第八章 常见的酸、碱、盐（单元检测卷）
第I卷（选择题共50分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Na-23
一、单选题（每小题2.5分，共50分）
1．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是( )
A．食醋 B．生石灰
C．纯碱 D．烧碱
【答案】C
【解析】A、食醋的主要成分是醋酸，醋酸属于酸，错误；B、生石灰是由钙元素和氧元素组成的氧化物，错误；C、纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，正确；D、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，错误。故选C。
2．下列物质的名称和主要成分不一致的是（ ）
A．食盐的主要成分是氯化钠 B．大理石的主要成分是碳酸钙
C．草木灰的主要成分是碳酸钾 D．小苏打的主要成分是碳酸钠
【答案】D
【解析】A、食盐的主要成分是氯化钠，不符合题意；B、大理石的主要成分是碳酸钙，不符合题意；
C、草木灰的主要成分是碳酸钾，不符合题意；D、小苏打的成分是碳酸氢钠，碳酸钠的俗称为苏打，符合题意。故选D。
3．下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是（ ）
A．曝露在空气中易潮解 B．能与酸发生中和反应
C．其水溶液能使石蕊溶液变红 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠白色固体，吸水易潮解，A正确。B、氢氧化钠属于碱能与酸发生中和反应，B正确。
C、氢氧化钠其水溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，C错误。D、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，D正确。故选C。
4．如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（ ）
A．西瓜pH＝6.6 B．葡萄pH＝5.1
C．猕猴桃pH＝3.3 D．桔子pH＝3.6
【答案】C
【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。由题干中四种物质的pH可知，猕猴桃的pH最小，因此其酸性最强。故选C。
5．小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏。他应施加的化肥是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】根据题意，小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可增强抗倒伏性；根据含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，进行分析判断。A、含有钾元素，但属于强碱，具有强烈的腐蚀性，不能用作钾肥，故选项错误；B、中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误；C、中含有钾元素，属于钾肥，故选项正确；D、中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。故选C。
6．NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4．以下说法错误的是（ ）
A．NH4NO3是一种复合肥料 B．NH4NO3不能与熟石灰混合使用
C．久施NH4NO3的土壤可能被酸化 D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
【答案】A
【解析】A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，选项说法错误；故符合题意；B、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，降低肥效，NH4NO3不能与熟石灰混合使用，选项说法正确；故不符合题意；C、NH4NO3溶液的pH＝4，显酸性，久施NH4NO3的土壤可能被酸化，选项说法正确；故不符合题意；D、某NH4NO3溶液的pH＝4，显酸性，能使酸碱指示剂变红色，选项说法正确；故不符合题意；
故选A。
7．下列关于碳酸钙的说法错误的是（ ）
A．大理石的主要成分是碳酸钙
B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C．碳酸钙可用作补钙剂
D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
【答案】B
【解析】A、石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，说法正确；故不符合题意；B、实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2，不是用稀硫酸，说法错误；故符合题意；C、碳酸钙中含有钙元素，因此碳酸钙可用作补钙剂，说法正确；故不符合题意；D、石灰浆为氢氧化钙，粉刷墙壁后，与空气中的二氧化碳反应生成水和碳酸钙，因此“出汗”后变成碳酸钙，说法正确；故不符合题意；故选B。
8．为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡、室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图。下列相关叙述正确的是（ ）
A．锥形瓶中溶液为无色时其pH=7 B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点时盐酸与NaOH恰好完全反应 D．c点溶液的溶质有NaCl和NaOH
【答案】C
【解析】A、锥形瓶中溶液为无色时，可能显中性，也可能显酸性，pH=7或者小于7，故选项说法错误。B、a点溶液的pH大于7，显碱性，a点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。C、b点溶液的pH等于7，溶液显中性，b点时盐酸与NaOH恰好完全反应，故选项说法正确。D、c点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。故选C。
