第十一单元课题1生活中常见的盐课后练习-2021-2022学九年级化学人教版下册（word版 含答案）

2021——2022学年度人教版九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 课后练习
一、选择题
1．下列实验中，能达到相应实验目的的是
A．除去铜粉中混有的少量炭粉：在空气中充分灼烧
B．制备Fe（OH）3：将Fe2（SO4）3溶液和适量的Ba（OH）2溶液混合，过滤
C．处理实验室制取CO2的酸性废液：向废液中加入足量的大理石，充分反应后过滤
D．检验氢氧化钠溶液与盐酸反应后溶液中的成分：加入无色酚酞溶液
2．下列试剂分别滴入Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是
A．酚酞溶液 B．MgCl2溶液 C．Ba（NO3）2溶液 D．Na2CO3溶液
3．有一固体由Na2CO3、NaCl、CaCl2、CuSO4中的两种物质组成，为检验此混合物的组成，进行如下实验：
①将少量固体混合物溶于水搅拌后，得无色透明溶液；
②在上述溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，向白色沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀全部溶解。根据实验现象可判断其组成可能为：
A．NaCl、CaCl2 B．Na2CO3、NaCl C．Na2CO3、CaCl2 D．CaCl2、CuSO4
4．利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。有关说法正确的是
A．曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B．b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止
C．比较a、b两点，说明等质量碳酸钙产生的CO2的质量，粉末状比块状多
D．对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快
5．如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是
A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化钠 D．氢氧化钠
6．试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的是
A．盛石灰水留下的白色固体
B．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体
C．用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色物质
D．用氢气还原氧化铜留下的红色物质
7．下列各组物质需要借助其他试剂才可以鉴别的是（ ）
A．Na2CO3溶液、CaCl2溶液、稀盐酸
B．CuSO4溶液、NaOH溶液、NaCl溶液
C．Ca（OH）2溶液、稀盐酸、NaCl溶液
D．（NH4）2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸
8．如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化，甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见物质，它们均含有X元素。下列有关说法正确的是（　　）
A．戊代表的物质均易溶于水
B．由X元素形成的不同单质具有相同的性质
C．“甲→乙→丙”的转化都只能通过与O2反应来实现
D．加热丁和紫色石蕊的混合液，溶液颜色由红色变紫色
9．向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．图中0a段表示产生气体的过程且x的值为53
B．图中xb段表示产生沉淀的过程且y值为103
C．c点时，溶液的pH＞7
D．b点时，溶液中的溶质有1种
10．某兴趣小组同学在化学老师的指导下，用一定比例的生石灰、纯碱、氯化钠加水调成糊状敷料，涂在鸡蛋外面，制成松花蛋，并对剩余敷料成分进行探究，过程如下：下列说法正确的是（　　）
A．步骤②中的现象说明滤渣中存在纯碱
B．步骤③的现象说明滤液中一定有氢氧化钙
C．滤液中含有的溶质为氢氧化钠、纯碱
D．上述过程没有涉及到的基本反应类型为分解反应、置换反应
11．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种，取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后得到滤液和滤渣。取滤渣于烧杯中，滴加盐酸，现象如图所示（ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化）。下列说法正确的是（　　）
A．原白色固体中含有的物质是Na2CO3、NaOH、BaCl2
B．滤液中最多有两种溶质，滤渣中含有两种物质
C．C点对应溶液中的溶质一定含有BaCl2、HCl
D．加盐酸时沉淀减少且生成气体，烧杯内物质的质量B点小于O点
12．已知D是能和水反应生成酸的氧化物，也能和碱反应生成盐和水。A-G为初中化学所涉及的物质，反应均为初中化学常见反应，B是一种常见的单质。物质之间的转化关系如图所示（条件已略去），下列说法中正确的是
A．C一定具有可燃性 B．反应①一定不是复分解反应
C．E可以是水 D．F一定是盐
13．能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是
A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、NaNO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
14．某工厂排放的酸性废水中还含Cu2+、Na+、，其个数之比为1:6:5，含铜离子0.64%。为了除去重金属铜离子，处理100吨该工厂废水需要加入生石灰固体较合理的质量为
A．1.28吨 B．1.12吨 C．0.64吨 D．0.56吨
二、填空题
15．医疗上的生理盐水含有A、B、C、D四种元素，A、B、C、D的原子序数依次增大．
（1）D元素的名称是___.
