专题7初识酸、碱和盐检测题--2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 专题7初识酸、碱和盐检测题--2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 137.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-09 21:35:23 | ||
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文档简介
专题7《初识酸、碱和盐》检测题
一、单选题
1．下列推理正确的是
A．向某无色溶液中滴加两滴酚酞试液无现象，则溶液一定呈中性
B．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
2．物质的性质决定其用途。下列关于物质用途与性质的说法不正确的是
A．石墨具有导电性，在工业上石墨常用来作电极
B．液态氢气可用作火箭燃料，是因为氢气具有可燃性
C．氧化钙能与水反应，因此氧化钙可作食品干燥剂
D．烧碱和酸能发生中和反应，胃酸过多的病人可以服用烧碱溶液来中和胃中的盐酸
3．用石灰浆涂抹墙壁,一段时间以后,涂层表面物质的pH小于其内层物质的pH。下列化学方程式可以解释这一现象的是
A．Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．CaCO3CaO +CO2↑ D．2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O
4．下列有关图标或实验操作正确的是
A．检验氧气 B．稀释浓硫酸
C．吸取液体 D．禁止带火种
5．氢氧化钠在工业生产中有广泛的用途。下列有关氢氧化钠的叙述中，不正确的是
A．固体易潮解，可作某些气体的干燥剂
B．有强烈的腐蚀性，沾到皮肤上要用大量的水冲洗，再涂上硫酸
C．能去除油污，可用于制炉具清洁剂
D．工业中可用于造纸、纺织、制肥皂
6．翻译《化学鉴原》并创造出氢、氧、钠等化学元素汉语名称的我国近代化学先驱是
A．徐寿 B．徐光启 C．侯德榜 D．门捷列夫
7．下列实验操作中，不正确的是
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌。
B．测某溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液涂到pH试纸上，将试纸显示的颜色立即与标准比色卡比较，读出溶液的pH
C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
D．做实验时不慎打翻酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿抹布扑灭
8．水与甲、乙、丙物质转化关系如右下图，甲为单质，乙为化合物。下列说法错误的是
A．若反应①为电解水，负极产生的气体是甲，则甲是H2
B．若甲为O2，则反应①可以通过植物的光合作用实现
C．若乙能使紫色石蕊试液变红，则乙可能是H2CO3
D．若丙能在甲中燃烧，则丙不可能是单质
9．正确的操作是实验成功的关键。下列实验操作中正确的是
A．点燃酒精灯 B．闻气体气味
C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH
10．将13.2g可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3L NH3，则样品中不可能含有的物质是
A．NH4HCO3、NH4NO3 B．(NH4)2CO3、NH4NO3
C．NH4HCO3、NH4Cl D．NH4Cl、(NH4)2CO3
11．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是
A．春天花香四溢——分子不断运动
B．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子的化学性质相同
C．夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大
D．氢氧化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子
12．下列物质反应现象描述正确的是
A．铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体 B．澄清石灰水敞口久置空气中有白色沉淀生成
C．木炭在氧气中燃烧会生成白色火焰 D．红磷在空气中燃烧会生成大量白色烟雾
二、简答题
13．将氢氧化钠溶液在空气中敞口放置一段时间(假设水分不蒸发)，其溶液的质量会_______(填“变大”、“变小”或“不变”)；将生石灰在空气中长期敞口放置，最终会变为黏在一起的块状物质，其主要成分是_____。
14．请用化学原理或方程式解释下列问题。
(1)用稀盐酸除铁锈。
(2)将煤块加工成蜂窝状，有助于煤充分燃烧。
三、推断题
