专题8金属和金属材料单元巩固-2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 专题8金属和金属材料单元巩固-2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 210.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-08 16:31:51 | ||
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文档简介
专题8 金属和金属材料 单元巩固
一、单选题
1．下列有关实验现象的描述正确的是
A．铜片投入稀盐酸中产生大量无色气泡
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成红棕色固休
C．高温下木炭还原氧化铜，黑色固体变红
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，冒黑烟
2．下列有关物质的分类说法正确的是
A．生铁属于单质
B．石灰水、矿泉水均属于溶液
C．高锰酸钾属于氧化物
D．四氧化三铁属于金属材料
3．化学就在我们身边，下列说法或做法中正确的是
A．用洗洁精清洗油污是因为洗洁精能溶解油污
B．用伍德合金做保险丝利用了它熔点低的物理性质
C．用活性炭净水是因为活性炭有吸附性，这属于它的化学性质
D．测定空气中氧气含量的实验中，未等装置冷却就读数会使测量结果偏大
4．下列有关实验现象的描述，正确的是
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
C．在硫酸铜溶液中加入铁钉，析出红色固体铜单质
D．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
5．碳和碳的化合物是一个庞大的家族，下列关于碳及其化合物的说法正确的是
A．金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的单质
B．CO2可以使含有紫色石蕊的干燥纸花变红
C．工业炼铁中焦炭只起提供热量的作用，炼得的生铁与钢的含碳量不同
D．CO有毒而CO2无毒，是因为它们的分子构成不同
6．某化学兴趣小组为探究铝，铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案(实验用到的三种金属丝均已打磨干净)：①稀盐酸、铝、铜、银 ②硫酸铝溶液、铜、银 ③硝酸银溶液、铝、铜 ④硫酸铜溶液、铝、银 ⑤硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜；其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②④⑤
7．将一根洁净的铁钉放入稀盐酸中，下列预测可能不正确的是
A．铁钉表面将产生气泡 B．铁钉将很快生锈
C．溶液由无色变为浅绿色 D．铁钉质量将减少
8．下列物质的化学性质和该性质的应用均正确的是
A．干冰升华放出大量热，干冰用于人工降雨
B．熟石灰能与酸反应，熟石灰用于改良酸性土壤
C．氢气有强还原性，氢气能在常温下冶炼金属
D．氧化钙能与盐酸反应，氧化钙用于治疗胃酸过多
9．下列说法正确的个数为
①在氯酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰的质量和性质均不改变
②先在天平的托盘上各放一张大小相同的纸片，再把氢氧化钠固体放在纸上称量
③“H2O2、MnO2、氧气、空气”中均含有氧元素和氧分子
④向盛有Cu(NO3)2溶液的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中物质的组成有两种情况
⑤含二氧化碳、一氧化碳、氢气、水蒸气、氮气的混合气体，依次通过石灰水、灼热的氧化铜、吸收水分的干燥剂(假定每步都充分吸收)，最后剩下的是氮气
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
10．下表是部分知识的归纳，其中完全正确的一组是
A．变化与守恒 B．现象与结论
①1.6g 物质 M 在氧气中完全燃烧，测得生成 4.4g CO2和 3.6g H2O，则该物质的组成元素为 C、H ②高锰酸钾、氯酸钾能分解产生氧气是因为二 者均有氧分子 ③3g 镁和 7g 氧气充分反应，根据质量守恒定律，可生成 10g MgO ①硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃 烧发出蓝紫色火焰，说明物质燃烧剧烈程度与 氧气浓度有关 ②向铝丝中加入稀盐酸，开始无气泡产生，说明 铝的活泼性排在 H 后面 ③黄铜合金在纯铜上划出划痕，说明合金的硬度 比纯金属大
C．化学与生活 D．性质与用途
①在钢铁表面涂油能防止钢铁生锈 ②在山林中遇火灾时，尽量向逆风方向奔跑 ③废旧玻璃、金属、塑料等属于可回收物，有 效回收再利用可节约能源 ①稀有气体可用作电光源利用了其化学性质 ②液氮可用作低温麻醉利用了其化学性质 ③CO2 可用于灭火，仅利用了其不燃烧也不支持 燃烧的性质
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
11．地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。
(1)湖南长沙地铁的轨道采用锰钢建成，锰钢属于________材料。
(2)在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是________。
(3)切割钢轨时用硫酸铜溶液划线，发生的化学方程式为_______。
12．按要求回答下列问题：
（1）镁粉可用作照明弹，其原因是什么？（用化学方程式表示）_____。
（2）铝在空气中有良好的抗腐蚀能力的原因是什么？（用化学方程式表示）_____。
（3）澄清石灰水在空气中长时间放置其表面会出现一层白膜，形成白膜的化学方程式为_____，若长时间放置，白膜将会附着在烧杯内壁，不易用水清洗，此时可用_____（填化学式）将白膜除去。
