专题8《金属和金属材料》测试题
一、单选题
1.下列有关合金的说法中,不正确的是
A.合金属于金属材料 B.青铜、黄铜的硬度大于铜
C.合金依然具有金属特性 D.合金的熔点比其成分金属高
2.下列物质属于纯净物的是
A.钢 B.铁锈 C.煤 D.金刚石
3.下列关于物质的用途说法错误的是
A.镁条燃烧时产生耀眼白光,可用于制造烟花
B.加热氯酸钾和二氧化锰制氧气,二氧化锰起催化作用
C.铅是制作铅笔芯的主要材料
D.钛合金可用于制造人造骨
4.神舟十三号出征!巾帼不让须眉,王亚平将成中国首位出舱女航天员。飞船技术的进步与铝合金的进步和生产直接相关。下列有关铝的信息表述不正确的是
A.能与盐酸反应 B.属于金属材料
C.铝的密度比较小,大量使用可以减小飞船质量 D.铝的相对原子质量为27g
5.将一根洁净的铁钉放入稀盐酸中,下列预测可能不正确的是
A.铁钉表面将产生气泡 B.铁钉将很快生锈
C.溶液由无色变为浅绿色 D.铁钉质量将减少
6.甲、乙、丙是初中常见的物质,如图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是
A.若丙是氧气,则甲、乙可能组成元素相同
B.若甲、乙、丙都是金属,则金属活动性甲>乙>丙
C.若甲、乙、丙含有同一种的元素,则甲、乙、丙可能都是氧化物
D.若丙是二氧化碳,则甲→丙只能通过化合反应完成
7.下列有关物质的鉴别或除杂操作正确的是
A.白酒和白醋:观察颜色进行鉴别
B.铝粉和锌粉:分别加入稀硫酸观察是否有气泡冒出进行鉴别
C.CuO中含有少量炭粉:在空气中灼烧
D.CO2中含少量的CO:点燃烧掉
8.如图为了测定金属活动性强弱,向打磨过的金属X和金属Y上滴加不同溶液,金属X上①②处均有明显现象,金属Y仅④处有明显现象。据此可以判断金属X、金属Y、铁、银的活动性从强到弱分别为
A.X、Fe、Ag、Y B.Y、Fe、X、Ag
C.X、Fe、Y、Ag D.Y、Fe、Ag、X
二、简答题
9.根据题意完成化学反应方程式
(1)氢气在氧气中燃烧________
(2)铜和硝酸汞溶液反应________
(3)酒精在空气中完全燃烧________
(4)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气________
10.青少年一定要爱护自己的眼睛,在光线不足时看书、写字要用照明工具。如图是一种照明用台灯,请据图回答下列问题:
(1)铜质插头是利用了金属铜的什么性质?
(2)台灯使用较长时间后,可观察到铁螺丝钉表面出现铁锈,而铝箔反光片光亮如初。请叙述铝箔反光片使用较长时间仍光亮如初的原因是什么?
(3)金属资源储量有限,而且不可再生。请写出一条保护金属资源的有效途径。
三、推断题
11.A~H内初中化学常见的物质。己知A属于盐,常用作建筑材料,E是红色固体,H的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如图所示(反应条件未完全标出)。
(1)A的化学式为_____;
(2)F的一种用途是_____;
(3)写出反应②、④的化学方程式:反应②_____,反应④_____,其中反应④的基本反应类型_____是反应;
(4)比较D与G的活动性强弱关系为:D_____G(填“>”或“<”)。
12.已知A、B、C三种物质含有同种金属元素,其中A是大理石的主要成分,B为氧化物,E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。它们之间的转化关系如图所示(部分转换关系反应条件已略去)。请回答:
(1)写出A、C、F的化学式:A___________,C___________,F___________。
(2)写出E与氧化铁反应的现象:___________,此反应说明E具有___________。
(3)写出A→B的反应化学方程式___________,该反应的基本反应类型为___________。
(4)写出E转化为D的化学方程式:___________。
13.根据所学知识填空:
(1)生活中的旅行可以让人放松身心,增长见识。化学变化中,同种元素在不同物质中也可以“旅行”(注“→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质)。下图为碳元素的“旅行”路线,甲、乙、丙三种物质含有同一种元素,甲是单质,丙是一种难溶于水的白色固体,且三种物质按照所含元素种类呈递增的规律,则乙物质的化学式为______,写出它的一种用途______;反应乙→丙的化学方程式为______。
(2)已知A~G均为初中化学常见的物质,A是目前应用最广泛的金属,能与蓝色溶液B反应生成红色固体C和溶液D;E和F是组成元素完全相同的两种液体,E在一定条件下可以生成F和气体G; A、C都能与G反应。
①A和B反应的化学方程式______,属于______(反应类型)。
