第七单元常见的酸和碱测试题-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册 （word版 含答案）

第七单元《常见的酸和碱》测试题
一、单选题
1．下列有关氢氧化钠的描述错误的是
A．易溶于水且放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．能去除油污作炉具清洁剂 D．水溶液能使石蕊试剂变红
2．性质决定用途是重要的化学学科思维。下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．氮气化学性质稳定，可用作保护气
B．石墨具有导电性，可用于制造铅笔芯
C．浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈
D．氢氧化钠能与酸反应，用于治疗胃酸过多
3．下列变化中，属于化学变化的是
A．矿石粉碎 B．盐酸除锈 C．干冰升华 D．酒精挥发
4．下列说法不正确的是
A．氮气常用作保护气是因为氮气的化学性质不活泼
B．二氧化碳可以做气体肥料
C．天然气作燃料是利用了甲烷的助燃性
D．自热火锅的热量主要来自于氧化钙与水反应放出的热量
5．下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是
A．氢氧化钡 B．醋酸 C．硫酸钾 D．食盐
6．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是
A．春天花香四溢——分子不断运动
B．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子的化学性质相同
C．夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大
D．氢氧化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子
7．下列实验操作正确的是
A．称取氢氧化钠 B．加热液体
C．过滤液体 D．浓硫酸稀释
8．下列推理正确的是
A．向某无色溶液中滴加两滴酚酞试液无现象，则溶液一定呈中性
B．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
9．趣味小实验可以帮助我们明白其中的道理。若要使如图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是
①食盐和水②固体氢氧化钠和水③锌和稀硫酸④生石灰和水⑤固体硝酸铵和水
A．②③④ B．②③⑤ C．⑤ D．①③⑤
10．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用氢氧化钠的稀溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见如图。如图所加试剂①②③分别是
A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
D．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸
11．下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是
A．氖气通电时能发出带颜色的光，可用于霓虹灯
B．液氮化学性质不活泼，可用作冷冻麻醉剂
C．石墨硬度很大，可用作石墨电极
D．CO2具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红色
二、简答题
12．如图所示，向烧杯A中加入白醋（酸性，易挥发），在烧杯B中加入紫色石蕊溶液（石蕊溶液遇酸变红），然后用一只大烧杯将两只小烧杯罩住。
(1)放置一段时间后，你观察到的现象是______。
(2)你对所观察到的现象的解释是______。
(3)通过实验你能得出的结论是______。
13．如图是小柯同学在复习时，构建的酸通性“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。
(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)紫色石蕊试液遇盐酸的现象是______。
(3)酸能与金属氧化物反应，请你写出一点该性质的用途：______。
(4)若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：请您写出步骤②反应的化学方程式：_____。有同学说，可用另外一种方法：来制取CuSO4，小柯认为不正确，理由是酸不能与金属活动性顺序位于氢之后的金属发生置换反应。
(5)盐酸与硫酸化学性质相似的原因是它们都可以电离出______，化学性质不同的原因是其酸根不同，写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式：______
(6)无名指上漏填的一类物质是___________。
三、推断题
14．如下图甲是一种常见的气体单质，其余物质也是初中化学中常见的化合物，其中C、D、E中都含有钙元素，A、F是气体，G是常见的黑色固体单质，这些物质之间存在下列关系（有关反应条件省略）。
(1)化合物A的化学式为______。
(2)反应②是______（填“吸热”或“放热”）反应。
(3)写出反应③的化学方程式______。
(4)列举出F在生产生活中的一种用途______。
15．图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。D是胃液的主要成分， E是红棕色固体，F与D反应后所得溶液为浅绿色，C在工业上常用来生产肥皂。（图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系），请回答下列问题：
(1)请写出下列物质（或溶质）的化学式：
B______、D______、E______、F______。
(2)E与足量的D反应的现象为______。
(3)C转化为B的化学方程式为______。