9．小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（ ）
A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝
B．若能与X反应制取H2，则X是Cu
C．和金属氧化物反应，有盐和水生成
D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH
【答案】C
【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝，说法错误；B、稀硫酸与X反应制取氢气，实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，生成硫酸锌和氢气，则X是锌，说法错误；C、硫酸与金属氧化物反应生成盐和水，说法正确；D、酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，若与Y发生中和反应，则Y是碱，不一定是氢氧化钠，说法错误；解析C。
9．关于碳酸钠的说法错误的是（ ）
A．易溶于水 B．可用于洗涤油污
C．受热易分解 D．可用于制造普通玻璃
【答案】C
【解析】A、碳酸钠易溶于水，故选项说法正确；B、碳酸钠能与油脂反应，可用于洗涤油污，故选项说法正确；C、碳酸钠受热不易分解，故选项说法错误；D、碳酸钠可用于制造普通玻璃，故选项说法正确。故选C。
10．某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（ ）
A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2
B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2
C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3
D．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl
【答案】B
【解析】根据步骤①：固体完全溶解成无色透明溶液。因为Ca2+可以与SO42﹣反应生成白色微溶物CaSO4，Ca2+也可以与CO32﹣反应生成白色沉淀CaCO3，所以Ca（NO3）2与Na2SO4、Na2CO3不能共存，又因为FeCl3显浅黄色，所以原固体中无FeCl3；根据步骤②：取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。因为稀硫酸可以与Na2CO3反应生成CO2气体，所以原固体中有Na2CO3，根据①的分析可知无Ca（NO3）2；
根据步骤③：取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。此处的白色沉淀是BaSO4，但步骤②中所加稀硫酸过量，所以原固体中无法确定有无Na2SO4。综上所述，原固体中一定有Na2CO3，一定无Ca（NO3）2、FeCl3，不能确定的是Na2SO4、KCl。故选B。
11．下列各组物质间能发生化学反应的是（ ）
A．银和稀盐酸 B．铁和硫酸锌溶液
C．硝酸钾溶液和食盐水 D．硫酸和氯化钡溶液
【答案】D
【解析】A、金属活动顺序表中，Ag在H后边，所以Ag不会与稀盐酸发生置换反应，故不能发生化学反应，故A不符合题意；B、金属活动顺序表中，Fe在Zn的后面，所以Fe不会把Zn从硫酸锌溶液中置换出来，故不能发生化学反应，故B不符合题意；C、盐溶液与盐溶液反应时，生成物中有水、气体或沉淀，反应才发生，则硝酸钾溶液和食盐水不发生反应，故C不符合题意；D、酸与盐溶液反应时，生成物中有水、气体或沉淀，反应才发生，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故反应可以发生，故D符合题意。故选D。
12．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。下列说法错误的是（ ）
A．X的化学式为H2O B．NaHCO3受热易分解
C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同 D．NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用
【答案】C
【解析】A、根据质量守恒定律，反应NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl中，生成物中氮、氢、碳、氧、钠、氯的原子个数分别是1,5,1,3,1，1，反应物中氮、氢、碳、氧、钠、氯的原子个数分别是1,3,1,2,1，1，故X中含有2个氢原子，1个氧原子，故X的化学式为H2O，故A正确；B、由题意可知，碳酸氢钠受热易分解，故B正确；C、二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，碳酸钠中碳元素的化合价为+4价，故错误；
D、碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳可以与氨气、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠，故二氧化碳可以回收再利用，正确。故选C。
13．下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
A．硝酸、熟石灰、纯碱 B．纯碱、火碱、硫酸
C．烧碱、盐酸、食盐 D．盐酸、纯碱、碳酸钠
【答案】A
【解析】A.硝酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；熟石灰即是氢氧化钙，氢氧化钙电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；纯碱即是碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故正确；B.纯碱即是碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；火碱即是氢氧化钠，氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸，故错误；C.烧碱即是氢氧化钠，氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；盐酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；食盐是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故错误．D. 盐酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；纯碱即是碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故错误。
