第八章常见的酸碱盐基础练习-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸碱盐基础练习-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版 含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 164.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-09 00:00:00 | ||
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文档简介
第八章 常见的酸碱盐 基础练习
一、单选题
1．促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的化肥是
A．K2SO4 B．NH4NO3 C．Ca3（PO4）2 D．Ca（H2PO4）2
2．金属钛(Ti)是重要的航空航天材料。金属钛可以由TiO2与Si在高温下制取，反应的化学方程式为TiO2＋Si SiO2＋Ti。该反应属于
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
3．下列几组物质按照单质、氧化物、酸、碱顺序排列的是
A．C、H2O、H2SO4、Na2O
B．O3、KClO3、HCl、Ba(OH)2
C．He、HgO、CuSO4、Cu(OH)2
D．O2、Fe2O3、H2SO4、NH3·H2O
4．下列变化过程中，一定发生物理变化的是
A．澄清石灰水敞口放置在空气中变浑浊
B．河水结冰
C．煤气中毒
D．煤气泄漏遇明火爆炸
5．下列关于实验现象的描述正确的是
A．氢气在空气中燃烧，产生白色火焰
B．木炭在氧气中燃烧，产生黄色火焰
C．加热碳酸氢铵，生成有刺激性气味的气体
D．铁丝在氧气中生成四氧化三铁
6．某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和HCl
C．出a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
D．由a点到c点的变化过程中，始终是放热反应，溶液温度一直升高
7．下列除杂方法和步骤正确的是
A．除去CO2中的CO（点燃）
B．除去CaO中的CaCO3（加足量水、过滤、蒸发）
C．除去FeCl2溶液中的CuCl2（加入足量铁粉）
D．除去NaCl中的CuSO4（加足量水溶解，加入适量Ba（OH）2溶液、过滤、蒸发）
8．下列实验现象的描述正确的是
A．一氧化碳还原氧化铁：红棕色固体逐渐变成银白色
B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：溶液中产生白色沉淀
C．镁带在空气中燃烧：发出耀眼的白光，产生大量白烟，放热
D．铜丝放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色变为蓝色
9．某工厂甲、乙两个排污口共排放了H2SO4、KNO3、MgCl2和NaOH四种物质，每个排污口的污水中分别含其中的两种物质。为了处理这两个排污口的污水，可将这两个排污口的污水按一定的比例混合，即可达到排放标准。下列有关说法正确的是
A．MgCl2和NaOH一定来自同一排污囗 B．H2SO4和MgCl2一定来自同一排污口
C．H2SO4和NaOH一定来自同+排污口 D．将两处污水混合后，生成了2种沉淀
二、简答题
10．某同学家的麦地叶片发黄，易倒伏，他根据所学知识判断是缺少氮肥和钾肥引起的；他建议父亲同时施用农家肥料草木灰和硫酸铵，以补充植物生长所缺的元素，请回答：
（1）他的判断是否正确？__________________
（2）他的建议是否合理？为什么？__________________
11．地球是我们美丽的家园，保护环境人人有责，请回答下列问题：
(1)pH小于5.6的降雨称为酸雨，写出酸雨的危害。（答一点即可）
(2)汽车尾气中含有多种会造成空气污染的物质，请写出其中一种。（答一种）
(3)空气中CO2的增多会使温室效应加剧，谈谈温室效应的防治措施。（答一点）
12．某学生用如图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是____________。将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能是___________。
三、推断题
13．宇轩同学在厨房里取得一种白色粉末A，到化学实验室进行探究，结果如图：
请回答下列问题：
（1）若A不含氢元素，则A与澄清石灰水反应的化学方程式为_______，其反应的基本类型是_______。
（2）若A含有氢元素，则它与盐酸反应的化学方程式为_______。
（3）B溶液中含有的微粒为_______。（用化学用语填空）
14．小芳以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制了如图。A、B、C、D、E是初中化学常见物质，且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。“→”表示物质间的转化关系，其中B通常为无色无味气体，D的水溶液呈蓝色。请回答：
（1）物质C的化学式是_____，D的水溶液中阳离子是_______。
（2）写出物质B可能的一种用途______。
（3）D→E的基本反应类型是_______。
（4）C→D的化学方程式可能是_____。
15．已知A、B、C、D是初中化学常见的化学物质，B、C、D中含有相同的金属元素，B为一种建常见的筑材料的主要成分，A的固态物质常用于人工降雨，D转化为B的反应常用于工业上制取烧碱。
(1)写出C、D的化学式：C__________；D______________。
(2)写出A转化B的反应方程式_____________。
(3)C转化成D的反应属于________________（填“吸热反应”或“放热反应”）。
