第八章常见的酸碱盐同步练习-2021—2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸碱盐同步练习-2021—2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 186.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-09 09:08:01 | ||
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文档简介
第八章《常见的酸碱盐》同步练习
一、单选题
1．制作包子、蛋糕所用发酵粉的主要成分含有碳酸氢钠。碳酸氢钠的俗称是
A．小苏打 B．苏打 C．苛性钠 D．火碱
2．下列实验现象描述正确的是
A．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白烟
C．将CO2气体通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝
D．将木炭在空气中点燃后伸至氧气瓶中，生成二氧化碳气体
3．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是
A．CaCO3固体（CaO）——高温煅烧
B．CO2气体（CO）——点燃气体
C．FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的铁粉，充分反应后过滤
D．KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，加热
4．某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的若干种气体组成，将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体中一定含有
A．HCl和CO B．HC1、H2和CO2 C．CH4和H2 D．CO和CO2
5．下列生活现象，不能用化学知识给予解释的是
A．刚磨好的菜刀，擦干或抹点油可防止生锈
B．小苏打可治胃酸过多症
C．空气中pM2.5和PM10超标会导致雾霾现象
D．用石灰浆粉刷墙壁，变白变硬
6．下列有关化学反应的四种基本类型说法正确的是
A．置换反应一定在溶液中进行 B．复分解反应AgNO3+X＝Y+AgCl↓，Y可能是盐
C．化合反应中元素化合价一定会变 D．分解反应的产物中不可能有化合物
7．下列几组物质混合能发生复分解反应的是
A．BaCl2溶液和稀HNO3 B．NaCl溶液和KNO3溶液
C．NaOH溶液和K2CO3溶液 D．Fe（OH）3溶液和稀盐酸
8．工业上常用空气中的氮气生产硝酸，其反应方程式如下：
①N2+3H22NH3
②4NH3+5O24NO+6H2O
③2NO+O2═2NO2
④3NO2+H2O═2HNO3+NO（NO难溶于水）
下列说法错误的是
A．上述①②③④中反应前后均有元素化合价的变化
B．用H2O吸收NO2的过程中通入过量的O2可以提高硝酸的产量
C．反应②④都不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应①③均属于化合反应
D．在密闭容器中，将46gNO2溶于64gH2O中形成HNO3溶液，其溶质的质量分数约为38.2%
二、简答题
9．酸雨是当今世界面临的一个重大的环境问题．请回答下列问题：
（1）正常的雨水呈弱_____性（填“酸”或“碱”），因为_____（写出相关的化学方程式），酸雨是指pH＜_____的雨水．
（2）有些工厂排放的废气中含有SO2，它是形成酸雨的主要气体，可用氢氧化钠溶液来吸收处理，写出该化学反应方程式_____。
（3）酸雨的危害很大，如土壤酸化、_____等，农业上常用_____来调节酸性土壤．
10．小华在盛有氢氧化钠溶液的试管中，加入酚酞后，又加入了稀盐酸，得到无色溶液A．请你帮他设计一个实验，确定溶液A是否完全中和，并完成实验报告．
实验步骤 实验现象 结论
______ _______ ______
11．利用空气生产氮肥的某工艺流程如图，回答下列问题。
(1)有人说步骤Ⅰ发生了分解反应，你认为该分析是否正确，并简述理由___________。
(2)步骤Ⅱ中加入的单质X是___________（写化学式）；流程图中涉及的含氮物质中，氮元素化合价有___________种。
(3)完成步骤Ⅳ反应的化学方程式：。
(4)写出一种常见氮肥的名称___________。
三、推断题
12．有A，B，C，D四种可溶性的物质，每种由以下两组中的离子构成。（每种离子只能选用一次）
阳离子
阴离子
四种物质之间的反应有如下现象：
（1）A＋B→白色沉淀，不溶于稀硝酸。
（2）B＋D→蓝色沉淀。
（3）C＋B→白色沉淀，再加稀硝酸沉淀溶解并生成C。
由此可推知：A为_____，B为_____，C为_____，D为_____。（写化学式）
13．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，其中A是钠盐，且A、D都由三种元素组成，E是红棕色固体，且与B在一定条件下反应有黑色粉末生成，C的固体可用于人工降雨。图中“—”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：D_____________、C____________。
(2)写出反应①的化学方程：_______________,反应①属于__________________反应(填基本反应类型)，
(3)B物质与E物质反应过程中，B物质具有______________(填“氧化性”或“还原性”)。
14．现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分，某兴趣小组同学进行了如下实验。
