江苏省海安县实验中学高三化学复习《物质的量、气体摩尔体积》教案

高 中 化 学 复 习 第 二 讲
物质的量、气体摩尔体积
基础知识回顾
一、物质的量
1．物质的量
(1)概念：表示有 。
(2)符号：
(3)单位： 。
2．摩尔
(1)概念：摩尔是 的单位，每摩尔物质含有 个粒子。
(2)符号： 。
(3)说明
①描述物质的物质的量时，一定指明微观粒子的名称。
②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、质子、中子、电子或它们的特定组合。
3．阿伏加德罗常数
(1)含义： g12C中所含的碳原子数，其近似值为 。
(2)符号： 。
(3)单位： 。
4．摩尔质量
(1)概念： 的物质所具有的质量。
(2)符号： 。
(3)单位： 。
(4)说明：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的 或 。
二、气体摩尔体积
1．决定物质体积大小的因素
(1)构成物质 的多少。
(2)粒子之间的 。
(3)粒子本身的 。
(4)一定温度和压强下，决定气体体积大小的主要因素是 。
2．气体摩尔体积
(1)概念： 的气体所占的体积。
(2)符号及单位：符号： ，单位 。
(3)定义式： 。
(4)说明
①在标准状况下， Vm约为 。
②气体摩尔体积(Vm)适用于任何单一气体或混合气体，其数值与温度和压强有关。
③标准状况是指 的状况。
3．阿伏加德罗定律
在 的温度和压强下， 体积的任何气体都含有 数目的分子。
自我演练
1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是(　　)
A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位
2．(2009·大连模拟)下列叙述正确的是 (　　)
A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子
B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子
C．0.5mol/LCuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋
D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
3．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 (　　)
A．同质量、不同密度的N2和CO
B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6
D．同压强、同体积的N2O和CO2
4．(1)等质量的SO2和SO3中，硫原子个数之比为__________，氧原子个数之比为__________。
(2)等质量的O2和O3中，其物质的量之比为__________，氧原子个数之比为____________________________，标准状况下，其体积比为__________，密度之比为__________________。
(3)3molNH3分子中的含的质子数与__________个H2O分子所含质子数相等。

1.物质的量与摩尔
2.阿伏加德罗常数与6.02×1023
3．摩尔质量与化学式量(相对原子质量、相对分子质量)
4．气体摩尔体积与22.4L/mol
5．应用阿伏加德罗常数时应注意的问题
【例1】　(2009·高考广东卷)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是 (　　)
A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子
C．标准状况下， 22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3＋

(2009·潍坊期末)以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　)
A．标准状况下，11.2L水中含0.5NA个氧原子
B．用电解法精炼铜时，转移0.1NA个电子时阳极溶解6.4g铜
C．0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
D．乙烯、丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA个碳原子

研究近十年的高考试题，有关本考点的命题主要围绕以下几个方面：
(1)以N＝n ·NA为中心的有关基本粒子数的计算，解答此类题应注意看清所求粒子的种类，以及物质分子的构成(是单原子分子，还是双原子分子或多原子分子)。
(2)以气体物质为中心的计算，解答此类题应注意：
①若题目给出的是物质的体积，一要看是否是标准状况，若不是标准状况，则1mol气体体积一般不为22.4L，二要看该物质在标准状况下是不是气体，若不是气体，则无法求知其物质的量和分子数目；若是气体，则可求其物质的量和分子数目，这与是混合气体还是单一气体无关。
②若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数目与外界条件无关。
③若题目要求稀有气体的粒子数目，须注意它是单原子分子。
(3)与物质结构基本知识联系，考查物质所含的电子数、质子数、中子数等，解答此类题应弄清物质的构成，正确运用原子中质子数等于电子数、质子数加中子数等于质量数这两大关系式。
(4)与氧化还原知识结合，着重考查氧化还原反应过程电子转移数目，解答此类题，应把握氧化还原反应的实质和电子守恒规律。
【例2】　 (2009·德州质检)下列说法不正确的是 (　　)
A．磷酸的摩尔质量(以g/mol为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等
B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14?1
C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L

(2009·武汉一摸)1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是 (　　)
A．x/28mol－1　　　 B．x/14mol－1
C．14xmol－1 D．28xmol
1.气体的基本规律(阿伏加德罗定律及推论)
2．平均摩尔质量()
假设混合气体为1mol，组成1mol混合气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和，以g/mol为单位，就是混合气体的平均摩尔质量，例如N2与O2按体积比4∶1混合，则该混合气体的平均摩尔质量为28g/mol× ＋32g/mol× ＝28.8g/mol。(初中化学中所用的空气的“平均”相对分子质量为29，就是通过这种方法求得的)
平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用，常用于混合物的计算。
3．平均摩尔质量的计算方法
【例3】　下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是 (　　)
A．相同质量、不同密度的N2O和CO2
B．相同体积、相同密度的CO和C2H4
C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3
D．相同压强、相同体积、相同质量的NO2和NO

(2010·吉林实验中学月考)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 (　　)
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3的质量小
C．两种气体所含的质子数目相等
D．两种气体的分子数目相等