第八章常见的酸碱盐练习—2021—2022学年九年级化学科粤版下册（2012）下册（word版 含解析）
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸碱盐练习—2021—2022学年九年级化学科粤版下册（2012）下册（word版 含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 164.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-09 09:06:20 | ||
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文档简介
第八章《常见的酸碱盐》练习
一、单选题
1．下列反应属于复分解反应的是
A．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C．FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl D．2HClO2HCl＋O2↑
2．下列有关实验现象的描述，正确的是
A．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口冒白烟 B．高锰酸钾溶于汽油形成紫红色溶液
C．铁溶解在稀盐酸中，溶液颜色变成浅绿色 D．电解水时负极产生的气体能使带火星的木条复燃
3．下列是同种物质的是
A．冰和干冰 B．生石灰和石灰石 C．水银和银 D．铁水和铁
4．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是
选项 物质 所含物质 除去杂质的方法
A 氧化铜 铜 在空气中充分加热
B 二氧化碳 一氧化碳 通过灼热的氧化铁
C 铁 铜 加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D 氯化钙溶液 碳酸钙 加入适量的稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下列说法不正确的是
A．氮气常用作保护气是因为氮气的化学性质不活泼
B．二氧化碳可以做气体肥料
C．天然气作燃料是利用了甲烷的助燃性
D．自热火锅的热量主要来自于氧化钙与水反应放出的热量
6．构建模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的是
A．化学反应分类 B．金属的化学性质
C．物质的酸碱度 D．含钙物质的转化
7．图像能直观反应有关信息。向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡，测得混合pH溶液的pH值随着碳酸钠溶液体积的变化情况如图所示，下列分析正确的是
A．d~m段反应过程中有沉淀产生 B．m点时溶液中的溶质只有CaCl2
C．m~n段反应过程中有气泡产生 D．n点时溶液中的溶质只有NaCl
8．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是
A．单质只含一种元素，只含一种元素的物质一定是单质
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．不饱和溶液转化为饱和溶液后，溶质质量分数不一定增大
D．在化学变化中，分子可再分，原子也可再分
二、简答题
9．写出下列错误的实验操作造成的后果。
(1)向燃着的酒精灯内添加酒精___________。
(2)稀释浓硫酸时水倒入酸中___________。
10．在实验操作中一定要树立严谨的科学态度，以保证实验的顺利进行。请回答下列关于实验操作方面的问题。
（1）做铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中放少量细沙以防止瓶底炸裂的原因是_______________。
（2）实验室测定空气中氧气含量的实验，不能用木炭的原因是___________________________。
（3）稀释浓硫酸时，不能把水倒入浓硫酸的原因是__________________________。
（4）在做高温条件下碳和氧化铜反应的实验时，实验结束待试管冷却后再把固体产物倒出的原因是_____________________________。
11．取少量氢氧化钠溶液于 A 试管中，完成如图实验，回答下列问题．
（1）步骤②发生的反应方程式____________；
（2）步骤③加 BaCO3 产生的现象有___________；
（3）最后将 E试管中混合物过滤，得到的滤液中溶质有哪几种情况？________________．
三、推断题
12．如图中甲是一种常见的气体单质，其余物质也是初中化学中常见的化合物，其中C、D、E中都含有钙元素，A、F、G是气体，这些物质之间存在下列关系（有关反应条件省略）。
（1）化合物A的化学式_____________。
（2）反应②是_____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）写出化学反应③中的化学方程式_____________。
（4）写出G的一种用途_____________。
13．已知：A、B、C、D均为化合物，且B、C、D三种物质中含有同种金属元素，四者的相互转化如图所示，其中B为难溶于水的白色固体，相对分子质量为100，则B的化学式为______，写出A物质的一种用途：______，D转化为B化学方程式是______。
14．A、B、C是三种常见的含钙化合物，它们之间有如图所示的转化关系部分产物已略去），请按要求回答有关问题：
(1)A物质的化学式是______，C物质的化学式是______。
(2)由A转化成B的的反应是一个______（填“吸热”“放热”）反应，B澄清溶液可用来检验二氧化碳气体，其实验现象是______，有关反应的化学方程式为______。
(3)写出C物质转化成A物质的反应化学方程式______，该反应属于基本反应类型中的______反应。
四、实验题
15．根据图回答问题：
（1）由实验1得到的结论是 ______________________________ 。为确保实验成功，操作时需注意的问题是 ________________________________________________ 。
（2）实验2的目的是 _________________________________ 。
