第6章常用的金属和盐练习题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第6章常用的金属和盐练习题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 142.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-09 20:35:11 | ||
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文档简介
第6章《常用的金属和盐》练习题
一、单选题
1．建国以来，中国航运经济取得迅猛发展，现在已成为航运大国，正向航运强国迈进。为保证船舶的使用寿命，船舶要进行防锈处理，下列防锈措施不可行的是
A．刷防锈漆
B．用抗锈蚀性能优异的合金制造船舶的零部件
C．给某些部位涂油
D．船体表面镀一层黄金
2．在新冠肺炎疫情防控的战场上，无人机高空巡查成为疫情防控的新手段。为减轻自身的质量，无人机使用的金属材料具有的特点是
A．硬度大 B．熔点低
C．密度小 D．导热性好
3．某pH=12的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2+、NO、X，则X可能是
A．Cu2+ B．Cl- C．H+ D．SO
4．某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图，下列说法错误的是
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
5．下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（ ）
A．紫色石蕊溶液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸
6．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
7．有关金属与金属材料的说法中错误的是
A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关
B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高
C．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高
D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属
8．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A．C、CO2、CO B．H2O2、O2、H2O
C．CuO、Cu、Cu(NO3)2 D．NaOH、NaCl、NaNO3
9．某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析不正确的是
A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
10．在相同质量，相同质量分数的CuSO4溶液中，分别加入一定质量的Zn粉和Fe粉恰好完全反应，其发生反应的质量关系如图所示。读取图象信息并分析，下列推理合理的是（ ）
①恰好反应，消耗金属的质量是Zn＞Fe
②反应后，两溶液中析出金属的质量不相等
③反应后，生成对应新溶液的质量为ZnSO4＞FeSO4
④反应后，生成对应新溶液的溶质质量分数为ZnSO4＜FeSO4
A．①③ B．②③ C．②④ D．③④
二、简答题
11．农药波尔多液的成分之一是CuSO4，不能用铁桶盛放波尔多液的原因是______(用化学方程式表示)。
12．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
13．自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求。下图是一款自行车的示意图。
（1）所标物质中，属于有机合成材料的是______（填一种即可，下同）；属于合金的是____；含有的金属元素是______。
（2）车架表面刷油漆主要是为了防锈，其原理是_________________；
请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议______________________。
（3）当今自行车外形美观，材质轻便．牢固，除了代步，还可作为健身工具。由此你对化学与人类生活的关系有何感想？__________________________。
三、推断题
14．有A，B，C，D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是含＋3价元素的氯化物，发生以下反应：
（1）A，B的溶液混合后，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（2）B，C的溶液完全反应后，得到氯化钠溶液。
（3）C，D的溶液混合后，出现红褐色沉淀。试推断A，B，C，D的化学式。
A．_____；B．_____；C．_____；D．_____。
15．已知 A B C D是初中化学常见的物质，其中 B是氧化物，它们之间转化关系如图所示：
（1）若 A C组成元素相同，B为黑色固体，D为我国年产量最高的金属，则 A与 B反应的化学方程式为_____
（2）若 A是一种碱，D是一种白色难溶性固体，则 A的化学式为_____ ；D→ B的化学方程式为 _____
16．有一包固体混合物粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaSO4、NaCl、CuO中的一种或几种。某研究小组为探究其成分，现按图所示进行实验。试根据实验过程和发生的现象回答问题：
(1)常温下，气体A为____________(填化学式)。蓝色沉淀D为________(填化学式)。
(2)根据上述实验，溶液E中一定存在的溶质有_________(填化学式)。
(3)根据上述实验，原固体混合物中一定含有的物质为__________(填化学式)。原固体混合物中一定不含的物质是__________(填化学式)。
17．已知A、B、C、D、E分别是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中B的固体和E的浓溶液常用作实验室的干燥剂。F是常见的一种红棕色物质。它们之间存在如图所示的关系（图中“—”表示两端的物质能反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分物质和反应条件未标出）。请按要求回答下列问题：
（1）写出C的化学式：C：_________。
（2）写出下列化学方程式：A→B：_____________________。
D+F:___________________________。
（3）D→C的转化最多可以通过_______种基本反应类型实现
（4）将B溶液与E溶液充分混合，所得溶液pH=7，此时溶液中大量存在的粒子有________（用化学符号表示）。
四、实验题
18．下列有两组实验，请根据实验中的问题写出化学反应方程式。
（1）写出实验一试管中液面上升“更高”的化学反应方程式：____________。
（2）写出实验二反应“更快”的化学方程式：_______________。
19．钢丝棉是一种由低碳钢制成的细丝，直径约0.125﹣0.189毫米。小科利用钢丝棉探究铁制品锈蚀的条件，实验如下：
步骤一：取3个50mL活塞润滑性良好的注射器，检查气密性后备用。
步骤二：称取3团等质量的钢丝棉（每团体积约为6cm3），A保持干燥，B用少量蒸馏水润湿，C用少量食盐水润湿，分别放入甲、乙、丙注射器中。
