云南省开远一高2021-2022学年高三下学期3月开学考试理综化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 云南省开远一高2021-2022学年高三下学期3月开学考试理综化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 86.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-10 15:39:21 | ||
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文档简介
开远一高2021-2022学年高三下学期3月开学考试
理综 化学
一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)
7.实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）十MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法错误的是（ ）
A． 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B． 每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2mol
C． 每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol
D． 生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
8.N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列关于N2O的说法正确的是 ( )
A． 上述反应中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol CO
B． 等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数
C． N2O只具有氧化性，无还原性
D． N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒
9.下列说法正确的是( )
A． 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B． 反应4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C． 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023
D． 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
10.已知：Fe(OH)3的Ksp＝2.79×10－39，Al(OH)3的Ksp＝1.3×10－31。现将20 mL 0.05 mol/L FeCl3和20 mL 0.05 mol/L AlCl3混合，再向溶液中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液，测定溶液的pH变化如下图所示，则下列说法不正确的是( )
A． a点处，Al3＋水解程度比Fe3＋水解程度大
B． bc段主要产生Fe(OH)3沉淀
C． de段主要反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D． 向f点所得溶液中通入足量CO2，沉淀的质量会变大
11.下图所示是合成香豆素过程中的中间产物，关于该物质的说法不正确的是( )
A． 分子式为C9H8O3
B． 有两种含氧官能团
C． 1 mol该物质最多能与5 mol H2发生加成反应
D． 该物质在一定条件下可能发生酯化反应
12.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是( )
A． 若A是铁，则E可能为稀硝酸
B． 若A是CuO，E是碳，则B为CO
C． 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
D． 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3
13.科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质,该物质的晶体中含有SO和N4H44+两种离子,当N4H44+遇到碱性溶液时,会生成N4分子。下列说法正确的是( )
A．14N、N4与N2互为同位素
B． N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2N4H44++2 SO
C． N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用
D． N4H4(SO4)2中只含有共价键,不含离子键
二、非选择题
26.短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
(1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式： _____。F的原子结构示意图为： ______________。
(2)B，D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”，下同)。A，C，F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物。
(3)化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：__________________________________。
(4)A，C，D，E的原子半径由大到小的顺序是__________________________________(用元素符号表示)。
(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论__________________________。
27.已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K＝____________ ，ΔH________(填“<”“ >”“ ＝”)0。
(2)830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。则6 s时c(A)＝______ mol·L－1,C的物质的量为_______ mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为______，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为__________。
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_______(填字母)。
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1 200 ℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为______________。
28.KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
(1)KIO3的化学名称是________。
(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是____________。“滤液”中的溶质主要是__________。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________________。
(3)KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式___________________________________________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________，其迁移方向是_____________。
③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有_________________(写出一点)。
【化学选修3：物质结构与性质】15分
35.我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题：
(1)氮原子价层电子对的轨道表达式(电子排布图)为________。
(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________________________________；氮元素的E1呈现异常的原因是_______________________________________________________________________。
(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。(填标号)
A．中心原子的杂化轨道类型
B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构
D．共价键类型
②R中阴离子N中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则N中的大π键应表示为________。
③图(b)中虚线代表氢键，其表示式为(NH)N—H…Cl、________、________。
(4)R的晶体密度为dg·cm－3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为___________________________________。
【化学选修：有机化学基础】15分
36..下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2∶1的有( )
A．乙酸甲酯 B．对苯二酚
C．2 甲基丙烷 D．对苯二甲酸
Ⅱ.富马酸(反式丁烯二酸)与Fe2＋形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为________由A生成B的反应类型为________________________________。
(2)C的结构简式为________。
(3)富马酸的结构简式为________。
(4)检验富血铁中是否含有Fe3＋的实验操作步骤是________。
(5)富马酸为二元羧酸，1 mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出________L CO2(标况)；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有______________________________________(写出结构简式)。
答案
7.C 8.B 9.C 10.A 11.C 12.C 13.C
26.【答案】(1)
(2)共价 离子
(3)OH－＋HCO===CO＋H2O
(4)Na＞N＞O＞H
(5)弱 Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4或NaHCO3＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO4
27.【答案】(1) <
(2)0.022 0.09 80% 80%
c (4)2.5
28.【答案】(1)碘酸钾 (2)加热 KCl KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O或(HIO3＋KOH===KIO3＋H2O) (3)①2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑ ②K＋ 由a到b ③产生Cl2易污染环境等
35.【答案】(1)(或
(2)同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 N的p能级处于半充满状态，具有稳定性，故不易结合一个电子
