领悟高考2012年化学试题分析与2013年高考应考策略
文档属性
| 名称 | 领悟高考2012年化学试题分析与2013年高考应考策略 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 458.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | |||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-12-24 19:20:08 | ||
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文档简介
课件91张PPT。领悟高考唐艳艳 提纲一、考纲解读
二、高考典型试题分析
三、专题复习研究
四、二轮复习建议
一、考纲解读（一）考纲对考生能力的要求
1.接受、吸收、整合化学信息的能力
（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、 再现、辨认的能力。
（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。2.分析问题和解决（解答）化学问题的能力 （1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
（2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。 3.化学实验与探究能力（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。 (二)对知识内容的要求 了解：对化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
1.基本概念、基本理论需要了解的知识点
(1).粒子:分子、原子、离子、原子团。
(2).原子结构示意图、分子式、结构式、结构简式的表示方法。
(3).摩尔是物质的量的基本单位,M、Vm(VA)、C、NA的含义。
(4). 溶液的含义和组成、饱和溶液的概念、配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
(5).胶体是一种常见分散系。
(6).元素、核素和同位素的含义。
(7).原子构成。原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
(8).原子核外电子排布。
(9).元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
(10).化学键的定义。离子键、共价键的形成。
（11）氧化还原反应的本质是电子的转移。常见的氧化还原反应。
（12）化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
（13）化学能与热能的相互转化。吸热反应、放热反应、反应热等概念。
（14）热化学方程式的含义。
（15）能源是人类生存和社会发展的重要基础。化学在解决能源危机中的重要作用。
（16）原电池和电解池的工作原理。常见化学电源的种类及其工作原理。（17）化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
（18）催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
（19）化学反应的可逆性。
（20）化学平衡建立的过程。
（21）化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。（22）电解质、强电解质、弱电解质的概念。
（23）电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
（24）弱电解质在水溶液中的电离平衡。
（25）水的电离，离子积常数。
（26）溶液pH的定义。测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
（27）盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
（28）离子反应的概念、离子反应发生的条件,常见离子的检验方法。
（29）难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。 2.常见无机物及其应用需了解的知识点 （30）常见金属的活动顺序。
（31）常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
（32）合金的概念及其重要应用。
（33）常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。
（34）常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.常见有机物的应用需了解的知识点(35)．有机化合物中碳的成键特征。有机化合物的同分异构现象。
(36)．甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
(37)．乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
(38)．乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
(39)．上述有机化合物发生反应的类型。
(40)．糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
(41)．常见高分子材料的合成反应及重要应用。 5.化学实验基础需了解的知识点(42)．化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
(43).能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
(44)．能根据实验试题要求，做到：设计、评价或改进实验方案；了解控制实验条件的方法；分析或处理实验数据，得出合理结论；绘制和识别典型的实验仪器装置图。理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。
1.基本概念基本理论需理解的知识点
(1).物理变化与化学变化的区别与联系。
(2).混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
(3).酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
（4）正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
（5）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
（6）正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
(7).根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
(8).理解质量守恒定律的含义。
(9).理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
(10).掌握元素周期律的实质。
(11).以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
(12).以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
(13).用盖斯定律进行反应热的简单计算。
(14).写出电极反应和电池反应方程式。
(15).理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。(16).理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
(17).掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
(18)．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。
(19).对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。
综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。
选考：有机化学基础（一）有机化合物的组成与结构
1．能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
2．了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
3．了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
4．了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。
5．能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
6．能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
（二）烃及其衍生物的性质与应用
1．以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2．了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
3．举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
4．了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。
5．了解加成反应、取代反应和消去反应。
6．结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。（三）糖类、氨基酸和蛋白质
1．了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
2．了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。
3．了解蛋白质的组成、结构和性质。
4．了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。（四）合成高分子化合物
1．了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
2．了解加聚反应和缩聚反应的特点。
3．了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。
4．了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。二、高考试题分析7．下列叙述中正确的是( )
A.液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中
存在I-
D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
8．下列说法中正确的是( )
A.医用酒精的浓度通常为95%
B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确
的是( )
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数
