二：电解水
用如图装置进行水的电解实验，已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水溶液的导电性，而质量在电解前后保持不变。
（1）称量氢氧化钠固体时，若发现指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是_____。
（2）开始反应前a、b两管内都充满溶液。关闭活塞，接通电源。检验b管中气体的方法是_____。
（3）已知水电解的化学方程式为：2H2O通电2H2+O2。实际上，电解产生的氢气与氧气的比值会略小于2：1．有下列一些观点，可能支持上述实验结果的是_____（选项不止一个）。
甲：相同条件下，氧气的溶解度比氢气大。
乙：气体在电解器壁上的附着程度不同。
丙：有副反应发生，产生氧气。
丁：电极氧化消耗了一部分氧气。
18、空气中氧气含量测定的再认识。
（1）教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1 ），该实验中选择使用汞的优点有（ ）
A.实验过程中没有污染 B.在汞槽中起到液封作用
C.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气 D.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
（2）实验室常用红磷燃烧方法测定空气中氧气的含量（实验装置如图2），但用此方法测出的氧气的含量往往低21%。分析其中的原因可能是：①装置漏气； ② ，导致装置内氧气有剩余；③……
（3）在老师的指导下，小明想探究“用铁能否准确测定空气中氧气的含量”，于是进行了实验（实验装置如图3），通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%。为了加快反应速度，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行实验（实验装置如图4），8分钟后测得的数据如表：
（1）请计算出空气中氧气含量为 （计算结果保留一位小数）。
（2）若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断 （填“能”或“不能”） 比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明原因： 。
21清风明月(共28张PPT)
[2022 赢在中考]浙江中考科学二轮复习
易错点专项突破
气体的性质与制取
易错点突破六
〇易错点一 气体的性质与制取
⊙典例剖析
实验创新是中学生最为重要的科学素养，如图是某校师生测定空气中氧气含量的创新实验。（已知白磷在40℃时即燃烧，其燃烧现象与产物与红磷燃烧相同）
易错点突破六
[实验步骤]
（1）测量试管的容积。
（2）检查装置的气密性。
（3）装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器。用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察现象。
（4）燃烧结束后，打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况。
[反思交流]
（1）测量试管容积的方法是______。
（2）若试管的容积为60mL，加热前注射器活塞至少应调整到______mL以上（填整数）。
（3）该实验中利用铜丝加热会不会影响测量结果？你的看法是______。
[易错剖析]
[易错防范]
[正确答案]
易错点突破六
若认为铜丝加热消耗试管内氧气会影响白灰的燃烧所消耗的氧气，从而得出错误答案：（3）会影响，因为铜丝加热消耗氧气。其实，为了测量空气中氧气体积含量，需完全消耗试管内氧气，无论是白磷燃烧还是铜丝加热都没有影响。
测量空气中的氧气含量，既要注意完全反应密闭容器内的氧气，又要注意 不能产生新的气体。是否影响实验的测量结果，关键是正确分析这两个方面。
（1）将试管注满水，用量筒量出这些水的体积。（2）12 （3）不会，因为铜丝加热消耗氧气了，更有利于试管中氧气完全反应，实验结果更准确。
⊙易错突破
易错点突破六
1、如图甲是法国化学家拉瓦锡加热汞研究空气成分所用的装置，他测出氧气约占空气总体积的1/5；如图乙是我们用来测定空气中氧气含量的实验装置，实验中吸入的水的体积往往小于集气瓶剩余气体的1/ 5。下列关于出现这样现象的解释合理的是（ ）