（3）实验3中发生反应的化学方程式为 ____________________________ ，当观察到溶液由红色变为无色后，小明想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其它溶质(不考虑酚酞)，于是他向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小明加入的试剂可能是 _____________________ 。
16．下列是关于盐酸和硫酸性质的研究实验，请回答下列问题。
（1）图1实验过程中的现象是_____。写出A烧杯的溶液中发生反应的化学方程式_____。
（2）图2中电子天平上表面皿中盛有浓H2SO4，放置一段时间，天平示数变化如图乙所示，说明浓硫酸具有_____性。
（3）图3中的操作存在一处错误，请改正：_____。
17．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：
(1)写出标有序号的仪器名称：①______。
(2)实验室通常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为______，若想制取并收集干燥的二氧化碳，所选择装置的连接顺序为：______（填字母序号）。
(3)检验二氧化碳是否收集满的操作方法是______。
(4)实验室常用加热氯化铵固体与氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，可选用的发生装置是______。
五、计算题
18．某同学发现张大爷家菜园中的蔬菜生长迟缓，便帮他购买施用了一包化肥，如图为该包化肥的外包装标签上的部分说明，请仔细阅读标签并回答下列问题（商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示某物质的成分或纯度）：
（1）硝酸铵中氮元素和氢元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为 ,因此证明这包氮肥包装标签的说明 （填“有”或“没有” ）虚假之处。
（3）经化验证明这包化肥的纯度为96%（其余成分中无氮元素），则这包化肥中共含有多少kg的氮元素。（写出计算过程）
19．向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图：
求：（1）完全反应后，产生二氧化碳气体质量是多少？
（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
20．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。每次取100g样品配制成溶液，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如表所示：
测定次数 第一次 第二次 第三次 第四次
样品质量/g 100 100 100 100
氢氧化钠溶液质量/g 32 64 82 90
沉淀质量/g 2.32 4.64 5.8 5.8
(1)通过数据可知第______次测定的MgCl2已完全反应。
(2)求粗盐的纯度(NaCl的质量分数)？______(写出计算过程)
(3)根据表格数据，在图中画出沉淀与氢氧化钠溶液质量的关系_______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【解析】A、该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；错误；
B、该反应生成单质，不符合复分解反应定义，错误；
C、该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，正确；
D、该反应符合一变多特点，属于分解反应，错误；
故选C。
2．C
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口冒白雾，错误；
B、高锰酸钾在汽油中不溶解，错误；
C、铁溶解在稀盐酸中反应生成氯化亚铁，溶液颜色变成浅绿色，正确；
D、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气；氢气具有可燃性不是助燃性，错误；
故选C。
3．D
【解析】A、冰为固态水，干冰为固体二氧化碳，不属同种物质，故A错误；
B、生石灰为氧化钙、熟石灰为氢氧化钙，不属同种物质，故B错误；
C、水银是金属汞，汞和银是两种不同的物质，不属同种物质，故C错误；
D、铁水和铁都属于铁单质，故D正确。
故选D。
4．C
【解析】A、铜能够与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，所以在空气中加热能够除去氧化铜中的铜，符合除杂原则，选项正确；
B、一氧化碳能够与灼热氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以通过灼热氧化铁能够除去二氧化碳中的一氧化碳，选项正确；
C、铜的金属活动性较弱，不能够与稀盐酸反应，而铁的活动性较强，能够与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该方法会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误；
D、碳酸钙能够与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，加入适量稀盐酸后能够除去碳酸钙，并将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确，故选C。
5．C
【解析】A、氮气常用作保护气是因为氮气的化学性质不活泼，很难与其它物质发生化学变化，选项正确；
B、二氧化碳参与光合作用生成有机物，二氧化碳做气体肥料可以提高农作物的产量，选项正确；
C、天然气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，所以天然气作燃料是利用了甲烷的可燃性，选项错误；
D、自热火锅的热量主要来自于氧化钙与水反应放出的热量，选项正确；
故选C。
6．C
【解析】A、中和反应不是基本反应类型，错误。
B、金属单质和氧气反应不会生成盐，生成的是金属氧化物。错误。