为2NA
B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原
子数为2NA
C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数
为6NA
D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移
的电子数为2NA10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的
有机化合物有（不考虑立体异构）
A. 5种 B.6种 C.7种 D.8种11．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，
将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱
BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )
A. a=b B.混合溶液的PH=7
C.混合溶液中，c(H+)=
D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为( )
1 2 3 4 5
C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O2 C3H6
6 7 8 9 10
C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10
A. C7H16 B. C7H14O2 C. C8H18 D. C8H18O13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，
其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外
内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产
Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是( )
A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的
化合物
D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的
化合物的沸点铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及
高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离
子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样
品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含
有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。
交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴
定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的
量，并求出FeClx中X值
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测
得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为
____。在实验室中，FeCl2可用铁粉和____反应制备，FeCl3可
用铁粉和_______反应制备.（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作
为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强
碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程
式为______
与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性
电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应
式为________，该电池总反应的离子方程式为_____。光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许
多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化
下合成。
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_________；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2
进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧
热（△H）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1
和-283.0 kJ·mol-1，则生成则生成1m3标准状况）CO
所需热量为 ；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应
制备光气，其反应的化学方程式为___________；
（4）COCl2的分解反应为COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g)△H=+108kJ·mol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如上图
所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
1、计算反应在地8min时的平衡常数K=________；
2、比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)___ T(8)（填“＜”、“＞”或“=” ）；
3、若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=__mol·L-1
4比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________；
5比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)___ v(15-16)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是_______28．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
苯 溴 溴苯
密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50
沸点/°C 80 59 156
水中溶解度 微溶 微溶 微溶（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了___气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
1、向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
2、滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____
3、向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）；
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是___（填入正确选项前的字母）。
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL29．对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
已知以下信息：
1、通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
2、D可与银氨溶液反应生成银镜；
3、F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为____
（2）由B生成C的化学方程式为__________，该反应类型为_____；
（3）D的结构简式为____；
（4）F的分子式为______；
（5）G的结构简式为_____；
（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有___种，其中核磁共振氢谱三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是____（写结构简式）。萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。
合成a－萜品醇G的路线之一如下：
已知：RCOOC2H5
请回答下列问题：⑴ A所含官能团的名称是________________。
⑵ A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的
化学方程式:_______________________________。
⑶ B的分子式为_________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_____________。
① 核磁共振氢谱有2个吸收峰 ② 能发生银镜反应
(4) B → C、E → F的反应类型分别为_________、___________。
⑸ C → D的化学方程式为________________________________________________________。
⑹ 试剂Y的结构简式为______________________。
⑺ 通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是______________和_____________。
⑻ G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：_____________________三、做好专题复习专题1 物质的量
1、基本公式
2、阿伏伽德罗定律和推论
3、气体相对分子量的计算方法
4、NA背景题注意事项
5、配制一定物质的量浓度的方法
物质的量是高中化学重要的物理量，是高考的重点。2013年本专题考察可能仍以选择题为主，在实验题中可能涉及物质的量浓度的计算，试题难度不大。物质的量习题1.NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的
是（ ）
A．9g重水所含有的电子数为5NA
B．1molMgCl2中含有离子数为NA
C．氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数
为0.2NA
D．1molC10H22分子中共价键总数为31NA2.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA
C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4NA
D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为
