10.1常见的酸和碱练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 10.1常见的酸和碱练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 79.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-09 08:41:41 | ||
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文档简介
10.1常见的酸和碱练习
1．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，下列说法错误的是（ ）
A．溶解性：氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水
B．保存：在空气中易变质，都需密封保存
C．鉴别：对两者的溶液，取样后分别滴入酚酞溶液
D．用途：氢氧化钠可用于制炉具清洗剂，氢氧化钙可用于改良酸性土壤
2．水是生命之源，下列“水”可以使石蕊溶液变红的是（ ）
A．蒸馏水 B．糖水 C．氨水 D．柠檬水
3．下列物质的名称（或俗名）与化学式一致的是（ ）
A．酒精、CH4 B．石灰石、Ca（OH）2
C．火碱、NaOH D．生石灰、CaCO3
4．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④生石灰 ⑤熟石灰
A．③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．④⑤
5．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白烟
C．将CO2气体通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝
D．将木炭在空气中点燃后伸至氧气瓶中，生成二氧化碳气体
6．下列各组物质中，利用括号内的试剂或物品不能将它们一一鉴别出来的是（ ）
A．稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液（无色酚酞）
B．空气、氧气、二氧化碳气体（燃着的木条）
C．氧化铁、铜和红磷三种红色固体（稀盐酸）
D．硝酸铵、氢氧化钠和氯化钠三种白色固体（水）
7．下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集气体（不考虑尾气处理），该装置可用于（ ）
A．二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气
B．锌和盐酸制取氢气
C．碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳
D．氧化钙和浓氨水制取氨气
8．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开止水夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（ ）
A．水和生石灰
B．稀盐酸和碳酸钠
C．稀盐酸和铜粉
D．过氧化氢溶液和二氧化锰
9．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．①向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸
B．②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
C．③在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量
D．④向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
10．关于如图所示实验的相关判断错误的是（ ）
A．固体X可能是NaOH B．固体X可能是NH4NO3
C．Ca（OH）2溶解度：①＞② D．Ca（OH）2质量分数：①＝③
11．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A、t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量相等
B、t1℃时，65g乙饱和溶液中溶质的质量为15g
C、t2℃时，100g甲物质可以配制200g溶质质量分数为50%的溶液
D、t2℃时，向70g乙饱和溶液中加入_______g水，可得到溶质质量分数为20%的乙溶液
12．为应对全球气候变化，中国争取在2060年前实现碳中和。下图为“捕捉”CO2的某流程图(提示：氧化钙可与水反应生成微溶性的氢氧化钙)。
(1)将二氧化碳含量高的气体从吸收塔的下方通入，是因为二氧化碳_________(填性质)。
(2)在吸收塔中将氢氧化钠溶液喷成“雾状”的目的是__________；用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2后生成碳酸钠和一种氧化物，该反应的化学方程式是___________。
(3)反应后的沉淀池中所含固体物质有__________(写化学式)以及未完全反应的CaO。
(4)操作a的名称是_____________。
13．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如图所示（短线“-”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成）。
(1)A的化学式为______， F是______的主要成分，写出F的一种用途______。
(2)写出下列反应或转化的化学方程式：①B与C反应______②D转化为E______
14．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的组成，取黄铜样品50g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入250克稀硫酸，测得数据记录如下表：
1 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
累计加入稀硫酸的质量/g 50 100 150 200 250
累计产生气体的质量/g 0.2 m 0.6 0.7 0.7
(1)表中m＝______g；
(2)黄铜样品中铜的质量分数______；
(3)求所用稀硫酸中溶质的质量分数？（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
答案
1．C 2．D 3．C 4．A 5．A 6．C 7．B 8．C 9．C 10．B
11． B 30
12．(1)密度比空气大
(2) 增大反应物的接触面积 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)CaCO3、Ca(OH)2
(4)过滤
13．(1) Fe 生石灰 食品干燥剂
(2) ①Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O （或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O其它合理答案均可） Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O （或Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH其它合理答案）
