(共43张PPT)
2
0
2
2
2022年中考科学
复习
浙教版
第2讲 元素化合价与化学式
考点扫描
1．一些常见元素的化合价
氢钾钠银________；镁锌钡钙________；氟氯溴碘________；通常氧显________；铜________铝________；铁有________和_______；单质元素为________。
2．常见原子团化合价口诀：________硝酸氢氧根，________硫酸碳酸根，________记住磷酸根，________价的是铵根。
3．化合价的一般规律
(1)在化合物里氢元素通常显________价，氧元素________价。
(2)金属元素在化合物中通常显________。
正一价
正二价
负一价
负二价
正二
正三
正二
正三
零价
负一
负二
负三
正一
正一
负二
正价
考点一 元素的化合价(八下教材P61)
(3)单质里元素的化合价为______。
(4)在化合物里，元素正负化合价的代数和为______。
4．根据化合价写出化学式
根据元素的化合价正确写出化合物化学式的步骤：①按一定顺序写出元素符号；②在元素符号的上方标出化合价；③再根据元素化合价代数和为______的原则写出分子中各元素的原子个数。
5．根据化学式推断元素的化合价
标出已知元素化合价，根据__________________________列式求解。
零
零
零
正负化合价的代数和为0
1．概念
(1)相对原子质量：原子的实际质量跟C－12原子质量的 相比后得出的________。相对原子质量与该原子的实际质量成________。
(2)相对分子质量：一个分子中各原子的________________的总和。
2．根据化学式计算物质的相对分子质量
计算方法：查表得化学式中各元素的相对原子质量，根据算式计算。
比值
正比
相对原子质量
考点二 相对原子质量和相对分子质量(八下教材P63)
1．化学式：用元素符号表示____________的式子。
2．化学式的含义
物质组成
考点三 化学式(八下教材P57)
3．根据化学式计算组成物质的元素的质量比
物质中各元素的质量比＝(A元素的相对原子质量×A元素的原子个数)∶(B元素的相对原子质量×B元素的原子个数)∶……
4．根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数＝
×100%
重点突破
例1 已知：(1)碘元素原子的最外层电子数与氯元素原子的最外层电子数相同。(2)实验室可用氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物加热制取氧气；“食盐加碘”就是在食盐中加入极少量的碘酸钾(KIO3)。(3)在一种叫作碘酸碘的物质中，碘元素的化合价只有＋3价和＋5价。则碘酸碘的化学式为( )
A．I4O9 B．I4O8 C．I4O7 D．I2O4
A
1．元素化合价计算
变式1 某些化学试剂可用于净水，水处理过程中常用到的一种无机高分子混凝剂，它的化学式为Al2(OH)nClm·yH2O，式中m等于( )
A．3－n
B．6－n
C．6＋n
D．3＋n
B
例2 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称摩尔盐，工业用途广泛。该化合物中N、Fe、S三种元素的化合价分别是( )
A．－3、＋3、＋4
B．－3、＋2、＋6
C．＋3、＋3、＋6
D．－3、＋2、＋4
B
变式2 录像用的高性能磁带中的磁粉，主要原料之一是由三种元素组成、化学式为CoxFe3－xO3＋x的化合物。已知其中O为－2价，Co和Fe可能是＋2或＋3价，则x的值和Co的化合价分别为
( )
A．2，＋3
B．2，＋2
C．1，＋3
D．1，＋2
D
例3 已知一个NO2分子质量为m kg，一个N2O5分子的质量为n kg，若以一个氮原子的质量的 为标准，则NO2的相对分子质量为( )
D
2．相对原子质量和分子质量的计算
变式3 p克结晶水合物A·nH2O，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的相对分子质量为( )
A
例4 我国在1993年成功制取了一种由相对原子质量为18、核电荷数为8的氧原子构成的(每一个氧分子中有2个原子)气体，下列说法正确的是( )
A．这种气体的相对分子质量是32
B．这种氧原子和氢原子构成的双氧水分子，其相对分子质量为38
C．这种氧原子在元素周期表中排在第二周期最后一列
D．这种氧原子的核外电子数为10
B
变式4 科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力。已知半胱氨酸的分子式为C3H7NSO2。下列说法错误的是( )
A．一个半胱氨酸分子由14个原子构成
B．半胱氨酸的相对分子质量为121
C．C，H，N，S，O元素的质量比为3∶7∶1∶1∶2
D．半胱氨酸由5种元素组成
C
例5 在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳与氢气反应，高效地转化为甲醇(CH3OH)和另一种不含碳的常见化合物。
(1)CH3OH中H、O原子的个数比为______；