0.1 NA专题二 离子反应1.电解质与非电解质（是非强弱）
2.离子反应方程式的书写方法（拆与不拆）
3.涉及量的离子方程式的书写
4.互促水解的离子方程式的书写
5.离子共存
6.常见离子的检验
离子反应是中学化学核心内内容，在高考中出现率很高。2013年在离子共存题目中可能由单一条件向多限制条件方向发展，离子方程式可能侧重与量有关的反应。离子反应习题1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. 酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－
B. 酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－
C. 碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－
D . 碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－
2．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：
Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：
Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：
Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－+ ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 专题三 原子结构 元素周期律1.元素周期表、元素周期律及应用
2.卤族、碱金属族物理性质和化学性质递变规律
3.核素、同位素
4.原子核外电子排布规律
5. 化学键、分子间作用力、氢键
本专题的特点是内容丰富，规律性强，命题空间广泛。预计2013年考题仍会考查元素的推断，并以元素及其化合物知识为载体，运用物质结构理论进行解释，也会以图表的形式给予信息的渗透，考查学生学以致用的能力。原子结构 元素周期律习题1．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和 副族元素形成的化合物是( )
A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金
C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材料K3C602. 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象( )
A.18O 31P 119Sn
B.27Al 19F 12C
C. 元素周期表中VA族所有元素的原子
D. 元素周期表中第1周期所有元素的原子3．下列说法正确的是( )
A. H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、 D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
B. 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C. HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D. 由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物
4. 下列说法正确的是（ ）
A. IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强
B. VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小5．（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为 ；XW的电子式为 ；
Z元素在周期表中的位置是 。
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号） 。
①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式） ；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式） ；用一个离子方程式加以证明 。
（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为 ，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式） 。6.（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：__________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：(见上）
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________，
N→⑥的单质的化学方程式为________________。
常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。
7．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为______；五种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。
⑶ 硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2至5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 kJ·mol－1 b．+29.7 kJ·mol－1 c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1
⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：
_______________________________________________。专题四 化学能与热能1.吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和 热的概念。
2.正确书写热化学方程式。
3.盖斯定律的简单计算。
4.化学在解决能源危机中的作用。
能源问题成为全球性热点问题，近几年高考中该类试题的数目呈上升的趋势。2013年考查反应热的内容将不断拓宽，形式也会更加灵活。盖斯定律的应用将是考查的重点内容。有关能量的学科间综合考查有可能是命题热点。化学反应与能量习题1.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH= -226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数6.02×10232. 已知反应：
① 101KPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)
△H=-221KJ/mol
② 稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；
△H=-57.3KJ/mol
下列结论正确的是（ ）
A. 碳的燃烧热大于110.5KJ/mol
B. ①的反应热221KJ/mol
C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3KJ/mol
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出57.3KJ热量专题五 化学反应速率 化学平衡1.化学反应速率的概念和定量表示方法
2.化学平衡的概念及建立的过程
3.转化率的计算，化学平衡常数的含义、表达方法、有关计算。
4.浓度、温度、压强、催化剂对速率平衡的影响。
5.勒夏特列原理应用和等效平衡的初步认识。
2013年对此部分知识的考查在命题风格上仍会保持相对的稳定。多关注灵活多变的化学平衡图像，培养学生读图获取信息、采集数据的能力。多练习计算，如：始耗平、转化率、平衡常数。化学反应速率 化学平衡习题1.(14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。
⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：
_________________________________________________________。
⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝ ___________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚 ⑷ 已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度（mol·L－1） 0.44 0.6 0.6
① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。
12．某温度下，H2（g）+CO2(g) H2O（g）+CO(g)的平衡常数K=9/4 该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是( )
A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60％
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率 最快，甲中的反应速率最慢专题六 电离平衡1.弱电解质的电离平衡
2.水的电离和溶液的酸碱性,pH简单计算,酸碱
中和滴定
3.盐类水解及应用
4.沉淀溶解平衡
2013年这部分知识点可能仍以选择题为主，比较离子浓度或溶质粒子浓度大小，各种守恒关系，外界条件对水的电离平衡的影响，难溶电解质在水中的溶解平衡都是考查的热点。题目有一定综合性，复习难度适中，不宜太难。
难溶电解质在水中溶解平衡习题1.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用
后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS
或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的
是（ ）
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是 CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反 应综合性选择题2. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A. 常温下，PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
B. 将PH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C. 中和PH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D. 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液PH的大3．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是( )