C、pH<7呈酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性。胃液呈酸性，蒸馏水是中性，肥皂水是碱性，正确。
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙，错误。
故选C。
【点睛】
7．D
【解析】向一定量氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠。
【详解】
A、d~m段反应过程中为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气体产生，不符合题意；
B、m点时，碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钙和氯化钠，不符合题意；
C、m~n段反应过程为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，有白色沉淀产生，不符合题意；
D、n点时氯化钙和碳酸钠恰好完全反应生成碳酸钙和氯化钠，溶液中的溶质只有氯化钠，符合题意。
故选D。
8．C
【解析】A、由同种元素组成的纯净物叫做单质，单质只含有一种元素，只含有一种元素组成的纯净物叫做单质，说法错误；
B、酸和碱反应生成盐和水，这样的反应叫做中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液和水，该反应不属于中和反应，说法错误；
C、不饱和溶液转化成饱和溶液的方法：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，不饱和溶液转化为饱和溶液后，溶质质量分数不一定增大，说法正确；
D、在化学变化中，分子可再分，原子不可再分，说法错误；
答案：C。
9．(1)可能导致酒精燃烧发生火灾
(2)可能导致放出的热太多，水沸腾，酸液溅出伤人
【解析】
(1)
酒精易燃，向燃着的酒精灯内添加酒精可能会导致火灾；
(2)
浓硫酸溶于水放出大量的热；稀释浓硫酸时水倒入酸中，可能导致放出的热太多，水沸腾，酸液溅出伤人。
10． 铁丝在氧气里燃烧时放出大量的热，为防止高温溅落物炸裂集气瓶底，所以预先在集气瓶里装少量水或细沙 由于碳与氧气反应生成二氧化碳，虽然都消耗了氧气，但又生成了气体，装置内气体压强保持不变，水不会进入集气瓶 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，否则会造成酸液飞溅 避免灼热的铜遇氧气又变为黑色氧化铜
【解析】(1)铁丝在氧气里燃烧时放出大量的热，为防止高温溅落物炸裂集气瓶底。故答案为铁丝在氧气里燃烧时放出大量的热，为防止高温溅落物炸裂集气瓶底，所以预先在集气瓶里装少量水或细沙；
(2)木炭燃烧后会生成二氧化碳气体，装置内气体压强保持不变，水不会进入集气瓶。故答案为由于碳与氧气反应生成二氧化碳，虽然都消耗了氧气，但又生成了气体，装置内气体压强保持不变，水不会进入集气瓶；
(3)浓硫酸溶于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅。故答案为稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，否则会造成酸液飞溅；
(4)防止生成的铜重新被氧化。故答案为避免灼热的铜遇氧气又变为黑色氧化铜。
故答案为（1）铁丝在氧气里燃烧时放出大量的热，为防止高温溅落物炸裂集气瓶底，所以预先在集气瓶里装少量水或细沙（2）由于碳与氧气反应生成二氧化碳，虽然都消耗了氧气，但又生成了气体，装置内气体压强保持不变，水不会进入集气瓶（3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，否则会造成酸液飞溅（4）避免灼热的铜遇氧气又变为黑色氧化铜
11． NaOH+HCl=NaCl+H2O 固体溶解，有气泡产生 NaCl和BaCl2；NaCl和Na2CO3；NaCl
【解析】（1）步骤②氢氧化钠和稀盐酸反应会生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）步骤④中加碳酸钠产生气泡说明之前稀盐酸过量，故步骤③加 BaCO3稀盐酸会和碳酸钡发生反应生成氯化钡二氧化碳和水，现象为固体溶解有气泡产生，故填：固体溶解，有气泡产生；
（3）由E现象可知之前稀盐酸过量，步骤②氢氧化钠和稀盐酸生成氯化钠，步骤③碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡，故D中溶质为氯化钠、氯化钡和氯化氢，E中现象刚开始产生气泡，后来形成沉淀是因为碳酸钠刚开始和氯化氢反应，反应完了之后再和氯化钡反应引起的，E中一定会有氯化钠，因为氯化钠没发生反应，一定没有氯化氢，氯化氢和碳酸钠反应掉了，碳酸钠、氯化钡可能有一种剩余，也可能都没有剩余，故溶质情况：NaCl和BaCl2；NaCl和Na2CO3；NaCl故填：NaCl和BaCl2；NaCl和Na2CO3；NaCl。
12． CH4（合理即可） 放热 冶炼金属的还原剂（或“冶炼金属”、“燃料”）
【解析】C、D、E中都含有钙元素，因此应该是氧化钙和水反应产生氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳等反应产生碳酸钙沉淀的转化，则C是氧化钙，D是氢氧化钙，E是碳酸钙，那么B是水；甲是一种常见的气体单质，能够和A反应产生水和F，甲也能与气体G反应产生F，F和D-氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，因此F是二氧化碳，则G应该是一氧化碳，甲是氧气，则A可以是常见的甲烷，甲烷燃烧产生二氧化碳和水，带入验证符合转化关系。
【详解】
（1）A可以是常见的甲烷，其化学式为CH4；
（2）反应②是氧化钙和水反应产生氢氧化钙的过程，该反应会放出大量的热；
（3）反应③是氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，故反应的方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）G是一氧化碳，可用于冶炼金属、做燃料。
13． CaCO3 灭火（或人工降雨，气体肥料） CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
