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2022年中考科学
复习
浙教版
第40讲 常见的化学反应
考点扫描
1．物质的变化
考点一 物质的变化与性质(九上教材P2)
2.物质的性质和用途
类型 物理性质 化学性质
概念 物质不需要发生______
______就能表现出来的性质 只能在物质的________
____中才能表现出来的性质
范围 颜色、状态、熔点、沸点、溶解性、硬度、密度、气味、导电性和导热性等 可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等
判断依据(本质区别) 是否需要通过化学变化表现出来
性质与用途的关系
化学
变化
化学变
化
1．氧化反应和还原反应
(1)物质__________的反应叫氧化反应，物质__________的反应叫还原反应。
(2)在CuO＋H2 Cu＋H2O中，氢气得到氧化铜中的氧，被氧化，具有________；氧化铜失去氧，被还原，具有_________。
2．氧化反应中__________、具有氧化性的物质叫做__________。氧气、氧化铜等是在反应中提供氧的物质，具有__________，是常见的__________。
得到氧
失去氧
还原性
考点二 氧化性和还原性(八下教材P80、九上教材P61)
氧化性
提供氧
氧化剂
氧化性
氧化剂
3．氢气与一氧化碳的比较
注意：H2、CO等可燃性气体在使用前必须先________，防止与空气混合受热时发生________。H2的燃烧产物只有水，可用无水硫酸铜鉴别；CO的燃烧产物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鉴别。
验纯
爆炸
考点三 化学反应的基本类型(八下P78、九上P43、P26)
复分解反应是发生在化合物之间的反应，反应前后各元素的化合价不改变，可简记为“两交换，价不变”。
1．化学反应中往往伴随着________的变化。有热量放出的化学反应叫____________，吸收热量的化学反应叫____________。
2．物质的燃烧、生石灰与水反应可放出大量的热量，这两个反应是化学能转化为__________；反应条件为高温或加热的反应中，内能转化为__________。光合作用太阳能转化为化学能；呼吸作用__________转化为其他形式的能；酸碱反应化学能转化为__________。
能量
放热反应
吸热反应
考点四 化学反应中的能量变化(八下教材P84)
内能
化学能
化学能
内能
1．缓慢氧化：速度缓慢、不易觉察、没有发光但有发热的一种氧化反应。如橡胶制品的老化、金属的生锈、生物呼吸、食物的腐败等。
2．燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生发光、发热的剧烈的氧化反应。
3．爆炸：在有限的空间内____________。如火药爆炸。
4．可燃物燃烧的条件：①有可燃物；②可燃物与________(或空气)充分接触；③温度达到可燃物的_________。(三者缺一不可)
急速燃烧
氧气
着火点
考点五 燃烧和缓慢氧化(八下教材P80)
5．灭火原理的方法：隔绝________、降低温度至______________以下、撤离__________。
6．火灾自救的一般方法
(1)浓烟密布时，应匍匐前进，并用湿毛巾掩盖口鼻；
(2)用湿毛巾等物品塞住门和窗缝隙；
(3)在窗前呼救。
氧气
可燃物着火点
可燃物
重点突破
例1 根据反应前后元素的化合价是否改变，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。对于化学反应A＋B===C＋D，下列说法错误的是( )
A．若该反应是复分解反应，该反应也是非氧化还原反应
B．若该反应是置换反应，该反应是氧化还原反应
C．若A、B分别为单质和化合物，该反应一定是置换反应
D．若C、D分别为盐和水，反应物A不一定为酸和碱
C
1．常见反应类型的判断
变式1 在反应前后有元素化合价发生变化的化学反应都属于氧化还原反应。如图是化学兴趣小组通过自主学习构建的四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图。
(1)②代表的基本反应类型是______________；
(2)任意写出一个不属于四种基本反
应类型，但属于氧化还原反应的化
学方程式______________________
______________________________
________________。
复分解反应
CH4＋2O2
CO2＋2H2O(或CO＋CuO
Cu＋CO2)
例2 某校化学兴趣小组选用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液进行“复分解反应条件”的实验探究。
[实验设计]将上面四种溶液两两混合分成6组进行实验。
2．复分解反应的条件与应用
[实验记录]
(1)组合①与组合⑤混合后出现的相同反应现象是_____________，请写出其中组合①中发生的化学反应方程式
________________________________________________。
(2)实验中组合③产生大量的气泡，其发生反应的实质是H＋和
结合生成H2CO3，H2CO3不稳定分解放出二氧化碳；同理，组合②H2SO4与NaOH混合虽“无明显现象”但可借助指示剂判断其反应发生，通过分析，反应过程如图所示，其反应的实质是
____________________________。
出现白色沉淀
H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3
H＋＋OH－===H2O
(3)组合④和⑥混合无任何现象，即使借助各种指示剂也没变化。
[实验结论]
