专题8金属和金属材料同步练习-2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 专题8金属和金属材料同步练习-2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 245.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-09 10:35:48 | ||
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文档简介
专题8 金属和金属材料 同步练习
一、单选题
1．化学与我们的生产、生活息息相关，以下说法中，不合理的是
A．用洗涤剂去除餐具上的油污 B．氮肥能使农作物叶色浓绿，提高产量
C．喷洒剧毒农药预防蔬菜病虫害 D．回收废旧金属有利于环境保护
2．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．验证质量守恒定律 B．检验氢气纯度
C．比较合金和纯金属的硬度 D．过滤
3．化学知识常应用在生活中，下列做法正确的是
A．铁锅炖鱼后，应将铁锅洗净后擦干并放于干燥处
B．学校计算机房里放置了很多精密仪器建议配用干粉灭火器
C．发生一氧化碳中毒时，要立即送到医院救治
D．用炉具清洁剂清洗沾有油污的羊毛外套
4．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是
A．二氧化碳（一氧化碳）——将气体点燃
B．铜（氧化铜）——在空气中加热
C．氯化钾（氯酸钾）——加热
D．二氧化碳（氧气）——通过足量的石灰水
5．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别硬水和软水 取样，分别加入肥皂水，振荡
B 鉴别二氧化碳和氮气 将燃着的木条伸入瓶中
C 除去Fe粉中少量Cu粉 加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，烘干
D 除去CO2中少量CO 将混合气体在氧气中点燃
A．A B．B C．C D．D
6．某化学兴趣小组为探究铝，铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案(实验用到的三种金属丝均已打磨干净)：①稀盐酸、铝、铜、银 ②硫酸铝溶液、铜、银 ③硝酸银溶液、铝、铜 ④硫酸铜溶液、铝、银 ⑤硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜；其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②④⑤
7．如图是小聪同学学习化学后进行的知识归纳，你认为正确的表示图示是
A．金属活动性 B．氮元素化合价
C．每个离子所带电荷数 D．铁元素质量分数
8．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．①镁在氧气中燃烧
B．②表示电解水生成氢气与氧气的质量关系
C．③表示用等质量等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D．④表示分别向等质量等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝
9．图是借助U形管探究铁制品锈蚀的条件，下列说法中，错误的是
A．将蒸馏水煮沸的目的是除去溶解在水中的氧气
B．钢丝棉1锈蚀最严重说明盐溶液能加快铁锈蚀
C．钢丝棉4与钢丝棉2对比可说明铁生锈需要氧气
D．钢丝棉4与钢丝棉3对比可说明铁生锈需要水
二、简答题
10．“生活即学习”、“社会即教材”，化学在衣食住行、环境能源、材料科学、医疗卫生等方面越来越大地体现自己的价值。
（1）芝麻酱具有丰富的营养。上图为某品牌芝麻酱商标的一部分。其中钙、铁、硒是指 ________ （填字母序号）。
A 分子 B 原子 C 单质 D 元素
（2）为防止钢铁锈蚀，常在铁制品表面刷含铝粉的防锈漆，这是因为铝在空气中能自我保护，表面形成一层致密的氧化膜。化学方程式是 ________ 。
11．钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。
(1)钠的核电荷数是11，钠原子的核外有三个电子层，则钠原子的原子结构示意图为______钠离子的符号为______。
(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为______，小苏打（NaHCO3）受热可分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为______；
(3)金属钠的化学性质非常活泼，常温下即可以和氧气、二氧化碳、水等物质反应，因此实验室中少量的钠是保存在煤油中的。由此可知，金属钠的密度______煤油（填“大于“或“小于”）。
(4)已知2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。实验室散口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到的现象为______。
12．用化学方程式解释：
(1)农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜）。
(2)市售“自热米饭”的自热原理是：让饭盒夹层中的水与生石灰接触、反应并放出大量的热。
