第十一单元盐化肥单元巩固—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）

第十一单元盐化肥单元巩固2021-2022学年九年级化学人教版下册
一、单选题
1．保护环境是每个公民的义务和责任，下列活动不利于环境保护的是
A．直接填埋垃圾 B．合理使用农药和化肥
C．自带菜篮买菜 D．新能源车代替燃油车
2．医药上含有氢氧化铝(Al(OH)3)的药剂常被用来治疗胃酸过多，那么氢氧化铝属于哪类物质
A．酸 B．碱 C．氧化物 D．盐
3．粗心的小辉在做完实验后，将下列物质敞口放置，一段时间后，质量增加且变质的是
A．固体氢氧化钠 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．食盐
4．有关复分解反应的说法一定正确的是
A．反应物为酸和碱 B．生成物为盐和水
C．元素化合价不变 D．伴随着明显现象
5．在发酵面团中加入下列某物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是
A．氢氧化钠 B．碳酸钠 C．氯化钠 D．硫酸钠
6．下列实验目的通过对应实验操作不能达到的是
A．除去CO中的H2，通过灼热的CuO
B．鉴别MnO2粉末和铁粉 ，分别用吸铁石吸引
C．除去KCl中的MnO2，加入水后过滤、蒸发
D．鉴别NH4NO3和NaOH，分别加入等量水测量温度变化
7．下列有关化学反应的四种基本类型说法正确的是
A．置换反应一定在溶液中进行 B．复分解反应AgNO3+X＝Y+AgCl↓，Y可能是盐
C．化合反应中元素化合价一定会变 D．分解反应的产物中不可能有化合物
8．图像能直观反应有关信息。向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡，测得混合pH溶液的pH值随着碳酸钠溶液体积的变化情况如图所示，下列分析正确的是
A．d~m段反应过程中有沉淀产生 B．m点时溶液中的溶质只有CaCl2
C．m~n段反应过程中有气泡产生 D．n点时溶液中的溶质只有NaCl
9．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间，测得反应后剩余固体质量为10g，其中钙元素质量分数为60%，则反应放出CO2的质量为
A．2g B．3.3g C．4.4g D．5g
10．下列除去杂质的实验操作正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 实验操作
A CO2（CO） 在空气中点燃
B C粉（CuO） 在空气中加热
C FeSO4溶液（CuSO4） 加入足量铁粉，过滤
D CaO （CaCO3） 加入足量水，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
11．如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。
（1）A不可能是 _____ （填标号）。
a Mg b Fe c C d Zn
（2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为 _____ 。
（3）若C为碳酸钠：
①C与D的反应属于 _____ （填基本反应类型），写出反应的化学方程式 _____ 。
②D与盐酸反应的化学方程式为 _____ （写一个）。
12．现有氧气、氢气、铁、稀硫酸、水、氧化铜、碳酸钠溶液七种物质，请从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式（各种物质不能重复使用）。
（1）分解反应_____；
（2）置换反应_____；
（3）复分解反应_____。
三、推断题
13．如图A，B，C，D是初中化学中常见的四种物质，其中A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物．“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。请回答：
（1）C的化学式是________；
（2）B的一种用途__________；
（3）C→B反应的化学方程式是_______________________。
14．制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的探究：
(1)步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_______；
(2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为：_______；
(3)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：_______；
(4)写出步骤③的化学反应方程式_______；
15．已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间的转换关系如图。
(1)写出X的化学式_____________。
(2)写出Y与石灰水反应生成Z的化学方程式__________。
(3)“物质的组成与结构决定物质的性质”是重要的化学思想。气体X、Y都含有____元素和____元素，但它们的物理性质，化学性质都不同。
16．化学课外兴趣小组的同学准备用BaCl2溶液与适量K2SO4溶液制备BaSO4。完成实验操作1后，同学们发现自己错把K2CO3溶液当成K2SO4溶液。为了不浪费药品，同学们讨论决定，借助其它试剂与固体A继续完成制备BaSO4的实验，其中试剂B中的溶质由两种元素组成。整个实验流程如下：
(1)反应①的基本反应类型为__。
(2)反应②的化学方程式为__
(3)操作Ⅱ的名称为__，溶液b的溶质为__。
(4)从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量__原方案得到的BaSO4质量（填“＞”“＝”或“＜“）
四、实验题
17．某同学用下图所示操作进行粗盐提纯实验。
（1）正确的操作顺序是_____。
（2）图②所示操作中的错误引发的后果是_____。
