第十一单元盐化肥精准练习—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

第十一单元盐化肥精准练习2021-2022学年九年级化学人教版下册
一、单选题
1．“关爱生命、注意安全、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述正确的是
A．正常人每日需摄入3-5克食盐，以满足人体正常需要
B．洗发时先用显酸性的洗发水，再用显碱性的护发素
C．用pH试纸测得血液的pH为7.35-7.45，则说明此人身体健康
D．被蚊虫叮咬后，可以涂抹一些含有碱性的物质的溶液，如：氢氧化钠溶液
2．空气和水都是与我们生活息息相关的物质，没有水、没有空气也就没有生命。下列有关说法正确的是
A．空气中的氧气能供给呼吸，利用的是氧气的氧化性
B．空气中的少量稀有气体在任何条件下都不与其他物质发生化学反应
C．因为水有自净能力，因此农药、化肥的任意使用都不会造成水体污染
D．地球上的水量很大，可以说水是取之不尽，用之不竭的
3．有关“海水晒盐”说法正确的是
A．海水在光照条件下反应生成氯化钠
B．原理是将海水引到盐滩上，利用日光和风力使水蒸发得到粗盐
C．日晒时，氯化钠不断析出，过滤所得母液是不饱和的氯化钠溶液
D．“海水晒盐”是采用冷却热饱和混液的方法获得晶体的
4．物质之间有的可以相互转化。根据已学知识判断，在一定条件下，下列物质的转化不能一步完成的是
A．H2O2 → O2 B．CuO → Cu(OH)2 C．NaCl → NaNO3 D．K2CO3 → KOH
5．化学实验现象美是化学学科的魅力之一、小东记录的下列实验现象，正确的是
A．打开浓盐酸的试剂瓶口，会看到大量白烟
B．铁丝伸入到盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射
C．稀盐酸除铁锈时溶液由无色变为黄色
D．将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，有白色沉淀产生
6．下列操作或装置中没有发生化学变化的是
A．O2性质验证 B．CO2性质验证
C．用玻璃刀裁划玻璃 D． 灭火器原理
7．下列有关物质用途的说法，不正确的是
A．氯化钠可用作食品调味剂
B．碳酸钙可用作补钙剂
C．生石灰可用作食品干燥剂
D．铁制容器可用来盛装波尔多液
8．在—个密封容器内有X、Y、M、N四种物质，在—定条件下反应—段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 X Y M N
反应前质量(g) 10 10 10 10
反应后质量(g) 10 15 X 7
试推断该密闭容器中发生化学反应的基本类型是A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
9．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去。“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）。下列推论正确的是
A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应一定是化合反应
B．若乙是二氧化碳，则丁只能是酸
C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡
D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙
二、简答题
10．生活处处是化学。请回答：
（1）下列水的净化方法中净化程度最高的是________（填字母序号）。
A静置沉淀 B吸附沉淀 C蒸馏 D过滤
（2）制衣行业大量使用合成纤维，可用______方法区别合成纤维和羊毛制品。
（3）过度使用化肥也会造成水污染，但为了提高农作物产量又必须合理使用化肥。某稻田禾苗出现泛黄现象，此时应及时追施________（填“氮肥”或“钾肥”）。
（4）燃气公司给用户输送燃气，在初次使用之前需要通入氮气，通入氮气的目的是什么？______________。关闭燃气开关灭火，运用的原理是______
（5）植树造林提高绿化面积可降低_____ （填“温室效应”或“白色污染”）。
11．用氢氧化钠中和一定量的硫酸时，溶液的pH与加入的NaOH质量的关系如图所示。
（1）写出该反应的化学方程式或离子方程式______。
（2）化学小组想探究a和n两点溶液中的溶质成分，于是向其中加入了BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是a溶液，判断该方案是否合理并说明理由______。
12．类价二维图反应的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。如图是某同学绘制的关于铁元素的类价二维图。
（1）写出 A点代表物质化学式__________________；铁与硫酸反应生成盐可用点_________________ 表示。
（2）B、C代表的物质均能与_________________反应转化为 E 点表示的硫酸铁。B转化为铁可代表工业炼铁的反应原理，其化学方程式为________________。
三、推断题
13．A~H内初中化学常见的物质。己知A属于盐，常用作建筑材料，E是红色固体，H的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如图所示（反应条件未完全标出）。
（1）A的化学式为_____；
（2）F的一种用途是_____；
（3）写出反应②、④的化学方程式：反应②_____，反应④_____，其中反应④的基本反应类型_____是反应；
（4）比较D与G的活动性强弱关系为：D_____G（填“>”或“<”）。
14．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，相互转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“一”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略）。其中A是铁锈的主要成分：B是一种生活中常见的金属单质：C、D、E分别属于盐、碱、酸类化合物：C与D、D与E反应的生成物之一都是Na2SO4，且C与D反应生成蓝色沉淀。请写出：
(1)物质A是______（填化学式）；物质B是______（填名称）。
(2)B与C发生反应时，能观察到的实验现象是______。
(3)写出物质C与D发生反应的化学方程式：______。
15．A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如下图（部分物质和反应条件已略去）。
A、D均属于氧化物，A的相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体。B的化学式为______；D的一种用途是______；D→C的化学方程式为______。
16．如下图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学反应。已知，A和B是组成元素相同的气体；C和F都是配制农药波尔多液的原料；D是常见的溶剂；E是由三种元素组成的铵态氮肥，且溶于水温度明显降低。回答下列问题：
(1)写出D的化学式______；写出C的俗称______；固态B的用途______。
(2)写出F和C反应的基本反应类型______。
(3)写出下列反应的化学方程式：B转化为A______；C和E混合加热______。
(4)空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接仓C成功对接（如图），则载人舱X代表的物质可能是______（填字母序号）。
a．Na2CO3溶液 b．SO2 c．H2SO4溶液 d．Ba（NO3）2溶液