三、推断题
13．已知A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是密度最小的气体，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答:
(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A_______、C________、D________。浅绿色溶液B中溶质的化学式____________。
(2)写出C→D的化学方程式___________。
14．已知，A、B、C、D四种物质之间存在如图转化关系．其中C是单质，D是最常用的溶剂．试回答
(1)写出A、D两种物质的化学式：A__、D__．浅绿色溶液B中溶质的化学式__．
(2)写出C→D的化学方程式_____．
15．已知A-J都是初中化学中常见的物质，其中D、F、H都是黑色固体，E、G的元素组成相同，J的溶液为浅绿色。它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：
(1)反应①中能量的转化形式为___________能转化为___________能。
(2)C的用途___________(任写一点)。
(3)写出E和F反应的化学方程式___________。
(4)若B和D反应生成E而不生成G，其根本原因是___________。
16．A~H是初中化学常见的物质。其中B、C、D是常见的非金属单质，A常温下是液体，H是铁锈的主要成分。如图中“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物及反应条件已略去。
(1)写出C的化学式______。
(2)反应③的基本反应类型是______。
(3)反应②的化学方程式为：______。
四、实验题
17．乙图是一氧化碳还原氧化铁的装置图，图中仪器A的名称是_______，在一氧化碳充足的情况下，反应完成后为了得到更多纯净的金属铁应进行的操作是__________。右边导管口点燃酒精灯的目的是____________。此处尾气发生反应的化学方程式为__________________。
18．化学是以实验为基础的科学，请根据下图所示实验回答问题：
(1)上述实验中不能达到实验目的是_______（填字母）。
(2)A中盛放木炭的仪器名称是_______；B中硬质玻璃管内实验现象为_______；B中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为_____。
19．根据下列实验回答有关问题：
（1）甲图是空气中氧气含量测定实验，该实验可得到结论是：氧气约占空气体积的______，如果装置气密性不好，会导致实验结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（2）乙图是净化水的简易装置，该装置净化水的方法是过滤和______。
（3） 丙图是实验室模拟炼铁，写出图中炼铁的化学方程式______，装置末端酒精灯的作用是______。
（4）丁图是探究Mg和Fe的金属活动性顺序，得出Mg比Fe活泼的现象是______。
五、计算题
20．镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，学校化学兴趣小组要测定10g某镁铜合金样品中镁的质量进行如图所示实验。
请计算：
（1）生成气体的质量为_____g。
（2）计算该镁铜合金样品中镁的质量。（写出计算过程）
21．某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中铜的含量，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，此时称得烧杯中剩余物的质量为139.6g。请完成下列分析及计算。
(1)生成氢气的质量为___________g。
(2)计算该合金中铜的质量分数(精确到0.1%)。
22．为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：
(1)发生反应的化学方程式为______：
(2)根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为______：
(3)该黄铜样品中铜的质量分数为______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．A
3．A
4．C
5．A
6．C
7．C
8．C
9．D
10． D 4Al+3O2═2Al2O3
11．(1) Na+
(2) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2 ↑ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ↑
(3)大于
(4)固体溶解，有气泡产生
12．(1)
(2)
13．(1) Fe H2 H2O FeSO4
(2)
14． Fe H2O FeSO4 2H2+O22H2O
15．(1) 电 化学
(2)做燃料或冶练金属
(3)
(4)氧气的量不足
16．(1)O2
(2)化合反应
(3)
17． 铁架台 先熄灭酒精灯，继续通一氧化碳至冷却 尾气处理 2CO+O22CO2
18．(1)A
(2) 燃烧匙 红棕色粉末逐渐变为黑色
19． 偏小 吸附 处理尾气 Mg表面产生气泡的速率比Fe快
20．（1）0.3
（2）解：设镁铜合金样品中镁的质量为x