A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强 酸弱碱盐
B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)4．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( ）
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：
c(Cl-)>c(NH4+)
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：
c(OH-)= c(H+)
C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)
D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：
c(OH-)=c(H+）+c（HS-）+c(H2S)
专题七 化学能与电能1.原电池工作原理及电极方程式、电池方程式的书写
2.电解池工作原理，放电顺序，电解产物的判断与计算，PH变化，加什么物质可以复原。
3.电镀原理，铜的电解精炼，氯碱工业
4.燃料电池、蓄电池工作原理
2013年电化学部分在题型上仍以传统题型为主，试题常以选择题为主，有时也以填空、简答、计算形式命题。题目背景可以与生产生活、新科技及新技术相联系，是高考命题热点。1.（14分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。
（2）负极反应式为 。
（3）电极表面镀铂粉的原因为 。
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2=2LiH
Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为 mol。2．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是( )
A. 正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B. 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C. 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D. 该电池通常只需更换铝板就可继续使用
3.下列叙述正确的是( ) A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 lmol电子转移，则生成1 mol NaOH
D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀专题八 元素化合物1.Na及其重要化合物Na2O2、NaCO3、NaHCO3,候氏制碱法。
2.镁、铝、铁、铜及其重要化合物
3.无机非金属材料的主角Si、
4.富集在海水中的元素Cl
5.硫的转化和环境保护
6.氮的循环第一节：碱金属元素方程式 钠在室温下被氧化
钠的燃烧
锂在氧气中燃烧
氧化钠被氧化
钠与水反应（离子）
氢化钠与水的反应
氮化钠与少量水的反应
钠与盐酸的反应（离子）
将钠投入硫酸铜溶液中（离子）
将钠投入氯化铁溶液中（离子）第一节：碱金属元素方程式钠与熔融的四氯化钛反应
过氧化钠与二氧化碳反应
过氧化钠与水反应
过氧化钠与盐酸反应
碳酸钠溶液与盐酸反应（离子）
将盐酸逐滴加入到碳酸钠中
将碳酸钠逐滴加入盐酸中
碳酸氢钠溶液与盐酸反应（离子）
碳酸钠溶液与氯化钡反应（离子）
碳酸钠溶液与澄清石灰水反应（离子）
碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应（离子）
碳酸氢钠少量
碳酸氢钠过量
向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体（离子）
碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应（离子）
碳酸氢钠受热分解
侯氏制碱法反应原理第二节 镁、铝单质及化合物方程式有关的化学方程式：
镁在氮气中燃烧
镁在二氧化碳中燃烧
镁与水反应
氢氧化镁加热分解
氮化镁与水反应
电解熔融氯化镁制备金属镁
铝在纯氧中燃烧
铝与硫酸溶液反应
铝与氢氧化钠溶液反应
（若标电子转移）
铝与氧化铁的铝热反应
铝与五氧化二钒的铝热反应
硫化铝的制备
电冶法制备铝第二节 镁、铝单质及化合物方程式有关的离子方程式：
氧化铝与酸反应
氧化铝与强碱反应
将氢氧化钠滴入氯化铝溶液中
将氯化铝滴入氢氧化钠溶液中
向偏铝酸钠中滴入盐酸
向盐酸中滴入偏铝酸钠
将氨水滴入氯化铝溶液中
向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳
向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳
氯化铝与碳酸氢钠溶液反应
硫酸铝与硫化钠溶液反应第三节 铁铜及其化合物方程式有关的化学方程式：
铁在氧气中燃烧
铁在氯气中燃烧
铁与溴的反应
铁与碘的反应
铁与硫的反应
铁与水蒸气反应
氢氧化亚铁被氧化
氢氧化铁受热分解
四氧化三铁的铝热反应
铜与氯气反应
铜与硫反应
铜绿的形成
铜与浓硫酸的反应第三节 铁铜及其化合物方程式有关的离子方程式：
铁与硫酸铜溶液反应
铁与氯化铁溶液反应
过量铁与稀硝酸的反应
少量铁与稀硝酸的反应
氯化亚铁与稀硝酸的反应
四氧化三铁与稀硝酸的反应
氧化铁与盐酸的反应
四氧化三铁与盐酸的反应
氯化亚铁溶液中通入氯气
氯化亚铁与双氧水
氯化亚铁中加入高锰酸钾溶液
溴化亚铁溶液中通入少量的氯气
溴化亚铁溶液中通入足量的氯气
溴化亚铁与氯气1:1反应（即有一半的溴离子被氧化）
碘化亚铁溶液中通入少量的氯气
氯化铁溶液中加入铜粉
氯化铁溶液中通入二氧化硫
氯化铁溶液与硫氰化钾反应第四节 碳族元素专题碳与水蒸气的反应
碳与浓硫酸的反应
碳与浓硝酸的反应
用碳与生石灰制电石
表现二氧化碳氧化性的两个方程式
二氧化碳通入苯酚钠溶液中（离子）
少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中（离子）
过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中（离子）
硅与氢氧化钠溶液作用
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应
硅与氢氟酸反应
二氧化硅与氢氟酸反应
硅与氯气反应
水玻璃久置空气中出现浑浊
硅酸受热分解
玻璃窑中发生的两个反应
二氧化硅与氧化钙的反应
二氧化硅与碳的反应第五节 氯及卤族元素方程式氢气在氯气中燃烧
磷在氯气中燃烧
氯气与溴化钠的反应（离子）
氯气与碘化钾的反应（离子）
氯气与硫化钾的反应（离子）
氟气与水的反应
氯气与水的反应（离子）
次氯酸的分解
溴化碘与水的反应
氯气常温下与氢氧化钠溶液反应（离子）
氯气加热下与氢氧化钠溶液反应（离子）第五节 氯及卤族元素方程式用氯气制漂白液
用氯气制漂白粉
漂白粉的失效
电解饱和食盐水
实验室用二氧化锰制氯气
实验室用高锰酸钾制氯气
氯酸钾与氯化钾在酸性条件下反应（离子）
氢氟酸腐蚀玻璃
实验室制备氯化氢气体第六节 硫及氧族元素方程式铜与硫的化合
硫与氧气的反应
氧气与臭氧的相互转化
臭氧与碘化钾在碱性条件下的反应
双氧水的不稳定性
双氧水与亚硫酸钠溶液混合
双氧水与高锰酸钾溶液混合
铜与浓硫酸反应
银与浓硫酸反应
碳与浓硫酸反应
硫与浓硫酸反应
实验室制备较多量二氧化硫第六节 硫及氧族元素方程式硫化氢与二氧化硫气体混合
硫化钠与亚硫酸钠混合溶液中滴入稀硫酸（离子）
少量二氧化硫通入氢氧化钠中（离子）
过量二氧化硫通入氢氧化钠中（离子）
二氧化硫通入氯水中（离子）
二氧化硫通入溴水中（离子）
用碘水检测大气中二氧化硫
二氧化硫通入高锰酸钾溶液（离子）
二氧化硫被氧气氧化
硫化氢气体在空气中的燃烧
氢硫酸溶液在空气中变质
硫化氢通入氯水中（离子）
硫化氢通入硫酸铜溶液第七节 氮族元素专题氮气与氧气反应
二氧化氮与水的反应
二氧化氮、氧气与水的反应
一氧化氮、氧气与水的反应
氨的催化氧化
氨在纯氧中燃烧
少量的氨与氯气反应
过量的氨与氯气反应
氨气还原氧化铜
实验室用铵盐与碱反应制取氨气
工业上合成氨
碳酸氢铵受热分解第七节 氮族元素专题硝酸铵受热分解的一种方式
浓硝酸见光，受热分解
铜与浓硝酸反应
铜与稀硝酸反应
碳与浓硝酸反应
少量铁与稀硝酸的反应
过量铁与稀硝酸的反应
氧化亚铁被稀硝酸氧化（离子）
四氧化三铁与稀硝酸反应（离子）
一氧化氮，二氧化氮被氢氧化钠溶液吸收
二氧化氮被氢氧化钠溶液吸收元素化合物习题1.中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围： 。
（2）A、B、H的化学式：A 、B 、H 。
（3）①H2O2分子的电子式： 。
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
。
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：
2.有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为
(2)反应②的离子方程式为
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式
(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10-2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。
如图：其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F
为淡黄色粉末，I的焰色反应为黄色。请回答：
（1）写出F的电子式 ??????????????? ，其化学键类型有?????? 。
（2）写出反应⑤的化学方程式_____________________________________________。
（3）I的溶液呈____性（填酸性、中性或碱性），原因（用离子反应方程式表示）______________________________________________ 。
（4）B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如右图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电?极表面放电。b是电池的????????? 极；a电极上的电极反应式是??????????????????????????????????????????????。
（5）在①、②、③、④、⑤五个反应中，△H＞0的反应是__________（填序号）。
（6）在标准状况下，若将11.2L气体G通入350mL 2mol/L的H溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是????????????????????????????? 。专题八 有机化学通过研究，发现有机部分高考题几乎涵盖了有机化学的所有知识点，如分子式、结构式、同分异构体的书写，重要有机反应，官能团的性质，利用原料合成有机化合物并设计合成路线。考题往往以新药、新材料合成为线索，串联多个重要的有机反应。预计2013年还可能出现陌生度高、联系生产实际和科研成果的实际应用题目。有机信息题起点高，新颖性强，很好地考查学生自学能力、迁移能力、创新能力。四、二轮复习策略 1、做好选择题专项训练
