专题8金属和金属材料精准练习-2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 专题8金属和金属材料精准练习-2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 114.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-09 09:46:39 | ||
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文档简介
专题8《金属和金属材料》精准练习
一、单选题
1．神舟十三号飞船在2021年1月16日成功发射，我国航天事业的快速发展，离不开金属材料的强力支撑。特别是高性能金属材料，包括铝合金、钛合金、镁合金等，合金中铝，镁，钛三种金属的存在形式为
A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．纯净物
2．物质的性质决定物质的用途，下列说法不正确的是
A．石墨具有导电性，可用作电极 B．磷燃烧产生白烟，可用于制作烟幕弹
C．酒精具有可燃性，可用作溶剂 D．不锈钢耐腐蚀，可用于制造医疗器械
3．金属材料在生产、生活中使用很广泛。下列用途是利用了金属的导电性的是
A．铁制铁锅 B．金制项链 C．铜制导线 D．铝制易拉罐
4．如图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心地倒入试管中，不能观察到气球逐渐变大的一组物质是
A．过氧化氢溶液和二氧化锰 B．硝酸铵固体和水
C．锌粒和稀硫酸 D．石灰石和稀盐酸
5．下列化学方程式书写正确的是
A．镁在空气中燃烧：
B．铁丝在氧气中燃烧：
C．金属锌与稀硫酸反应制氢气：
D．加热高锰酸钾制氧气：
6．已知金属 M Fe 和 H 活动性强弱关系 Fe > M > H，下列说法正确的是
A．金属 M 放入 Zn(NO3 )2 溶液中，有锌析出
B．金属 M 放入 CuSO4 溶液中，金属表面有红色固体析出
C．金属铁(足量)放入 M(NO3 )2 中，生成 Fe(NO3 )3
D．金属铁放入 AgNO3 溶液中，一段时间后，溶液质量变大
7．下列有关物质用途的说法，不正确的是
A．氯化钠可用作食品调味剂
B．碳酸钙可用作补钙剂
C．生石灰可用作食品干燥剂
D．铁制容器可用来盛装波尔多液
8．向硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，以下推断正确的是
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜
B．若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜
C．若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌
D．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸铝和硝酸锌
二、简答题
9．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关，
（1）用铜块制成铜片、铜丝利用了铜的 性。钢铁制品容易发生锈蚀，在其表面涂油漆的防锈原理是 。
（2）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显划痕。请你解释其中的原因？
（3）自行车用到大量铝合金材料，外形美观，材质轻硬、牢固，除了代步，还可以作为健身工具．由此你对化学与人类生活的关系有何感想（任写一点）？
10．将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用压力传感器探究反应过程中压强的变化，结果下图所示。
（1）0~50s，压强不变的原因可能是______。
（2）______段曲线最能说明反应铝与稀盐酸的反应是放热反应。______点可以粗略的认为反应结束。
（3）B→C段发生的化学反应方程式是______。压强上升的原因是______。
11．某工厂利用废液（含氯化亚铁和氯化铜）和废铁屑回收金属铜的主要转化过程如图：
（1）步骤Ⅰ中，发生的反应属于基本反应类型中的 _________ 反应。
（2）步骤Ⅱ中，发生反应的化学方程式为 _________ 。
三、推断题
12．A~H内初中化学常见的物质。己知A属于盐，常用作建筑材料，E是红色固体，H的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如图所示（反应条件未完全标出）。
（1）A的化学式为_____；
（2）F的一种用途是_____；
（3）写出反应②、④的化学方程式：反应②_____，反应④_____，其中反应④的基本反应类型_____是反应；
（4）比较D与G的活动性强弱关系为：D_____G（填“>”或“<”）。
13．如图所示
（1）若A为密度最小的气体，D为紫红色固体单质，则C的化学式为_______;B 与稀硫酸反应的化学方程式为________。
（2）已知A、C是组成元素相同的化合物,若B是红棕色粉末,D是黑色粉末,则该方应的化学方程式为________。
14．建立物质之间的相互关系有助于我们更好的学习化学，已知A、B、C、D、E是五种常见物质，A、B是组成元素相同的物质，D是目前使用最广泛的金属（其中“→”表示一种物质可转化成另一种物质，“一”表示两端的物质间能发生化学反应），分析辨识，解决问题：
(1)写出D→C的化学方程式______。
