第七单元常见的酸和碱测试题-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册 （word版 含答案）

第七单元《常见的酸和碱》测试题
一、单选题
1．下列推理正确的是
A．向某无色溶液中滴加两滴酚酞试液无现象，则溶液一定呈中性
B．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
2．下列有关实验现象的描述正确的是
A．镁条放入食醋时没有明显现象 B．铁丝生锈后产生一种红棕色固体
C．磷在氧气中燃烧产生大量烟雾 D．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
3．根据你的生活经验，判断下列做法中正确的是
A．过量的镁条在密闭容器中燃烧 B．夜晚发现煤气泄漏立即开灯检查
C．用活性炭把硬水软化 D．在家里可用食醋除去烧水壶中的水垢（含碳酸钙）
4．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是
A．春天花香四溢——分子不断运动
B．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子的化学性质相同
C．夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大
D．氢氧化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子
5．下列有关现象描述中，正确的是( )
A．将二氧化碳通入无色酚酞试液后溶液变成红色
B．生锈的铁钉放在稀硫酸中，片刻后溶液变成浅绿色
C．固体硝酸铵溶于水时，溶液温度降低
D．铁丝在空气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成
6．下列有关图标或实验操作正确的是
A．检验氧气 B．稀释浓硫酸
C．吸取液体 D．禁止带火种
7．小明发现红萝卜皮的酒精浸泡液能够起到酸碱指示剂的效果：当pH<7时显红色，pH在7-8时显紫红色，pH在8-10时显绿色，pH>10时显黄色。现将少量红萝卜皮的酒精浸泡液滴入柠檬汁中，颜色为
A．红色 B．紫红色 C．绿色 D．黄色
8．以下是根据一些事实推理出的结论，其中不正确的是
A．硫在纯氧中燃烧比在空气中更快、更剧烈，说明反应速率与反应物的浓度有关
B．复分解反应生成两种化合物，所以生成两种化合物的反应一定是复分解反应
C．碳完全燃烧生成二氧化碳，那么C60完全燃烧也一定生成二氧化碳
D．碱性溶液能使酚酞变红，因此能使酚酞变红的溶液显碱性
9．学习化学的过程中，常常对所学知识进行归纳总结，下列归纳总结完全正确的是
A．化学中的“三” B．化学与安全
①三种可燃性气体：H2、CO2、O2 ②构成物质的三种微粒：分子、原子、离子 ①夜晚厨房燃气泄漏——立即开灯检查 ②做铁丝在氧气中燃烧的实验时，瓶底预先加少量水——防止集气瓶炸裂
C．化学中的“不一定” D．化学与类比推理
①由同种元素组成的物质不一定是单质 ②能与稀盐酸反应放出气体的不一定是金属 ①CO2能与NaOH溶液发生反应，则CO也能 ②浓硫酸具有吸水性，则浓盐酸也具有吸水性
A．A B．B C．C D．D
10．下列有关化学史实的描述错误的是
A．拉瓦锡通过定性的方法测定了空气中氧气的含量
B．张青莲主持测定了几种元素的相对原子质量
C．道尔顿和阿伏加德罗提出的原子论和分子学说奠定近代化学基础
D．波义耳通过紫罗兰花的变色实验发现酸碱指示剂
11．正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作中正确的是
A．氧气验满 B．过滤
C．闻气体气昧 D．稀释浓硫酸
二、简答题
12．化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题。
(1)我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指哪种物质的较低量排放？
(2)用化学方程式表示用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸（HCl）过多症的原理。
13．写出稀盐酸和澄清石灰水的鉴别方法，只要求写出方法，不要求写现象和结论，同类别的物质只能用一种方法。_________；___________；__________。
三、推断题
14．A-F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。已知A在农业上用来改良酸性土壤，B、E是两种组成元素相同的液体，C、F是两种组成元素相同的气体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。请回答下列问题：
(1)写出E、D物质的化学式：E______，D______。
(2)写出A和C反应的化学方程式：______
(3)F的用途是______
15．A～I表示初中化学常见的物质。A、C、E的物质类别相同，其中A是相对分子质量最小的气体，E为紫红色金属，G可用来改良酸性土壤。它们之间有如下转换关系，反条件及部分反应物、生成物已略去，“→”表示物质转化。
(1)A的化学式为______；
(2)反应①属于______反应（填基本反应类型）；F的用途是______（写一条即可）；
(3)反应②______（填“放出”或“吸收”）热量；
(4)写出反应③的化学方程式______。
16．A~E均为初中化学常见的不同类别的物质。已知B的浓溶液可用作干燥剂；C的水溶液呈蓝色；D物质有强烈的腐蚀性。它们相互反应及转化关系如图所示（“→”表示由一种物质可以转化为另一种物质，“一”表示相邻的物质间可以相互反应，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去）。请回答：
（1）C的化学式为___________；B的化学式为___________。
（2）A与C反应的基本类型为___________。
（3）E与D的化学方程式为___________。
四、实验题
17．在研究酸和碱的化学性质时，某科学兴趣小组进行了如下探究实验。
(1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
根据如图所示实验，当看到烧杯中溶液由___________色变为无色，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应。
