专题8《金属和金属材料》随堂练习
一、单选题
1.下列常见材料不属于合金的是
A.18K金 B.生铁 C.氧化铁 D.不锈钢
2.下列有关金属材料的说法正确的是
A.生铁、氧化铁都属于金属材料 B.合金的熔点比组成它的纯金属低
C.钢的含碳量比生铁高,性能有差异 D.沙漠地区的铁制品比沿海地区锈蚀得快
3.根据你的经验,下列关于实验现象的描述,科学准确的是
A.镁条在空气中燃烧,发出微弱的蓝紫色火焰
B.蜡烛燃烧产生二氧化碳和水
C.将锌粒加入稀盐酸中,锌粒表面有气泡生成
D.将一根小木条迅速平放入酒精灯火焰中1s后取出,焰心处最黑
4.下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A.石墨质软,用作电池电极 B.氧气能支持燃烧,用作燃料
C.铜为紫红色固体,用于制作导线 D.洗洁精具有乳化作用,用于清洗油污
5.据文献报道:一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性,可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断,正确的是
A.能与盐酸反应产生氢气 B.具有良好的导电性
C.能与硫酸亚铁发生置换反应 D.在空气中容易发生氧化反应
6.已知:某二价金属X在常温下能与空气中的氧气反应,而金属Y和Z不能;将Y、Z分别投入稀盐酸中,Y溶解并产生气泡,Z无变化。下列说法正确的是
A.自然界中很容易找到单质X B.Z能将Y从它的盐溶液中置换出
C.X的硝酸盐化学式可表示为X(NO3)2 D.三种金属的活动性顺序:Y>X>Z
7.将一根洁净的铁钉放入稀盐酸中,下列预测可能不正确的是
A.铁钉表面将产生气泡 B.铁钉将很快生锈
C.溶液由无色变为浅绿色 D.铁钉质量将减少
8.要除去铜粉中的铁粉杂质,下列实验方案不可行的是( )
A.加足量的稀硫酸 过滤 B.加足量的AgNO3溶液 过滤
C.用磁铁吸引 D.加足量的CuSO4溶液 过滤
9.用某同学改进的如图装置,测得甲中硬质玻璃管(含药品)在反应前和完全反应后的质量分别为M1和M2。下列有关分析正确的是
A.装置甲中玻璃管内发生的是置换反应
B.装置乙只能起到验证二氧化碳的作用
C.停止加热需继续通CO直至冷却
D.制得铁的质量为(M1-M2)
二、简答题
10.如图所示,将用饱和食盐水浸湿的钢棉放入罐头瓶中,再塞紧带导管的单孔橡胶塞,固定在铁架台上(导管末端浸入彩色水中),我们很快就会观察到钢棉锈蚀,彩色水沿导管倒流入罐头瓶中、请解释产生上述现象的原因。
11.金属材料在生产生活中有广泛的用途。
(1)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻画,纯铜片上留下明显划痕,说明合金的硬度比组成它的纯金属的硬度_________(填“大”或“小”)。
(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能,其原因是__________。
(3)《淮南万毕术》一书中写到“曾青得铁则化为铜”,请用化学方程式表示__________。
(4)如图,用“W”型玻璃管进行模拟工业炼铁的实验,下列说法正确的是 (填字母)。
A.要先预热玻璃管,再通一氧化碳
B.a处黑色粉末变为红色
C.a处发生的是置换反应
D.尾气可用燃着的酒精灯将其点燃或用气球收集起来
三、推断题
12.如图中A~H都是初中化学中常见的物质,已知A、B都是黑色固体,D为红色固体单质,F为磁铁矿的主要成分,它们之间的转化关系如图所示.请推断出各物质后解答下列问题:
(1)写出物质B的化学式 _______ ;反应②的基本反应类型 _____________ 。
(2)转化过程①可用化学方程式表示为: ______________________ ;
(3)转化过程③可用化学方程式表示为: _____________________ ;
(4)转化过程④在常温下就能进行,化学方程式可表示为 ____________________ 。
13.工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G,其转化关系如下图所示,已知D、G为单质。
回答下列问题:
(1)B的化学式是___________,C物质的用途___________;
(2)写出反应②的化学方程式___________,其反应类型___________;
(3)写出反应③的化学方程式___________。
14.下图是在一定条件下相关物质的转化关系,其中A是只含两种元素的纯净物,B、C、E、F均是初中常见的无色、无味的气体。
(1)写出下列物质的化学式:A___________;B___________;D___________;E___________;
(2)写出反应①的化学方程式:___________;
(3)反应②的基本反应类型为___________ 。
四、实验题
15.利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验,实验装置如下图所示。