A.汞与氧气反应生成物是固体，而红磷燃烧产生大量烟雾
B.曲颈瓶整体成形，不需要连接，气密性更好，避免漏气
C.红磷点燃后再放入瓶中，会使集气瓶中原有的空气逸出
D.现在空气中氧气含量与拉瓦锡所处的时代相比降低了
B
易错点突破六
2、“魔法点灯”趣味实验的操作为：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上滴加2－3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻被点燃了。你认为酒精灯能被点燃的主要原因是（ ）
A．“魔棒”具有神奇的功力使酒精灯点燃
B．高锰酸钾与浓硫酸的混合物能降低酒精的着火点，使酒精自发燃烧
C．它们之间发生化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点
D．它们之间发生化学反应，产生大量氧气，酒精在氧气浓度大的环境中能自发燃烧
C
易错点突破六
⊙易错突破
3、小金同学分别用向上排空气法和排水法各收集一瓶氧气，然后进行铁丝燃烧实验，发现燃烧现象不同，于是对铁丝燃烧与氧气浓度的关系进行了探究。
[进行实验] 取5根相同的铁丝（直径0.6mm），卷成相同的螺旋状后，分别在氧气体积分数不同集气瓶中进行实验，实验记录如下表：
（1）铁丝燃烧的化学方程式为 ；
（2）通过这组探究实验，可得出的结论：
；
（3）研究铁丝的粗细对燃烧现象的影响，下列实验能达到目的是 （ ）
A .在同一瓶氧气中，先后进行不同粗、细铁丝的燃烧实验
B .在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
C .在两瓶相同浓度的氧气中，分别进行粗、细铁丝的燃烧实验
[反思与评价]对氧气纯度要求较高的实验应采取 收集氧气。
3Fe+2O2点燃Fe3O4
O2浓度大于50%时，浓度越大燃烧越剧烈，浓度低于50%时，这种铁丝不燃烧
C
排水法
〇易错点二 二氧化碳的性质检验
⊙典例剖析
易错点突破六
小乐在验证“CO2能与NaOH溶液反应”时，进行了如下实验：
已知：①20℃、101kPa时，1体积H2O中最多可溶解1体积CO2，1体积酒精中最多可溶解0.3体积CO2；②20℃，在酒精中，NaOH易溶，Na2CO3微溶。
（1）利用两套图甲装置进行实验，在第一套装置中注入3ml浓NaOH溶液，第二套装置中注入等量水，振荡试管，当观察到 现象时，可证明CO2与NaOH发生了反应。
（2）利用图乙装置进行实验，将3ml浓NaOH溶液注入试管后，观察到注射器自动向左移动，最终注射器中剩余5ml酒精，试管内出现白色沉淀物。出现白色沉淀物的原因是 。与NaOH反应的CO2至少是 ml（酒精和氢氧化钠溶液混合后的总体积等于两者体积之和）。
易错点突破六
[易错剖析]
[易错防范]
[正确答案]
易错点突破六
忽略甲装置中96℃热水的作用，错误地认为通过比较进入试管中热水多少来证明二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，在乙装置中忽略二氧化碳溶液在酒精中的体积，故很容易出现的错误是：（1）第一套装置中进入试管内的热水多于第二套装置（2）15。
解题时需要注意装置中每个设计的作用，以及对于所有提供的信息（已知、查阅资料、装置图中的用品等）进行分析，才能做到准确答题，切中要害。
（1）第一套装置中水沸腾，而第二套装置中的水不沸腾；（2） CO2与NaOH反应生成Na2CO3, 而Na2CO3在酒精中微溶而析出 （3）10.5
⊙易错突破
易错点突破六
1、用下列装置进行实验，能够较好达到实验目的的是（ ）
B
易错点突破六
⊙易错突破
2、下图是“二氧化碳的制取、收集和验满”的主要实验步骤，其中操作错误的是（ ）
A. 甲：检查气密性 B. 乙：制取
C. 丙：收集 D. 丁：验满
c
易错点突破六
⊙易错突破
3、为了探究二氧化碳的性质，某小组同学进行了下列实验：
（1）装置A中溶液的颜色发生改变，请你用化学方程式解释其中的原因： ；
（2）装置B中蜡烛自下而上依次熄灭，请你据此归纳二氧化碳所具有的一条物理性质： ；
（3）小组同学进一步进行了装置C的实验，结果观察到与B装置截然不同的现象：蜡烛自上而下依次熄灭，请你解释其中的原因：
。
H2O+CO2=H2CO3
二氧化碳密度大于 空气密度
蜡烛燃烧生成的二氧化碳温度较高，密度较小，集聚在烧杯上方，且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此蜡烛自上而下依次熄灭。