由以上探究实验可总结得出复分解反应发生的条件是__________
____________________________________________________。
复分解反
应发生的条件是生成物中必须有沉淀、气体或水
变式2 同学们通过以下实验，探究某些酸、碱、盐之间能否发生复分解反应。
【查阅资料】BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。
【实验一】同学们取4支试管，分别加入一定量4种溶液于试管中，再分别滴加少量的稀硫酸。
(1)3号试管中的实验现象是______________。
(2)4号试管中发生复分解反应的化学方程式为
__________________________________。
有气泡生成
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
实验现象
1号试管中无明显现象
2号试管中无明显现象
3号试管中______________
4号试管中有白色沉淀产生
【提出问题】3号、4号试管中的现象能证明硫酸与Na2CO3、BaCl2发生了复分解反应。
1号、2号试管中均没有观察到明显现象，如何证明硫酸与NaOH、NaCl是否发生了复分解反应？
【实验二】同学们又进行了以下实验。
(3)5号试管中的现象能证明NaOH与稀硫酸发生了复分解反应。图1为反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析，该反应的实质是____________________________________________。
氢氧根离子与氢离子结合生成了水分子
实验现象
5号试管中，滴加酚酞溶液后，溶液由无色变为红色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为无色
6号试管中始终无明显现象
【反思与评价】
(4)同学们发现3号、4号试管中的微粒数也有变化：4号试管中的Ba2＋、 因生成沉淀而减少，3号试管中减少的微粒是
_______________________。
氢离子和碳酸根离子
(5)欲进一步探究2号试管中的两种物质是否发生了复分解反应，又补充了以下如图2实验。
该实验证明两种物质不能发生复分解反应。请结合实验中的信息，回答下列问题：
①滴加石蕊溶液的目的是____________________________。
②试剂1和现象1分别是________________________________。
(6)根据此次探究活动，你认为下列说法正确的是__________(填序号)。
A．酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应
B．从微观上看，复分解反应的实质是溶液中某些离子相互结合使离子数目减少
检验硫酸是否参加反应
镁带、有气泡生成(合理即可)
ABC
C．判断化学反应发生，可依据有新物质生成，也可依据某一反应物消失
D．证明复分解反应没有发生，可验证某一反应物依然存在
例3 化学上把化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应，化学价升高的物质叫还原剂，还原剂被氧化，化合价降低的物质叫氧化剂，氧化剂被还原。回答下列问题：
(1)初中的化学反应一定属于氧化还原反应的是______。
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
(2)化学反应C＋2CuO 2Cu＋CO2↑，该反应的氧化剂是________，还原剂是__________，这个化学反应在初中反应的基本类型是__________。
C
3．氧化还原反应
CuO
C
置换反应
变式3－1 凡是有元素化合价发生改变的化学反应是氧化还原反应。例如： 反应前后，Na、Cl的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是( )
B
变式3－2 科学上把反应前后元素化合价有变化的反应叫氧化还原反应，把元素化合价升高的反应物叫还原剂，把元素化合价降低的反应物叫氧化剂。例如反应：CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4，其中Fe作还原剂，CuSO4作氧化剂。过氧化氢俗名双氧水，
医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。现有下列反应：
A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2
B．Cl2＋H2O2===O2＋2HCl
C．2H2O2===2H2O＋O2↑
D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
(1)在上述反应中，氢元素的化合价________(选填“不变”“升高”或“降低”)；
(2)H2O2既作氧化剂又作还原剂的反应是______(填字母序号)。
不变
C
例4 灭火毯由纤维状隔热耐火材料制成。在起火初期，将灭火毯直接覆盖住火源，可在短时间内灭火。灭火毯灭火的原理主要是( )
A．隔绝氧气
B．缺乏可燃物
C．降低可燃物的着火点
D．增加空气中的二氧化碳
A
4．灭火方法
变式4 如图所示，用纸张代替金属材料做盛放汤料的“纸锅”，用酒精炉给“纸锅”中的汤料加热时，“纸锅”不易被烧坏。对此现象的正确解释是( )
A．汤料使“纸锅”的着火点升高了
B．“纸锅”不是可燃物，不能燃烧
C．汤料隔绝了氧气使“纸锅”不能燃烧
D．水汽化时吸热，温度达不到“纸锅”
的着火点
D
诊断自测
1．(2021，金华)金华酒传统酿造技艺、浦江剪纸、永康锡雕、东阳竹编等，是金华拥有的众多国家级非物质文化遗产的典型代表。下列非物质文化遗产制作过程，主要利用化学变化的是
( )
A
命题点1 物理变化与化学变化
