第十一单元盐化肥单元练习---2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）

第十一单元盐化肥精准练习2021-2022学年九年级化学人教版下册
姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．下列做法不符合“山青水绿、天蓝地净”理念的是
A．合理施用农药、化肥 B．工业废水直接灌溉农田
C．限制燃放烟花爆竹 D．充分利用天然气、风能、太阳能
2．能源、资源和环境是大家非常关注的。下列说法不正确的是
A．煤、石油、天然气都是不可再生能源
B．工业产生的“三废”和汽车尾气应处理达标后再排放
C．为实现碳达峰和碳中和，全部采用新能源，减少二氧化碳的排放
D．合理使用农药、化肥，减少对水体、土壤的污染
3．通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C．向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D．将尿素与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的氨气生成
4．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．N2气体（O2）——通过灼热的铜网
B．木炭粉（CuO）——在空气中灼烧
C．KCl固体（MnO2）——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
D．CO（CO2）——通过足量的澄清石灰水
5．下列氮肥属于复合肥料的是
A．CO（NH2）2
B．（NH4）2SO4
C．Ca（H2PO4）2
D．KNO3
6．构建模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的是
A．化学反应分类 B．金属的化学性质
C．物质的酸碱度 D．含钙物质的转化
7．下列物质的转变，不能由一步反应实现的是
A．CuO→Cu（OH）2 B．Ca（OH）2→NaOH C．CO2→CaCO3 D．MgCl2→Mg（NO3）2
8．以下是根据一些事实推理出的结论，其中不正确的是
A．硫在纯氧中燃烧比在空气中更快、更剧烈，说明反应速率与反应物的浓度有关
B．复分解反应生成两种化合物，所以生成两种化合物的反应一定是复分解反应
C．碳完全燃烧生成二氧化碳，那么C60完全燃烧也一定生成二氧化碳
D．碱性溶液能使酚酞变红，因此能使酚酞变红的溶液显碱性
9．下列实验现象的描述正确的是
A．一氧化碳还原氧化铁：红棕色固体逐渐变成银白色
B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：溶液中产生白色沉淀
C．镁带在空气中燃烧：发出耀眼的白光，产生大量白烟，放热
D．铜丝放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色变为蓝色
二、简答题
10．某同学家的麦地叶片发黄，易倒伏，他根据所学知识判断是缺少氮肥和钾肥引起的；他建议父亲同时施用农家肥料草木灰和硫酸铵，以补充植物生长所缺的元素，请回答：
（1）他的判断是否正确？__________________
（2）他的建议是否合理？为什么？__________________
11．某同学设计了下图所示的装置进行实验，观察到紫色石蕊溶液变成红色，从而得出二氧化碳和水反应生成了酸。而此实验存在一个明显的不足，影响结论的得出，请回答：
(1)此实验的不足是什么？
(2)如果在原装置基础上加一个装置就可以得出正确结论，则要加的装置是什么，装置内加入的药品是什么？
12．国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了下图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）
（1）溶解时玻璃棒的作用是______。
（2）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是______。
（3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（4）实验过程中个别同学出现了以下问题。
①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是______；（任写一种）
②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果______。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
三、推断题
13．下图是常见物质之间的转化关系，其中A为常见的干燥剂，E为最常见的液体。请回答：
（1）A的化学式为______。
（2）B所属的物质类别为______。
（3）写出B和D反应生成C和F的化学方程式______。
（4）说出物质C在生活中的用途______（填一条即可）。
14．A~F均为初中化学常见的物质，他们之间的关系如图所示（“→”表示转化关系，所涉及反应均为初中常见的化学反应），其中A俗称生石灰，C是最常用的溶剂，C与F元素组成相同。
（1）C的化学式是_____。
（2）D→A反应的基本类型是_____。
（3）F→E反应的化学方程式为_____。
15．A~H为初中化学常见的物质，其中A为酸，C为纯碱，F为黑色固体，H是既不溶于水也不溶于酸且含有两种元素的白色沉淀。它们之间的关系如图所示（图中“—”表示反应关系，“→”表示转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略）。请回答下列问题：
(1)写出C、H物质的化学式：C______；H______。
(2)G的物质类别不属于______（填“氧化物”或“碱”）。