三、推断题
13．已知A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是密度最小的气体，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答:
(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A_______、C________、D________。浅绿色溶液B中溶质的化学式____________。
(2)写出C→D的化学方程式___________。
14．A、B、C为初中化学常见的物质，它们有如图转化关系（部分生成物略去）。
（1）如果A、B组成元素相同，B常温下为液体。则C为 _____ 。
（2）如果A为黑色固体，B为有毒气体。则A化学式为 _____ ；B的用途 _____ 。
（3）如果A、B、C都是金属，A元素在地壳中含量排第四且B为红色。则反应①的现象是 _____ ；A、B、C三者的金属活动性顺序从大到小的是 _____ 。
15．A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示。回答下列问题：
(1)写出化学式：B______。
(2)物质G的用途______。
(3)反应III的基本反应类型是______。
(4)反应II的化学方程式为______。
16．A一F和甲、乙是初中化学学习中常见的八种物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、B是组成元素相同的两种化合物，C、D和甲、乙都是气体。（“→”表示物质间能一步转化，部分反应物、生成物和反应条件略去）请根据初中化学所学知识解答下列问题：
(1)写出A的化学式______。
(2)写出E→D的化学反应基本类型______。
(3)若F为黑色固体，写出E→F的化学方程式______。
(4)乙和D共同具有的化学性质有______。
四、实验题
17．如图是一氧化碳还原氧化铁实验，实验中玻璃管现象为______；反应的化学方程为______；从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法______。
18．实验室用如图装置模拟工业炼铁。
(1)A装置玻璃管里可观察到的现象是__________。
(2)B装置的作用是___________。
(3)C装置酒精燃烧的化学方程式为__________。
19．学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。
【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：
方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；
方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；
方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；
你的设计方案是________。
【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白。
（注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可）：
实验操作 实验现象 分析与结论
___________ 金属活动性：Cu ________Ag（填“>”或“<”）
____________ 锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。 金属活动性：Zn >Cu反应的化学方程式为_______
【解释与结论】根据上述实验，小华得出三种金属活动性顺序。
【反思与评价】
小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是_________。
五、计算题
20．钢铁是工业的脊梁。为了分析生铁中铁的含量，某校化学学习小组的同学称取5.9克生铁样品，并粉碎，然后往粉末中逐滴加入硫酸溶液（假设生铁中杂质不与酸反应也不溶于水），反应过程中产生气体质量与加入硫酸溶液的质量关系如图所示。请计算生铁样品中铁的质量分数。（精确到0.1%）
21．我国第一艘国产航母的许多电子元件使用了黄铜（假设合金中仅含铜，锌），兴趣小组同学向盛有30g黄铜样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
(1)充分反应后生成氢气的质量为___________g。
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．B
3．B
4．D
5．D
6．C
7．B
8．B
9．A
10．C
11．(1)金属
(2)隔绝氧气和水
(3)
12． HCl
13．(1) Fe H2 H2O FeSO4
(2)
14． H2O C 作燃料（合理即可） 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 A＞B＞C
15．(1)Fe2O3
(2)制作导线等
(3)置换反应
(4)CO2+C2CO
16．(1)H2O2
(2)置换反应
(3)
(4)都能与氧气反应（或都具有还原性）
17． 红色固体变黑色 点燃
18．(1)红色粉末变成黑色
(2)检验反应中是否有二氧化碳生成
(3)
19． 锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液 铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色 > 向硫酸铜溶液中加入打磨过的锌片 Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu 节约金属资源，防止造成环境污染
20．设生铁样品中铁的质量为x