2、做好理综模式训练与试卷分析
3、月考、统练、晨检
4、课前趣味5分钟
5、复习课中提高学生的参与度：
6、加强计算能力训练
7、回归教材内容、回归熟记知识、
回归纠错过关祝福大家
生活中的每一天都充实快乐！
2012年12月8日
二、高考典型试题分析
三、专题复习研究
四、二轮复习建议
一、考纲解读（一）考纲对考生能力的要求
1.接受、吸收、整合化学信息的能力
（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、 再现、辨认的能力。
（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。2.分析问题和解决（解答）化学问题的能力 （1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
（2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。 3.化学实验与探究能力（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。 (二)对知识内容的要求 了解：对化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
1.基本概念、基本理论需要了解的知识点
(1).粒子:分子、原子、离子、原子团。
(2).原子结构示意图、分子式、结构式、结构简式的表示方法。
(3).摩尔是物质的量的基本单位,M、Vm(VA)、C、NA的含义。
(4). 溶液的含义和组成、饱和溶液的概念、配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
(5).胶体是一种常见分散系。
(6).元素、核素和同位素的含义。
(7).原子构成。原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
(8).原子核外电子排布。
(9).元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
(10).化学键的定义。离子键、共价键的形成。
（11）氧化还原反应的本质是电子的转移。常见的氧化还原反应。
（12）化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
（13）化学能与热能的相互转化。吸热反应、放热反应、反应热等概念。
（14）热化学方程式的含义。
（15）能源是人类生存和社会发展的重要基础。化学在解决能源危机中的重要作用。
（16）原电池和电解池的工作原理。常见化学电源的种类及其工作原理。（17）化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
（18）催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
（19）化学反应的可逆性。
（20）化学平衡建立的过程。
（21）化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。（22）电解质、强电解质、弱电解质的概念。
（23）电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
（24）弱电解质在水溶液中的电离平衡。
（25）水的电离，离子积常数。
（26）溶液pH的定义。测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
（27）盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
（28）离子反应的概念、离子反应发生的条件,常见离子的检验方法。
（29）难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。 2.常见无机物及其应用需了解的知识点 （30）常见金属的活动顺序。
（31）常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
（32）合金的概念及其重要应用。
（33）常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。
（34）常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.常见有机物的应用需了解的知识点(35)．有机化合物中碳的成键特征。有机化合物的同分异构现象。
(36)．甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
(37)．乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
(38)．乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
(39)．上述有机化合物发生反应的类型。
(40)．糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
(41)．常见高分子材料的合成反应及重要应用。 5.化学实验基础需了解的知识点(42)．化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
(43).能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
(44)．能根据实验试题要求，做到：设计、评价或改进实验方案；了解控制实验条件的方法；分析或处理实验数据，得出合理结论；绘制和识别典型的实验仪器装置图。理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。
1.基本概念基本理论需理解的知识点
(1).物理变化与化学变化的区别与联系。
(2).混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
(3).酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
（4）正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
（5）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
（6）正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
(7).根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
(8).理解质量守恒定律的含义。
(9).理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
(10).掌握元素周期律的实质。
(11).以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
(12).以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
(13).用盖斯定律进行反应热的简单计算。
(14).写出电极反应和电池反应方程式。
(15).理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。(16).理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
(17).掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
(18)．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。
(19).对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。
综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。
选考：有机化学基础（一）有机化合物的组成与结构
1．能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
2．了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
3．了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
4．了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。
5．能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
6．能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
（二）烃及其衍生物的性质与应用
1．以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2．了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
3．举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
4．了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。
5．了解加成反应、取代反应和消去反应。
6．结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。（三）糖类、氨基酸和蛋白质
1．了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
2．了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。
3．了解蛋白质的组成、结构和性质。
4．了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。（四）合成高分子化合物
1．了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
2．了解加聚反应和缩聚反应的特点。
3．了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。
4．了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。二、高考试题分析7．下列叙述中正确的是( )
A.液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中
存在I-
D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
8．下列说法中正确的是( )
A.医用酒精的浓度通常为95%
B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确
的是( )
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数
为2NA
B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原
子数为2NA
C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数
为6NA
D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移
