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2022年中考科学
复习
浙教版
第36讲 二氧化碳
1．今年全国两会上，“碳中和”、“碳达峰”被首次写入政府工作报告。“碳中和”是指某个地区在一定时间内，人类活动直接和间接排放的碳总量，与通过植树造林、工业固碳等方式吸收的碳总量相互抵消，实现碳“净零排放”。这里的“碳”指的是( )
A．碳元素 B．碳单质
C．碳酸盐 D．二氧化碳
D
2．证明汽水中含有CO2气体，最合理的做法是( )
D
3．我国提出力争在2030年前实现“碳达峰”，即二氧化碳的排放不再增长。下列措施不利于“碳达峰”实现的是( )
A．用新能源汽车替代传统的燃油汽车
B．大力发展燃煤发电
C．开发太阳能、风能等无污染能源
D．倡导植树造林行动
B
4．下列有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳的物理性质的是( )
C
5．如图分别为二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图。其中错误的是( )
C
6．如图所示，注射器内装有足量稀盐酸，浓硫酸可以吸收气体中的水蒸气，硬质玻璃管中有四个棉球，其中①和④是被紫色石蕊溶液润湿的棉球，②和③是浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。下列对实验过程及现象的分析中，不合理的是( )
D
A．若把稀盐酸换成稀硫酸则反应变慢，可能会影响实验结论
B．若把大理石换成碳酸钠则反应太快，可能会影响实验结论
C．通过比较③和④的现象，能得出二氧化碳溶于水呈酸性
D．通过比较②和③的现象，能得出二氧化碳密度大于空气
7．科学课堂上老师演示了如图所示的几个实验：
(1)图1中蜡烛熄灭的原因是____________；
(2)图2实验中，__________(填化学式)使紫色干花(用石蕊溶液浸泡过)变红；
(3)图3实验中，应观察到的实验现象是________(填序号)。
A．试管内液体上升
B．试管内液体变红
C．试管内澄清的石灰水变浑浊
氧气消耗
H2CO3
AC
8．实验室常用块状大理石和稀盐酸制取CO2气体。某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：
查阅资料：Ⅰ.H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。
Ⅱ.CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
(1)装置甲中所盛试剂应选用______(填字母)。
A．浓硫酸 B．NaOH溶液
C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液
(2)装置丙的作用是________________。
(3)请你选择合适的气体收集装置：______(填“A”或“B”)，你用什么方法知道已收集满CO2。__________________________
____________________________________________。
D
吸水干燥作用
B
将一根燃着的木条平放在集气
瓶口，木条熄灭，证明满了
9．(2021，天津)2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。
(1)为减缓大气中二氧化碳含量的增加，下列措施可行的是______(填序号)。
A．植树造林，开发和利用太阳能、水能、风能等新能源
B．禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
(2)绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，生成葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式：6CO2＋6H2O 葡萄糖＋6O2，则葡萄糖的化学式为________。若吸收44 g二氧化碳，理论上可释放出氧气______g。
A
C6H12O6
32
(3)近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇(CH3OH)和水，该反应的化学方程式________________________________________。
(4)将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2 g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钡沉淀，溶液质量减少15.3 g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为_______(填最简比)。
CO2＋3H2 CH3OH＋H2O
3∶5
10．某科学兴趣小组设计了如图所示制取二氧化碳的装置(仪器的固定装置已经省略)。这个装置既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
(1)实验开始后，关闭K2、打开K1，可观察到B中现象为_______
_______________。C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是________________________________________。
(2)实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察E中现象；然后打开K3，再观察E中现象。其不同之处_______________________
_________________________，写出E中反应的方程式为_______
____________________________________。
紫色
石蕊溶液变红色
密度比空气的大不能燃烧、也不能支持燃烧
关闭K3时E中无现象，
打开K3时E中溶液变浑浊
CO2＋
Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
11．根据如图回答有关问题：
(1)图中A是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是__________________________；
(2)为了解装置具有该优点的原因，他们在装置B中连接压强传感器(图B)，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(图C)。下列说法正确的是________(填序号)。
①ab段试管中液面逐渐上升
②bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
③c点的对应操作是打开弹簧夹
能使反应随时进行或停止
②③(共41张PPT)
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第36讲 二氧化碳
考点扫描
1．物理性质：常温下为________、________的气体，密度比空气________，__________。经过压缩的二氧化碳固体叫______。