(3)①ABD C ②5 Π ③(H3O＋)O—H…N(N) (NH)N—H…N(N)
(4)(或×10－21)
36.【答案】 Ⅰ.BD
Ⅱ.(1)环己烷 取代反应
(2)
(3)
(4)取少量富血铁，加入稀硫酸溶解，再添加KSCN溶液，若溶液显血红色，则产品中含有Fe3＋；反之，则无
(5)44.8
理综 化学
一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)
7.实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）十MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法错误的是（ ）
A． 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B． 每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2mol
C． 每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol
D． 生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
8.N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列关于N2O的说法正确的是 ( )
A． 上述反应中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol CO
B． 等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数
C． N2O只具有氧化性，无还原性
D． N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒
9.下列说法正确的是( )
A． 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B． 反应4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C． 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023
D． 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
10.已知：Fe(OH)3的Ksp＝2.79×10－39，Al(OH)3的Ksp＝1.3×10－31。现将20 mL 0.05 mol/L FeCl3和20 mL 0.05 mol/L AlCl3混合，再向溶液中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液，测定溶液的pH变化如下图所示，则下列说法不正确的是( )
A． a点处，Al3＋水解程度比Fe3＋水解程度大
B． bc段主要产生Fe(OH)3沉淀
C． de段主要反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D． 向f点所得溶液中通入足量CO2，沉淀的质量会变大
11.下图所示是合成香豆素过程中的中间产物，关于该物质的说法不正确的是( )
A． 分子式为C9H8O3
B． 有两种含氧官能团
C． 1 mol该物质最多能与5 mol H2发生加成反应
D． 该物质在一定条件下可能发生酯化反应
12.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是( )
A． 若A是铁，则E可能为稀硝酸
B． 若A是CuO，E是碳，则B为CO
C． 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
D． 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3
13.科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质,该物质的晶体中含有SO和N4H44+两种离子,当N4H44+遇到碱性溶液时,会生成N4分子。下列说法正确的是( )
A．14N、N4与N2互为同位素
B． N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2N4H44++2 SO
C． N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用
D． N4H4(SO4)2中只含有共价键,不含离子键
二、非选择题
26.短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
(1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式： _____。F的原子结构示意图为： ______________。
(2)B，D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”，下同)。A，C，F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物。
(3)化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：__________________________________。
(4)A，C，D，E的原子半径由大到小的顺序是__________________________________(用元素符号表示)。
(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论__________________________。
27.已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K＝____________ ，ΔH________(填“<”“ >”“ ＝”)0。
(2)830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。则6 s时c(A)＝______ mol·L－1,C的物质的量为_______ mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为______，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为__________。
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_______(填字母)。
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1 200 ℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为______________。
28.KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
(1)KIO3的化学名称是________。
(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是____________。“滤液”中的溶质主要是__________。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________________。
(3)KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式___________________________________________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________，其迁移方向是_____________。
③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有_________________(写出一点)。
【化学选修3：物质结构与性质】15分
35.我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题：
(1)氮原子价层电子对的轨道表达式(电子排布图)为________。
(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________________________________；氮元素的E1呈现异常的原因是_______________________________________________________________________。
(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。(填标号)
A．中心原子的杂化轨道类型
B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构
D．共价键类型
②R中阴离子N中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则N中的大π键应表示为________。
③图(b)中虚线代表氢键，其表示式为(NH)N—H…Cl、________、________。
(4)R的晶体密度为dg·cm－3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为___________________________________。
【化学选修：有机化学基础】15分
36..下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2∶1的有( )
A．乙酸甲酯 B．对苯二酚
C．2 甲基丙烷 D．对苯二甲酸
Ⅱ.富马酸(反式丁烯二酸)与Fe2＋形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为________由A生成B的反应类型为________________________________。
(2)C的结构简式为________。
(3)富马酸的结构简式为________。
(4)检验富血铁中是否含有Fe3＋的实验操作步骤是________。
(5)富马酸为二元羧酸，1 mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出________L CO2(标况)；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有______________________________________(写出结构简式)。
答案
7.C 8.B 9.C 10.A 11.C 12.C 13.C
26.【答案】(1)
(2)共价 离子
(3)OH－＋HCO===CO＋H2O
(4)Na＞N＞O＞H
(5)弱 Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4或NaHCO3＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO4
27.【答案】(1) <
(2)0.022 0.09 80% 80%
c (4)2.5
28.【答案】(1)碘酸钾 (2)加热 KCl KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O或(HIO3＋KOH===KIO3＋H2O) (3)①2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑ ②K＋ 由a到b ③产生Cl2易污染环境等
35.【答案】(1)(或
(2)同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 N的p能级处于半充满状态，具有稳定性，故不易结合一个电子
(3)①ABD C ②5 Π ③(H3O＋)O—H…N(N) (NH)N—H…N(N)
(4)(或×10－21)
36.【答案】 Ⅰ.BD
Ⅱ.(1)环己烷 取代反应
(2)
(3)
(4)取少量富血铁，加入稀硫酸溶解，再添加KSCN溶液，若溶液显血红色，则产品中含有Fe3＋；反之，则无
(5)44.8
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