(2)写出E—D反应的化学方程式______，该反应的基本类型是______。
(3)A、B的化学性质不同，原因是______。
四、实验题
15．设计对比实验是化学研究常用的方法，如图是化学小组设计的铁钉锈蚀条件的探究实验。
（1）要达到实验目的还需补充什么实验______？
（2）写出用盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式______。
16．兴趣小组的同学利用如图装置探究工业炼铁的化学原理
(1)写出实验过程中硬质玻璃管中的现象是______，发生反应的化学方程式为：______。
(2)实验过程中必须对尾气进行处理，利用支架调节酒精灯的高度，用酒精灯火焰的___点燃。
(3)澄清石灰水当中的现象是______，反应的化学方程式为______。
17．某化学兴趣小组在用铜丝和银丝做实验时，发现久置的铜丝表面能生成绿色的铜锈，兴趣小组对铜生锈的条件进行了如下探究。
【查阅资料】铜锈的主要成分为Cu2(OH2)CO3。
【作出猜想】
(1)铜生锈可能与空气中的氧气有关外，还可能与___________有关。
【实验设计】
兴趣小组同学取4根铜丝设计了如图所示的四个实验。
(2)他们为了除去铜丝表面的污物实验前应该做的操作是___________；C瓶中的m应该是___________。
【现象分析】
若干天后，发现只有D瓶中的铜丝表面出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝表面均无铜锈出现。
(3)实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是___________。
(4)通过B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出铜生锈与___________有关的结论。
【实验结论】
(5)由上述四个实验可以分析得出猜想成立，写出铜生锈的化学方程式___________。
【讨论交流】
(6)在同样环境下银丝依旧光亮如新，原因是___________。
五、计算题
18．某化学实验小组欲测定一块Cu-Zn合金中铜的质量分数，他们进行了以下实验。取该合金的粉末32.5g放入烧杯中，向烧杯内加入足量稀硫酸，测定反应过程中烧杯内的总质量随时间的变化，记录如下表：
时间/min t1 t2 t3 t4 t5 t6
烧杯内总质量减少/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.4 0.4
请计算：
(1)反应过程中生成氢气的质量是 g。
(2)该合金中铜的质量分数。
19．生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65g 稀硫酸，恰好完全反应（Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑） （假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：
反应前 反应后
烧杯及其中物质的质量 97.0g 96.8g
请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
(1)H2SO4由______种元素组成；每个H2SO4分子中氢、硫、氧原子的个数比为______；
(2)反应放出的氢气是______g ；
(3)生铁样品的质量分数是多少？
(4)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．C
3．C
4．B
5．C
6．B
7．D
8．D
9．（1）延展；隔绝水和氧气（2）铝合金的硬度比纯铝大（3）化学的发展可以提高人类的生活品质
10． 稀盐酸与Al2O3的反应，生成氯化铝和水 B→C C 铝与稀盐酸反应产生大量的氢气、反应放出大量的热
11． 置换
12． CaCO3 用作建筑材料、保护树木、配制农药波尔多液、改良酸性土壤等（任选一，合理均可） 置换 >
13． H2O Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
14．(1)3CO+ Fe2O32Fe +3CO2或4CO+ Fe3O43Fe +4CO2
(2) 3Fe+2O2Fe3O4（或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）（合理即可） 化合反应（或置换反应）
(3)分子构成不同
15． 补充铁钉在干燥空气中不（或“是否”）生锈的实验 Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O
16．(1) 红色粉末变黑
(2)外焰
(3) 澄清石灰水变浑浊
17．(1)水、二氧化碳
(2) 打磨 二氧化碳 CO2
(3)除去水中溶解的氧气和二氧化碳
(4)二氧化碳 CO2
(5)
(6)银常温下化学性质稳定
18．(1)0.4
(2)解：设锌的质量为x，
x=13g
该合金中铜的质量分数为×100%=60%
答：该合金中铜的质量分数为60%。
19．(1) 三 2：1：4
(2)0.2
(3)解：设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y
= x=5.6g
= y=15.2g
生铁样品中铁的质量分数=×100%≈93.3%
答：生铁样品中铁的质量分数为93.9%。