(2)CH3OH中C元素的质量分数为多少？
(3)理论上转化44吨二氧化碳可制得多少吨甲醇？
4:1
3．物质质量分数的计算
解：(2)CH3OH中C元素的质量分数为
×100%＝37.5%。
答：C元素质量分数为37.5%
(3)由质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，可制得甲醇的质量为44 t× ×100%÷37.5%＝32 t。
答：44吨二氧化碳可制得32 t甲醇。
变式5 2021年“五一”假期出行强劲复苏，全国客流量达到2.65亿人次。虽然我国疫情已经得到控制，但在公共场所仍要注意消毒杀菌。戊二醛是一种广谱高效的消毒剂，其分子结构模型如图所示。
(1)戊二醛分子中碳原子和氢原子的个数比为________。
(2)戊二醛中氢元素和氧元素的质量比为________。
5 : 8
1 : 4
(3)______g戊二醛和152 g过氧乙酸(化学式为C2H4O3)所含碳元素质量相等。
80
例6 粒子个数相同的FeO和FeS形成的混合物中，已知氧元素的质量分数为x %，则其中铁元素的质量分数为( )
A．x %
B．3.5x %
C．(100－3x)%
D．(100－x)%
C
变式6 经测定某含有C、O两种元素的混合气体中，C元素的质量分数为26%，则该混合物中( )
A．一定有CO2
B．一定有CO
C．一定有O2
D．一定有CO2、CO
C
诊断自测
1．(2021，温州)氮化锶(Sr3N2)是生产高端荧光粉的主要原料。已知Sr3N2中N的化合价为－3，则Sr的化合价为( )
A．－3 B．－2 C．＋2 D．＋3
2．(2020，温州)银器在使用过程中，因为发生化学反应：
4Ag＋O2＋2H2S===2Ag2S＋2H2O，产生的Ag2S使银器逐渐失去光泽。已知银的化合价为＋1价，则Ag2S中S的化合价为( )
A．＋2 B．－2 C．＋1 D．－1
C
D
命题点1 元素化合价的计算
3．某研究小组成功制备了四氧化铱阳离子( )，已知其中氧元素显－2价，由此可判断其中铱元素的化合价为( )
A．＋9
B．＋7
C．＋5
D．＋3
A
4．(2021，宁波)含硫元素的同类物质中硫元素的化合价可能不同，不同类物质中硫元素的化合价可能相同，如表所示。下列判断正确的是( )
C
A．X表示碱
B．物质a在空气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰
C．物质b是二氧化硫，它是空气污染物之一
D．物质d和NaOH溶液发生中和反应生成Na2SO4和H2O
5．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯(化学式C6H6)、六氯苯(化学式C6Cl6)都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是( )
B
命题点2 化学式的意义及相关计算
A．苯分子由碳、氢两种元素组成
B．苯中氢元素的质量分数小于10%
C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1∶1
D．六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成
6．(2021，衢州)2020年12月，贴满“暖宝宝”的嫦娥五号返回器图片(如图1)火遍全网。给返回器贴“暖宝宝”是为了防止它携带的推进剂无水肼(N2H4)凝固。
(1)无水肼中各元素的质量分数模型如图2所示，图中甲表示的元素是__________。
氮(或N)
(2)下列关于无水肼说法正确的有______。
A．无水肼的相对分子质量是32
B．无水肼中氮元素的化合价为－2价
C．无水肼分子由氮元素和氢元素组成
D．无水肼由2个氮原子和4个氢原子构成
AB
7．(2020，衢州)某品牌新能源电动汽车使用磷酸铁锂电池，其反应原理： 。该电池具有容量大、续航能力强的特点。
(1)LiFePO4中铁元素与氧元素的质量比为_______。
(2)该电池充电时发生的化学反应属于____________(填基本反应类型)。
7: 8
分解反应
8．(2021，台州)嘌呤是合成DNA的主要物质，广泛存在于细胞核中，嘌呤的化学式为C5H4N4，在人体内会被氧化成尿酸，血液中尿酸含量过高容易引起痛风。
(1)嘌呤的相对分子质量为_______。
(2)嘌呤中碳元素和氢元素的质量比为________。
120
15 : 1
9．(2021，宁波)“青团”是宁波的一种传统食物。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草(或艾草汁)。艾草含有侧柏莲酮芳香油(C10H10O)，侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，所以“青团”具有独特风味。
(1)侧柏莲酮芳香油由______种元素组成。
(2)7.3 g侧柏莲酮芳香油中碳元素质量为______g。
(3)侧柏莲酮芳香油在氧气中完全燃烧的产物是_____________。
3
6
二氧化碳和水
