第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题
1.下列有关溶液的说法中正确的是
A.蔗糖溶液的下层比上层甜 B.溶质都以分子形式溶解在溶剂里
C.温度不变,则某物质饱和溶液的浓度不变 D.溶质溶解时均无明显的温度变化
2.a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A.t3℃时三种饱和溶液降温到t1℃,a析出晶体最多
B.t2℃时,b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C.t3℃时,等质量的三种物质配成饱和溶液,a溶液质量最大
D.t1℃时,质量不同的a、b、c饱和溶液升温到t3℃,b的质量分数最大
3.某温度下,硫酸铜的溶解度是25g。若温度不变,将32g无水硫酸铜粉末放入m g水中,形成饱和溶液并有胆矾晶体析出时,则m的取值范围是
A.18g≤m≤128g B.36g<m<180g C.18g<m<128g D.36g≤m≤128g
4.下列能使无色酚酞试液变红的是
A.石灰石 B.氢氧化镁 C.氯化钠 D.生石灰
5.有一包白色粉末,可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba(OH)2中的一种或几种,为了探究其成分,实验过程如图所示:
关于该实验的说法正确的是
A.步骤Ⅱ中沉淀不溶解,则原白色粉末一定有Na2SO4,一定没有Na2CO3
B.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解,则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
C.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解,则原白色粉末中有Na2SO4或K2SO4,一定没有NaCl
D.步骤Ⅱ中沉淀全部溶解,则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3,可能有NaCl
6.t℃,将一定量溶质A(不含结晶水)的不饱和溶液分成三等份,分别加热蒸发水,然后冷却至t℃,已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g,析出晶体A的质量依次为a g、b g、c g,则a、b、c三者之间的关系是
A.c=a+b B.c=2b-a C.c=2a+b D.c=2a-b
7.下列离子能在pH=10的无色溶液中共存的是
A.Fe3+、Mg2+、Cl-、 B.K+、Na+、、
C.Na+、Cu2+、、Cl- D.H+、Cl-、K+、
8.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的 CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH 溶液来 “ 捕 捉 ” CO2,过程如图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是
A.该方法可减少碳排放
B.整个过程中,只有一种物质可以循环利用
C.“反应分离”中,分离物质的基本操作是蒸发、结晶
D.高温反应炉中发生的反应为
9.用石灰浆涂抹墙壁,一段时间以后,涂层表面物质的pH小于其内层物质的pH。下列化学方程式可以解释这一现象的是
A.Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.CaCO3CaO +CO2↑ D.2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O
10.t℃时,某硫酸铜溶液中加入14.2g无水硫酸铜粉末或投入25g CuSO4·5H2O晶体,均完全溶解得到饱和溶液,则t℃时CuSO4的溶解度为
A.20g B.43.2g C.120g D.158g
11.下列关于海水晒盐的说法不正确的是
A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数
B.由于水分蒸发,蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值
C.母液是NaCl的饱和溶液,也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液
D.气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”
12.下列实验方案设计不合理的是
实验目的 实验方案
A 鉴别空气、二氧化碳和氧气 用带火星的木条分别伸入集气瓶中
B 鉴别蒸馏水和白醋 闻气味,有酸味的是白醋
C 鉴别水和双氧水 加二氧化锰,观察是否有气泡产生
D 分离食盐和沙子 可以先溶解,再过滤分离,最后蒸发结晶得食盐
A.A B.B C.C D.D
13.物质的性质决定其用途。下列有关物质用途的说法正确的是
A.液态氮气可用于冷藏血液
B.氧气可作为推进火箭上天的高能燃料
C.烧碱用于治疗胃酸过多
D.石灰石用于改良酸性土壤
二、简答题
14.盐汽水是一种无色透明液体,能及时补充大量运动所流失的水分和盐分。小念想自制200g盐汽水,查阅资料后得知盐汽水在配制过程中需将溶液冷藏后再加入小苏打(用于提供二氧化碳气体),原因是气体的溶解度随着温度降低而______。已知盐汽水中食盐的质量分数约为0.3%,则里面含有食盐多少克______?
15.生活中处处有化学,化学与生活密切相关。利用所学化学知识回答下列问题:
(1)家庭中自制汽水,除了选择食醋、糖、等原料外,还必须加入少量小苏打。加入小苏打的目的是什么?
(2)树木常被涂刷含有硫黄粉等的石灰浆其作用是什么?(答一点即可)
(3)加热冷水时,温度尚未达到沸点,为什么水中就有气泡产生?
