第八章常见的酸碱盐训练—2021—2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸碱盐训练—2021—2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 142.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-09 09:07:09 | ||
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文档简介
第八章《常见的酸碱盐》训练
一、单选题
1．物质的用途只体现其物理性质的是
A．N2：作保护气 B．稀有气体：作电光源
C．CO2：作灭火器 D．CaO：加热食品
2．该Zn+2HCl=ZnCl+H2↑的基本反应类型是
A．复分解反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应
3．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是
A．NaHCO3、碳酸氢钠、苏打 B．NaOH、氢氧化钠、烧碱
C．Na2CO3、碳酸钠、纯碱 D．NaCl、氯化钠、食盐
4．下列物质分类错误的是
A．熟石灰：碱 B．液氮：单质 C．不锈钢：纯净物 D．NaCl：盐
5．下列属于复分解反应的是
A．2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO4)3+6H2O B．H2O+CO2═H2CO3
C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
6．用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是
A．大理石和稀盐酸
B．二氧化锰和过氧化氢溶液
C．锌粒和稀盐酸
D．生石灰和水
7．下列有关物质的检验、鉴别、分离、提纯所用的试剂或方法正确的是
选项 实验目的 所用试剂或方法
区别二氧化锰和氯化钾 是否溶于水
区别木炭和铁粉 观察颜色
区别二氧化碳和氮气 用燃着的木条
除去 溶于水
A．A B．B C．C D．D
8．下列物质的鉴别或除杂的方法错误的是
A．用水鉴别生石灰和碳酸钙
B．用点燃的方法除去CO2中少量的CO
C．用盐酸鉴别黄金和黄铜（含锌）
D．用适量的铁粉除去FeCl2溶液中混有的少量CuCl2
9．一包固体粉末可能含有铁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钾中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：
下列选项错误的是
A．滤液B中一定含有H2SO4、FeSO4、CuSO4
B．滤液A中一定没有KOH
C．滤渣甲加入稀硫酸后产生的气泡是氢气
D．原固体粉末中一定含有铁粉和氧化铜，可能含有碳粉
二、简答题
10．生活离不开化学。
（1）日常生活中通过_____的方法可降低水的硬度。
（2）纸箱着火了，用水浇灭的原理是_____。
（3）小明想除去铁钉上的铁锈，将生锈的铁钉投入到稀硫酸中，观察到的现象是_____，化学反应方程式是_____。
11．下图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误的操作，请说明不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因________。
12．在探究氢氧化钠的性质时，老师设计了如图所示的实验。
（1）当把分液漏斗中的氢氧化钠溶液滴入装有CO2的密闭瓶中后，可观察到的现象是___________？有同学认为此现象还不能证明CO2与氢氧化钠发生了反应其，理由是___________？
（2）通过实验证明CO2确实与氢氧化钠发生了反应，反应后溶液中的溶质可能只有碳酸钠，也可能还有氢氧化钠，请设计实验检验溶质的成分简要写出实验步骤、现象和结论___________。（提示：碳酸钠溶液呈碱性）
三、推断题
13．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的化合物，其中B、C都是氧化物，D是一种碱，其相对分子质量为74，A、B、D、E属于不同类别的化合物。图中“—”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系。
(1)若A属于盐，则E属于______，C在生活中的一种用途是_________。
(2)若A属于酸，则D与E反应的化学方程式为___________。
14．化学小组的同学设计了如下图所示的实验方案并进行实验，成功地探究出久置的氢氧化钠固体的变质情况和程度（包括“没有变质”、“部分变质”或“完全变质”）。
请回答问题：
(1)甲溶液的溶质是______（写化学式）。
(2)能确定氢氧化钠部分变质的实验现象是______。
(3)甲同学说，若步骤Ⅲ的现象是溶液C呈无色，则说明氢氧化钠变质的情况是______（填“没有变质”、“部分变质”或“完全变质”）。
(4)乙同学说，该方案的开放度大，D物质可能是气体，也可能是沉淀。你同意他的观点吗？______，（填“同意”或“不同意”）其原因是______。
15．下图中“_____”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质经一步反应可转化为另一种物质。已知A是实验室常见的一种酸，B是一种含有钠离子的碳酸盐，C是一种可溶性碱，D含有与A相同的阴离子且其溶液为蓝色，D与C反应同时生成两种沉淀，E参与植物的光合作用。请根据提供的信息，按要求回答问题：
(1)写出下列物质的化学式：A___________；C___________；D___________；E___________。
