专题8金属和金属材料章末习题---2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 专题8金属和金属材料章末习题---2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 94.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-09 10:40:10 | ||
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文档简介
专题8《金属和金属材料》章末习题
一、单选题
1．下列变化属于物理变化的是
A．矿石粉碎 B．煤燃烧 C．大米酿出酒 D．钢铁生锈
2．物质的性质决定了物质的用途，下列对应关系正确的是
选项 物质 性质 用途
A 金刚石 折光性好 切割大理石
B 氧气 可燃性 火箭推进器
C 氮气 化学性质稳定 制作氮肥
D 铜 能导电 制作电线
A．A B．B C．C D．D
3．根据你的经验，下列关于实验现象的描述，科学准确的是
A．镁条在空气中燃烧，发出微弱的蓝紫色火焰
B．蜡烛燃烧产生二氧化碳和水
C．将锌粒加入稀盐酸中，锌粒表面有气泡生成
D．将一根小木条迅速平放入酒精灯火焰中1s后取出，焰心处最黑
4．在等质量的下列固体中，分别加入等质量的足量稀硫酸至反应完毕时，溶液质量最大的是
A．Fe B．Al C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
5．下列有关金属材料的说法正确的是
A．钢的性能优良，是很纯的铁 B．铝片表面易生成致密的氧化膜
C．金属单质在常温下都是固体 D．合金中一定不含非金属元素
6．2019年三位科学家因对锂(Li)电池的开发而获诺贝尔化学奖。已知某锂电池的工作原理方程式为：，LiMnO2中Li的化合价为+1价，下列说法错误的是
A．上述反应证明金属活动性：Li>Mn B．反应后锰元素的化合价降低
C．该反应属于化合反应 D．锂电池使用时化学能会转化为电能
7．将质量为4克的铁片放入200克质量分数为20%的硫酸铜溶液中，片刻后取出附有铜的铁片，洗涤烘干后称得质量为4.4克，这表明反应中
A．有4克铁参加了反应 B．有40克硫酸铜参加了反应
C．析出了3.2克铜 D．生成38g硫酸亚铁
8．有 Mg Al Zn 的混合物共 7. 2g，与足量盐酸反应，生成 H2 的质量可能是
A．0. 2g B．0. 8g C．0. 5g D．0. 9g
9．某兴趣小组利用实验室炼铁装置(如图1)测定氧化铁与铁粉的混合物中Fe2O3的质量分数，取10 g样品与足量CO充分反应后，测得剩余固体的质量为7.6 g，红色粉末质量变化如图2，下列说法不正确的是
A．图2中c点表示红色粉末完全变为黑色
B．图2中ab段表示反应还未开始，其原因是实验开始要先通一会儿一氧化碳
C．图1中试管B中导管开始冒气泡，说明反应开始发生
D．铁矿石样品Fe2O3的分数为80%
二、简答题
10．有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y表面没有明显现象，X放入ZCln溶液中，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。
11．用化学方程式解释下列原理。
(1)波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配置而成，不能用铁桶配置波尔多液的原因______。
(2)铝是一种比较活泼的金属，但铝制品比较耐腐蚀的原因______。
12．联系学过的化学知识，回答下列问题。
(1)铝合金是制造高铁、飞机的常用材料，这主要利用了它的什么性能？
(2)用肥皂水区分软水和硬水，除要取等量的软水和硬水外，还要控制相同的条件是什么？
三、推断题
13．金属具有广泛的应用。
（1）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用下列药品进行实验，其中可行的是_____（填字母）。
A 铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B 铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（2）A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题：
①写出化学式：A_____；B_____；
②反应Ⅰ的化学方程式为：_____；
③反应Ⅲ的化学方程式为_____。
14．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某重金属。流程如下：
请回答：(1)四种金属的活动性顺序由强到弱的是 _______________ 。
(2)固体丙中一定含有的金属是 ________ 。
(3)写出反应③中反应的化学方程式 ______________ 。
(4)为了检验滤液C中溶质的成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液C中一定含有的阳离子是 ______ 。
15．A—E是初中化学中常见的五种物质，它们的变化关系如下图所示。其中A和E都是金属单质且单质E呈紫红色，B的溶液呈浅绿色。
(1)A、B的化学名称分别是______和______；
(2)反应②的化学反应方程式为______；
(3)反应①和②的基本反应类型均为______。
16．A~G八种物质是氧气、碳、盐酸、氧化铜、一氧化碳、氧化铁、碳酸钙、甲烷中的一种，其中A为红色固体，F为液体，B、C、D均为气体，D、G为单质。它们之间发生如图所示的两两反应时，都有CO2生成(反应条件和其余生成物均已省略)。请回答下列问题：
(1)D的化学式为___________；F的名称为___________。
(2)反应③发生时，可以观察到的最明显现象是___________；反应②发生时，除CO2外的另一种生成物的化学式为___________。
(3)写出指定反应的化学方程式：①___________；④___________。
四、实验题