(1)写出生成蓝色沉淀的化学方程式为_____。
(2)通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有_____（填化学式）。
(3)请写出该白色粉末的一种可能的物质组成的成分_____（写化学式）。
15．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如图所示（短线“-”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成）。
(1)A的化学式为______， F是______的主要成分，写出F的一种用途______。
(2)写出下列反应或转化的化学方程式：①B与C反应______②D转化为E______
四、实验题
16．做化学实验要正确使用仪器和规范操作．
（1）小王同学从实验室拿来了下列实验仪器．用仪器A称量物质质量时，应将砝码放在 _____ （填“a”或“b”）盘．用完仪器B后，必须用 _____ 盖灭．要完成过滤操作，除选用上述部分仪器外，还需要用到的玻璃仪器是 _____ ．
（2）小华同学按图E配制实验所用的稀硫酸．请你指出他操作的错误：
错误① _____ ；错误② _____ ．
17．根据如图回答问题。
(1)图1锥形瓶中充满二氧化碳，将分液漏斗中的氢氧化钠溶液加入到瓶中，观察到的现象是___________。
(2)将98%的浓硫酸100g，稀释成10%的稀硫酸，需加水的质量为___________g，图2操作中玻璃棒的作用是___________。
(3)图3实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了可燃物燃烧需要满足的条件是___________；烧杯中热水的作用是___________和隔绝氧气。
(4)图4实验中蜡烛右上而下依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是___________。
18．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组的同学对质量守恒定律进行了实验验证。
【方案设计】同学们依据已有的化学知识，设计了如下实验方案。
【实验分析】
(1)石蜡在空气中燃烧的产物有_______________，由此可知石蜡中一定含有的元素有_________________；
(2)B实验锥形瓶内发生反应的化学方程式为__________________，锥形瓶底部铺有少量细沙，其作用是_______________；
(3)C实验发生化学反应的方程式为： ，其中X的化学式为______________；该实验过程中，天平称量的物质的质变化趋势，符合下列图像中的________________（选填“甲”、“乙”或“丙”）。
【实验结论】
(4)上述A~E五种实验方案设中，能用来验证质量守恒定律的有______________（填字母序号）；
【实验反思】
(5)下列说法中，正确的是__________（填字母序号）。
A．实验的成功与否，取决于药品的选择和装置的设计是否合理
B．实验B中，若红磷量少，氧气有剩余，则无法验证质量守恒定律
C．若天平不平衡，是因为化学反应前后原子的种类、数目、质量都发生了改变
五、计算题
19．纯碱(主要成分为碳酸钠)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定实验室中某盐酸的溶质质量分数，称取了某品牌纯碱样品12g进行了以下实验：将样品置于烧杯中，取50g此稀盐酸分五次加入其中，测得的有关数据如下表所示。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀盐酸质量/ 10 10 10 10 10
烧杯中剩余物的质量/ 20.9 29.8 47.6 57.6
试计算：
(1)表中a的值为______。
(2)实验中产生二氧化碳的总质量为______。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
20．为测定某稀盐酸溶液的溶质质量分数，实验过程和有关实验数据如图所示。
发生中和反应的化学方程式为：。请计算
（1）所加稀盐酸溶液的质量为______。
（2）所用稀盐酸溶液的溶质质量分数。
21．某活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如下图所示。
(1)参加反应的Ba(OH)2溶质质量共有__________g。
(2)滴加Ba(OH)2至50g时，烧杯内溶液的pH___________7(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)求该硫酸溶液的溶质质量分数______(写出计算过程，结果精确到0.01%)。
(4)滴加Ba(OH)2溶液至150g时，所得溶液的质量为_______？
22．用酸碱中和法测定样品氢氧化钠的质量分数。某同学称取质量10g的样品于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入溶质质量分数为3.65%，密度为1.0lg·mL-1的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL。 0 2.0 4.0 6.0 8.0 9.8
烧杯中溶液的pH 13.0 12.9 12.8 12.6 12.3 7.0
(1)写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：______；
(2)利用实验数据，计算所称取氢氧化钠的质量分数，应选用稀盐酸的体积为______mL；
(3)该样品中氢氧化钠的质量分数为______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．A