16．化学小组的同学设计了如下图所示的实验方案并进行实验，成功地探究出久置的氢氧化钠固体的变质情况和程度（包括“没有变质”、“部分变质”或“完全变质”）。
请回答问题：
(1)甲溶液的溶质是______（写化学式）。
(2)能确定氢氧化钠部分变质的实验现象是______。
(3)甲同学说，若步骤Ⅲ的现象是溶液C呈无色，则说明氢氧化钠变质的情况是______（填“没有变质”、“部分变质”或“完全变质”）。
(4)乙同学说，该方案的开放度大，D物质可能是气体，也可能是沉淀。你同意他的观点吗？______，（填“同意”或“不同意”）其原因是______。
四、实验题
17．根据如图装置图回答问题。
（1）图中标有字母X的仪器的名称：______。
（2）实验室用高锰酸钾固体制取氧气时应选择______（填代号）作为发生装置。常温下，下列收集氧气的方法不可行的是______。（填字母序号）
a向上排空气法 b向下排空气法 c排水法
（3）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式是______。欲收集干燥的氧气，应在发生装置和收集装置间连接装置G，并在其中装入的药品是______；收集时气体应从______（填“①”或“②”）端通入。
（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是______。
18．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：
(1)写出所标仪器的名称：①______、②______。
(2)描述A中发生的现象：______。
(3)根据所学的知识，你认为A装置和______装置相连并产生______现象时就足以说鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，写出A中反应的化学方程式：______。
(4)该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质。连接上述装置的顺序是（填写各接口字母）______，其中C装置的作用是______，写出有关反应的化学方程式：______。
19．如图为实验室常见气体的制备和进行性质实验的部分仪器，某校化学实验探究小组的同学欲用这组仪器完成各自的探究实验。根据探究过程回答下列问题：
(1)第一小组的同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制备并收集干燥的氧气。
①制取氧气所发生反应的化学方程式为_____。
②要制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为_____(填装置字母序号)。
③向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是_____。
(2)第二小组的同学探究碱溶液与二氧化碳的反应。如图甲、乙所示，分别向盛满二氧化碳的两个塑料瓶中，倒入等体积的氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，盖紧瓶塞，充分振荡，发现两个塑料瓶变瘪的程度为甲＞乙。
①同学们发现乙瓶内液体出现白色浑浊，请写出该反应的化学方程式_____。
②同学们看到甲瓶内的液体没有明显变化，小明同学想检验氢氧化钠溶液是否与二氧化碳发生了反应，他所想到的下列试剂中，不能得到结果的是_____。
A．稀盐酸
B．氯化钡溶液
C．石蕊试液
D．硝酸钙溶液
五、计算题
20．纯碱(主要成分为碳酸钠)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定实验室中某盐酸的溶质质量分数，称取了某品牌纯碱样品12g进行了以下实验：将样品置于烧杯中，取50g此稀盐酸分五次加入其中，测得的有关数据如下表所示。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀盐酸质量/ 10 10 10 10 10
烧杯中剩余物的质量/ 20.9 29.8 47.6 57.6
试计算：
(1)表中a的值为______。
(2)实验中产生二氧化碳的总质量为______。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
21．化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，将200g足量的稀盐酸加入装有20g大理石粉末的烧杯中（杂质不与盐酸反应)，同时测量2分钟内烧杯中物质总质量的变化情况（不考虑气体的残留），结果如下表所示：
时间／s 0 20 40 60 80 100 120
烧杯中物质总质量／g 220.0 217.6 215.8 214.4 213.4 213.4 213.4
（1）根据以上数据可知生成二氧化碳的质量为 g。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量（写出必要的计算过程）。
22．为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，他取出100g该溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：(提示：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水及二氧化碳)
(1)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中所得溶液的溶质是___________(填化学式)。
(2)请计算此碳酸钠溶液中溶质的质量分数
23．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：
(1)当pH=13时，溶液中所含的溶质是______（填化学式）。