2．化学变化和物理变化的区别在于变化过程中有无新的物质生成。下列只发生物理变化的是( )
C
3．[2020，台州17(1)]台州甘蔗制糖有着悠久的历史。甘蔗制糖的部分环节为：清洗甘蔗→压榨甘蔗→分离渣汁→蒸发浓缩→……
(1)甘蔗在压榨过程中发生的变化属于____________。
物理变化
4．(2020，台州)七氟丙烷(C3HF7)灭火剂容易汽化不留残渣，适用于电器、精密仪器、图书档案等灭火。根据上述信息可以推测七氟丙烷具有的性质是( )
A．导电性
B．腐蚀性
C．不助燃
D．沸点高
C
命题点2 物质的性质与用途
5．小敏对妈妈说：“你说菠菜中富含铁，为什么我用磁铁无法把菠菜吸起来呢？”
(1)小敏认为的“铁”是指__________(填“铁元素”或“铁单质”)。
(2)通过Fe2O3＋3CO2 Fe＋3CO2可以把铁矿石中的铁元素转变成铁单质，此反应利用了CO的________性。
铁单质
命题点3 氧化性、还原性、可燃性
还原
6．(2020，宁波)如图为一种自热火锅的构件图。该自热火锅的发热包内有铁粉、铝粉、炭粉、生石灰等物质，将发热包放到水中，会放出大量的热。有关该自热火锅的说法不合理的是( )
A.生石灰与水反应，会放出大量的热
B．设计出气孔的目的是为了避免使
用时盒内气压过高
C．遇水能放出热量的物质都能作为
发热包的内容物
D．使用过的发热包即使干燥后也不能重复使用
C
命题点4 化学反应中的能量变化
7．(2021，温州)铕(Eu)是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为：Eu＋2H2O===Eu(OH)2↓＋H2↑。该反应属于( )
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
C
命题点5 基本反应类型的判断
8．(2021，台州)1774年，法国化学家拉瓦锡在加热氧化汞时，制得并命名了氧气。加热氧化汞发生的化学反应为2HgO
2Hg＋O2↑，该反应属于( )
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
B
9．当汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊里的物质发生反应使气囊弹出，以保护司乘人员的安全。某汽车安全气囊中的反应之一为：6Na＋Fe2O3===2Fe＋3Na2O，该反应属于( )
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
C
10．(2020，温州)伏打电堆于1800年问世，它利用化学反应将化学能转化为电能，其中的一条化学反应是2Zn＋O2＋2H2O===2Zn(OH)2，该反应属于( )
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
A
11．(2020，台州)下列化学反应中，属于化合反应的是( )
B
12．汽车安全气囊中有一种物质，能在汽车碰撞时迅速反应，如图是反应过程的微观示意图。该反应类型属于( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
B
13．(2021，湖州)如图是某同学在旅游时拍摄的一张溶洞照片。溶洞中的钟乳石和石柱等景观的形成过程比较复杂，其中发生的化学反应主要是：Ca(HCO3)2 CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，其化学反应属于____________(填基本反应类型)。
分解反应(共24张PPT)
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2022年中考科学
复习
浙教版
第40讲 常见的化学反应
1．下列物质的用途中既利用物理性质又利用化学性质的是( )
A．活性炭除异味
B．氢气作燃料
C．二氧化碳灭火
D．小苏打治疗胃酸过多
C
2．(2021，益阳)物质发生化学变化时伴随有能量变化。下列说法正确的是( )
A．化学反应过程中都会有放热现象
B．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
C．化学能可转变成电能，如天然气燃料电池已被应用于城市客车的驱动电源
D．人体能维持恒定体温，主要是蛋白质在酶的催化下转变成CO2和H2O，放出热量
C
3．反应堆中的燃料棒通常是由金属铀和二氧化铀按要求制成的。目前，工业上金属铀可用四氟化铀和镁通过热还原法来制备，反应的化学方程式为UF4＋2MgU＋2MgF2，该反应的类型是( )
A．化合反应
B．置换反应
C．分解反应
D．复分解反应
B
4．1962年，英国化学家将PtF6和稀有气体单质氙(Xe)适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙，发生反应的化学方程式可表示为Xe＋PtF6===XePtF6。该反应属于( )
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
A
5．已知“ ”“ ”“ ”分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示可知该反应类型属于( )
A．分解反应 B．复分解反应
C．置换反应 D．化合反应
D
6．(2021，广州)用如图所示实验探究燃烧的条件，下列说法正确的是( )
C
A．对比①③说明燃烧的条件之一是可燃物接触氧气
B．对比①④说明燃烧的条件之一是需要有可燃物
C．对比③④说明燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点
D．本实验用盘成螺旋状的细铁丝替代白磷，能得到相同的实验结论
7．归纳是科学学习中常用的思维方法。下列归纳方法运用正确的是( )