3．C
4．A
5．C
6．B
7．D
8．D
9． 酸 CO2+H2O═H2CO3 5.6 SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O 腐蚀建筑物（合理即可） 熟石灰
10． 取反应后适量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液； 溶液变红色(石蕊试液不变色) 说明盐酸过量，没有完全中和(氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，即完全中和)
11．(1)不正确。因为该过程是利用沸点不同分离的，为物理变化。
(2)
四
(3)4 ；3O2
(4)硝酸铵（硫酸铵等）
12． Na2SO4 Ba(OH)2 Mg(NO3)2 CuCl2
13． CaCO3 CO2 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH 复分解反应 还原性
14．(1)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)NaNO3
(3)KCl、NaOH、CuSO4
15．(1) Fe 生石灰 食品干燥剂
(2) ①Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O （或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O其它合理答案均可） Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O （或Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH其它合理答案）
16． b 灯帽 漏斗 将水倒入浓硫酸中 在量筒中配制溶液
17．(1)气球变大
(2) 880 搅拌散热
(3) 温度要达到可燃物的着火点 提供热量
(4)二氧化碳密度比空气大
18．(1) 二氧化碳和水 碳元素、氢元素
(2) 防止红磷燃烧生成的五氧化二磷溅落使锥形瓶炸裂
(3) H2O 乙
(4)B
(5)A
19．(1)38.7；(2)4.4g
(3)根据反应生成二氧化碳的质量，可求出稀盐酸中溶质的质量，根据溶质质量分数的计算公式计算稀盐酸中溶质的质量分数。
设参加反应的HCl的总质量为x。
x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为(其他解法合理即可)
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
20．（1）36.5克
（2）设原稀盐酸溶液中含HCl的质量为x，
所用稀盐酸溶液的溶质质量分数为：，
答：原稀盐酸溶液的溶质质量分数为10%。
21．(1)3.42
(2)<
(3)3.92%
(4)195.34克##195.34g
22．(1)
(2)9.8
(3)设反应中消耗氢氧化钠的质量为x
x=0.396g
该样品中氢氧化钠的质量分数为
答：该样品中氢氧化钠的质量分数为3.96%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．制作包子、蛋糕所用发酵粉的主要成分含有碳酸氢钠。碳酸氢钠的俗称是
A．小苏打 B．苏打 C．苛性钠 D．火碱
2．下列实验现象描述正确的是
A．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白烟
C．将CO2气体通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝
D．将木炭在空气中点燃后伸至氧气瓶中，生成二氧化碳气体
3．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是
A．CaCO3固体（CaO）——高温煅烧
B．CO2气体（CO）——点燃气体
C．FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的铁粉，充分反应后过滤
D．KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，加热
4．某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的若干种气体组成，将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体中一定含有
A．HCl和CO B．HC1、H2和CO2 C．CH4和H2 D．CO和CO2
5．下列生活现象，不能用化学知识给予解释的是
A．刚磨好的菜刀，擦干或抹点油可防止生锈
B．小苏打可治胃酸过多症
C．空气中pM2.5和PM10超标会导致雾霾现象
D．用石灰浆粉刷墙壁，变白变硬
6．下列有关化学反应的四种基本类型说法正确的是
A．置换反应一定在溶液中进行 B．复分解反应AgNO3+X＝Y+AgCl↓，Y可能是盐
C．化合反应中元素化合价一定会变 D．分解反应的产物中不可能有化合物
7．下列几组物质混合能发生复分解反应的是
A．BaCl2溶液和稀HNO3 B．NaCl溶液和KNO3溶液
C．NaOH溶液和K2CO3溶液 D．Fe（OH）3溶液和稀盐酸
8．工业上常用空气中的氮气生产硝酸，其反应方程式如下：
①N2+3H22NH3
②4NH3+5O24NO+6H2O
③2NO+O2═2NO2
④3NO2+H2O═2HNO3+NO（NO难溶于水）
下列说法错误的是
A．上述①②③④中反应前后均有元素化合价的变化
B．用H2O吸收NO2的过程中通入过量的O2可以提高硝酸的产量
C．反应②④都不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应①③均属于化合反应
