三年来新课标高考化学试题分析
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课件131张PPT。三年来新课标高考化学试题分析 2013高考备考策略2013年12月
西安市高新一中 党学堂
一、近三年新课标化学试题分析
二、2013年高考复习策略
三、专题复习建议
一、2010-2012新课标理综 化学试题考查点对比表
2010-2012年高考新课标化学试题考察点对比表二、2012新课标理综 化学试题评析
1.突出化学学科的主干知识27化学反应原理综合题：燃烧热、结合信息书写化学方程式、盖斯定律、平衡图像、平衡计算、元素化合物、化学计算15分
化学反应原理28有机化学实验、有机物制备、提纯、分离14分
必修1、必修2
有机化学基础（主要）
37物质结构与性质：原子序数、电子排布式、无氧酸强弱、杂化、分子空间构型、离子空间构型，弱电解质的的电离，晶胞的计算
15分 选修338有机化学基础：官能团的性质、反应类型、物质的命名、有机化学方程式、同分异构体、等效氢
15分 选修5
37物质结构与性质：原子序数、电子排布式、无氧酸强弱、杂化、分子空间构型、离子空间构型，弱电解质的的电离，晶胞的计算有机化学基础：官能团的性质、反应类型、物质的命名、有机化学方程式、同分异构体、等效氢
36 铜的冶炼、氧化还原反应
电解精炼铜
15分 选修228
37物质结构与性质：原子序数、电子排布式、无氧酸强弱、杂化、分子空间构型、离子空间构型，弱电解质的的电离，晶胞的计算有机化学基础：官能团的性质、反应类型、物质的命名、有机化学方程式、同分异构体、等效氢
36 铜的冶炼、氧化还原反应
电解精炼铜
15分 选修2有机化学实验、有机物制备、提纯、分离28
37物质结构与性质：原子序数、电子排布式、无氧酸强弱、杂化、分子空间构型、离子空间构型，弱电解质的的电离，晶胞的计算有机化学基础：官能团的性质、反应类型、物质的命名、有机化学方程式、同分异构体、等效氢
36 铜的冶炼、氧化还原反应
电解精炼铜
15分 选修227有机化学实验、有机物制备、提纯、分离28
37物质结构与性质：原子序数、电子排布式、无氧酸强弱、杂化、分子空间构型、离子空间构型，弱电解质的的电离，晶胞的计算有机化学基础：官能团的性质、反应类型、物质的命名、有机化学方程式、同分异构体、等效氢
36 铜的冶炼、氧化还原反应
电解精炼铜
15分 选修2化学反应原理综合题：燃烧热、结合信息书写化学方程式、盖斯定律、平衡图像、平衡计算、元素化合物、化学计算27有机化学实验、有机物制备、提纯、分离28
37物质结构与性质：原子序数、电子排布式、无氧酸强弱、杂化、分子空间构型、离子空间构型，弱电解质的的电离，晶胞的计算有机化学基础：官能团的性质、反应类型、物质的命名、有机化学方程式、同分异构体、等效氢
36 铜的冶炼、氧化还原反应
电解精炼铜
15分 选修215分
化学反应原理化学反应原理综合题：燃烧热、结合信息书写化学方程式、盖斯定律、平衡图像、平衡计算、元素化合物、化学计算27有机化学实验、有机物制备、提纯、分离28
37物质结构与性质：原子序数、电子排布式、无氧酸强弱、杂化、分子空间构型、离子空间构型，弱电解质的的电离，晶胞的计算有机化学基础：官能团的性质、反应类型、物质的命名、有机化学方程式、同分异构体、等效氢
36 铜的冶炼、氧化还原反应
电解精炼铜
15分 选修214分
必修1、必修2
有机化学基础（主要）15分
化学反应原理化学反应原理综合题：燃烧热、结合信息书写化学方程式、盖斯定律、平衡图像、平衡计算、元素化合物、化学计算有机化学实验、有机物制备、提纯、分离28
37物质结构与性质：原子序数、电子排布式、无氧酸强弱、杂化、分子空间构型、离子空间构型，弱电解质的的电离，晶胞的计算有机化学基础：官能团的性质、反应类型、物质的命名、有机化学方程式、同分异构体、等效氢
36 铜的冶炼、氧化还原反应
电解精炼铜
15分 选修2
15分 选修314分
必修1、必修2
有机化学基础（主要）15分
化学反应原理化学反应原理综合题：燃烧热、结合信息书写化学方程式、盖斯定律、平衡图像、平衡计算、元素化合物、化学计算有机化学实验、有机物制备、提纯、分离28
37物质结构与性质：原子序数、电子排布式、无氧酸强弱、杂化、分子空间构型、离子空间构型，弱电解质的的电离，晶胞的计算有机化学基础：官能团的性质、反应类型、物质的命名、有机化学方程式、同分异构体、等效氢
36 铜的冶炼、氧化还原反应
电解精炼铜
15分 选修2
15分 选修5
15分 选修314分
必修1、必修2
有机化学基础（主要）15分
化学反应原理化学反应原理综合题：燃烧热、结合信息书写化学方程式、盖斯定律、平衡图像、平衡计算、元素化合物、化学计算有机化学实验、有机物制备、提纯、分离28
37物质结构与性质：原子序数、电子排布式、无氧酸强弱、杂化、分子空间构型、离子空间构型，弱电解质的的电离，晶胞的计算有机化学基础：官能团的性质、反应类型、物质的命名、有机化学方程式、同分异构体、等效氢
36 铜的冶炼、氧化还原反应
电解精炼铜
15分 选修22.选择题试题平稳，有利于高考由老课程向新课标过渡 难度：容易7．下列叙述中正确的是
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋答案：A
解析：此题为基础题，A项溴的贮存知识，溴易挥发且比水的密度大，因此水封加密封，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。
考察点：考察了常见试剂的保存、卤素及其化合物、硫酸根的检验。 难度：容易8．下列说法中正确的是
A．医用酒精的浓度通常为95％
B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B答案
解析：此题为基础题。A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现
D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了，该题是送分题，有利于稳定考生情绪。
考察点：日常生活常见物质：医用酒精、淀粉、纤维素和油脂及其材料：合成纤维和硅、光导纤维的识别 难度：容易9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA
C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA
D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA答案：D
解析：此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个3-4次。D选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。说明平常我们还是要重视基础知识的积累和常规习题的训练。
考察点：阿伏加德罗常数的应用，常见分子的组成，氧化还原反应电子转移数，气体摩尔体积。 10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种答案:D
解析：此题也为基础题，在往年的高考题中常常出现考察同分异构体的经典题型，首先写出戊烷的同分异构体（正戊烷、异戊烷、新戊烷），然后用羟基取代这些同分异构体中的氢原子就可以得出有3+4+1=8种这样的醇
考察点：5碳链同分异构体的考察难度：容易【2012-新课标-10】分子式为C5H12O，且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)
A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种
【2011-新课标-8】分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种
【2009-新课标-8】 3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种一个有趣的现象——今年新课标对同分异构体的考查 难度：中等难度 D. 11．已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a = b
B．混合溶液的pH = 7
C．混合溶液中，c(H＋) = mol/L
D．混合溶液中，c(H＋) + c(B ＋) = c(OH－) + c(A－)答案：C
解析：此题为中档题，A答案中a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，反应后不一定成中性。B答案PH=7，因为温度不一定为常温25℃，同样也不能说明中性的。C答案也就是C(H+)=C(OH-),溶液当然显中性。D答案是溶液中的电荷守衡，无论酸、碱性一定成立，不能说明溶液就显中性。
考察点：水的离子积常数，及其任意温度下溶液酸碱性的判断。 难度：中等 12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为 A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O答案:C
解析：此题为中档题，其实这道题更象是一个简单的数学题，不需要过多的化学知识，不过学生平时估计也碰到过这种找多少项为什么的类似题。有多种做法，比如我们把它分为4循环，26=4ⅹ6+2，也就是说第24项为C7H14O2,接着后面就是第25项为C8H16,这里面要注意的是第一项是从2个碳原子开始的。 难度：中等13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是
A．上述四种元素的原子半径大小为W < X < Y < Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点答案：C
解析：此题中档题，重要的是推出W:H X:C Y:N Z:Ne或者Ar
A选项应该是X>Y,Z为稀有气体原子又有增大的趋势，B答案总和应该为1+4+5+8=18
C也就是氢与氧既可以生成水，也可以生成双氧水。D答案要注意H,C形成的烃中，如果碳原子很多的时候，形成的烃为液态或固态。总体来说这次选择题还是比较简单的，学生失分都不会很大。
考察点：结合同位素鉴定文物，工业制氮气，原子、离子和外电子排布进行短周期元素推断。考察了化学键，沸点等物理性质。
3.新课标版考纲新增内容在试题中充分体现 电离常数（10—B）、溶度积计算（26—（4））、
盖斯定律计算（27—（2））、平衡常数（27—（3）—②）计8分
选考有机化学基础：核磁共振氢谱、等效氢的判断选考物质结构与性质：电子排布式、电负性、键角、杂化、微粒的空间结构、金刚石的晶胞4.非选择题突出能力立意 试题情景陌生化
文字叙述图表（图像）化
定性问题定量化、
化学问题综合化
化学问题数学化 D. （1）非选择题突出能力立意——试题情景陌生化、
D. 26．(14分)
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中，x值：———(列出计算过程)；
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备；Fe---------FeClx---------xCl- -------xOH- ---------xH+
1 x
0.54g-0.025l×0.40mol/L×35.5g/mol 0.025L×0.40mol/L
56g/mol
X=3交叉法求FeCl3的物质的量分数：
FeCl2 2 0.9 9
2.1 ------ = ------ FeCl3的物质的量分数为：10%
FeCl3 3 0.1 1
稀盐酸氯气 (3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________；
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_____________ ___。
与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________，
该电池总反应的离子方程式为________________。本题考查化学计算、元素化合物知识、氧化还原反应、原电池原理。此题
知识熟悉、情景陌生。铁的氯化物及其制备、中和滴定、三价铁的氧化性、
原电池原理是熟悉的，但是离子交换、 K2FeO4－Zn 碱性电池是陌生的。
陌生的情景寓于熟悉的基础知识和原理之中。解析：此题为中档题，前3问这里面就不说了，在计算第一问X值的时候，完全可以把x=2或者x=3代入，这样可以节省时间。第四问也是近几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾的制备与电化学，第四小问考查化学基本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿满分没问题。第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为Fe3+,然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成8个OH-,一个Fe3+结合3个OH-生成Fe(OH)3,因为负极反应式为Zn-2e-=Zn2+最后一个方程式只需要综合得失电子守衡就可以得出正确答案。（2）定性问题定量化、化学问题数学化、化学计算复杂化
2012年化学高考试题没有专门出计算题，而是把计算渗透到试题之中。如12题(6分)、26题（1）（2）（4分）
27题（2）（4）①③（7分）37题（6）（4分）必考题85分中含17分。计算比重较大，且计算繁琐，如27题（2）运算量大，化学问题数学化如37题（6）牵扯立体几何正四面体的计算使得试题难度加大（3）突出能力立意——化学问题综合化、化学计算复杂化
27．(15分)
光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为
(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为__________；
