第七单元常见的酸和碱测试题—2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含答案）

第七单元《常见的酸和碱》测试题
一、单选题
1．中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法正确的是
A．酒精灯中酒精酒出来着火了，应立即用湿抹布盖灭
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硫酸溶液
C．厨房煤气泄漏，应立即开灯检查
D．实验时稀盐酸飞溅到眼睛里，闭上眼睛揉一揉就好了
2．下列物质的名称或俗名与化学式一致的是
A．氧化铁 FeO B．水银Ag C．碳酸钠NaCO3 D．生石灰 CaO
3．过氧乙酸是生活中常用的消毒剂，其分子结构如图所示。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是
A．过氧乙酸化学式为C2H4O3，属于氧化物
B．过氧乙酸是由碳、氢、氧原子构成的
C．过氧乙酸显酸性，可以滴加酚酞溶液进行检验
D．过氧乙酸中氧元素的质量分数最大
4．下列某同学记录的实验现象中，正确的是
A．氢氧化钠固体溶于水吸收热量，使溶液温度降低
B．向“铜绿”中加入足量稀盐酸，固体逐渐消失
C．碳酸氢铵分解，产生氨气、二氧化碳气体
D．镁带燃烧发出耀眼红光，冒浓厚白烟
5．下列实验操作正确的是
A． B．C． D．
6．下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是
A．水通电发生分解是因为水分子被破坏形成了新的分子
B．气体受压体积缩小是因为气体中每个分子受压变小了
C．氧气和液氧都能支持燃烧是因为构成它们的分子相同
D．酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有氢离子
7．2021年6月10日，国家航天局宣布神舟12号载人航天器计划发射，为建党100周年献礼。火箭发射时，其燃料发生化学反应的微观示意图如下、下列说法正确的是
A．化学反应前后原子的数目发生改变 B．反应生成的丙和丁的质量比为7：6
C．该反应为复分解反应 D．参加反应的甲、乙分子个数比为2：1
8．从安全角度考虑，下列做法正确的是
A．电线老化着火，马上用水浇灭
B．夜晚天然气泄漏，立即开灯查找原因
C．炒菜时油锅着火、油锅用水熄灭
D．浓硫酸稀释时将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌
9．某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下，下列说法错误的是
肥皂水pH＝10.2 牙膏pH＝8.5 西瓜汁pH＝5.8 食醋pH＝2.4
A．牙膏显碱性 B．肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色
C．西瓜汁显酸性 D．胃酸过多的人不宜使用过多的食醋
10．分类法是学习和研究化学的常用方法，下列分类不正确的是
A．空气污染物：一氧化碳，二氧化氮，二氧化硫
B．净化水的方法：沉降、过滤、吸附、蒸馏
C．基本反应类型：化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应
D．化石燃料：煤、石油、干冰
11．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A． 实验室中电解一定质量的水
B． 在一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体
C． 向一定量的氢氧化钠溶液中加水
D． 向一定量石灰石中滴加稀盐酸
12．某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和HCl
C．出a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
D．由a点到c点的变化过程中，始终是放热反应，溶液温度一直升高
13．用pH试纸测定某液体的酸碱度时不能先把试纸润湿再进行测定，否则所测得的液体pH值与实际情况相比，其结果可能会
A．相等 B．偏大 C．偏小 D．以上三种结果都有可能出现
14．下列物质的名称（或俗名）与化学式一致的是
A．酒精、CH4 B．石灰石、Ca（OH）2
C．火碱、NaOH D．生石灰、CaCO3
15．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下；
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 8 10 18 64
反应后质量（g） 待测 32 36 32
关于此反应，下列认识确的是A．实验后甲物质“待测”质量为16g
B．反应生成的丙的质量与参加反应的丁的质量之比为9：16
C．乙、丁的相对分子质量比为1：1
D．该反应一定属于复分解反应
二、填空题
16．进入21世纪，世界上有化合物已超过3000万种。其中部分化合物是由H、O、S、C、Na五种元素组成，用元素符号或化学式填空：
(1)2个碳酸根离子____________；
(2)一种碱____________；
(3)能形成气体分子的单质____________、____________、____________。
(4)一种由两种元素组成的盐____________；
(5)一种氧化物，是大气污染物____________。
17．抗击新冠肺炎，需要定期对我们生活的环境进行消毒，75%的医用酒精和“84消毒液”是常用的消毒剂。
(1)酒精（（C2H5OH）由__________种元素组成，它的化学式量为_________。
(2)质量分数为70~75%的酒精消毒效果最好，用6kg 质量分数为95%的酒精配制75%的消毒酒精，需要加水的质量为__________。
(3)某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示∶