三、推断题
16.一包白色粉末混合物,可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种,现进行如下实验:
①混合物溶于水,得到无色透明溶液;
②取少量上述溶液两份,其中一份加入BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加足量稀硝酸,沉淀部分溶解,另一份加入NaOH溶液,无明显现象。
根据上述实验现象回答:
(1)原混合物中肯定没有___________。
(2)原混合物中肯定有____________。
17.已知A、B、C、D、E、F、G、H、X是初中化学中常见的物质,其中A是常见建筑材料的主要成分,B、C是一种组成元素相同的氧化物,X、F是一种黑色固体。它们相互转化的关系如图所示。请回答:
(1)写出下列物质的化学式:A______B______。
(2)写出H在生活中的一种常见用途______。
(3)写出反应①②③的化学方程式:
①______,该反应属于______(填基本反应类型);
②______;
③______。
四、实验题
18.某化学兴趣小组为验证稀硫酸的性质,做了以下5组实验,请分析并回答问题:
【实验演示】
(1)实验①的反应的化学方程式是_____,实验②的反应现象是__________,实验④反应的化学方程式是_____。
(2)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象,要证明二者已经发生反应,可选择加入下列试剂_____(填字母序号)继续进行实验,以达到实验目的。氢氧化钠与稀硫酸反应的微观实质是_____。
A.酚酞溶液 B.氯化钡溶液 C.硫酸铜溶液 D.硫酸钠
小组同学将④、⑤两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中,充分反应后过滤,得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣,继续进行实验。
【提出问题】白色沉淀的成分是什么?
【作出猜想】
(3)猜想一:_____;
猜想二:BaSO4、BaCO3。
【实验与结论】
(4)完成表格
实验操作 实验现象 实验结论
取少量白色沉淀于试管中,向其中加入足量的稀盐酸 __________ 猜想二成立
(5)实验结束后,在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量,为防止其污染环境,从实验成本的角度考虑,向该废液中加入适量的_____(填一种具体物质),处理后再排放。
【拓展延伸】
(6)演示实验中有一组不能用来验证酸的通性,该组是_____(填序号)。
19.氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某化学小组同学对其进行下列研究。
【査阅资料】
①NaN3受撞击会生成Na、N2
②NaN3遇盐酸、硫酸溶液无气体生成
③碱石灰是CaO和NaOH的混合物
④NaN3的制备方法是:将金属钠与液态氨反应制得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3
【问题探究】
(1)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,其原因是_______(可用化学方程式表示);
(2)为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数,小组同学设计了如图实验装罝:
①小明同学认为通过测定装置Ⅰ中反应前后B的质量差,再通过相应计算,就可测定Na2CO3的质量分数,小组同学通过讨论认为不可行,其理由可能是__________(答出一种即可);
②小明同学在大家讨论的基础上,又设计了装罝Ⅱ,请分析:装置Ⅱ中A的作用是______,若无装置C,对测定结果造成的影响是_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”),装置E的作用是_____;
③根据装置Ⅱ,小组同学设计的实验步骤有:
a.称量装置D
b.称量样品,检査装置气密性
c.打开弹簧夹,鼓入空气
d.关闭弹簧夹,打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,注入足量的稀琉酸,关闭活塞和玻璃塞其正确的顺序为___(填字母序号,可重复);
④计算碳酸钠的质量分数时,至少需要测定______个数据。(填数字)
20.某同学用如下图装置A、B进行趣味实验。
(1)在装置A中,他在燃烧匙中点燃了某种固体物质,待锥形瓶冷却后,发现气球鼓起来,推测可能发生的反应的化学方程式(写出一种即可,下同)。
(2)在装置B中,他将滴管中的液体加入到锥形瓶中,发现气球也鼓起来。你推测可能发生反应的化学方程式。
五、计算题
21.某食用纯碱中含有少量的氯化钠,为测定高纯碱中碳酸钠(Na2CO3)的含量,现取纯碱样品12.5g,加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应,测得反应后溶液总质量变为158.1g.计算:
(1)反应中产生CO2的质量.
(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数
(3)求所得溶液中溶质的质量分数
22.为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数,他取出100g该溶液,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示,请根据题意回答问题:(提示:碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水及二氧化碳)
(1)当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中所得溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中所得溶液的溶质是___________(填化学式)。
(2)请计算此碳酸钠溶液中溶质的质量分数
参考答案:
1.C 2.D 3.C 4.D 5.D 6.B 7.B 8.D 9.A 10.A 11.C 12.A 13.A
14. 增大 0.6g
15.(1)利用小苏打与食醋反应产生二氧化碳气体
(2)保护树木,防止冻伤,并防止害虫生卵
(3)气体的溶解度随温度的升高而减小
16.(1)CaCO3、CuSO4、MgCl2
(2)Na2CO3、Na2SO4
17.(1) CaCO3 H2O2
(2)灭火
(3) 分解反应
18.(1) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 红棕色固体逐渐消失,溶液变黄 K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
(2) AC 氢离子和氢氧根离子反应生成水
(3)BaSO4
(4)沉淀部分溶解,有气泡产生
(5)石灰石或熟石灰
(6)⑤
19.(1)
(2) 浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置B吸收(或者二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收;装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收;A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置)使实验产生误差 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 偏大 检查二氧化碳是否被完全吸收 bcadca 3
20.(1)
(2)
21.(1)4.4g
(2)设:纯碱样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3的质量分数:
答:纯碱样品中Na2CO3的质量分数为84.8%
(3)设:所得溶液中氯化钠的的质量为y
所得溶液中溶质的质量分数:
答:所得溶液中溶质的质量分数为8.6%
22.(1) 中性
NaCl、HCl
(2)解:碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x
答:碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%。