(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________________；② H2（g）+1/2 O2（g）= H2O（l） △H=-285.8 kJ·mol-1③ CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）△H= -283.0 kJ·mol-1CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+ 2H2（g）
△H= ①— ②×2—③×2 = 247.3kJ·mol-1
① CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（l）△H= - 890.3 kJ·mol-1生成1 m3(标准状况)CO所需热量为：
1000L/22.4L.mol- ×247.3kJ·mol-1/2
=5520.1kJ
CHCl3 + H2O2 = COCl2 + HCl + H2O原子守恒推测生成物，并配平 (4)COCl2的分解反应为COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) △H = +108 kJ/mol。
反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线来示出)：
①计算反应在第8 min时的平衡常数K = __________
②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”)；
③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = ______mol/L；
④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以(2—3)、(5—6)、(l2－13)表示]的大小____________；
⑤比较反应物COCl2在5－6 min和15－16 min时平均反应速率的大小：
(5－6) >(15－16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是_______________。K=[Cl2][CO] / [COCl2]
=0.11×0.085/0.04
=0.234从图中信息可知T(2) 时的平衡常数
比T（8）时的平衡常数小，说明T(4)
时影响平衡移动的因素是升温，升高
温度有利于平衡向正反应方向移动，
因此T(2)T(12)时0.12×0.06/[COCl2] = 0.234
[COCl2]=0.031(mol/L)2-3min,12-13min时速率为零，
因此5-6min时速率最大。由图示信息可知，5-6min的时光气的浓度大于
15-16min的光气浓度，因此5-6分钟的速率大于
15-16分钟的速率。（4）非选择题突出能力立意——化学实验基础化
D. 28．(14分)
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_____________________________；吸收尾气中的Br2和HBr (2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用l0 mL水、8 mL l0％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是：
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______；
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是____(填入正确选项前的字母)；
A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取
(4)在该实验中，a的容积最适合的是______(填入正确选项前的字母)。
A 25 mL B 50 mL C 250 mL D 509 mL吸水干燥粗溴苯苯CB考查点：溴代反应原理、可逆反应、物质的提纯、分离知识。将可逆反应的特征
理解到位，即可明确溴苯中含有的杂质和尾气中的气体。除去HBr和未反应的Br2 D. 37．【化学——选修3物质结构与性质】(15分)
VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为______；
(3)Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______；
(4)H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为____ __， SO32－离子的立体构型为_____ _；sp3O>S>Se343s23p63d10强平面三角形三角锥形（鲁科版选修3P44)（5）非选择题突出能力立意——化学问题数学化
D. (5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因： ；
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______；
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。第一步电离产生的阴离子带负电荷，正负电荷的吸引作用
使其电离产生H+的能力减弱。H2SeO3可表示为（HO)2SeO,H2SeO4可表示为（HO)2SeO2
H2SeO3中的Se呈+4价，而H2SeO4中的Se呈+6价，价态较高
，Se带较多的正电荷，使H-O-Se键偏向于硒，容易电离出H+,
即非羟基氧越多含氧酸酸性越强。考查点：物质结构与性质中的电子排布式的书写、
电负性大小的比较、常见化合价的判断，键角、
杂化类型、分子空间构型的判断，含氧酸强弱比
较，以及有关晶胞的相关判断和计算（5）选考题有机的相对难度稳中有降
D. 38．【化学——选修5有机化学基础】(15分)
对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②D可与银氪溶液反应生成银镜；
③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为__________；甲苯根据A的组成特点及A转化为的反应条件可知A
为甲苯。根据最后产物是对羟基苯甲酸丁酯，
可判断B为对氯甲苯。由C到D的反应条件D中苯环
支链上引入两个羟基，不稳定
转化为醛基，即D为对氯苯甲醛。
E为对氯苯甲酸。E到F为氯苯水解生成苯酚钠
经酸化转化为G(对羟基苯甲酸）（6）选考题有机相对难度稳中有降，而结构的难度进一步增大。(2)由B生成C的化学反应方程式为____________________，
该反应的类型为______；
(3)D的结构简式为____________；
(4)F的分子式为__________；
(5)G的结构简式为________________；
(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有______种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，
且峰面积比为2：2：1的是________________(写结构简式)。考查点：基础有机化学中官能团的性质、反应类型的
判断、物质的命名、化学方程式的书写、同分异构体
的判断及书写、等效氢种类的判断取代反应13对氯甲酸苯酚酯（邻间对三种）
苯环上由醛基、氯原子、羟基的
同分异构体有10中，共十三种。7.综合分析，2012年理综化学试题有以下特点：2012年新课标高考理科综合化学试题保持相对稳定的特点，总体上比较平和，题目简洁明了，无偏题、怪题，突出基础，注重能力。充分地体现了高考的相对稳定性，有利于教育改革的平稳过渡。通过学生不易掌握的细节及繁杂的计算来提高难度不利于高中化学教学和学生备考。 一、抓基础，重能力。
试题突出中学化学主干知识、基础知识和基本技能的考查，突出化学学科素养的考查。
1.题型较稳定
7道选择题考察基础知识，三道必考大题（26物质推断、27反应原理、28综合实验）三道选考大题（36化学与技术、37物质结构与性质、38有机化学基础）。题型稳定，结构明了。8.综合分析，2012年理综化学试题有以下特点： 2.考点较集中
试卷所涉及的内容在课程标准、教材基础知识范畴内，考点常见并集中。有常见的物质性质及检验、阿伏伽德罗常数、有机物的结构与性质、元素周期表与周期律，反应原理中化学平衡图像及实验探究。特别是选择题部分有机化学知识点加大了考察力度，28题实验题也是以有机物溴苯为背景。 3.注重能力考察
试卷注重知识与能力的融合，过程与方法的结合。象26题高铁酸钾-锌组成碱性电池、27题光气相关知识及一些细节考察都是需要具备知识的迁移能力及接受与处理信息的能力。28题溴苯的制备实验也重点考察了学生的思维能力与实验能力。2012年考题注重考查化学的基础知识、基本技能和基本方法，突出主干知识，同时兼顾化学学科要求的各种能力，如考生接受、吸收、整合化学信息的能力、分析和解决化学问题的能力、化学实验与探究能力等8.综合分析，2012年理综化学试题有以下特点：二、创新少、计算多。
1.创新不足。部分试题停留在对简单基础化学知识的考察，缺乏新意，特别象选择题12题是原高考题的翻版。
2.计算繁杂。试卷强化了计算能力，但略显繁杂。26题第一问的计算繁杂，算出X还是约为3，下面几个方程式还需要配平计算。27题第二问中热量的计算28题中平衡常数的计算麻烦，特别是37题最后一问的复杂数学计算，得出数来非常困难。1.理论部分在试题中比重加大（40%）2.选择题重基础（难度降低），非选择题重能力（计算难度增大）3.选考题入题容易，相对较易得分4.新课标新增知识点在试题中明显体现5.元素化合物知识继续淡化（三年无框图推断题）6.选择题中有机内容加重7.化学计算作为一种基本能力，渗透在选择题和大题之中，继承2011计算量大的的特点外，难度有所增加。连续考查的计算题型有平衡常数、盖斯定律、选修（物质结构）晶胞的计算。8.化学实验基础和能力并重，重视实验方法和实验思想，无机有机实验并重。三、2012年备考思路（一）新课程高考试题特点第三阶段：
时间：2013.5.10—高考
教学内容：综合训练、仿真练习、心理调适、回归课本 （二）高三教学安排第一阶段：
时间：2012.7—2013.3
教学内容：基本概念（物质的量、物质的组成、分类、化学用语，氧化还原反应、离子反应）、元素及其化合物、化学试验、化学反应原理、有机化学、物质结构第二阶段：
时间：2013.4—2013.5.10
教学内容：重点专题整合,查漏补缺
1.加强复习方向的研究
（1）准确把握复习的广度和深度。区分课程标准、考试大纲、高考说明。课程标准是一轮课程改革教育部的纲领新文件，依据课程标准编写教材。考试大纲是教育部国家考试管理中心依据课程标准制定的指导全国新课程高考的纲领性文件。高考说明是按各省市的高考要求对高考大纲的补充说明。高考教学应当按照考试大纲和高考说明的指导下进行。如：胶体的教学教材是以一种常见的分散系出现，了解丁达尔效应。胶体的性质是以科学视野出现的，高考大纲和考试说明要求“胶体是一种常见的分散系”。 （四）复习的几点建议课标考纲说明（2）认真研究高考试题。加强对2010、2011、2012年三年课改区高考化学试卷的研究和对比，找出它们的一些共同特点，如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等，从而理清复习的思路，准确把握教学的深、广度，提高课堂教学效率。
（3）认真研究三种版本的教材。教材是课程标准的体现，即使教材的版本不同，但都是以课程标准来编写的。高考试题源于课本，从课本知识点，能力点衍生而来。复习的关键首先要过好教材关。在总复习中必须重视指导学生阅读教材。1.加强复习方向的研究 研究近三年课改区化学试卷，主干化学知识和核心内容仍占较大的比例，虽受试卷长度的影响，主干知识点不可能面面俱到。但下列化学内容在各省区试卷中都有一定程度上重复出现：阿伏加德罗常数、氧化还原、离子共存、离子方程式正误判断， pH值、溶液酸碱性、溶液中微粒浓度关系，焓变、热化学方程式、盖斯定律、元素周期律、元素周期表、物质分类、强弱电解质、化学反应速率、与化学平衡、平衡常数、转化率、原电池、电解池、除杂、分离、检验、含量分析、鉴别、制备、收集等、单质及化合物性质、无机化工流程图、绿色化学、有机合成路线等。在复习中专题复习。 2.强化主干知识
试卷讲评是高三化学复习阶段课堂教学的重要组成部分。积极高效的试卷讲评不仅能纠正学生平时学习中对某些知识点的错误认识和理解，还能规范解题、熟练技巧、查漏补缺，同时也能发展学生思维、提高学生分析和解决问题的综合能力。不要“就题论题”，需要“借题发挥”由“一个及一类”的学习，因此，讲评课必须精心设计和策划。 3.注重试卷的讲评4.减少非智力因素失分
（1）培养学生自我反思的能力，让学生在整个复习过程中建立错题档案（月考次、题号、应得分、实得分、出错知识点、出错原因、纠错对策、落实情况），并且时常翻出来看看，这样就能减少重复错误。
（2）培养学生良好的心理素质，提高应试能力。在平时训练中要体现“平时是高考，高考是平时”的思想，这样在高考中才能沉着应考，不会紧张，把平时掌握的水平发挥出来。 （3）培养学生认真审题，规范答题，减少非智力因素失分，做到颗粒归仓。无论知识的考核还是能力的考查反映到试卷上均是化学现象的描述、化学问题的解释及化学用语的表达。注意区分:原子组成—原子结构简图、电子式、核外电子排布式、轨道式，分子组成—化学式、电子式、结构式、结构简式、键线式，化学反应—化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电极反应式等化学用语的书写;试剂名称、仪器名称、官能团名称等化学名词的正确书写。简答题文字表述简练准确等。4.减少非智力因素失分
集中注意力 提高课堂效果2. 认真做好每一次作业
认真做好每一套试卷
认真完成每一次考试3.增大纠错的力度 补足满分卷
对错题想到位 再做到位 会做 作对 4.处理好一套资料 弄熟 弄透 弄精5. 好题多看不烦 多做不厌6.自学 合作 交流 探究 共同提高
五、注意事项7. 保证正常时间 挤出闲散时间 利用零星时间2013届化学月考成绩单及分析 次数 班级 姓名 小结（现状分析、目标、措施）思考1：如何使用高考试题？研究既往的高考试题和教材，应对未来的高考。3. 改编高考试题2. 反思高考试题考了什么？
从哪个角度考查的？预测还可以怎么改进、怎么考？
……为什么要从这个角度来考查？
考查的程度如何?