14．下列盐的用途中，错误的是（ ）
A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B．用碳酸钙做补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
【答案】A
【解析】A、用含亚硝酸钠的工业盐制香肠会使人中毒；亚硝酸盐类都是致癌物； B、碳酸钙和胃酸中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，被人体吸收，可做补钙剂；C、生理盐水 就是0.9% 的氯化钠溶液； D、用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉，因碳酸氢钠和发面产生的酸反应生成二氧化碳，使面更蓬松。选A。
15．下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难以实现的是（ ）
甲 乙 甲 乙
A Ca（OH）2 CO（NH2）2、NH4HCO3 B Ba（NO3）2 KCl、（NH4）2SO4
C AgNO3 NH4Cl、NH4NO3 D NaCl K2SO4、KNO3
【答案】D
【解析】A、尿素不能和氢氧化钙反应，铵盐能和显碱性的物质反应生成氨气，氢氧化钙可以鉴别出尿素和碳酸氢铵，不符合题意；B、钡离子能和硫酸根离子结合成白色沉淀硫酸钡，而氯化钾和硝酸钡不能反应生成沉淀，所以硝酸钡可以鉴别氯化钾和硫酸铵，不符合题意；C、硝酸银和氯化铵能反应生成白色沉淀氯化银，硝酸银和硝酸铵不能反应，所以硝酸银可以鉴别氯化铵和硝酸铵，不符合题意；D、氯化钠和硫酸钾、硝酸钾均不能反应，所以氯化钠不能鉴别出硫酸钾和硝酸钾，符合题意。故选D。
16．在进行“施用化肥的利与弊”的辨论中，下列论点不能成为正方(认为使用化肥有利)论据的是 （ ）
A．复合肥能给农作物提供几种营养元素
B．施用化肥是农作物增产的重要手段
C．施用化肥肥效快
D．任意施用化肥不会造成环境污染
【答案】D
【解析】施用化学肥料可以为农作物提供营养，提供农作物的产量，但要合理施用，否则会污染环境，故选D。
17．下列各组物质用所给试剂不能鉴别的是（ ）
选项 物质 鉴别试剂
A (NH4)2CO3、NH4Cl、Na2SO4三种溶液 Ba(OH)2溶液
B K2CO3、KOH、BaCl2三种溶液 稀H2SO4溶液
C NaOH、NaNO3、Na2SO4三种溶液 MgCl2溶液
D CuO、C、Fe三种固体粉末 稀HCl溶液
【答案】C
【解析】A、碳酸铵与氢氧化钡反应由刺激性气味的氨气和白色的碳酸钡沉淀生成，氯化铵与氢氧化钡反应只有刺激性的氨气生成，硫酸钠与氢氧化钡反应只有白色的沉淀生成，故可以鉴别，错误；B、碳酸钾与稀硫酸反应由气泡冒出，氢氧化钾与稀硫酸反应无明显现象，氯化钡与稀硫酸反应由白色沉淀生成，不可以鉴别，错误；C、氯化镁与硝酸钠和硫酸钠都不反应，故不能鉴别，正确；D、氧化铜与稀盐酸反应溶液白雾蓝色，碳不与稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应冒出气泡，故可以鉴别，错误。故选C。
18．合理施用化肥和农药是科学种田的重要课题。下列有关化肥和农药施用的说法正确的是（ ）
A．将农家肥料与化学肥料配合施用，以提高产量和效益
B．将硝酸铵与熟石灰等碱性物质混合施用，既可提供营养元素，同时又可降低土壤的酸性
C．施用农药应长期施用一种，不可交替施用不同类型的农药和混用农药
D．为了保证高产，尽量多施用化肥
【答案】A
【解析】A、化学肥料的营养元素含量高，易被作物吸收、肥效快，但成本高，若不合理利用会造成环境污染，而农家肥料所含营养元素种类多、成本低廉，但营养元素含量少，将二者混合施用有利于提高产量和效益，故正确；B、硝酸铵属于氮肥，熟石灰可用于改良酸性土壤，但二者混合会发生反应放出氨气而使肥效降低，故错误；C、为了充分发挥不同农药的特性和延缓、防止抗药性的产生，应合理混用农药和交替施用不同类型的农药，故错误；D、应根据土壤、气候条件、化肥性质等条件合理施用化肥，并非越多越好，故错误。
19．有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（ ）
物质X是一种常见的酸
B．反应②一定有盐参加
C．图中的所有反应均不属于置换反应
D．向 Ca(OH)2溶液中加入 CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
【答案】C
【解析】A、物质X是二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应或高温煅烧都可以产生二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应会生成碳酸钙，但二氧化碳不属于酸。故A不符合题意；B、反应②也可以是二氧化碳与氢氧化钙的反应，生成碳酸钙和水，该过程没有盐参加。故B不符合题意；C、反应①属于化合反应；反应②可以是碳酸钠与氢氧化钙溶液发生的复分解反应，或是二氧化碳与氢氧化钙的反应（不属于置换反应）；反应③是碳酸钙高温分解生成的氧化钙，发生的是分解反应；反应④二氧化碳与氢氧化钙的反应（不属于置换反应）；反应⑤可以同反应③发生分解反应，也可以是与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的复分解反应；反应⑥就是反应④，不属于置换反应。所以所有的反应均不属于置换反应。故C符合题意；D、向 Ca(OH)2溶液中加入 CaO，氧化钙会与溶剂水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙不仅微溶于水，溶解度随温度的升高而减小，若氢氧化钙溶液为饱和溶液，所得溶液的溶解度减小，氢氧化钙会析出，溶质质量分数会减小。故D不符合题意。故选C。