易错点突破六
〇易错点三 气体制取
⊙典例剖析
化学是一门以实验为基础的学科，请用以下实验装置图回答：
（1）写出标号为①的仪器名称： ；若实验室制取CO2，应选用 （填字母）作为二氧化碳的发生装置，反应的化学方程式为： ；
（2）若用上述所给的仪器制取H2，则实验室制取H2气体的正确连接顺序为： 接 （填序号），如何用最简单的方法证明H2的密度比空气小：
。
[易错剖析]
[易错防范]
[正确答案]
易错点突破六
氢气的密度比空气小，用排空气法收集时应从短管通入氢气， 长管排出空气，两支导管的作用理解不对而致错，错误认为长管进短管出。
气体在集气装置中通过导管的进出需要考虑气体的密度，以及分析装置的作用（装置内装置水空气时作用不同）。
（1）酒精灯（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3。A C（或E） 将H2充入气球中，绑好后丢到空气中，气球往上飘（合理即可）
易错点突破六
⊙易错突破
1、NO气体是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。NO难溶于水，通常条件下极易与氧气反应。实验室收集NO的装置是（ ）
B
易错点突破六
⊙易错突破
2、查阅资料知道：硫化氢（H2S）是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸，具有挥发性。实验室常用 硫化亚铁（黑色块状固体，不溶于水）与稀硫酸反应制取。试根据如图所示回答：(H2S＋2NaOHNa2S＋2H2O)
(1)实验室制硫化氢应选用的装置是： ；
乙
(2)实验室制硫化氢气体的化学方程式为： ；
(3)因为硫化氢有毒，所以不能向空气中任意排放。请从图中选择装置，完成硫化氢的制备、收集、尾气处理实验操作，将装置的接口顺序填在横线上： 。
易错点突破六
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
B E D F
易错点突破六
〇易错点四 气体检验与净化
⊙典例剖析
已知Mg能在CO2中燃烧生成一种单质和一种氧化物，现设计实验进行验证。请回答下列问题：
（1）制备二氧化碳的下列发生装置中，能控制“反应随时发生与停止”的是 。
（2）对CO2进行净化、干燥，并进行Mg在CO2中燃烧的探究实验。
实验进行时，若要气体从左向右流动，则上述装置的连接顺序为
。
（3）实验开始时，在点燃酒精灯前必须进行的操作是先通入CO2，待装置中澄清石灰水出现 现象时，再点燃酒精灯，以上操作的目的是 。
（4）实验中，镁粉与二氧化碳发生反应的化学方程式是
。
易错点突破六
[易错剖析]
易错点突破六
（1）①通过铜丝上下移动，可以控制反应物接触与分离，从而控制反应的发生或停止；②打开弹簧夹，从漏斗中加入稀盐酸，固体与液体接触，反应发生，关闭弹簧夹，气体不能排出，U形管右侧上方压强增大，液面倒流，固体与液体分离，反应停止；③装置不能控制固体与液体的接触与分离，不能控制反应的发生或停止；④打开弹簧夹，从长颈漏斗中加入稀盐酸，固体与液体接触，反应发生，关闭弹簧夹，推动注射器活塞，固体与液体接触，反应发生，关闭弹簧夹，气体不能排出，容器上方压强增大，液面倒流，关闭弹簧夹，气体不能排出，试管上方压强增大，液面倒流到注射器中，固体与液体不能接触，反应停止。
（2）实验室用稀盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，稀盐酸有挥发笥，制得的二氧化碳中含有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，经饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，经浓硫酸除去水蒸气，图示除杂装置应由长导管进气，将气体通入溶液中，因此装置的连接顺序为febacdhg。
易错点突破六
[易错防范]
[正确答案]
对气体进行检验排杂过程中既要注意操作顺序对气体的检验吸收是否有干扰，又要注意避免产生新杂质气体。
（1）①②④⑤ （2）febacdhg （3）排尽装置中的空气，防止对实验造成干扰 （4）2Mg+CO2点燃2Mg +C
易错点突破六
⊙易错突破
1、某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数。装置气密性良好，图I中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量的碱石灰（CaO 和NaOH的混合物）。下列说法正确的是（ ）
