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2022年中考科学
复习
浙教版
第34讲 水和溶液
考点扫描
1．水电解时在阳极产生________，在阴极产生________。两者体积比为________，质量比为________。
2．电解水实验说明水是由______和______组成的。
氧气
氢气
1 : 2
考点一 水的组成和主要性质(八上教材P8)
8 : 1
氢
氧
3．水的性质
物理性质：
(1)色态味：无色、无味、液态(常温下)
(2)沸点：100 ℃(1个标准大气压下)
(3)熔点：0 ℃
(4)密度：4 ℃时密度最大，为1 g/cm3，结冰后密度变小
(5)溶剂：能溶解很多物质，是重要的溶剂
化学性质：
(1)常温下化学性质稳定
(2)在通电条件下分解：2H2O 2H2↑＋O2↑
(3)非金属氧化物＋水→酸：H2O＋CO2===H2CO3，能与水反应生成酸的还有SO2、SO3等
(4)金属氧化物＋水→可溶性碱：CaO＋H2O===Ca(OH)2，能与水反应生成碱的氧化物还有K2O、Na2O、BaO
(5)活泼金属＋水―→碱：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(6)CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O
白色粉末变蓝色，可用于检验水
(7)C＋H2O CO＋H2(水煤气)
1．溶液的组成
溶液由________和________组成。被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
2．水是最常用的________，除水外常用的溶剂还有________
______等。
溶质
溶剂
溶剂
考点二 溶液、悬浊液和乳浊液(八上教材P20)
汽油、
酒精
3．溶液、浊液的比较
均一
混合
不同点 溶液 浊液
悬浊液 乳浊液
组成 由溶质和溶剂组成(水是最常见的溶剂) 不溶性固体和液体组成 不溶性液体和液体组成
分散微粒 分子或离子直径小于10－9米 大量分子的集合体，乳浊液的颗粒大约为1～50微米
均一性 ______、透明 不均一、不透明(浑浊)
稳定性 稳定 不稳定、久置后分层
相同点 都是________物
1．在一定温度下，在一定量的溶剂里，________________某种溶质的溶液称为这种溶质的____________，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的______________。
2．饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化：
不能继续溶解
饱和溶液
不饱和溶液
考点三 饱和溶液与不饱和溶液、溶解度(八上教材P27)
3．影响溶解性的因素：①溶质、溶剂自身的性质；②_______；③气体的溶解度还受________的影响。
4．溶解度的含义：在一定温度下，溶质在___________水中达到______________状态时所溶解的克数，就称作该温度下某物质的______________。
温度
压强
100 g
饱和
溶解度
1．溶液中溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比。
2．意义：能定量表示溶液的组成，可用小数或百分数表示。
3．溶液中溶质的质量分数＝
4．一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(详见实验突破)
考点四 溶质的质量分数(八上教材P29)
1．水污染的主要来源：工业生产中的“三废”；生活污水的任意排放；农业生产中的农药、化肥的流失。
2．水净化的方法：吸附、沉淀[KAl(SO4)2·12H2O(明矾)]、
________、蒸馏。
3．水污染的防治：加强对水质的监测；工业“三废”经过处理后再排放；农业生产中要合理使用化肥和农药等。
过滤
考点五 水污染(八上教材P42)
重点突破
例1 下列与人关系密切的4种液体中，属于溶液的是( )
A．“伊利”纯牛奶
B．“娃哈哈”矿泉水
C．肥皂水
D．血液
B
1．物质在水中的分散情况
变式1－1 小科同学做了一个名为“当气球遇上橘子皮”的有趣小实验：取新鲜橘子皮，挤出汁液滴在吹起的气球上，气球马上爆炸。查阅相关资料知道，原来橘子皮外面有一层油脂腺，内含柠檬烯，其广泛存在于天然植物精油(液态)中。柠檬烯是一种无色液体，易溶于乙醇，不溶于水，同时也能溶解气球表层的橡胶。下列关于柠檬烯的描述正确的是( )
A．与水混合后能形成溶液
B．与乙醇混合后一定形成乳浊液
C．少量橡胶加入柠檬烯中可形成溶液
D．柠檬烯易溶于乙醇、不溶于水是化学性质
C
变式1－2 关于物质的溶解，下列说法正确的是( )
A．不同的物质分散到水中都会形成溶液
B．汽油溶解在色拉油中，不能形成均一、稳定的混合物
C．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液
D．溶质既可以是固体，也可以是液体或气体
D
例2 20 ℃时，将等质量的a、b两种固体分别加入盛有相同质量水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到50 ℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙所示。下列说法中正确的是( )
B
1．微粒图示题型
A.图甲中a、b两溶液中的溶质质量相等
B．图乙中a、b两溶液一定都是不饱和溶液
C．图丙中N表示a物质的溶解度曲线
D．30 ℃时a、b两溶液的溶质质量分数不相等