【解析】B为难溶于水的白色固体，相对分子质量为100，所以B为碳酸钙；B、C、D三种物质中含有同种金属元素，则三种物质中均含有钙元素，根据“钙三角”转化关系，碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳（可溶性碳酸盐也可以）反应生成碳酸钙，即C为氧化钙，D为氢氧化钙；碳酸钙和二氧化碳可以互相转化，所以A为二氧化碳。
【详解】
由分析可知，B为碳酸钙，化学式为：CaCO3；
A为二氧化碳，用途广泛，合理即可，如：灭火、人工降雨，气体肥料等；
氢氧化钙转化为碳酸钙的化学反应方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O（合理即可）。
14．(1) CaO CaCO3
(2) 放热 澄清的石灰水变浑浊
(3) 分解
【解析】A、B、C是三种常见的含钙化合物，A能与水反应，则A是氧化钙，生成的B是氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故C是碳酸钙，代入检验，推导正确。
(1)
由上分析可知：A物质是氧化钙，C物质是碳酸钙，故填：CaO；CaCO3。
(2)
由A转化成B的的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是放热反应，B澄清溶液是澄清的石灰水，可用来检验二氧化碳气体，其实验现象是澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为，故填：放热；澄清的石灰水变浑浊； 。
(3)
C物质转化成A物质的反应是高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和水，该反应的化学方程式为，该反应是一种物质生成两物质的反应，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故填： ，分解。
15． 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 沿蜡烛对面一侧烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳 探究反应物的状态对反应速率的影响 紫色石蕊溶液(或锌等活泼金属或碳酸钠溶液等)
【解析】（1）实验1中观察到的现象是低层的蜡烛先灭，高层的蜡烛后灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，故填二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；
二氧化碳是气体，倾倒时不能像倒水一样，应该沿蜡烛对面一侧烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳，故填沿蜡烛对面一侧烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳。
（2）实验2中，不同的量是金属锌的形状，其它的量均相同，所以该实验的目的是探究反应物的状态对反应速率的影响，故填探究反应物的状态对反应速率的影响。
（3）实验3中的反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：；
观察到溶液由红色变为无色后，说明氢氧化钠完全参加反应，则溶液中除生成的氯化钠外，还可能剩余盐酸，盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，还能与锌等活泼金属反应生成氢气产生气泡，也能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳产生气泡，故填紫色石蕊溶液(或锌等活泼金属或碳酸钠溶液等)。
16． 大烧杯内出现白雾，A烧杯中出现白色沉淀 吸水 将浓硫酸缓慢注入水中
【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合成盐酸小液滴，故大烧杯内出现白雾，氯化氢分子不断运动，当运动到A烧杯中时，氯化氢溶于水形成盐酸，硝酸银与盐酸反应生成氯化银和硝酸，故实验现象为：大烧杯内出现白雾，A烧杯中出现白色沉淀；
A烧杯内发生的反应是盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，该反应的化学方程式为：；
（2）放置一段时间后，浓硫酸的质量逐渐增大，说明浓硫酸具有吸水性，吸收了空气中的水蒸气；
（3）稀释浓硫酸，不能将水注入浓硫酸中，防止液滴飞溅，应将浓硫酸注入水中。
17．(1)分液漏斗
(2) BFE
(3)把燃着的木条放在瓶口，木条熄灭说明已集满
(4)A
【解析】
(1)
据图可知仪器名称为分液漏斗。
(2)
石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式。该反应不需要加热，使用B作为发生装置，想制取并收集干燥的二氧化碳，需用浓硫酸干燥。二氧化碳密度比空气大使用E向上排空气法收集。所以制取并收集干燥的二氧化碳，所选择装置的连接顺序为BFE。
(3)
二氧化碳不支持燃烧也不可燃。检验二氧化碳是否收集满的操作：把燃着的木条放在瓶口，木条熄灭说明已集满。
(4)
实验室常用加热氯化铵固体与氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，该反应需要加热，发生装置中需酒精灯加热，所以可选用的发生装置是A。
18．（1）7：1；（2）35% ；有；（3）50kg×96%×35%=16.8kg
【解析】（1）硝酸铵的化学式为NH4NO3，氮元素和氢元素的质量比为：（14×2）：（1×4）=7：1。故填：7：1；
（2）硝酸铵的化学式为NH4NO3，所含氮元素的质量分数为：，小于氮肥包装标签的含氮量，由此证明这包氮肥包装标签的说明有虚假之处。故填：35% 有；
（3）这包化肥中氮元素的质量为：50kg×96%×35%=16.8kg。故填：16.8kg。
19．4.4g；10%
【解析】（1）根据图示可知，完全反应后，产生二氧化碳气体质量是4.4g.
（2）设参与反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y。
x=10.6g，
y=11.7g，
烧杯里不饱和溶液中溶质总质量=11.7g+（22.3g-10.6g）=23.4g，烧杯里不饱和溶液的质量=22.3g+216.1g-4.4g=234g。所得不饱和溶液的溶质质量分数=。
答：所得溶液中溶质的质量分数为10%.