A.将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ连接，均能达到实验目的
B.称量装置Ⅰ反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中的质量分数
C.若用装置Ⅳ收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满
D.若用装置Ⅴ测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有空气会使测量结果偏大
B
易错点突破六
⊙易错突破
2、结合如图几种实验装置，回答有关问题：
（1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置和收集装置是 ；若实验中发现两种药品反应后很快就停止反应，则可能错把 药品当成稀盐酸使用。
（2）用B、C装置制氧气实验时，若气体产生太快，下列处理方法合理的是 （填字母）
A．用止水夹夹紧胶皮管 B．从长颈漏斗中加入更多的过氧化氢
C．将导管移除水面 D．从长颈漏斗中加入水，冲淡过氧化氢
B
稀硫酸
D
易错点突破六
⊙易错突破
3、某学生利用烧杯、干燥管和单孔橡皮塞组成制取二氧化碳的装置（如图所示）。
（1）该装置A中应盛放 ，
B处应放进 ；
（2）该装置的优点是 ；’
（3）若使正在发生的反应停止，
可以通过操作 来实现，可
看到的现象是B中的液面下降到 。
稀盐酸
大理石（或石灰石）
关闭止水夹
大理石下面
随时控制反应的进行与停止
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[2022赢在中考] 浙江省中考科学二轮复习
易错点专项突破 气体的性质与制取
〇易错点一 气体的性质与制取
⊙典例剖析
实验创新是中学生最为重要的科学素养，如图是某校师生测定空气中氧气含量的创新实验。（已知白磷在40℃时即燃烧，其燃烧现象与产物与红磷燃烧相同）
[实验步骤]
（1）测量试管的容积。
（2）检查装置的气密性。
（3）装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器。用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察现象。
（4）燃烧结束后，打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况。
[反思交流]
（1）测量试管容积的方法是______。
（2）若试管的容积为60mL，加热前注射器活塞至少应调整到______mL以上（填整数）。
（3）该实验中利用铜丝加热会不会影响测量结果？你的看法是______。
[易错剖析]若认为铜丝加热消耗试管内氧气会影响白灰的燃烧所消耗的氧气，从而得出错误答案：（3）会影响，因为铜丝加热消耗氧气。其实，为了测量空气中氧气体积含量，需完全消耗试管内氧气，无论是白磷燃烧还是铜丝加热都没有影响。
[易错防范]测量空气中的氧气含量，既要注意完全反应密闭容器内的氧气，又要注意 不能产生新的气体。是否影响实验的测量结果，关键是正确分析这两个方面。
[正确答案]（1）将试管注满水，用量筒量出这些水的体积。（2）12 （3）不会，因为铜丝加热消耗氧气了，更有利于试管中氧气完全反应，实验结果更准确。
⊙易错突破
1、如图甲是法国化学家拉瓦锡加热汞研究空气成分所用的装置，他测出氧气约占空气总体积的1/5；如图乙是我们用来测定空气中氧气含量的实验装置，实验中吸入水的体积往往小于集气瓶剩余气体的1/ 5。下列关于出现这样现象的解释合理的是（ ）
A.汞与氧气反应生成物是固体，而红磷燃烧产生大量烟雾
B.曲颈瓶整体成形，不需要连接，气密性更好，避免漏气
C.红磷点燃后再放入瓶中，会使集气瓶中原有的空气逸出
D.现在空气中氧气含量与拉瓦锡所处的时代相比降低了
2、“魔法点灯”趣味实验的操作为：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上滴加2－3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻被点燃了。你认为酒精灯能被点燃的主要原因是（ ）
A．“魔棒”具有神奇的功力使酒精灯点燃