(2)写出下列反应的化学方程式： A与B的反应为___________；C与D的反应为___________。
四、实验题
16．如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。
【实验一】当观察到______现象时，证明化学反应发生，化学方程式是______。
【实验二】加入 X 可验证稀硫酸与NaOH 能发生反应，符合此条件的X 是______。
A．FeCl3 B． C．Na2CO3 D．
【实验三】用气压传感器测得曲线1 和2，要证明CO2 与NaOH 一定发生了反应，左瓶中应加入______；曲线 1 变化平缓的原因是______。
【反思】上述实验的设计思想是通过证明______，来判断化学反应的发生。
17．实验室用图1装置制取并验证二氧化碳的性质。已知C装置①处为用紫色石落试液染成紫色的干燥小花，②处为用紫色石蕊试液润湿的小花，装置气密性良好、部分固定装置省略（10%盐酸的挥发性忽略不计。浓硫酸吸收水分，不与二氧化碳反应。碱石灰吸收水分，与二氧化碳反应）。请回答：
(1)小明打开N、关闭M，从长颈漏斗加入10%的盐酸，B中产生气泡，写出发生反应的化学方程式为_____。过一会C装置中①、②处小花均变红，原因是_____。
(2)为了避免出现与小明实验相同的现象，小亮在BC之间加装置图2中的装置_____（填甲或乙），重新实验，根据_____的现象得出二氧化碳能与水反应的性质，从灭火原理角度阐述D中燃烧的蜡烛熄灭的原因_____。
(3)小亮继续实验，打开M关闭N，A中的现象是_____。通过以上实验探究，可得出二氧化碳的化学性质有_____（填字母）
A．密度比空气大
B．本身不燃烧也不支持燃烧
C．有毒
D．能与水反应
E．能和石灰水反应
五、计算题
18．纯碱(主要成分为碳酸钠)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定实验室中某盐酸的溶质质量分数，称取了某品牌纯碱样品12g进行了以下实验：将样品置于烧杯中，取50g此稀盐酸分五次加入其中，测得的有关数据如下表所示。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀盐酸质量/ 10 10 10 10 10
烧杯中剩余物的质量/ 20.9 29.8 47.6 57.6
试计算：
(1)表中a的值为______。
(2)实验中产生二氧化碳的总质量为______。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
19．实验室中有一瓶因存放不当而变质的固体氢氧化钠，某同学为测定其变质情况，取25g样品放入烧杯中，向其中加入260g过量的稀盐酸，得到280.6g溶液。请计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量为______g。
(2)25g样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。
20．实验室有硫酸钠和碳酸钠混合的白色粉末，老师让小明利用这些白色粉末，进行如下图所示实验：
请结合实验及相关数据回答下列问题：
(1)请写出实验过程中生成沉淀的反应的化学方程式______；
(2)根据已知条件写出求解生成沉淀质量X的比例式为______；
(3)实验中所用稀硫酸的溶质的质量分数为______；
(4)硫酸钠和碳酸钠的质量比为______；
(5)加入的氢氧化钠的质量为______；
(6)所加氢氧化钡溶液的溶质的质量分数为______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．D
3．A
4．C
5．A
6．D
7．A
8．B
9．A
10． 煮沸 使可燃物的温度降低到着火点以下 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
11．浓硫酸密度比水大，浓硫酸溶解放热
12． 小气球变大 二氧化碳溶于水，小气球也会变大 向溶液中加入过量的氯化钙溶液，生成沉淀说明有碳酸钠，过滤之后向滤液滴加酚酞试液，试液变红说明含有氢氧化钠溶液。
13．(1) 酸 作食品干燥剂（合理即可）
(2)（合理即可）
14．(1)CaCl2（或BaCl2或Ca（NO3）2或Ba（NO3）2）
(2)步骤Ⅱ生成白色沉淀，步骤Ⅲ溶液C呈红色
(3)完全变质
(4) 不同意 若D为气体，则甲为过量的酸溶液，干扰Ⅲ的实验现象，无法判断是否完全变质
15．(1) H2SO4 Ba（OH）2 CuSO4 CO2
(2) H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
16． 溶液由红色变为无色 A 20mL水 CO2 在水中的溶解度较小且与水反应的量小 反应物已转化为其他物质
17．(1) 二氧化碳气体中含水蒸气
(2) 甲 小花①没有明显现象，小花②由紫色变成红色 隔绝氧气（合理即可）
(3) 澄清石灰水变浑浊 BDE
18．(1)38.7；(2)4.4g
(3)根据反应生成二氧化碳的质量，可求出稀盐酸中溶质的质量，根据溶质质量分数的计算公式计算稀盐酸中溶质的质量分数。
设参加反应的HCl的总质量为x。
x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为(其他解法合理即可)
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
19．(1)解：有质量守恒定律可知，反应生成的二氧化碳的质量=25g+260g 280.6g=4.4g
答：反应生成二氧化碳的质量为4.4g。
(2)解：设样品中碳酸钠的质量为 x
=
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=×100%=42.4%
