专题8 金属和金属材料 同步练习
一、单选题
1.化学与我们的生产、生活息息相关,以下说法中,不合理的是
A.用洗涤剂去除餐具上的油污 B.氮肥能使农作物叶色浓绿,提高产量
C.喷洒剧毒农药预防蔬菜病虫害 D.回收废旧金属有利于环境保护
2.下列实验设计不能达到实验目的的是
A.验证质量守恒定律 B.检验氢气纯度
C.比较合金和纯金属的硬度 D.过滤
3.化学知识常应用在生活中,下列做法正确的是
A.铁锅炖鱼后,应将铁锅洗净后擦干并放于干燥处
B.学校计算机房里放置了很多精密仪器建议配用干粉灭火器
C.发生一氧化碳中毒时,要立即送到医院救治
D.用炉具清洁剂清洗沾有油污的羊毛外套
4.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是
A.二氧化碳(一氧化碳)——将气体点燃
B.铜(氧化铜)——在空气中加热
C.氯化钾(氯酸钾)——加热
D.二氧化碳(氧气)——通过足量的石灰水
5.下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别硬水和软水 取样,分别加入肥皂水,振荡
B 鉴别二氧化碳和氮气 将燃着的木条伸入瓶中
C 除去Fe粉中少量Cu粉 加入足量的稀硫酸,过滤,洗涤,烘干
D 除去CO2中少量CO 将混合气体在氧气中点燃
A.A B.B C.C D.D
6.某化学兴趣小组为探究铝,铜、银三种金属的活动性顺序,利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案(实验用到的三种金属丝均已打磨干净):①稀盐酸、铝、铜、银 ②硫酸铝溶液、铜、银 ③硝酸银溶液、铝、铜 ④硫酸铜溶液、铝、银 ⑤硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜;其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是( )
A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.②④⑤
7.如图是小聪同学学习化学后进行的知识归纳,你认为正确的表示图示是
A.金属活动性 B.氮元素化合价
C.每个离子所带电荷数 D.铁元素质量分数
8.下列图像能正确反映其对应关系的是
A.①镁在氧气中燃烧
B.②表示电解水生成氢气与氧气的质量关系
C.③表示用等质量等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D.④表示分别向等质量等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝
9.图是借助U形管探究铁制品锈蚀的条件,下列说法中,错误的是
A.将蒸馏水煮沸的目的是除去溶解在水中的氧气
B.钢丝棉1锈蚀最严重说明盐溶液能加快铁锈蚀
C.钢丝棉4与钢丝棉2对比可说明铁生锈需要氧气
D.钢丝棉4与钢丝棉3对比可说明铁生锈需要水
二、简答题
10.“生活即学习”、“社会即教材”,化学在衣食住行、环境能源、材料科学、医疗卫生等方面越来越大地体现自己的价值。
(1)芝麻酱具有丰富的营养。上图为某品牌芝麻酱商标的一部分。其中钙、铁、硒是指 ________ (填字母序号)。
A 分子 B 原子 C 单质 D 元素
(2)为防止钢铁锈蚀,常在铁制品表面刷含铝粉的防锈漆,这是因为铝在空气中能自我保护,表面形成一层致密的氧化膜。化学方程式是 ________ 。
11.钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。
(1)钠的核电荷数是11,钠原子的核外有三个电子层,则钠原子的原子结构示意图为______钠离子的符号为______。
(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,化学方程式为______,小苏打(NaHCO3)受热可分解成碳酸钠、二氧化碳和水,化学方程式为______;
(3)金属钠的化学性质非常活泼,常温下即可以和氧气、二氧化碳、水等物质反应,因此实验室中少量的钠是保存在煤油中的。由此可知,金属钠的密度______煤油(填“大于“或“小于”)。
(4)已知2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。实验室散口放置的过氧化钠(Na2O2)已部分变质,取少量该固体样品于试管中,加足量水,可观察到的现象为______。
12.用化学方程式解释:
(1)农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液(含硫酸铜)。
(2)市售“自热米饭”的自热原理是:让饭盒夹层中的水与生石灰接触、反应并放出大量的热。
三、推断题
13.已知A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是密度最小的气体,D是相对分子质量最小的氧化物。试回答:
(1)写出A、C、D三种物质的化学式:A_______、C________、D________。浅绿色溶液B中溶质的化学式____________。
(2)写出C→D的化学方程式___________。
14.已知,A、B、C、D四种物质之间存在如图转化关系.其中C是单质,D是最常用的溶剂.试回答
(1)写出A、D两种物质的化学式:A__、D__.浅绿色溶液B中溶质的化学式__.