的电子数为2NA10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的
有机化合物有（不考虑立体异构）
A. 5种 B.6种 C.7种 D.8种11．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，
将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱
BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )
A. a=b B.混合溶液的PH=7
C.混合溶液中，c(H+)=
D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为( )
1 2 3 4 5
C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O2 C3H6
6 7 8 9 10
C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10
A. C7H16 B. C7H14O2 C. C8H18 D. C8H18O13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，
其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外
内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产
Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是( )
A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的
化合物
D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的
化合物的沸点铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及
高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离
子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样
品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含
有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。
交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴
定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的
量，并求出FeClx中X值
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测
得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为
____。在实验室中，FeCl2可用铁粉和____反应制备，FeCl3可
用铁粉和_______反应制备.（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作
为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强
碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程
式为______
与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性
电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应
式为________，该电池总反应的离子方程式为_____。光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许
多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化
下合成。
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_________；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2
进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧
热（△H）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1
和-283.0 kJ·mol-1，则生成则生成1m3标准状况）CO
所需热量为 ；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应
制备光气，其反应的化学方程式为___________；
（4）COCl2的分解反应为COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g)△H=+108kJ·mol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如上图
所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
1、计算反应在地8min时的平衡常数K=________；
2、比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)___ T(8)（填“＜”、“＞”或“=” ）；
3、若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=__mol·L-1
4比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________；
5比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)___ v(15-16)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是_______28．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
苯 溴 溴苯
密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50
沸点/°C 80 59 156
水中溶解度 微溶 微溶 微溶（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了___气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
1、向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
2、滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____
3、向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）；
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是___（填入正确选项前的字母）。
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL29．对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
已知以下信息：
1、通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
2、D可与银氨溶液反应生成银镜；
3、F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为____
（2）由B生成C的化学方程式为__________，该反应类型为_____；
（3）D的结构简式为____；
（4）F的分子式为______；
（5）G的结构简式为_____；
（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有___种，其中核磁共振氢谱三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是____（写结构简式）。萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。
合成a－萜品醇G的路线之一如下：
已知：RCOOC2H5
请回答下列问题：⑴ A所含官能团的名称是________________。
⑵ A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的
化学方程式:_______________________________。
⑶ B的分子式为_________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_____________。
① 核磁共振氢谱有2个吸收峰 ② 能发生银镜反应
(4) B → C、E → F的反应类型分别为_________、___________。
⑸ C → D的化学方程式为________________________________________________________。
⑹ 试剂Y的结构简式为______________________。
⑺ 通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是______________和_____________。
⑻ G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：_____________________三、做好专题复习专题1 物质的量
1、基本公式
2、阿伏伽德罗定律和推论
3、气体相对分子量的计算方法
4、NA背景题注意事项
5、配制一定物质的量浓度的方法
物质的量是高中化学重要的物理量，是高考的重点。2013年本专题考察可能仍以选择题为主，在实验题中可能涉及物质的量浓度的计算，试题难度不大。物质的量习题1.NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的
是（ ）
A．9g重水所含有的电子数为5NA
B．1molMgCl2中含有离子数为NA
C．氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数
为0.2NA
D．1molC10H22分子中共价键总数为31NA2.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA
C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4NA
D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为
0.1 NA专题二 离子反应1.电解质与非电解质（是非强弱）
2.离子反应方程式的书写方法（拆与不拆）
3.涉及量的离子方程式的书写
4.互促水解的离子方程式的书写
5.离子共存
6.常见离子的检验