四、实验题
17．如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。
【实验一】当观察到______现象时，证明化学反应发生，化学方程式是______。
【实验二】加入 X 可验证稀硫酸与NaOH 能发生反应，符合此条件的X 是______。
A．FeCl3 B． C．Na2CO3 D．
【实验三】用气压传感器测得曲线1 和2，要证明CO2 与NaOH 一定发生了反应，左瓶中应加入______；曲线 1 变化平缓的原因是______。
【反思】上述实验的设计思想是通过证明______，来判断化学反应的发生。
18．某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了下图三个实验，请你和他们一起探究。
（1）实验Ⅰ可以证明_____。
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是_____。小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是_____。
（3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到_____现象。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO32-可以使酚酞溶液变红。
（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-。”你认为Na2CO3溶液存在OH-的原因是_____。
19．粗盐中难溶性杂质的去除
(1)第一步：溶解
①称量：用___________准确称取5.0克粗盐。
②溶解：用___________量取10ml水倒入烧杯里，用药匙加粗盐于水中，并用___________搅拌，一直到粗盐___________为止。称量剩下的粗盐质量，计算10ml水中约溶解了多少克粗盐。
(2)第二步：过滤
①滤纸的边缘比漏斗口___________，滤纸要紧贴___________，漏斗里的液面要低于___________；
②过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠___________，漏斗下端管口要紧靠___________。
(3)第三步：蒸发
①将所得澄清滤液倒入___________里，用___________加热，加热过程中，用___________不断搅拌，防止___________。
②当蒸发皿出现较多量固体时，应___________。
(4)第四步：计算产率
用___________将固体转移到纸上，称量后，回收到___________中。将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较，计算出精盐的产率。
称量粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率/g
20．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应装置如图1所示（部分夹持装置已略去）。
(1)说明能采用该气体发生装置的理由是______。
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。此方案______（填“可行”或“不可行”），原因是______。
②乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积。实验装置如图2所示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是______。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积。气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐渐减小的原因是______（仪器和实验操作的影响因素除外）。
五、计算题
21．某同学发现张大爷家菜园中的蔬菜生长迟缓，便帮他购买施用了一包化肥，如图为该包化肥的外包装标签上的部分说明，请仔细阅读标签并回答下列问题（商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示某物质的成分或纯度）：
（1）硝酸铵中氮元素和氢元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为　 　,因此证明这包氮肥包装标签的说明　 　（填“有”或“没有” ）虚假之处。
（3）经化验证明这包化肥的纯度为96%（其余成分中无氮元素），则这包化肥中共含有多少kg的氮元素。（写出计算过程）
22．将一定质量碳酸钠与氯化钠的混合物加入到盛有200g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。生成气体8.8g，计算：稀盐酸的溶质质量分数。
23．兴趣小组欲用Na2CO3溶液测定某Ba(OH)2溶液的溶质质量分数。请你回答有关问题：
(1)配制30g10%的Na2CO3溶液。
步骤为：计算、称取、量取、________、转移；量取水时应选用规格为_______mL（从10、50、100 中选取）的量筒。
(2)测定Ba(OH)2溶液的溶质质量分数。
取50g Ba(OH)2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生沉淀与加Na2CO3溶液的质量关系如图所示：
①恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为________g。
②请通过计算确定Ba(OH)2溶液的溶质质量分数________。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．A
3．B
4．B
5．C
6．C
7．D
8．B
9．D
10． C 燃烧闻气味 氮肥 赶走里面的空气，防止点燃时发生爆炸 清除可燃物 温室效应
11． 或 不合理，因为氯化钡和硫酸钠反应也会产成白色沉淀
12． Fe(OH)2 D 稀硫酸
13． CaCO3 用作建筑材料、保护树木、配制农药波尔多液、改良酸性土壤等（任选一，合理均可） 置换 >
14．(1) Fe2O3 铁
(2)铁表面有红色物质析出、溶液由蓝色变为浅绿色
(3)2NaOH+CuSO4=Cu (OH) 2↓＋Na2SO4
15． Ca(OH)2 灭火或人工降雨、气体肥料等
16．(1) H2O 熟石灰（或消石灰） 人工降雨（或制造舞台烟雾等合理即可）
(2)复分解反应
(3)
(4)abc
17． 溶液由红色变为无色 A 20mL水 CO2 在水中的溶解度较小且与水反应的量小 反应物已转化为其他物质
18． Na+不会使酚酞溶液变红 探究水分子是否能使酚酞溶液变红 酚酞溶液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子） 白色沉淀 碳酸根离子与水反应生成OH-（合理即可）
19．(1) 托盘天平 量筒、胶头滴管 玻璃棒 不再溶解
(2) 低 漏斗内壁 滤纸边缘 玻璃棒 烧杯内壁
(3) 蒸发皿 酒精灯 玻璃棒 因局部温度过高，造成液滴飞溅 停止加热
(4) 玻璃棒 指定的容器
20．(1)该反应的反应物是固体、液体，反应条件是加热
(2) 不可行 残余液中有MnCl2，能与AgNO3溶液反应生成沉淀 将锌粒加入到残留液中 气体未冷却至室温
21．（1）7：1；（2）35% ；有；（3）50kg×96%×35%=16.8kg
22．7.3%
23．(1) 溶解 50
(2) 21.2 解：设Ba(OH)2溶液的溶质质量分数为x
答：Ba(OH)2溶液的溶质质量分数为6.84%。
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