第九单元溶液单元复习练习-2021-2022学九年级化学人教版下册（word版 无答案）

九年级化学第九单元溶液单元复习练习
一．选择题
1．一定条件下，对同一反应而言，溶液中溶质的质量分数越大，反应速率越大．现用100g溶质质量分数为20%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢点进行而不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸溶液中加入适量的：①氢氧化钠②水③氧化镁④硫酸钠溶液（　　）
A．只有② B．①③ C．②④ D．②③④
2．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．c一定是熟石灰的溶解度曲线
C．三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温至t1℃，a、b析出的晶体质量相等
D．n点说明了在t2℃时，a、b两种物质的饱和溶液溶质质量分数是相同的
3．在20℃时，某试管中装有饱和的氯化钠溶液，其底部有少量未溶解的氯化钠固体，若将温度升高到60℃，使其变成不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数（ ）
A．变大 B．不变 C．变小 D．无法判断
4．下列做法中，能够使20℃氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数改变的是（　　）
A．升高温度到30℃ B．温度不变，蒸发掉少量溶剂
C．降低温度到10℃ D．温度不变，加入少量氢氧化钙固体
5．下列关于溶液的说法中正确的是（　　）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数肯定增大
B．5g某物质溶解在95g水中，所得溶液中该溶质的质量分数不一定是5%
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．一定温度下某物质的饱和溶液，肯定不能再溶解任何物质了
6．现有100g质量分数为10%的硝酸钠溶液，若要把它的质量分数变为20%，可采用的方法有（ ）
A．蒸发掉溶剂质量的一半 B．蒸发掉50g溶剂
C．加入10g硝酸钠 D．加入20g硝酸钠
7．水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（　　）
A．常温下将1gCaO投入到99g水中，溶质的质量分数1%
B．天然河水经沉降、过滤操作后，可作人们的生活饮用水
C．将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在
D．溶质在溶解于水的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
8．如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。若通过增大溶液密度的方式使小球略上浮，下列方法可行的是。
A．升温到60℃ B．恒温蒸发部分水
C．恒温加入一定量的水 D．恒温加糖
9.有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：
据此判断下列结论中正确的是（ ）
A．该温度下，固体物质的溶解度是30g
B．溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等
C．溶液乙一定是不饱和溶液
D．溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量一定大于3g
10．将50g 20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质质量分数是（　　）
A．1% B．5% C．10% D．20%
11．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）
A．丙物质不饱和溶液可通过升高温度变为饱和溶液
B．t2 ℃时，甲溶液的质量分数大于乙溶液的质量分数
C．P点表示t1 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度均为20 g
D．将t2 ℃下的甲、乙、丙饱和溶液降温至t1 ℃，溶质质量分数为乙>甲>丙
第11题第12题
12．a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10℃、T1℃、T2℃、T3℃不同温度的水各100g，分别向其中加入50g硝酸钾，充分溶解后的情况如下图所示，下列有关判断正确的是（）
A．T1℃＜T2℃＜T3℃
B．T2℃时，硝酸钾的溶解度为50g/100g水
C．a、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液
D．四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：a二、填空题
13．溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液的含义为：在　 　g溶液中，溶剂的质量为　 　g，溶质为　 　g．
14．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图（反应条件已略去）：
已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。
（1）要使过程Ⅰ中反应速率加快，可采用的措施______（写出一个即可）。
（2）过程Ⅰ中需加入试剂为______（填化学式）。
（3）过程Ⅱ中进行过滤操作，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒的作用是______。
（4）过程Ⅲ中有气体产生，写出产生该气体的化学方程式______。
（5）固体C的成分是______（填化学式）。
（6）为了得到纯净的海绵铜，过程Ⅲ中过滤后应______、干燥。
（7）电池铜帽为铜锌合金。某课外活动小组为测定铜帽中铜的质量分数，设计实验如下：取铜帽样品10g放入烧杯中，然后把40g稀硫酸分四次加入到烧杯中，其反应的情况如表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量/g 10 10 10 10
剩余铜帽样品的质量/g 8.7 7.4 M 6.5
表中的M的值为______，此铜帽样品中锌的质量分数为______。
15．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答以下问题：
(1)图中曲线交点P表示的意义是________。
(2)若固体甲中含有少量乙，则提纯甲的方法是____________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(3)将35℃时甲的饱和溶液70g稀释成质量分数为20%的甲溶液，需加水____g。
(4)下列说法正确的是___。(填序号)
A．35℃的甲、乙、丙饱和溶液分别降温到10℃，所得溶液中溶质质量分数的关系为甲>乙>丙
B．25℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液蒸发结晶，得到固体质量一定为甲>乙>丙
C．35℃甲的饱和溶液降温到25℃，析出固体质量为10g
D．等质量甲、乙、丙的饱和溶液各蒸发相同质量的溶剂，剩余溶液质量可能相等
三．解答题
16．现在学校要配制100g质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为20%的过氧乙酸溶液和水的质量分别是多少？
17. 味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题:
(1)味精中至少含有__________(填数字)种元素。
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。
A.5mL B. 10 mL C. 50 mL D. 100 mL
(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为_______(填字母) 。
A.①②③④ B.②①④③ C.②④①③
(4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入______(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为___。(计算结果精确到0.1%。有关物质的相对分子质量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )
18. 实验室按下图步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。
回答下列问题：
（1）所需蔗糖的质量为___________。
（2）用规格为__________（填“50”、“100”或“500”）mL的量筒量取________mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。（水的密度约为1g/cm3）。
（3）溶解时玻璃棒的作用是_________。
（4）下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是_________（填字母序号）
A蔗糖中混有少量杂质
B称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码）
C用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水
D用量筒量取水时，俯视读数