(2)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．C
3．D
4．B
5．C
6．C
7．D
8．C
9．B
10． 正确 不合理，因为草木灰的主要成分是碳酸钾，显碱性，硫酸铵显酸性，若同时施用两种肥料会产生氨气，降低肥效
11．(1)酸雨呈酸性，会腐蚀大理石建筑物；
(2)一氧化碳
(3)发展清洁能源以逐步替代化石能源
12． 浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入石灰水，与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙和二氧化碳不反应，故开始一段时间内未发现石灰水变浑浊
反应生成的碳酸钙和二氧化碳、水反应生成溶于水的碳酸氢钙，故浑浊现象消失
13． 复分解反应 Na+、Cl- 、H2O
14． H2SO4 Cu2+ 灭火等 复分解反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
15．(1) CaO Ca(OH)2
(2)
(3)放热反应
16．(1)CaCl2（或BaCl2或Ca（NO3）2或Ba（NO3）2）
(2)步骤Ⅱ生成白色沉淀，步骤Ⅲ溶液C呈红色
(3)完全变质
(4) 不同意 若D为气体，则甲为过量的酸溶液，干扰Ⅲ的实验现象，无法判断是否完全变质
17． 锥形瓶 A b 浓硫酸 ① 可以控制反应的发生与停止
18．(1) 长颈漏斗 锥形瓶
(2)鸡蛋壳浮在液面上，表面有气泡产生，并渐渐溶解
(3) D D装置中澄清石灰水变浑浊 CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(4) a接d，e接b，c接g 除去CO2中混有的HCl气体 AgNO3 + HCl＝AgCl ↓+ HNO3
19． 2H2O22H2O+O2↑ A、B、C 检查装置气密性 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O C
20．(1)38.7；(2)4.4g
(3)根据反应生成二氧化碳的质量，可求出稀盐酸中溶质的质量，根据溶质质量分数的计算公式计算稀盐酸中溶质的质量分数。
设参加反应的HCl的总质量为x。
x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为(其他解法合理即可)
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
21．（1）6.6；
（2）解：设生成6.6 g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
x=15 g
答：大理石样品中碳酸钙的质量为15 g。
22．(1) 中性
NaCl、HCl
(2)解：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%。
23．(1)Na2SO4、NaOH
(2)解：设100g炉具清洁剂中NaOH的质量为x
x=4g
该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数是：
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的化肥是
A．K2SO4 B．NH4NO3 C．Ca3（PO4）2 D．Ca（H2PO4）2
2．金属钛(Ti)是重要的航空航天材料。金属钛可以由TiO2与Si在高温下制取，反应的化学方程式为TiO2＋Si SiO2＋Ti。该反应属于
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
3．下列几组物质按照单质、氧化物、酸、碱顺序排列的是
A．C、H2O、H2SO4、Na2O
B．O3、KClO3、HCl、Ba(OH)2
C．He、HgO、CuSO4、Cu(OH)2
D．O2、Fe2O3、H2SO4、NH3·H2O
4．下列变化过程中，一定发生物理变化的是
A．澄清石灰水敞口放置在空气中变浑浊
B．河水结冰
C．煤气中毒
D．煤气泄漏遇明火爆炸
5．下列关于实验现象的描述正确的是
A．氢气在空气中燃烧，产生白色火焰
B．木炭在氧气中燃烧，产生黄色火焰
C．加热碳酸氢铵，生成有刺激性气味的气体
D．铁丝在氧气中生成四氧化三铁
6．某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和HCl
C．出a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
D．由a点到c点的变化过程中，始终是放热反应，溶液温度一直升高
7．下列除杂方法和步骤正确的是
A．除去CO2中的CO（点燃）
B．除去CaO中的CaCO3（加足量水、过滤、蒸发）
C．除去FeCl2溶液中的CuCl2（加入足量铁粉）
D．除去NaCl中的CuSO4（加足量水溶解，加入适量Ba（OH）2溶液、过滤、蒸发）
8．下列实验现象的描述正确的是
A．一氧化碳还原氧化铁：红棕色固体逐渐变成银白色
B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：溶液中产生白色沉淀
C．镁带在空气中燃烧：发出耀眼的白光，产生大量白烟，放热
D．铜丝放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色变为蓝色
9．某工厂甲、乙两个排污口共排放了H2SO4、KNO3、MgCl2和NaOH四种物质，每个排污口的污水中分别含其中的两种物质。为了处理这两个排污口的污水，可将这两个排污口的污水按一定的比例混合，即可达到排放标准。下列有关说法正确的是
A．MgCl2和NaOH一定来自同一排污囗 B．H2SO4和MgCl2一定来自同一排污口
C．H2SO4和NaOH一定来自同+排污口 D．将两处污水混合后，生成了2种沉淀
二、简答题