考查每年是如何演进的？
知道这个点以前是怎么考的？
今年是如何突破的？1.学习高考试题思考2：如何使用教材？研究既往的高考试题和教材，应对未来的高考。3.对学生发展
有哪些帮助2. 这个知识点
能力点讲了什么？
从哪个角度陈述的？预测还可以怎么改进、怎么考？
……要求到什么程度
以前怎么考查这个知识点
为什么要从这个角度来考查？
考查的程度如何?
考查的历史每年是如何演进的？
今年是如何突破的？1.教材讲了什么* 核心主干知识不变
* 以能力为核心命题立意不变
* 强调综合性、时代性不变
* 紧密联系STSE不变
……新形式下高考中的变与不变* 更加关注学生的科学素养发展
* 更加关注学生的学习潜能
* 更加凸显化学的学科价值
* 重视化学学科思想和基本研究方法的培养
……专题一
化学实验设计与评价 考试大纲
(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种方法
（2）了解化学实验室常用实验仪器的主要用途和使用方法
（3）掌握化学实验的基本操作，能识别化学药品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理。
（4）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
（5）能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。
（6）能根据实验试题要求，做到：
a.设计、评价或改进实验方案；
b.了解控制实验条件的方法；
c.分析或处理实验数据，得出合理结论；
d.绘制和识别典型的实验仪器装置图。
（7）以上各部分知识与技能的综合应用。实验原理反应原理
——制备（气体制备、有机化合物制备等）；除杂净化（洗气、提纯等）、吸收（尾气处理等）
装置原理
——装置中各仪器的名称、作用；装置的工作原理
操作原理
——操作步骤、操作步骤的原因
实验设计与评价
（1）实验制备
（2）物质性质
（3）物质（离子）的检验（鉴别与鉴定）
（4）物质的提纯（除杂、分离）例1 [2011课标] 氢化钙固体是
登山运动员常用的能源提供
剂。某兴趣小组拟选用如下
装置制备氢化钙。一、物质制备的实验装置设计及其评价请回答下列问题：
(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为____(填仪器接口的字母编号)。
(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式_________________；
②该同学的判断不正确，原因是___________________。
(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________________。
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是___________________________________。【答案】(1)i→e，f→d，c→j，k(或k，j)→a
(2)BADC
(3)①CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑
②金属钙与水反应也有类似现象
(4)取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色
(5)氢化钙是固体，携带方便【点评】 本题考查了化学实验的基本操作、实验步骤及方案设计与评价，综合性较强，是典型的Ⅱ卷综合实验题，旨在考查考生的化学实验能力及动手能力。该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，
其实验流程与考查内容一般为：例2 [2011·福建卷] 化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________。
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是____________________________________。二、定量测定实验设计及其评价Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图15－3所示装置(图中夹持
仪器略去)进行实验，充分反应后，
测定C中生成的BaCO3沉淀质量，
以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：___________________
(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是________________。
(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___________(填标号)。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b．滴加盐酸不宜过快
c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。
(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是________。
【点评】 在定量实验试题中，如何减小误差的措施是必考点。常见的措施有：①定量仪器的使用(特别是读数，如量气装置读数时要保证液面相平等)；②减少固体产物的损失或除去杂质，如洗涤沉淀以及洗涤沉淀选用合适的洗涤剂（沉淀完全及如何洗涤沉淀）；③保证气体产物全部被吸收，如向装置中通入足量惰性气体将气体产物赶出等；④沉淀剂的选用，如本题选用氢氧化钡效果比选用氢氧化钙效果好(因为碳酸钡的相对分子质量比碳酸钙大，称量误差对结果造成影响小)；⑤防止其他气体物质的干扰，如阻止固体产物吸收空气中的二氧化碳和水等。⑥恒压漏斗的使用⑦许多实验中的数据处理，都是对多次测定结果求取平均值，但对于“离群”数据(指与其他测定数据有很大差异的数据)要舍弃，因为数据离群的原因可能是在操作中出现了较大的失误。三、创新和探究性实验设计及其评价例3 [2011·安徽卷]地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
(1)实验前：①先用0.1 mol·L－1H2SO4洗涤Fe粉，
其目的是_________，然后用蒸馏水洗涤至中性；
②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的
O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入________(写化学式)。
(2)图15－4表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 ___________ 。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH的浓度在增大，Fe2＋的浓度却没有增大，可能的原因是______。四、对物质性质的评价与探究 例2 某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
A．铝与Cl-反应，铝与 不反应
B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
(2)铝片表面出现的暗红色物质是________。 (1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是________。(填序号)D Cu (3)放出的气体是____，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是__。
①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大；②该反应放热，升高温度反应加快；③铜与铝构成原电池，加快铝溶解 (4)某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是________。
A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中 A、B (5)除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下： 其中正确的是________(填序号)，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与____________有关。 电解质性质 A创新和探究性实验题的解题思路 发现问题→提出问题(即在学生现有知识水平的基础上做出猜想或假
设)→解决问题(设计实验进行验证，最后得出结论)。在能力考查点的设置上
则可以考查学生发现问题的能力、提出问题的能力(做出合理假设或猜想)、
探究问题的能力(设计实验进行探究)、分析问题的能力(根据实验现象得出合
理结论)等。在知识点的涵盖上则既可以考查基本概念、基本理论又可以考
查元素化合物的有关知识；而且符合新课程改革在学习方法上。 强调的“探究学习”、“自主学习”。因此探究类实验题将会是2011年高考试题中的一个亮点。探究类试题一般有以下几种命题形式：探究化学反应机理、探究化学实验中的反常现象、探究对经典问题的质疑、探究未知物的成分、探究物质的性质、探究化学反应的条件以及探究化学反应的现象等等。三、实验探究题的一般命题思路及解题策略
发现问题→提出问题→设计方案→实施方案→结论。
对物质性质探究的基本思路如下：例：Na2SO3.7H2O脱水后，隔绝空气强热质量不变，冷却后溶入水，溶液的碱性明显增强，写出化学反应方程式，并设计试验证明。
专题二
化学反应原理高考中本模块试题特点1. 知识覆盖面广、综合性较强、分值高。
2.涉及《化学反应原理》的试题的命题情景有两种；一是利用现行教材中学生熟悉的知识命题
二是常见的是利用学生不熟悉的与生产、生活、科学实验相关联的情景材料命题，考察学生对《化学反应原理》各主干知识的掌握情况与各种能力。
这样更能体现化学科的价值，能更好的考察学生的科学素养。《化学反应原理》主干、热点（一）——化学反应与能量
热点1：盖斯定律、热化学方程式
热点2：反应历程能量图
热点3：电化学原理、金属的腐蚀和防护
（二）——化学反应速率和化学平衡
热点1：计算速率、平衡常数
热点2：速率、平衡图像和图表
热点3：分析表格、图像，阐述规律
（三）——电解质溶液
热点1：电离、水解平衡的影响因素
热点2：离子浓度的关系
热点3：溶度积考纲分析第一部分 化学反应与能量
①了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。
②了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
③了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
④了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。考纲分析⑤了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中重要作用。
⑥了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式，了解常见化学电源的种类及其工作原理。
⑦理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。1.归纳常见的氧化剂及其对应的还原产物
常见的还原剂及其对应的氧化产物
2.氧化还原反应配平方法
(引入氮族、卤族、氧族、第一过渡系元素的主要化合价）
3.书写正确的氧化还原反应方程式热点1：氧化还原反应复习策略热点2：反应历程能量图读图作答：2010、2011海南全国卷
2011上海选择-太阳能分解水高效催化剂
2010北京卷-“氨氮废水处理”
2011海南选择-比较正逆反应的活化能 镁与卤素反应的能量变化历程…. 作图题：2011广东31（2）画出某一已知反应的能量图；热点3：电化学原理、金属的腐蚀和防护氧化还原反应知识、
离子放电顺序电化学原理离子方程式书写
（守恒规律）电极反应式知识构建图2011年福建、全国新课标卷
（2010广东高考） （2011广东高考）全国卷-染料敏化太阳能电池2010试题安徽的固体酸燃料电池江苏航天器能量储存系统1.2010全国新课标12．根据右图可判断下列离子方程式中错误的是（ ）
A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)
B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)
C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)
D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq) 2.2009年福建11. 控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是
A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极3.(2011·课标全国卷)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放
电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O Fe(OH)2＋
2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是 ( )
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为 Fe＋2OH－－2e－
===Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－
===Ni2O3＋3H2O（2）电解原理——闭合回路分析法通电前哪些离子，通电后运动情况？
如何形成闭合回路？
哪种离子先放电？
电极方程式、总反应
溶液酸碱性如何变化？
如何复原电解质溶液？（1）新型电池及其燃料电池正负极的判断？
如何形成闭合回路（离子如何移动）？
电极方程式、总反应
溶液酸碱性如何变化？
小结第二部分 化学反应速率和化学平衡
①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法
②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
③了解化学反应的可逆性。
④了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算.
⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识一般 规律。
⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的很需要作用。
考纲分析热点1：催化剂例1. (2009福建理综)某探究小组利用丙酮的溴代反应
来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所
需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
分析实验数据所得出的结论不正确的是
A. 增大增大 B. 实验②和③的相等
C. 增大增大 D. 增大，增大
催化剂知识小结
1.催化剂可以通过改变化学反应历程，降低反应物分子活化能，提高反应速率。不使平衡移动，不改变转化率，不改变焓变。
2.催化剂在反应前后化学性质不变。
3.催化剂的用量、表面积、浓度可能影响反应速率。
4.催化剂有选择性（氨气与氧气的反应，有机反应）
5.酶的催化特性
已知0.70 mol·L-1H3BO3溶液中,上述反应于298K达到平衡时，c平衡(H+)=2. 0 × 10-5mol·L-1，
c平衡(H3BO 3)≈c起始(H3BO 3)，（2010广东化学 31） (3) H3BO 3溶液中存在如下反应：
H3BO 3 (aq)+H2O(l) [ B(OH)4]-( aq)+H+（aq）热点2：计算速率、平衡常数水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）（2011广东高考 31）
（1）在0－30小时内，CH4的
平均生成速率VI、VII和VIII
从大到小的顺序为 ；
（2）将所得CH4与H2O(g)通入
聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。△H＝+206 kJ/mol-1。
②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K＝27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。注意规范：
1.平衡常数的表达式
（1）意义（2）书写带入实际存在的且浓度可变微粒如：氯气溶入水
（3）表达式与方程式的书写形式有关
2.平衡常数的计算
（1）三项式
（2）代入平衡浓度
（3）数值是否要带单位
包括：v（A），K（化学平衡常数、电离常数、水解常数、Ksp），转化率、平衡浓度热点3：速率、平衡图像和图表 图像、数据变化等能深度考查学生的演绎推理能力。命题常见是：
判断速率的快慢
判断化学平衡移动的方向；
ΔH的正负及K的变化的判断
达到某项平衡移动的目的需要采取的措施；
判断平衡移动的结果；
依据结果推断条件或物质的可能聚集状态等。----读图---作图（三要素）
（1）起点、终点、平台（2）走势（3）必要的标注1．(2012江苏)25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是
A．pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1 mol·L－1
D．向W点所表示溶液中通入0.05mol
HCl气体(溶液体积变化可忽略)：
c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)
答案：BC 2．(2010浙江卷?26)已知：
①25℃时弱电解质高电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积学数：Ksp(CaF2)＝1.5×10－10
②25℃时，2.0×10－3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下列问题：
(1)25℃时，将20mL 0.10 mol·L?1 CH3COOH溶液
和20mL 0.10 mol·L?1HSCN溶液分别与20mL 0.10
mol·L?1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气
体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率
存在明显差异的原因是 ，反应结束后
所得两溶液中，c(CH3COO?) c(SCN?)(填
“＞”、“＜”或“＝”)
(2)25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka ，
列式并说明得出该常数的理由 。
(3)4.0×10－3 mol·L?1HF溶液与4.0×10－4 mol·L?1
CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通
过列式计算说明是否有沉淀产生。答案：(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H+)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快 ＜ (2)10-3.24(或3.5×10－4)Ka＝，当c(F－)＝c(HF)，K＝c(H+)，查图中的交点处都为c(F－)＝c(HF),故所对应的pH即为K的负对数
(3))查图，当pH=4.0时，溶液中的c(F－)＝1.6×10-3
mol/L溶液中c(Ca2+)＝2×10－4mol/L
c(Ca2+)xc (F－) 2＝5.1×10－10＞Ksp(CaF2) 有沉淀产生。 3．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度
的大小关系是 c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为
CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO
C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至
c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=5
D．向浓度均为1×10-3 mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加
1×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀4.(14分)依据题目要求回答下列问题?
（1）常温下,浓度均为0.1mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：
①上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是________
②根据表中数据,浓度均为0.01mol·L－1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是________(填编号)；将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是________(填编号)?
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3
③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是________(填编号)?
A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO
D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa=Na2CO3＋2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为________________________?考纲分析第三部分 电解质溶液
①了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
②了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性.
③了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
④了解水的电离，离子积常数。
⑤了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，进行pH的简单计算。
⑥了解盐类水解原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解应用
⑦了解离子反应概念、离子反应发生的条件。了解常见离子检验方法。
⑧了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。热点1：电离、水解平衡的影响因素复习应重视
1.与化学平衡移动知识的联系，串联知识，形成系统
2. 构建思维模型（2011福建高考）常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( ).
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸
D．提高溶液的温度
（2011重庆高考） 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色 变深的是( ).
A.明矾溶液加热
B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体
D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体热点2：离子浓度的关系包括：单一溶质溶液离子大小的比较
电荷守恒、物料守恒、质子守恒
难度大一些：溶液混合后的离子浓度关系
如：同体积溶液等pH或等浓度混合，
考虑电离或是水解，对完全中和的理解 等等(2011广东高考)对于0.1mol·L－1 Na2SO3溶液,正确的是
A.升高温度，溶液的pH降低
B. c(Na＋)＝2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)
C. c(Na＋) + c(H＋) ＝ 2c(SO32―)+ 2c(HSO3―) + c(OH―)
D. 加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大 (2010广东高考) HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+) C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+c(H+) D．c(Na＋)+c(H+) =c(A－)+ c(OH－)几个问题
1.硫酸氢铵、碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程是
2.碳酸钠、碳酸氢钠溶液能否用氯化钙溶液鉴别？
3.检验Cl-，加硝酸银溶液和稀硝酸，硫酸根干扰吗？
4.同体积1mol/L的盐酸和醋酸与过量的锌反应，产生氢气的体积相同吗？
专题三
有机化学基础《有机化学反应基础》的复习
1.以官能团为核心的网络体系以一卤代烃为中心的一元代物演变
以二卤代烃为中心的二元代物演变
以苯、苯的同系物演变成各类芳香族物质
a-活泼氢的取代演变各类烃的衍生物 《有机化学反应基础》的复习 2.以零星知识为归纳点——归纳特殊的物理性质①常温下呈气态：碳原子数在四以内的烃、一氯甲烷、甲醛
②易溶于水：低碳的醇、醛、酸
③微溶于水：苯酚、苯甲酸 、C2H5－O－C2H5 、CH3COOC2H5
④与水分层比水轻；烃、酯 （ 如：苯、甲苯 、C2H5－O－C2H5 、CH3COOCH3）
⑤与水分层比水重：卤代烃（溴乙烷、氯仿、四氯化碳、溴苯等）、硝基苯 、液态苯酚
⑥有芳香气味：苯 、 甲苯 、 CH3COOC2H5 、CH3CH2OH
《有机化学反应基础》的复习 3.归纳反应条件----由反应条件确定官能团 《有机化学反应基础》的复习 4.归纳有机反应取代反应（卤代、硝化、磺化、卤代烃水解）
加成反应（加H2、加H2O、加X2）
消去反应（卤代烃的消去、醇的消去）
水解反应（卤代烃的水解、酯的水解、酰胺的水解 、糖的水解等）
酯化反应（链酯、环酯、高分子酯）
加聚反应：加成聚合（加聚）反应（乙烯加聚、丙烯加聚、乙炔聚合成苯）
缩聚反应（聚酯类高分子、聚酰胺类、酚醛树脂的合成）
氧化还原反应：（醇的氧化、醛的氧化、醛的还原等）
裂化反应： （石油的催化裂化等）
《有机化学反应基础》的复习方法（怎样复习） 5.归纳重要的有机实验典型有机物的制取
典型有机实验操作归类
有机物分离提纯方法
萃取分液法 蒸馏分馏法
洗气法（还有渗析、盐析、沉淀法等）
有机实验现象描述
重要有机实验的操作要点 （1）碳骨架的构建
（2）官能团的引入与转化
引入碳碳双键的方法、引入卤原子的方法、引入羟基的方法、引入羧基的方法等
（3）官能团的保护如2008年广东26（5）利用缩醛保护醛基（乙二醇保护苯甲醛）
（4）官能团的位置改变
（5）推断合成中的结构重排
《有机化学反应基础》的复习方法（怎样复习） 6.有机合成的关键（6）考查对信息加工、处理、迁移和应用能力
＋CH3CHO ＋H2O
CH3CH=CHCH2CH3①KMnO4、OH- CH3COOH＋CH3CH2COOH
R－CH=CH2 HBr，过氧化物 R－CH2－CH2－Br
CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH27.同分异构体的书写技巧
①书写同分异构体时，必须遵循“价键数守恒”原则，即在有机化合物分子中，碳原子价键数为4，氢原子价键数为1，氧原子价键数为2。
②熟练掌握原子数小于7的烷烃和碳原子数小于4的烷基的异构体数量，这对同分异构体的判断与书写十分重要。即CH4、C2H6、C3H8、—CH3、—C2H5仅有1种结构；C4H10、—C3H7有2种结构；—C4H9有4种结构（你会写吗）；C5H10、C6H14、C7H16则依次有3种、5种、9种结构。③熟练掌握不同官能团同分异构的有机化合物类别。
a.单烯烃与环烷烃：通式为CnH2n(n≥3)
b.二烯烃、单炔烃与环单烯烃：通式为CnH2n-2(n≥4)
c.苯及其同系物与多烯:通式为
d.饱和一元醇与饱和一元醚：通式为CnH2n+2O（n≥2）
e.饱和一元醛、饱和一元酮、烯醇：通式为CnH2nO(n≥3)CnH2n-6(n≥6)f.饱和一元羧酸、饱和一元酯、羟基醛、羟基酮、醚醛、醚酮：通式为CnH2nO2(n≥2)
g.酚、芳香醇、芳香醚:通式为
h.葡萄糖与果糖；蔗糖与麦芽糖
i.氨基酸（ ）与硝基化合物（R′—
NO2）
（4）烷烃同分异构体的书写是其他有机化合物同分异构体书写的基础。CnH2n-6O(n≥6)NH2117例1、（09江苏）多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗
高血压的药物。对称－COOH酚酯118例2、（10江苏）阿魏酸在食品、医药等方面有