变式2－1 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是( )
B
A．当温度为t3 ℃时物质溶解度关系是A＞B＞C
B．将A、B、C的饱和溶液从t3 ℃降到t2 ℃，溶液中均有固体析出
C．若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下加入A物质
D．t1 ℃时65 g C的饱和溶液中含有C物质15 g
变式2－2 水是常用的溶剂，向100 g水中溶解一定量的硝酸钾(KNO3)固体的操作如图，请根据实验现象和溶解度曲线回答下列问题。
(1)A、B、C中溶液一定是饱和
溶液的是______，一定是不饱
和溶液的是______。
(2)A、B、C烧杯中溶质质量分
数从大到小依次是__________。
(3)当x＝__________ g时，B中恰好没有固体剩余。
B
A
C＞B＞A
26.6
例3 已知A、B、C三种物质的溶解度变化如表所示，则下列说法正确的是( )
D
3．溶质质量分散计算
A．10 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞A＞C
B．30 ℃时，15 g A物质加入到50 g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为23.1%
C．将10 ℃时C的饱和溶液升温到30 ℃，变为不饱和溶液
D．30 ℃时，将相同质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到10 ℃，析出晶体最多的是A物质
变式3－1 溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20 ℃)。
(1)20 ℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐________(选填“增大”“减小”或“不变”)。
减小
溶液中溶质的质量分数/% 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度/(g/mL) 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度/(g/mL) 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
(2)取12%的硫酸溶液100克，稀释成3%的溶液，需要加水多少克？
解：设需要加水的质量为x，则根据溶液稀释前后溶质质量不变得到：
100 g×12%＝(100 g＋x)×3%，x＝300 g。
(3)向100克24%的氨水中加入100克水，摇匀，溶液体积是多少毫升？(保留到0.1)
向100 g 24%的氨水中加入100 g水时，此时的溶质质量分数变成了12%，而后利用密度的公式
变式3－2 硫酸密度和其质量分数对照表如下：
请仔细分析后回答下列问题：
(1)20 ℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐________(选填“增大”“减小”或“不变”)。
增大
密度(g/cm3) 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73
质量分数/% 20 30 40 50 60 70 80
(2)工人小李要配制20%稀硫酸500克，用于清洗钢铁表面铁锈。请你帮忙一下：需要40%硫酸多少毫升？水多少克？
解：设需要40%的硫酸的质量为x，则
500 g×20%＝40% x，x＝250 g
其体积为：250 g÷1.30 g/cm3≈192.3 cm3＝192.3 mL；
需要水的质量为：500 g－250 g＝250 g。
答：需要4%硫酸192.3 mL，水250 g。
诊断自测
1．小金在做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠溶液呈中性)，再通直流电一段时间，现象如图所示。则下列说法正确的是( )
C
命题点1 水的电解
A．用燃着的木条检验气体a，发现木条上火焰熄灭
B．在酒精灯火焰上检验气体b，气体b不能燃烧
C．与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量OH－
D．在此反应中化学能转化为电能
2．下图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是( )
A．清水池中的水是溶液
B．过滤池中主要发生化学变化
C．消毒用的液氯是化合物
D．供水系统流出的水是纯净物
A
命题点2 水的净化
3．(2020，杭州)为了解决人们在野外生活和工作时的饮水问题，小金开展了便携式野外净水器的设计和制作。
设计方案如图所示(其中箭头表示预设的水流方向)。为了使水质符合饮用水标准，小金选择了三种滤料去除原水中的杂质，三种滤料的用途如表所示，则滤料甲、乙、丙分别为__________
(按序填写编号)。
①②③
滤料编号 用途
① 去除水中的泥沙、悬浮物等大颗粒污染物
② 去除大分子有机物、重金属离子和细菌等
③ 去除残留的细菌、小分子有机物、重金属离子和异味等
4．某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是( )
A．甲、乙
B．甲、丙
C．乙、丙
D．甲、乙、丙
C
命题点3 溶液、饱和溶液与不饱和溶液
