专题8金属和金属材料随堂练习-2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 专题8金属和金属材料随堂练习-2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 109.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-09 21:40:11 | ||
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文档简介
专题8《金属和金属材料》随堂练习
一、单选题
1．下列常见材料不属于合金的是
A．18K金 B．生铁 C．氧化铁 D．不锈钢
2．下列有关金属材料的说法正确的是
A．生铁、氧化铁都属于金属材料 B．合金的熔点比组成它的纯金属低
C．钢的含碳量比生铁高，性能有差异 D．沙漠地区的铁制品比沿海地区锈蚀得快
3．根据你的经验，下列关于实验现象的描述，科学准确的是
A．镁条在空气中燃烧，发出微弱的蓝紫色火焰
B．蜡烛燃烧产生二氧化碳和水
C．将锌粒加入稀盐酸中，锌粒表面有气泡生成
D．将一根小木条迅速平放入酒精灯火焰中1s后取出，焰心处最黑
4．下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨质软，用作电池电极 B．氧气能支持燃烧，用作燃料
C．铜为紫红色固体，用于制作导线 D．洗洁精具有乳化作用，用于清洗油污
5．据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是
A．能与盐酸反应产生氢气 B．具有良好的导电性
C．能与硫酸亚铁发生置换反应 D．在空气中容易发生氧化反应
6．已知：某二价金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是
A．自然界中很容易找到单质X B．Z能将Y从它的盐溶液中置换出
C．X的硝酸盐化学式可表示为X（NO3）2 D．三种金属的活动性顺序：Y＞X＞Z
7．将一根洁净的铁钉放入稀盐酸中，下列预测可能不正确的是
A．铁钉表面将产生气泡 B．铁钉将很快生锈
C．溶液由无色变为浅绿色 D．铁钉质量将减少
8．要除去铜粉中的铁粉杂质，下列实验方案不可行的是（ ）
A．加足量的稀硫酸 过滤 B．加足量的AgNO3溶液 过滤
C．用磁铁吸引 D．加足量的CuSO4溶液 过滤
9．用某同学改进的如图装置，测得甲中硬质玻璃管（含药品）在反应前和完全反应后的质量分别为M1和M2。下列有关分析正确的是
A．装置甲中玻璃管内发生的是置换反应
B．装置乙只能起到验证二氧化碳的作用
C．停止加热需继续通CO直至冷却
D．制得铁的质量为（M1-M2）
二、简答题
10．如图所示，将用饱和食盐水浸湿的钢棉放入罐头瓶中，再塞紧带导管的单孔橡胶塞，固定在铁架台上（导管末端浸入彩色水中），我们很快就会观察到钢棉锈蚀，彩色水沿导管倒流入罐头瓶中、请解释产生上述现象的原因。
11．金属材料在生产生活中有广泛的用途。
(1)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显划痕，说明合金的硬度比组成它的纯金属的硬度_________（填“大”或“小”）。
(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是__________。
(3)《淮南万毕术》一书中写到“曾青得铁则化为铜”，请用化学方程式表示__________。
(4)如图，用“W”型玻璃管进行模拟工业炼铁的实验，下列说法正确的是 （填字母）。
A．要先预热玻璃管，再通一氧化碳
B．a处黑色粉末变为红色
C．a处发生的是置换反应
D．尾气可用燃着的酒精灯将其点燃或用气球收集起来
三、推断题
12．如图中A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D为红色固体单质，F为磁铁矿的主要成分，它们之间的转化关系如图所示．请推断出各物质后解答下列问题：
（1）写出物质B的化学式 _______ ；反应②的基本反应类型 _____________ 。
（2）转化过程①可用化学方程式表示为： ______________________ ；
（3）转化过程③可用化学方程式表示为： _____________________ ；
（4）转化过程④在常温下就能进行，化学方程式可表示为 ____________________ 。
13．工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质。
回答下列问题：
(1)B的化学式是___________，C物质的用途___________；
(2)写出反应②的化学方程式___________，其反应类型___________；
(3)写出反应③的化学方程式___________。