15．A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，其相互反应及转化关系如下图所示“——”表示物质间能发生反应，“”表示反应可以一步实现，部分反应物、生成物及反应条件已略去。A是一种常见的不溶性盐，其中含金属元素40%，D是人体胃液中含有的一种酸，E是一种气体单质。C物质的一种用途为________；B物质的化学式是________；CA反应的化学方程式为________。
16．A、B、C是三种常见的含钙化合物，它们之间有如图所示的转化关系部分产物已略去），请按要求回答有关问题：
(1)A物质的化学式是______，C物质的化学式是______。
(2)由A转化成B的的反应是一个______（填“吸热”“放热”）反应，B澄清溶液可用来检验二氧化碳气体，其实验现象是______，有关反应的化学方程式为______。
(3)写出C物质转化成A物质的反应化学方程式______，该反应属于基本反应类型中的______反应。
17．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，A是石灰石的主要成分，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，→表示转化关系，部分反应条件未注明。回答下列问题。
(1)物质E的化学式____________。
(2)写出物质E转化为物质C的化学反应方程式____________。
(3)物质B转化为物质D的过程会____________(填“吸收”或“放出”)热量。
四、实验题
18．国家发改委、生态环境部等九部门联合印发《关于扎实推进塑料污染治理工作的通知》，提出自2021年1月1日起，禁止使用不可降解塑料袋。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究，并测定元素的质量分数。
【查阅资料】①浓硫酸具有吸水性，且不与CO2反应。
②碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。
③该种塑料只含有碳、氢两种元素，燃烧产物为CO2和H2O。
【实验探究】按照下图所示的装置进行探究实验。
(1)A装置中CuSO4溶液起_________作用。
(2)E中的澄清石灰水__________，可以判断出塑料中含有碳元素，E中发生反应的化学方程式为________。
(3)若没有连接B装置，则测定出氢元素的质量分数会________（填“不变”“偏大”或“偏小”）。
【反思与评价】
(4)某同学认为F装置在该实验中没有作用，可以撤掉。请你对该同学的观点进行评价_________。
19．实验室用98%的浓硫酸(密度为1.84克/mL)配制100克溶质质量分数为20%的稀硫酸。
(1)配制该溶液的步骤、___________、量取、混匀、装瓶贴标签。
(2)溶解过程如图所示，b中盛放的物质是___________；a的作用是___________。
(3)配制后溶液中溶质的质量分数小于20%，分析引起这一结果的原因可能是___________。(写出一种即可)
五、计算题
20．某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50.00g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。(结果保留两位小数)。
(1)当滴加Ba(OH)2溶液50g时烧杯内溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。
(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数_____。(结果保留0.01%)。
21．在牙膏和一些药品中，常用颗粒直径极小的轻质碳酸钙粉末（轻钙）作填充剂或摩擦剂。制取轻质碳酸钙粉末可用下列方法：
（1）操作1的名称是______；操作1中发生的反应方程式______；该反应的基本反应类型是______。
（2）用含碳酸钙40t的石灰石，理论上能制得二氧化碳的质量是多少？
参考答案：
1．D 2．D 3．A 4．D 5．B 6．A 7．B 8．D 9．B 10．D 11．C 12．B
13． 变大 碳酸钙
14．(1)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
(2)增大了煤与氧气的接触面积
15． 改良酸性土壤（合理即可） CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH或[Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O]
16．(1) CaO CaCO3
(2) 放热 澄清的石灰水变浑浊
(3) 分解
17．(1)CO
(2)
(3)放热
18．(1)催化
(2) 变浑浊
(3)偏大
(4)该同学的观点不正确，F装置可以防止空气中二氧化碳的干扰，故不能撤掉（合理即可）
19．(1)计算
(2) 浓硫酸 搅拌、使热量尽快散发出去
(3)量取浓硫酸时，俯视读数
20．(1)＜
(2)3.92%
解：由图可知，加入100g氢氧化钡溶液两者恰好完全反应，设50g稀硫酸中含H2SO4的质量为x，