（2）A与B可形成原子个数比1：1的分子，其化学式为___，该分子中B的化合价是___．
（3）A、B、C形成化合物X的名称为___，其固体溶于水时要___（填“吸热”或“放热”），在X的水溶液中滴加少量CuSO4溶液，现象是______．
16．烧碱是重要的化工原料，取敞口放置一段时间的烧碱样品5.06g加水溶解，滴加__________溶液变红色，向溶液中继续滴加足量的氯化钡溶液得沉淀1.97g；另取5.06g烧碱样品配成溶液，滴加盐酸至完全反应，写出发生的中和反应的方程式__________，滴加盐酸充分反应后蒸干溶液，可得固体__________ g。
17．已知A~E是初中化学常见的五种物质，已知A是目前世界上年产量最高的金属，B常用来配制农药波尔多液，C是胃酸的主要成分，E俗称纯碱。“→”表示一种物质生成另一种物质，“一”表示物质间相互反应（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）E的化学式为___________。
（2）A和B反应的化学方程式为___________。
（3）C和D反应的基本反应类型为___________。
18．在小河的两岸分别有甲、乙两个工厂，它们向小河排出的污水中共含有Fe3+、Cl-、OH-、Na+、H+、、、Ba2+等八种离子，甲厂污水呈黄色，乙厂污水无色透明，两厂污水交汇处有明显的浑浊并产生大量的气泡，如果甲、乙两厂的污水中各含有四种离子，则：甲厂污水中含有的离子是______；乙厂污水中含有的离子是______。
19．以碳酸钠溶液为例的反应关系(如下图)体现了盐类物质的化学性质，结合此图回答问题：
(1)碳酸钠俗称纯碱或_______。
(2)反应①的化学方程式为_______。
(3)为了验证性质②将碳酸钠溶液与酚酞溶液混合，溶液由无色变为___，证明碳酸钠溶液显____(填“酸”或“碱”)性。
(4)反应③和④的基本反应类型为_______。
(5)反应⑤将二氧化碳通入碳酸钠溶液会生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为_______。
20．实验室有一瓶无色溶液，标签模糊，依稀可见SO4．为探究该溶液中是否有硫酸根，化学兴趣小组的同学设计以下甲、乙方案，并取样品实验、记录相关现象．
请根据上述信息，完成下列问题：
（1）方案甲得出的结论是：不能确定无色溶液中是否含有硫酸根．理由是_____________________．
（2）方案乙得出的结论是：无色溶液中含有硫酸根．则加入足量稀HCl的作用是_______________；如果加入稀HCl有气泡产生，则可能发生反应的化学方程式是___________________。（写1个）
（3）另取无色溶液少许，滴入紫色石蕊试液，溶液变红．若溶液中只含有一种阳离子，则方案乙中产生白色沉淀的化学方程式为________________。
三、简答题
21．运用所学的化学知识回答：
（1）碱能使紫色石蕊溶液变成_____色，本质是碱在水中会解离出_____（填化学符号）
（2）不用其他任何试剂，可将CuSO4、KOH、NaNO3三种溶液中的_____先鉴别出来
（3）若只用一种溶液，就可将NaCl、HCl、NaOH三种溶液一次性鉴别出来，该溶液是_____．
22．已知电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和另一种有毒气体，其反应的化学方程式为_____。取饱和食盐水16g充分电解，若反应前后溶液中钠元素的质量分数比为3:4，则该反应生成气体的质量之和为_____。
23．一包白色粉末混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：
（1）混合物溶于水，得到无色透明溶液；
（2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，另一份加入NaOH溶液，无明显现象。
根据上述实验现象回答：
①混合物中肯定没有____________________________________。
②原混合物中肯定有__________________________________。
③不能肯定有没有____________________________________。
24．现有HCl、NaCl、NaOH、等溶液若进行下列实验，请判断可能的溶液组合．
两两组合进行实验：若混合后溶液质量减小，组合的溶液是______；若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为______
任意组合进行实验：若将氢氧化钙溶液逐滴滴入组合溶液中，产生的沉淀与加入的氢氧化钙有如图所示的关系，则溶液的组合可能是：______．
四、综合应用题
25．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)培制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为_________(填字母代号)。
a.纯碱 b.烧碱 c.苏打 d.小苏打
(2)如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①据图示判断，该实验是将_________(填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为______________。
(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒和____________。
②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式______。(提示：微溶物不形成沉淀)
为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数______。
【参考答案】
1．C 2．D 3．B 4．D 5．A 6．D 7．C 8．D 9．B 10．D 11．C 12．B 13．D 14．B
15． 氯 H2O2 NaOH 放热 产生蓝色沉淀
16． 酚酞试剂 NaOH+HCl=NaCl+H2O 7.02
17． 复分解反应
18． Fe3+、Cl-、H+、Ba2+ OH-、、Na+、
19． 苏打
红 碱 复分解反应
20． 若溶液中存在银离子，也会产生相同的现象； 排除银离子的干扰； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
21． 蓝 OH﹣ CuSO4 石蕊试液
22． 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 4g
23． CuSO4、CaCO3、MgCl2 Na2SO4、Na2CO3 KNO3、NaCl、KCl
24． 和HCl ①和NaOH、②和NaCl、③、NaOH和NaCl
25．(1)d (2) 硫酸 Na2SO4、H2SO4 (3) 漏斗
(4)75%。