B．高锰酸钾与浓硫酸的混合物能降低酒精的着火点，使酒精自发燃烧
C．它们之间发生化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点
D．它们之间发生化学反应，产生大量氧气，酒精在氧气浓度大的环境中能自发燃烧
3、小金同学分别用向上排空气法和排水法各收集一瓶氧气，然后进行铁丝燃烧实验，发现燃烧现象不同，于是对铁丝燃烧与氧气浓度的关系进行了探究。
[进行实验] 取5根相同的铁丝（直径0.6mm），卷成相同的螺旋状后，分别在氧气体积分数不同集气瓶中进行实验，实验记录如下表：
（1）铁丝燃烧的化学方程式为 ；
（2）通过这组探究实验，可得出的结论： ；
（3）研究铁丝的粗细对燃烧现象的影响，下列实验能达到目的是 （ ）
A .在同一瓶氧气中，先后进行不同粗、细铁丝的燃烧实验
B .在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
C .在两瓶相同浓度的氧气中，分别进行粗、细铁丝的燃烧实验
[反思与评价]对氧气纯度要求较高的实验应采取 收集氧气。
〇易错点二 二氧化碳的性质检验
⊙典例剖析
小乐在验证“CO2能与NaOH溶液反应”时，进行了如下实验：
已知：①20℃、101kPa时，1体积H2O中最多可溶解1体积CO2，1体积酒精中最多可溶解0.3体积CO2；②20℃，在酒精中，NaOH易溶，Na2CO3微溶。
（1）利用两套图甲装置进行实验，在第一套装置中注入3ml浓NaOH溶液，第二套装置中注入等量水，振荡试管，当观察到 现象时，可证明CO2与NaOH发生了反应。
（2）利用图乙装置进行实验，将3ml浓NaOH溶液注入试管后，观察到注射器自动向左移动，最终注射器中剩余5ml酒精，试管内出现白色沉淀物。出现白色沉淀物的原因是 。与NaOH反应的CO2至少是 ml（酒精和氢氧化钠溶液混合后的总体积等于两者体积之和）。
[易错剖析] 忽略甲装置中96℃热水的作用，错误地认为通过比较进入试管中热水多少来证明二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，在乙装置中忽略二氧化碳溶液在酒精中的体积，故很容易出现的错误是：（1）第一套装置中进入试管内的热水多于第二套装置（2）15。
[易错防范] 解题时需要注意装置中每个设计的作用，以及对于所有提供的信息（已知、查阅资料、装置图中的用品等）进行分析，才能做到准确答题，切中要害。
[正确答案] （1）第一套装置中水沸腾，而第二套装置中的水不沸腾；（2） CO2与NaOH反应生成Na2CO3, 而Na2CO3在酒精中微溶而析出 （3）10.5
⊙易错突破
1、用下列装置进行实验，能够较好达到实验目的的是（ ）
2、下图是“二氧化碳的制取、收集和验满”的主要实验步骤，其中操作错误的是（ ）
A. 甲：检查气密性 B. 乙：制取 C. 丙：收集 D. 丁：验满
3、为了探究二氧化碳的性质，某小组同学进行了下列实验：
（1）装置A中溶液的颜色发生改变，请你用化学方程式解释其中的原因： ；
（2）装置B中蜡烛自下而上依次熄灭，请你据此归纳二氧化碳所具有的一条物理性质： ；
（3）小组同学进一步进行了装置C的实验，结果观察到与B装置截然不同的现象：蜡烛自上而下依次熄灭，请你解释其中的原因： 。
〇易错点三 气体制取
⊙典例剖析
化学是一门以实验为基础的学科，请用以下实验装置图回答：
（1）写出标号为①的仪器名称： ；若实验室制取CO2，应选用 （填字母）作为二氧化碳的发生装置，反应的化学方程式为： ；
（2）若用上述所给的仪器制取H2，则实验室制取H2气体的正确连接顺序为： 接 （填序号），如何用最简单的方法证明H2的密度比空气小：
。
[易错剖析] 氢气的密度比空气小，用排空气法收集时应从短管通入氢气， 长管排出空气，两支导管的作用理解不对而致错，错误认为长管进短管出。
[易错防范] 气体在集气装置中通过导管的进出需要考虑气体的密度，以及分析装置的作用（装置内装置水空气时作用不同）。
[正确答案]（1）酒精灯（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3。A C（或E） 将H2充入气球中，绑好后丢到空气中，气球往上飘（合理即可）
⊙易错突破
1、NO气体是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。NO难溶于水，通常条件下极易与氧气反应。实验室收集NO的装置是（ ）