2．化学性质：
(1)通常情况下，二氧化碳不能________，也不____________。
(2)二氧化碳能跟水反应生成________：CO2＋H2O===H2CO3，碳酸可以使紫色石蕊试液变成红色，但____________，见光、加热都会分解，使二氧化碳逸出。
无色
无味
略大
考点一 二氧化碳的性质(八下教材P94)
能溶于水
干冰
燃烧
支持燃烧
碳酸
碳酸不稳定
(3)二氧化碳与碱溶液反应
①与澄清石灰水
a．化学方程式：____________________________________
b．现象：________________________
c．应用：检验CO2
②与氢氧化钠溶液
a．化学方程式：____________________________________
b．应用：实验室常用该反应吸收或除去未反应的二氧化碳。
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
澄清石灰水变浑浊
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
1．工业制法：__________________________。
2．实验室制法
二氧化碳的实验室制取(详见实验突破栏目)
CaCO3 CaO＋CO2↑
考点二 二氧化碳的实验室制备与检验方法(八下教材P96)
1．臭氧层的作用
臭氧能杀死细菌和病毒，臭氧层可以把太阳辐射中的致命的
__________转化为热，从而阻止了高能紫外线直接射到地面上危害生命。
2．温室效应的成因
由于__________________等矿物燃料的大量使用，再加上森林面积因乱砍滥伐而急剧减少，使大气中____________的含量增加较快。
紫外线
煤、石油、天然气
二氧化碳
考点三 臭氧层、温室效应(八下教材P123、P117)
3．温室效应的利弊
温室效应是保证地球上的气温适于动植物生存的必要条件，适宜的温室效应对于人类和各种动物来说是非常有益的。但温室效应可使大气温度过高，引起气候反常，给人类带来灾难。
4．低碳生活
所谓“低碳”，就是较低量____________的排放。低碳生活可理解为：减少二氧化碳的排放，就是低能量、低消耗、低开支的生活方式。
二氧化碳
(1)节约能源、资源方面：不使用一次性筷子、不使用一次性塑料购物袋等。
(2)不造成环境污染方面：减少化石燃料的燃烧、开发清洁能源、严禁乱砍滥伐、植树造林等。
重点突破
例1 小金针对CO2的性质进行了相关整理，全部符合事实的一项是( )
C
1．二氧化碳的性质
变式1 (2021，青海)按如图所示装置探究二氧化碳的性质并填空：
(1)A中的实验现象说明CO2具有的化学性质是________________
________。
不燃烧也不支持
燃烧
(2)B中的现象是____________________，写出反应的化学方程式____________________________________色的原因是____________________________________________________。
澄清石灰水变浑浊
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试纸变红色
例2 (2021，梧州)下列是中学化学常用的仪器，请回答：
(1)请写出仪器的名称：A__________，D____________。
酒精灯
长颈漏斗
2．二氧化碳的制取
(2)实验制取和收集二氧化碳气体，可从A－G中选取_________
________(填字母)组装一套实验装置。实验前，必须检查装置的__________。
(3)证明二氧化碳已收集满的方法是________________________
______________________；将少量该气体通入澄清石灰水中的现象是________________________。
BDFG(或
BEFG)
把燃着的木条放在集气瓶
口，若木条熄灭则集满
气密性
澄清石灰水变浑浊
变式2－1 (2021，哈尔滨)实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，现用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，请结合如图装置回答问题：
(1)发生反应的化学方程式为
__________________________________________。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)实验室通常选用的收集装置是______(填字母)。
(3)若制取较干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接E装置，气体应从______(填“b”或“c”)导管口进入。
(4)B装置中，当反应开始后，锥形瓶内气体增多，气压增大，大于外界大气压，导致长颈漏斗内液面________(填“高于”或
“低于”)锥形瓶内液面。
C
b
高于
变式2－2 如图是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。
(1)CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是__________________________________________。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)检验装置气密性，按图甲连接装置，先夹紧止水夹，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到__________________
(填现象)，说明气密性良好。加入药品。添加盐酸时，将稀盐酸从____________(填仪器A的名称)倒入锥形瓶至浸没该仪器的下端口。
(3)如图乙所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是____________。
水柱液面高度不变
长颈漏斗
蜡烛熄灭
诊断自测
1．如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着2支高低不等的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是
( )
A．将观察到高的蜡烛先熄灭
B．不移开玻璃片，实验现象更明显
C．蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降
低了蜡烛的着火点
D．去掉烧杯中的1支蜡烛，也能得出同样的实验结论
D
命题点1 二氧化碳的性质及用途
2．人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其历程中的部分资料。
资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。
资料二：1754年，布莱克将石灰石煅烧首次制得CO2，并完成了如下所示的物质转化研究。
资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。
(1)根据海尔蒙特的发现，可推测二
氧化碳的化学性质：____________
