第十一单元盐化肥单元练习---2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

第十一单元盐化肥 练习2021-2022学年九年级化学人教版下册
一、单选题
1．下列有关实验操作及分析均合理的是
A．排水法收集O2：导气管口刚有气泡冒出立即收集，收集的氧气更纯净
B．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中立即过滤，导致产率偏低
C．测定空气中O2的含量：点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，导致测定结果偏低
D．探究CO2的性质：将CO2慢慢倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察低处蜡烛先熄灭
2．学完酸碱盐知识，我们应该知道不少鉴别物质的方法。下列各组物质的溶液，不另加试剂就能将他们鉴别出来的是
A．
B．
C．
D．
3．下列有关颜色的描述不正确的是
A．浓氨水滴入酚酞溶液后，溶液会变为红色
B．少量高锰酸钾放入汽油中，液体会变成紫红色
C．硝酸银溶液中加入铜粉，溶液会变为蓝色
D．铁钉投入稀硫酸中，溶液会变为浅绿色
4．小明家的大豆叶片边缘发黄（如图），且出现了倒伏现象。你认为应施用的肥料是
A．Ca(H2PO4)2 B．NH4H2PO4 C．CO(NH2)2 D．KCl
5．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的 CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH 溶液来 “ 捕 捉 ” CO2，过程如图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中正确的是
A．该方法可减少碳排放
B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用
C．“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶
D．高温反应炉中发生的反应为
6．学化学，用化学。下列说法不正确的是
A．农业上常用熟石灰改良酸性土壤 B．氢氧化钠可直接用于配制生理盐水
C．工业上常用焦炭来冶炼金属 D．进入久未开启的地窖，应先做灯火试验
7．我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化中，属于物理变化的是
A．植物的光合作用 B．海水晒盐 C．钢铁生锈 D．食物变质
8．小强同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清的石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的是
A． B． C． D．
9．如图是利用海水提取粗盐的过程（温度不变），有关说法正确的是
A．氯化钠在海水中以分子的形式存在 B．①为蒸发池，②为结晶池
C．①中氯化钠的质量分数逐渐减小 D．母液是氯化钠的不饱和溶液
10．下列物质的主要成分不属于盐的是
A．农家肥草木灰的主要成分 B．用于改良酸性土壤的熟石灰
C．用于治疗胃酸过多的小苏打 D．作为建筑材料的大理石
11．有关“海水晒盐”说法正确的是
A．海水在光照条件下反应生成氯化钠
B．原理是将海水引到盐滩上，利用日光和风力使水蒸发得到粗盐
C．日晒时，氯化钠不断析出，过滤所得母液是不饱和的氯化钠溶液
D．“海水晒盐”是采用冷却热饱和混液的方法获得晶体的
二、简答题
12．解释下述现象。
(1)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。
(2)馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔（如图），它们使发面食品松软可口。根据发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸氢钠在其中的作用。
13．金属材料与人类的生产和生活密切相关。
（1）锦州北站是正在建设中的一座高铁车站，预计今年7月将全面通车。在高铁建设中使用了大量的钢铁，其中用于制造钢轨的锰钢主要成分是铁、锰、碳等，锰钢属于___________（填字母序号）。
A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．无机非金属材料
（2）钢和生铁都是铁的合金，它们性能不同的原因是___________。
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）反应炼铁，反应的化学方程式为___________。
（4）目前世界上已有50%以上的铁得到了回收和再利用，回收和再利用废旧金属的意义是___________（答出一点即可）
（5）向一定质量的AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入mg铁粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤液中加入稀盐酸，没有明显现象。下列有关说法中，合理的是___________（填字母序号）。
A滤液一定为浅绿色
B滤渣质量一定大于mg
C滤液中一定有Zn2+和Fe3+
D滤液中可能有Ag+
E滤渣中加入稀盐酸一定有大量气泡冒出
14．怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？