广泛用途。一种合成阿魏酸的反应表示为BD对称－CHO酚－OH(2个)119 近年来考查的主要是限制条件下有机物同分异构体的书写和判断，常见以下两种形式：①写出或补充有限制条件的有机物同分异构体的结构简式。
②推断符合限制条件的有机物同分异构体种数。反思归纳120官能团的特殊反应知识再现121官能团的特殊反应122特殊反应中的定量关系123特殊反应中的定量关系124常见限制性条件有机物分子中的官能团或结构特征含-COOH含酚-OH含酚酯结构含-CHO含连四个不同原子或
原子团的碳原子含酚-OH、-COOH
-COO -、 -X等125例3. 判断符合下列条件下A的同分异构体数（1）是苯的二取代物
（2）水解后生成的产物之一能发生银镜反应邻、间、对9种126限制条件下的同分异构体书写或判断命题方向1.官能团互变（①羧基、酯基和羟基醛的转化；②芳香醇与酚、醚；③醛与酮、烯醇等）
2.位置异构（苯环上位置异构；碳链异构等）策略：先弄清限制条件下的官能团类别，
再分析可能的位置异构。一般都含苯环方法总结▲ 一定要有序书写！1271、正确理解“手性碳原子”。例2.化合物 B 的同分异构体很多，
满足下列条件的同分异构体数目
有 种（不包括立体异构）。
①属于苯的衍生物
②苯环上有两个取代基
③分子中含有一个手性碳原子
④分子中有一个醛基和一个羧基9邻、间、对书写过程中值得关注的几个问题128例3. 写出符合下列条件的C的一种同分异构
体的结构简式 。 2、合理使用“不饱和度（Ω）。”不饱和度为5a．属于芳香族化合物；
b．核磁共振氢谱显示，分子中有4种化学环
境不同的氢原子；
c．1mol该物质最多可消耗2mol NaOH
d．能发生银镜反应。129例4.D的同分异构体有多种，写出具有下列性质的同分异构体的结构简式。①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱有四个峰3、 快速判断“等效氢”，抓住对称性。130 苯氧乙酸同分异构体中，分子里有四种不同化学环境的氢原子的酚类化合物有 种。6基团的拆分与组合 4、注意 “氧原子”在官能团中的分配，
掌握技巧性。1313. 组装新物质。2. 解读限制条件，从性质联想结构。1 .明确书写什么物质的同分异构体，
该物质的组成情况怎样?解题步骤把握有序性，
抓住对称性，
掌握技巧性。 关注“手性碳”“不饱和度”
“等效氢” “氧原子在官能团中的分配”等
西安市高新一中 党学堂
一、近三年新课标化学试题分析
二、2013年高考复习策略
三、专题复习建议
一、2010-2012新课标理综 化学试题考查点对比表
2010-2012年高考新课标化学试题考察点对比表二、2012新课标理综 化学试题评析
1.突出化学学科的主干知识27化学反应原理综合题：燃烧热、结合信息书写化学方程式、盖斯定律、平衡图像、平衡计算、元素化合物、化学计算15分
化学反应原理28有机化学实验、有机物制备、提纯、分离14分
必修1、必修2
有机化学基础（主要）
37物质结构与性质：原子序数、电子排布式、无氧酸强弱、杂化、分子空间构型、离子空间构型，弱电解质的的电离，晶胞的计算
15分 选修338有机化学基础：官能团的性质、反应类型、物质的命名、有机化学方程式、同分异构体、等效氢
15分 选修5
37物质结构与性质：原子序数、电子排布式、无氧酸强弱、杂化、分子空间构型、离子空间构型，弱电解质的的电离，晶胞的计算有机化学基础：官能团的性质、反应类型、物质的命名、有机化学方程式、同分异构体、等效氢
36 铜的冶炼、氧化还原反应
电解精炼铜
15分 选修228
37物质结构与性质：原子序数、电子排布式、无氧酸强弱、杂化、分子空间构型、离子空间构型，弱电解质的的电离，晶胞的计算有机化学基础：官能团的性质、反应类型、物质的命名、有机化学方程式、同分异构体、等效氢
36 铜的冶炼、氧化还原反应
电解精炼铜
15分 选修2有机化学实验、有机物制备、提纯、分离28
37物质结构与性质：原子序数、电子排布式、无氧酸强弱、杂化、分子空间构型、离子空间构型，弱电解质的的电离，晶胞的计算有机化学基础：官能团的性质、反应类型、物质的命名、有机化学方程式、同分异构体、等效氢
36 铜的冶炼、氧化还原反应
电解精炼铜
15分 选修227有机化学实验、有机物制备、提纯、分离28
37物质结构与性质：原子序数、电子排布式、无氧酸强弱、杂化、分子空间构型、离子空间构型，弱电解质的的电离，晶胞的计算有机化学基础：官能团的性质、反应类型、物质的命名、有机化学方程式、同分异构体、等效氢
36 铜的冶炼、氧化还原反应
电解精炼铜
15分 选修2化学反应原理综合题：燃烧热、结合信息书写化学方程式、盖斯定律、平衡图像、平衡计算、元素化合物、化学计算27有机化学实验、有机物制备、提纯、分离28
37物质结构与性质：原子序数、电子排布式、无氧酸强弱、杂化、分子空间构型、离子空间构型，弱电解质的的电离，晶胞的计算有机化学基础：官能团的性质、反应类型、物质的命名、有机化学方程式、同分异构体、等效氢
36 铜的冶炼、氧化还原反应
电解精炼铜
15分 选修215分
化学反应原理化学反应原理综合题：燃烧热、结合信息书写化学方程式、盖斯定律、平衡图像、平衡计算、元素化合物、化学计算27有机化学实验、有机物制备、提纯、分离28
37物质结构与性质：原子序数、电子排布式、无氧酸强弱、杂化、分子空间构型、离子空间构型，弱电解质的的电离，晶胞的计算有机化学基础：官能团的性质、反应类型、物质的命名、有机化学方程式、同分异构体、等效氢
36 铜的冶炼、氧化还原反应
电解精炼铜
15分 选修214分
必修1、必修2
有机化学基础（主要）15分
化学反应原理化学反应原理综合题：燃烧热、结合信息书写化学方程式、盖斯定律、平衡图像、平衡计算、元素化合物、化学计算有机化学实验、有机物制备、提纯、分离28
37物质结构与性质：原子序数、电子排布式、无氧酸强弱、杂化、分子空间构型、离子空间构型，弱电解质的的电离，晶胞的计算有机化学基础：官能团的性质、反应类型、物质的命名、有机化学方程式、同分异构体、等效氢
36 铜的冶炼、氧化还原反应
电解精炼铜
15分 选修2
15分 选修314分
必修1、必修2
有机化学基础（主要）15分
化学反应原理化学反应原理综合题：燃烧热、结合信息书写化学方程式、盖斯定律、平衡图像、平衡计算、元素化合物、化学计算有机化学实验、有机物制备、提纯、分离28
37物质结构与性质：原子序数、电子排布式、无氧酸强弱、杂化、分子空间构型、离子空间构型，弱电解质的的电离，晶胞的计算有机化学基础：官能团的性质、反应类型、物质的命名、有机化学方程式、同分异构体、等效氢
36 铜的冶炼、氧化还原反应
电解精炼铜
15分 选修2
15分 选修5
15分 选修314分
必修1、必修2
有机化学基础（主要）15分
化学反应原理化学反应原理综合题：燃烧热、结合信息书写化学方程式、盖斯定律、平衡图像、平衡计算、元素化合物、化学计算有机化学实验、有机物制备、提纯、分离28
37物质结构与性质：原子序数、电子排布式、无氧酸强弱、杂化、分子空间构型、离子空间构型，弱电解质的的电离，晶胞的计算有机化学基础：官能团的性质、反应类型、物质的命名、有机化学方程式、同分异构体、等效氢
36 铜的冶炼、氧化还原反应
电解精炼铜
15分 选修22.选择题试题平稳，有利于高考由老课程向新课标过渡 难度：容易7．下列叙述中正确的是
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋答案：A
解析：此题为基础题，A项溴的贮存知识，溴易挥发且比水的密度大，因此水封加密封，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。
考察点：考察了常见试剂的保存、卤素及其化合物、硫酸根的检验。 难度：容易8．下列说法中正确的是
A．医用酒精的浓度通常为95％
B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B答案
解析：此题为基础题。A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现
D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了，该题是送分题，有利于稳定考生情绪。
考察点：日常生活常见物质：医用酒精、淀粉、纤维素和油脂及其材料：合成纤维和硅、光导纤维的识别 难度：容易9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA
C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA
D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA答案：D
解析：此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个3-4次。D选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。说明平常我们还是要重视基础知识的积累和常规习题的训练。
考察点：阿伏加德罗常数的应用，常见分子的组成，氧化还原反应电子转移数，气体摩尔体积。 10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种答案:D
解析：此题也为基础题，在往年的高考题中常常出现考察同分异构体的经典题型，首先写出戊烷的同分异构体（正戊烷、异戊烷、新戊烷），然后用羟基取代这些同分异构体中的氢原子就可以得出有3+4+1=8种这样的醇
考察点：5碳链同分异构体的考察难度：容易【2012-新课标-10】分子式为C5H12O，且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)
A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种
【2011-新课标-8】分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种
【2009-新课标-8】 3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种一个有趣的现象——今年新课标对同分异构体的考查 难度：中等难度 D. 11．已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a = b
B．混合溶液的pH = 7
C．混合溶液中，c(H＋) = mol/L
D．混合溶液中，c(H＋) + c(B ＋) = c(OH－) + c(A－)答案：C
解析：此题为中档题，A答案中a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，反应后不一定成中性。B答案PH=7，因为温度不一定为常温25℃，同样也不能说明中性的。C答案也就是C(H+)=C(OH-),溶液当然显中性。D答案是溶液中的电荷守衡，无论酸、碱性一定成立，不能说明溶液就显中性。
考察点：水的离子积常数，及其任意温度下溶液酸碱性的判断。 难度：中等 12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为 A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O答案:C
解析：此题为中档题，其实这道题更象是一个简单的数学题，不需要过多的化学知识，不过学生平时估计也碰到过这种找多少项为什么的类似题。有多种做法，比如我们把它分为4循环，26=4ⅹ6+2，也就是说第24项为C7H14O2,接着后面就是第25项为C8H16,这里面要注意的是第一项是从2个碳原子开始的。 难度：中等13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是
A．上述四种元素的原子半径大小为W < X < Y < Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点答案：C
解析：此题中档题，重要的是推出W:H X:C Y:N Z:Ne或者Ar
A选项应该是X>Y,Z为稀有气体原子又有增大的趋势，B答案总和应该为1+4+5+8=18
C也就是氢与氧既可以生成水，也可以生成双氧水。D答案要注意H,C形成的烃中，如果碳原子很多的时候，形成的烃为液态或固态。总体来说这次选择题还是比较简单的，学生失分都不会很大。
考察点：结合同位素鉴定文物，工业制氮气，原子、离子和外电子排布进行短周期元素推断。考察了化学键，沸点等物理性质。
3.新课标版考纲新增内容在试题中充分体现 电离常数（10—B）、溶度积计算（26—（4））、
盖斯定律计算（27—（2））、平衡常数（27—（3）—②）计8分
选考有机化学基础：核磁共振氢谱、等效氢的判断选考物质结构与性质：电子排布式、电负性、键角、杂化、微粒的空间结构、金刚石的晶胞4.非选择题突出能力立意 试题情景陌生化
文字叙述图表（图像）化
定性问题定量化、
化学问题综合化
化学问题数学化 D. （1）非选择题突出能力立意——试题情景陌生化、
D. 26．(14分)
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中，x值：———(列出计算过程)；
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备；Fe---------FeClx---------xCl- -------xOH- ---------xH+
1 x
0.54g-0.025l×0.40mol/L×35.5g/mol 0.025L×0.40mol/L
56g/mol
X=3交叉法求FeCl3的物质的量分数：
FeCl2 2 0.9 9
2.1 ------ = ------ FeCl3的物质的量分数为：10%
FeCl3 3 0.1 1
稀盐酸氯气 (3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________；
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_____________ ___。
与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________，
该电池总反应的离子方程式为________________。本题考查化学计算、元素化合物知识、氧化还原反应、原电池原理。此题
知识熟悉、情景陌生。铁的氯化物及其制备、中和滴定、三价铁的氧化性、
原电池原理是熟悉的，但是离子交换、 K2FeO4－Zn 碱性电池是陌生的。
陌生的情景寓于熟悉的基础知识和原理之中。解析：此题为中档题，前3问这里面就不说了，在计算第一问X值的时候，完全可以把x=2或者x=3代入，这样可以节省时间。第四问也是近几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾的制备与电化学，第四小问考查化学基本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿满分没问题。第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为Fe3+,然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成8个OH-,一个Fe3+结合3个OH-生成Fe(OH)3,因为负极反应式为Zn-2e-=Zn2+最后一个方程式只需要综合得失电子守衡就可以得出正确答案。（2）定性问题定量化、化学问题数学化、化学计算复杂化