14．(1)0.4
(2)54.5%
(3)解：设50g稀硫酸中硫酸的质量为
=9.8g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
1．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，下列说法错误的是（ ）
A．溶解性：氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水
B．保存：在空气中易变质，都需密封保存
C．鉴别：对两者的溶液，取样后分别滴入酚酞溶液
D．用途：氢氧化钠可用于制炉具清洗剂，氢氧化钙可用于改良酸性土壤
2．水是生命之源，下列“水”可以使石蕊溶液变红的是（ ）
A．蒸馏水 B．糖水 C．氨水 D．柠檬水
3．下列物质的名称（或俗名）与化学式一致的是（ ）
A．酒精、CH4 B．石灰石、Ca（OH）2
C．火碱、NaOH D．生石灰、CaCO3
4．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④生石灰 ⑤熟石灰
A．③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．④⑤
5．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白烟
C．将CO2气体通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝
D．将木炭在空气中点燃后伸至氧气瓶中，生成二氧化碳气体
6．下列各组物质中，利用括号内的试剂或物品不能将它们一一鉴别出来的是（ ）
A．稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液（无色酚酞）
B．空气、氧气、二氧化碳气体（燃着的木条）
C．氧化铁、铜和红磷三种红色固体（稀盐酸）
D．硝酸铵、氢氧化钠和氯化钠三种白色固体（水）
7．下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集气体（不考虑尾气处理），该装置可用于（ ）
A．二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气
B．锌和盐酸制取氢气
C．碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳
D．氧化钙和浓氨水制取氨气
8．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开止水夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（ ）
A．水和生石灰
B．稀盐酸和碳酸钠
C．稀盐酸和铜粉
D．过氧化氢溶液和二氧化锰
9．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．①向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸
B．②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
C．③在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量
D．④向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
10．关于如图所示实验的相关判断错误的是（ ）
A．固体X可能是NaOH B．固体X可能是NH4NO3
C．Ca（OH）2溶解度：①＞② D．Ca（OH）2质量分数：①＝③
11．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A、t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量相等
B、t1℃时，65g乙饱和溶液中溶质的质量为15g
C、t2℃时，100g甲物质可以配制200g溶质质量分数为50%的溶液
D、t2℃时，向70g乙饱和溶液中加入_______g水，可得到溶质质量分数为20%的乙溶液
12．为应对全球气候变化，中国争取在2060年前实现碳中和。下图为“捕捉”CO2的某流程图(提示：氧化钙可与水反应生成微溶性的氢氧化钙)。
(1)将二氧化碳含量高的气体从吸收塔的下方通入，是因为二氧化碳_________(填性质)。
(2)在吸收塔中将氢氧化钠溶液喷成“雾状”的目的是__________；用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2后生成碳酸钠和一种氧化物，该反应的化学方程式是___________。
(3)反应后的沉淀池中所含固体物质有__________(写化学式)以及未完全反应的CaO。
(4)操作a的名称是_____________。
13．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如图所示（短线“-”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成）。
(1)A的化学式为______， F是______的主要成分，写出F的一种用途______。
(2)写出下列反应或转化的化学方程式：①B与C反应______②D转化为E______
14．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的组成，取黄铜样品50g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入250克稀硫酸，测得数据记录如下表：
1 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
累计加入稀硫酸的质量/g 50 100 150 200 250
累计产生气体的质量/g 0.2 m 0.6 0.7 0.7
(1)表中m＝______g；
(2)黄铜样品中铜的质量分数______；
(3)求所用稀硫酸中溶质的质量分数？（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
答案
1．C 2．D 3．C 4．A 5．A 6．C 7．B 8．C 9．C 10．B
11． B 30
12．(1)密度比空气大
(2) 增大反应物的接触面积 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)CaCO3、Ca(OH)2
(4)过滤
13．(1) Fe 生石灰 食品干燥剂
(2) ①Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O （或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O其它合理答案均可） Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O （或Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH其它合理答案）
14．(1)0.4
(2)54.5%
(3)解：设50g稀硫酸中硫酸的质量为
=9.8g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
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