20．向烧杯中逐渐加入x溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是( )
选项 烧杯中的物质 x溶液
A 稀硫酸 氯化钡溶液
B 氯化钠溶液 硝酸银溶液
C 硫酸和硫酸铜混合溶液 氢氧化钠溶液
D 碳酸氢钠溶液 稀盐酸
【答案】C
【解析】A、稀硫酸和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀。故A正确。B、氯化钠和硝酸银反应，生成氯化银沉淀。故B正确。C、硫酸和硫酸铜混合溶液加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应没有沉淀，后和硫酸铜反应才有沉淀。故C错误D、碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体。故D正确。故选C。
第II卷（非选择题 共50分）
二、填空题
21．化学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题。
（1）①食盐、②熟石灰、③小苏打、④石墨四种物质在生产、生活中用途广泛。其中可用于制铅笔芯的是_____（填数字序号，下同）；可用作面点发酵剂的是_____；常用作食品加工调味的是______；常用于改良酸性土壤的是_____。
（2）农业上，碳酸钾（K2CO3）可用作_____（填“磷”或“钾”）肥。已知碳酸钾溶液呈碱性，则碳酸钾_____（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。
【答案】④ ③ ① ② 钾 不能
【解析】（1）石墨呈深灰色，且硬度较小，可用于制铅笔芯；小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与面粉发酵时产的酸性物质反应生成二氧化碳。常用作发酵粉的是小苏打；氯化钠具有咸味，可作为调味品食盐；熟石灰中和土壤的酸性，常用于改良酸性土壤；故填：④；③；①；②；（2）碳酸钾能够为农作物提供钾元素，属于钾肥；铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气，降低肥效，所以不能与铵态氮肥混合使用．
故填：钾；不能。
22．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答：
（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为____________。
（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有____________（填序号）。
（3）若盐是硝酸铜，则由⑦来实现的化学方程式为__________，属于__________（填基本反应类型）反应。
（4）图中⑤处应补充的文字是___________________（写一种，不能与图中已有信息重复）。
【答案】 ④⑥ 复分解 金属氧化物+酸（或非金属氧化物+碱）
【解析】（1）若盐是硫酸钾，①处是酸+碱，所以反应方程式为H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O；（2）若盐是氯化亚铁，分析形成盐的8个反应，通过置换反应来实现的是⑥金属+盐，如Fe+CuCl2=FeCl2+Cu与④金属+酸，如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）若盐是硝酸铜，通过⑦处盐+盐的反应生成，盐+盐的反应条件是盐和盐都能溶于水，生成物有沉淀、气体或水，所以反应方程式为条，反应类型为复分解反应；（4）依据酸碱盐的性质可知，图中⑤处应补充的文字是金属氧化物十酸，或非金属氧化物+碱。
23．有A、B两种固体物质，A是一种化肥，B广泛用作食品干燥剂．把A、B分别放入水中，前者所得溶液温度显著降低，后者与水反应生成C并放出大量热；将A与C的粉末混合、研磨，会嗅到刺鼻的氨味．
(1)则A物质是_____，B物质是_____；
(2)A物质属于化肥中的_____肥(选填“氮”、“磷”或“钾”)；
(3)指出C物质在农业生产中的一种用途：_____；
(4)把A放入水中所得溶液温度显著降低的原因是_____；
(5)B与水反应的化学方程式是_____，反应类型是_____反应．
【答案】硝酸铵 氧化钙 氮 改良酸性土壤 硝酸铵溶解吸热 CaO＋H2O＝Ca(OH)2 化合
【解析】（1）A是一种化肥，放入水中，所得溶液温度显著降低，由此可知该化肥是硝酸铵，B广泛用作食品干燥剂，且与水反应生成C并放出大量热，可知B是氧化钙；（2）硝酸铵含有氮元素，属于氮肥；（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙常用于改良酸性土壤或配制波尔多液；（4）A放入水中所得溶液温度显著降低是因为硝酸铵溶解吸热；（5）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2；反应类型是化合反应。
24. 图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈______色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是______（填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为______。
（4）性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是______。
【答案】红 NaCl、NaOH 铵盐
【解析】（1）酚酞遇到碱性溶液变红，所以溶液呈红色，故填：红；（2）根据图像可知最后溶液的pH是大于7，显碱性，所以是氢氧化钠加入到盐酸中，所以n点有中和反应生成的氯化钠还有过量的氢氧化钠，故填：NaCl、NaOH；（3）根据题意，二氧化硫可以和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，反应方程式为：；（4）混合产生刺激性气体，是氨气，所以该盐是铵盐，故填：铵盐。
三、推断题
25．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题。
