江苏省海安县实验中学高二化学《等效平衡》教案

等 效 平 衡
对于同一可逆反应，在一定外界条件下，该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是正逆反应同时进行，只要起始加入物质的物质的量浓度满足一定的配比（相当），达平衡时，任何相同组分的含量（体积分数、物质的量分数等）均对应相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
如何理解“等效平衡”？ 相同效果的平衡状态。
相同效果指的是什么？
达到平衡时，反应混合物中各组成成分的含量（体积分数、物质的量分数等）相等。
二．等效平衡建成条件
等效平衡建成条件探究一
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归纳总结
恒温、恒容：对于反应前后气态物质分子数不等(△n(g)≠0)的可逆反应等效平衡的判断方法是: 用极限转化法(一边倒) 将各种情况变换成同一反应物或生成物，则有关物质的物质的量对应相等。
产生结果：各组分百分含量、n、c均相同
练习1 在一个1L的密闭容器中，发生下述反应：
现加入2molA和1molB，达到平衡时， C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为a%是
A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B
练习2 某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m%。若T、V不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m%，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：
[1]若X=0，Y=0，则Z= 。
[2]若X=0.75，Y= ，Z= 。
[3]X、Y、Z应满足的一般条件是 。
等效平衡建成条件的探究二
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归纳总结
2、恒温、恒容：对于反应前后气态物质分子数相等(△n(g)=0)的可逆反应等效平衡的判断方法是: 用极限转化法(一边倒) 将各种情况变换成同一反应物或生成物，则有关物质的物质的量对应成比例。
产生结果：各组分百分含量相同，n、c成比例变化
练习3 在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生反应：
A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，C的质量分数为W%。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入各物质，达到平衡时C的质量分数仍为W%的是（ ）
A. 2mol C B. 3mol C
C. 4mol A、2mol B D. 1mol A、2mol C
练习4 在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：
?
达到平衡时， C的浓度为1.2mol/L 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L的是（ ）
A、0.3mol C+0.1mol D
B、1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D
C、3mol C+1mol D +1mol B
D、4mol A+2mol B
等效平衡建成条件的探究三
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3、恒温、恒压：等效平衡的判断方法是: 用极限转化法(一边倒) 将各种情况变换成同一反应物或生成物，有关物质的物质的量对应成比例。与可逆反应气态物质的化学计量数无关！
产生结果：各组分百分量、c相同，n成比例变化
练习5 在一个1L的密闭容器中，加2molA、1molB ，发生下述反应：

达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是
A、3mol C+1mol D
B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C
D、4mol A+2mol B
等效平衡小结（学生归纳）
条件
等效条件
结果
温恒容
(△n(g恒)≠0
恒温恒容
(△n(g)=0
恒温恒压
提高训练
练习6 在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：
2A(g)+B(g) x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（ ）
A、1 B、2 C、3 D、4
练习7 恒温、恒压下，在可变容积的容器中发生如下发应：A（g）＋B（g）C（g）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为
Mol.
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C物质的量为 　　 mol。
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。
练习8 某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m%。若T、P不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m%，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：
[1]若X=0、Y=0，则Z 。
[2]若X=0.75,则Y ，Z 。
[3]X、Y、Z应满足的一般条件是 。
要求在同温同压的容器中到平衡时各个组分的体积分数不变，完成下列表格（同温同体积呢）
已知
编号
起始状态物质的量n/mol
平衡时HBr的mol数
H2
Br2
HBr
1
2
0
a
①
3
6
0
?
②


1
0.5a
③
m
g(g>2m)
?
?