第十一单元盐化肥测试题--2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

第十一单元《盐 化肥》测试题
一、单选题
1．除去难溶性杂质后的食盐中往往含有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，为了将这些杂质除去，可向食盐溶液中加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，然后过滤除去沉淀，再加入盐酸调至溶液pH=7，最后经蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序不正确的是
A．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl B．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl D．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
2．下列物质间的转化不能通过一步实现的是
A． B．
C． D．
3．粗心的小辉在做完实验后，将下列物质敞口放置，一段时间后，质量增加且变质的是
A．固体氢氧化钠 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．食盐
4．能源、资源和环境是大家非常关注的。下列说法不正确的是
A．煤、石油、天然气都是不可再生能源
B．工业产生的“三废”和汽车尾气应处理达标后再排放
C．为实现碳达峰和碳中和，全部采用新能源，减少二氧化碳的排放
D．合理使用农药、化肥，减少对水体、土壤的污染
5．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A CO2 CO 将混合气体点燃
B NaCl CaCO3 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C KCl KClO3 加入少量MnO2，加热
D Cu Fe 加入稍过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
6．下列描述涉及的化学方程式正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
B．实验室加热高锰酸钾制取氧气：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C．酒精作燃料：C2H5OH+3O22H2O+CO2
D．高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3=CaO+CO2↑
7．生活中的下列做法违背科学原理的是
A．洁厕灵的主要成分是盐酸，使用后应密封保存
B．钡餐透视服用硫酸钡
C．用铁桶盛装农药波尔多液
D．焙制糕点时可加入适量小苏打
8．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正的是
选项 物质 杂质 所用试剂或方法
A CO2 CO 通入过量氧气，点燃
B CaO CaCO3 高温煅烧
C N2 O2 放入燃着的蜡烛
D FeC12溶液 CuCl2 加入适量镁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．今年秋粮又获丰收，再显中国饭碗自信，其中化肥和农药功不可没。下列说法错误的是
A．Ca3(PO4)2可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力
B．硝酸钾属于钾肥
C．含氮量为40%的尿素【CO(NH2)2】化肥样品为混合物
D．大量施用化肥和农药会造成环境污染
10．下列除杂方法和步骤正确的是
A．除去CO2中的CO（点燃）
B．除去CaO中的CaCO3（加足量水、过滤、蒸发）
C．除去FeCl2溶液中的CuCl2（加入足量铁粉）
D．除去NaCl中的CuSO4（加足量水溶解，加入适量Ba（OH）2溶液、过滤、蒸发）
11．铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是
A．有蓝色沉淀生成 B．无明显现象
C．溶液变为蓝色 D．有气泡产生
12．下列有关化学反应的四种基本类型说法正确的是
A．置换反应一定在溶液中进行
B．复分解反应AgNO3+X＝Y+AgCl↓，Y可能是盐
C．化合反应中元素化合价一定会变
D．分解反应的产物中不可能有化合物
13．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．K+、Na+、、Cl- B．Na+、H+、、
C．、K+、OH-、 D．Ag+，Mg2+、、Cl-
14．下列有关实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氮气和空气 伸人带火星的小木条
B 除去CaCO3中的CaO 高温煅烧
C 鉴别硬水和软水 加入肥皂水，振荡
D 除去CO2中少量CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
15．下列图象与对应的叙述相符合的是
A．等质量的铁片、锌片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B．高温煅烧石灰石
C．向 pH=13 的氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D．将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中
二、填空题
16．根据所学知识填空：
(1)按要求从氧气、一氧化碳、盐酸、氯化钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
① 一种能供给呼吸的气体单质______；
② 胃酸的主要成分______；
③ 一种氧化物______；
④ 常作调味品的盐______。
(2)碘盐即是在食盐中加入碘酸钾（KIO3），以防治碘缺乏病的发生。回答下列问题：
① 碘酸钾由______种元素组成。
② 一个碘酸钾分子中含有______个原子。
③ 碘酸钾分子中碘、氧元素的原子个数之比为______。
④ 碘酸钾属于______（填“纯净物”、“混合物”之一）。
(3)在生产生活中，你会发现“化学就在身边”。
① 加油站、液化气站等地都有“严禁烟火”的标识，是因为烟火会______而引发火灾。（填写选项序号）。
A．提供可燃物 B．供给氧气 C．使温度达到可燃物的着火点
② 汽车驾驶室的安全气囊中装有叠氮化钠（NaN3），受到强烈撞击时发生反应，反应的化学方程式为2NaN32Na + 3N2，气囊迅速膨胀，达到保护驾乘人员安全的目的。该反应属于______反应。（填“化合”、“分解”、“复分解”之一）
17．复分解反应是化学反应基本类型之一、现以CuO、CO2、HCl、Ca（OH）2、CaCl2、Na2CO3等六种物质为试剂，请你尝试从不同的视角认识复分解反应。
(1)用“分类观”看待复分解反应
上述物质中，与其他五种物质均不会发生复分解反应的一种物质是______（填化学式）。
(2)用“微粒观”揭示复分解反应
①上述物质发生的反应中，中和反应的化学方程式为______。