______________。
(2)写出布莱克实验中反应③的化学
方程式：____________________________________。
(3)如图，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管a缓慢通入300毫升CO2。如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为________毫升。
不燃烧也不
支持燃烧
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
100
3．(2020，杭州)小金通过实验室制取和收集二氧化碳的方法获得了一瓶二氧化碳气体。接着利用这瓶二氧化碳气体完成了图示实验，观察到蜡烛火焰自下而上依次熄灭。下列说法错误的是( )
A．实验室制取二氧化碳的药品为块状大理石
和稀硫酸
B．实验室可采用向上排空气法收集二氧化碳
C．图示实验可说明二氧化碳密度比空气大
D．图示实验可说明二氧化碳不支持蜡烛的燃烧
A
命题点2 二氧化碳的实验室制取
4．大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。
(1)取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸(CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，杂质不参加反应)，产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是__________________
______________________________________________________
__________________________________________________。
硫酸与碳酸钙反应
生成的硫酸钙微溶于水，它会包裹在大理石表面，使酸溶液
不能与大理石接触，从而使反应中止
(2)反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克。实验后，根据实验数据绘制了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量。
(3)请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。(结果精确到0.1%)
(4)计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大会对实验结果造成较大影响，其原因是
_______________________________________________________
______________________________________________________。
盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体被
吸收装置吸收，导致二氧化碳测量值偏大，对结果有较大影响
5．小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：
①取研碎后的钙片4克，导入气密性
良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中
加入适量的稀盐酸，置于电子天平上
测出装置总质量。
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。
③整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。
(1)该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？
______________________________。
(2)反应前容器内是空气(密度为ρ1)，反应后全部是二氧化碳(密度为ρ2)，则反应前后容器(容积为V)内的气体质量差为m为
___________。(用字母表示，反应物的体积忽略不计)
能吸收水但不吸收二氧化碳
(ρ2－ρ1)V
反应前总质量(克) 275.58
反应后总质量(克) 274.92
反应前后总质量差(克) 0.66
容器内气体质量差(克) m
(3)小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)。钙片中的其他成分不与盐酸反应。
实验突破
实验：二氧化碳的实验室制备与检验方法
1．实验室制法
(1)原理：________________________________________。
注意：不能用浓盐酸，因为浓盐
酸易挥发使CO2不纯；也不能用
硫酸，因为反应产生的硫酸钙微
溶于水，会阻止碳酸钙跟硫酸反应。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)装置：块状固体和液体反应，不加热
(3)步骤：
a．连接仪器，检查装置气密性。
b．往锥形瓶中转入石灰石(或大理石)，向长颈漏斗中加入稀盐酸。
c．收集二氧化碳气体。
(4)收集方法：________________。
向上排空气法
2．检验和验满
(1)检验(如图1)：气体通入澄清石灰水中，_________________。
(2)验满(如图2)：将燃着的木条放在集气瓶瓶口处，________。
澄清石灰水变浑浊
木条熄灭
例1 下列CO2的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是( )
B
例2 小滨同学欲进行实验室制备二氧化碳，并开展有关二氧化碳性质的研究：
(1)选择装置：制备二氧化碳时选用装置B而不用装置A，其优点在于______________________________；用装置C收集时，空气从______(选填“x”或“y”)端排出。
B装置可以随时添加液体试剂
x
(2)选择药品：按如表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图1所示。图中甲对应实验______(选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，不选用丙对应实验药品的理由是_____________________________
_______________________________________________________
_______________________________。
Ⅲ
生成气体速度慢，且反应生成
的硫酸钙是微溶性物质，它会包裹在大理石表面，使酸液不能
与大理石接触，从而使反应中止
实验编号 药品
Ⅰ 块状大理石、10%H2SO4溶液
Ⅱ 块状大理石、7%HCl溶液
Ⅲ 大理石粉末、7%HCl溶液
(3)性质研究：将二氧化碳通入如图2所示的装置，发现下端木条先熄灭，由此可以验证CO2的性质是_______________________
______________________________________。
二氧化碳密度大于空气密
度，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