(3)写出B→H反应的化学方程式______。
(4)D与E的反应属于基本反应类型中的______。
四、实验题
16．某同学用下图所示操作进行粗盐提纯实验。
（1）正确的操作顺序是_____。
（2）图②所示操作中的错误引发的后果是_____。
17．课本21页实验1-6内容如下：
用10mL量筒量取2mL氢氧化钠溶液，倒入试管中，然后用①向该试管中滴加硫酸铜溶液，观察有什么现象发生。用试管夹夹住该试管（夹在距试管口②处），按照正确加热方法加热，观察现象。
请根据实验内容回答下列问题：
（1）①的仪器名称为_________________；
（2）②的数值为_________________；
（3）硫酸铜溶液的颜色为_________________；
（4）用试管夹加持试管时正确操作是________________（填字母）；
A从试管底部往上套 B从试管口往下套
（5）加热时，应先使试管底部_________________，试管口_________________。
18．某兴趣小组用下列常用装置，完成氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应，并将反应后剩余的固体，通过实验回收提纯其中的氯化钾。请回答下列问题：
(1)仪器a名称________。
(2)②中玻璃棒的作用是_______。
(3)对反应后剩余固体中的氯化钾，选用合适的装置回收提纯，正确的顺序是_______。（填序号）
(4)用装置⑤收集氧气，验满的方法是_______。
五、计算题
19．某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10g加入烧杯中，再把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）：
实验次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 7 4 2.6 m
分析表中数据，完成下列问题：
（1）表中m的数值为 。
（2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
20．1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中包含下列反应：
①
②
(1)侯氏制碱法的主要产品“碱”的水溶液显____________性(填“酸”、“碱”“盐”之一)。
(2)在以上①的生产过程中，铵盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是____________晶体(填物质化学式)。
(3)现有Na2CO3样品13g(杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应)，将其放入干净的烧杯中，加入一定质量的水使样品充分溶解，向所得溶液中逐渐加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，试回答下列问题：
①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为____________(写化学式)。
②当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量____(计算结果精确至0.1g)。
21．现有石灰石12吨（主要成分是CaCO3）。
(1)现完全焚烧后得到生石灰（CaO）5.6吨。求：生产过程中产生多少二氧化碳气体？
(2)原料中碳酸钙（CaCO3）的纯度多少？
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．C
3．C
4．B
5．D
6．C
7．A
8．B
9．C
10． 正确 不合理，因为草木灰的主要成分是碳酸钾，显碱性，硫酸铵显酸性，若同时施用两种肥料会产生氨气，降低肥效
11．(1)反应中所用的酸为浓盐酸，会挥发出氯化氢气体溶于水也能使石蕊变红
(2)在甲乙之间加一个吸收氯化氢气体的装置，药品为饱和的碳酸氢钠溶液
12．（1）搅拌，加速溶解；（2）使碳酸钠全部转化为沉淀；（3）设该工业纯碱中碳酸钠的质量分数为x，则
解得x≈98.1%＞98.0%；该工业纯碱为合格品。
（4）滤纸破损或液面高于滤纸边缘等；偏大
13． CaO 碱 补钙（合理即可）
14． H2O 分解反应
15．(1) Na2CO3 AgCl
(2)碱
(3)
(4)复分解反应
16． ③②① 液体从滤纸与漏斗之间的缝隙流下，过滤失败，下边烧杯中的液体依然浑浊
17． 滴管或胶头滴管 1/3 蓝色 A 均匀受热或预热 不要对着自己或他人（不要对着有人的方向，意思正确即可）
18．(1)漏斗
(2)引流
(3)③②④
(4)把带火星的木条伸到b端管口，木条复燃则已满
19．（1）2.6
（2）解：样品中碳酸钙的质量=10g 2.6g=7.4g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=74%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为74%。
20．(1)碱
(2)NaHCO3
(3) NaCl、HCl 解：100g质量分数为7.3%的稀盐酸中含有的氯化氢的质量为100g×7.3%=7.3g；
设碳酸钠的质量为x，生成二氧化碳质量为z
100g+10.6g-4.4g=106.2g
答：所得不饱和溶液的质量106.2g
21．(1)解：设生产过程中产生二氧化碳的质量为x
x=4.4t
答：生产过程中产生二氧化碳的质量为4.4t
(2)解：设原料中碳酸钙的纯度是y
y=83.3%
答：原料中碳酸钙的纯度是83.3%
答案第1页，共2页
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