17．如图为CO还原Fe2O3的微型装置图。
（1）A处V型管内的现象是什么？_____。
（2）写出A处发生反应的化学方程式_____。
（3）B处V型管内的溶液变浑浊，写出化学方程式_____。
18．17中学化学兴趣小组的同学以“铁、铜、银的金属活动性强弱”为课题，进行了如下实验，请根据已学知识回答下列问题。
(1)写出在实验①中发生反应的化学方程式___________。
(2)实验②中，在液面下的铜丝表面能观察到的现象是___________。
(3)由此证明了三种金属的活动性顺序由强到弱依次是___________(用化学式表示)。
19．下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
(1)先通CO后加热的原因是________；
(2)C装置中可观察到的现象是_________；
(3)B中反应的化学方程式________；
(4)从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法_______。
五、计算题
20．已知锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，实验室制取4克氢气，需要多少克锌？（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）
21．某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中铜的含量，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，此时称得烧杯中剩余物的质量为139.6g。请完成下列分析及计算。
(1)生成氢气的质量为___________g。
(2)计算该合金中铜的质量分数(精确到0.1%)。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．D
3．C
4．A
5．B
6．A
7．C
8．C
9．C
10．Z>X>Y
11．(1)
(2)
12．(1)密度小强度大
(2)滴加肥皂水的量
13． B C Fe2O3 3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑ Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
14． Zn>X>Cu>Ag Cu＋2AgNO3= Cu(NO3)2＋2Ag Ag Cu2＋、Ag＋
15．(1) 铁 氯化亚铁
(2)CuO+H2Cu+H2O或Cu2O+H22Cu+H2O；
(3)置换反应
16．(1) O2 盐酸
(2) 固体表面有大量气泡产生 H2O
(3)
17． 红色固体变黑色
18．(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)铜丝表面有白色物质生成
(3)Fe、Cu、Ag
19．(1)排尽装置内的空气
(2)澄清石灰水变浑浊
(3)
(4)在装置末尾放一燃着的酒精灯点燃尾气一氧化碳。
20．解：设需要锌的质量为x
x=130g
答：实验室制取4克氢气，需要130克锌。
21．(1)0.4
(2)解：设合金中锌的质量为x。
x=13g
答：合金中铜的质量分数为： ×100=67.5%
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列变化属于物理变化的是
A．矿石粉碎 B．煤燃烧 C．大米酿出酒 D．钢铁生锈
2．物质的性质决定了物质的用途，下列对应关系正确的是
选项 物质 性质 用途
A 金刚石 折光性好 切割大理石
B 氧气 可燃性 火箭推进器
C 氮气 化学性质稳定 制作氮肥
D 铜 能导电 制作电线
A．A B．B C．C D．D
3．根据你的经验，下列关于实验现象的描述，科学准确的是
A．镁条在空气中燃烧，发出微弱的蓝紫色火焰
B．蜡烛燃烧产生二氧化碳和水
C．将锌粒加入稀盐酸中，锌粒表面有气泡生成
D．将一根小木条迅速平放入酒精灯火焰中1s后取出，焰心处最黑
4．在等质量的下列固体中，分别加入等质量的足量稀硫酸至反应完毕时，溶液质量最大的是
A．Fe B．Al C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
5．下列有关金属材料的说法正确的是
A．钢的性能优良，是很纯的铁 B．铝片表面易生成致密的氧化膜
C．金属单质在常温下都是固体 D．合金中一定不含非金属元素
6．2019年三位科学家因对锂(Li)电池的开发而获诺贝尔化学奖。已知某锂电池的工作原理方程式为：，LiMnO2中Li的化合价为+1价，下列说法错误的是
A．上述反应证明金属活动性：Li>Mn B．反应后锰元素的化合价降低
C．该反应属于化合反应 D．锂电池使用时化学能会转化为电能
7．将质量为4克的铁片放入200克质量分数为20%的硫酸铜溶液中，片刻后取出附有铜的铁片，洗涤烘干后称得质量为4.4克，这表明反应中
A．有4克铁参加了反应 B．有40克硫酸铜参加了反应
C．析出了3.2克铜 D．生成38g硫酸亚铁
8．有 Mg Al Zn 的混合物共 7. 2g，与足量盐酸反应，生成 H2 的质量可能是
A．0. 2g B．0. 8g C．0. 5g D．0. 9g
9．某兴趣小组利用实验室炼铁装置(如图1)测定氧化铁与铁粉的混合物中Fe2O3的质量分数，取10 g样品与足量CO充分反应后，测得剩余固体的质量为7.6 g，红色粉末质量变化如图2，下列说法不正确的是
A．图2中c点表示红色粉末完全变为黑色
B．图2中ab段表示反应还未开始，其原因是实验开始要先通一会儿一氧化碳
C．图1中试管B中导管开始冒气泡，说明反应开始发生
D．铁矿石样品Fe2O3的分数为80%
二、简答题
10．有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y表面没有明显现象，X放入ZCln溶液中，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。
11．用化学方程式解释下列原理。
(1)波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配置而成，不能用铁桶配置波尔多液的原因______。