x=5.6g
生铁样品中铁的质量分数
答：生铁样品中铁的质量分数为94.9%。
21．(1)0.2
(2)解：设硫酸溶液中溶质的质量分数为x
x=9.8%
答：硫酸溶液中溶质的质量分数9.8%
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列有关实验现象的描述正确的是
A．铜片投入稀盐酸中产生大量无色气泡
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成红棕色固休
C．高温下木炭还原氧化铜，黑色固体变红
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，冒黑烟
2．下列有关物质的分类说法正确的是
A．生铁属于单质
B．石灰水、矿泉水均属于溶液
C．高锰酸钾属于氧化物
D．四氧化三铁属于金属材料
3．化学就在我们身边，下列说法或做法中正确的是
A．用洗洁精清洗油污是因为洗洁精能溶解油污
B．用伍德合金做保险丝利用了它熔点低的物理性质
C．用活性炭净水是因为活性炭有吸附性，这属于它的化学性质
D．测定空气中氧气含量的实验中，未等装置冷却就读数会使测量结果偏大
4．下列有关实验现象的描述，正确的是
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
C．在硫酸铜溶液中加入铁钉，析出红色固体铜单质
D．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
5．碳和碳的化合物是一个庞大的家族，下列关于碳及其化合物的说法正确的是
A．金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的单质
B．CO2可以使含有紫色石蕊的干燥纸花变红
C．工业炼铁中焦炭只起提供热量的作用，炼得的生铁与钢的含碳量不同
D．CO有毒而CO2无毒，是因为它们的分子构成不同
6．某化学兴趣小组为探究铝，铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案(实验用到的三种金属丝均已打磨干净)：①稀盐酸、铝、铜、银 ②硫酸铝溶液、铜、银 ③硝酸银溶液、铝、铜 ④硫酸铜溶液、铝、银 ⑤硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜；其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②④⑤
7．将一根洁净的铁钉放入稀盐酸中，下列预测可能不正确的是
A．铁钉表面将产生气泡 B．铁钉将很快生锈
C．溶液由无色变为浅绿色 D．铁钉质量将减少
8．下列物质的化学性质和该性质的应用均正确的是
A．干冰升华放出大量热，干冰用于人工降雨
B．熟石灰能与酸反应，熟石灰用于改良酸性土壤
C．氢气有强还原性，氢气能在常温下冶炼金属
D．氧化钙能与盐酸反应，氧化钙用于治疗胃酸过多
9．下列说法正确的个数为
①在氯酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰的质量和性质均不改变
②先在天平的托盘上各放一张大小相同的纸片，再把氢氧化钠固体放在纸上称量
③“H2O2、MnO2、氧气、空气”中均含有氧元素和氧分子
④向盛有Cu(NO3)2溶液的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中物质的组成有两种情况
⑤含二氧化碳、一氧化碳、氢气、水蒸气、氮气的混合气体，依次通过石灰水、灼热的氧化铜、吸收水分的干燥剂(假定每步都充分吸收)，最后剩下的是氮气
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
10．下表是部分知识的归纳，其中完全正确的一组是
A．变化与守恒 B．现象与结论
①1.6g 物质 M 在氧气中完全燃烧，测得生成 4.4g CO2和 3.6g H2O，则该物质的组成元素为 C、H ②高锰酸钾、氯酸钾能分解产生氧气是因为二 者均有氧分子 ③3g 镁和 7g 氧气充分反应，根据质量守恒定律，可生成 10g MgO ①硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃 烧发出蓝紫色火焰，说明物质燃烧剧烈程度与 氧气浓度有关 ②向铝丝中加入稀盐酸，开始无气泡产生，说明 铝的活泼性排在 H 后面 ③黄铜合金在纯铜上划出划痕，说明合金的硬度 比纯金属大
C．化学与生活 D．性质与用途
①在钢铁表面涂油能防止钢铁生锈 ②在山林中遇火灾时，尽量向逆风方向奔跑 ③废旧玻璃、金属、塑料等属于可回收物，有 效回收再利用可节约能源 ①稀有气体可用作电光源利用了其化学性质 ②液氮可用作低温麻醉利用了其化学性质 ③CO2 可用于灭火，仅利用了其不燃烧也不支持 燃烧的性质
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
11．地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。
(1)湖南长沙地铁的轨道采用锰钢建成，锰钢属于________材料。
(2)在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是________。
(3)切割钢轨时用硫酸铜溶液划线，发生的化学方程式为_______。
12．按要求回答下列问题：
（1）镁粉可用作照明弹，其原因是什么？（用化学方程式表示）_____。
（2）铝在空气中有良好的抗腐蚀能力的原因是什么？（用化学方程式表示）_____。
（3）澄清石灰水在空气中长时间放置其表面会出现一层白膜，形成白膜的化学方程式为_____，若长时间放置，白膜将会附着在烧杯内壁，不易用水清洗，此时可用_____（填化学式）将白膜除去。
三、推断题
13．已知A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是密度最小的气体，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答:
(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A_______、C________、D________。浅绿色溶液B中溶质的化学式____________。
(2)写出C→D的化学方程式___________。
14．A、B、C为初中化学常见的物质，它们有如图转化关系（部分生成物略去）。
（1）如果A、B组成元素相同，B常温下为液体。则C为 _____ 。
（2）如果A为黑色固体，B为有毒气体。则A化学式为 _____ ；B的用途 _____ 。
（3）如果A、B、C都是金属，A元素在地壳中含量排第四且B为红色。则反应①的现象是 _____ ；A、B、C三者的金属活动性顺序从大到小的是 _____ 。
15．A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示。回答下列问题：
(1)写出化学式：B______。
(2)物质G的用途______。
(3)反应III的基本反应类型是______。
(4)反应II的化学方程式为______。
16．A一F和甲、乙是初中化学学习中常见的八种物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、B是组成元素相同的两种化合物，C、D和甲、乙都是气体。（“→”表示物质间能一步转化，部分反应物、生成物和反应条件略去）请根据初中化学所学知识解答下列问题：
(1)写出A的化学式______。
(2)写出E→D的化学反应基本类型______。
(3)若F为黑色固体，写出E→F的化学方程式______。
(4)乙和D共同具有的化学性质有______。
四、实验题
17．如图是一氧化碳还原氧化铁实验，实验中玻璃管现象为______；反应的化学方程为______；从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法______。
18．实验室用如图装置模拟工业炼铁。
(1)A装置玻璃管里可观察到的现象是__________。
(2)B装置的作用是___________。
(3)C装置酒精燃烧的化学方程式为__________。
19．学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。
【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：
方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；
方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；
方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；
你的设计方案是________。
【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白。
（注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可）：
实验操作 实验现象 分析与结论
___________ 金属活动性：Cu ________Ag（填“>”或“<”）
____________ 锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。 金属活动性：Zn >Cu反应的化学方程式为_______
【解释与结论】根据上述实验，小华得出三种金属活动性顺序。
【反思与评价】
小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是_________。
五、计算题
20．钢铁是工业的脊梁。为了分析生铁中铁的含量，某校化学学习小组的同学称取5.9克生铁样品，并粉碎，然后往粉末中逐滴加入硫酸溶液（假设生铁中杂质不与酸反应也不溶于水），反应过程中产生气体质量与加入硫酸溶液的质量关系如图所示。请计算生铁样品中铁的质量分数。（精确到0.1%）
21．我国第一艘国产航母的许多电子元件使用了黄铜（假设合金中仅含铜，锌），兴趣小组同学向盛有30g黄铜样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
(1)充分反应后生成氢气的质量为___________g。
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．B
3．B
4．D
5．D
6．C
7．B
8．B
9．A
10．C
11．(1)金属
(2)隔绝氧气和水
(3)
12． HCl
13．(1) Fe H2 H2O FeSO4
(2)
14． H2O C 作燃料（合理即可） 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 A＞B＞C
15．(1)Fe2O3
(2)制作导线等
(3)置换反应
(4)CO2+C2CO
16．(1)H2O2
(2)置换反应
(3)
(4)都能与氧气反应（或都具有还原性）
17． 红色固体变黑色 点燃
18．(1)红色粉末变成黑色
(2)检验反应中是否有二氧化碳生成
(3)
19． 锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液 铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色 > 向硫酸铜溶液中加入打磨过的锌片 Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu 节约金属资源，防止造成环境污染
20．设生铁样品中铁的质量为x
x=5.6g
生铁样品中铁的质量分数
答：生铁样品中铁的质量分数为94.9%。
21．(1)0.2
(2)解：设硫酸溶液中溶质的质量分数为x
x=9.8%
答：硫酸溶液中溶质的质量分数9.8%
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