(4)解：反应后溶液的质量=65g+5.6g 0.2g=70.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈21.6%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.6%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．神舟十三号飞船在2021年1月16日成功发射，我国航天事业的快速发展，离不开金属材料的强力支撑。特别是高性能金属材料，包括铝合金、钛合金、镁合金等，合金中铝，镁，钛三种金属的存在形式为
A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．纯净物
2．物质的性质决定物质的用途，下列说法不正确的是
A．石墨具有导电性，可用作电极 B．磷燃烧产生白烟，可用于制作烟幕弹
C．酒精具有可燃性，可用作溶剂 D．不锈钢耐腐蚀，可用于制造医疗器械
3．金属材料在生产、生活中使用很广泛。下列用途是利用了金属的导电性的是
A．铁制铁锅 B．金制项链 C．铜制导线 D．铝制易拉罐
4．如图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心地倒入试管中，不能观察到气球逐渐变大的一组物质是
A．过氧化氢溶液和二氧化锰 B．硝酸铵固体和水
C．锌粒和稀硫酸 D．石灰石和稀盐酸
5．下列化学方程式书写正确的是
A．镁在空气中燃烧：
B．铁丝在氧气中燃烧：
C．金属锌与稀硫酸反应制氢气：
D．加热高锰酸钾制氧气：
6．已知金属 M Fe 和 H 活动性强弱关系 Fe > M > H，下列说法正确的是
A．金属 M 放入 Zn(NO3 )2 溶液中，有锌析出
B．金属 M 放入 CuSO4 溶液中，金属表面有红色固体析出
C．金属铁(足量)放入 M(NO3 )2 中，生成 Fe(NO3 )3
D．金属铁放入 AgNO3 溶液中，一段时间后，溶液质量变大
7．下列有关物质用途的说法，不正确的是
A．氯化钠可用作食品调味剂
B．碳酸钙可用作补钙剂
C．生石灰可用作食品干燥剂
D．铁制容器可用来盛装波尔多液
8．向硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，以下推断正确的是
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜
B．若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜
C．若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌
D．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸铝和硝酸锌
二、简答题
9．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关，
（1）用铜块制成铜片、铜丝利用了铜的 性。钢铁制品容易发生锈蚀，在其表面涂油漆的防锈原理是 。
（2）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显划痕。请你解释其中的原因？
（3）自行车用到大量铝合金材料，外形美观，材质轻硬、牢固，除了代步，还可以作为健身工具．由此你对化学与人类生活的关系有何感想（任写一点）？
10．将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用压力传感器探究反应过程中压强的变化，结果下图所示。
（1）0~50s，压强不变的原因可能是______。
（2）______段曲线最能说明反应铝与稀盐酸的反应是放热反应。______点可以粗略的认为反应结束。
（3）B→C段发生的化学反应方程式是______。压强上升的原因是______。
11．某工厂利用废液（含氯化亚铁和氯化铜）和废铁屑回收金属铜的主要转化过程如图：
（1）步骤Ⅰ中，发生的反应属于基本反应类型中的 _________ 反应。
（2）步骤Ⅱ中，发生反应的化学方程式为 _________ 。
三、推断题
12．A~H内初中化学常见的物质。己知A属于盐，常用作建筑材料，E是红色固体，H的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如图所示（反应条件未完全标出）。
（1）A的化学式为_____；
（2）F的一种用途是_____；
（3）写出反应②、④的化学方程式：反应②_____，反应④_____，其中反应④的基本反应类型_____是反应；
（4）比较D与G的活动性强弱关系为：D_____G（填“>”或“<”）。
13．如图所示
（1）若A为密度最小的气体，D为紫红色固体单质，则C的化学式为_______;B 与稀硫酸反应的化学方程式为________。
（2）已知A、C是组成元素相同的化合物,若B是红棕色粉末,D是黑色粉末,则该方应的化学方程式为________。
14．建立物质之间的相互关系有助于我们更好的学习化学，已知A、B、C、D、E是五种常见物质，A、B是组成元素相同的物质，D是目前使用最广泛的金属（其中“→”表示一种物质可转化成另一种物质，“一”表示两端的物质间能发生化学反应），分析辨识，解决问题：
(1)写出D→C的化学方程式______。
(2)写出E—D反应的化学方程式______，该反应的基本类型是______。
(3)A、B的化学性质不同，原因是______。
四、实验题
15．设计对比实验是化学研究常用的方法，如图是化学小组设计的铁钉锈蚀条件的探究实验。
（1）要达到实验目的还需补充什么实验______？