(2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。他们又分别选取氯化钡溶液，紫色石蕊试液设计实验方案，如表：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 稀硫酸过量
方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 稀硫酸过量
①上述实验方案中，方案一不合理，理由是___________。
②请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，写出选用的药品、预期实验现象及结论：___________。
18．水是人类生命的源泉，人类对水的研究从未停止过。
(1)水的组成：按图甲所示的装置电解水，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为______，检验B中气体的方法是______。电解水的化学方程式为______；还有一个实验也可以证明水的组成，这个实验的名称是______。
(2)水的性质：按图乙所示的装置进行实验，发现气球胀大，说明______，化学方程式是________。
(3)水常用来配制各种溶液。图丙所示的实验中，水的作用是________。
(4)水的检验：实验室常用来检验水的物质是_______，现象_________，反应方程式是________。
19．利用以下装置进行探究实验。（试剂均足量，假设各步反应均完全，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好。）
X气体可能是CO、CO2、CH4中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。
资料：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。
实验步骤：
I.B的玻璃管中盛放足量的CuO固体；
II.向A中广口瓶内滴入3.0g NaOH浓溶液，左侧导管液封，关闭活塞；
III.按A→D→B→E→C的顺序连接装置，打开K1、K2，通入X气体，排尽B中空气，加热CuO固体，充分反应；
IV.反应结束后，测得A中溶液的质量为3.1g，B中固体的质量减少了0.48g，E中固体的质量增加了0.18g。
(1)A中左侧导管液封的原因是________。
(2)A中溶液质量增加说明X气体中有_____，B中观察的现象是____，D的作用是____。
(3)能否省略C装置并说明理由：_______。
(4)判断X气体中含有一氧化碳的依据是_______。
a.B中固体质量的变化
b.B中的实验现象
c.C中的实验现象
d.E中固体质量的变化
(5)C增加的质量为______g。
(6)本实验设计需完善的是______。
五、计算题
20．实验室要测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。取20g该稀硫酸样品于烧杯中，将5%的氢氧化钠溶液逐滴滴入到样品中，并不断搅拌，测得溶液的pH随滴入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图所示。请分析并完成下列问题：
(1)a点时溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”）；
(2)b点时加入氢氧化钠的质量是______g；
(3)计算该稀硫酸的溶质质量分数。
21．向10 g氯化镁溶液中不断滴入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式是MgC12+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaC1，有关数据如下图所示：
(1)生成沉淀的质量为________g。
(2)计算氯化镁溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
参考答案：
1．D 2．B 3．D 4．C 5．C 6．D 7．A 8．B 9．C 10．A
11．D
12．(1)“低碳”是指二氧化碳的较低量排放。
(2)
13． 取两种溶液少量分别加入两支试管中，分别滴入几滴酚酞试液 取两种溶液少量分别加入两支试管中，分别通入二氧化碳 取两种溶液少量分别加入两支试管中，分别加入镁条
14．(1) H2O2 O2
(2)
(3)作燃料或冶炼金属
15．(1)H2
(2) 置换 灭火（答案合理均可）
(3)放出
(4)Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（答案合理均可）
16． CuSO4 H2SO4 置换反应
17．(1)红
(2) 硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡 药品：锌粒；
实验步骤：把锌粒放入试管中，加入适量溶液；
实验现象：锌粒表面产生气泡；
实验结论：稀硫酸过量
18．(1) 2：1 伸入带火星木条，木条复燃说明是氧气 2H2O2H2↑+O2↑ 氢气在氧气中燃烧或者水的合成
(2) 氧化钙和水反应放热 CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)防止集气瓶炸裂
(4) 无水硫酸铜 变蓝 CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2O
19．(1)使X气体与NaOH溶液充分接触
(2) 二氧化碳 黑色粉末逐渐变红 干燥通过A装置后的气体，防止其影响E处水蒸气的检验与测量
(3)可以；通过E中固体质量增加可以判断X气体中含有CH4，通过B、E中固体质量的变化可以计算出X中是否含有CO
(4)ad
(5)0.66
(6)增加尾气处理装置
20．(1)酸
(2)1.6
(3)解：跟1.6g氢氧化钠反应所需H2SO4的质量为xH2SO4+2NaOH= Na2SO4+ 2H2O9880x1.6g
x＝1.96g
答：该稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。
21．(1)0.58或0.580
(2)解：氯化镁溶液中溶质的质量为x
=
x=0.95g
×100%=9.5%
答：氯化镁溶液中溶质的质量分数为9.5%。