10．某同学家的麦地叶片发黄，易倒伏，他根据所学知识判断是缺少氮肥和钾肥引起的；他建议父亲同时施用农家肥料草木灰和硫酸铵，以补充植物生长所缺的元素，请回答：
（1）他的判断是否正确？__________________
（2）他的建议是否合理？为什么？__________________
11．地球是我们美丽的家园，保护环境人人有责，请回答下列问题：
(1)pH小于5.6的降雨称为酸雨，写出酸雨的危害。（答一点即可）
(2)汽车尾气中含有多种会造成空气污染的物质，请写出其中一种。（答一种）
(3)空气中CO2的增多会使温室效应加剧，谈谈温室效应的防治措施。（答一点）
12．某学生用如图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是____________。将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能是___________。
三、推断题
13．宇轩同学在厨房里取得一种白色粉末A，到化学实验室进行探究，结果如图：
请回答下列问题：
（1）若A不含氢元素，则A与澄清石灰水反应的化学方程式为_______，其反应的基本类型是_______。
（2）若A含有氢元素，则它与盐酸反应的化学方程式为_______。
（3）B溶液中含有的微粒为_______。（用化学用语填空）
14．小芳以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制了如图。A、B、C、D、E是初中化学常见物质，且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。“→”表示物质间的转化关系，其中B通常为无色无味气体，D的水溶液呈蓝色。请回答：
（1）物质C的化学式是_____，D的水溶液中阳离子是_______。
（2）写出物质B可能的一种用途______。
（3）D→E的基本反应类型是_______。
（4）C→D的化学方程式可能是_____。
15．已知A、B、C、D是初中化学常见的化学物质，B、C、D中含有相同的金属元素，B为一种建常见的筑材料的主要成分，A的固态物质常用于人工降雨，D转化为B的反应常用于工业上制取烧碱。
(1)写出C、D的化学式：C__________；D______________。
(2)写出A转化B的反应方程式_____________。
(3)C转化成D的反应属于________________（填“吸热反应”或“放热反应”）。
16．化学小组的同学设计了如下图所示的实验方案并进行实验，成功地探究出久置的氢氧化钠固体的变质情况和程度（包括“没有变质”、“部分变质”或“完全变质”）。
请回答问题：
(1)甲溶液的溶质是______（写化学式）。
(2)能确定氢氧化钠部分变质的实验现象是______。
(3)甲同学说，若步骤Ⅲ的现象是溶液C呈无色，则说明氢氧化钠变质的情况是______（填“没有变质”、“部分变质”或“完全变质”）。
(4)乙同学说，该方案的开放度大，D物质可能是气体，也可能是沉淀。你同意他的观点吗？______，（填“同意”或“不同意”）其原因是______。
四、实验题
17．根据如图装置图回答问题。
（1）图中标有字母X的仪器的名称：______。
（2）实验室用高锰酸钾固体制取氧气时应选择______（填代号）作为发生装置。常温下，下列收集氧气的方法不可行的是______。（填字母序号）
a向上排空气法 b向下排空气法 c排水法
（3）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式是______。欲收集干燥的氧气，应在发生装置和收集装置间连接装置G，并在其中装入的药品是______；收集时气体应从______（填“①”或“②”）端通入。
（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是______。
18．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：
(1)写出所标仪器的名称：①______、②______。
(2)描述A中发生的现象：______。
(3)根据所学的知识，你认为A装置和______装置相连并产生______现象时就足以说鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，写出A中反应的化学方程式：______。
(4)该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质。连接上述装置的顺序是（填写各接口字母）______，其中C装置的作用是______，写出有关反应的化学方程式：______。
19．如图为实验室常见气体的制备和进行性质实验的部分仪器，某校化学实验探究小组的同学欲用这组仪器完成各自的探究实验。根据探究过程回答下列问题：
(1)第一小组的同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制备并收集干燥的氧气。
①制取氧气所发生反应的化学方程式为_____。
②要制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为_____(填装置字母序号)。
③向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是_____。
(2)第二小组的同学探究碱溶液与二氧化碳的反应。如图甲、乙所示，分别向盛满二氧化碳的两个塑料瓶中，倒入等体积的氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，盖紧瓶塞，充分振荡，发现两个塑料瓶变瘪的程度为甲＞乙。
①同学们发现乙瓶内液体出现白色浑浊，请写出该反应的化学方程式_____。
②同学们看到甲瓶内的液体没有明显变化，小明同学想检验氢氧化钠溶液是否与二氧化碳发生了反应，他所想到的下列试剂中，不能得到结果的是_____。