(1)使用氯化钠溶液的目的是___________。
(2)十几分钟后打开止水夹可观察到的现象是___________。
16.为探究铁生锈的条件,同学们在实验室里用铁钉和其他物质设计了如图实验(提示:CaCl2做干燥剂)
(1)一段时间后,U形玻璃管中红墨水左侧液面______(填“升高”或“下降”),原因是______。
(2)对比a试管和b试管中铁钉生锈情况,得出铁生锈的条件是______。
17.如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验,仔细分析后回答下列问题:
(1)A中铜丝与硝酸银溶液反应的化学方程式。下列说法正确的是______
A.Cu的金属活动性比Ag弱 B.反应前后溶液的颜色没有发生变化
C.该反应属于分解反应 D.该反应前后铜元素的化合价发生了改变
(2)描述B中的实验现象:铁丝表面覆盖一层______物质,溶液由蓝色逐渐变为______
(3)写出C中反应的化学方程式______。
(4)写出D中反应的化学方程式______,D中铁钉表面产生______。
(5)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序,至少要做的实验是______(填序号),这三种金属活动性由强到弱的顺序为______。
五、计算题
18.生铁和钢是两种不同的铁合金,生铁含碳量为2%~4.3%,钢含碳量为0.03%~2%,化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢,他们取11.5g铁合金样品放到锥形瓶中,将100g稀盐酸分成5等份,分5次加入锥形瓶,每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示:
次数 加盐酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸质量(g) 0 20 20 20 20 20
锥形瓶内物质的总质量(g) 11.5 31.4 m 71.2 91.1 111.1
【査阅资料】碳及其他杂质不与稀盐酸反应。
请回答下列问题:
(1)实验数据表中m的值为______。
(2)请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢(写出计算过程,计算结果保留到0.1%)。
19.2021年9月,荆门市民期盼已久的沿江武荆宜高铁段在荆门正式开工建设,这标志着荆门境内的三条高铁全部开工,“十四五”时期荆门高铁将迎来一个全新时代。高铁建设需要用到大量的钢铁,某钢铁厂直接用一氧化碳高温还原赤铁矿石的方法炼铁,若该厂每天需消耗12000吨含氧化铁80%的赤铁矿石,则:
(1)每天向大气排放的二氧化碳质量是多少吨?
(2)理论上每天可以生产含铁96%的生铁的质量是多少吨?
试卷第1页,共3页
试卷第1页,共3页
参考答案:
1.C
2.B
3.C
4.D
5.B
6.C
7.B
8.B
9.C
10.钢铁在氧气和水分作用下锈蚀,使罐头瓶内的气体减少气压降低
11.(1)大
(2)铝在空气中能与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止内部的铝进一步被氧化
(3)
(4)D
12. CuO 化合反应 C+2CuO 2Cu+CO2↑ Fe3O4+4CO 3Fe十4CO2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
13.(1) CaO 可以用来灭火
(2) CO2+C2CO 化合反应
(3)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
14.(1) Fe2O3 CO Fe CO2
(2)
(3)化合反应
15.(1)加快反应速率
(2)水倒吸入锥形瓶中
16.(1) 升高 a试管中的铁钉生锈消耗了氧气,压强变小
(2)需要与水接触
17.(1)D
(2) 红色 浅绿色
(3)
(4) 气泡
(5) AB BA Fe、Cu、Ag
18.(1)51.3
(2)设该合金中铁的质量为x,
合金中碳的质量为:11.5g-11.2g=0.3g,合金中碳的质量分数为:
合金中碳的质量分数介于2%~4.3%之间,该铁合金属于生铁。
19.(1)解:设生成二氧化碳的质量为x,纯铁的质量为y
Fe2O316012000t×80%+3CO84高温__2Fe112y+3CO2132x160132=12000t×80%x160112=12000t×80%yx=7920ty=6720t
(2)理论上每天可以生产含铁96%的生铁的质量是6720t÷96%=7000t。
答:每天向大气排放的二氧化碳质量是7920吨,理论上每天可以生产含铁96%的生铁的质量是7000吨。
答案第1页,共2页
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