答：镁铜合金样品中镁的质量为3.6g。
21．(1)0.4
(2)解：设合金中锌的质量为x。
x=13g
答：合金中铜的质量分数为： ×100=67.5%
22．(1)
(2)
(3)80%
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．化学与我们的生产、生活息息相关，以下说法中，不合理的是
A．用洗涤剂去除餐具上的油污 B．氮肥能使农作物叶色浓绿，提高产量
C．喷洒剧毒农药预防蔬菜病虫害 D．回收废旧金属有利于环境保护
2．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．验证质量守恒定律 B．检验氢气纯度
C．比较合金和纯金属的硬度 D．过滤
3．化学知识常应用在生活中，下列做法正确的是
A．铁锅炖鱼后，应将铁锅洗净后擦干并放于干燥处
B．学校计算机房里放置了很多精密仪器建议配用干粉灭火器
C．发生一氧化碳中毒时，要立即送到医院救治
D．用炉具清洁剂清洗沾有油污的羊毛外套
4．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是
A．二氧化碳（一氧化碳）——将气体点燃
B．铜（氧化铜）——在空气中加热
C．氯化钾（氯酸钾）——加热
D．二氧化碳（氧气）——通过足量的石灰水
5．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别硬水和软水 取样，分别加入肥皂水，振荡
B 鉴别二氧化碳和氮气 将燃着的木条伸入瓶中
C 除去Fe粉中少量Cu粉 加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，烘干
D 除去CO2中少量CO 将混合气体在氧气中点燃
A．A B．B C．C D．D
6．某化学兴趣小组为探究铝，铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案(实验用到的三种金属丝均已打磨干净)：①稀盐酸、铝、铜、银 ②硫酸铝溶液、铜、银 ③硝酸银溶液、铝、铜 ④硫酸铜溶液、铝、银 ⑤硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜；其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②④⑤
7．如图是小聪同学学习化学后进行的知识归纳，你认为正确的表示图示是
A．金属活动性 B．氮元素化合价
C．每个离子所带电荷数 D．铁元素质量分数
8．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．①镁在氧气中燃烧
B．②表示电解水生成氢气与氧气的质量关系
C．③表示用等质量等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D．④表示分别向等质量等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝
9．图是借助U形管探究铁制品锈蚀的条件，下列说法中，错误的是
A．将蒸馏水煮沸的目的是除去溶解在水中的氧气
B．钢丝棉1锈蚀最严重说明盐溶液能加快铁锈蚀
C．钢丝棉4与钢丝棉2对比可说明铁生锈需要氧气
D．钢丝棉4与钢丝棉3对比可说明铁生锈需要水
二、简答题
10．“生活即学习”、“社会即教材”，化学在衣食住行、环境能源、材料科学、医疗卫生等方面越来越大地体现自己的价值。
（1）芝麻酱具有丰富的营养。上图为某品牌芝麻酱商标的一部分。其中钙、铁、硒是指 ________ （填字母序号）。
A 分子 B 原子 C 单质 D 元素
（2）为防止钢铁锈蚀，常在铁制品表面刷含铝粉的防锈漆，这是因为铝在空气中能自我保护，表面形成一层致密的氧化膜。化学方程式是 ________ 。
11．钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。
(1)钠的核电荷数是11，钠原子的核外有三个电子层，则钠原子的原子结构示意图为______钠离子的符号为______。
(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为______，小苏打（NaHCO3）受热可分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为______；
(3)金属钠的化学性质非常活泼，常温下即可以和氧气、二氧化碳、水等物质反应，因此实验室中少量的钠是保存在煤油中的。由此可知，金属钠的密度______煤油（填“大于“或“小于”）。
(4)已知2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。实验室散口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到的现象为______。
12．用化学方程式解释：
(1)农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜）。
(2)市售“自热米饭”的自热原理是：让饭盒夹层中的水与生石灰接触、反应并放出大量的热。
三、推断题
13．已知A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是密度最小的气体，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答:
(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A_______、C________、D________。浅绿色溶液B中溶质的化学式____________。
(2)写出C→D的化学方程式___________。
14．已知，A、B、C、D四种物质之间存在如图转化关系．其中C是单质，D是最常用的溶剂．试回答
(1)写出A、D两种物质的化学式：A__、D__．浅绿色溶液B中溶质的化学式__．
(2)写出C→D的化学方程式_____．
15．已知A-J都是初中化学中常见的物质，其中D、F、H都是黑色固体，E、G的元素组成相同，J的溶液为浅绿色。它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：
(1)反应①中能量的转化形式为___________能转化为___________能。
(2)C的用途___________(任写一点)。
(3)写出E和F反应的化学方程式___________。
(4)若B和D反应生成E而不生成G，其根本原因是___________。
16．A~H是初中化学常见的物质。其中B、C、D是常见的非金属单质，A常温下是液体，H是铁锈的主要成分。如图中“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物及反应条件已略去。
(1)写出C的化学式______。
(2)反应③的基本反应类型是______。
(3)反应②的化学方程式为：______。
四、实验题
17．乙图是一氧化碳还原氧化铁的装置图，图中仪器A的名称是_______，在一氧化碳充足的情况下，反应完成后为了得到更多纯净的金属铁应进行的操作是__________。右边导管口点燃酒精灯的目的是____________。此处尾气发生反应的化学方程式为__________________。
18．化学是以实验为基础的科学，请根据下图所示实验回答问题：
(1)上述实验中不能达到实验目的是_______（填字母）。
(2)A中盛放木炭的仪器名称是_______；B中硬质玻璃管内实验现象为_______；B中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为_____。
19．根据下列实验回答有关问题：
（1）甲图是空气中氧气含量测定实验，该实验可得到结论是：氧气约占空气体积的______，如果装置气密性不好，会导致实验结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（2）乙图是净化水的简易装置，该装置净化水的方法是过滤和______。
（3） 丙图是实验室模拟炼铁，写出图中炼铁的化学方程式______，装置末端酒精灯的作用是______。
（4）丁图是探究Mg和Fe的金属活动性顺序，得出Mg比Fe活泼的现象是______。
五、计算题
20．镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，学校化学兴趣小组要测定10g某镁铜合金样品中镁的质量进行如图所示实验。
请计算：
（1）生成气体的质量为_____g。
（2）计算该镁铜合金样品中镁的质量。（写出计算过程）
21．某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中铜的含量，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，此时称得烧杯中剩余物的质量为139.6g。请完成下列分析及计算。
(1)生成氢气的质量为___________g。
(2)计算该合金中铜的质量分数(精确到0.1%)。
22．为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：
(1)发生反应的化学方程式为______：
(2)根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为______：
(3)该黄铜样品中铜的质量分数为______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．A
3．A
4．C
5．A
6．C
7．C
8．C
9．D
10． D 4Al+3O2═2Al2O3
11．(1) Na+
(2) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2 ↑ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ↑
(3)大于
(4)固体溶解，有气泡产生
12．(1)
(2)
13．(1) Fe H2 H2O FeSO4
(2)
14． Fe H2O FeSO4 2H2+O22H2O
15．(1) 电 化学
(2)做燃料或冶练金属
(3)
(4)氧气的量不足
16．(1)O2
(2)化合反应
(3)
17． 铁架台 先熄灭酒精灯，继续通一氧化碳至冷却 尾气处理 2CO+O22CO2
18．(1)A
(2) 燃烧匙 红棕色粉末逐渐变为黑色
19． 偏小 吸附 处理尾气 Mg表面产生气泡的速率比Fe快
20．（1）0.3
（2）解：设镁铜合金样品中镁的质量为x
答：镁铜合金样品中镁的质量为3.6g。
21．(1)0.4
(2)解：设合金中锌的质量为x。
x=13g
答：合金中铜的质量分数为： ×100=67.5%
22．(1)
(2)
(3)80%
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