5．(2021，杭州)已知：(1)20 ℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1～10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01～1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。(2)20 ℃时几种物质的溶解度如下：
命题点4 溶解度及其应用
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾
溶解度(克) 36.0 0.165 7.4 31.6
下列说法正确的是( )
A．20 ℃时氢氧化钙是难溶物质
B．20 ℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液
C．20 ℃时氯酸钾是易溶物质
D．20 ℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
B
6．(2021，丽水)20 ℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是( )
A．甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
B．丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
C．乙→丙过程中硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
D．丙→丁过程中硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
B
7．(2020，嘉兴)某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是( )
A．变大 不变
B．变大 变小
C．不变 变大
D．不变 不变
D
8．(2021，台州)下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表(20 ℃)。回答下列问题：
(1)20 ℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐________。
增大
命题点5 一定溶质质量分数溶液的配制
质量分数(%) 10 20 30 40 50
密度(克/厘米3) 1.11 1.22 1.33 1.43 1.53
(2)配制100克10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体______。
(3)20 ℃、10%的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为_______。
9．橘子罐头的生产过程中需要用稀盐酸和氢氧化钠去除橘络(橘瓣表面白色网状结构)。
去除橘络时，要控制好稀盐酸和氢氧化钠溶液的用量，以确保食品安全。某次生产过程中，要配制100千克质量分数为0.3%的氢氧化钠溶液，则需氢氧化钠固体______千克。
10 g
111 g
0.3
10．(2020，杭州)小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是( )
D
命题点6 溶质质量分数的相关计算
序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶的质量/克液
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
A．10 ℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．②所得溶液一定是60 ℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10 ℃，则溶液的溶质质量分数会变小
11．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是( )
A．在①→②过程中氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
D
12．甲是60 ℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是( )
A．甲一定是不饱和溶液
B．丙和丁一定是饱和溶液
C．乙的溶质质量分数一定比甲大
D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等
D
13．(2020，金华)现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20 ℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是
( )
A．①中所得溶液一定是不饱和溶液
B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C．若②中溶液升温到30 ℃，溶液的质量一定不变
D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
B
14．某同学进行硫酸铜晶体(化学式为CuSO4·5H2O)的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图。
(1)能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是______。
A．观察颜色，溶液蓝色较深
B．溶液冷却，有蓝色晶体析出
C．蒸发少量水，有蓝色晶体析出
D．加入硫酸铜晶体，晶体质量不变
D