20．(1)三、四
(2)解：设粗盐样品中MgCl2的质量为x，需要氢氧化钠溶液的质量为y
x＝9.5g
y=80g
NaCl的质量为：100g﹣9.5g＝90.5g，
NaCl的质量分数为
答：粗盐的纯度是90.5%；
(3)
【解析】
(1)
由表中数据可知，当氢氧化钠溶液质量加到82g时，沉淀的质量不再增加，说明样品中氯化镁全部反应，所以第三次和第四次加入的氢氧化钠溶液与粗盐中的MgCl2完全反应；故填：三、四；
(2)
见答案；
(3)
氯化镁与氢氧化钠恰好反应时的溶液质量是80g，沉淀与氢氧化钠溶液质量的关系画图如下：
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列反应属于复分解反应的是
A．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C．FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl D．2HClO2HCl＋O2↑
2．下列有关实验现象的描述，正确的是
A．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口冒白烟 B．高锰酸钾溶于汽油形成紫红色溶液
C．铁溶解在稀盐酸中，溶液颜色变成浅绿色 D．电解水时负极产生的气体能使带火星的木条复燃
3．下列是同种物质的是
A．冰和干冰 B．生石灰和石灰石 C．水银和银 D．铁水和铁
4．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是
选项 物质 所含物质 除去杂质的方法
A 氧化铜 铜 在空气中充分加热
B 二氧化碳 一氧化碳 通过灼热的氧化铁
C 铁 铜 加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D 氯化钙溶液 碳酸钙 加入适量的稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下列说法不正确的是
A．氮气常用作保护气是因为氮气的化学性质不活泼
B．二氧化碳可以做气体肥料
C．天然气作燃料是利用了甲烷的助燃性
D．自热火锅的热量主要来自于氧化钙与水反应放出的热量
6．构建模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的是
A．化学反应分类 B．金属的化学性质
C．物质的酸碱度 D．含钙物质的转化
7．图像能直观反应有关信息。向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡，测得混合pH溶液的pH值随着碳酸钠溶液体积的变化情况如图所示，下列分析正确的是
A．d~m段反应过程中有沉淀产生 B．m点时溶液中的溶质只有CaCl2
C．m~n段反应过程中有气泡产生 D．n点时溶液中的溶质只有NaCl
8．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是
A．单质只含一种元素，只含一种元素的物质一定是单质
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．不饱和溶液转化为饱和溶液后，溶质质量分数不一定增大
D．在化学变化中，分子可再分，原子也可再分
二、简答题
9．写出下列错误的实验操作造成的后果。
(1)向燃着的酒精灯内添加酒精___________。
(2)稀释浓硫酸时水倒入酸中___________。
10．在实验操作中一定要树立严谨的科学态度，以保证实验的顺利进行。请回答下列关于实验操作方面的问题。
（1）做铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中放少量细沙以防止瓶底炸裂的原因是_______________。
（2）实验室测定空气中氧气含量的实验，不能用木炭的原因是___________________________。
（3）稀释浓硫酸时，不能把水倒入浓硫酸的原因是__________________________。
（4）在做高温条件下碳和氧化铜反应的实验时，实验结束待试管冷却后再把固体产物倒出的原因是_____________________________。
11．取少量氢氧化钠溶液于 A 试管中，完成如图实验，回答下列问题．
（1）步骤②发生的反应方程式____________；
（2）步骤③加 BaCO3 产生的现象有___________；
（3）最后将 E试管中混合物过滤，得到的滤液中溶质有哪几种情况？________________．
三、推断题
12．如图中甲是一种常见的气体单质，其余物质也是初中化学中常见的化合物，其中C、D、E中都含有钙元素，A、F、G是气体，这些物质之间存在下列关系（有关反应条件省略）。
（1）化合物A的化学式_____________。
（2）反应②是_____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）写出化学反应③中的化学方程式_____________。
（4）写出G的一种用途_____________。
13．已知：A、B、C、D均为化合物，且B、C、D三种物质中含有同种金属元素，四者的相互转化如图所示，其中B为难溶于水的白色固体，相对分子质量为100，则B的化学式为______，写出A物质的一种用途：______，D转化为B化学方程式是______。
14．A、B、C是三种常见的含钙化合物，它们之间有如图所示的转化关系部分产物已略去），请按要求回答有关问题：
(1)A物质的化学式是______，C物质的化学式是______。
(2)由A转化成B的的反应是一个______（填“吸热”“放热”）反应，B澄清溶液可用来检验二氧化碳气体，其实验现象是______，有关反应的化学方程式为______。
(3)写出C物质转化成A物质的反应化学方程式______，该反应属于基本反应类型中的______反应。
四、实验题
15．根据图回答问题：
（1）由实验1得到的结论是 ______________________________ 。为确保实验成功，操作时需注意的问题是 ________________________________________________ 。
（2）实验2的目的是 _________________________________ 。
