山东省成山头实验中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）
文档属性
| 名称 | 山东省成山头实验中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题（无答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 122.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-12-24 19:29:38 | ||
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文档简介
山东省成山头实验中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 Ag 108 O 16 Si 28 N 14
Ⅰ卷（单选题，1—5每题2分，6—20每题3分）
1.下列有关化学反应速率的说法中正确的是
Ａ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98﹪的浓硫酸可以增大生成氢气的速率
Ｂ．100 mL 2 mol·L-1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
Ｃ．汽车尾气中的一氧化氮和一氧化碳可以缓慢反应生成氮气和二氧化碳，使用催化剂可以增大反应速率
Ｄ．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低
2.下列对化学反应的认识错误的是
A．一定有化学键的变化 B．一定会产生新的物质
C．一定有物质状态的变化 D．一定伴随着能量的变化
3.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H= －12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的
△H= －55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于（ ）
A. －67.7kJ/mol B. －43.5kJ/mol C. +43.5kJ/mol D. +67.7kJ/mol
4.对于平衡 ，
为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 A.升温增压 B.降温减压 C.升温减压 D.降温增压
5.把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是
A．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol/L B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
C．c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)
6.下列叙述中，不正确的是（ ）
A. 某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B. 催化剂不能改变平衡常数的大小
C. 平衡常数发生变化，化学平衡必将发生移动，达到新的平衡
D. 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
7.能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）
A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
C.c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大
D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH
8.常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是
A．将溶液稀释到原体积的10倍??????????B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸???????? D．提高溶液的温度
9.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是
A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-11mol·L-1
D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）
10.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中不变
C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
11.一种新型的利用电化学反应原理来制备硫酸的方法已 经问世，其装置如下图所示，电极为多孔的惰性电极，稀硫酸作电解质溶液，电池工作时，一极通入SO2气体，另一极通入O2。下列有关叙述正确的是
A．通入O2的电极为负极
B．正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
C．电池工作时H+移向负极
D．负极反应式为：2SO2 - 4e- + 4H2O = 2SO2- + 8H+
12.溶液中由水电离产生的c(OH—)＝1×10—14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是
A.Al3+ Na+ NO3— Cl— B.K+ Ba2+ Cl— NO3—
C.K+ Na+ Cl— CO32— D.K+ NH4+ SO42— NO3—
13.某次酸雨的分析数据如下： c (NH4+)=2×10—5mol/L、c(Cl—)=6×10—5mol/L、c (Na+)=1.9×10—5mol/L、 c (NO3—)=2.3×10—5mol/L、c (SO42—)=2.8×10—5mol/L，则此酸雨的pH约为
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
14．在室温下，将pH= a的酸和pH= b的碱等体积混合，若a + b=14，且混合后溶液的pH 小于7 。则该酸和碱的组合可以是
A．醋酸和氢氧化钠 B．盐酸和氨水 C. 硫酸和氢氧化钾 D．硝酸和氢氧化钡
15. 下列有关说法正确的是
A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0
B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大
D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
16. 右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是
A．a、b不可能是同种材料的电极
B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸
17. 常温下a mol／L CH3COOH稀溶液和b mol／L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是
A．若c(OH-)>c(H+)，a=b B．若c(K+)>c(CH3COO-)，a>b
C．若c(OH-)=c(H+)，a>b D．若c(K+)18.室温，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0. 1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是
A． pH=5. 5 的溶液中：
c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B． W 点所表示的溶液中：
c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)
C． pH = 3. 5 的溶液中：
c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)= 0. 1mol·L-1
D． 向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)：
c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)
19.下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是（ ）
① 明矾和FeCl3可作净水剂
② 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
③ 实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释
④ NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
⑤ 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥ 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦ 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气
⑧ 长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑨ 比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性
A. ①④⑦ B. ②⑤⑧
C. ③⑥⑨ D. 全有关
20. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,判断不正确的是
A．均存在电离平衡和水解平衡??????? B．存在的粒子种类相同
C．c(OH-)前者大于后者 ?? D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
Ⅱ卷（45分）
21.（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4 mol液态肼和0.8 mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7 kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。该反应的热化学方程式为 。
（2）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。
（3）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：
_____________________ _____________________________ 。
（4）Na[Al(OH)4]溶液与AlCl4溶液可反应生成 。证明Al(OH)3具有两性
其离子方程式为 。
（5）PH=6的NH4Cl溶液与PH=6的盐酸溶液相比，水电离的[H+]之比为 。
22.用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g) △H =-Q(Q>0)
完成下列填空：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率 mol／(L·min)；该反应的平衡常数表达式K=
（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是 _。
a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_ _。
a．3v逆(N2)=v正(H2) b．v正(HCl)=4v正(SiCl4) c．混合气体密度保持不变
d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6
23. 右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是 装置，乙池是 装置。
（２）写出电极反应式： 通入CH3OH的电极的电极反应式是 。A（Fe）电极的电极反应式为 ，
（３）乙池中反应的化学方程式为 。
（４）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O 2 mL（标准状况下）
24. 在恒温恒容的条件下，发生H2（g）+I2（g）2HI（g），已知①②③的平衡状态中，HI%相同，填写表中的空白：
25.现有25 ℃时0.1 mol·L－1的氨水，请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中___ _(填“增大” “减小” “不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式： ；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因_________________
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时[NH]＝a mol·L－1，则[SO]＝________。
(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是 。
26.（1） 在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12。现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为 。
（2）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液。试回答(填写数据)： ①溶液中一定等于
②溶液中n（OH-）+n（Cl-）—n（NH+4）= 。