A．稀盐酸
B．氯化钡溶液
C．石蕊试液
D．硝酸钙溶液
五、计算题
20．纯碱(主要成分为碳酸钠)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定实验室中某盐酸的溶质质量分数，称取了某品牌纯碱样品12g进行了以下实验：将样品置于烧杯中，取50g此稀盐酸分五次加入其中，测得的有关数据如下表所示。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀盐酸质量/ 10 10 10 10 10
烧杯中剩余物的质量/ 20.9 29.8 47.6 57.6
试计算：
(1)表中a的值为______。
(2)实验中产生二氧化碳的总质量为______。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
21．化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，将200g足量的稀盐酸加入装有20g大理石粉末的烧杯中（杂质不与盐酸反应)，同时测量2分钟内烧杯中物质总质量的变化情况（不考虑气体的残留），结果如下表所示：
时间／s 0 20 40 60 80 100 120
烧杯中物质总质量／g 220.0 217.6 215.8 214.4 213.4 213.4 213.4
（1）根据以上数据可知生成二氧化碳的质量为 g。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量（写出必要的计算过程）。
22．为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，他取出100g该溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：(提示：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水及二氧化碳)
(1)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中所得溶液的溶质是___________(填化学式)。
(2)请计算此碳酸钠溶液中溶质的质量分数
23．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：
(1)当pH=13时，溶液中所含的溶质是______（填化学式）。
(2)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．C
3．D
4．B
5．C
6．C
7．D
8．C
9．B
10． 正确 不合理，因为草木灰的主要成分是碳酸钾，显碱性，硫酸铵显酸性，若同时施用两种肥料会产生氨气，降低肥效
11．(1)酸雨呈酸性，会腐蚀大理石建筑物；
(2)一氧化碳
(3)发展清洁能源以逐步替代化石能源
12． 浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入石灰水，与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙和二氧化碳不反应，故开始一段时间内未发现石灰水变浑浊
反应生成的碳酸钙和二氧化碳、水反应生成溶于水的碳酸氢钙，故浑浊现象消失
13． 复分解反应 Na+、Cl- 、H2O
14． H2SO4 Cu2+ 灭火等 复分解反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
15．(1) CaO Ca(OH)2
(2)
(3)放热反应
16．(1)CaCl2（或BaCl2或Ca（NO3）2或Ba（NO3）2）
(2)步骤Ⅱ生成白色沉淀，步骤Ⅲ溶液C呈红色
(3)完全变质
(4) 不同意 若D为气体，则甲为过量的酸溶液，干扰Ⅲ的实验现象，无法判断是否完全变质
17． 锥形瓶 A b 浓硫酸 ① 可以控制反应的发生与停止
18．(1) 长颈漏斗 锥形瓶
(2)鸡蛋壳浮在液面上，表面有气泡产生，并渐渐溶解
(3) D D装置中澄清石灰水变浑浊 CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(4) a接d，e接b，c接g 除去CO2中混有的HCl气体 AgNO3 + HCl＝AgCl ↓+ HNO3
19． 2H2O22H2O+O2↑ A、B、C 检查装置气密性 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O C
20．(1)38.7；(2)4.4g
(3)根据反应生成二氧化碳的质量，可求出稀盐酸中溶质的质量，根据溶质质量分数的计算公式计算稀盐酸中溶质的质量分数。
设参加反应的HCl的总质量为x。
x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为(其他解法合理即可)
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
21．（1）6.6；
（2）解：设生成6.6 g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
x=15 g
答：大理石样品中碳酸钙的质量为15 g。
22．(1) 中性
NaCl、HCl
(2)解：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%。
23．(1)Na2SO4、NaOH
(2)解：设100g炉具清洁剂中NaOH的质量为x
x=4g
该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数是：
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
答案第1页，共2页
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