(2)现称取49克无水硫酸铜溶于水，配成150克某温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，共析出50克硫酸铜晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。
实验突破
实验：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
一、用氯化钠固体配制溶液
1．所需仪器及作用
(1)所用仪器：托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
(2)仪器的作用：
a．玻璃棒的作用是________，目的是加快固体或液体溶质的溶解速率；
b．量筒的作用是________液体的体积。
搅拌
量取
2．操作步骤
计算：计算所需溶质的________和水的________。
称量：用____________称取一定质量的固体。
量取：用________量取一定体积的水。
溶解：将固体倒入烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用
__________不断搅拌直至固体完全溶解。
装瓶：将配制好的溶液转移到__________中，并贴上标签。
质量
体积
托盘天平
量筒
玻璃棒
试剂瓶
【知识拓展】 实验误差分析
偏小
操作 误差分析 所配溶液的溶质质量分数
用天平称量固体药品质量时，固体药品和砝码放反了(在使用游码的情况下) 称量的固体药品的实际质量________ ________
量取水的体积时仰视读数 配制的溶液中水的实际体积________ ________
量取水的体积时俯视读数 配制的溶液中水的实际体积________ ________
烧杯内原来有少量的水 配制的溶液中水的质量________ ________
偏大
偏小
偏小
偏小
偏小
偏大
偏大
偏小
将固体药品倒入烧杯中时撒在外面 配制的溶液中溶质的质量________ ________
固体药品中含有不溶性杂质 配制的溶液中溶质的质量________ ________
配制完成后，转移过程中有少量溶液洒出 配制的溶液中溶质的质量________ ________
不变
偏小
偏小
偏小
偏小
二、用浓溶液配制稀溶液
1．所需仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
3．操作步骤：
(1)计算：计算所需__________的体积和所需水的体积。
(2)量取：用______量取溶液(接近所需体积时改用___________)和水。
(3)混匀：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用__________不断搅拌。
浓溶液
量筒
胶头滴管
玻璃棒
例 某科学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50克5%的氯化钠溶液。
实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
D
请回答下列问题：
(1)操作③中玻璃棒的作用是________________。
(2)上述实验操作中的一处错误是__________________________
________。
(3)粗盐提纯实验的操作顺序为________________(填操作序号)、称量精盐并计算产率。
(4)操作⑥中，若滤液仍然浑浊，原因可能是________________
__________________________________________。
加快溶解速率
操作⑥过滤时没有用玻璃棒
引流
①⑤②③⑥④
滤纸破损(或液面
高于滤纸的边缘、盛接滤液的烧杯不干净等)
实验二：用提纯得到的精盐配制50克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
(5)溶液配制时的正确顺序是______。
A．称量和量取、计算、溶解
B．计算、称量和量取、溶解
C．称量和量取、溶解、计算
(6)配制时需称量氯化钠______克，量取水最好选择______毫升的量筒。
B
2.5
50
(7)经检测，配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能有__________(填序号)。
①氯化纳固体仍然不纯
②称量时，天平的两边未垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
⑤使用的砝码生锈了
⑥游码未归零就调平
①③⑥(共21张PPT)
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第5讲 水和溶液
1．“美林”主要成分是布洛芬、“小儿开塞露”主要成分是甘油或山梨醇。两者都是儿科常用药，且都是药物分散在水中制成。“美林”密封保存放久了会产生白色沉淀，“小儿开塞露”则久置不会分层。“美林”、“小儿开塞露”分别属于( )
A．乳浊液、乳浊液
B．悬浊液、溶液
C．乳浊液、溶液
D．悬浊液、乳浊液
B
2．下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是( )
A．牛奶、白酒、石灰水
B．泥浆水、麻油和水的混合物、食盐水
C．酒精、泥浆水、汽水
D．矿泉水、自来水、汽油和水的混合物
B
3．下列关于溶液的说法，正确的是( )
A．不饱和溶液转化为饱和溶液时，其溶质的质量分数一定会增大
B．饱和溶液中析出晶体后，其溶质的质量分数一定不变
C．饱和溶液温度降低时，一定会有晶体析出
D．饱和溶液恒温蒸发溶剂时，其溶质的质量分数一定不变
D