18．按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶使稀盐酸与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。
（1）该实验中发生反应的化学方程式为__________。
（2）通过该实验得出“化学反应的速率与反应物的接触面积有关”，依据是__________。
19．根据实验回答下列问题：
(1)下图1实验，用药匙的柄把端挑起一点氢氧化钙粉末于试管中，依次进行实验。观察到现象为浑浊→变红→红色消失。
根据实验现象判断氢氧化钙的性质有_____________、_____________（物理和化学性质各填一条）。
(2)按图1实验完毕，所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是__________（填化学式），可能有的溶质是__________。（填化学式）
(3)上图2装置气密性良好。取0.2g碳酸钠于甲中，加入2mL稀硫酸，_____________（填实验操作），并将导管伸入澄清石灰水中，观察到出现浑浊。乙中反应的化学方程式为________________。
(4)上图中甲作为气体发生装置还可制得的气体是___________。（填名称）
五、计算题
20．某化学兴趣活动小组用采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20．00g样品平均分成两份，分别与足量相同的稀盐酸反应，测定释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）由图中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越 ，其反应速率越 。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出)。
21．磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]是一种化肥，它对提高农作物的产量具有重要作用．填空：
（1）（NH4）2HPO4_____（填“属于”或“不属于”）复合肥料，它由_____（写数字）种元素组成．
（2）（NH4）2HPO4的相对分子质量是_____；
（3）（NH4）2HPO4中氮元素的质量分数为_____（精确到0.1%）
22．为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，请你仔细分析此关系图，并进行计算：
(1)当滴入氢氧化钠溶液_______克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。
(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数_____(写出计算过程)。
23．家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的 NaCl，某实验小组要测定该纯碱中 Na2CO3 的含量。现取该纯碱样品 25g，加入 200g 某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了 8.8g 气体。
试计算：
(1)该纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数；（保留到 0.1%）
(2)反应后所得 NaCl 溶液中溶质的质量分数。（保留到 0.1%）
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．B
3．A
4．C
5．B
6．A
7．B
8．D
9．D
10．C
11． c Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 复分解反应 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可） HCl+NaOH═NaCl+H2O（合理即可）
12．
13． CO2 作燃料或冶炼金属 CO2+C2CO
14． 漏斗 CaCO3 Ca(OH)2、NaOH、KOH CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
15．(1)CO
(2)
(3) 碳 氧
16．(1)复分解反应
(2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
(3) 蒸发 BaCl2、HCl
(4)=
17． ③②① 液体从滤纸与漏斗之间的缝隙流下，过滤失败，下边烧杯中的液体依然浑浊
18． 相同时间内，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体更多
19．(1) 微溶于水 能与稀盐酸反应（或能使酚酞试液变红）
(2) CaCl2 HCl
(3) 立即塞紧橡皮塞
(4)氧气（或氢气）##氧气##氢气
20．(1) 大 快 (或 小 慢) （2）75%
21． 属于 4 132 21.2%
22．(1)20
(2)解：设此硫酸铜溶液中溶质的质量分数x；
答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。
23．(1)解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应后生成的氯化钠的质量为y
= x=21.2g
= y=23.4g
样品中Na2CO3 的质量分数=×100%=84.8%
答：样品中Na2CO3 的质量分数为84.8%。
(2)解：反应后氯化钠的质量=25g 21.2g+23.4g=27.2g
反应后溶液的质量=25g+200g 8.8g=216.5g
反应后所得 NaCl 溶液中溶质的质量分数=×100%≈12.6%
答：反应后所得 NaCl 溶液中溶质的质量分数为12.6%。
答案第1页，共2页
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