（科粤版）2022学年九年级化学下册：8.4常见的盐 同步备课课件（34页ppt）

(共34张PPT)
科粤版 化学（初中）
1.氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠在日常生活中的用途；
2.复分解反应发生的条件。
学 习 目 标
重 点 难 点
1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠在日常生活中的用途；
2.掌握复分解反应发生的条件；
3.回顾酸、碱、金属的化学性质的基础上总结出盐的化学性质；
4.会判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。
CuSO4
FeCl3
FeCl2
KMnO4
纯碱（碳酸钠）
大理石（碳酸钙）
食盐（氯化钠）
小苏打（碳酸氢钠）
跟酸和碱相比，盐的成员更多，用途更广，用量更大。有的盐在自然界有大量蕴藏，如氯化钠、碳酸钙。有的盐由工厂制造，如俗称纯碱或苏打的碳酸钠、俗称小苏打的碳酸氢钠等。它们在生产和生活中都有广泛的用途。
用 途
（1）作调味品；（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的凝固点）；
（4）农业上用NaCl溶液来选种；
（5）工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱；
（6）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）
名称
化学式
俗称或主要存在
性状
氯化钠
NaCl
食盐的主要成分
白色晶体、易溶于水，有咸味，溶液呈中性，溶解度受温度影响变化不大
常见的盐
1.溶于水中，浸泡新买的衣服去除一定量的甲醛；
2.炒菜时，加一些在油中，油不会那么容易沸腾；
3.切开的苹果用食盐水浸泡，变色时间延长；
4.用食盐水漱口，能有效防止口臭，减少口腔炎症的发生。
知识拓展
主要用途
1、建筑材料，制熟石灰原料
2、珍珠首饰
3、炼铁、炼钢原料
4、作补钙剂
名称
化学式
俗称或主要存在
性状
碳酸钙
CaCO3
石灰石（或大理石）的主要成分
多为灰白色矿物（因含杂质），纯净为白色粉末，不溶于水，能溶于酸
造纸原料；制洗涤剂、洗衣粉；
用于印染工业；制玻璃、瓷砖等
名称
化学式
俗称或主要存在
性状
碳酸钠
Na2CO3
纯碱、苏打
白色晶体，易风化成粉末，易溶于水，水溶液为碱性
主
要
用
途
（1890-1974）
侯氏联合制碱法
在20世纪20年代，我国著名的化学家侯德榜，
将合成氨工业和制碱工业联合起来，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法）；提高了原料的利用率，副产品利用率大幅提高，减少对环境污染；
打破了帝国主义对制碱技术的垄断，是我国制碱工业的先驱和奠基人。
纯碱是盐不是碱
碱性≠碱
主要用途：
治疗胃酸过多、作发酵剂、
灭火剂的原料、胃药
名称
化学式
俗称或主要存在
性状
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色粉末，能溶于水，水溶液有弱碱性，受热易分解
与胃酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
△
铵根离子和酸根离子组成的化合物也属于盐（铵盐）
注 意
根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。（氯化钠为钠盐）
根据阴离子的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。（氯化钠为盐酸盐）
二、盐的组成和化学性质
盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物
不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，指出下列各种盐由什么相关的酸和碱反应得到？
盐 Na2SO4 KNO3 Mg(NO3)2 FeCl3 NaCl BaSO4 CuSO4
相关的酸
相关的碱
HNO3
HNO3
HCl
HCl
NaOH
KOH
Mg(OH)2
Fe(OH)3
NaOH
Ba(OH)2
Cu(OH)2
H2SO4
H2SO4
H2SO4
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性逐渐减弱
1.盐（溶）+金属（活泼）→新盐+新金属
Fe+CuSO4 ＝FeSO4 +Cu
Cu +2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag
（置换反应）
注意：
（1）钾、钙、钠除外
（2）盐可溶
（3）铁参与盐反应生成亚铁盐
盐的化学性质：
2.盐与酸的反应
①碳酸钙与盐酸的复分解反应
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
②硝酸银与盐酸的复分解反应
AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3
可知：盐可能与酸发生复分解反应，生成新盐和新酸
可知：盐可能跟碱发生复分解反应，生成新盐和新碱
3.盐与碱的反应
硫酸铜或氯化铁跟氢氧化钙的复分解反应：
CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓ + CaSO4
2FeCl3 + 3Ca(OH)2 ==2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2
4.盐与盐的反应
①氯化钡与碳酸钠的复分解反应：
BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3 ↓+ 2NaCl
可知：两种盐之间可能发生复分解反应，生成另外两种新盐。
②氯化钡与硫酸钠的复分解反应：
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓ + 2NaCl
硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，根据这一特征，可用氯化钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。
盐与酸、碱、其它盐间可能发生复分解反应：
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2
注 意
复分解反应发生的条件（满足以下一点即可）：
a.有沉淀生成； b.有气体放出； c.有水生成。
如：以下反应具备上述条件之一，故可以进行。
AgNO3+NaCl == AgCl↓+NaNO3 生成物中有沉淀
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+CO2↑+H2O
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O