②E和F的化学性质不同,是因为______,写出物质E生成F的化学反应方程式______。
③C和G反应的现象是______。
四、实验题
14.“变废为宝、爱护环境、节约资源”从我做起。宁宁同学收集一些家庭装修时废弃大理石碎片,并设计下图装置来测取二氧化碳,该反应装置通过粗铜丝调节能随时控制反应的发生。回答有关问题:
(1)大理石应放在_______________中,装置A中反应化学方程式为___________
(2)装置A中的粗铜线能否用粗铁线代替______,原因可用化学方程式为:_________
(3)用装置B收集CO2,验满时应把燃着的木条放在(填字母)______处,若观察到__________的现象,证明已集满二氧化碳。
(4)某同学建议宁宁改用排水法收集二氧化碳,认为这种收集二氧化碳较纯净,你认为该同学的建议可采纳吗?_______,你的理由是___________。
(5)将A装置中的粗铜线及小药瓶除去,还可制备氧气,请写出用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的反应化学方程式_________
15.根据下图的实验回答问题:
(1)A图是的性质实验。通过实验得出的物理性质是______,化学性质是______。
(2)B图是测定空气中氧气含量的实验。实验时需反复推拉两端注射器的活塞,目的是______,反应的化学方程式是______。
(3)同学们通过C图实验验证了铜、银、铁三种金属的活动性强弱,取出甲试管中的铜片观察到______,此反应的化学方程式是______;乙试管中X溶液溶质的化学式可能是______(写一个即可)。
16.晓兰和化学兴趣小组同学一起,利用下图装置探究工业炼铁的化学原理。
(1)硬质玻璃管中观察到的现象是___________,写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式___________。
(2)实验中首先通入一氧化碳的目的是___________。
(3)装置中导管末端加一点燃的酒精灯目的是___________。
(4)尾气处的洒精灯可以用以下装置代替,导管接的连接顺序为尾气→___________→___________→c(填字母顺序)
五、计算题
17.工业上用赤铁矿石(主要成分是)冶炼生铁的化学方程式为()。现有800t含氧化铁80%的赤铁矿石。求:
(1)800t矿石中氧化铁的质量。
(2)该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。(计算结果精确到0.1)
18.小阳同学想测定粗锌中锌的含量。她在实验室里用10g粗锌与足量稀硫酸反应,制得氢气0.2g(粗锌所含的杂质不与稀硫酸反应)。
(1)该反应属于_____________(填基本反应类型)。
(2)计算粗锌中锌的质量分数。
试卷第1页,共3页
参考答案:
1.D
2.D
3.C
4.D
5.B
6.D
7.C
8.C
9.
10.(1)良好的导电性
(2)常温下铝易与空气中的氧气反应,在其表面形成致密的氧化膜,阻止铝进一步氧化
(3)防止金属的腐蚀(或金属的回收利用;有计划、合理地开采矿物;寻找金属的代用品)
11. CaCO3 用作建筑材料、保护树木、配制农药波尔多液、改良酸性土壤等(任选一,合理均可) 置换 >
12.(1) CaCO3 Ca(OH)2 C
(2) 红棕色粉末变成黑色 还原性
(3) 分解反应
(4)
13.(1) CO2 灭火
(2) 置换反应 分子构成不同 红色固体变成黑色
14. 药瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 不能 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ a 燃着的木条熄灭 不可以 二氧化碳能溶于水且能和水反应
15.(1) 密度比空气大 不能燃烧,也不支持燃烧
(2) 使氧气充分反应 2Cu+O22CuO
(3) 金属表面覆盖一层银色物质 Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag FeSO4或Fe(NO3)2等
16.(1) 红色粉末逐渐变黑
(2)将装置中的空气排尽,防止加热时因气体不纯而发生爆炸
(3)除去多余的CO,防止污染空气
(4) d b
17.(1)800t×80%=640t
(2)解:设生成的铁的质量为x.
生铁的质量=≈466.7 t
答:该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量为466.7 t.
18.(1)置换反应
(2)解:设粗锌中锌的质量为.
粗锌中锌的质量分数为:.
答:粗锌中锌的质量分数为65%。
答案第1页,共2页
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