2012年化学高考试题没有专门出计算题，而是把计算渗透到试题之中。如12题(6分)、26题（1）（2）（4分）
27题（2）（4）①③（7分）37题（6）（4分）必考题85分中含17分。计算比重较大，且计算繁琐，如27题（2）运算量大，化学问题数学化如37题（6）牵扯立体几何正四面体的计算使得试题难度加大（3）突出能力立意——化学问题综合化、化学计算复杂化
27．(15分)
光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为
(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为__________；
(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________________；② H2（g）+1/2 O2（g）= H2O（l） △H=-285.8 kJ·mol-1③ CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）△H= -283.0 kJ·mol-1CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+ 2H2（g）
△H= ①— ②×2—③×2 = 247.3kJ·mol-1
① CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（l）△H= - 890.3 kJ·mol-1生成1 m3(标准状况)CO所需热量为：
1000L/22.4L.mol- ×247.3kJ·mol-1/2
=5520.1kJ
CHCl3 + H2O2 = COCl2 + HCl + H2O原子守恒推测生成物，并配平 (4)COCl2的分解反应为COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) △H = +108 kJ/mol。
反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线来示出)：
①计算反应在第8 min时的平衡常数K = __________
②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”)；
③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = ______mol/L；
④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以(2—3)、(5—6)、(l2－13)表示]的大小____________；
⑤比较反应物COCl2在5－6 min和15－16 min时平均反应速率的大小：
(5－6) >(15－16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是_______________。K=[Cl2][CO] / [COCl2]
=0.11×0.085/0.04
=0.234从图中信息可知T(2) 时的平衡常数
比T（8）时的平衡常数小，说明T(4)
时影响平衡移动的因素是升温，升高
温度有利于平衡向正反应方向移动，
因此T(2)
[COCl2]=0.031(mol/L)2-3min,12-13min时速率为零，
因此5-6min时速率最大。由图示信息可知，5-6min的时光气的浓度大于
15-16min的光气浓度，因此5-6分钟的速率大于
15-16分钟的速率。（4）非选择题突出能力立意——化学实验基础化
D. 28．(14分)
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_____________________________；吸收尾气中的Br2和HBr (2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用l0 mL水、8 mL l0％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是：
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______；
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是____(填入正确选项前的字母)；
A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取
(4)在该实验中，a的容积最适合的是______(填入正确选项前的字母)。
A 25 mL B 50 mL C 250 mL D 509 mL吸水干燥粗溴苯苯CB考查点：溴代反应原理、可逆反应、物质的提纯、分离知识。将可逆反应的特征
理解到位，即可明确溴苯中含有的杂质和尾气中的气体。除去HBr和未反应的Br2 D. 37．【化学——选修3物质结构与性质】(15分)
VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为______；
(3)Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______；
(4)H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为____ __， SO32－离子的立体构型为_____ _；sp3O>S>Se343s23p63d10强平面三角形三角锥形（鲁科版选修3P44)（5）非选择题突出能力立意——化学问题数学化
D. (5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因： ；
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______；
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。第一步电离产生的阴离子带负电荷，正负电荷的吸引作用
使其电离产生H+的能力减弱。H2SeO3可表示为（HO)2SeO,H2SeO4可表示为（HO)2SeO2
H2SeO3中的Se呈+4价，而H2SeO4中的Se呈+6价，价态较高
，Se带较多的正电荷，使H-O-Se键偏向于硒，容易电离出H+,
即非羟基氧越多含氧酸酸性越强。考查点：物质结构与性质中的电子排布式的书写、
电负性大小的比较、常见化合价的判断，键角、
杂化类型、分子空间构型的判断，含氧酸强弱比
较，以及有关晶胞的相关判断和计算（5）选考题有机的相对难度稳中有降
D. 38．【化学——选修5有机化学基础】(15分)
对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②D可与银氪溶液反应生成银镜；
③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为__________；甲苯根据A的组成特点及A转化为的反应条件可知A
为甲苯。根据最后产物是对羟基苯甲酸丁酯，
可判断B为对氯甲苯。由C到D的反应条件D中苯环
支链上引入两个羟基，不稳定
转化为醛基，即D为对氯苯甲醛。
E为对氯苯甲酸。E到F为氯苯水解生成苯酚钠
经酸化转化为G(对羟基苯甲酸）（6）选考题有机相对难度稳中有降，而结构的难度进一步增大。(2)由B生成C的化学反应方程式为____________________，
该反应的类型为______；
(3)D的结构简式为____________；
(4)F的分子式为__________；
(5)G的结构简式为________________；
(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有______种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，
且峰面积比为2：2：1的是________________(写结构简式)。考查点：基础有机化学中官能团的性质、反应类型的
判断、物质的命名、化学方程式的书写、同分异构体
的判断及书写、等效氢种类的判断取代反应13对氯甲酸苯酚酯（邻间对三种）
苯环上由醛基、氯原子、羟基的
同分异构体有10中，共十三种。7.综合分析，2012年理综化学试题有以下特点：2012年新课标高考理科综合化学试题保持相对稳定的特点，总体上比较平和，题目简洁明了，无偏题、怪题，突出基础，注重能力。充分地体现了高考的相对稳定性，有利于教育改革的平稳过渡。通过学生不易掌握的细节及繁杂的计算来提高难度不利于高中化学教学和学生备考。 一、抓基础，重能力。
试题突出中学化学主干知识、基础知识和基本技能的考查，突出化学学科素养的考查。
1.题型较稳定
7道选择题考察基础知识，三道必考大题（26物质推断、27反应原理、28综合实验）三道选考大题（36化学与技术、37物质结构与性质、38有机化学基础）。题型稳定，结构明了。8.综合分析，2012年理综化学试题有以下特点： 2.考点较集中
试卷所涉及的内容在课程标准、教材基础知识范畴内，考点常见并集中。有常见的物质性质及检验、阿伏伽德罗常数、有机物的结构与性质、元素周期表与周期律，反应原理中化学平衡图像及实验探究。特别是选择题部分有机化学知识点加大了考察力度，28题实验题也是以有机物溴苯为背景。 3.注重能力考察
试卷注重知识与能力的融合，过程与方法的结合。象26题高铁酸钾-锌组成碱性电池、27题光气相关知识及一些细节考察都是需要具备知识的迁移能力及接受与处理信息的能力。28题溴苯的制备实验也重点考察了学生的思维能力与实验能力。2012年考题注重考查化学的基础知识、基本技能和基本方法，突出主干知识，同时兼顾化学学科要求的各种能力，如考生接受、吸收、整合化学信息的能力、分析和解决化学问题的能力、化学实验与探究能力等8.综合分析，2012年理综化学试题有以下特点：二、创新少、计算多。
1.创新不足。部分试题停留在对简单基础化学知识的考察，缺乏新意，特别象选择题12题是原高考题的翻版。
2.计算繁杂。试卷强化了计算能力，但略显繁杂。26题第一问的计算繁杂，算出X还是约为3，下面几个方程式还需要配平计算。27题第二问中热量的计算28题中平衡常数的计算麻烦，特别是37题最后一问的复杂数学计算，得出数来非常困难。1.理论部分在试题中比重加大（40%）2.选择题重基础（难度降低），非选择题重能力（计算难度增大）3.选考题入题容易，相对较易得分4.新课标新增知识点在试题中明显体现5.元素化合物知识继续淡化（三年无框图推断题）6.选择题中有机内容加重7.化学计算作为一种基本能力，渗透在选择题和大题之中，继承2011计算量大的的特点外，难度有所增加。连续考查的计算题型有平衡常数、盖斯定律、选修（物质结构）晶胞的计算。8.化学实验基础和能力并重，重视实验方法和实验思想，无机有机实验并重。三、2012年备考思路（一）新课程高考试题特点第三阶段：
时间：2013.5.10—高考
教学内容：综合训练、仿真练习、心理调适、回归课本 （二）高三教学安排第一阶段：
时间：2012.7—2013.3
教学内容：基本概念（物质的量、物质的组成、分类、化学用语，氧化还原反应、离子反应）、元素及其化合物、化学试验、化学反应原理、有机化学、物质结构第二阶段：
时间：2013.4—2013.5.10
教学内容：重点专题整合,查漏补缺
1.加强复习方向的研究
（1）准确把握复习的广度和深度。区分课程标准、考试大纲、高考说明。课程标准是一轮课程改革教育部的纲领新文件，依据课程标准编写教材。考试大纲是教育部国家考试管理中心依据课程标准制定的指导全国新课程高考的纲领性文件。高考说明是按各省市的高考要求对高考大纲的补充说明。高考教学应当按照考试大纲和高考说明的指导下进行。如：胶体的教学教材是以一种常见的分散系出现，了解丁达尔效应。胶体的性质是以科学视野出现的，高考大纲和考试说明要求“胶体是一种常见的分散系”。 （四）复习的几点建议课标考纲说明（2）认真研究高考试题。加强对2010、2011、2012年三年课改区高考化学试卷的研究和对比，找出它们的一些共同特点，如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等，从而理清复习的思路，准确把握教学的深、广度，提高课堂教学效率。
（3）认真研究三种版本的教材。教材是课程标准的体现，即使教材的版本不同，但都是以课程标准来编写的。高考试题源于课本，从课本知识点，能力点衍生而来。复习的关键首先要过好教材关。在总复习中必须重视指导学生阅读教材。1.加强复习方向的研究 研究近三年课改区化学试卷，主干化学知识和核心内容仍占较大的比例，虽受试卷长度的影响，主干知识点不可能面面俱到。但下列化学内容在各省区试卷中都有一定程度上重复出现：阿伏加德罗常数、氧化还原、离子共存、离子方程式正误判断， pH值、溶液酸碱性、溶液中微粒浓度关系，焓变、热化学方程式、盖斯定律、元素周期律、元素周期表、物质分类、强弱电解质、化学反应速率、与化学平衡、平衡常数、转化率、原电池、电解池、除杂、分离、检验、含量分析、鉴别、制备、收集等、单质及化合物性质、无机化工流程图、绿色化学、有机合成路线等。在复习中专题复习。 2.强化主干知识
试卷讲评是高三化学复习阶段课堂教学的重要组成部分。积极高效的试卷讲评不仅能纠正学生平时学习中对某些知识点的错误认识和理解，还能规范解题、熟练技巧、查漏补缺，同时也能发展学生思维、提高学生分析和解决问题的综合能力。不要“就题论题”，需要“借题发挥”由“一个及一类”的学习，因此，讲评课必须精心设计和策划。 3.注重试卷的讲评4.减少非智力因素失分
（1）培养学生自我反思的能力，让学生在整个复习过程中建立错题档案（月考次、题号、应得分、实得分、出错知识点、出错原因、纠错对策、落实情况），并且时常翻出来看看，这样就能减少重复错误。
（2）培养学生良好的心理素质，提高应试能力。在平时训练中要体现“平时是高考，高考是平时”的思想，这样在高考中才能沉着应考，不会紧张，把平时掌握的水平发挥出来。 （3）培养学生认真审题，规范答题，减少非智力因素失分，做到颗粒归仓。无论知识的考核还是能力的考查反映到试卷上均是化学现象的描述、化学问题的解释及化学用语的表达。注意区分:原子组成—原子结构简图、电子式、核外电子排布式、轨道式，分子组成—化学式、电子式、结构式、结构简式、键线式，化学反应—化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电极反应式等化学用语的书写;试剂名称、仪器名称、官能团名称等化学名词的正确书写。简答题文字表述简练准确等。4.减少非智力因素失分
集中注意力 提高课堂效果2. 认真做好每一次作业
认真做好每一套试卷
认真完成每一次考试3.增大纠错的力度 补足满分卷
对错题想到位 再做到位 会做 作对 4.处理好一套资料 弄熟 弄透 弄精5. 好题多看不烦 多做不厌6.自学 合作 交流 探究 共同提高
五、注意事项7. 保证正常时间 挤出闲散时间 利用零星时间2013届化学月考成绩单及分析 次数 班级 姓名 小结（现状分析、目标、措施）思考1：如何使用高考试题？研究既往的高考试题和教材，应对未来的高考。3. 改编高考试题2. 反思高考试题考了什么？
从哪个角度考查的？预测还可以怎么改进、怎么考？
……为什么要从这个角度来考查？
考查的程度如何?