（2）写出用盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式______。
16．兴趣小组的同学利用如图装置探究工业炼铁的化学原理
(1)写出实验过程中硬质玻璃管中的现象是______，发生反应的化学方程式为：______。
(2)实验过程中必须对尾气进行处理，利用支架调节酒精灯的高度，用酒精灯火焰的___点燃。
(3)澄清石灰水当中的现象是______，反应的化学方程式为______。
17．某化学兴趣小组在用铜丝和银丝做实验时，发现久置的铜丝表面能生成绿色的铜锈，兴趣小组对铜生锈的条件进行了如下探究。
【查阅资料】铜锈的主要成分为Cu2(OH2)CO3。
【作出猜想】
(1)铜生锈可能与空气中的氧气有关外，还可能与___________有关。
【实验设计】
兴趣小组同学取4根铜丝设计了如图所示的四个实验。
(2)他们为了除去铜丝表面的污物实验前应该做的操作是___________；C瓶中的m应该是___________。
【现象分析】
若干天后，发现只有D瓶中的铜丝表面出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝表面均无铜锈出现。
(3)实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是___________。
(4)通过B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出铜生锈与___________有关的结论。
【实验结论】
(5)由上述四个实验可以分析得出猜想成立，写出铜生锈的化学方程式___________。
【讨论交流】
(6)在同样环境下银丝依旧光亮如新，原因是___________。
五、计算题
18．某化学实验小组欲测定一块Cu-Zn合金中铜的质量分数，他们进行了以下实验。取该合金的粉末32.5g放入烧杯中，向烧杯内加入足量稀硫酸，测定反应过程中烧杯内的总质量随时间的变化，记录如下表：
时间/min t1 t2 t3 t4 t5 t6
烧杯内总质量减少/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.4 0.4
请计算：
(1)反应过程中生成氢气的质量是 g。
(2)该合金中铜的质量分数。
19．生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65g 稀硫酸，恰好完全反应（Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑） （假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：
反应前 反应后
烧杯及其中物质的质量 97.0g 96.8g
请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
(1)H2SO4由______种元素组成；每个H2SO4分子中氢、硫、氧原子的个数比为______；
(2)反应放出的氢气是______g ；
(3)生铁样品的质量分数是多少？
(4)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．C
3．C
4．B
5．C
6．B
7．D
8．D
9．（1）延展；隔绝水和氧气（2）铝合金的硬度比纯铝大（3）化学的发展可以提高人类的生活品质
10． 稀盐酸与Al2O3的反应，生成氯化铝和水 B→C C 铝与稀盐酸反应产生大量的氢气、反应放出大量的热
11． 置换
12． CaCO3 用作建筑材料、保护树木、配制农药波尔多液、改良酸性土壤等（任选一，合理均可） 置换 >
13． H2O Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
14．(1)3CO+ Fe2O32Fe +3CO2或4CO+ Fe3O43Fe +4CO2
(2) 3Fe+2O2Fe3O4（或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）（合理即可） 化合反应（或置换反应）
(3)分子构成不同
15． 补充铁钉在干燥空气中不（或“是否”）生锈的实验 Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O
16．(1) 红色粉末变黑
(2)外焰
(3) 澄清石灰水变浑浊
17．(1)水、二氧化碳
(2) 打磨 二氧化碳 CO2
(3)除去水中溶解的氧气和二氧化碳
(4)二氧化碳 CO2
(5)
(6)银常温下化学性质稳定
18．(1)0.4
(2)解：设锌的质量为x，
x=13g
该合金中铜的质量分数为×100%=60%
答：该合金中铜的质量分数为60%。
19．(1) 三 2：1：4
(2)0.2
(3)解：设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y
= x=5.6g
= y=15.2g
生铁样品中铁的质量分数=×100%≈93.3%
答：生铁样品中铁的质量分数为93.9%。
(4)解：反应后溶液的质量=65g+5.6g 0.2g=70.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈21.6%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.6%。
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