(2)写出C→D的化学方程式_____.
15.已知A-J都是初中化学中常见的物质,其中D、F、H都是黑色固体,E、G的元素组成相同,J的溶液为浅绿色。它们的转化关系如图所示,请回答下列问题:
(1)反应①中能量的转化形式为___________能转化为___________能。
(2)C的用途___________(任写一点)。
(3)写出E和F反应的化学方程式___________。
(4)若B和D反应生成E而不生成G,其根本原因是___________。
16.A~H是初中化学常见的物质。其中B、C、D是常见的非金属单质,A常温下是液体,H是铁锈的主要成分。如图中“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物及反应条件已略去。
(1)写出C的化学式______。
(2)反应③的基本反应类型是______。
(3)反应②的化学方程式为:______。
四、实验题
17.乙图是一氧化碳还原氧化铁的装置图,图中仪器A的名称是_______,在一氧化碳充足的情况下,反应完成后为了得到更多纯净的金属铁应进行的操作是__________。右边导管口点燃酒精灯的目的是____________。此处尾气发生反应的化学方程式为__________________。
18.化学是以实验为基础的科学,请根据下图所示实验回答问题:
(1)上述实验中不能达到实验目的是_______(填字母)。
(2)A中盛放木炭的仪器名称是_______;B中硬质玻璃管内实验现象为_______;B中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为_____。
19.根据下列实验回答有关问题:
(1)甲图是空气中氧气含量测定实验,该实验可得到结论是:氧气约占空气体积的______,如果装置气密性不好,会导致实验结果______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(2)乙图是净化水的简易装置,该装置净化水的方法是过滤和______。
(3) 丙图是实验室模拟炼铁,写出图中炼铁的化学方程式______,装置末端酒精灯的作用是______。
(4)丁图是探究Mg和Fe的金属活动性顺序,得出Mg比Fe活泼的现象是______。
五、计算题
20.镁铜合金常用作飞机天线等导电材料,学校化学兴趣小组要测定10g某镁铜合金样品中镁的质量进行如图所示实验。
请计算:
(1)生成气体的质量为_____g。
(2)计算该镁铜合金样品中镁的质量。(写出计算过程)
21.某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中铜的含量,将该合金放入烧杯中,逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时,恰好用去稀硫酸100g,此时称得烧杯中剩余物的质量为139.6g。请完成下列分析及计算。
(1)生成氢气的质量为___________g。
(2)计算该合金中铜的质量分数(精确到0.1%)。
22.为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数(杂质中不含铜、锌元素,杂质不溶于水,不与其他物质反应,受热也不分解),某化学小组进行了如下实验:
(1)发生反应的化学方程式为______:
(2)根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量(x)的比例式为______:
(3)该黄铜样品中铜的质量分数为______。
试卷第1页,共3页
参考答案:
1.C
2.A
3.A
4.C
5.A
6.C
7.C
8.C
9.D
10. D 4Al+3O2═2Al2O3
11.(1) Na+
(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ↑
(3)大于
(4)固体溶解,有气泡产生
12.(1)
(2)
13.(1) Fe H2 H2O FeSO4
(2)
14. Fe H2O FeSO4 2H2+O22H2O
15.(1) 电 化学
(2)做燃料或冶练金属
(3)
(4)氧气的量不足
16.(1)O2
(2)化合反应
(3)
17. 铁架台 先熄灭酒精灯,继续通一氧化碳至冷却 尾气处理 2CO+O22CO2
18.(1)A
(2) 燃烧匙 红棕色粉末逐渐变为黑色
19. 偏小 吸附 处理尾气 Mg表面产生气泡的速率比Fe快
20.(1)0.3
(2)解:设镁铜合金样品中镁的质量为x
答:镁铜合金样品中镁的质量为3.6g。
21.(1)0.4
(2)解:设合金中锌的质量为x。
x=13g
答:合金中铜的质量分数为: ×100=67.5%
22.(1)
(2)
(3)80%
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