（3）实验3中发生反应的化学方程式为 ____________________________ ，当观察到溶液由红色变为无色后，小明想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其它溶质(不考虑酚酞)，于是他向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小明加入的试剂可能是 _____________________ 。
16．下列是关于盐酸和硫酸性质的研究实验，请回答下列问题。
（1）图1实验过程中的现象是_____。写出A烧杯的溶液中发生反应的化学方程式_____。
（2）图2中电子天平上表面皿中盛有浓H2SO4，放置一段时间，天平示数变化如图乙所示，说明浓硫酸具有_____性。
（3）图3中的操作存在一处错误，请改正：_____。
17．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：
(1)写出标有序号的仪器名称：①______。
(2)实验室通常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为______，若想制取并收集干燥的二氧化碳，所选择装置的连接顺序为：______（填字母序号）。
(3)检验二氧化碳是否收集满的操作方法是______。
(4)实验室常用加热氯化铵固体与氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，可选用的发生装置是______。
五、计算题
18．某同学发现张大爷家菜园中的蔬菜生长迟缓，便帮他购买施用了一包化肥，如图为该包化肥的外包装标签上的部分说明，请仔细阅读标签并回答下列问题（商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示某物质的成分或纯度）：
（1）硝酸铵中氮元素和氢元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为 ,因此证明这包氮肥包装标签的说明 （填“有”或“没有” ）虚假之处。
（3）经化验证明这包化肥的纯度为96%（其余成分中无氮元素），则这包化肥中共含有多少kg的氮元素。（写出计算过程）
19．向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图：
求：（1）完全反应后，产生二氧化碳气体质量是多少？
（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
20．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。每次取100g样品配制成溶液，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如表所示：
测定次数 第一次 第二次 第三次 第四次
样品质量/g 100 100 100 100
氢氧化钠溶液质量/g 32 64 82 90
沉淀质量/g 2.32 4.64 5.8 5.8
(1)通过数据可知第______次测定的MgCl2已完全反应。
(2)求粗盐的纯度(NaCl的质量分数)？______(写出计算过程)
(3)根据表格数据，在图中画出沉淀与氢氧化钠溶液质量的关系_______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【解析】A、该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；错误；
B、该反应生成单质，不符合复分解反应定义，错误；
C、该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，正确；
D、该反应符合一变多特点，属于分解反应，错误；
故选C。
2．C
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口冒白雾，错误；
B、高锰酸钾在汽油中不溶解，错误；
C、铁溶解在稀盐酸中反应生成氯化亚铁，溶液颜色变成浅绿色，正确；
D、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气；氢气具有可燃性不是助燃性，错误；
故选C。
3．D
【解析】A、冰为固态水，干冰为固体二氧化碳，不属同种物质，故A错误；
B、生石灰为氧化钙、熟石灰为氢氧化钙，不属同种物质，故B错误；
C、水银是金属汞，汞和银是两种不同的物质，不属同种物质，故C错误；
D、铁水和铁都属于铁单质，故D正确。
故选D。
4．C
【解析】A、铜能够与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，所以在空气中加热能够除去氧化铜中的铜，符合除杂原则，选项正确；
B、一氧化碳能够与灼热氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以通过灼热氧化铁能够除去二氧化碳中的一氧化碳，选项正确；
C、铜的金属活动性较弱，不能够与稀盐酸反应，而铁的活动性较强，能够与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该方法会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误；
D、碳酸钙能够与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，加入适量稀盐酸后能够除去碳酸钙，并将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确，故选C。
5．C
【解析】A、氮气常用作保护气是因为氮气的化学性质不活泼，很难与其它物质发生化学变化，选项正确；
B、二氧化碳参与光合作用生成有机物，二氧化碳做气体肥料可以提高农作物的产量，选项正确；
C、天然气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，所以天然气作燃料是利用了甲烷的可燃性，选项错误；
D、自热火锅的热量主要来自于氧化钙与水反应放出的热量，选项正确；
故选C。
6．C
【解析】A、中和反应不是基本反应类型，错误。
B、金属单质和氧气反应不会生成盐，生成的是金属氧化物。错误。
C、pH<7呈酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性。胃液呈酸性，蒸馏水是中性，肥皂水是碱性，正确。
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙，错误。
故选C。
【点睛】
7．D
【解析】向一定量氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠。