A．铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液、氢气和氧化铜之间都能发生置换反应，因此，置换反应不一定要在溶液中进行
B．NaOH与CO2、SO2、SiO2都能发生反应，所以碱能与所有非金属氧化物反应
C．单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
D．中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
A
8．下列不属于氧化反应的是( )
D
9．在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应，化学反应类型分类可如图表示。下列反应中属于阴影“A”反应的是( )
A
10．下列反应以及类型判断合理的是( )
A．3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 氧化还原反应
B．2NaCl＋H2CO3===Na2CO3＋2HCl 复分解反应
C．Cu＋2HCl===CuCl2＋H2↑ 置换反应
D．Ba(OH)2 BaO＋H2O 分解反应
A
11．下列叙述正确的是( )
①复分解反应的产物都是化合物；②化合反应的反应物都是单质；③有一种元素组成的物质一定是单质；④化合物加热时才能发生分解反应；⑤生成盐和水的反应一定是中和反应；⑥置换反应不一定在溶液中进行；⑦通过化合反应无法得到单质；⑧通过分解反应无法得到化合物。
A．①③⑦ B．①⑥⑦
C．①⑤⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
B
12．如图所示，甲、乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法错误的是( )
B
A．甲实验试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流使试管炸裂
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再加热，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态铜，都发生了氧化还原反应
13．根据问题填空：生产电脑芯片的材料主要是高纯硅。工业生产硅的原理为：2C＋SiO2 Si＋2CO↑，在反应中SiO2发生了________(填“氧化”或“还原”)反应。该反应生产的是粗硅，将粗硅提纯才能得到高纯硅，在提纯过程中发生的反应之一是：H2＋SiCl4 HCl＋X，X的化学式为________。
还原
HSiCl3
14．如表是部分物质在室温下溶解性表，利用表中提供的信息回答下列问题。
(1)表中不能和OH－共存的离子是________。
(2)某溶液中只有表中的3种离子，已知其中两种是Fe2＋、Ba2＋，则另一种是________。
(3)利用表中阴、阳离子所构成的物质，写出一个有2种沉淀生成的化学方程式__________________________________________。
Fe2＋
Cl－
Ba(OH)2＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋BaSO4↓
15．如图所示，河岸边分布甲、乙、丙、丁四座化工厂，环保人员为监测水质来到河边，观察到如下现象：b处出现红褐色浑浊，c处河水由浑浊变澄清，d处河水冒气泡。测得b处水样pH＝12，M处水样pH＝5。已知每个化工厂各排放以下废液中的一种：Na2CO3、FeCl3、HCl和Ba(OH)2。
请你帮助环保人员推断，丙厂排放的是________，丁厂排放的是________，M处一定不含有的阴离子是__________________；
(1)b处生成沉淀的化学方程式是
_____________________________________________。
(2)c处河水由浑浊变澄清的化学方程式是
_____________________________________________。
HCl
Na2CO3
OH－和
3Ba(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋3BaCl2
Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
16．置换反应是化学反应的基本类型之一。
(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为________________________________。
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；I2＋Na2S===2NaI＋S↓；Br2＋2KI===2KBr＋I2。由此可判断：
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
①S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是_________________。
②下列化学方程式书写错误的是______。
A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2
B．I2＋2KBr===2KI＋Br2
C．Br2＋Na2S===2NaBr＋S↓
D．Cl2＋K2S===2KCl＋S↓
③配制波尔多液时，不能用铁桶盛放的原因是(用化学方程式表达)__________________________________。
Cl2＞Br2＞I2＞S
B
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