步骤三：移动活塞，使它们均处于46mL刻度处，再用橡皮帽封住注射孔（如图所示）。
步骤四：每隔一定时间，观察到的实验现象如表。
5分钟 20分钟 1小时 5小时
甲 无现象 无现象 无现象 无现象
乙 出现少许锈斑，活塞未明显移动 出现明显锈斑，活塞移动少许 锈斑增多，活塞移动明显 锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处
丙 出现明显锈斑，活塞移动少许 锈斑增多，活塞移动明显 锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处 锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处
（1）检查注射器气密性：先用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉动活塞，放手后观察到______，则气密性良好。
（2）比较乙、丙实验现象得到的结论：______。
（3）钢铁生锈还需要氧气，请你利用本实验数据计算出空气中氧气的体积分数为______。
五、计算题
20．某化学小组进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验实验过程及数据如下图所示：[反应原理为]。
计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
21．现有少量打磨后的锡与足量的稀盐酸反应，反应的化学方程式为，生成氢气的质量随时间的变化如图所示，求：
(1)生成氢气的质量。
(2)参加反应的锡的质量。
22．实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100g。
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：
实验一 实验二 实验三
反应前稀盐酸＋烧杯质量/g 150 150 150
反应前固体样品质量/g 4 8 12
反应后烧杯内物质＋烧杯质量/g m 155.8 158.7
（1）表中的m值为_____。
（2）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．C
3．B
4．A
5．B
6．D
7．B
8．D
9．B
10．A
11．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
12．铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，使药品失效
13． 塑料(橡胶) 不锈钢（或钢） 铁 使铁与水和氧气隔绝 雨淋后及时清洗擦干后涂上油（合理即可） 化学能够开发新的材料，以改善人类的生存条件，使我们的生活变得更美好
14． AgNO3 HCl NaOH FeCl3
15． Ca（OH）2
16． CO2 Cu(OH)2 NaCl、NaOH Na2CO3、CuO BaSO4
17．（1）H2O
（2）Ca（OH）2+Na2CO3===2NaOH +CaCO3↓；Fe2O3 + 3H2 高温 2Fe + 3H2O
（3）2 （4）Na+；SO42-
18． 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑；
19． 活塞回到原处 铁生锈需要水，氯化钠能够促进铁生锈 17.5%
20．解：设参加反应的氢氧化钠质量为x。
x=4g
×100%=8%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。
21．(1)0.2g
(2)解：设参加反应的锡的质量是x。
x=11.9g
答：参加反应的锡的质量是11.9g。
22．（1）152.9；
（2）当加入8g固体时，产生二氧化碳的质量是158g-155.8g=2.2g；
解：设样品中碳酸钠的质量分数为x
x=66.25%
答：样品中Na2CO3的质量分数为66.25%。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．建国以来，中国航运经济取得迅猛发展，现在已成为航运大国，正向航运强国迈进。为保证船舶的使用寿命，船舶要进行防锈处理，下列防锈措施不可行的是
A．刷防锈漆
B．用抗锈蚀性能优异的合金制造船舶的零部件
C．给某些部位涂油
D．船体表面镀一层黄金
2．在新冠肺炎疫情防控的战场上，无人机高空巡查成为疫情防控的新手段。为减轻自身的质量，无人机使用的金属材料具有的特点是
A．硬度大 B．熔点低
C．密度小 D．导热性好
3．某pH=12的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2+、NO、X，则X可能是
A．Cu2+ B．Cl- C．H+ D．SO
4．某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图，下列说法错误的是
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
5．下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（ ）
A．紫色石蕊溶液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸
6．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
7．有关金属与金属材料的说法中错误的是
A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关
B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高
C．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高
D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属
8．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A．C、CO2、CO B．H2O2、O2、H2O
C．CuO、Cu、Cu(NO3)2 D．NaOH、NaCl、NaNO3
9．某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析不正确的是
A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
10．在相同质量，相同质量分数的CuSO4溶液中，分别加入一定质量的Zn粉和Fe粉恰好完全反应，其发生反应的质量关系如图所示。读取图象信息并分析，下列推理合理的是（ ）
①恰好反应，消耗金属的质量是Zn＞Fe
②反应后，两溶液中析出金属的质量不相等
③反应后，生成对应新溶液的质量为ZnSO4＞FeSO4
④反应后，生成对应新溶液的溶质质量分数为ZnSO4＜FeSO4
A．①③ B．②③ C．②④ D．③④
二、简答题
11．农药波尔多液的成分之一是CuSO4，不能用铁桶盛放波尔多液的原因是______(用化学方程式表示)。
12．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
13．自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求。下图是一款自行车的示意图。
（1）所标物质中，属于有机合成材料的是______（填一种即可，下同）；属于合金的是____；含有的金属元素是______。