硫酸溶液的溶质质量分数为×100%=3.92%；
答：硫酸溶液的溶质质量分数3.92%。
21．（1）溶解；CaO+H2O=Ca(OH)2；化合反应
（2）17.6t
解：设用含碳酸钙40t的石灰石，理论上能制得二氧化碳的质量为x，则有
答：用含碳酸钙40t的石灰石，理论上能制得二氧化碳的质量是17.6t。
一、单选题
1．下列推理正确的是
A．向某无色溶液中滴加两滴酚酞试液无现象，则溶液一定呈中性
B．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
2．物质的性质决定其用途。下列关于物质用途与性质的说法不正确的是
A．石墨具有导电性，在工业上石墨常用来作电极
B．液态氢气可用作火箭燃料，是因为氢气具有可燃性
C．氧化钙能与水反应，因此氧化钙可作食品干燥剂
D．烧碱和酸能发生中和反应，胃酸过多的病人可以服用烧碱溶液来中和胃中的盐酸
3．用石灰浆涂抹墙壁,一段时间以后,涂层表面物质的pH小于其内层物质的pH。下列化学方程式可以解释这一现象的是
A．Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．CaCO3CaO +CO2↑ D．2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O
4．下列有关图标或实验操作正确的是
A．检验氧气 B．稀释浓硫酸
C．吸取液体 D．禁止带火种
5．氢氧化钠在工业生产中有广泛的用途。下列有关氢氧化钠的叙述中，不正确的是
A．固体易潮解，可作某些气体的干燥剂
B．有强烈的腐蚀性，沾到皮肤上要用大量的水冲洗，再涂上硫酸
C．能去除油污，可用于制炉具清洁剂
D．工业中可用于造纸、纺织、制肥皂
6．翻译《化学鉴原》并创造出氢、氧、钠等化学元素汉语名称的我国近代化学先驱是
A．徐寿 B．徐光启 C．侯德榜 D．门捷列夫
7．下列实验操作中，不正确的是
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌。
B．测某溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液涂到pH试纸上，将试纸显示的颜色立即与标准比色卡比较，读出溶液的pH
C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
D．做实验时不慎打翻酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿抹布扑灭
8．水与甲、乙、丙物质转化关系如右下图，甲为单质，乙为化合物。下列说法错误的是
A．若反应①为电解水，负极产生的气体是甲，则甲是H2
B．若甲为O2，则反应①可以通过植物的光合作用实现
C．若乙能使紫色石蕊试液变红，则乙可能是H2CO3
D．若丙能在甲中燃烧，则丙不可能是单质
9．正确的操作是实验成功的关键。下列实验操作中正确的是
A．点燃酒精灯 B．闻气体气味
C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH
10．将13.2g可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3L NH3，则样品中不可能含有的物质是
A．NH4HCO3、NH4NO3 B．(NH4)2CO3、NH4NO3
C．NH4HCO3、NH4Cl D．NH4Cl、(NH4)2CO3
11．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是
A．春天花香四溢——分子不断运动
B．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子的化学性质相同
C．夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大
D．氢氧化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子
12．下列物质反应现象描述正确的是
A．铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体 B．澄清石灰水敞口久置空气中有白色沉淀生成
C．木炭在氧气中燃烧会生成白色火焰 D．红磷在空气中燃烧会生成大量白色烟雾
二、简答题
13．将氢氧化钠溶液在空气中敞口放置一段时间(假设水分不蒸发)，其溶液的质量会_______(填“变大”、“变小”或“不变”)；将生石灰在空气中长期敞口放置，最终会变为黏在一起的块状物质，其主要成分是_____。
14．请用化学原理或方程式解释下列问题。
(1)用稀盐酸除铁锈。
(2)将煤块加工成蜂窝状，有助于煤充分燃烧。
三、推断题
15．A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，其相互反应及转化关系如下图所示“——”表示物质间能发生反应，“”表示反应可以一步实现，部分反应物、生成物及反应条件已略去。A是一种常见的不溶性盐，其中含金属元素40%，D是人体胃液中含有的一种酸，E是一种气体单质。C物质的一种用途为________；B物质的化学式是________；CA反应的化学方程式为________。