生成物中有气体和水
生成物中有水
常见的盐的用途和分类
氯化钠NaCl（食盐的主要成分）
碳酸钙CaCO3（石灰石、大理石的主要成分）
碳酸钠 Na2CO3（纯碱）
碳酸氢钠NaHCO3（小苏打）
按阳离子分类，钠盐、钾盐等
按阴离子分类，硫酸盐、碳酸盐等
【课堂小结】
常见的盐的用途和分类
氯化钠NaCl（食盐的主要成分）
碳酸钙CaCO3（石灰石、大理石的主要成分）
碳酸钠 Na2CO3（纯碱）
碳酸氢钠NaHCO3（小苏打）
与某些金 属反应
锌和硫酸铜(填化学方程式,后同):__________________________________
现象:_____________________________________________
举例
置换反应规律:盐(可溶)+金属(较活泼)→ 新金属(较不活泼)+新盐
与酸反应
规律:盐 +酸?→新酸 +新盐(碳酸盐 +酸→ 新盐 +H2O+CO2↑) (复分解反应)
碳酸钠和稀硫酸:__________________________________________
现象:___________________
氯化钡和稀硫酸:_________________________________
现象:?___________________
举例
盐的化 学性质
Zn＋CuSO4=== ZnSO4＋Cu
有红色固体析出，溶液蓝色变浅，最终变为无色
Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑
有气泡产生
BaCl2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HCl
有白色沉淀生成
【课堂小结】
盐的化 学性质
与碱反应
碳酸钠和氢氧化钙:_________________________________________
现象:____________________
硫酸铜和氢氧化钠:_________________________________________
现象:___________________
规律:盐(可溶)+碱(可溶)→ 新碱 +新盐 (复分解反应)
举例
与某些盐反应
规律:盐(可溶)+盐(可溶)→ 两种新盐(复分解反应)
氯化钠和硝酸银:_______________________________
现象:___________________
碳酸钠和氯化钙:__________________________________
现象:____________________
举例
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
有白色沉淀生成
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
有蓝色沉淀生成
NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3
有白色沉淀生成
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
有白色沉淀生成
【课堂小结】
【归纳小结】
必记 十大沉淀
AgCl BaSO4
BaCO3 CaCO3 Ag 2CO3 Mg(OH)2 Al(OH)3 Zn(OH)2
Cu(OH)2 Fe(OH)3
溶液的颜色
Fe2+溶液:浅绿色(FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2)
Fe3+溶液: 黄色 (FeCl3 Fe2(SO4) 3 Fe(NO3)3)
Cu2+溶液:蓝色 (CuCl2 CuSO4 Cu(NO3)2)
1、酸全溶于水（HNO3 H2SO4 HCl）
2、可溶性溶碱有五位：
钾、钠、铵、钙、钡。
盐的溶解性规律：
1、钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
2、盐酸盐只有氯化银不溶(AgCl) 。
3、硫酸盐只有硫酸钡不溶(BaSO4)。
4、碳酸盐只溶钾、钠、铵，
碳酸镁微溶，其余多不溶。
酸与碱的的溶解性规律：
【典例讲解】
例1（2021·江苏扬州·中考真题）氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（ ）
A．氯化钠是常见的食品调味剂
B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体
D．氯化钠可用于腌制食品
【典例讲解】
【答案】C
【解析】A、氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味剂，选项正确；
B、氯化钠中有氯元素和钠元素，可用于生产氯气和烧碱氢氧化钠，选项正确；C、海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的盐，例如氯化镁、氯化钾等，故蒸发海水不能得到纯净的氯化钠固体，选项错误；D、氯化钠可用于调味品和腌制食品，选项正确。故选C。
【典例讲解】
例2．（2021·江苏扬州）下列物质对应组成不正确的是（ ）
A．干冰：CO2
B．小苏打：NaHCO3
C．纯碱：Na2CO3
D．熟石灰：CaO
【典例讲解】
【答案】D
【解析】A、干冰是固态CO2的俗称，正确；B、小苏打是NaHCO3的俗称，正确；C、纯碱是Na2CO3的俗称，正确；
D、熟石灰是Ca(OH)2的俗称，错误；故选D。
【典例讲解】
例3.（2021·湖北恩施土家族苗族自治州·中考真题）某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是（ ）
A．CuSO4 NaCl B．Na2CO3 NaCl
C．CaCl2 NaCl D．CuSO4 CaCl2
【典例讲解】
【答案】C
【解析】A、由分析可知，一定不含硫酸铜，A错误；B、由分析可知一定含氯化钙，B错误 ；C、由分析可知，一定含有氯化钙，一定不含硫酸铜，C正确；D、由分析可知，一定不含硫酸铜，D错误。
故选：C。
【达标检测】
1.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（ ）
A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成
B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间
C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成
D.有盐和水生成的反应一定是中和反应
C
【达标检测】
1.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是：①检验自来水中是否含有氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢（　 ）
A.①②③④ B.①③
C.②④　　　　　　　 D.②③④
D
1.完成配套练习册；
2.预习8.5 化学肥料；
3.书面作业：课后习题1、2、4、6。
谢 谢！