4．下列几种物质中，属于混合物的是______________；属于溶液的是______；属于悬浊液的是__________(以上均填字母)。
A．“祖名”豆浆 B．肥皂水 C．蒸馏水
D．农夫山泉 E．“蒙牛”优酸乳 F．泥水
G．血液 H．钡餐 I．鲜榨果汁
ABDEFGHI
D
AFHI
5．(2021，湖州)大型海水淡化厂采用反渗透膜技术淡化海水，但是需要利用化石燃料供能，成本较高。阿拉伯目前正在建设一面巨大的反射镜，这个装置会将太阳光聚集到一个足球场大小的钢制玻璃穹顶上，汇集后的热量可以使其中的海水蒸发，蒸发后海水的溶质质量分数________(选填“变大”或“变小”或“不变”)，此过程海水发生的变化是________(选填“物理”或“化学”)变化。
变大
物理
6．(2020，绍兴)如表是A、B、C三种固体物质在不同温度下(t1＜t2＜t3)的溶解度。
(1)______℃时，A、B两种物质的溶解度相同。
t2
温度(℃) t1 t2 t3
物质A(克) 36.0 36.2 37.3
物质B(克) 31.6 36.2 110.0
物质C(克) 0.165 0.135 0.076
(2)t3 ℃时，分别取等量的B、C饱和溶液于
试管甲、乙中(如图)，将试管放入盛有水的
烧杯中，向烧杯中加入一定量硝酸铵(不考
虑试管中水的变化)，有固体析出的试管为
______(选填“甲”或“乙”)。
(3)t1 ℃时，将10克A固体放入40克水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为_______。
甲
20%
7．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：
(1)t1 ℃时，溶解度大小关系为：甲_______乙(选填“＞”“＜”或“＝”)；
(2)t2 ℃时，配制180 g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量______g；
(3)由图二推测硝酸钾是图一中的______物质；
(4)图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为______(填序号)。
A．b点→a点 B．c点→a点
C．b点→c点 D．c点→d点
＞
80
甲
B
8．氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度如下表。
(1)0.9%的生理盐水是医疗上常用的药剂，其溶质为_________。
氯化钠
解：由物质的溶解度可知，40 ℃时，向两个分别盛有37.2 g氯化钠和氯化铵的烧杯中各加入100 g的水，充分溶解后，氯化铵完全溶解形成不饱和溶液；而氯化钠只溶解了36.6 g形成了饱和溶液，即甲烧杯中为氯化钠的饱和溶液，其中溶质的质量分数为：
(2)40 ℃时，向两个分别盛有37.2 g氯化钠和氯化铵的烧杯中各加入100 g的水，充分溶解后结果如图所示，则甲烧杯内溶液的溶质质量分数为多少？(结果精确到0.1%)。
(3)若要将上述另一种不饱和的溶液变为饱和溶液，且保持溶液质量不变，可采取_________的操作。
降低温度
9．图1为甲、乙(均不含结晶水)两种固体物质在水中的溶解度曲线。
(1)t1 ℃时，甲的溶解度________乙的溶解度(填“大于”或“小于”或“等于”)。
(2)t2 ℃时，100 g水中溶解________g乙物质恰好达到饱和。
(3)某同学在t1℃时开始如图2实验，得到相应的溶液A、B、C。在溶液A、B、C中，属于饱和溶液的是_______；在溶液C中再加入25 g甲后，充分搅拌，恢复到t1 ℃，所得溶液的质量为________。
等于
15
B
120 g
10．现有200 g质量分数为10%的硝酸钠溶液，要使该溶液的溶质质量分数提高到15%。
求：需要向此溶液中加入固体硝酸钠多少g？(精确到小数点后一位)
11．下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
(1)10 ℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为_______克。
(2)20 ℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为________。
20.9
20%
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
(3)如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。(写出计算过程)
12．溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是________(选填字母)。
A．洗洁精 B．白糖
C．面粉 D．食用油
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是________(选填字母)。
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠
AB
C
(3)将80 g M物质加入50 g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。
①A点时，该溶液的溶质质量分数
为______；
②A、B、C三点所对应的溶液，属
于不饱和溶液的是_____(选填字母)。
③在40 ℃时，M物质的溶解度为
______g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是____________。
50%
C
160
降温结晶