三、推断题
15．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，相互转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“一”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略）。其中A是铁锈的主要成分：B是一种生活中常见的金属单质：C、D、E分别属于盐、碱、酸类化合物：C与D、D与E反应的生成物之一都是Na2SO4，且C与D反应生成蓝色沉淀。请写出：
(1)物质A是______（填化学式）；物质B是______（填名称）。
(2)B与C发生反应时，能观察到的实验现象是______。
(3)写出物质C与D发生反应的化学方程式：______。
16．A—E为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，其中D、E分别为甲烷燃烧的两种产物。
(1)A和C的化学式分别为______和______；
(2)反应①和②的化学方程式分别为______和______。
17．A～G是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为紫红色固体。试回答下列问题：
(1)写出C的化学式：______。
(2)反应②的化学方程式为______，该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。
(3)写出图中反应①化学方程式______。
四、实验题
18．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组的同学对质量守恒定律进行了实验验证。
【方案设计】同学们依据已有的化学知识，设计了如下实验方案。
【实验分析】
(1)石蜡在空气中燃烧的产物有_______________，由此可知石蜡中一定含有的元素有_________________；
(2)B实验锥形瓶内发生反应的化学方程式为__________________，锥形瓶底部铺有少量细沙，其作用是_______________；
(3)C实验发生化学反应的方程式为： ，其中X的化学式为______________；该实验过程中，天平称量的物质的质变化趋势，符合下列图像中的________________（选填“甲”、“乙”或“丙”）。
【实验结论】
(4)上述A~E五种实验方案设中，能用来验证质量守恒定律的有______________（填字母序号）；
【实验反思】
(5)下列说法中，正确的是__________（填字母序号）。
A．实验的成功与否，取决于药品的选择和装置的设计是否合理
B．实验B中，若红磷量少，氧气有剩余，则无法验证质量守恒定律
C．若天平不平衡，是因为化学反应前后原子的种类、数目、质量都发生了改变
19．化学是一门以实验为基础的学科，根据下图所示的实验，请回答下列问题：
(1)图一中仪器①的名称_________，实验室常用图一来制备氧气，请写出用该装置制氧气的化学方程式________。
(2)图二中烧杯低处蜡烛先熄灭，体现二氧化碳的物理性质是________。
(3)图三中铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，该现象证明燃烧需要的条件是________。能证明物质燃烧需要氧气的现象是________。
(4)图四中将过量的NaOH溶液加入稀盐酸中，可用于验证二者发生了化学反应的物质有_____(填序号)。
A．CaCO3 B．铁粉 C．AgNO3溶液 D．Ca(OH)2溶液
20．下图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。
(1)某化学小组以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥的二氧化碳气体。他们按照要求设计了实验装置，连接仪器，并检查了装置的气密性。
①制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为___________。
②他们所选装置的连接顺序应为_________→________→________（填写仪器序号字母）。
(2)化学小组采用对比实验的方法探究了二氧化碳的部分性质。他们首先向三个容积相等的盛有CO2的软塑料瓶中分别注入等体积的饱和石灰水、饱和NaOH溶液和蒸馏水，然后将3个软塑料瓶充分振荡，观察现象。
根据该实验信息及已学化学知识，试回答下列问题：
①实验过程中，小梅同学观察到A瓶内澄清石灰水变白色浑浊，她认为此现象可以用于鉴定CO2，该反应的化学方程式为___________。
②小琳同学通过对照B、C两个软塑料瓶___________的现象差异（填具体现象），猜想CO2与NaOH能发生化学反应。为了验证这个猜想，她继续做了新产物的探究实验：用试管取少量B瓶内振荡后的溶液，向其中滴加足量___________，若出现___________现象，则可以得出CO2能与NaOH反应的结论。
③小颖同学认为，仅通过C瓶变瘪的现象，无法证明CO2能与水反应，因为CO2能溶于水，也会导致瓶内气压减小。于是，她选用了干燥的蓝色石蕊试纸，设计了一组下图所示的对比实验进一步探究，当观察到试纸现象为___________（填序号）时，即可证明CO2能与水反应。
A．①③变红色，②④不变色 B．①④变红色，②③不变色
C．①③④变红色，②不变色 D．①②③变红色，④不变色
④反思与评价：根据上述实验结论，同学们认为二氧化碳可以与水、__________等物质反应。（选填“酸”、“碱”、“盐”之一）
