第八章常见的酸、碱、盐提高测试—2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸、碱、盐提高测试—2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 170.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-10 09:17:48 | ||
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文档简介
第八章常见的酸、碱、盐 提高测试2021-2022学年九年级下册化学科粤版（2012）
一、单选题
1．正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列有关说法中，合理的是
A．加热试管内液体时，切不可让试管口对着人 B．没有检验氢气纯度，就点燃氢气
C．稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量筒中 D．熄灭酒精灯时，可用嘴吹灭
2．该Zn+2HCl=ZnCl+H2↑的基本反应类型是
A．复分解反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应
3．下列物质分类错误的是
A．熟石灰：碱 B．液氮：单质 C．不锈钢：纯净物 D．NaCl：盐
4．下列几组物质按照单质、氧化物、酸、碱顺序排列的是
A．C、H2O、H2SO4、Na2O
B．O3、KClO3、HCl、Ba(OH)2
C．He、HgO、CuSO4、Cu(OH)2
D．O2、Fe2O3、H2SO4、NH3·H2O
5．翻译《化学鉴原》并创造出氢、氧、钠等化学元素汉语名称的我国近代化学先驱是
A．徐寿 B．徐光启 C．侯德榜 D．门捷列夫
6．构建模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的是
A．化学反应分类 B．金属的化学性质
C．物质的酸碱度 D．含钙物质的转化
7．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 验证浓硫酸具有脱水性 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上
B 区分和N2两种气体 分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条
C 鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液 分别滴入Na2CO3溶液
D 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 加入足量的稀HCl，充分反应后蒸发
A．A B．B C．C D．D
8．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A． 高温煅烧石灰石
B． 等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应
C． 一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
D． 将足量的镁片和铁片分别与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
9．下列物质的名称（或俗名）与化学式一致的是
A．酒精、CH4 B．石灰石、Ca（OH）2
C．火碱、NaOH D．生石灰、CaCO3
10．下列实验操作能达到实验目的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去NaCl溶液中少量的CuSO4 加入适量NaOH溶液，充分反应后过滤
B 除去NaOH溶液中混有的Na2CO3 加入足量稀盐酸
C 除去一氧化碳中的氧气 将气体缓慢通过灼热的铜网
D 鉴别NH4Cl和NaCl 分别加熟石灰研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．有四种物质：A．熟石灰 B．活性炭 C．干冰 D．硝酸钾，请选择相应物质的序号填空：
(1)可用于人工降雨的是________；
(2)可作复合肥的是________
(3)改良酸性土壤的物质是_______；
(4)能吸附冰箱异味的是________
12．完成下列反应：
(1)NaOH溶液与少量CO2、过量CO2的反应分别为________、________。
(2)Ca(OH)2溶液与少量CO2、过量CO2的反应分别为________、_________。
(3)Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液的反应为__________。
(4)NaOH溶液与CuCl2溶液的反应为_________。
(5)NaOH溶液与FeCl3溶液的反应为_______。
13．现有①水；②干冰；③熟石灰；④一氧化碳：⑤铝；⑥金刚石等物质，请选用以上合适的物质，用其化学式填空。
(1)用来裁玻璃的是___________。
(2)改良酸性土壤的是___________。
(3)地壳中含量最高的金属元素___________。
(4)被誉为生命之源的物质是___________。
(5)用于人工降雨的是___________。
14．如图是五种化合物常温在溶液中两两之间发生的某些转化关系图，图中的“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质（部分反应物、生成物略去）。回答问题。
(1)①NaCl→NaNO3：____________。
②NaOH→NaCl：____________。
③Na2SO4→NaCl：____________。