【详解】
A、d~m段反应过程中为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气体产生，不符合题意；
B、m点时，碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钙和氯化钠，不符合题意；
C、m~n段反应过程为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，有白色沉淀产生，不符合题意；
D、n点时氯化钙和碳酸钠恰好完全反应生成碳酸钙和氯化钠，溶液中的溶质只有氯化钠，符合题意。
故选D。
8．C
【解析】A、由同种元素组成的纯净物叫做单质，单质只含有一种元素，只含有一种元素组成的纯净物叫做单质，说法错误；
B、酸和碱反应生成盐和水，这样的反应叫做中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液和水，该反应不属于中和反应，说法错误；
C、不饱和溶液转化成饱和溶液的方法：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，不饱和溶液转化为饱和溶液后，溶质质量分数不一定增大，说法正确；
D、在化学变化中，分子可再分，原子不可再分，说法错误；
答案：C。
9．(1)可能导致酒精燃烧发生火灾
(2)可能导致放出的热太多，水沸腾，酸液溅出伤人
【解析】
(1)
酒精易燃，向燃着的酒精灯内添加酒精可能会导致火灾；
(2)
浓硫酸溶于水放出大量的热；稀释浓硫酸时水倒入酸中，可能导致放出的热太多，水沸腾，酸液溅出伤人。
10． 铁丝在氧气里燃烧时放出大量的热，为防止高温溅落物炸裂集气瓶底，所以预先在集气瓶里装少量水或细沙 由于碳与氧气反应生成二氧化碳，虽然都消耗了氧气，但又生成了气体，装置内气体压强保持不变，水不会进入集气瓶 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，否则会造成酸液飞溅 避免灼热的铜遇氧气又变为黑色氧化铜
【解析】(1)铁丝在氧气里燃烧时放出大量的热，为防止高温溅落物炸裂集气瓶底。故答案为铁丝在氧气里燃烧时放出大量的热，为防止高温溅落物炸裂集气瓶底，所以预先在集气瓶里装少量水或细沙；
(2)木炭燃烧后会生成二氧化碳气体，装置内气体压强保持不变，水不会进入集气瓶。故答案为由于碳与氧气反应生成二氧化碳，虽然都消耗了氧气，但又生成了气体，装置内气体压强保持不变，水不会进入集气瓶；
(3)浓硫酸溶于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅。故答案为稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，否则会造成酸液飞溅；
(4)防止生成的铜重新被氧化。故答案为避免灼热的铜遇氧气又变为黑色氧化铜。
故答案为（1）铁丝在氧气里燃烧时放出大量的热，为防止高温溅落物炸裂集气瓶底，所以预先在集气瓶里装少量水或细沙（2）由于碳与氧气反应生成二氧化碳，虽然都消耗了氧气，但又生成了气体，装置内气体压强保持不变，水不会进入集气瓶（3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，否则会造成酸液飞溅（4）避免灼热的铜遇氧气又变为黑色氧化铜
11． NaOH+HCl=NaCl+H2O 固体溶解，有气泡产生 NaCl和BaCl2；NaCl和Na2CO3；NaCl
【解析】（1）步骤②氢氧化钠和稀盐酸反应会生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）步骤④中加碳酸钠产生气泡说明之前稀盐酸过量，故步骤③加 BaCO3稀盐酸会和碳酸钡发生反应生成氯化钡二氧化碳和水，现象为固体溶解有气泡产生，故填：固体溶解，有气泡产生；
（3）由E现象可知之前稀盐酸过量，步骤②氢氧化钠和稀盐酸生成氯化钠，步骤③碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡，故D中溶质为氯化钠、氯化钡和氯化氢，E中现象刚开始产生气泡，后来形成沉淀是因为碳酸钠刚开始和氯化氢反应，反应完了之后再和氯化钡反应引起的，E中一定会有氯化钠，因为氯化钠没发生反应，一定没有氯化氢，氯化氢和碳酸钠反应掉了，碳酸钠、氯化钡可能有一种剩余，也可能都没有剩余，故溶质情况：NaCl和BaCl2；NaCl和Na2CO3；NaCl故填：NaCl和BaCl2；NaCl和Na2CO3；NaCl。
12． CH4（合理即可） 放热 冶炼金属的还原剂（或“冶炼金属”、“燃料”）
【解析】C、D、E中都含有钙元素，因此应该是氧化钙和水反应产生氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳等反应产生碳酸钙沉淀的转化，则C是氧化钙，D是氢氧化钙，E是碳酸钙，那么B是水；甲是一种常见的气体单质，能够和A反应产生水和F，甲也能与气体G反应产生F，F和D-氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，因此F是二氧化碳，则G应该是一氧化碳，甲是氧气，则A可以是常见的甲烷，甲烷燃烧产生二氧化碳和水，带入验证符合转化关系。
【详解】
（1）A可以是常见的甲烷，其化学式为CH4；
（2）反应②是氧化钙和水反应产生氢氧化钙的过程，该反应会放出大量的热；
（3）反应③是氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，故反应的方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）G是一氧化碳，可用于冶炼金属、做燃料。
13． CaCO3 灭火（或人工降雨，气体肥料） CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
【解析】B为难溶于水的白色固体，相对分子质量为100，所以B为碳酸钙；B、C、D三种物质中含有同种金属元素，则三种物质中均含有钙元素，根据“钙三角”转化关系，碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳（可溶性碳酸盐也可以）反应生成碳酸钙，即C为氧化钙，D为氢氧化钙；碳酸钙和二氧化碳可以互相转化，所以A为二氧化碳。
【详解】
由分析可知，B为碳酸钙，化学式为：CaCO3；
A为二氧化碳，用途广泛，合理即可，如：灭火、人工降雨，气体肥料等；
氢氧化钙转化为碳酸钙的化学反应方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O（合理即可）。