答：样品中碳酸钠的质量分数为 42.4%。
20．(1)
(2)
(3)9.8%
(4)71:53
(5)4.5g
(6)17.1%答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．物质的用途只体现其物理性质的是
A．N2：作保护气 B．稀有气体：作电光源
C．CO2：作灭火器 D．CaO：加热食品
2．该Zn+2HCl=ZnCl+H2↑的基本反应类型是
A．复分解反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应
3．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是
A．NaHCO3、碳酸氢钠、苏打 B．NaOH、氢氧化钠、烧碱
C．Na2CO3、碳酸钠、纯碱 D．NaCl、氯化钠、食盐
4．下列物质分类错误的是
A．熟石灰：碱 B．液氮：单质 C．不锈钢：纯净物 D．NaCl：盐
5．下列属于复分解反应的是
A．2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO4)3+6H2O B．H2O+CO2═H2CO3
C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
6．用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是
A．大理石和稀盐酸
B．二氧化锰和过氧化氢溶液
C．锌粒和稀盐酸
D．生石灰和水
7．下列有关物质的检验、鉴别、分离、提纯所用的试剂或方法正确的是
选项 实验目的 所用试剂或方法
区别二氧化锰和氯化钾 是否溶于水
区别木炭和铁粉 观察颜色
区别二氧化碳和氮气 用燃着的木条
除去 溶于水
A．A B．B C．C D．D
8．下列物质的鉴别或除杂的方法错误的是
A．用水鉴别生石灰和碳酸钙
B．用点燃的方法除去CO2中少量的CO
C．用盐酸鉴别黄金和黄铜（含锌）
D．用适量的铁粉除去FeCl2溶液中混有的少量CuCl2
9．一包固体粉末可能含有铁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钾中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：
下列选项错误的是
A．滤液B中一定含有H2SO4、FeSO4、CuSO4
B．滤液A中一定没有KOH
C．滤渣甲加入稀硫酸后产生的气泡是氢气
D．原固体粉末中一定含有铁粉和氧化铜，可能含有碳粉
二、简答题
10．生活离不开化学。
（1）日常生活中通过_____的方法可降低水的硬度。
（2）纸箱着火了，用水浇灭的原理是_____。
（3）小明想除去铁钉上的铁锈，将生锈的铁钉投入到稀硫酸中，观察到的现象是_____，化学反应方程式是_____。
11．下图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误的操作，请说明不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因________。
12．在探究氢氧化钠的性质时，老师设计了如图所示的实验。
（1）当把分液漏斗中的氢氧化钠溶液滴入装有CO2的密闭瓶中后，可观察到的现象是___________？有同学认为此现象还不能证明CO2与氢氧化钠发生了反应其，理由是___________？
（2）通过实验证明CO2确实与氢氧化钠发生了反应，反应后溶液中的溶质可能只有碳酸钠，也可能还有氢氧化钠，请设计实验检验溶质的成分简要写出实验步骤、现象和结论___________。（提示：碳酸钠溶液呈碱性）
三、推断题
13．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的化合物，其中B、C都是氧化物，D是一种碱，其相对分子质量为74，A、B、D、E属于不同类别的化合物。图中“—”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系。
(1)若A属于盐，则E属于______，C在生活中的一种用途是_________。
(2)若A属于酸，则D与E反应的化学方程式为___________。
14．化学小组的同学设计了如下图所示的实验方案并进行实验，成功地探究出久置的氢氧化钠固体的变质情况和程度（包括“没有变质”、“部分变质”或“完全变质”）。
请回答问题：
(1)甲溶液的溶质是______（写化学式）。
(2)能确定氢氧化钠部分变质的实验现象是______。
(3)甲同学说，若步骤Ⅲ的现象是溶液C呈无色，则说明氢氧化钠变质的情况是______（填“没有变质”、“部分变质”或“完全变质”）。
(4)乙同学说，该方案的开放度大，D物质可能是气体，也可能是沉淀。你同意他的观点吗？______，（填“同意”或“不同意”）其原因是______。
15．下图中“_____”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质经一步反应可转化为另一种物质。已知A是实验室常见的一种酸，B是一种含有钠离子的碳酸盐，C是一种可溶性碱，D含有与A相同的阴离子且其溶液为蓝色，D与C反应同时生成两种沉淀，E参与植物的光合作用。请根据提供的信息，按要求回答问题：
(1)写出下列物质的化学式：A___________；C___________；D___________；E___________。
(2)写出下列反应的化学方程式： A与B的反应为___________；C与D的反应为___________。
四、实验题
16．如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。