④以上三个反应的转化是：酸、碱、盐在水溶液中发生的都是_________（填基本反应类型）；这类反应实质上是_______的过程。
(2)在图中物质间转化关系中有的可以逆向转化它们分别是①_______→_______②_______→_______。
15．化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
(1)从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。
A．干冰 B．石墨 C．活性炭 D．金刚石 E．生石灰 F．钛合金
①可用作冰箱除味剂的是______；
②可用作食品中的干燥剂的是______；
③可用于制铅笔芯的是______；
④可用于食品的冷藏保鲜的是______；
⑤可用制造人造骨骼的是______：
⑥可用切割大理石的是______。
(2)根据所学知识填空：
①铝的化学性质很活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀，其原因是______；
②打开汽水瓶盖时，汽水会自动逸出来，说明气体在水中的溶解度与______有关（填“温度”或“压强”）；
③目前使用的主要化石燃料有______、石油和天然气等，都属于不可再生能源。如家庭使用的燃料是天然气，可在厨房安装报警器，在甲、乙两图中，安装位置正确的是______（填“甲”或“乙”）。
16．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图甲所示，请回答下列问题。
(1)溴的相对原子质量是______。
(2)溴元素的化学性质与图乙中______（填字母）元素的化学性质相似。
(3)若图乙中C表示离子，则x的值是______， 图中C元素与钠元素形成物质的化学式______。
(4)写出含A元素的碳酸盐的化学式，并标出碳元素的化合价______。
三、推断题
17．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的化合物，其中B、C都是氧化物，D是一种碱，其相对分子质量为74，A、B、D、E属于不同类别的化合物。图中“—”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系。
(1)若A属于盐，则E属于______，C在生活中的一种用途是_________。
(2)若A属于酸，则D与E反应的化学方程式为___________。
18．某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。初步认为可能含有为了进 一步确认，进行实验检测：
（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。
由此可知，该污水中，肯定含有的离子是______，肯定没有的离子是______，可能含有的离子是______。
19．A~F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分。其转化关系如下图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。
(1)若B+E+F→C，则C是_______。（填名称或化学式）
(2)反应④的化学方程式是__________。
20．甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质，其中甲为黑色固体，丁是大理石的主要成分。其转化关系如图所示：
(1)甲的化学式为___________。
(2)写出由丙→乙的化学方程式___________。
(3)图中所示的所有转化的化学反应中，一定不包含的基本反应类型是___________反应。（选填“化合”“分解”或“置换”）
四、计算题
21．用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算：稀盐酸中溶质的质量分数。
22．工业上煅烧石灰石可以制得氧化钙和二氧化碳，计算如需生产4.4吨二氧化碳，理论上需要碳酸钙的质量是多少吨？
23．某补钙剂其主要成分为碳酸钙，先将100g稀盐酸分为5等份，逐次加入到用40g该补钙剂制成的粉末中（其它成分不与盐酸反应且不溶于水），得到部分数据与图像。请回答以下问题：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量（g） 20 20 20 20 20
剩余固体的质量（g） 35 30 25 20 a
(1)表格中a的值为______；
(2)求m的值。（精确到0.1，要求写出化学反应方程式和必要的计算过程）
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．D
3．C
4．D
5．A
6．C
7．B
8．D
9．C
10．D
11．(1)C
(2)D
(3)A
(4)B
12．(1) 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O NaOH+CO2═NaHCO3
(2) Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+2CO2═Ca（HCO3）2
(3)
(4)
(5)
13．(1)C
(2)Ca(OH)2
(3)Al
(4)H2O
(5)CO2
14．(1)
复分解反应 离子重新组合
(2) Na2SO4 NaOH Na2CO3 NaOH
15．(1) C E B A F D
(2) 铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 压强 煤 甲
16．(1)79.90
(2)B
(3) 8 Na2S
(4)
17．(1) 酸 作食品干燥剂（合理即可）
(2)（合理即可）
18． 、 、、 Na+、
19．(1)##碳酸氢钙
(2)（或 ）
20．(1)C
(2)
(3)置换