（1）A的化学式为__________。
（2）C的用途为_________。
（3）D和E反应的化学方程式为________。
（4）B→D发生的反应________（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
【答案】 CaCO3 用作食品干燥剂（合理即可） 不属于
【解析】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，A是碳酸钙；D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D是碳酸钠；碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，碳酸钠和B可以相互转化，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳，则B为二氧化碳， C是氧化钙；C能转化为E，C转化为E的反应类型为化合反应，E与碳酸钠反应，E为氢氧化钙。代入框图，推理成立。根据以上分析可知：（1）A是大理石的主要成分，A是碳酸钙，化学式为CaCO3；（2）C为氧化钙，其他用途为某些气体或食品的干燥剂；（3）D和E反应即碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；（4）B→D即二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生的反应不是两种物质相互交换成分生成两种新的化合物，不是复分解反应。
四、实验题
26．学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。
试管编号 ① ② ③ ④
试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
加入硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成
（1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为_________________________________。
（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是___________。
（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。
［提出猜想]猜想1:试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。
猜想2:试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。
老师提示SO42-会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。
[设计方案]
沉淀A的化学式是___________。
老师评价该方案时指出:设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂_______改成____________。
小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是____________________。
［实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是_______________________。
【答案】 无色酚酞溶液 BaSO4 BaCl2 Ba(NO3)2 产生白色沉淀 经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应
【解析】（1）试管③中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是无色酚酞溶液，因为无色酚酞遇碱变红，在中性、酸性溶液中显无色。[设计方案]稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，沉淀A是硫酸钡，化学式是BaSO4。老师评价该方案时指出:设计思路正确，但试剂选择有误，加入氯化钡会引进氯离子，应该将所选的试剂BaCl2改成Ba(NO3)2。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，Mg2+和Cl-同时存在溶液中，步骤Ⅱ中氯离子与阴离子结合生成氯化银白色沉淀、步骤Ⅲ中镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是产生白色沉淀。[实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应。
五、计算题
27．我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26. 2 g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液，溶液的总质量为50 g。试计算：
（1）生成二氧化碳的质量为多少g。
（2）样品中碳酸钠的质量。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）2.2；（2）5.3g；（3）13.1%
【解析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后的物质的总质量不变，则反应前的质量为：6g+20g+26.2g=52.2g，反应后溶液的质量为50g，则相差的质量就是生成气体的质量，即：52.2g-50g=2.2g。故答案为：2.2；
（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。
解得x=5.3g，y=5.85g。
则样品中，碳酸钠的质量为5.3g。
（3）根据题意可知，两种溶液混合后，恰好完全反应，则此时得到的是氯化钠溶液。通过分析题意可知，氯化钠有两种来源，一种是样品中含有的，质量为6g-5.3g=0.7g。一种是碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠，质量为5.85g。则反应后溶质的质量为：5.85g+0.7g=6.55g。溶液的质量为50g，则恰好完全反应时，溶质的质量分数为：。第八章 常见的酸、碱、盐（单元检测卷）