14．下图是在一定条件下相关物质的转化关系，其中A是只含两种元素的纯净物，B、C、E、F均是初中常见的无色、无味的气体。
(1)写出下列物质的化学式：A___________；B___________；D___________；E___________；
(2)写出反应①的化学方程式：___________；
(3)反应②的基本反应类型为___________ 。
四、实验题
15．利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验，实验装置如下图所示。
(1)使用氯化钠溶液的目的是___________。
(2)十几分钟后打开止水夹可观察到的现象是___________。
16．为探究铁生锈的条件，同学们在实验室里用铁钉和其他物质设计了如图实验（提示：CaCl2做干燥剂）
(1)一段时间后，U形玻璃管中红墨水左侧液面______（填“升高”或“下降”），原因是______。
(2)对比a试管和b试管中铁钉生锈情况，得出铁生锈的条件是______。
17．如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
(1)A中铜丝与硝酸银溶液反应的化学方程式。下列说法正确的是______
A．Cu的金属活动性比Ag弱 B．反应前后溶液的颜色没有发生变化
C．该反应属于分解反应 D．该反应前后铜元素的化合价发生了改变
(2)描述B中的实验现象：铁丝表面覆盖一层______物质，溶液由蓝色逐渐变为______
(3)写出C中反应的化学方程式______。
(4)写出D中反应的化学方程式______，D中铁钉表面产生______。
(5)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是______（填序号），这三种金属活动性由强到弱的顺序为______。
五、计算题
18．生铁和钢是两种不同的铁合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：
次数 加盐酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸质量（g） 0 20 20 20 20 20
锥形瓶内物质的总质量（g） 11.5 31.4 m 71.2 91.1 111.1
【査阅资料】碳及其他杂质不与稀盐酸反应。
请回答下列问题：
（1）实验数据表中m的值为______。
（2）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。
19．2021年9月，荆门市民期盼已久的沿江武荆宜高铁段在荆门正式开工建设，这标志着荆门境内的三条高铁全部开工，“十四五”时期荆门高铁将迎来一个全新时代。高铁建设需要用到大量的钢铁，某钢铁厂直接用一氧化碳高温还原赤铁矿石的方法炼铁，若该厂每天需消耗12000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，则：
(1)每天向大气排放的二氧化碳质量是多少吨？
(2)理论上每天可以生产含铁96%的生铁的质量是多少吨？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．B
3．C
4．D
5．B
6．C
7．B
8．B
9．C
10．钢铁在氧气和水分作用下锈蚀，使罐头瓶内的气体减少气压降低
11．(1)大
(2)铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化
(3)
(4)D
12． CuO 化合反应 C+2CuO 2Cu+CO2↑ Fe3O4+4CO 3Fe十4CO2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
13．(1) CaO 可以用来灭火
(2) CO2+C2CO 化合反应
(3)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
14．(1) Fe2O3 CO Fe CO2
(2)
(3)化合反应
15．(1)加快反应速率
(2)水倒吸入锥形瓶中
16．(1) 升高 a试管中的铁钉生锈消耗了氧气，压强变小
(2)需要与水接触
17．(1)D
(2) 红色 浅绿色
(3)
(4) 气泡
(5) AB BA Fe、Cu、Ag
18．（1）51.3
（2）设该合金中铁的质量为x，
合金中碳的质量为：11.5g-11.2g=0.3g，合金中碳的质量分数为：
合金中碳的质量分数介于2%~4.3%之间，该铁合金属于生铁。
19．(1)解：设生成二氧化碳的质量为x，纯铁的质量为y
Fe2O316012000t×80%+3CO84高温__2Fe112y+3CO2132x160132=12000t×80%x160112=12000t×80%yx=7920ty=6720t