2、查阅资料知道：硫化氢（H2S）是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸，具有挥发性。实验室常用 硫化亚铁（黑色块状固体，不溶于水）与稀硫酸反应制取。试根据如图所示回答：(H2S＋2NaOHNa2S＋2H2O)
(1)实验室制硫化氢应选用的装置是： ；
(2)实验室制硫化氢气体的化学方程式为： ；
(3)因为硫化氢有毒，所以不能向空气中任意排放。请从图中选择装置，完成硫化氢的制备、收集、尾气处理实验操作，将装置的接口顺序填在横线上： 。
〇易错点四 气体检验与净化
⊙典例剖析
已知Mg能在CO2中燃烧生成一种单质和一种氧化物，现设计实验进行验证。请回答下列问题：
（1）制备二氧化碳的下列发生装置中，能控制“反应随时发生与停止”的是 。
（2）对CO2进行净化、干燥，并进行Mg在CO2中燃烧的探究实验。
实验进行时，若要气体从左向右流动，则上述装置的连接顺序为 。
（3）实验开始时，在点燃酒精灯前必须进行的操作是先通入CO2，待装置中澄清石灰水出现 现象时，再点燃酒精灯，以上操作的目的是 。
（4）实验中，镁粉与二氧化碳发生反应的化学方程式是 。
[易错剖析] （1）①通过铜丝上下移动，可以控制反应物接触与分离，从而控制反应的发生或停止；②打开弹簧夹，从漏斗中加入稀盐酸，固体与液体接触，反应发生，关闭弹簧夹，气体不能排出，U形管右侧上方压强增大，液面倒流，固体与液体分离，反应停止；③装置不能控制固体与液体的接触与分离，不能控制反应的发生或停止；④打开弹簧夹，从长颈漏斗中加入稀盐酸，固体与液体接触，反应发生，关闭弹簧夹，推动注射器活塞，固体与液体接触，反应发生，关闭弹簧夹，气体不能排出，容器上方压强增大，液面倒流，关闭弹簧夹，气体不能排出，试管上方压强增大，液面倒流到注射器中，固体与液体不能接触，反应停止。（2）实验室用稀盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，稀盐酸有挥发笥，制得的二氧化碳中含有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，经饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，经浓硫酸除去水蒸气，图示除杂装置应由长导管进气，将气体通入溶液中，因此装置的连接顺序为febacdhg。
[易错防范] 对气体进行检验排杂过程中既要注意操作顺序对气体的检验吸收是否有干扰，又要注意避免产生新杂质气体。
[正确答案] （1）①②④⑤ （2）febacdhg （3）排尽装置中的空气，防止对实验造成干扰 （4）2Mg+CO2点燃2Mg +C
⊙易错突破
1、某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数。装置气密性良好，图I中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量的碱石灰（CaO 和NaOH的混合物）。下列说法正确的是（ ）
A.将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ连接，均能达到实验目的
B.称量装置Ⅰ反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中的质量分数
C.若用装置Ⅳ收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满
D.若用装置Ⅴ测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有空气会使测量结果偏大
2、结合如图几种实验装置，回答有关问题：
（1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置和收集装置是 ；若实验中发现两种药品反应后很快就停止反应，则可能错把 药品当成稀盐酸使用。
（2）用B、C装置制氧气实验时，若气体产生太快，下列处理方法合理的是 （填字母）
A．用止水夹夹紧胶皮管 B．从长颈漏斗中加入更多的过氧化氢
C．将导管移除水面 D．从长颈漏斗中加入水，冲淡过氧化氢
（突破2题图） （突破3题图）
3、某学生利用烧杯、干燥管和单孔橡皮塞组成制取二氧化碳的装置（如图所示）。
（1）该装置A中应盛放 ，B处应放进 ；
（2）该装置的优点是 ；
（3）若使正在发生的反应停止，可以通过操作 来实现，可看到的现象是B中的液面下降 到 。
21清风明月