D．在密闭容器中，将46gNO2溶于64gH2O中形成HNO3溶液，其溶质的质量分数约为38.2%
二、简答题
9．酸雨是当今世界面临的一个重大的环境问题．请回答下列问题：
（1）正常的雨水呈弱_____性（填“酸”或“碱”），因为_____（写出相关的化学方程式），酸雨是指pH＜_____的雨水．
（2）有些工厂排放的废气中含有SO2，它是形成酸雨的主要气体，可用氢氧化钠溶液来吸收处理，写出该化学反应方程式_____。
（3）酸雨的危害很大，如土壤酸化、_____等，农业上常用_____来调节酸性土壤．
10．小华在盛有氢氧化钠溶液的试管中，加入酚酞后，又加入了稀盐酸，得到无色溶液A．请你帮他设计一个实验，确定溶液A是否完全中和，并完成实验报告．
实验步骤 实验现象 结论
______ _______ ______
11．利用空气生产氮肥的某工艺流程如图，回答下列问题。
(1)有人说步骤Ⅰ发生了分解反应，你认为该分析是否正确，并简述理由___________。
(2)步骤Ⅱ中加入的单质X是___________（写化学式）；流程图中涉及的含氮物质中，氮元素化合价有___________种。
(3)完成步骤Ⅳ反应的化学方程式：。
(4)写出一种常见氮肥的名称___________。
三、推断题
12．有A，B，C，D四种可溶性的物质，每种由以下两组中的离子构成。（每种离子只能选用一次）
阳离子
阴离子
四种物质之间的反应有如下现象：
（1）A＋B→白色沉淀，不溶于稀硝酸。
（2）B＋D→蓝色沉淀。
（3）C＋B→白色沉淀，再加稀硝酸沉淀溶解并生成C。
由此可推知：A为_____，B为_____，C为_____，D为_____。（写化学式）
13．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，其中A是钠盐，且A、D都由三种元素组成，E是红棕色固体，且与B在一定条件下反应有黑色粉末生成，C的固体可用于人工降雨。图中“—”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：D_____________、C____________。
(2)写出反应①的化学方程：_______________,反应①属于__________________反应(填基本反应类型)，
(3)B物质与E物质反应过程中，B物质具有______________(填“氧化性”或“还原性”)。
14．现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分，某兴趣小组同学进行了如下实验。
(1)写出生成蓝色沉淀的化学方程式为_____。
(2)通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有_____（填化学式）。
(3)请写出该白色粉末的一种可能的物质组成的成分_____（写化学式）。
15．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如图所示（短线“-”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成）。
(1)A的化学式为______， F是______的主要成分，写出F的一种用途______。
(2)写出下列反应或转化的化学方程式：①B与C反应______②D转化为E______
四、实验题
16．做化学实验要正确使用仪器和规范操作．
（1）小王同学从实验室拿来了下列实验仪器．用仪器A称量物质质量时，应将砝码放在 _____ （填“a”或“b”）盘．用完仪器B后，必须用 _____ 盖灭．要完成过滤操作，除选用上述部分仪器外，还需要用到的玻璃仪器是 _____ ．
（2）小华同学按图E配制实验所用的稀硫酸．请你指出他操作的错误：
错误① _____ ；错误② _____ ．
17．根据如图回答问题。
(1)图1锥形瓶中充满二氧化碳，将分液漏斗中的氢氧化钠溶液加入到瓶中，观察到的现象是___________。
(2)将98%的浓硫酸100g，稀释成10%的稀硫酸，需加水的质量为___________g，图2操作中玻璃棒的作用是___________。
(3)图3实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了可燃物燃烧需要满足的条件是___________；烧杯中热水的作用是___________和隔绝氧气。
(4)图4实验中蜡烛右上而下依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是___________。
18．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组的同学对质量守恒定律进行了实验验证。
【方案设计】同学们依据已有的化学知识，设计了如下实验方案。
【实验分析】
(1)石蜡在空气中燃烧的产物有_______________，由此可知石蜡中一定含有的元素有_________________；
(2)B实验锥形瓶内发生反应的化学方程式为__________________，锥形瓶底部铺有少量细沙，其作用是_______________；
(3)C实验发生化学反应的方程式为： ，其中X的化学式为______________；该实验过程中，天平称量的物质的质变化趋势，符合下列图像中的________________（选填“甲”、“乙”或“丙”）。
【实验结论】
(4)上述A~E五种实验方案设中，能用来验证质量守恒定律的有______________（填字母序号）；
【实验反思】
(5)下列说法中，正确的是__________（填字母序号）。
A．实验的成功与否，取决于药品的选择和装置的设计是否合理
B．实验B中，若红磷量少，氧气有剩余，则无法验证质量守恒定律
C．若天平不平衡，是因为化学反应前后原子的种类、数目、质量都发生了改变
五、计算题