①测得该“84消毒液”的pH=12，可知该消毒液显__________选“酸性”、“碱性”或“中性”）；一瓶“84消毒液”中NaClO的质量至少为__________g。
②洁厕灵的主要成分是盐酸，它与“84消毒液”混合会产生有毒气体（Cl2），反应的化学方程式为∶2HCl+NaClO =NaCl+Cl2↑+X，X的化学式为_________。
(4)酒精属于易燃物质，具有很强的挥发性。对室内物品消毒有喷洒和擦拭两种方式，如需对室内进行喷洒消毒，最好选用__________（填 “75%的酒精”或 “84 消毒液”）。
18．稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的pH与加入的稀氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
(1)稀氢氧化钠溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”）。
(2)请将氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式补充完整：______。
(3)当加入稀氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液中的溶质是______，此时在溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈______色。
(4)在如图中用A表示出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时的点。
三、推断题
19．A-G是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图，连线两端的物质能反应，箭头相连的物质能转化(部分反应物、生成物和反应条件略去)。已知G是大理石的主要成分，④和⑤是植物界中最常发生的化学反应。请回答下列问题：
(1)G的化学式是____________。
(2)写出反应③的化学方程式_______。此反应在实验室用于鉴定__________的存在。
(3)写出符合条件的①的一个化学反应方程式方程式________。
(4)写出反应②在实际生产、生活中的一个应用实例_________。
四、实验题
20．化学实验是学习化学的基础。请根据下列装置图回答问题。
(1)实验室利用加热醋酸钠固体和氢氧化固体的混合物来制取甲烷，则选择的发生装置是______（填字母代号）；收集某种气体能用 C、D、E 装置中的 D 收集，则该气体具备的物理性质是_______。
(2)实验室制备 CO2的药品是_________；若用装置 B 和 F 制备并收集 CO2，则接口②应与_______（填接口序号）相连；
(3)用 CD 装置收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，目的是___________。
(4)若制备并收集干燥的二氧化碳，需要的装置是_______（从 A~F 中选填），需要的干燥剂是_________。将二氧化碳气体通入到氢氧化钠溶液中的化学方程式为________，继续向上述反应后的溶液中，加入氯化钡溶液现象是________。
21．酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如下图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验小意图。
请据图回答下列问题：
(1)写出图中标号①的仪器名称：______。
(2)A中溶液呈______色，C中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈______色。
(3)该实验反应的化学方程式为______。
(4)该实验中玻璃棒的作用是___________。
五、计算题
22．小芳同学向盛有锌粒的烧杯中加入足量的稀硫酸，发现刚开始锌粒表面并没有气泡产生，一会儿之后才产生气泡。反应一段时间后，产生气泡的速率逐渐减慢，最后锌粒完全溶解。
(1)理论计算：产生0.2g氢气时，计算消耗锌的质量（写出计算过程）。
(2)实验分析：①刚开始锌粒表面没有产生气泡的原因是______；
②反应一段时间后，产生气泡的速率减慢的原因是______。
23．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液液的pH的变化如图所示试回答：
(1)a点溶液中含有的离子有______。
(2)当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为_______。
(3)计算生成溶液中溶质的质量分数_______(小数点后保留一位小数)
参考答案：
1．A 2．D 3．D 4．B 5．A 6．B 7．B 8．D 9．B 10．D 11．B 12．C 13．D 14．C 15．B
16．(1)
(2)NaOH
(3) H2 O2 O3
(4)Na2S
(5)SO2
17．(1) 三 46
(2)1.6kg
(3) 碱性 298 H2O
(4)“84 消毒液”
18．(1)>
(2)H2O
(3) NaCl、HCl 红
(4)
19．(1)CaCO3
(2) 二氧化碳
(3)或
(4)食品袋中的干燥剂(或自热饭的热源)
20．(1) A 甲烷气体密度小于空气
(2) 大理石和稀盐酸 ⑦
(3)排尽瓶内空气,使收集到的气体更纯净
(4) BFC 浓硫酸 有白色沉淀生成
21．(1)烧杯
(2) 无 红
(3)
(4)搅拌，使酸和碱充分反应
22．(1)设产生0.2g氢气时，消耗锌的质量为x
x=6.5g
答：消耗锌的质量为6.5g。
(2) 锌粒表面被氧化，刚开始稀硫酸与表面的氧化锌反应 随着反应的进行，硫酸被消耗，稀硫酸的质量分数减小，反应速率减慢
23．(1)Na+、SO42-、H+
(2)0.8g
(3)5.5%；
解：设生成溶液中溶质的质量为x。
x=1.42g
生成溶液的质量为：10g+16g=26g，生成溶液中溶质的质量分数为：≈5.5%。