10．(2021，绍兴)按我国政府要求2021年1月1日起餐饮行业已禁用不可降解的一次性塑料吸管，取而代之的是一些可降解的环保吸管。环保纸吸管的主要成分是纤维素，化学式为(C6H10O5)n，而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯，化学式为(C3H6)n。
(1)纤维素是一种__________(选填“有机物”或“无机物”)。
(2)纤维素分子中，氢、氧原子的个数比为________。
有机物
2 : 1
(3)计算32.4克纤维素中所含碳元素质量与多少克聚丙烯中所含碳元素质量相同？
11．(2021，嘉兴)氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如表。试回答：
(1)原子结构模型中的“? ”表示的粒子是________。
(2)超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O，T2O中T的化合价为______。
中子
＋1
名称 符号 相对原子质量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
(3)重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则100吨海水中所含氘的质量是多少？
解：重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则100吨海水中所含氘的质量是
100 t×0.02%× ×100%＝0.004 t。
答：100吨海水中所含氘的质量是0.004 t。
12．建立适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
(1)图甲是水分子的电解模型图，根据质量守恒定律可判断该模型图中缺少了________。
A． B． C． D．
B
(2)图乙是水中各元素质量分数模型，请在图丙中建立甲烷(CH4)中各元素质量分数模型。
13．(2021，杭州)磁铁矿石(含Fe3O4)是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：4CO＋Fe3O4 3Fe＋4CO2，将其中的Fe3O4转化为Fe。
(1)Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为________。
(2)假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有464吨Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨？
21 : 8
解：Fe3O4中含铁元素的质量：
m＝464 t× ＝336 t，
生铁的质量＝336 t÷96%＝350 t。
答：可提炼出含铁质量分数为96%的生铁350 t。(共18张PPT)
2
0
2
2
2022年中考科学
复习
浙教版
第2讲 元素化合价与化学式
1．碳酸钠是一种生活中常见的盐，也是一种重要的化工原料。碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O，其相对分子质量为( )
A．142 B．286 C．1078 D．270
2．(2020，台州)食盐是生活中重要的调味品，化学式为NaCl，其中氯元素的化合价为－1，则钠元素的化合价为( )
A．－2 B．－1 C．＋1 D．＋2
B
C
3．小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，共中正确的是( )
A．铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、FeS
B．钙的化合物在水中的溶解性由大到小：CaCl2、CaCO3、Ca(OH)2
C．氮元素的化合价由高到低：HNO3、NH3、NO
D．空气中主要气体的体积分数由大到小：O2、N2、CO2
A
4．某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数圆饼图，图乙为该物质的分子结构模型图。据图分析，下列关于该物质的说法正确的是( )
A．元素A、B、C分别表示碳、氢、氧
B．该物质化学式可表示为CH6O2
C．该物质相对分子质量为105
D．分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2∶6∶1
D
5．科学家最近在－100 ℃的低温下合成一种化合物X，此分子的模型如图，其中每个●代表一个碳原子，每个○代表一个氢原子。下列说法中正确的是( )
A.该物质属于无机物
B．等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的
氧气更少
C．该分子中的氢原子与碳原子的个数比是5∶4
D．该分子中碳元素的质量分数是93.75%
D
6．下列物质，由地壳含量前四位的元素组成，且化学式书写正确的是( )
A．Fe4O3 B．H2O
C．Co2 D．Al2O3
7．化合物A和B均由元素X、Y组成，X元素化合价均为正价，在A中X的质量分数为40%，在B中X的质量分数为50%，已知A中X、Y原子个数比为1∶3，则B的化学式为( )