(2)理论上每天可以生产含铁96%的生铁的质量是6720t÷96%=7000t。
答：每天向大气排放的二氧化碳质量是7920吨，理论上每天可以生产含铁96%的生铁的质量是7000吨。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列常见材料不属于合金的是
A．18K金 B．生铁 C．氧化铁 D．不锈钢
2．下列有关金属材料的说法正确的是
A．生铁、氧化铁都属于金属材料 B．合金的熔点比组成它的纯金属低
C．钢的含碳量比生铁高，性能有差异 D．沙漠地区的铁制品比沿海地区锈蚀得快
3．根据你的经验，下列关于实验现象的描述，科学准确的是
A．镁条在空气中燃烧，发出微弱的蓝紫色火焰
B．蜡烛燃烧产生二氧化碳和水
C．将锌粒加入稀盐酸中，锌粒表面有气泡生成
D．将一根小木条迅速平放入酒精灯火焰中1s后取出，焰心处最黑
4．下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨质软，用作电池电极 B．氧气能支持燃烧，用作燃料
C．铜为紫红色固体，用于制作导线 D．洗洁精具有乳化作用，用于清洗油污
5．据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是
A．能与盐酸反应产生氢气 B．具有良好的导电性
C．能与硫酸亚铁发生置换反应 D．在空气中容易发生氧化反应
6．已知：某二价金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是
A．自然界中很容易找到单质X B．Z能将Y从它的盐溶液中置换出
C．X的硝酸盐化学式可表示为X（NO3）2 D．三种金属的活动性顺序：Y＞X＞Z
7．将一根洁净的铁钉放入稀盐酸中，下列预测可能不正确的是
A．铁钉表面将产生气泡 B．铁钉将很快生锈
C．溶液由无色变为浅绿色 D．铁钉质量将减少
8．要除去铜粉中的铁粉杂质，下列实验方案不可行的是（ ）
A．加足量的稀硫酸 过滤 B．加足量的AgNO3溶液 过滤
C．用磁铁吸引 D．加足量的CuSO4溶液 过滤
9．用某同学改进的如图装置，测得甲中硬质玻璃管（含药品）在反应前和完全反应后的质量分别为M1和M2。下列有关分析正确的是
A．装置甲中玻璃管内发生的是置换反应
B．装置乙只能起到验证二氧化碳的作用
C．停止加热需继续通CO直至冷却
D．制得铁的质量为（M1-M2）
二、简答题
10．如图所示，将用饱和食盐水浸湿的钢棉放入罐头瓶中，再塞紧带导管的单孔橡胶塞，固定在铁架台上（导管末端浸入彩色水中），我们很快就会观察到钢棉锈蚀，彩色水沿导管倒流入罐头瓶中、请解释产生上述现象的原因。
11．金属材料在生产生活中有广泛的用途。
(1)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显划痕，说明合金的硬度比组成它的纯金属的硬度_________（填“大”或“小”）。
(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是__________。
(3)《淮南万毕术》一书中写到“曾青得铁则化为铜”，请用化学方程式表示__________。
(4)如图，用“W”型玻璃管进行模拟工业炼铁的实验，下列说法正确的是 （填字母）。
A．要先预热玻璃管，再通一氧化碳
B．a处黑色粉末变为红色
C．a处发生的是置换反应
D．尾气可用燃着的酒精灯将其点燃或用气球收集起来
三、推断题
12．如图中A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D为红色固体单质，F为磁铁矿的主要成分，它们之间的转化关系如图所示．请推断出各物质后解答下列问题：
（1）写出物质B的化学式 _______ ；反应②的基本反应类型 _____________ 。
（2）转化过程①可用化学方程式表示为： ______________________ ；
（3）转化过程③可用化学方程式表示为： _____________________ ；
（4）转化过程④在常温下就能进行，化学方程式可表示为 ____________________ 。
13．工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质。
回答下列问题：
(1)B的化学式是___________，C物质的用途___________；
(2)写出反应②的化学方程式___________，其反应类型___________；
(3)写出反应③的化学方程式___________。
14．下图是在一定条件下相关物质的转化关系，其中A是只含两种元素的纯净物，B、C、E、F均是初中常见的无色、无味的气体。
(1)写出下列物质的化学式：A___________；B___________；D___________；E___________；
(2)写出反应①的化学方程式：___________；