16．A、B、C是三种常见的含钙化合物，它们之间有如图所示的转化关系部分产物已略去），请按要求回答有关问题：
(1)A物质的化学式是______，C物质的化学式是______。
(2)由A转化成B的的反应是一个______（填“吸热”“放热”）反应，B澄清溶液可用来检验二氧化碳气体，其实验现象是______，有关反应的化学方程式为______。
(3)写出C物质转化成A物质的反应化学方程式______，该反应属于基本反应类型中的______反应。
17．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，A是石灰石的主要成分，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，→表示转化关系，部分反应条件未注明。回答下列问题。
(1)物质E的化学式____________。
(2)写出物质E转化为物质C的化学反应方程式____________。
(3)物质B转化为物质D的过程会____________(填“吸收”或“放出”)热量。
四、实验题
18．国家发改委、生态环境部等九部门联合印发《关于扎实推进塑料污染治理工作的通知》，提出自2021年1月1日起，禁止使用不可降解塑料袋。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究，并测定元素的质量分数。
【查阅资料】①浓硫酸具有吸水性，且不与CO2反应。
②碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。
③该种塑料只含有碳、氢两种元素，燃烧产物为CO2和H2O。
【实验探究】按照下图所示的装置进行探究实验。
(1)A装置中CuSO4溶液起_________作用。
(2)E中的澄清石灰水__________，可以判断出塑料中含有碳元素，E中发生反应的化学方程式为________。
(3)若没有连接B装置，则测定出氢元素的质量分数会________（填“不变”“偏大”或“偏小”）。
【反思与评价】
(4)某同学认为F装置在该实验中没有作用，可以撤掉。请你对该同学的观点进行评价_________。
19．实验室用98%的浓硫酸(密度为1.84克/mL)配制100克溶质质量分数为20%的稀硫酸。
(1)配制该溶液的步骤、___________、量取、混匀、装瓶贴标签。
(2)溶解过程如图所示，b中盛放的物质是___________；a的作用是___________。
(3)配制后溶液中溶质的质量分数小于20%，分析引起这一结果的原因可能是___________。(写出一种即可)
五、计算题
20．某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50.00g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。(结果保留两位小数)。
(1)当滴加Ba(OH)2溶液50g时烧杯内溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。
(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数_____。(结果保留0.01%)。
21．在牙膏和一些药品中，常用颗粒直径极小的轻质碳酸钙粉末（轻钙）作填充剂或摩擦剂。制取轻质碳酸钙粉末可用下列方法：
（1）操作1的名称是______；操作1中发生的反应方程式______；该反应的基本反应类型是______。
（2）用含碳酸钙40t的石灰石，理论上能制得二氧化碳的质量是多少？
参考答案：
1．D 2．D 3．A 4．D 5．B 6．A 7．B 8．D 9．B 10．D 11．C 12．B
13． 变大 碳酸钙
14．(1)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
(2)增大了煤与氧气的接触面积
15． 改良酸性土壤（合理即可） CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH或[Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O]
16．(1) CaO CaCO3
(2) 放热 澄清的石灰水变浑浊
(3) 分解
17．(1)CO
(2)
(3)放热
18．(1)催化
(2) 变浑浊
(3)偏大
(4)该同学的观点不正确，F装置可以防止空气中二氧化碳的干扰，故不能撤掉（合理即可）
19．(1)计算
(2) 浓硫酸 搅拌、使热量尽快散发出去
(3)量取浓硫酸时，俯视读数
20．(1)＜
(2)3.92%
解：由图可知，加入100g氢氧化钡溶液两者恰好完全反应，设50g稀硫酸中含H2SO4的质量为x，
硫酸溶液的溶质质量分数为×100%=3.92%；
答：硫酸溶液的溶质质量分数3.92%。
21．（1）溶解；CaO+H2O=Ca(OH)2；化合反应
（2）17.6t
解：设用含碳酸钙40t的石灰石，理论上能制得二氧化碳的质量为x，则有
答：用含碳酸钙40t的石灰石，理论上能制得二氧化碳的质量是17.6t。