考查每年是如何演进的？
知道这个点以前是怎么考的？
今年是如何突破的？1.学习高考试题思考2：如何使用教材？研究既往的高考试题和教材，应对未来的高考。3.对学生发展
有哪些帮助2. 这个知识点
能力点讲了什么？
从哪个角度陈述的？预测还可以怎么改进、怎么考？
……要求到什么程度
以前怎么考查这个知识点
为什么要从这个角度来考查？
考查的程度如何?
考查的历史每年是如何演进的？
今年是如何突破的？1.教材讲了什么* 核心主干知识不变
* 以能力为核心命题立意不变
* 强调综合性、时代性不变
* 紧密联系STSE不变
……新形式下高考中的变与不变* 更加关注学生的科学素养发展
* 更加关注学生的学习潜能
* 更加凸显化学的学科价值
* 重视化学学科思想和基本研究方法的培养
……专题一
化学实验设计与评价 考试大纲
(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种方法
（2）了解化学实验室常用实验仪器的主要用途和使用方法
（3）掌握化学实验的基本操作，能识别化学药品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理。
（4）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
（5）能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。
（6）能根据实验试题要求，做到：
a.设计、评价或改进实验方案；
b.了解控制实验条件的方法；
c.分析或处理实验数据，得出合理结论；
d.绘制和识别典型的实验仪器装置图。
（7）以上各部分知识与技能的综合应用。实验原理反应原理
——制备（气体制备、有机化合物制备等）；除杂净化（洗气、提纯等）、吸收（尾气处理等）
装置原理
——装置中各仪器的名称、作用；装置的工作原理
操作原理
——操作步骤、操作步骤的原因
实验设计与评价
（1）实验制备
（2）物质性质
（3）物质（离子）的检验（鉴别与鉴定）
（4）物质的提纯（除杂、分离）例1 [2011课标] 氢化钙固体是
登山运动员常用的能源提供
剂。某兴趣小组拟选用如下
装置制备氢化钙。一、物质制备的实验装置设计及其评价请回答下列问题：
(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为____(填仪器接口的字母编号)。
(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式_________________；
②该同学的判断不正确，原因是___________________。
(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________________。
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是___________________________________。【答案】(1)i→e，f→d，c→j，k(或k，j)→a
(2)BADC
(3)①CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑
②金属钙与水反应也有类似现象
(4)取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色
(5)氢化钙是固体，携带方便【点评】 本题考查了化学实验的基本操作、实验步骤及方案设计与评价，综合性较强，是典型的Ⅱ卷综合实验题，旨在考查考生的化学实验能力及动手能力。该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，
其实验流程与考查内容一般为：例2 [2011·福建卷] 化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________。
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是____________________________________。二、定量测定实验设计及其评价Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图15－3所示装置(图中夹持
仪器略去)进行实验，充分反应后，
测定C中生成的BaCO3沉淀质量，
以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：___________________
(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是________________。
(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___________(填标号)。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b．滴加盐酸不宜过快
c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。
(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是________。
【点评】 在定量实验试题中，如何减小误差的措施是必考点。常见的措施有：①定量仪器的使用(特别是读数，如量气装置读数时要保证液面相平等)；②减少固体产物的损失或除去杂质，如洗涤沉淀以及洗涤沉淀选用合适的洗涤剂（沉淀完全及如何洗涤沉淀）；③保证气体产物全部被吸收，如向装置中通入足量惰性气体将气体产物赶出等；④沉淀剂的选用，如本题选用氢氧化钡效果比选用氢氧化钙效果好(因为碳酸钡的相对分子质量比碳酸钙大，称量误差对结果造成影响小)；⑤防止其他气体物质的干扰，如阻止固体产物吸收空气中的二氧化碳和水等。⑥恒压漏斗的使用⑦许多实验中的数据处理，都是对多次测定结果求取平均值，但对于“离群”数据(指与其他测定数据有很大差异的数据)要舍弃，因为数据离群的原因可能是在操作中出现了较大的失误。三、创新和探究性实验设计及其评价例3 [2011·安徽卷]地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
(1)实验前：①先用0.1 mol·L－1H2SO4洗涤Fe粉，
其目的是_________，然后用蒸馏水洗涤至中性；
②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的
O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入________(写化学式)。
(2)图15－4表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 ___________ 。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH的浓度在增大，Fe2＋的浓度却没有增大，可能的原因是______。四、对物质性质的评价与探究 例2 某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
A．铝与Cl-反应，铝与 不反应
B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
(2)铝片表面出现的暗红色物质是________。 (1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是________。(填序号)D Cu (3)放出的气体是____，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是__。
①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大；②该反应放热，升高温度反应加快；③铜与铝构成原电池，加快铝溶解 (4)某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是________。
A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中 A、B (5)除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下： 其中正确的是________(填序号)，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与____________有关。 电解质性质 A创新和探究性实验题的解题思路 发现问题→提出问题(即在学生现有知识水平的基础上做出猜想或假
设)→解决问题(设计实验进行验证，最后得出结论)。在能力考查点的设置上
则可以考查学生发现问题的能力、提出问题的能力(做出合理假设或猜想)、
探究问题的能力(设计实验进行探究)、分析问题的能力(根据实验现象得出合
理结论)等。在知识点的涵盖上则既可以考查基本概念、基本理论又可以考
查元素化合物的有关知识；而且符合新课程改革在学习方法上。 强调的“探究学习”、“自主学习”。因此探究类实验题将会是2011年高考试题中的一个亮点。探究类试题一般有以下几种命题形式：探究化学反应机理、探究化学实验中的反常现象、探究对经典问题的质疑、探究未知物的成分、探究物质的性质、探究化学反应的条件以及探究化学反应的现象等等。三、实验探究题的一般命题思路及解题策略
发现问题→提出问题→设计方案→实施方案→结论。
对物质性质探究的基本思路如下：例：Na2SO3.7H2O脱水后，隔绝空气强热质量不变，冷却后溶入水，溶液的碱性明显增强，写出化学反应方程式，并设计试验证明。
专题二
化学反应原理高考中本模块试题特点1. 知识覆盖面广、综合性较强、分值高。
2.涉及《化学反应原理》的试题的命题情景有两种；一是利用现行教材中学生熟悉的知识命题
二是常见的是利用学生不熟悉的与生产、生活、科学实验相关联的情景材料命题，考察学生对《化学反应原理》各主干知识的掌握情况与各种能力。
这样更能体现化学科的价值，能更好的考察学生的科学素养。《化学反应原理》主干、热点（一）——化学反应与能量
热点1：盖斯定律、热化学方程式
热点2：反应历程能量图
热点3：电化学原理、金属的腐蚀和防护
（二）——化学反应速率和化学平衡
热点1：计算速率、平衡常数
热点2：速率、平衡图像和图表
热点3：分析表格、图像，阐述规律
（三）——电解质溶液
热点1：电离、水解平衡的影响因素
热点2：离子浓度的关系
热点3：溶度积考纲分析第一部分 化学反应与能量
①了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。
②了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
③了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
④了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。考纲分析⑤了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中重要作用。
⑥了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式，了解常见化学电源的种类及其工作原理。
⑦理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。1.归纳常见的氧化剂及其对应的还原产物
常见的还原剂及其对应的氧化产物
2.氧化还原反应配平方法
(引入氮族、卤族、氧族、第一过渡系元素的主要化合价）
3.书写正确的氧化还原反应方程式热点1：氧化还原反应复习策略热点2：反应历程能量图读图作答：2010、2011海南全国卷
2011上海选择-太阳能分解水高效催化剂
2010北京卷-“氨氮废水处理”
2011海南选择-比较正逆反应的活化能 镁与卤素反应的能量变化历程…. 作图题：2011广东31（2）画出某一已知反应的能量图；热点3：电化学原理、金属的腐蚀和防护氧化还原反应知识、
离子放电顺序电化学原理离子方程式书写
（守恒规律）电极反应式知识构建图2011年福建、全国新课标卷
（2010广东高考） （2011广东高考）全国卷-染料敏化太阳能电池2010试题安徽的固体酸燃料电池江苏航天器能量储存系统1.2010全国新课标12．根据右图可判断下列离子方程式中错误的是（ ）
A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)
B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)
C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)
D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq) 2.2009年福建11. 控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是
A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极3.(2011·课标全国卷)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放
电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O Fe(OH)2＋
2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是 ( )
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为 Fe＋2OH－－2e－
===Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－
===Ni2O3＋3H2O（2）电解原理——闭合回路分析法通电前哪些离子，通电后运动情况？
如何形成闭合回路？
哪种离子先放电？
电极方程式、总反应
溶液酸碱性如何变化？
如何复原电解质溶液？（1）新型电池及其燃料电池正负极的判断？
如何形成闭合回路（离子如何移动）？
电极方程式、总反应
溶液酸碱性如何变化？
小结第二部分 化学反应速率和化学平衡
①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法
②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
③了解化学反应的可逆性。
④了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算.
⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识一般 规律。
⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的很需要作用。
考纲分析热点1：催化剂例1. (2009福建理综)某探究小组利用丙酮的溴代反应
来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所
需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
分析实验数据所得出的结论不正确的是
A. 增大增大 B. 实验②和③的相等
C. 增大增大 D. 增大，增大
催化剂知识小结
1.催化剂可以通过改变化学反应历程，降低反应物分子活化能，提高反应速率。不使平衡移动，不改变转化率，不改变焓变。
2.催化剂在反应前后化学性质不变。
3.催化剂的用量、表面积、浓度可能影响反应速率。
4.催化剂有选择性（氨气与氧气的反应，有机反应）
5.酶的催化特性
已知0.70 mol·L-1H3BO3溶液中,上述反应于298K达到平衡时，c平衡(H+)=2. 0 × 10-5mol·L-1，
c平衡(H3BO 3)≈c起始(H3BO 3)，（2010广东化学 31） (3) H3BO 3溶液中存在如下反应：
H3BO 3 (aq)+H2O(l) [ B(OH)4]-( aq)+H+（aq）热点2：计算速率、平衡常数水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）（2011广东高考 31）
（1）在0－30小时内，CH4的
平均生成速率VI、VII和VIII
从大到小的顺序为 ；
（2）将所得CH4与H2O(g)通入
聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。△H＝+206 kJ/mol-1。
②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K＝27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。注意规范：
1.平衡常数的表达式
（1）意义（2）书写带入实际存在的且浓度可变微粒如：氯气溶入水
（3）表达式与方程式的书写形式有关
2.平衡常数的计算
（1）三项式
（2）代入平衡浓度
（3）数值是否要带单位
包括：v（A），K（化学平衡常数、电离常数、水解常数、Ksp），转化率、平衡浓度热点3：速率、平衡图像和图表 图像、数据变化等能深度考查学生的演绎推理能力。命题常见是：
判断速率的快慢
判断化学平衡移动的方向；
ΔH的正负及K的变化的判断
达到某项平衡移动的目的需要采取的措施；
判断平衡移动的结果；
依据结果推断条件或物质的可能聚集状态等。----读图---作图（三要素）
（1）起点、终点、平台（2）走势（3）必要的标注1．(2012江苏)25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是
A．pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1 mol·L－1
D．向W点所表示溶液中通入0.05mol
HCl气体(溶液体积变化可忽略)：
c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)
答案：BC 2．(2010浙江卷?26)已知：
①25℃时弱电解质高电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积学数：Ksp(CaF2)＝1.5×10－10
②25℃时，2.0×10－3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下列问题：
(1)25℃时，将20mL 0.10 mol·L?1 CH3COOH溶液
和20mL 0.10 mol·L?1HSCN溶液分别与20mL 0.10
mol·L?1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气
体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率
存在明显差异的原因是 ，反应结束后
所得两溶液中，c(CH3COO?) c(SCN?)(填
“＞”、“＜”或“＝”)
(2)25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka ，
列式并说明得出该常数的理由 。
(3)4.0×10－3 mol·L?1HF溶液与4.0×10－4 mol·L?1
CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通
过列式计算说明是否有沉淀产生。答案：(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H+)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快 ＜ (2)10-3.24(或3.5×10－4)Ka＝，当c(F－)＝c(HF)，K＝c(H+)，查图中的交点处都为c(F－)＝c(HF),故所对应的pH即为K的负对数
(3))查图，当pH=4.0时，溶液中的c(F－)＝1.6×10-3
mol/L溶液中c(Ca2+)＝2×10－4mol/L
c(Ca2+)xc (F－) 2＝5.1×10－10＞Ksp(CaF2) 有沉淀产生。 3．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度
的大小关系是 c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为
CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO
C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至
c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=5
D．向浓度均为1×10-3 mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加
1×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀4.(14分)依据题目要求回答下列问题?
（1）常温下,浓度均为0.1mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：
①上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是________
②根据表中数据,浓度均为0.01mol·L－1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是________(填编号)；将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是________(填编号)?
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3
③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是________(填编号)?
A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO
D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa=Na2CO3＋2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为________________________?考纲分析第三部分 电解质溶液
①了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
②了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性.
③了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
④了解水的电离，离子积常数。
⑤了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，进行pH的简单计算。
⑥了解盐类水解原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解应用
⑦了解离子反应概念、离子反应发生的条件。了解常见离子检验方法。
⑧了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。热点1：电离、水解平衡的影响因素复习应重视
1.与化学平衡移动知识的联系，串联知识，形成系统
2. 构建思维模型（2011福建高考）常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( ).
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸
D．提高溶液的温度
（2011重庆高考） 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色 变深的是( ).
A.明矾溶液加热
B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体
D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体热点2：离子浓度的关系包括：单一溶质溶液离子大小的比较
电荷守恒、物料守恒、质子守恒
难度大一些：溶液混合后的离子浓度关系
如：同体积溶液等pH或等浓度混合，
考虑电离或是水解，对完全中和的理解 等等(2011广东高考)对于0.1mol·L－1 Na2SO3溶液,正确的是
A.升高温度，溶液的pH降低
B. c(Na＋)＝2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)
C. c(Na＋) + c(H＋) ＝ 2c(SO32―)+ 2c(HSO3―) + c(OH―)
D. 加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大 (2010广东高考) HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+) C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+c(H+) D．c(Na＋)+c(H+) =c(A－)+ c(OH－)几个问题
1.硫酸氢铵、碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程是
2.碳酸钠、碳酸氢钠溶液能否用氯化钙溶液鉴别？
3.检验Cl-，加硝酸银溶液和稀硝酸，硫酸根干扰吗？
4.同体积1mol/L的盐酸和醋酸与过量的锌反应，产生氢气的体积相同吗？
专题三
有机化学基础《有机化学反应基础》的复习
1.以官能团为核心的网络体系以一卤代烃为中心的一元代物演变
以二卤代烃为中心的二元代物演变
以苯、苯的同系物演变成各类芳香族物质
a-活泼氢的取代演变各类烃的衍生物 《有机化学反应基础》的复习 2.以零星知识为归纳点——归纳特殊的物理性质①常温下呈气态：碳原子数在四以内的烃、一氯甲烷、甲醛
②易溶于水：低碳的醇、醛、酸
③微溶于水：苯酚、苯甲酸 、C2H5－O－C2H5 、CH3COOC2H5
④与水分层比水轻；烃、酯 （ 如：苯、甲苯 、C2H5－O－C2H5 、CH3COOCH3）
⑤与水分层比水重：卤代烃（溴乙烷、氯仿、四氯化碳、溴苯等）、硝基苯 、液态苯酚
⑥有芳香气味：苯 、 甲苯 、 CH3COOC2H5 、CH3CH2OH
《有机化学反应基础》的复习 3.归纳反应条件----由反应条件确定官能团 《有机化学反应基础》的复习 4.归纳有机反应取代反应（卤代、硝化、磺化、卤代烃水解）
加成反应（加H2、加H2O、加X2）
消去反应（卤代烃的消去、醇的消去）
水解反应（卤代烃的水解、酯的水解、酰胺的水解 、糖的水解等）
酯化反应（链酯、环酯、高分子酯）
加聚反应：加成聚合（加聚）反应（乙烯加聚、丙烯加聚、乙炔聚合成苯）
缩聚反应（聚酯类高分子、聚酰胺类、酚醛树脂的合成）
氧化还原反应：（醇的氧化、醛的氧化、醛的还原等）
裂化反应： （石油的催化裂化等）
《有机化学反应基础》的复习方法（怎样复习） 5.归纳重要的有机实验典型有机物的制取
典型有机实验操作归类
有机物分离提纯方法
萃取分液法 蒸馏分馏法
洗气法（还有渗析、盐析、沉淀法等）
有机实验现象描述
重要有机实验的操作要点 （1）碳骨架的构建
（2）官能团的引入与转化
引入碳碳双键的方法、引入卤原子的方法、引入羟基的方法、引入羧基的方法等
（3）官能团的保护如2008年广东26（5）利用缩醛保护醛基（乙二醇保护苯甲醛）
（4）官能团的位置改变
（5）推断合成中的结构重排
《有机化学反应基础》的复习方法（怎样复习） 6.有机合成的关键（6）考查对信息加工、处理、迁移和应用能力
＋CH3CHO ＋H2O
CH3CH=CHCH2CH3①KMnO4、OH- CH3COOH＋CH3CH2COOH
R－CH=CH2 HBr，过氧化物 R－CH2－CH2－Br
CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH27.同分异构体的书写技巧
①书写同分异构体时，必须遵循“价键数守恒”原则，即在有机化合物分子中，碳原子价键数为4，氢原子价键数为1，氧原子价键数为2。
②熟练掌握原子数小于7的烷烃和碳原子数小于4的烷基的异构体数量，这对同分异构体的判断与书写十分重要。即CH4、C2H6、C3H8、—CH3、—C2H5仅有1种结构；C4H10、—C3H7有2种结构；—C4H9有4种结构（你会写吗）；C5H10、C6H14、C7H16则依次有3种、5种、9种结构。③熟练掌握不同官能团同分异构的有机化合物类别。
a.单烯烃与环烷烃：通式为CnH2n(n≥3)
b.二烯烃、单炔烃与环单烯烃：通式为CnH2n-2(n≥4)
c.苯及其同系物与多烯:通式为
d.饱和一元醇与饱和一元醚：通式为CnH2n+2O（n≥2）
e.饱和一元醛、饱和一元酮、烯醇：通式为CnH2nO(n≥3)CnH2n-6(n≥6)f.饱和一元羧酸、饱和一元酯、羟基醛、羟基酮、醚醛、醚酮：通式为CnH2nO2(n≥2)
g.酚、芳香醇、芳香醚:通式为
h.葡萄糖与果糖；蔗糖与麦芽糖
i.氨基酸（ ）与硝基化合物（R′—
NO2）
（4）烷烃同分异构体的书写是其他有机化合物同分异构体书写的基础。CnH2n-6O(n≥6)NH2117例1、（09江苏）多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗
高血压的药物。对称－COOH酚酯118例2、（10江苏）阿魏酸在食品、医药等方面有
广泛用途。一种合成阿魏酸的反应表示为BD对称－CHO酚－OH(2个)119 近年来考查的主要是限制条件下有机物同分异构体的书写和判断，常见以下两种形式：①写出或补充有限制条件的有机物同分异构体的结构简式。
②推断符合限制条件的有机物同分异构体种数。反思归纳120官能团的特殊反应知识再现121官能团的特殊反应122特殊反应中的定量关系123特殊反应中的定量关系124常见限制性条件有机物分子中的官能团或结构特征含-COOH含酚-OH含酚酯结构含-CHO含连四个不同原子或
原子团的碳原子含酚-OH、-COOH
-COO -、 -X等125例3. 判断符合下列条件下A的同分异构体数（1）是苯的二取代物
（2）水解后生成的产物之一能发生银镜反应邻、间、对9种126限制条件下的同分异构体书写或判断命题方向1.官能团互变（①羧基、酯基和羟基醛的转化；②芳香醇与酚、醚；③醛与酮、烯醇等）
2.位置异构（苯环上位置异构；碳链异构等）策略：先弄清限制条件下的官能团类别，
再分析可能的位置异构。一般都含苯环方法总结▲ 一定要有序书写！1271、正确理解“手性碳原子”。例2.化合物 B 的同分异构体很多，
满足下列条件的同分异构体数目
有 种（不包括立体异构）。
①属于苯的衍生物
②苯环上有两个取代基
③分子中含有一个手性碳原子
④分子中有一个醛基和一个羧基9邻、间、对书写过程中值得关注的几个问题128例3. 写出符合下列条件的C的一种同分异构
体的结构简式 。 2、合理使用“不饱和度（Ω）。”不饱和度为5a．属于芳香族化合物；
b．核磁共振氢谱显示，分子中有4种化学环
境不同的氢原子；
c．1mol该物质最多可消耗2mol NaOH
d．能发生银镜反应。129例4.D的同分异构体有多种，写出具有下列性质的同分异构体的结构简式。①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱有四个峰3、 快速判断“等效氢”，抓住对称性。130 苯氧乙酸同分异构体中，分子里有四种不同化学环境的氢原子的酚类化合物有 种。6基团的拆分与组合 4、注意 “氧原子”在官能团中的分配，
掌握技巧性。1313. 组装新物质。2. 解读限制条件，从性质联想结构。1 .明确书写什么物质的同分异构体，
该物质的组成情况怎样?解题步骤把握有序性，
抓住对称性，
掌握技巧性。 关注“手性碳”“不饱和度”
“等效氢” “氧原子在官能团中的分配”等
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