11.1生活中常见的盐 课件-2021-2022学年九年级化学人教版下册(共28张PPT)
文档属性
| 名称 | 11.1生活中常见的盐 课件-2021-2022学年九年级化学人教版下册(共28张PPT) |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 4.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-09 22:55:04 | ||
图片预览
文档简介
(共28张PPT)
盐的“前世”和“今生”
日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）；它是我们日常生活中的普通调料
在古代盐曾经是国家的生死和富强的关键，由国家垄断，称为“官盐”，曾经比金子还贵的“天藏之物”
明矾晶体
用钡餐观察
肠内情况
五水硫酸铜晶体
食盐
新课推进
化学中的盐
养花肥料硫酸亚铁
盐
生活中的食盐
指由阳离子和酸根离子构成的化合物，如NaCl、Na2 CO3 、NaHCO3 CaCO3. K2SO4等。
金属离子或
铵根离子NH4+
2.盐溶液的酸碱性不确定。（如NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性）
1.盐的阳离子不一定是金属离子，如铵盐的阳离子是铵根离子，绝大多数盐中含有金属元素，但铵盐没有。
3根据组成盐的阴阳离子的特点，可将盐进行分类，称为某盐，如碳酸盐、钾盐。
注意：
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
阅读回答
请同学们阅读教材P72~P73“一、氯化钠”，了解总结氯化钠的组成、用途、分布和制备方法。
一、氯化钠（NaCl，俗称食盐）
洒盐融雪
有关食品
医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液
氯化钠的用途
医疗 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液；
工业 制取纯碱、烧碱、盐酸等；
农业 氯化钠可以用来选种；
生活 调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等；
交通 公路上的积雪用氯化钠来消除。
我国食盐产地
我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为有名，岩盐产于四川、云南、等地。在青海、新疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的池盐，足够我国十二亿人口食用四千多年。
海南省东方盐场晒盐
氯化钠溶解度随温度变化不大，通过晾晒海水或煮盐井水，盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。
海水
贮水池
蒸发池
结晶池
粗盐
母液
氯化钠
多种化工原料
从海水中提取食盐
蒸发溶剂
有晶体析出后的溶液叫母液，它一定是饱和溶液。
粗盐提纯—去除粗盐中不溶性杂质
①溶解
②过滤
③蒸发
思考：上述过程中玻璃棒的用途分别是什么？
④转移
1.碳酸钠
Na2CO3是易溶于水的白色粉末，水溶液显碱性，能使无色酚酞变红
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
俗名纯碱、或苏打，纯碱不是碱而是显碱性的盐
化学式： Na2CO3
用途：
碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；
（1）俗名：小苏打；
（2）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有 弱的碱性，较易分解。
(3)碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，在医疗上它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
2.碳酸氢钠
化学式： NaHCO3
3.碳酸钙
（1）大理石、石灰石主要成分；
（2）性状：纯净物为白色粉末,不溶于水，能溶于酸。
(3)用途：补钙剂，常见建筑材料
化学式： CaCO3
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
物质 碳酸钠
（Na2CO3 ） 碳酸氢钠
（NaHCO3 ） 碳酸钙
（CaCO3 ）
物理性质
主要用途
易溶于水的白色粉末
易溶于水的白色粉末
难溶于水的白色固体
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂；工业上制烧碱
发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂
可作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳
快乐记忆
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
与酸反应
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。
【讨论】
根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？
【实验11－4】
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现 象
分 析
白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体
【实验探究1】碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，是否都能产生CO2 ？
与酸反应
Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl +
H2CO3
上述反应用化学方程式表示如下：
H2O + CO2 ↑
NaHCO3 + HCl ＝ NaCl +
H2CO3
H2O + CO2 ↑
综上所述：含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，产生CO2 气体。
与酸反应
怎样检验这些物质中含有碳酸根呢？
实验用品 实验步骤 实验现象
实验结论
试管 导管连单孔塞铁架台 1.将碎蛋壳
。
2 . 。 1 . 。
2 . 。
。
以检验碎蛋壳为例
某物质
+稀盐酸
产生气体
变浑浊
CO2
CaCO3
(碳酸根或碳酸氢根离子)
小结：
碳酸根或碳酸氢根离子检验方法
+澄清石灰水
【实验探究2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。
现象： 。
分析： 。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
试管里出现白色沉淀
碳酸钠与氢氧化钙反应，
生成一种难溶物碳酸钙
这个原理常用作两种碱的相互转化
与碱溶液反应
也是工业制烧碱的原理
(1)CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2CO3
(2)Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2CO3
(3) NaHCO3 + HCl==NaCl + H2CO3
(4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
H2O+CO2↑
H2O+CO2↑
H2O+CO2↑
观察与思考
两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物
三、复分解反应
由两种化合物相互交换成分，
生成另外两种化合物的反应。
AB + CD==AD + CB
C
A
B
D
双交换（里里外外）
酸碱盐，相互间，金属氧化物加上酸都属于复分解反应
基本反应类型
基本反应类型比较：
化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应
定
义 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
类
型 A+B→AB AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC
特
征 反应物为多种而生成物只有一种，
即“多变一” 反应物只有一种而生成物有多种，
即“一变多” 反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物 反应物和生成物都为化合物
盐的“前世”和“今生”
日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）；它是我们日常生活中的普通调料
在古代盐曾经是国家的生死和富强的关键，由国家垄断，称为“官盐”，曾经比金子还贵的“天藏之物”
明矾晶体
用钡餐观察
肠内情况
五水硫酸铜晶体
食盐
新课推进
化学中的盐
养花肥料硫酸亚铁
盐
生活中的食盐
指由阳离子和酸根离子构成的化合物，如NaCl、Na2 CO3 、NaHCO3 CaCO3. K2SO4等。
金属离子或
铵根离子NH4+
2.盐溶液的酸碱性不确定。（如NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性）
1.盐的阳离子不一定是金属离子，如铵盐的阳离子是铵根离子，绝大多数盐中含有金属元素，但铵盐没有。
3根据组成盐的阴阳离子的特点，可将盐进行分类，称为某盐，如碳酸盐、钾盐。
注意：
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
阅读回答
请同学们阅读教材P72~P73“一、氯化钠”，了解总结氯化钠的组成、用途、分布和制备方法。
一、氯化钠（NaCl，俗称食盐）
洒盐融雪
有关食品
医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液
氯化钠的用途
医疗 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液；
工业 制取纯碱、烧碱、盐酸等；
农业 氯化钠可以用来选种；
生活 调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等；
交通 公路上的积雪用氯化钠来消除。
我国食盐产地
我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为有名，岩盐产于四川、云南、等地。在青海、新疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的池盐，足够我国十二亿人口食用四千多年。
海南省东方盐场晒盐
氯化钠溶解度随温度变化不大，通过晾晒海水或煮盐井水，盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。
海水
贮水池
蒸发池
结晶池
粗盐
母液
氯化钠
多种化工原料
从海水中提取食盐
蒸发溶剂
有晶体析出后的溶液叫母液，它一定是饱和溶液。
粗盐提纯—去除粗盐中不溶性杂质
①溶解
②过滤
③蒸发
思考：上述过程中玻璃棒的用途分别是什么？
④转移
1.碳酸钠
Na2CO3是易溶于水的白色粉末，水溶液显碱性，能使无色酚酞变红
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
俗名纯碱、或苏打，纯碱不是碱而是显碱性的盐
化学式： Na2CO3
用途：
碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；
（1）俗名：小苏打；
（2）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有 弱的碱性，较易分解。
(3)碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，在医疗上它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
2.碳酸氢钠
化学式： NaHCO3
3.碳酸钙
（1）大理石、石灰石主要成分；
（2）性状：纯净物为白色粉末,不溶于水，能溶于酸。
(3)用途：补钙剂，常见建筑材料
化学式： CaCO3
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
物质 碳酸钠
（Na2CO3 ） 碳酸氢钠
（NaHCO3 ） 碳酸钙
（CaCO3 ）
物理性质
主要用途
易溶于水的白色粉末
易溶于水的白色粉末
难溶于水的白色固体
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂；工业上制烧碱
发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂
可作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳
快乐记忆
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
与酸反应
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。
【讨论】
根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？
【实验11－4】
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现 象
分 析
白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体
【实验探究1】碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，是否都能产生CO2 ？
与酸反应
Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl +
H2CO3
上述反应用化学方程式表示如下：
H2O + CO2 ↑
NaHCO3 + HCl ＝ NaCl +
H2CO3
H2O + CO2 ↑
综上所述：含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，产生CO2 气体。
与酸反应
怎样检验这些物质中含有碳酸根呢？
实验用品 实验步骤 实验现象
实验结论
试管 导管连单孔塞铁架台 1.将碎蛋壳
。
2 . 。 1 . 。
2 . 。
。
以检验碎蛋壳为例
某物质
+稀盐酸
产生气体
变浑浊
CO2
CaCO3
(碳酸根或碳酸氢根离子)
小结：
碳酸根或碳酸氢根离子检验方法
+澄清石灰水
【实验探究2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。
现象： 。
分析： 。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
试管里出现白色沉淀
碳酸钠与氢氧化钙反应，
生成一种难溶物碳酸钙
这个原理常用作两种碱的相互转化
与碱溶液反应
也是工业制烧碱的原理
(1)CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2CO3
(2)Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2CO3
(3) NaHCO3 + HCl==NaCl + H2CO3
(4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
H2O+CO2↑
H2O+CO2↑
H2O+CO2↑
观察与思考
两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物
三、复分解反应
由两种化合物相互交换成分，
生成另外两种化合物的反应。
AB + CD==AD + CB
C
A
B
D
双交换（里里外外）
酸碱盐，相互间，金属氧化物加上酸都属于复分解反应
基本反应类型
基本反应类型比较：
化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应
定
义 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
类
型 A+B→AB AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC
特
征 反应物为多种而生成物只有一种，
即“多变一” 反应物只有一种而生成物有多种，
即“一变多” 反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物 反应物和生成物都为化合物
同课章节目录