（2）车架表面刷油漆主要是为了防锈，其原理是_________________；
请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议______________________。
（3）当今自行车外形美观，材质轻便．牢固，除了代步，还可作为健身工具。由此你对化学与人类生活的关系有何感想？__________________________。
三、推断题
14．有A，B，C，D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是含＋3价元素的氯化物，发生以下反应：
（1）A，B的溶液混合后，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（2）B，C的溶液完全反应后，得到氯化钠溶液。
（3）C，D的溶液混合后，出现红褐色沉淀。试推断A，B，C，D的化学式。
A．_____；B．_____；C．_____；D．_____。
15．已知 A B C D是初中化学常见的物质，其中 B是氧化物，它们之间转化关系如图所示：
（1）若 A C组成元素相同，B为黑色固体，D为我国年产量最高的金属，则 A与 B反应的化学方程式为_____
（2）若 A是一种碱，D是一种白色难溶性固体，则 A的化学式为_____ ；D→ B的化学方程式为 _____
16．有一包固体混合物粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaSO4、NaCl、CuO中的一种或几种。某研究小组为探究其成分，现按图所示进行实验。试根据实验过程和发生的现象回答问题：
(1)常温下，气体A为____________(填化学式)。蓝色沉淀D为________(填化学式)。
(2)根据上述实验，溶液E中一定存在的溶质有_________(填化学式)。
(3)根据上述实验，原固体混合物中一定含有的物质为__________(填化学式)。原固体混合物中一定不含的物质是__________(填化学式)。
17．已知A、B、C、D、E分别是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中B的固体和E的浓溶液常用作实验室的干燥剂。F是常见的一种红棕色物质。它们之间存在如图所示的关系（图中“—”表示两端的物质能反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分物质和反应条件未标出）。请按要求回答下列问题：
（1）写出C的化学式：C：_________。
（2）写出下列化学方程式：A→B：_____________________。
D+F:___________________________。
（3）D→C的转化最多可以通过_______种基本反应类型实现
（4）将B溶液与E溶液充分混合，所得溶液pH=7，此时溶液中大量存在的粒子有________（用化学符号表示）。
四、实验题
18．下列有两组实验，请根据实验中的问题写出化学反应方程式。
（1）写出实验一试管中液面上升“更高”的化学反应方程式：____________。
（2）写出实验二反应“更快”的化学方程式：_______________。
19．钢丝棉是一种由低碳钢制成的细丝，直径约0.125﹣0.189毫米。小科利用钢丝棉探究铁制品锈蚀的条件，实验如下：
步骤一：取3个50mL活塞润滑性良好的注射器，检查气密性后备用。
步骤二：称取3团等质量的钢丝棉（每团体积约为6cm3），A保持干燥，B用少量蒸馏水润湿，C用少量食盐水润湿，分别放入甲、乙、丙注射器中。
步骤三：移动活塞，使它们均处于46mL刻度处，再用橡皮帽封住注射孔（如图所示）。
步骤四：每隔一定时间，观察到的实验现象如表。
5分钟 20分钟 1小时 5小时
甲 无现象 无现象 无现象 无现象
乙 出现少许锈斑，活塞未明显移动 出现明显锈斑，活塞移动少许 锈斑增多，活塞移动明显 锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处
丙 出现明显锈斑，活塞移动少许 锈斑增多，活塞移动明显 锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处 锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处
（1）检查注射器气密性：先用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉动活塞，放手后观察到______，则气密性良好。
（2）比较乙、丙实验现象得到的结论：______。
（3）钢铁生锈还需要氧气，请你利用本实验数据计算出空气中氧气的体积分数为______。
五、计算题
20．某化学小组进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验实验过程及数据如下图所示：[反应原理为]。
计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
21．现有少量打磨后的锡与足量的稀盐酸反应，反应的化学方程式为，生成氢气的质量随时间的变化如图所示，求：
(1)生成氢气的质量。
(2)参加反应的锡的质量。
22．实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100g。
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：
实验一 实验二 实验三
反应前稀盐酸＋烧杯质量/g 150 150 150
反应前固体样品质量/g 4 8 12
反应后烧杯内物质＋烧杯质量/g m 155.8 158.7
（1）表中的m值为_____。
（2）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．C
3．B
4．A
5．B
6．D
7．B
8．D
9．B
10．A
11．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
12．铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，使药品失效
13． 塑料(橡胶) 不锈钢（或钢） 铁 使铁与水和氧气隔绝 雨淋后及时清洗擦干后涂上油（合理即可） 化学能够开发新的材料，以改善人类的生存条件，使我们的生活变得更美好
14． AgNO3 HCl NaOH FeCl3
15． Ca（OH）2
16． CO2 Cu(OH)2 NaCl、NaOH Na2CO3、CuO BaSO4
17．（1）H2O
（2）Ca（OH）2+Na2CO3===2NaOH +CaCO3↓；Fe2O3 + 3H2 高温 2Fe + 3H2O
（3）2 （4）Na+；SO42-
18． 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑；
19． 活塞回到原处 铁生锈需要水，氯化钠能够促进铁生锈 17.5%
20．解：设参加反应的氢氧化钠质量为x。
x=4g
×100%=8%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。
21．(1)0.2g
(2)解：设参加反应的锡的质量是x。
x=11.9g
答：参加反应的锡的质量是11.9g。
22．（1）152.9；
（2）当加入8g固体时，产生二氧化碳的质量是158g-155.8g=2.2g；
解：设样品中碳酸钠的质量分数为x
x=66.25%
答：样品中Na2CO3的质量分数为66.25%。
答案第1页，共2页
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