21．5%
22．设理论上需要碳酸钙的质量为x，
x=10t
答：理论上需要碳酸钙的质量是10t。
23．(1)20
(2)解：由图可知，参加反应的碳酸钙的质量=40g 20g=20g
设反应生成二氧化碳的质量为x
=
x=8.8g，即m的值为8.8
答：m的值为8.8。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列有关说法中，合理的是
A．加热试管内液体时，切不可让试管口对着人 B．没有检验氢气纯度，就点燃氢气
C．稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量筒中 D．熄灭酒精灯时，可用嘴吹灭
2．该Zn+2HCl=ZnCl+H2↑的基本反应类型是
A．复分解反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应
3．下列物质分类错误的是
A．熟石灰：碱 B．液氮：单质 C．不锈钢：纯净物 D．NaCl：盐
4．下列几组物质按照单质、氧化物、酸、碱顺序排列的是
A．C、H2O、H2SO4、Na2O
B．O3、KClO3、HCl、Ba(OH)2
C．He、HgO、CuSO4、Cu(OH)2
D．O2、Fe2O3、H2SO4、NH3·H2O
5．翻译《化学鉴原》并创造出氢、氧、钠等化学元素汉语名称的我国近代化学先驱是
A．徐寿 B．徐光启 C．侯德榜 D．门捷列夫
6．构建模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的是
A．化学反应分类 B．金属的化学性质
C．物质的酸碱度 D．含钙物质的转化
7．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 验证浓硫酸具有脱水性 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上
B 区分和N2两种气体 分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条
C 鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液 分别滴入Na2CO3溶液
D 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 加入足量的稀HCl，充分反应后蒸发
A．A B．B C．C D．D
8．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A． 高温煅烧石灰石
B． 等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应
C． 一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
D． 将足量的镁片和铁片分别与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
9．下列物质的名称（或俗名）与化学式一致的是
A．酒精、CH4 B．石灰石、Ca（OH）2
C．火碱、NaOH D．生石灰、CaCO3
10．下列实验操作能达到实验目的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去NaCl溶液中少量的CuSO4 加入适量NaOH溶液，充分反应后过滤
B 除去NaOH溶液中混有的Na2CO3 加入足量稀盐酸
C 除去一氧化碳中的氧气 将气体缓慢通过灼热的铜网
D 鉴别NH4Cl和NaCl 分别加熟石灰研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．有四种物质：A．熟石灰 B．活性炭 C．干冰 D．硝酸钾，请选择相应物质的序号填空：
(1)可用于人工降雨的是________；
(2)可作复合肥的是________
(3)改良酸性土壤的物质是_______；
(4)能吸附冰箱异味的是________
12．完成下列反应：
(1)NaOH溶液与少量CO2、过量CO2的反应分别为________、________。
(2)Ca(OH)2溶液与少量CO2、过量CO2的反应分别为________、_________。
(3)Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液的反应为__________。
(4)NaOH溶液与CuCl2溶液的反应为_________。
(5)NaOH溶液与FeCl3溶液的反应为_______。
13．现有①水；②干冰；③熟石灰；④一氧化碳：⑤铝；⑥金刚石等物质，请选用以上合适的物质，用其化学式填空。
(1)用来裁玻璃的是___________。
(2)改良酸性土壤的是___________。
(3)地壳中含量最高的金属元素___________。
(4)被誉为生命之源的物质是___________。
(5)用于人工降雨的是___________。
14．如图是五种化合物常温在溶液中两两之间发生的某些转化关系图，图中的“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质（部分反应物、生成物略去）。回答问题。
(1)①NaCl→NaNO3：____________。
②NaOH→NaCl：____________。
③Na2SO4→NaCl：____________。
④以上三个反应的转化是：酸、碱、盐在水溶液中发生的都是_________（填基本反应类型）；这类反应实质上是_______的过程。
(2)在图中物质间转化关系中有的可以逆向转化它们分别是①_______→_______②_______→_______。
15．化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