【实验一】当观察到______现象时，证明化学反应发生，化学方程式是______。
【实验二】加入 X 可验证稀硫酸与NaOH 能发生反应，符合此条件的X 是______。
A．FeCl3 B． C．Na2CO3 D．
【实验三】用气压传感器测得曲线1 和2，要证明CO2 与NaOH 一定发生了反应，左瓶中应加入______；曲线 1 变化平缓的原因是______。
【反思】上述实验的设计思想是通过证明______，来判断化学反应的发生。
17．实验室用图1装置制取并验证二氧化碳的性质。已知C装置①处为用紫色石落试液染成紫色的干燥小花，②处为用紫色石蕊试液润湿的小花，装置气密性良好、部分固定装置省略（10%盐酸的挥发性忽略不计。浓硫酸吸收水分，不与二氧化碳反应。碱石灰吸收水分，与二氧化碳反应）。请回答：
(1)小明打开N、关闭M，从长颈漏斗加入10%的盐酸，B中产生气泡，写出发生反应的化学方程式为_____。过一会C装置中①、②处小花均变红，原因是_____。
(2)为了避免出现与小明实验相同的现象，小亮在BC之间加装置图2中的装置_____（填甲或乙），重新实验，根据_____的现象得出二氧化碳能与水反应的性质，从灭火原理角度阐述D中燃烧的蜡烛熄灭的原因_____。
(3)小亮继续实验，打开M关闭N，A中的现象是_____。通过以上实验探究，可得出二氧化碳的化学性质有_____（填字母）
A．密度比空气大
B．本身不燃烧也不支持燃烧
C．有毒
D．能与水反应
E．能和石灰水反应
五、计算题
18．纯碱(主要成分为碳酸钠)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定实验室中某盐酸的溶质质量分数，称取了某品牌纯碱样品12g进行了以下实验：将样品置于烧杯中，取50g此稀盐酸分五次加入其中，测得的有关数据如下表所示。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀盐酸质量/ 10 10 10 10 10
烧杯中剩余物的质量/ 20.9 29.8 47.6 57.6
试计算：
(1)表中a的值为______。
(2)实验中产生二氧化碳的总质量为______。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
19．实验室中有一瓶因存放不当而变质的固体氢氧化钠，某同学为测定其变质情况，取25g样品放入烧杯中，向其中加入260g过量的稀盐酸，得到280.6g溶液。请计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量为______g。
(2)25g样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。
20．实验室有硫酸钠和碳酸钠混合的白色粉末，老师让小明利用这些白色粉末，进行如下图所示实验：
请结合实验及相关数据回答下列问题：
(1)请写出实验过程中生成沉淀的反应的化学方程式______；
(2)根据已知条件写出求解生成沉淀质量X的比例式为______；
(3)实验中所用稀硫酸的溶质的质量分数为______；
(4)硫酸钠和碳酸钠的质量比为______；
(5)加入的氢氧化钠的质量为______；
(6)所加氢氧化钡溶液的溶质的质量分数为______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．D
3．A
4．C
5．A
6．D
7．A
8．B
9．A
10． 煮沸 使可燃物的温度降低到着火点以下 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
11．浓硫酸密度比水大，浓硫酸溶解放热
12． 小气球变大 二氧化碳溶于水，小气球也会变大 向溶液中加入过量的氯化钙溶液，生成沉淀说明有碳酸钠，过滤之后向滤液滴加酚酞试液，试液变红说明含有氢氧化钠溶液。
13．(1) 酸 作食品干燥剂（合理即可）
(2)（合理即可）
14．(1)CaCl2（或BaCl2或Ca（NO3）2或Ba（NO3）2）
(2)步骤Ⅱ生成白色沉淀，步骤Ⅲ溶液C呈红色
(3)完全变质
(4) 不同意 若D为气体，则甲为过量的酸溶液，干扰Ⅲ的实验现象，无法判断是否完全变质
15．(1) H2SO4 Ba（OH）2 CuSO4 CO2
(2) H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
16． 溶液由红色变为无色 A 20mL水 CO2 在水中的溶解度较小且与水反应的量小 反应物已转化为其他物质
17．(1) 二氧化碳气体中含水蒸气
(2) 甲 小花①没有明显现象，小花②由紫色变成红色 隔绝氧气（合理即可）
(3) 澄清石灰水变浑浊 BDE
18．(1)38.7；(2)4.4g
(3)根据反应生成二氧化碳的质量，可求出稀盐酸中溶质的质量，根据溶质质量分数的计算公式计算稀盐酸中溶质的质量分数。
设参加反应的HCl的总质量为x。
x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为(其他解法合理即可)
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
19．(1)解：有质量守恒定律可知，反应生成的二氧化碳的质量=25g+260g 280.6g=4.4g
答：反应生成二氧化碳的质量为4.4g。
(2)解：设样品中碳酸钠的质量为 x
=
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=×100%=42.4%
答：样品中碳酸钠的质量分数为 42.4%。
20．(1)
(2)
(3)9.8%
(4)71:53
(5)4.5g
(6)17.1%答案第1页，共2页
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