16．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A为单质，E是人体中胃酸的主要成分。图中“—”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“→”表示物质间存在转化关系。
(1)若B是导致“温室效应”的一种气体，则物质A可以是___________，物质C的阴离子是___________（写离子符号），写出物质E常见的用途___________。
(2)若B的溶液呈蓝色，则物质C的化学式为___________，B与D反应的化学方程式可以是___________；
(3)以上（1）（2）所有反应没有涉及的基本反应类型是___________。
四、实验题
17．利用以下装置进行探究实验。（试剂均足量，假设各步反应均完全，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好。）
X气体可能是CO、CO2、CH4中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。
资料：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。
实验步骤：
I.B的玻璃管中盛放足量的CuO固体；
II.向A中广口瓶内滴入3.0g NaOH浓溶液，左侧导管液封，关闭活塞；
III.按A→D→B→E→C的顺序连接装置，打开K1、K2，通入X气体，排尽B中空气，加热CuO固体，充分反应；
IV.反应结束后，测得A中溶液的质量为3.1g，B中固体的质量减少了0.48g，E中固体的质量增加了0.18g。
(1)A中左侧导管液封的原因是________。
(2)A中溶液质量增加说明X气体中有_____，B中观察的现象是____，D的作用是____。
(3)能否省略C装置并说明理由：_______。
(4)判断X气体中含有一氧化碳的依据是_______。
a.B中固体质量的变化
b.B中的实验现象
c.C中的实验现象
d.E中固体质量的变化
(5)C增加的质量为______g。
(6)本实验设计需完善的是______。
18．根据图中装置，回答下列问题。
【实验一】气体的制取
(1)若用图1装置制取二氧化碳，则在锥形瓶中盛放______（填试剂名称），该装置中发生反应的化学方程式为______。
【实验二】图2装置有多种用途
(2)收集气体：
①排空气法收集：若某气体从a端进入，则该气体必须具有的性质是______。
②排水法收集：向125mL集气瓶中先倒入100mL水，塞好塞子，将氧气从导管______（填“a”或“b”）端通入，直至将瓶中的水排尽，此时瓶中氧气的体积分数约为______。
(3)检验气体：如检验二氧化碳，则装置中盛放______（填试剂名称）。
(4)反应容器：分别从a、b两端通入氯化氢和氨气，观察到瓶中的现象是______。
五、计算题
19．预防新型冠状病毒，需要掌握科学的消毒方法。专家辟谣“熏醋”并不能杀灭新型冠状病毒。“熏醋”主要使用的是食醋，食醋中的醋酸含量约为3.5%~5%，病毒可以在这种环境下生存。某化学兴趣学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL~5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。
(1)配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水_________mL（水的密度为1g/cm3）。量取水时若仰视读数，所配得的溶液质量分数会_________（填“不变”或“偏大”或“偏小”）。
(2)若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：，现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液5.0g，恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格 （写出计算过程）
20．某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定；取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。请计算：
(1)参加反应的Ba(OH)2溶质质量共有 g。
(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。
参考答案：
1．D 2．A 3．B 4．C 5．A 6．C 7．B 8．D 9．C 10．D 11．A
12．(1)B烧杯内的石蕊溶液变红
(2)白醋中的醋酸能使紫色的石蕊溶液变红，分子在不断运动，A烧杯中白醋中的醋酸分子运动到了B烧杯的石蕊溶液中，使紫色的石蕊溶液变红了。
(3)分子在不断运动
13．(1)偏大
(2)石蕊溶液变红
(3)盐酸除铁锈
(4)
(5) 氢离子
(6)碱
14．(1)CH4（合理即可）
(2)放热
(3)
(4) 舞台云雾（或人工降雨，或灭火等）
15．(1) Na2CO3 HCl Fe2O3 Fe
(2)红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
16．(1) C 除锈
(2) CuO
(3)分解反应
17．(1)使X气体与NaOH溶液充分接触
(2) 二氧化碳 黑色粉末逐渐变红 干燥通过A装置后的气体，防止其影响E处水蒸气的检验与测量
(3)可以；通过E中固体质量增加可以判断X气体中含有CH4，通过B、E中固体质量的变化可以计算出X中是否含有CO
(4)ad
(5)0.66
(6)增加尾气处理装置
18．(1) 石灰石##大理石
(2) 密度比空气小且不与空气的成分反应 a 84.2%
(3)澄清石灰水
(4)有大量的白烟生成
19．(1) 95 偏小
(2)解：设10mL食醋中含有的醋酸的质量为x
总酸量为0.375g/10mL=3.75g/100mL
故该食醋合格。
20．(1)3.42
(2)解：设50g稀硫酸中含H2SO4的质量为
=1.96g
硫酸溶液的溶质质量分数为：
答：该硫酸溶液的溶质质量分数为3.92%。