第I卷（选择题共50分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Na-23
一、单选题（每小题2.5分，共50分）
1．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是( )
A．食醋 B．生石灰 C．纯碱 D．烧碱
2．下列物质的名称和主要成分不一致的是（ ）
A．食盐的主要成分是氯化钠 B．大理石的主要成分是碳酸钙
C．草木灰的主要成分是碳酸钾 D．小苏打的主要成分是碳酸钠
3．下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是（ ）
A．曝露在空气中易潮解 B．能与酸发生中和反应
C．其水溶液能使石蕊溶液变红 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
4．如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（ ）
A．西瓜pH＝6.6 B．葡萄pH＝5.1
C．猕猴桃pH＝3.3 D．桔子pH＝3.6
5．小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏。他应施加的化肥是（ ）
A． B． C． D．
6．NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4．以下说法错误的是（ ）
A．NH4NO3是一种复合肥料 B．NH4NO3不能与熟石灰混合使用
C．久施NH4NO3的土壤可能被酸化 D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
7．下列关于碳酸钙的说法错误的是（ ）
A．大理石的主要成分是碳酸钙
B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C．碳酸钙可用作补钙剂
D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
8．为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡、室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图。下列相关叙述正确的是（ ）
A．锥形瓶中溶液为无色时其pH=7 B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点时盐酸与NaOH恰好完全反应 D．c点溶液的溶质有NaCl和NaOH
9．小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（ ）
A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝 B．若能与X反应制取H2，则X是Cu
C．和金属氧化物反应，有盐和水生成 D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH
9．关于碳酸钠的说法错误的是（ ）
A．易溶于水 B．可用于洗涤油污 C．受热易分解 D．可用于制造普通玻璃
10．某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（ ）
A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2
B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2
C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3
D．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl
11．下列各组物质间能发生化学反应的是（ ）
A．银和稀盐酸 B．铁和硫酸锌溶液 C．硝酸钾溶液和食盐水 D．硫酸和氯化钡溶液
12．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。下列说法错误的是（ ）
A．X的化学式为H2O B．NaHCO3受热易分解
C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同 D．NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用
13．下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
A．硝酸、熟石灰、纯碱 B．纯碱、火碱、硫酸
C．烧碱、盐酸、食盐 D．盐酸、纯碱、碳酸钠
14．下列盐的用途中，错误的是（ ）
A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B．用碳酸钙做补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
15．下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难以实现的是（ ）
甲 乙 甲 乙
A Ca（OH）2 CO（NH2）2、NH4HCO3 B Ba（NO3）2 KCl、（NH4）2SO4
C AgNO3 NH4Cl、NH4NO3 D NaCl K2SO4、KNO3
16．在进行“施用化肥的利与弊”的辨论中，下列论点不能成为正方(认为使用化肥有利)论据的是 （ ）
A．复合肥能给农作物提供几种营养元素 B．施用化肥是农作物增产的重要手段
C．施用化肥肥效快 D．任意施用化肥不会造成环境污染
17．下列各组物质用所给试剂不能鉴别的是（ ）
选项 物质 鉴别试剂
A (NH4)2CO3、NH4Cl、Na2SO4三种溶液 Ba(OH)2溶液
B K2CO3、KOH、BaCl2三种溶液 稀H2SO4溶液
C NaOH、NaNO3、Na2SO4三种溶液 MgCl2溶液
D CuO、C、Fe三种固体粉末 稀HCl溶液
18．合理施用化肥和农药是科学种田的重要课题。下列有关化肥和农药施用的说法正确的是（ ）
A．将农家肥料与化学肥料配合施用，以提高产量和效益
B．将硝酸铵与熟石灰等碱性物质混合施用，既可提供营养元素，同时又可降低土壤的酸性
