10.1常见的酸和碱同步练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）

10.1 常见的酸和碱 同步练习
1．下列实验药品无需密封保存的是（ ）
A．白磷 B．大理石 C．生石灰 D．浓盐酸
2．下列物质的用途主要利用了其物理性质的是（ ）
A．用石灰浆粉刷墙壁 B．用铜作导线
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用盐酸除铁锈
3．下列溶液长时间露置在空气中（不考虑水的蒸发），会发生变质且溶液质量增加的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．澄清石灰水 D．浓盐酸
4．若某实验制取的CO2气体中含有水蒸气，则可选择的干燥剂为（ ）
A．NaOH固体 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．生石灰
5．醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是（ ）
A．醋酸属于氧化物 B．醋酸不能用于除铁锈
C．醋酸能与镁反应产生氢气 D．醋酸中碳元素的质量分数最大
6．下列有关酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（ ）
A．称量 NaOH 固体 B．配制 NaOH 溶液
C．稀释浓 H2SO4 D．干燥 O2气体
7．小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析正确的是（ ）
AB段表示铝与稀盐酸反应
B．铝与稀盐酸反应是放热反应
C．氢气的质量：C点>D点
D．盐酸的浓度：C点>D点=E点
8．关于如图所示实验的相关判断错误的是（　　）
A．固体X可能是NaOH B．固体X可能是NH4NO3
C．Ca（OH）2溶解度：①＞② D．Ca（OH）2质量分数：①＝③
9．向盛有一定质量未打磨铝片的烧杯中，慢慢加入一定浓度的稀盐酸（不考虑水分蒸发）。下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A． B． C． D．
10．如图表示一瓶氢氧化钡溶液，请用正确的化学用语填空：
(1)写出如图标签的横线上氢氧化钡的化学式 。
(2)写出氢氧化钠溶液中大量存在的阴离子 。
(3)标出溶剂水中氢元素的化合价 。
11．下图是小红同学设计的一组“吹气球”的实验。请回答：
（1）甲装置中，向a中加水会看到气球胀大，一段时间内观察到 ________________ ，说明该装置气密性良好。
（2）乙装置中，若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是 ____________________________________ 。
（3）丙装置中，若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，分液漏斗中的液体可以是 ________ 。
12．为应对全球气候变化，中国争取在2060年前实现碳中和。下图为“捕捉”CO2的某流程图(提示：氧化钙可与水反应生成微溶性的氢氧化钙)。
(1)将二氧化碳含量高的气体从吸收塔的下方通入，是因为二氧化碳_________(填性质)。
(2)在吸收塔中将氢氧化钠溶液喷成“雾状”的目的是 ；用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2的化学方程式是 。
(3)反应后的沉淀池中所含固体物质有__________(写化学式)以及未完全反应的CaO。
(4)操作a的名称是_____________。
13．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如图所示（短线“-”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成）。
(1)A的化学式为______， F是______的主要成分，写出F的一种用途______。
(2)写出下列反应或转化的化学方程式：①B与C反应______②D转化为E______
14．下图是实验室制取气体的常见装置。
(1)图中仪器①的名称是______。
(2)实验室用排水法收集O2并测量其体积，应该将H装置的c与装置G的______（填字母）端相连。
(3)实验室用稀硫酸与锌粒制取并收集一瓶干燥的H2，应该选用的装置为______（填字母序号）如果用稀盐酸制取氢气，可以用C装置除去氢气中的______杂质气体，除去杂质气体反应的方程式为______。
(4)某同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO2并将其通入到紫色石蕊试液中检验其有关性质回答下列问题：反应生成CO2的化学方程式为 ，在实验过程中观察到紫色石蕊溶液变红色，加热后红色不褪去。对这一变化的合理解是______（填字母）。
A．产生的CO2直接使石蕊溶液变红 B．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊溶液变红
C．产生的CO2与水反应生成碳酸使石蕊溶液变红 D．盐酸具有稳定性
15．老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。
（1）定性实验：
实验方案 实验现象 实验结论
取少量红色粉末放入试管 中，滴加足量的稀盐酸振荡 红色粉末全部消失，溶液呈棕黄色 粉末为Fe2O3
粉末Cu
写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式 。
（2）定量实验：
取该粉末4g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图：
①实验时，先通CO再加热的目的是_____。
②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是_____。B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是_____。
A NaOH溶液 B 稀盐酸 C 水
如果该实验没有装置B、C，实验造成的危害是_____。
③若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg。则m的取值范围是_____。
16．酸、碱、盐是初中化学的一个重要内容，化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，请你参与其中并认真填写空格。
【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
【学生板书】澄清石灰水变浑浊的原理_______（用化学方程式表示）。
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应。
【实验探究】
（1）小华设计了如图所示的A、B两个实验。
实验现象：A中软塑料瓶変瘪，B中__________。
（2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是________（用化学方程式表示），要得到科学严谨的结论，需要补做一个对比实验_________。
（3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
向实验后的溶液中加入__________ __________ 二氧化碳和氢氧化钠发生了反应
17．某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量，取20g该固体混合物，向其中逐滴加入H2SO4溶液，测得剩余固体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。
已知：
（1）固体混合物中氧化铜的质量是 ；
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
答案
1．B 2．B 3．A 4．C 5．C 6．D 7．B 8．B 9．C
10． Ba（OH）2 OH-
11． 气球大小没有明显变化 NaOH溶于水放热，使瓶内气体膨胀，导致瓶内压强增大 NaOH等可溶性碱溶液（答“水”也可）
12．(1)密度比空气大
(2) 增大反应物的接触面积 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)CaCO3、Ca(OH)2
(4)过滤
13．(1) Fe 生石灰 食品干燥剂
(2) ①Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O （或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O其它合理答案均可） Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O （或Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH其它合理答案）
14．(1)长颈漏斗
(2)a
(3) BDF HCl
(4) BC
15． 无明显现象 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 防止一氧化碳和装置内的空气形成混合气体，加热时发生爆炸 红色物质变成黑色 A 未反应的一氧化碳进入空气污染环境 2.8g＜m＜4g
16． 气球变大（变鼓） 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 稀盐酸（或者氯化钙溶液等可与碳酸钠反应的物质） 有气体产生（或者有白色沉淀生成等）
17．（1）16g；
（2）解：设H2SO4溶液中溶质的质量分数为x，则有
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=40%；
答：H2SO4溶液中溶质的质量分数40％。答案第1页，共2页
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