离子反应是中学化学核心内内容，在高考中出现率很高。2013年在离子共存题目中可能由单一条件向多限制条件方向发展，离子方程式可能侧重与量有关的反应。离子反应习题1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. 酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－
B. 酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－
C. 碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－
D . 碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－
2．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：
Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：
Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：
Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－+ ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 专题三 原子结构 元素周期律1.元素周期表、元素周期律及应用
2.卤族、碱金属族物理性质和化学性质递变规律
3.核素、同位素
4.原子核外电子排布规律
5. 化学键、分子间作用力、氢键
本专题的特点是内容丰富，规律性强，命题空间广泛。预计2013年考题仍会考查元素的推断，并以元素及其化合物知识为载体，运用物质结构理论进行解释，也会以图表的形式给予信息的渗透，考查学生学以致用的能力。原子结构 元素周期律习题1．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和 副族元素形成的化合物是( )
A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金
C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材料K3C602. 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象( )
A.18O 31P 119Sn
B.27Al 19F 12C
C. 元素周期表中VA族所有元素的原子
D. 元素周期表中第1周期所有元素的原子3．下列说法正确的是( )
A. H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、 D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
B. 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C. HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D. 由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物
4. 下列说法正确的是（ ）
A. IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强
B. VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小5．（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为 ；XW的电子式为 ；
Z元素在周期表中的位置是 。
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号） 。
①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式） ；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式） ；用一个离子方程式加以证明 。
（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为 ，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式） 。6.（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：__________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：(见上）
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________，
N→⑥的单质的化学方程式为________________。
常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。
7．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为______；五种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。
⑶ 硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2至5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 kJ·mol－1 b．+29.7 kJ·mol－1 c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1
⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：
_______________________________________________。专题四 化学能与热能1.吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和 热的概念。
2.正确书写热化学方程式。
3.盖斯定律的简单计算。
4.化学在解决能源危机中的作用。
能源问题成为全球性热点问题，近几年高考中该类试题的数目呈上升的趋势。2013年考查反应热的内容将不断拓宽，形式也会更加灵活。盖斯定律的应用将是考查的重点内容。有关能量的学科间综合考查有可能是命题热点。化学反应与能量习题1.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH= -226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数6.02×10232. 已知反应：
① 101KPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)
△H=-221KJ/mol
② 稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；
△H=-57.3KJ/mol
下列结论正确的是（ ）
A. 碳的燃烧热大于110.5KJ/mol
B. ①的反应热221KJ/mol
C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3KJ/mol
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出57.3KJ热量专题五 化学反应速率 化学平衡1.化学反应速率的概念和定量表示方法
2.化学平衡的概念及建立的过程
3.转化率的计算，化学平衡常数的含义、表达方法、有关计算。
4.浓度、温度、压强、催化剂对速率平衡的影响。
5.勒夏特列原理应用和等效平衡的初步认识。
2013年对此部分知识的考查在命题风格上仍会保持相对的稳定。多关注灵活多变的化学平衡图像，培养学生读图获取信息、采集数据的能力。多练习计算，如：始耗平、转化率、平衡常数。化学反应速率 化学平衡习题1.(14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。
⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：
_________________________________________________________。
⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝ ___________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚 ⑷ 已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度（mol·L－1） 0.44 0.6 0.6
① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。
12．某温度下，H2（g）+CO2(g) H2O（g）+CO(g)的平衡常数K=9/4 该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是( )
A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60％
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率 最快，甲中的反应速率最慢专题六 电离平衡1.弱电解质的电离平衡
2.水的电离和溶液的酸碱性,pH简单计算,酸碱
中和滴定
3.盐类水解及应用
4.沉淀溶解平衡
2013年这部分知识点可能仍以选择题为主，比较离子浓度或溶质粒子浓度大小，各种守恒关系，外界条件对水的电离平衡的影响，难溶电解质在水中的溶解平衡都是考查的热点。题目有一定综合性，复习难度适中，不宜太难。
难溶电解质在水中溶解平衡习题1.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用
后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS
或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的
是（ ）
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是 CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反 应综合性选择题2. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A. 常温下，PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
B. 将PH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C. 中和PH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D. 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液PH的大3．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是( )
A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强 酸弱碱盐
B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)4．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( ）