27.在用Na2SO3溶液吸收SO2的的过程中，pH随n(SO32—):：n(HSO32—)变化关系如下表:
n(SO32—): n(HSO3—)
91：9
1：1
1：91
PH
8.2
7.2
6.2
①上表判断Na HSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释:
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 Ag 108 O 16 Si 28 N 14
Ⅰ卷（单选题，1—5每题2分，6—20每题3分）
1.下列有关化学反应速率的说法中正确的是
Ａ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98﹪的浓硫酸可以增大生成氢气的速率
Ｂ．100 mL 2 mol·L-1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
Ｃ．汽车尾气中的一氧化氮和一氧化碳可以缓慢反应生成氮气和二氧化碳，使用催化剂可以增大反应速率
Ｄ．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低
2.下列对化学反应的认识错误的是
A．一定有化学键的变化 B．一定会产生新的物质
C．一定有物质状态的变化 D．一定伴随着能量的变化
3.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H= －12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的
△H= －55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于（ ）
A. －67.7kJ/mol B. －43.5kJ/mol C. +43.5kJ/mol D. +67.7kJ/mol
4.对于平衡 ，
为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 A.升温增压 B.降温减压 C.升温减压 D.降温增压
5.把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是
A．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol/L B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
C．c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)
6.下列叙述中，不正确的是（ ）
A. 某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B. 催化剂不能改变平衡常数的大小
C. 平衡常数发生变化，化学平衡必将发生移动，达到新的平衡
D. 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
7.能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）
A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
C.c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大
D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH
8.常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是
A．将溶液稀释到原体积的10倍??????????B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸???????? D．提高溶液的温度
9.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是
A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-11mol·L-1
D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）
10.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中不变
C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
11.一种新型的利用电化学反应原理来制备硫酸的方法已 经问世，其装置如下图所示，电极为多孔的惰性电极，稀硫酸作电解质溶液，电池工作时，一极通入SO2气体，另一极通入O2。下列有关叙述正确的是
A．通入O2的电极为负极
B．正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
C．电池工作时H+移向负极
D．负极反应式为：2SO2 - 4e- + 4H2O = 2SO2- + 8H+
12.溶液中由水电离产生的c(OH—)＝1×10—14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是
A.Al3+ Na+ NO3— Cl— B.K+ Ba2+ Cl— NO3—
C.K+ Na+ Cl— CO32— D.K+ NH4+ SO42— NO3—
13.某次酸雨的分析数据如下： c (NH4+)=2×10—5mol/L、c(Cl—)=6×10—5mol/L、c (Na+)=1.9×10—5mol/L、 c (NO3—)=2.3×10—5mol/L、c (SO42—)=2.8×10—5mol/L，则此酸雨的pH约为
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
14．在室温下，将pH= a的酸和pH= b的碱等体积混合，若a + b=14，且混合后溶液的pH 小于7 。则该酸和碱的组合可以是
A．醋酸和氢氧化钠 B．盐酸和氨水 C. 硫酸和氢氧化钾 D．硝酸和氢氧化钡
15. 下列有关说法正确的是
A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0
B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大
D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
16. 右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是
A．a、b不可能是同种材料的电极
B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸
17. 常温下a mol／L CH3COOH稀溶液和b mol／L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是
A．若c(OH-)>c(H+)，a=b B．若c(K+)>c(CH3COO-)，a>b
C．若c(OH-)=c(H+)，a>b D．若c(K+)
A． pH=5. 5 的溶液中：
c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B． W 点所表示的溶液中：
c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)
C． pH = 3. 5 的溶液中：
c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)= 0. 1mol·L-1
D． 向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)：
c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)
19.下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是（ ）
① 明矾和FeCl3可作净水剂
② 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
③ 实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释
④ NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
⑤ 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥ 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦ 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气
⑧ 长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑨ 比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性
A. ①④⑦ B. ②⑤⑧
C. ③⑥⑨ D. 全有关
20. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,判断不正确的是
A．均存在电离平衡和水解平衡??????? B．存在的粒子种类相同
C．c(OH-)前者大于后者 ?? D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
Ⅱ卷（45分）
21.（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4 mol液态肼和0.8 mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7 kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。该反应的热化学方程式为 。
（2）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。
（3）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：
_____________________ _____________________________ 。
（4）Na[Al(OH)4]溶液与AlCl4溶液可反应生成 。证明Al(OH)3具有两性
其离子方程式为 。
（5）PH=6的NH4Cl溶液与PH=6的盐酸溶液相比，水电离的[H+]之比为 。
22.用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g) △H =-Q(Q>0)
完成下列填空：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率 mol／(L·min)；该反应的平衡常数表达式K=
（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是 _。
a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_ _。
a．3v逆(N2)=v正(H2) b．v正(HCl)=4v正(SiCl4) c．混合气体密度保持不变
d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6
23. 右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是 装置，乙池是 装置。
（２）写出电极反应式： 通入CH3OH的电极的电极反应式是 。A（Fe）电极的电极反应式为 ，
（３）乙池中反应的化学方程式为 。
（４）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O 2 mL（标准状况下）
24. 在恒温恒容的条件下，发生H2（g）+I2（g）2HI（g），已知①②③的平衡状态中，HI%相同，填写表中的空白：
25.现有25 ℃时0.1 mol·L－1的氨水，请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中___ _(填“增大” “减小” “不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式： ；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因_________________
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时[NH]＝a mol·L－1，则[SO]＝________。
(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是 。
26.（1） 在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12。现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为 。
（2）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液。试回答(填写数据)： ①溶液中一定等于
②溶液中n（OH-）+n（Cl-）—n（NH+4）= 。
27.在用Na2SO3溶液吸收SO2的的过程中，pH随n(SO32—):：n(HSO32—)变化关系如下表:
n(SO32—): n(HSO3—)
91：9
1：1
1：91
PH
8.2
7.2
6.2
①上表判断Na HSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释:
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
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