(1)从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。
A．干冰 B．石墨 C．活性炭 D．金刚石 E．生石灰 F．钛合金
①可用作冰箱除味剂的是______；
②可用作食品中的干燥剂的是______；
③可用于制铅笔芯的是______；
④可用于食品的冷藏保鲜的是______；
⑤可用制造人造骨骼的是______：
⑥可用切割大理石的是______。
(2)根据所学知识填空：
①铝的化学性质很活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀，其原因是______；
②打开汽水瓶盖时，汽水会自动逸出来，说明气体在水中的溶解度与______有关（填“温度”或“压强”）；
③目前使用的主要化石燃料有______、石油和天然气等，都属于不可再生能源。如家庭使用的燃料是天然气，可在厨房安装报警器，在甲、乙两图中，安装位置正确的是______（填“甲”或“乙”）。
16．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图甲所示，请回答下列问题。
(1)溴的相对原子质量是______。
(2)溴元素的化学性质与图乙中______（填字母）元素的化学性质相似。
(3)若图乙中C表示离子，则x的值是______， 图中C元素与钠元素形成物质的化学式______。
(4)写出含A元素的碳酸盐的化学式，并标出碳元素的化合价______。
三、推断题
17．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的化合物，其中B、C都是氧化物，D是一种碱，其相对分子质量为74，A、B、D、E属于不同类别的化合物。图中“—”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系。
(1)若A属于盐，则E属于______，C在生活中的一种用途是_________。
(2)若A属于酸，则D与E反应的化学方程式为___________。
18．某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。初步认为可能含有为了进 一步确认，进行实验检测：
（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。
由此可知，该污水中，肯定含有的离子是______，肯定没有的离子是______，可能含有的离子是______。
19．A~F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分。其转化关系如下图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。
(1)若B+E+F→C，则C是_______。（填名称或化学式）
(2)反应④的化学方程式是__________。
20．甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质，其中甲为黑色固体，丁是大理石的主要成分。其转化关系如图所示：
(1)甲的化学式为___________。
(2)写出由丙→乙的化学方程式___________。
(3)图中所示的所有转化的化学反应中，一定不包含的基本反应类型是___________反应。（选填“化合”“分解”或“置换”）
四、计算题
21．用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算：稀盐酸中溶质的质量分数。
22．工业上煅烧石灰石可以制得氧化钙和二氧化碳，计算如需生产4.4吨二氧化碳，理论上需要碳酸钙的质量是多少吨？
23．某补钙剂其主要成分为碳酸钙，先将100g稀盐酸分为5等份，逐次加入到用40g该补钙剂制成的粉末中（其它成分不与盐酸反应且不溶于水），得到部分数据与图像。请回答以下问题：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量（g） 20 20 20 20 20
剩余固体的质量（g） 35 30 25 20 a
(1)表格中a的值为______；
(2)求m的值。（精确到0.1，要求写出化学反应方程式和必要的计算过程）
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．D
3．C
4．D
5．A
6．C
7．B
8．D
9．C
10．D
11．(1)C
(2)D
(3)A
(4)B
12．(1) 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O NaOH+CO2═NaHCO3
(2) Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+2CO2═Ca（HCO3）2
(3)
(4)
(5)
13．(1)C
(2)Ca(OH)2
(3)Al
(4)H2O
(5)CO2
14．(1)
复分解反应 离子重新组合
(2) Na2SO4 NaOH Na2CO3 NaOH
15．(1) C E B A F D
(2) 铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 压强 煤 甲
16．(1)79.90
(2)B
(3) 8 Na2S
(4)
17．(1) 酸 作食品干燥剂（合理即可）
(2)（合理即可）
18． 、 、、 Na+、
19．(1)##碳酸氢钙
(2)（或 ）
20．(1)C
(2)
(3)置换
21．5%
22．设理论上需要碳酸钙的质量为x，
x=10t
答：理论上需要碳酸钙的质量是10t。
23．(1)20
(2)解：由图可知，参加反应的碳酸钙的质量=40g 20g=20g
设反应生成二氧化碳的质量为x
=
x=8.8g，即m的值为8.8
答：m的值为8.8。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页