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：
c(Cl-)>c(NH4+)
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：
c(OH-)= c(H+)
C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)
D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：
c(OH-)=c(H+）+c（HS-）+c(H2S)
专题七 化学能与电能1.原电池工作原理及电极方程式、电池方程式的书写
2.电解池工作原理，放电顺序，电解产物的判断与计算，PH变化，加什么物质可以复原。
3.电镀原理，铜的电解精炼，氯碱工业
4.燃料电池、蓄电池工作原理
2013年电化学部分在题型上仍以传统题型为主，试题常以选择题为主，有时也以填空、简答、计算形式命题。题目背景可以与生产生活、新科技及新技术相联系，是高考命题热点。1.（14分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。
（2）负极反应式为 。
（3）电极表面镀铂粉的原因为 。
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2=2LiH
Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为 mol。2．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是( )
A. 正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B. 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C. 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D. 该电池通常只需更换铝板就可继续使用
3.下列叙述正确的是( ) A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 lmol电子转移，则生成1 mol NaOH
D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀专题八 元素化合物1.Na及其重要化合物Na2O2、NaCO3、NaHCO3,候氏制碱法。
2.镁、铝、铁、铜及其重要化合物
3.无机非金属材料的主角Si、
4.富集在海水中的元素Cl
5.硫的转化和环境保护
6.氮的循环第一节：碱金属元素方程式 钠在室温下被氧化
钠的燃烧
锂在氧气中燃烧
氧化钠被氧化
钠与水反应（离子）
氢化钠与水的反应
氮化钠与少量水的反应
钠与盐酸的反应（离子）
将钠投入硫酸铜溶液中（离子）
将钠投入氯化铁溶液中（离子）第一节：碱金属元素方程式钠与熔融的四氯化钛反应
过氧化钠与二氧化碳反应
过氧化钠与水反应
过氧化钠与盐酸反应
碳酸钠溶液与盐酸反应（离子）
将盐酸逐滴加入到碳酸钠中
将碳酸钠逐滴加入盐酸中
碳酸氢钠溶液与盐酸反应（离子）
碳酸钠溶液与氯化钡反应（离子）
碳酸钠溶液与澄清石灰水反应（离子）
碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应（离子）
碳酸氢钠少量
碳酸氢钠过量
向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体（离子）
碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应（离子）
碳酸氢钠受热分解
侯氏制碱法反应原理第二节 镁、铝单质及化合物方程式有关的化学方程式：
镁在氮气中燃烧
镁在二氧化碳中燃烧
镁与水反应
氢氧化镁加热分解
氮化镁与水反应
电解熔融氯化镁制备金属镁
铝在纯氧中燃烧
铝与硫酸溶液反应
铝与氢氧化钠溶液反应
（若标电子转移）
铝与氧化铁的铝热反应
铝与五氧化二钒的铝热反应
硫化铝的制备
电冶法制备铝第二节 镁、铝单质及化合物方程式有关的离子方程式：
氧化铝与酸反应
氧化铝与强碱反应
将氢氧化钠滴入氯化铝溶液中
将氯化铝滴入氢氧化钠溶液中
向偏铝酸钠中滴入盐酸
向盐酸中滴入偏铝酸钠
将氨水滴入氯化铝溶液中
向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳
向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳
氯化铝与碳酸氢钠溶液反应
硫酸铝与硫化钠溶液反应第三节 铁铜及其化合物方程式有关的化学方程式：
铁在氧气中燃烧
铁在氯气中燃烧
铁与溴的反应
铁与碘的反应
铁与硫的反应
铁与水蒸气反应
氢氧化亚铁被氧化
氢氧化铁受热分解
四氧化三铁的铝热反应
铜与氯气反应
铜与硫反应
铜绿的形成
铜与浓硫酸的反应第三节 铁铜及其化合物方程式有关的离子方程式：
铁与硫酸铜溶液反应
铁与氯化铁溶液反应
过量铁与稀硝酸的反应
少量铁与稀硝酸的反应
氯化亚铁与稀硝酸的反应
四氧化三铁与稀硝酸的反应
氧化铁与盐酸的反应
四氧化三铁与盐酸的反应
氯化亚铁溶液中通入氯气
氯化亚铁与双氧水
氯化亚铁中加入高锰酸钾溶液
溴化亚铁溶液中通入少量的氯气
溴化亚铁溶液中通入足量的氯气
溴化亚铁与氯气1:1反应（即有一半的溴离子被氧化）
碘化亚铁溶液中通入少量的氯气
氯化铁溶液中加入铜粉
氯化铁溶液中通入二氧化硫
氯化铁溶液与硫氰化钾反应第四节 碳族元素专题碳与水蒸气的反应
碳与浓硫酸的反应
碳与浓硝酸的反应
用碳与生石灰制电石
表现二氧化碳氧化性的两个方程式
二氧化碳通入苯酚钠溶液中（离子）
少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中（离子）
过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中（离子）
硅与氢氧化钠溶液作用
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应
硅与氢氟酸反应
二氧化硅与氢氟酸反应
硅与氯气反应
水玻璃久置空气中出现浑浊
硅酸受热分解
玻璃窑中发生的两个反应
二氧化硅与氧化钙的反应
二氧化硅与碳的反应第五节 氯及卤族元素方程式氢气在氯气中燃烧
磷在氯气中燃烧
氯气与溴化钠的反应（离子）
氯气与碘化钾的反应（离子）
氯气与硫化钾的反应（离子）
氟气与水的反应
氯气与水的反应（离子）
次氯酸的分解
溴化碘与水的反应
氯气常温下与氢氧化钠溶液反应（离子）
氯气加热下与氢氧化钠溶液反应（离子）第五节 氯及卤族元素方程式用氯气制漂白液
用氯气制漂白粉
漂白粉的失效
电解饱和食盐水
实验室用二氧化锰制氯气
实验室用高锰酸钾制氯气
氯酸钾与氯化钾在酸性条件下反应（离子）
氢氟酸腐蚀玻璃
实验室制备氯化氢气体第六节 硫及氧族元素方程式铜与硫的化合
硫与氧气的反应
氧气与臭氧的相互转化
臭氧与碘化钾在碱性条件下的反应
双氧水的不稳定性
双氧水与亚硫酸钠溶液混合
双氧水与高锰酸钾溶液混合
铜与浓硫酸反应
银与浓硫酸反应
碳与浓硫酸反应
硫与浓硫酸反应
实验室制备较多量二氧化硫第六节 硫及氧族元素方程式硫化氢与二氧化硫气体混合
硫化钠与亚硫酸钠混合溶液中滴入稀硫酸（离子）
少量二氧化硫通入氢氧化钠中（离子）
过量二氧化硫通入氢氧化钠中（离子）
二氧化硫通入氯水中（离子）
二氧化硫通入溴水中（离子）
用碘水检测大气中二氧化硫
二氧化硫通入高锰酸钾溶液（离子）
二氧化硫被氧气氧化
硫化氢气体在空气中的燃烧
氢硫酸溶液在空气中变质
硫化氢通入氯水中（离子）
硫化氢通入硫酸铜溶液第七节 氮族元素专题氮气与氧气反应
二氧化氮与水的反应
二氧化氮、氧气与水的反应
一氧化氮、氧气与水的反应
氨的催化氧化
氨在纯氧中燃烧
少量的氨与氯气反应
过量的氨与氯气反应
氨气还原氧化铜
实验室用铵盐与碱反应制取氨气
工业上合成氨
碳酸氢铵受热分解第七节 氮族元素专题硝酸铵受热分解的一种方式
浓硝酸见光，受热分解
铜与浓硝酸反应
铜与稀硝酸反应
碳与浓硝酸反应
少量铁与稀硝酸的反应
过量铁与稀硝酸的反应
氧化亚铁被稀硝酸氧化（离子）
四氧化三铁与稀硝酸反应（离子）
一氧化氮，二氧化氮被氢氧化钠溶液吸收
二氧化氮被氢氧化钠溶液吸收元素化合物习题1.中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围： 。
（2）A、B、H的化学式：A 、B 、H 。
（3）①H2O2分子的电子式： 。
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
。
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：
2.有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为
(2)反应②的离子方程式为
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式
(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10-2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。
如图：其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F
为淡黄色粉末，I的焰色反应为黄色。请回答：
（1）写出F的电子式 ??????????????? ，其化学键类型有?????? 。
（2）写出反应⑤的化学方程式_____________________________________________。
（3）I的溶液呈____性（填酸性、中性或碱性），原因（用离子反应方程式表示）______________________________________________ 。
（4）B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如右图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电?极表面放电。b是电池的????????? 极；a电极上的电极反应式是??????????????????????????????????????????????。
（5）在①、②、③、④、⑤五个反应中，△H＞0的反应是__________（填序号）。
（6）在标准状况下，若将11.2L气体G通入350mL 2mol/L的H溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是????????????????????????????? 。专题八 有机化学通过研究，发现有机部分高考题几乎涵盖了有机化学的所有知识点，如分子式、结构式、同分异构体的书写，重要有机反应，官能团的性质，利用原料合成有机化合物并设计合成路线。考题往往以新药、新材料合成为线索，串联多个重要的有机反应。预计2013年还可能出现陌生度高、联系生产实际和科研成果的实际应用题目。有机信息题起点高，新颖性强，很好地考查学生自学能力、迁移能力、创新能力。四、二轮复习策略 1、做好选择题专项训练
2、做好理综模式训练与试卷分析
3、月考、统练、晨检
4、课前趣味5分钟
5、复习课中提高学生的参与度：
6、加强计算能力训练
7、回归教材内容、回归熟记知识、
回归纠错过关祝福大家
生活中的每一天都充实快乐！
2012年12月8日
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