14．(1) CaO CaCO3
(2) 放热 澄清的石灰水变浑浊
(3) 分解
【解析】A、B、C是三种常见的含钙化合物，A能与水反应，则A是氧化钙，生成的B是氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故C是碳酸钙，代入检验，推导正确。
(1)
由上分析可知：A物质是氧化钙，C物质是碳酸钙，故填：CaO；CaCO3。
(2)
由A转化成B的的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是放热反应，B澄清溶液是澄清的石灰水，可用来检验二氧化碳气体，其实验现象是澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为，故填：放热；澄清的石灰水变浑浊； 。
(3)
C物质转化成A物质的反应是高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和水，该反应的化学方程式为，该反应是一种物质生成两物质的反应，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故填： ，分解。
15． 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 沿蜡烛对面一侧烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳 探究反应物的状态对反应速率的影响 紫色石蕊溶液(或锌等活泼金属或碳酸钠溶液等)
【解析】（1）实验1中观察到的现象是低层的蜡烛先灭，高层的蜡烛后灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，故填二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；
二氧化碳是气体，倾倒时不能像倒水一样，应该沿蜡烛对面一侧烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳，故填沿蜡烛对面一侧烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳。
（2）实验2中，不同的量是金属锌的形状，其它的量均相同，所以该实验的目的是探究反应物的状态对反应速率的影响，故填探究反应物的状态对反应速率的影响。
（3）实验3中的反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：；
观察到溶液由红色变为无色后，说明氢氧化钠完全参加反应，则溶液中除生成的氯化钠外，还可能剩余盐酸，盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，还能与锌等活泼金属反应生成氢气产生气泡，也能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳产生气泡，故填紫色石蕊溶液(或锌等活泼金属或碳酸钠溶液等)。
16． 大烧杯内出现白雾，A烧杯中出现白色沉淀 吸水 将浓硫酸缓慢注入水中
【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合成盐酸小液滴，故大烧杯内出现白雾，氯化氢分子不断运动，当运动到A烧杯中时，氯化氢溶于水形成盐酸，硝酸银与盐酸反应生成氯化银和硝酸，故实验现象为：大烧杯内出现白雾，A烧杯中出现白色沉淀；
A烧杯内发生的反应是盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，该反应的化学方程式为：；
（2）放置一段时间后，浓硫酸的质量逐渐增大，说明浓硫酸具有吸水性，吸收了空气中的水蒸气；
（3）稀释浓硫酸，不能将水注入浓硫酸中，防止液滴飞溅，应将浓硫酸注入水中。
17．(1)分液漏斗
(2) BFE
(3)把燃着的木条放在瓶口，木条熄灭说明已集满
(4)A
【解析】
(1)
据图可知仪器名称为分液漏斗。
(2)
石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式。该反应不需要加热，使用B作为发生装置，想制取并收集干燥的二氧化碳，需用浓硫酸干燥。二氧化碳密度比空气大使用E向上排空气法收集。所以制取并收集干燥的二氧化碳，所选择装置的连接顺序为BFE。
(3)
二氧化碳不支持燃烧也不可燃。检验二氧化碳是否收集满的操作：把燃着的木条放在瓶口，木条熄灭说明已集满。
(4)
实验室常用加热氯化铵固体与氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，该反应需要加热，发生装置中需酒精灯加热，所以可选用的发生装置是A。
18．（1）7：1；（2）35% ；有；（3）50kg×96%×35%=16.8kg
【解析】（1）硝酸铵的化学式为NH4NO3，氮元素和氢元素的质量比为：（14×2）：（1×4）=7：1。故填：7：1；
（2）硝酸铵的化学式为NH4NO3，所含氮元素的质量分数为：，小于氮肥包装标签的含氮量，由此证明这包氮肥包装标签的说明有虚假之处。故填：35% 有；
（3）这包化肥中氮元素的质量为：50kg×96%×35%=16.8kg。故填：16.8kg。
19．4.4g；10%
【解析】（1）根据图示可知，完全反应后，产生二氧化碳气体质量是4.4g.
（2）设参与反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y。
x=10.6g，
y=11.7g，
烧杯里不饱和溶液中溶质总质量=11.7g+（22.3g-10.6g）=23.4g，烧杯里不饱和溶液的质量=22.3g+216.1g-4.4g=234g。所得不饱和溶液的溶质质量分数=。
答：所得溶液中溶质的质量分数为10%.
20．(1)三、四
(2)解：设粗盐样品中MgCl2的质量为x，需要氢氧化钠溶液的质量为y
x＝9.5g
y=80g
NaCl的质量为：100g﹣9.5g＝90.5g，
NaCl的质量分数为
答：粗盐的纯度是90.5%；
(3)
【解析】
(1)
由表中数据可知，当氢氧化钠溶液质量加到82g时，沉淀的质量不再增加，说明样品中氯化镁全部反应，所以第三次和第四次加入的氢氧化钠溶液与粗盐中的MgCl2完全反应；故填：三、四；
(2)
见答案；
(3)
氯化镁与氢氧化钠恰好反应时的溶液质量是80g，沉淀与氢氧化钠溶液质量的关系画图如下：
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页