A．Y2X B．Y3X C．XY2 D．XY3
D
C
8．某混合物中只含Na2SO4、Na2S和Na2SO3，已知硫元素的质量分数为16%，则氧元素的质量分数为( )
A．16% B．32% C．39% D．61%
9．(2021，萧山区期中)某纯净物中只含有R和氧两种元素，且R元素与氧元素的质量比为7∶4，R的相对原子质量为14，则该纯净物中R元素的化合价为( )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
D
A
10．甲醛(化学式为CH2O)是现代室内装修的主要污染气体之一，某甲醛溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数为( )
A．20% B．50% C．10% D．40%
C
11．作为相对原子质量标准的碳－12可以写成12C。1个12C的原子的质量为a千克，1个12CO2分子的质量为b千克，若以12CO2分子中的1个氧原子质量的 作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是( )
D
12．交警用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器检测司机是否酒后驾车，酒中的乙醇分子可以使橙红色重铬酸钾变为绿色硫酸铬，重铬酸钾(K2Cr2O7)中铬元素的化合价是( )
A．＋3 B．＋5 C．＋6 D．＋7
13．(2021，毕节)我国科学家屠呦呦因发现抗疟疾药物双氢青蒿素(C15H24O5)，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素与青蒿素(C15H22O5)的相对分子质量之差为______，在14.2 g双氢青蒿素中所含氧元素的质量是______g。
C
2
4
14．(2021，泰安)常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，乙醇的化学式为C2H6O。请完成下列计算。
(1)乙醇中碳元素和氢元素的质量比为______。
(2)92 g乙醇中碳元素的质量为______g。
4∶1
48
15．有机物是自然界物质中的一个大家族。
(1)下列是生活中常见的物质：①尿素[CO(NH2)2]，②纯碱(Na2CO3)，③酒精(C2H5OH)，④葡萄糖(C6H12O6)，属于有机物的是__________(选填序号)。
(2)食醋是生活中常用的调味品，其主要成分是乙酸(CH3COOH)，在乙酸分子中碳、氢、氧的原子个数比是__________。
(3)一定质量的某有机化合物X与8克氧气恰好完全反应，生成8.8克二氧化碳和1.8克水。X中各元素的质量比为__________。
①③④
1∶2∶1
12∶1
16．中国是把香椿当作蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你计算：
(1)皂甙的相对分子质量为________。
(2)皂甙中氢元素和氧元素的质量之比是________。
(3)含氢元素8.4 g的皂甙的质量为________g。
414
7∶8
82.8
17．(2021，绍兴)按我国政府要求2021年1月1日起餐饮行业已禁用不可降解的一次性塑料吸管，取而代之的是一些可降解的环保吸管。环保纸吸管的主要成分是纤维素，化学式为(C6H10O5)n，而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯，化学式为(C3H6)n。
(1)纤维素是一种________(选填“有机物”或“无机物”)。
(2)纤维素分子中，氢、氧原子的个数比为________。
有机物
2∶1
(3)计算32.4克纤维素中所含碳元素质量与多少克聚丙烯中所含碳元素质量相同？
18．化学肥料是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料，能为农作物的生长提供养料。请根据所学的知识，回答下列问题：
(1)下列化学肥料属于复合肥的是________。
A．氯化钾KCl B．尿素CO(NH2)2
C．氯化铵NH4Cl D．硝酸钾KNO3
(2)尿素的化学式为CO(NH2)2，100千克尿素中含有N元素多少千克？(计算结果保留两位小数)
解：(2)100千克尿素中含有N元素的质量为：
100kg× ×100%≈46.67 kg；
D
(3)若某地尿素[CO(NH2)2]为2元/千克，碳铵(NH4HCO3)为0.8元/千克，某菜农想用40元钱买氮肥，请你通过计算告诉他，买哪种化肥更合算？
因为碳铵标价为：0.8元/公斤，所以40元钱买到的碳铵质量可表示为：40元÷0.8元/公斤＝50公斤，又因为碳铵中氮元素的质量分数为 ×100%；所以40元钱买到的碳铵中氮元素的质量为：50公斤× ×100%≈8.9公斤；因为：尿素标价为：2元/公斤，所以40元钱买到的尿素质量可表示为：40元÷2元/公斤＝20公斤，又因为尿素中氮元素的质量分数为 ×100%；所以40元钱买到的尿素中氮元素的质量为：20公斤× ×100%≈9.3公斤。所以买尿素更合适。