(2)铝是一种比较活泼的金属，但铝制品比较耐腐蚀的原因______。
12．联系学过的化学知识，回答下列问题。
(1)铝合金是制造高铁、飞机的常用材料，这主要利用了它的什么性能？
(2)用肥皂水区分软水和硬水，除要取等量的软水和硬水外，还要控制相同的条件是什么？
三、推断题
13．金属具有广泛的应用。
（1）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用下列药品进行实验，其中可行的是_____（填字母）。
A 铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B 铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（2）A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题：
①写出化学式：A_____；B_____；
②反应Ⅰ的化学方程式为：_____；
③反应Ⅲ的化学方程式为_____。
14．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某重金属。流程如下：
请回答：(1)四种金属的活动性顺序由强到弱的是 _______________ 。
(2)固体丙中一定含有的金属是 ________ 。
(3)写出反应③中反应的化学方程式 ______________ 。
(4)为了检验滤液C中溶质的成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液C中一定含有的阳离子是 ______ 。
15．A—E是初中化学中常见的五种物质，它们的变化关系如下图所示。其中A和E都是金属单质且单质E呈紫红色，B的溶液呈浅绿色。
(1)A、B的化学名称分别是______和______；
(2)反应②的化学反应方程式为______；
(3)反应①和②的基本反应类型均为______。
16．A~G八种物质是氧气、碳、盐酸、氧化铜、一氧化碳、氧化铁、碳酸钙、甲烷中的一种，其中A为红色固体，F为液体，B、C、D均为气体，D、G为单质。它们之间发生如图所示的两两反应时，都有CO2生成(反应条件和其余生成物均已省略)。请回答下列问题：
(1)D的化学式为___________；F的名称为___________。
(2)反应③发生时，可以观察到的最明显现象是___________；反应②发生时，除CO2外的另一种生成物的化学式为___________。
(3)写出指定反应的化学方程式：①___________；④___________。
四、实验题
17．如图为CO还原Fe2O3的微型装置图。
（1）A处V型管内的现象是什么？_____。
（2）写出A处发生反应的化学方程式_____。
（3）B处V型管内的溶液变浑浊，写出化学方程式_____。
18．17中学化学兴趣小组的同学以“铁、铜、银的金属活动性强弱”为课题，进行了如下实验，请根据已学知识回答下列问题。
(1)写出在实验①中发生反应的化学方程式___________。
(2)实验②中，在液面下的铜丝表面能观察到的现象是___________。
(3)由此证明了三种金属的活动性顺序由强到弱依次是___________(用化学式表示)。
19．下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
(1)先通CO后加热的原因是________；
(2)C装置中可观察到的现象是_________；
(3)B中反应的化学方程式________；
(4)从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法_______。
五、计算题
20．已知锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，实验室制取4克氢气，需要多少克锌？（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）
21．某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中铜的含量，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，此时称得烧杯中剩余物的质量为139.6g。请完成下列分析及计算。
(1)生成氢气的质量为___________g。
(2)计算该合金中铜的质量分数(精确到0.1%)。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．D
3．C
4．A
5．B
6．A
7．C
8．C
9．C
10．Z>X>Y
11．(1)
(2)
12．(1)密度小强度大
(2)滴加肥皂水的量
13． B C Fe2O3 3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑ Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
14． Zn>X>Cu>Ag Cu＋2AgNO3= Cu(NO3)2＋2Ag Ag Cu2＋、Ag＋
15．(1) 铁 氯化亚铁
(2)CuO+H2Cu+H2O或Cu2O+H22Cu+H2O；
(3)置换反应
16．(1) O2 盐酸
(2) 固体表面有大量气泡产生 H2O
(3)
17． 红色固体变黑色
18．(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)铜丝表面有白色物质生成
(3)Fe、Cu、Ag
19．(1)排尽装置内的空气
(2)澄清石灰水变浑浊
(3)
(4)在装置末尾放一燃着的酒精灯点燃尾气一氧化碳。
20．解：设需要锌的质量为x
x=130g
答：实验室制取4克氢气，需要130克锌。
21．(1)0.4
(2)解：设合金中锌的质量为x。
x=13g
答：合金中铜的质量分数为： ×100=67.5%
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页