五、计算题
21．将稀硫酸和稀盐酸的混合液逐滴滴入到一定质量的溶液中，溶液的pH变化和沉淀的质量变化如图所示，据此分析计算：
(1)当沉淀不再产生时溶液的pH_______7。
(2)该溶液中含有溶质的质量。
(3)混合溶液中氯化氢的质量分数。
22．学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应(杂质不与盐酸反应)。有关实验数据如下表：
反应前 反应后
烧杯和稀盐酸总质量 鸡蛋壳的质量 烧杯和剩余物总质量
150g 6.25g 154.05g
(1)反应生成CO2的质量为______g。
(2)请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量。(写出计算过程)
23．某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了一下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：（写出计算过程）
(1)废水中含CuSO4的质量为多少？
(2)废水中H2SO4的质量分数为多少？
24．向盛有一定质量氢氧化钠溶液的烧杯中加入12g硫酸镁固体，恰好完全反应。过滤得到滤液100g。发生反应的化学方程式为：。请计算：
(1)过滤所得滤渣的质量为___________g。
(2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
(3)原烧杯中氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．D
3．B
4．D
5．D
6．B
7．B
8．D
9．B
10．B
11．B
12．(1)鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，会与盐酸反应产生二氧化碳气体，产生气泡，一开始鸡蛋的重力大于鸡蛋受到的浮力，鸡蛋下沉，随着蛋壳表面的气体越快越多，鸡蛋受到的浮力增大，浮力大于重力，鸡蛋上浮，当浮出液面一定程度时，气体逸出，鸡蛋的重力大于受到的浮力，鸡蛋又将下沉；
(2)碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，碳酸氢钠也能与有机酸反应生成二氧化碳，可使面包等松软可口，且可除去发酵过程中产生的酸
13． A 含碳量不同 保护金属资源（或节约金属资源；或减少环境污染；或节约能源等合理答案） AB
14．取少量溶液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，产生白色沉淀，则是石灰水，无明显现象，则是氢氧化钠溶液。
15．(1) Fe2O3 铁
(2)铁表面有红色物质析出、溶液由蓝色变为浅绿色
(3)2NaOH+CuSO4=Cu (OH) 2↓＋Na2SO4
16．(1) CaO CaCO3
(2)

17．(1)CaCO3
(2)
放热
(3)
18．(1) 二氧化碳和水 碳元素、氢元素
(2) 防止红磷燃烧生成的五氧化二磷溅落使锥形瓶炸裂
(3) H2O 乙
(4)B
(5)A
19．(1) 酒精灯 2KClO32KCl+3O2↑
(2)密度比空气大
(3) 温度达到着火点 铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧
(4)AB
20．(1) B C D
(2) 变瘪大小 氢氧化钙溶液（或稀盐酸） 生成白色沉淀（或生成气体） A 碱
21．(1)＜ 小于
(2)1.71g
(3)由图可知，加入稀盐酸和稀硫酸的混合液质量为10g时，pH=7，说明此时氢氧化钡和稀盐酸、稀硫酸恰好完全反应，继续滴加稀盐酸和稀硫酸的混合液，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，化学方程式为：、 、 ，可知，20g混合溶液中的硫酸根离子完全转化到了硫酸钡中，则20g混合液中硫酸的质量为： ，则10g混合液中硫酸的质量为0.49g，
解：设与硫酸反应的氢氧化钡的质量为x
x=0.855g
则与稀盐酸反应的氢氧化钡的质量为：1.71g-0.855g=0.855g
设混合溶液中氯化氢的质量分数为y
y=3.65%
答：混合溶液中氯化氢的质量分数为3.65%
22．(1)2.2
(2)解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
=
x=5g
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g。
23．(1)解：设100g废水中的CuSO4质量为x，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量为y。
，x=3.2g
，y=16g
答：100g废水中含CuSO4的质量为3.2g。
(2)解：设100g 废水中H2SO4的质量为z。
，z=10.29g
废水中H2SO4的质量分数为：
答：废水中H2SO4的质量分数为10.29%。
24．(1)5.8
(2)设生成硫酸钠的质量为y。
故恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为。
(3)设参加反应的氢氧化钠的质量为z。
故原烧杯中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。
答案第1页，共2页
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