②复分解反应的微观实质是离子结合生成沉淀、气体或水的过程。根据复分解反应的实质，请将Ca2+、、分别填入下图中三个对应的括号内，形成一个复分解反应网络图（图中直线相连的离子能够发生反应）
a______b______c______。
(3)用“变化观”再识复分解反应
已知t ℃时四种化合物在水中及液氨中的溶解度如下表：
溶剂 AgNO3 Ba（NO3）2 AgCl BaCl2
水 170 g 9.2 g 1.5×10-4 g 33.3 g
液氨 8.6 g 97.2 g 0.8 g 约为0
判断Ba（NO3）2和AgCl在以液氨为溶剂的溶液中能否发生复分解反应？如果能，请写出反应的化学方程式；如果不能，请说明理由______。
三、推断题
18．A、B、C、D、E是初中化学常见物质，它们分别是单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别物质中的一种。已知B只含两种元素；D溶液呈蓝色，农业上可用来配制波尔多液；E呈红棕色，是铁锈的主要成分。它们的关系如图所示（“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示一种物质生成另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件己略去）。请回答：
(1)物质C所属的类别是______。
(2)写出A与D反应的化学方程式______。
(3)B与C反应的基本类型是______反应。
(4)写出B与E的反应的化学方程式______。
19．已知A、B、C、D是初中化学常见的五种不同物质，A、E是空气中常见的气体，其中A在空气中的含量为21%，B、D在常温下为液体，C是有机化合物。（说明：“﹣”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示相连的两种物质能向箭头所指方向转化，“←→”表示相连的两种物质能相互转化）
试根据如图所示的关系回答下列问题：
（1）写出物质C的化学式：______。
（2）写出发生B→A的反应条件是：______。
（3）写出D→B的化学反应方程式是：______。
（4）写出实验室检验气体E的化学方程式：______。
四、实验题
20．根据下列实验回答问题。
实验一：炎热的夏天，在家中可以自制汽水来消暑解热。
【制备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶
【制备流程】
【问题讨论】
(1)步骤②中用凉开水制汽水的原因___________。
(2)制汽水时，利用了小苏打能与柠檬酸反应产生气体的性质，为证明柠檬酸溶液中有H+，可以选择下列物质中的 进行验证（填字母）·
A．镁带 B．铜片 C．食盐 D．鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）
实验二：据《四川盐法治》记载，“敞锅熬盐”的主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，用木棒不断搅拌，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
(3)步骤②中，析出粗盐的过程，当________停止加热，木棒的作用是__________。
(4)步骤③中用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是 （填字母）。
A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液 C．饱和NaOH溶液 D．饱和BaCl2溶液
21．为验证久置的NaOH溶液是否变质，某学习小组做如下实验：
[实验步骤]取样于试管中，滴加澄清石灰水，产生白色沉淀。
[实验结论]NaOH溶液已经变质
[反思评价]
(1)写出NaOH溶液变质的化学方程式______。
(2)验证氢氧化钠溶液是否完全变质所需要的试剂及滴加顺序是______(填序号)。
①过量氯化钙 ②过量稀盐酸 ③无色酚酞试液 ④过量澄清石灰水
[拓展延伸]
(3)生石灰暴露在空气中同样会变质，生成熟石灰，写出生石灰变质为熟石灰的化学方程式 ______ ，熟石灰吸收空气中的二氧化碳，会进一步变质为碳酸钙现取生石灰样品于试管中，滴加稀盐酸，有气泡冒出，该现象 ______(填“能”或“不能”)说明生石灰完全变质为碳酸钙。
(4)碱石灰由氢氧化钠和氧化钙组成，常用作干燥剂，下列气体能用碱石灰干燥的是______(填序号)。
①氢气 ②氧气 ③氯化氢气体 ④氨气
五、计算题
22．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为96.7 g。（假设其他物质不与盐酸反应）请计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量_____。
(2)写出反应的化学方程式_________。
(3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_____。
23．实验室中有一瓶因存放不当而变质的固体氢氧化钠，某同学为测定其变质情况，取25g样品放入烧杯中，向其中加入260g过量的稀盐酸，得到280.6g溶液。请计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量为______g。
(2)25g样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。
参考答案：
1．C 2．B 3．A 4．C 5．D 6．A 7．C 8．B 9．B 10．D 11．D 12．B 13．A 14．C 15．A 16．(1) O2 HCl CO NaCl
(2) 3 5 1：3 纯净物
(3) C 分解
17．(1)CO2
(2)
Ca2+
(3)能，
18．(1)碱
(2)
(3)复分解
(4)
19． C6H12O6(合理即可) 通电
20．(1)CO2的溶解度随温度的降低而增大，凉开水温度低，溶解的CO2较多
(2)AD
(3) 敞口锅中出现较多量晶体 搅拌，防止液体因局部温度过高，造成液滴飞溅
(4)B
21．(1)2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O
(2)①③
(3) CaO+H2O=Ca(OH)2 不能
(4)①②④
22．(1)解：由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量=10g+90g 96.7g=3.3g
答：反应生成二氧化碳的质量为3.3g。
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
=
x=7.5g
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=×100%=75%
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。
23．(1)解：有质量守恒定律可知，反应生成的二氧化碳的质量=25g+260g 280.6g=4.4g
答：反应生成二氧化碳的质量为4.4g。
(2)解：设样品中碳酸钠的质量为 x
=
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=×100%=42.4%
答：样品中碳酸钠的质量分数为 42.4%。