(3)反应②的基本反应类型为___________ 。
四、实验题
15．利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验，实验装置如下图所示。
(1)使用氯化钠溶液的目的是___________。
(2)十几分钟后打开止水夹可观察到的现象是___________。
16．为探究铁生锈的条件，同学们在实验室里用铁钉和其他物质设计了如图实验（提示：CaCl2做干燥剂）
(1)一段时间后，U形玻璃管中红墨水左侧液面______（填“升高”或“下降”），原因是______。
(2)对比a试管和b试管中铁钉生锈情况，得出铁生锈的条件是______。
17．如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
(1)A中铜丝与硝酸银溶液反应的化学方程式。下列说法正确的是______
A．Cu的金属活动性比Ag弱 B．反应前后溶液的颜色没有发生变化
C．该反应属于分解反应 D．该反应前后铜元素的化合价发生了改变
(2)描述B中的实验现象：铁丝表面覆盖一层______物质，溶液由蓝色逐渐变为______
(3)写出C中反应的化学方程式______。
(4)写出D中反应的化学方程式______，D中铁钉表面产生______。
(5)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是______（填序号），这三种金属活动性由强到弱的顺序为______。
五、计算题
18．生铁和钢是两种不同的铁合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：
次数 加盐酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸质量（g） 0 20 20 20 20 20
锥形瓶内物质的总质量（g） 11.5 31.4 m 71.2 91.1 111.1
【査阅资料】碳及其他杂质不与稀盐酸反应。
请回答下列问题：
（1）实验数据表中m的值为______。
（2）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。
19．2021年9月，荆门市民期盼已久的沿江武荆宜高铁段在荆门正式开工建设，这标志着荆门境内的三条高铁全部开工，“十四五”时期荆门高铁将迎来一个全新时代。高铁建设需要用到大量的钢铁，某钢铁厂直接用一氧化碳高温还原赤铁矿石的方法炼铁，若该厂每天需消耗12000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，则：
(1)每天向大气排放的二氧化碳质量是多少吨？
(2)理论上每天可以生产含铁96%的生铁的质量是多少吨？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．B
3．C
4．D
5．B
6．C
7．B
8．B
9．C
10．钢铁在氧气和水分作用下锈蚀，使罐头瓶内的气体减少气压降低
11．(1)大
(2)铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化
(3)
(4)D
12． CuO 化合反应 C+2CuO 2Cu+CO2↑ Fe3O4+4CO 3Fe十4CO2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
13．(1) CaO 可以用来灭火
(2) CO2+C2CO 化合反应
(3)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
14．(1) Fe2O3 CO Fe CO2
(2)
(3)化合反应
15．(1)加快反应速率
(2)水倒吸入锥形瓶中
16．(1) 升高 a试管中的铁钉生锈消耗了氧气，压强变小
(2)需要与水接触
17．(1)D
(2) 红色 浅绿色
(3)
(4) 气泡
(5) AB BA Fe、Cu、Ag
18．（1）51.3
（2）设该合金中铁的质量为x，
合金中碳的质量为：11.5g-11.2g=0.3g，合金中碳的质量分数为：
合金中碳的质量分数介于2%~4.3%之间，该铁合金属于生铁。
19．(1)解：设生成二氧化碳的质量为x，纯铁的质量为y
Fe2O316012000t×80%+3CO84高温__2Fe112y+3CO2132x160132=12000t×80%x160112=12000t×80%yx=7920ty=6720t
(2)理论上每天可以生产含铁96%的生铁的质量是6720t÷96%=7000t。
答：每天向大气排放的二氧化碳质量是7920吨，理论上每天可以生产含铁96%的生铁的质量是7000吨。
答案第1页，共2页
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