云南省富宁一高2021-2022学年高一下学期3月开学考试化学试题（Word版含答案）

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富宁一高2021-2022学年高一下学期3月开学考试
化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
分卷I
一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共30分)
1.自然界存在NaIO3,可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行:
I+3HSI-+3S+3H+;
I+5I-+6H+3I2+3H2O。
下列说法错误的是 (　　)
A． NaIO3是氧化剂,HS是还原剂
B． 生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4
C． I2既是氧化产物又是还原产物
D． HS的还原性比I-弱
2.用10 mL 0.1 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 (　　)
A． 3∶2∶2　　　　B． 1∶2∶3 C． 1∶3∶3 D ． 3∶1∶1
3.把一小块钠放入足量水中,会发生如下反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法正确的是 (　　)
A． 反应中Na与NaOH的质量相等
B． 反应中H2O和H2的质量相等
C． 反应中H2O和H2的质量之比为2∶1
D． 反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1
4.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知:①元素对应的原子半径大小为XA． W、M的原子半径为MB． YZ2为共价化合物,W2Z2既含有离子键又含有共价键
C． Z与X形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键
D． Z与M形成的化合物可作为耐高温材料
5.下列有关表述错误的是 (　　)
A． IBr的电子式为
B． HClO的结构式为H—O—Cl
C． BF3中各原子都满足8电子结构
D． MgO的形成过程可以表示为
6.将1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L-1的盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L-1(溶液体积变化忽略不计),则下列表述不正确的是 (　　)
A． 反应中消耗的HCl为0.08 mol B． 混合物中含有0.02 mol Al
C． 混合物中含有0.01 mol Fe D． 混合物中Al与Fe的物质的量之比为1∶1
7.镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为被广泛应用的新型建筑装潢材料。主要用于制做窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是(　　)
A． 不易生锈 B． 导电性好 C． 密度较小 D． 强度较高
8.与100 mL 0.2 mol·L-1CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是(　　)
A． 50 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 B． 200 mL 0.4 mol·L-1NaCl溶液
C． 200 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液 D． 200 mL 0.2 mol·L-1KCl溶液
9.下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是(　　)
A． HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B． Al、CO、O2、H2
C． Zn、C、H2、CO D． KClO3、MnO2、C、Fe
10.在实验中手不慎被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血，其主要原因可能是(　　)
A． 氯化铁溶液有杀菌消毒作用
B． 氯化铁溶液能使血液聚集沉降
C． 氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口
D． 氯化铁能使血液发生化学反应
11.下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是(　　)
―→―→―→
A． Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B． CO→CO2→H2CO3→CO
C． NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D． HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
12.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是(　　)
A． 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1
B． 通入CO2在标准状况下的体积为448 mL
C． 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3
D． 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1
13.将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 (　　)
A． 铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变
B． 向溶液中滴入无色硫氰化钾溶液，仍无色
C． 溶液中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为6∶1
D． 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
14.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(　　)
A． 常温常压下X的单质为气态 B． Z的氢化物为离子化合物
C． Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D． W与Y具有相同的最高化合价
15.X、Y、Z都是短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示：
下列有关说法正确的是(　　)
A． 原子半径：Z>Y>X
B． 氢化物的稳定性：X>Y、Z>Y，可能X>Z
C． 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>Y>X　
D． 三种元素形成的简单离子的半径：X16.有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2 mol·L－1，c(Cl－)为1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1NaOH溶液的体积为(　　)
A． 40 mL B． 72 mL C． 80 mL D． 128 mL
17.用密度为ρ1g·cm－3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2g·cm－3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为(　　)
A．mol·L－1 B．mol·L－1
C．mol·L－1 D．mol·L－1
18.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3＋、NO的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是(　　)
A． 在反应中NO被还原，发生还原反应
B． 还原性：Fe2＋>NH
C． 该反应中Fe2＋被还原为Fe3＋
D． 在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为8∶1
19.要使100 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的物质的量浓度增大1倍，可采取的措施是(　　)
A． 加100 mL水将溶液稀释
B． 向溶液中加入0.2 mol NaOH固体，并使之完全溶解
C． 将溶剂蒸发掉一半
D． 将原溶液浓缩至50 mL(无NaOH析出)
20.铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol·L－1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8 g。下列说法正确的是(　　)
A． 剩余固体是铁、铜混合物 B． 原固体混合物中铜的质量是9.6 g
C． 反应后溶液中n(Fe3＋)＝0.10 mol D． 反应后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.75 mol
分卷II
二、非选择题(共4小题,共40分)
21.某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸为实验对象探究离子反应发生的条件。
(1)氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生________(填字母)反应。
a．复分解反应　　　b．氧化还原反应　　　c．置换反应
(2)加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了_______________________________________。
(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_______________________________________
_______________________________________________________________________________。
(4)实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。
①硫酸钠溶液中SO的浓度与稀硫酸中SO的浓度________(填“相等”或“不相等”)。
②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_________________________________________
_______________________________________________________________________________。
22.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
请回答下列问题：
(1)向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有________(填离子符号)。
(2)操作②中反应的离子方程式：________________________________________。
(3)操作③中反应的离子方程式：________________________________________。
(4)操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、__________、灼烧、________、称量。
(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为________ g。(用含a的代数式表示)。
23.下图中所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物。它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物均已略去)：
(1)写出下列物质的化学式：B________________，E______________。
(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是_________剂，反应②中是____________剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行的，则A是__________________(填化学式)；若反应①是在常温条件下进行的，则A是______________(填化学式)；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为__________。
24.已知由短周期元素构成的三种粒子：甲a(单核带一个单位正电荷)、乙I(四核不带电荷)、丙e(双核带一个单位负电荷)，它们都有10个电子。
物质A由甲、丙构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：
请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：B________，I________，J________。
(2) A的化学式是__________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。
②I溶于G________________________________________________________________。
(4)写出反应①的化学方程式_________________________________________________。
答案
1.D 2.C 3.D 4.C 5.C 6.D 7.B 8.B 9.C 10.B 11.D 12.A 13.C 14.B 15.B 16.C 17.C 18.C 19.D 20.D
(1)a　
电离(或溶解)　
(3)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
(4)①相等　②反应生成NaOH，易溶于水电离出Na＋和OH－，灯泡不熄灭
(1)Fe3＋　
(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓[或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH]　
(4)洗涤　冷却至室温　(5)0.07a(或及其化简形式，如)
(1)HCl　Fe　
催化　氧化　
(3)KClO3　H2O2　2∶1
(1)Cl2　NH3　NO　
②NH3＋H2O鸠馧H3·H2O鸠馧H＋OH－　
NaOH　(3)①H＋＋ClO－===HClO　
(4)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