C．施用农药应长期施用一种，不可交替施用不同类型的农药和混用农药
D．为了保证高产，尽量多施用化肥
19．有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（ ）
物质X是一种常见的酸
B．反应②一定有盐参加
C．图中的所有反应均不属于置换反应
D．向 Ca(OH)2溶液中加入 CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
20．向烧杯中逐渐加入x溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是( )
选项 烧杯中的物质 x溶液
A 稀硫酸 氯化钡溶液
B 氯化钠溶液 硝酸银溶液
C 硫酸和硫酸铜混合溶液 氢氧化钠溶液
D 碳酸氢钠溶液 稀盐酸
第II卷（非选择题 共50分）
二、填空题
21．化学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题。
（1）①食盐、②熟石灰、③小苏打、④石墨四种物质在生产、生活中用途广泛。其中可用于制铅笔芯的是_____（填数字序号，下同）；可用作面点发酵剂的是_____；常用作食品加工调味的是______；常用于改良酸性土壤的是_____。
（2）农业上，碳酸钾（K2CO3）可用作_____（填“磷”或“钾”）肥。已知碳酸钾溶液呈碱性，则碳酸钾_____（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。
22．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答：
（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为____________。
（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有____________（填序号）。
（3）若盐是硝酸铜，则由⑦来实现的化学方程式为__________，属于__________（填基本反应类型）反应。
（4）图中⑤处应补充的文字是___________________（写一种，不能与图中已有信息重复）。
23．有A、B两种固体物质，A是一种化肥，B广泛用作食品干燥剂．把A、B分别放入水中，前者所得溶液温度显著降低，后者与水反应生成C并放出大量热；将A与C的粉末混合、研磨，会嗅到刺鼻的氨味．
(1)则A物质是_____，B物质是_____；
(2)A物质属于化肥中的_____肥(选填“氮”、“磷”或“钾”)；
(3)指出C物质在农业生产中的一种用途：_____；
(4)把A放入水中所得溶液温度显著降低的原因是_____；
(5)B与水反应的化学方程式是_____，反应类型是_____反应．
24. 图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈______色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是______（填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为______。
（4）性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是______。
三、推断题
25．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题。
（1）A的化学式为__________。
（2）C的用途为_________。
（3）D和E反应的化学方程式为________。
（4）B→D发生的反应________（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
四、实验题
26．学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。
试管编号 ① ② ③ ④
试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
加入硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成
（1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为_________________________________。
（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是___________。
（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。
［提出猜想]猜想1:试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。
猜想2:试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。
老师提示SO42-会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。
[设计方案]
沉淀A的化学式是___________。
老师评价该方案时指出:设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂_______改成____________。
小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是____________________。
［实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是_______________________。
五、计算题
27．我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26. 2 g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液，溶液的总质量为50 g。试计算：
（1）生成二氧化碳的质量为多少g。
（2）样品中碳酸钠的质量。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