19．纯碱(主要成分为碳酸钠)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定实验室中某盐酸的溶质质量分数，称取了某品牌纯碱样品12g进行了以下实验：将样品置于烧杯中，取50g此稀盐酸分五次加入其中，测得的有关数据如下表所示。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀盐酸质量/ 10 10 10 10 10
烧杯中剩余物的质量/ 20.9 29.8 47.6 57.6
试计算：
(1)表中a的值为______。
(2)实验中产生二氧化碳的总质量为______。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
20．为测定某稀盐酸溶液的溶质质量分数，实验过程和有关实验数据如图所示。
发生中和反应的化学方程式为：。请计算
（1）所加稀盐酸溶液的质量为______。
（2）所用稀盐酸溶液的溶质质量分数。
21．某活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如下图所示。
(1)参加反应的Ba(OH)2溶质质量共有__________g。
(2)滴加Ba(OH)2至50g时，烧杯内溶液的pH___________7(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)求该硫酸溶液的溶质质量分数______(写出计算过程，结果精确到0.01%)。
(4)滴加Ba(OH)2溶液至150g时，所得溶液的质量为_______？
22．用酸碱中和法测定样品氢氧化钠的质量分数。某同学称取质量10g的样品于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入溶质质量分数为3.65%，密度为1.0lg·mL-1的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL。 0 2.0 4.0 6.0 8.0 9.8
烧杯中溶液的pH 13.0 12.9 12.8 12.6 12.3 7.0
(1)写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：______；
(2)利用实验数据，计算所称取氢氧化钠的质量分数，应选用稀盐酸的体积为______mL；
(3)该样品中氢氧化钠的质量分数为______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．A
3．C
4．A
5．C
6．B
7．D
8．D
9． 酸 CO2+H2O═H2CO3 5.6 SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O 腐蚀建筑物（合理即可） 熟石灰
10． 取反应后适量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液； 溶液变红色(石蕊试液不变色) 说明盐酸过量，没有完全中和(氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，即完全中和)
11．(1)不正确。因为该过程是利用沸点不同分离的，为物理变化。
(2)
四
(3)4 ；3O2
(4)硝酸铵（硫酸铵等）
12． Na2SO4 Ba(OH)2 Mg(NO3)2 CuCl2
13． CaCO3 CO2 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH 复分解反应 还原性
14．(1)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)NaNO3
(3)KCl、NaOH、CuSO4
15．(1) Fe 生石灰 食品干燥剂
(2) ①Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O （或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O其它合理答案均可） Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O （或Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH其它合理答案）
16． b 灯帽 漏斗 将水倒入浓硫酸中 在量筒中配制溶液
17．(1)气球变大
(2) 880 搅拌散热
(3) 温度要达到可燃物的着火点 提供热量
(4)二氧化碳密度比空气大
18．(1) 二氧化碳和水 碳元素、氢元素
(2) 防止红磷燃烧生成的五氧化二磷溅落使锥形瓶炸裂
(3) H2O 乙
(4)B
(5)A
19．(1)38.7；(2)4.4g
(3)根据反应生成二氧化碳的质量，可求出稀盐酸中溶质的质量，根据溶质质量分数的计算公式计算稀盐酸中溶质的质量分数。
设参加反应的HCl的总质量为x。
x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为(其他解法合理即可)
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
20．（1）36.5克
（2）设原稀盐酸溶液中含HCl的质量为x，
所用稀盐酸溶液的溶质质量分数为：，
答：原稀盐酸溶液的溶质质量分数为10%。
21．(1)3.42
(2)<
(3)3.92%
(4)195.34克##195.34g
22．(1)
(2)9.8
(3)设反应中消耗氢氧化钠的质量为x
x=0.396g
该样品中氢氧化钠的质量分数为
答：该样品中氢氧化钠的质量分数为3.96%。
答案第1页，共2页
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